钠的氧化物教学设计
钠的氧化物学案设计
4.将1
5.6g Na2O2投入到84.4g水中，所得溶液溶质的质量分数为( )
A. 15.6%
B. 16%
C. 16.5%
D.19.1%
5.现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上
滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：有氧气生成；b：。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：。
（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：。
（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
现象：。
钠的氧化物教学设计
4.将1
5.6g Na2O2投入到84.4g水中，所得溶液溶质的质量分数为( )
A. 15.6%
B. 16%
C. 16.5%
D.19.1%
5.现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上
滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：有氧气生成；b：。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：。
（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：。
（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
现象：。
第一节 钠的氧化物 教案 高一上学期人教版高中化学(2019)必修第一册
第一节钠的氧化物教案教学目标证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
教学重难点氧化钠与过氧化钠的化学性质。
教学过程探究教学【引入】房屋着火的图片【设问】着火了一般会想到什么来灭火？【演示实验】“滴水生火”实验：在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。
【提问】为什么水能够点燃脱脂棉？通过燃烧的条件猜想脱脂棉中的物质有什么性质？【过渡】其实这里面有种神奇的物质——钠的氧化物。
我们知道，钠的氧化物包括氧化钠和过氧化物。
【板书】钠的氧化物【知识回顾】【板书】一、氧化钠【投影】1.物理性质【投影】2.化学性质【引导】Na2O与CaO是一样，是一种碱性氧化物，一般来说碱性氧化物具有什么通性？【学生回答】与水反应只生成碱、与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应生成盐和水【思考】根据碱性氧化物的特点，写出氧化钠进行如上三个反应的化学方程式。
【投影】Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ CO2 = Na2CO3 Na2O+ 2HCl = 2NaCl + H2O【过渡】过氧化钠与它们反应会生成什么？与氧化钠反应的产物一样吗？【板书】二、过氧化钠【投影】1.物理性质【投影】2.化学性质实验探究1：过氧化钠与水的反应【引导】阐述探究活动的要求，指导学生分工协作。
内容：猜想Na2O2与水反应的产物，并设计实验验证猜想，完成实验报告【学生活动】【讲解】过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；反应的双线桥分析为：；反应中的氧化剂和还原剂都是过氧化钠，反应转移电子数为2e-，过氧化钠的这个反应中既是氧化剂又是还原剂。
钠的氧化物教案
钠的氧化物教案
《钠的氧化物教案》
嘿，同学们！今天咱们要来好好聊聊钠的氧化物啦！想象一下，钠就像是一个调皮的小精灵，而它的氧化物呢，就是这个小精灵变出来的各种有趣魔法。
首先呢，咱们来认识一下氧化钠。
这氧化钠呀，就像是钠小精灵玩累了安静下来的样子。
它白白的，看着挺乖巧呢。
我们可以通过钠在空气中燃烧来得到它哦，就好像钠小精灵在空气中跳了一场特别的舞蹈，然后就变成了氧化钠。
然后呢，就是过氧化钠啦！这个可厉害咯，就像钠小精灵突然活力爆棚，变得超级有能量。
过氧化钠可是个很特别的存在呢，它能和水、二氧化碳都发生有趣的反应。
比如把它放到水里，哇塞，就会咕噜咕噜地冒泡泡，就像小精灵在水里吹泡泡玩一样。
那怎么教同学们更好地理解这些呢？嘿嘿，我们可以做一些小实验呀。
就像变魔术一样，让同学们亲眼看到钠的氧化物的神奇变化。
比如弄个小烧杯，加点水，再放进去一点过氧化钠，看着泡泡冒出来，同学们肯定会特别惊奇，哇哦，这也太好玩啦！
在讲解的时候呢，语气可以轻松点，就像和同学们聊天一样。
“嘿，大家看哦，这就是钠小精灵的魔法啦！”这样同学们肯定会更容易接受和记住。
最后呀，总结一下，钠的氧化物虽然看起来很普通，但它们的世界可是很奇妙的哟！就像生活中一些看似平常的东西，其实都有着它们独特的魅力。
同学们以后看到钠的氧化物，可别忘了今天我们一起探索的这个神奇小世界呀！好啦，今天关于钠的氧化物的学习就到这里啦，同学们下次再见咯！
怎么样，同学们，是不是对钠的氧化物有了更深刻的认识呀？哈哈，下次再遇到它们，就知道怎么和它们打招呼啦！。
钠的氧化物 教案
第三章第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的氧化物教案海口市琼山中学陈泽智【教学目标】(一) 知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。
（二）过程与方法：利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，（三）情感、态度与价值观：1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质。
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应方程式的书写及机理【课时安排】1课时【教学方法】实验探究【教学用具】投影仪【教学过程】【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。
水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了。
先给大家介绍本次魔术用到的道具：石棉网、脱脂棉、淡黄色固体和蒸馏水。
【实验演示】滴水生火【提问】大家看到了什么现象？【讨论】叙述观察到的现象【引入】以前我们一般都认为水是只能用来灭火的，但这个魔术颠覆了我们以往的认知，那么为什么水也能生火呢？这就是我们这节课要学习的内容——钠的氧化物。
【板书】1、钠的氧化物【提问】（1）钠有哪些氧化物？（2）氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？（3）氧化钠有哪些化学性质【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式，并判断反应类型。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠。
【提问】过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应【操作】（1）先准备好带火星的线香，再把水加入盛有少量(一药匙) Na2O2粉末的试管中，立即用带火星的线香检验，观察现象！（2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？（3）向反应后的溶液中滴入酚酞，静置一段时间后振荡溶液，观察现象！【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
钠的氧化物教学设计
钠的氧化物——Na2O和Na2O2学案一、教学目标：1．了解Na2O和Na2O2的物理性质，掌握其化学性质及保存、应用。
2．学会基本的实验操作，构建初步探究实验的方法。
二、教学过程：〖活动一〗趣味实验魔术“滴水生火”Na2O 和Na2O2的物理性质和制备：1、Na2O为_________色固体，Na和O的化合价分别为_____________ , 是Na与空气在_____________ 条件下反应生成的产物。
Na2O2为_________ 色固体，Na和O的化合价分别为_____________ ，是Na与空气在_____________ 条件下反应生成的产物。
2、Na2O的化学性质〖活动二〗自主学习请类比CaO的反应，写出Na2O 与H2O、盐酸、CO2反应的方程式:CaO Na2O的化学性质：CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3碱性氧化物:3、Na2O2的化学性质（1）Na2O2与水的反应〖活动三〗实验探究Na2O2与水的反应实验现象：化学方程式：离子方程式：思考：在Na2O2与H2O反应的溶液中滴入酚酞有什么现象？说明Na2O2还具有什么性质？（2）Na2O2与CO2反应〖活动四〗探究实验“吹气生火”实验现象：实验结论：化学方程式：已知：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？4、Na2O2的用途：三、Na2O2性质总结:过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧，强氧化性能漂白，酚酞先红后退场二氧化碳也反应，密封保存记心上，防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬。
钠的氧化物教学设计
人教版《化学1》（必修）第二节第一课时钠的氧化物教学设计教材分析1、教材的地位和作用本节知识是金属化学性质的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合态形式存在只有既了解了金属单质的性质又了解它们化合物的性质才能更全面的认识金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础，金属在化学反应中失去电子变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在必然联系。
2、教学内容1>碱性氧化物（Na2O）的通性2>过氧化钠（Na2O2）与水反应3>过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应4>过氧化钠（Na2O2）的运用3、教学目标1>知识与技能：了解过氧化钠的性质，知道过氧化钠不属于碱性氧化物。
2>过程与方法：通过观察，分析推理、实验验证等科学探究活动，培养实验操作技能，分析推理能力，提升由现象到本质的科学素养。
3>情感态度与价值观：学习对获得事实进行分析得出科学结论的方法，树立科学灭火的意识。
4、教学重难点1>教学重点:过氧化钠的性质（与水和二氧化碳的反应）。
2>教学难点:过氧化钠与水反应产物的探究。
一、学情分析1、学生起点能力分析：学生已经学习了金属的化学性质以及离子反应氧化还原反应等基本理论，引导学生把前面学的理论知识运用于本课时的学习。
2、学生生活概念分析：学生普遍认为水和二氧化碳是常见的灭火剂，与本节课中水和二氧化碳能“点火”形成强烈冲突，引起兴趣。
3、学生认知方式分析：学生理解能力基本没问题，但处理信息及对信息的加工能力，运用知识等能力较差，，因此在教学中加强对学生这些能力的培养。
二、教学方法本节课以实验教学为主，采取情境创设—猜想推理—提出假设—实验验证—解决问题的顺序进行。
三、学法指导思—在课堂上积极思考，敢思会思做—高效合作，培养探究欲和操作能力议—通过猜想质疑，实验验证讨论得出科学结论。
四、教学过程第一节 金属的重要化合物 一、钠的氧化物Na 2O 2O 21、 氧化钠（Na 2O ）2、 过氧化钠（Na 2O 2）1> 与水反应2Na 22↑2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑ 2>与二氧化碳反应2Na 3 + O 23、过氧化钠的运用 失去2×e -失去2×e -得到2×e -。
钠的氧化物教案
钠的氧化物教案教案标题：钠的氧化物教案教案目标：1. 了解钠的氧化物的性质和用途。
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学式的表示方法。
3. 能够解释钠的氧化物与水反应的过程和产物。
教学重点：1. 钠的氧化物的性质和用途。
2. 钠的氧化物的命名和化学式的表示方法。
3. 钠的氧化物与水反应的过程和产物。
教学准备：1. 钠的氧化物的样品和实验器材。
2. 相关的教学资料和图表。
3. 演示实验所需的化学药品和实验器材。
教学过程：Step 1: 引入钠的氧化物的概念（10分钟）- 向学生介绍钠的氧化物的概念和定义。
- 展示钠的氧化物的一些实际应用，如在玻璃制造和金属冶炼中的应用。
Step 2: 钠的氧化物的命名和化学式表示（15分钟）- 介绍钠的氧化物的命名规则，例如氧化钠、过氧化钠等。
- 解释如何根据化学式表示钠的氧化物，例如Na2O、Na2O2等。
- 提供一些练习，让学生实践命名和化学式表示。
Step 3: 钠的氧化物与水反应（20分钟）- 解释钠的氧化物与水反应的过程和产物。
- 进行实验演示，展示钠的氧化物与水反应的现象。
- 引导学生观察实验现象，并解释产生的气体和溶液的性质。
Step 4: 总结和讨论（10分钟）- 总结钠的氧化物的性质、命名和化学式表示以及与水反应的过程和产物。
- 鼓励学生提出问题和讨论钠的氧化物在其他领域的应用。
Step 5: 拓展活动（15分钟）- 提供一些拓展活动，如设计实验探究不同条件下钠的氧化物与水反应的速率变化。
- 鼓励学生进行小组讨论和实验设计，并分享他们的结果和观察。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验演示中的积极参与程度。
2. 练习和作业：布置练习和作业，包括命名和化学式表示的练习题以及钠的氧化物与水反应的解释题目。
3. 实验报告：要求学生撰写关于钠的氧化物与水反应实验的报告，包括实验步骤、观察结果和结论。
教学延伸：1. 钠的氧化物的其他用途：让学生进行研究和报告钠的氧化物在其他领域的应用，如医药、环境保护等。
《钠的氧化物》教学设计1
教学设计教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图滴水生火魔术引入【魔术引入】大家看我的造型，是想要干什么？这是咱们汉源县标志性饮用水。
据说喝一口人会变美。
都说水能灭火，但喝了大相岭的山泉后，我却能滴水生火，你们信吗？【演示实验】滴水生火表演魔术相岭山泉质疑滴水生火通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。
在惊叹完后，回到课堂上，透露一下，棉花做了手脚，包裹了过氧化钠。
其中有何奥秘，今天我们就来学习钠的氧化物。
带着质疑学习钠的氧化物实验探究1 【猜想】回忆初中燃烧的三个条件：氧气、可燃物、着火点。
可燃物--棉花，那么氧气、着火点来自于哪呢？提问○1如何验证有O2产生呢？○2如何验证反应放热呢？小组讨论推测：1、Na2O2与H2O反应生成O22、反应放热，达到棉花着火点。
○1带火星的木条复燃○2试管或烧杯壁发烫理解科学探究存在的质疑以及推测【验证】以上是我们的猜测，Na2O2与H2O反应生成O2并且放出热量。
化学是一门以实验为基础的学科，任何猜测都离不开科学实验的验证。
学生进行Na2O2与H2O探究实验。
提醒注意事项，并控制时间进行分组实验，小组成员合作分工提出问题，引出探究任务。
运用抽象思维设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。
学会实验操作技能与实验观察方法。
初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
请学生汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。
（1）过氧化钠与水反应2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH+O2↑（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决。
）（信息技术整合点，利用希沃授课助手拍照一键上传及视频实时投影）发表见解、分组交流讨论，通过现象获得结论。
[描述实验现象]1．反应放热；2．生成的无色气体使带火星的木条复燃，说明生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
《钠的氧化物》教学设计
钠的氧化物教学设计（1课时）高一化学一、教材分析：钠的化合物是本章内容的重点之一，教材在第一节钠的性质基础上，进一步学习钠的化合物，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
在高考命题中，钠的氧化物的性质及用途也是重要考点之一，过氧化钠是无机化学中物质推断、鉴别及相关实验、计算中的常见物质，因此本节课在高中化学中占得位置也极为重要。
教材中对过氧化钠性质的引出，都是先通过实验给学生以感性认识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
二、学情分析：学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，在此基础上进行钠的氧化物的学习，符合螺旋式上升的认知规律。
学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过小组合作学习完成。
并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、课程目标：知识与技能：1了解过氧化钠的物理性质及用途； 2 掌握过氧化钠的化学性质过程与方法：通过对比、归纳、分析等科学方法提高化学学习能力，培养化学思维习惯情感、态度与价值观：通过对实验现象的观察和分析，形成尊重科学，以事实为依据的学习态度，通过趣味实验提高学生对学习化学的兴趣四、学习重点：氧化钠、过氧化钠的性质五、学习难点：过氧化钠的强氧化性六、教学用具：实验仪器及试剂；PPT演示课件；演示实验视频七、教学方法：实验探究法、对比法、讨论法九、板书设计§3.2.1钠的化合物一、钠的氧化物1、物理性质：2、化学性质（1）与H2O反应Na2O + H2O ═ 2NaOH2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑（2）与CO2反应：Na2O + CO2═ Na2CO32Na2O2+ 2CO2═ 2Na2CO3+O2（3）与盐酸反应：Na2O + 2HCl ═ 2NaCl+H2O2Na2O2+ 4HCl ═ 4NaCl+2H2O+O2↑3、用途、保存十、教学反思。
钠的氧化物
《钠的氧化物》教学设计
龙山高级中学李光敏
【教学目标】
知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的性质及用途；
过程与方法：通过实验探究加深学生对过氧化钠化学性质的理解；情感态度及价值观：培养学生唯物辩证主义的科学探究精神。
【教学重点】
氧化钠和过氧化钠的化学性质；
【教学难点】
有关过氧化钠与二氧化碳和水反应的计算；
【教学方法】
复习引入预习先知实验探究分析总结【教学准备】
多媒体课件和导学案；
试管、试管架、小木条、药匙、石棉网、酒精灯、滴管、玻璃棒、烧杯、铁架台、玻璃管、蒸馏水、过氧化钠、酚酞、棉花
【作业布置】1、预习《碳酸钠和碳酸氢钠》；
2、完成导学案上《第三层次》的学习内容。
【板书设计】
一、钠的氧化物
1、氧化钠的化学性质：
（1）能与CO2反应；
（2）能与H2O反应；
（3）能与酸反应。
2、碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的化合物。
3、过氧化钠的化学性质：
（1）能与CO2反应；
（2）能与H2O反应；
（3）能与酸反应。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
钠的氧化物教案
第二节钠的化合物第一课时：钠的氧化物高一年级宋庆辉教学目标：1.使学生了解钠的氧化物的性质和用途。
2.使学生认识对比的学习方法。
教学重点：1.Na２O２的性质。
教学难点：过氧化钠和二氧化碳的反应。
教学用具：投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸发皿、铁架台、镊子，Na２O２、稀盐酸、水、酚酞试剂、导管等。
教学模式：边实验边讨论教学过程：[投影]：近几年全国各地火灾记录照片，提出复习思考：生活中发现以下火情时，我们应该采取的最佳灭火方式为（）A、油锅起火B、建筑物着火C、电气火灾D、金属钠着火引入新课：通常用以灭火的物质有水，二氧化碳。
常用于灭火的水，二氧化碳能引起火灾吗？演示实验：1、滴水生火：在石棉网上放一团包有少许Na２O２的棉花，用滴管向其滴二滴水，棉花燃烧。
2、吹气生火：在石棉网上放一团包有少许Na２O２的棉花，请一位同学上讲台，有导气管向其吹气，棉花燃烧。
发生上述现象的原因是什么？原来老师在棉花中包了一种物质，它就是我们今天要学习的钠的重要氧化物----过氧化钠。
[投影]第二节钠的氧化物设问:钠的氧化物有几种？他们分别是什么颜色和状态？[投影]一、氧化钠和过氧化钠复习：初中我们学习过氧化钠，氧化钠是一种什么样的氧化物？（碱性氧化物）它具有哪些性质？（可与水反应生成氢氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠）请同学们写出反应的方程式。
引入新课：由刚才的实验我们知道Na２O２可与H2O和CO2发生反应，它们反应后的生成物是什么呢？［演示实验2—5］把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２，请大家写出该反应的反应方程式。
2Na２O２＋2H２O====4NaOH＋O２↑Na２O２与CO２反应时也生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na２CO3。
2Na２O２＋2CO２====2Na２CO3＋O２↑分析Na２O２与H２O和CO２反应时电子的转移，强调在反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
钠的氧化物教案
第3节研究物质性质的基本方法(教学设计)
(3)通过实验探究，培养学生的化学兴趣。
3.情感态度价值观：
1、学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣。
2、通过钠的重要化合物的学习，使学生提高自身的思维能力和分析综合能力。
3、学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。
教学方法
启发式教学、实验探究式教学、分析对比法 教学媒体
板书、PPT 、实验用品 教学流程
V
演示实验
根据小组讨论结果，设 --------- => 计实验进行验证
।
A 得出结论
巩固应用
=A 小结 => 练习 =A 作业 V 结论
交流
教学过程
附表：
1、氧化钠与过氧化钠的性质比较
板书:
钠的氧化物(Na,、Na2O2)
氧化钠与过氧化钠
(1)过氧化钠与水的反应
现象：产生气泡、试管外壁发热、带火星木条复燃、滴入酚酞溶液后，溶液先变红后褪色
原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH + 02 t
(2)过氧化钠与二氧化碳的反应
原理：2Na O+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2
3 2
(3)氧化钠与过氧化钠的性质比较
作业：课后巩固区习题
课后反思：。
《钠的氧化物》教学设计
《钠的氧化物》教学设计一．教学目标知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。
过程与方法:1. 通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。
2. 通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
3. 通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题。
情感态度与价值观:1. 通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
2. 通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
3. 通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
二．教学重难点重点：Na2O2的性质及用途难点：Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应三．教学方法实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
四．教学过程【知识回顾】：1．钠块在空气中切开后有什么变化？为什么？2．钠块在空气中点燃呢？【问题引导】：问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？问题二：请写出Na2O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式。
【问题引导】：过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗?实验探究1：过氧化钠与水反应；操作：1）先准备好带火星的木条，再把水加入盛有少量(半药匙) Na2O2粉末的试管中，立即用带火星的木条检验，观察现象！2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？3）向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象！【问题引导】：该实验又放热，又有助燃性气体氧气，满足了燃烧的条件，能自发燃烧吗？实验演示1：滴水生火；实验探究2：过氧化钠与水反应实质；操作：1）将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份，向一份溶液中继续滴入酚酞，观察现象；2）向另一份中加入MnO2粉末，观察现象？立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；过氧化钠与水反应实质：先——与水复分解：Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2后——H2O2分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑总反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还原关系？问题三：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应?实验探究3：过氧化钠与二氧化碳反应？思考：性质决定用途，请结合Na2O2的性质，思考Na2O2的用途及保存方法？【方法指导】：物质性质的探究方法：1）从物质分类的角度思考物质的通性；2）从化合价的角度分析氧化性和还原性；3）注意物质的特殊性；【总结归纳】：Na2O与Na2O2性质比较【创新应用】：创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气创新应用二：金属钠着火如何灭火？能用水吗?能用液态CO2灭火吗?练习：1、Na2O2与Na2O的共同之处是( )A. 均是淡黄色固体B. 均与水反应生成碱C. 均与CO2反应放出O2D.均可以在氧气中加热制备2、Na2O2与过量的NaHCO3充分混合在密闭容器中加热完全反应，排除剩余气体，最后残留固体是（）A. Na2O2和Na2OB. Na2O2和Na2CO3C. Na2CO3和NaOHD. Na2CO3板书设计钠的氧化物一、氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物1、物理性质：白色固体2、化学性质：与水：Na2O + H2O = 2 NaOH与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 与盐酸；Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 二、过氧化钠（Na2O2）1、物理性质：淡黄色、固态2、化学性质与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂作业：P：54页1、2两题。
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氧化钠和过氧化钠的比较
板书
钠的氧化物
一、过氧化钠（Na2O2）
1.物理性质#43;2H2O=4NaOH+O2↑
（2）与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
（4）漂白性
综合应用
推断题：浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断
ABCDE
学生思考、交流、解答
侧重知识的衔接及知识间的联系，同时对学生能力进行检测
课堂练习
设计有针对性的课堂练习
学生解答
巩固知识反馈教学效果并及时纠正学生的错误理解
教学过程
教学程序
教师活动
学生活动
设计意图
复习引课
组织游戏，补充，点评
学生猜化学反应
让学生在游戏中回顾前面学习的重点知识，并为课堂教学奠定了一个轻松、和谐的基调
展示样品
说说你看到了什么
学生回答
让学生观察发现感知
实验探究
实验一：用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。观察发生的现象
学生思考，回答，书写方程式
训练学生科学的思考方法
巩固练习
练习：和硫酸反应的方程式
学生书写
巩固提升，突出重点
实验探究
实验三：向品红溶液中加入过氧化钠
学生观察现象
讨论分析
引导学生得出过氧化钠有漂白性，师生共同完成漂白原理，用途
学生分析出性质决定用途
小结
要求学生利用简练、清晰的语言，对本节课知识归纳和小结，教师补充，点评
学生小结
即使知识系统化，又培养了学生的表达能力，又可了解学生掌握的情况
拓展迁移
教师设计讨论题：
1.把水滴入盛有固体的试管中，用燃着的木条放在试管口，检验生成的气体再向放出气体后的试管加入适量的水，再滴入几滴酚酞试液，会有什么现象？
2.到目前为止，你学过的能生成氧气的反应有哪些？
学生讨论、交流
重点强化知识体系的构建，解决学生掌握中的疑难问题
得出实验现象
让学生体验“滴水生火”的感觉
讨论分析
教师引导：
确定研究对象——过氧化钠和水反应
得出结论——由实验现象得出
学生思考并分析现象原因，书写反应方程式
通过教师的点拨和追问，突破了重点化解了难点
实验探究
实验二：把少量Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上，轻轻卷好，放在石棉网上用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气，观察现象
课题
钠的化合物
---钠的氧化钠
授课人
赵红娟
年级
高一
教学目标
知识目标：1、了解Na2O2的物理性质及用途。2、掌握Na2O2的化学性质。
能力目标：通过课堂实验培养学生的的动手能力、观察能力和分析推理能力。
情感态度目标：培养学生尊重科学，以事实为依据的学习态度。
教学重点
过氧化钠的化学性质
教学难点
过氧化钠和水反应
教学方法
采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时利用讨论等教学方法，加深学生对知识理解的准确度。
仪器药品
试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、石棉网、烧杯、小木条、玻璃管、药匙、三角架等；Na2O2、酚酞、蒸馏水、脱脂棉、品红溶液等。
教材地位
1.钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
3.用途
教学反思
1.本节课的特点是能让学生动手的地方都让学生去动手实验。让学生通过多种感官感受知识。
2.过氧化钠和水的反应，由于过于剧烈，所以用量不易太多。
2.在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高。所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。
设计思路
根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。
学生实验得出实验现象
让学生体验“吹气生火”，学生动手亲自参与实验，体验快乐
讨论分析
投影：呼吸面具、潜艇、航空航天、高原野外作业、矿井开采图片
学生观看，总结用途（供氧剂）并分析原理
生动的图片，促进了学生的想象，将知识具体化，形象化
讨论分析
教师引导：Na2O2和酸反应，先发生复分解反应，生成过氧化氢，过氧化氢又分解，将两个方程式叠加