提高班烃的燃烧有关计算
烃的计算
练习
常温常压下，a毫升两种气态烃混合物与足量 氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态体 积缩小2a毫升，则两种烃可能是（ ） (A) CH4 C2H4 (B) C2H6 C3H6 (C) CH4 C2H6 (D) C2H2 C3H8
做在练习本上
在标准状况下10ml某气态烃在80ml氧气中充 分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体 积为60ml，该烃是 A、乙烷 B、丙烷 C、丙烯 D、丁烯
烃完全燃烧时耗氧量规律
①物质的量相同的烃，（x＋y/4）越大，耗氧 量越大 ②质量相同的烃，y/x越大（相当于含氢量大）， 则耗氧量越多， 此时就把CxHy改写成CHy/x,y/x越大耗氧量越 大。 ③质量相同的烃， x/y越大（相当于含碳量大）， 则生成的二氧化碳越多，
④ 质量相同的烃， ____越大，则生成的水 越多。 ⑤质量相同的烃， ______相等，则生成的 水和CO2相等。
练习
在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol， 分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多 的是（ ）
A、CH4 C、C3H8 B、C2H6 D、C4H10
练习
等质量的下列物质， A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C6H6 耗氧量由大到小的是______________. 生成CO2的量有小到大的是_________.
练习
若1mol某气态烃完全燃烧，需用3mol氧气， 则其分子式为_________.
烃的计算
一、烃的燃烧规律
烃的通式：CxHy， 烃燃烧的通式： CxHy + （x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O 1、当温度大于100℃时，若物质均是气体， 则有△V=V前－V后 =1- y/4, ①当y=4时，△V=0，体积不变。 ②当y<4时，△V>0，体积减小。 ③当y>4时，△V<0，体积增大。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V › 0时, V前› V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ‹ 4当△V‹0时, V前‹V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ›4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V › 0, V前› V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
烃类燃烧的规律和相关计算
烃类燃烧的规律和相关计算江苏省靖江高级中学 马云云 214500关于有机物燃烧的相关计算，是中学有机化学基础中的常见题型，各种化学考试中的热点内容，更是许多学生容易产生混淆易错知识点。
这里我就烃类物质燃烧相关计算的解题规律方面，结合例题作以下几点归纳：一、等物质的量和等质量的不同烃完全燃烧时耗氧量及生成物（CO 2、H 2O ）量的比较。
分析烃类完全燃烧时耗氧量及产物量大小时，一定要仔细分清前提。
“等物质的量”和“等质量”两种情况下判断的依据是不同的。
1．等物质的量的烃完全燃烧C x H y +(x+4y )O 2 →xCO 2+2yH 2O （1）规律： 当(x+4y)越大，耗氧量越大，且x 为主要决定因素。
一般x 越大，耗氧量越大，生成的CO 2量也越大；当y 越大时，生成的水量也越大。
（2）方法：当x 、y 均不同且一多一少时，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当的原理对分子式进行适当变形，转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
例如等物质的量的C 2H 6和C 3H 2耗氧量相当，则比较C 2H 6和C 3H 4的耗氧量，相当于比较C 3H 2和C 3H 4，从而可以快速得出结论。
（3）注意：等物质的量的不同有机物燃烧时：第三种情况下的CO 2、H 2O 的量均相等时，对烃来说即要求不同物质互为同分异构体。
例 1、1 mol CxHy(烃)完全燃烧需要5 mol O2，则X 与Y 之和可能是 （ ） A 、X+Y=5 B 、X+Y=7 C 、X+Y=11 D 、X+Y=9 解析：根据烃燃烧通式可知，1 mol CxHy 的耗氧量为(x+4y)，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C 。
2．等质量的烃完全燃烧 分析C 、H 燃烧耗氧量：C ～ O 2 4H ～ O 2 12g 1mol 4g 1 mol（1）规律：等质量的烃完全燃烧，H%质量分数越高。
耗氧量越大，生成H 2O 量越大，生成的CO 2量越少。
高一有机专题 烃的燃烧计算
高一有机专题烃的燃烧计算一、烃的燃烧规律燃烧通式：讨论：（一）若温度高于100℃（H2O为气态），完全燃烧。
△V= , y(H)=4，△V= 体积。
y(H)>4，△V= 体积。
y(H)<4，△V= 体积。
（二）若温度低于100℃（H2O为液态）,烃完全燃烧后,混合气体体积肯定,△V= , H=4时, △V=注意：若气体为烃的混合物，H=4也有上述规律。
例1、在120℃，1L气烃在9L O2中完全燃烧，相同条件下测得反应后的混合气体为10L，则该气烃可能是A．C6H6B．C2H4 C．C2H2 D．CH4 （）练1、120℃时，两种气态烃以任意比混合，1L该气混合烃与9L O2充分反应后恢复到原状态，所得气体体积为10L，则该烃可能是（）A．CH4C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6练2、120℃时，a体积某烃和4a体积O2混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1 B.2 C.3 D.4 （）练3、101.3Kpa, 120℃时, 10 mL某烃和80 mL足量O2混合点燃, 反应后恢复到原状态时气体体积变为100 mL,这种烃可能是( ) A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H8练4、有a mL含三种气态烃的混合物，与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态，体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6 C．C2H2 C2H6 C3H8 D．CH4 C2H2 C2H6二、烃燃烧计算常用方法1、平均分子式法例2：某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（均为标准状况）和3.6克水，则这两种气体可能为（）A．CH4C3H8 B．CH4 C3H4 C．C2H2 C3H4 D．C2H2 C2H6练5：20ml两种气态烃组成的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，产物通过浓硫酸后减少30ml，通过碱石灰后有减少40ml（相同条件），则可能组成为（）A.CH4与C2H4B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6D.CH4与C2H62、差量法例3：室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
烃类物质燃烧规律总结
B
5
三、烃燃烧时体积变化规律
CxHy + ( x
y 4
) O2
点燃
xCO2 + y/4H2O
1、当温度低于100℃，生成水为液态。
气态烃燃烧前后气体总体积的变化为： △V=1+y/4
B
6
2、当温度高于100℃，生成水为气态。
①当y=4，△V=0，反应前后气体总体积不变
②当y＞4，△V=y/4 -1 ，反应后气体体积增
大
③当y＜4，△V=1 - y/4 ，反应后气体体积
减小
B
7
பைடு நூலகம்
说明： 常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、 丙炔反应前后气体总体积不变。（t＞100℃）
B
8
其它燃烧规律
1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全 燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等。 2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃 完全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均 相等。
B
12
平均值规律
若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一 个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量 及有机物分子式的推断的试题的解答中，往
往可以起到事半功倍的作用。
此外，某些情况下还应考虑到分子组成中碳 原子数≤4 的烃在标准状况下为气体。
B
13
解决一道题可能要用到多种方法和技巧：如
平均化学式法、讨论法、平均相对分子质量 法、守恒法、十字交叉法等。
B
3
（2）烯烃（或环烷烃）通式均为：CnH2n(n≥2)
ω(C)= 12 n ×100%=85.7% 14 n
即烯烃的ω(C)是固定不变的。
B
4
烃燃烧耗氧量公式
烃燃烧耗氧量公式
烃是指由碳(C)和氢(H)元素组成的有机化合物，是常见的燃料来源，如石油、天然气和燃料油等。
烃的燃烧过程是指在氧气(O2)的存
在下，通过氧化反应释放出能量的过程。
燃烧的时候，烃会消耗氧气，这种消耗氧气的量称为烃燃烧耗氧量。
烃燃烧耗氧量公式为：CnHm + (n+m/4)O2 = nCO2 + m/2H2O。
其中，CnHm表示烃分子中碳和氢的相对数量，n和m分别表示碳和氢的
原子数。
公式中O2是氧气分子，CO2是二氧化碳分子，H2O是水分子。
将烃和氧气混合后，由于氧气和烃分子之间的化学反应，会形成二氧
化碳和水，同时释放出能量。
烃燃烧耗氧量的大小和烃分子的结构密切相关。
分子中碳和氢的
数量愈多，燃烧需要的氧气也就愈多。
而且，燃烧也会受到外部因素
的影响，如温度、压力和反应速率等。
燃烧温度愈高，反应速率愈快，燃烧所需的氧气也愈多。
压力方面，低压下燃烧需要的氧气量会更多。
在实际应用中，需要根据燃料的性质和燃烧环境的条件来确定燃烧所
需的氧气量。
因为燃烧会消耗氧气，所以燃烧过程会对环境产生一定的影响。
当人们使用烃燃料时，会产生大量的二氧化碳和水蒸气，这会对大气
造成影响，引起全球气候变化。
因此，为保护环境和减少燃料消耗，
我们需要采取合理的节能措施和使用更加环保的替代燃料。
总之，烃燃烧耗氧量公式是研究燃料应用和环境保护的基础。
我们需要在生产和生活中合理使用燃料，减少对环境的影响，以促进可持续发展。
烃的燃烧规律修正
四. 烃的混合物计算中平均值规律:
(1)若M混<26，则一定有 CH4 ；
。
若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有 CH4
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有
CH4
；
若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有 C2H2 。
五、分子式的确定
1.根据相对密度确定 例：某烷烃，其蒸气 的密度是相同条件下氢 气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。
12 、 在 120℃ ， 1.01×105Pa 下 ， 将 1L 气 态 烃 CxHy和足量的氧气混合，充入一体积可变的 密闭容器中体积为 VL，引燃后恢复到原状况， 1 V2 体积增至 L。再将容器内气体依次通过浓硫 a b 酸、碱石灰，体积分别减少 L、 L ，最后剩 余气体体积为 L V3 （以上体积均在相同条件下 测定）。 （1）若已知a、b，求x、y ； （2）若已知V1、V2 、b，求x、y ； （3）若已知V1、V2 、V3，求x、y 条件是否足 够？若不够，则还需要什么条件？若足够则 求的物质的量之比
n (C2H4) ﹕ n (C2H6)=
1:1 3
。 ，得到CO和CO2
（2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量
为反应前氧气的2/3时，则b=
的物质的量之比n (CO)﹕n (CO2)=
1:3
。
；
（3）a的取值范围是 5/6 ＜ a ＜ 5/4 b的取值范围是 。
5、最简式相同的有机物，不论以何种比 例混合，只要混合物总质量一定，完全燃 烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。
（1）所有的烯烃：如C2H4和C5H10 等 （2）同分异构体,
高中化学烃燃烧的有关计算练习及答案
高中化学烃燃烧的有关计算练习及答案烃燃烧及计算一、烃燃烧耗氧量大小比较烃完全燃烧时的通式：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．等质量的烃(C x H y )完全燃烧，耗氧量与C 百分含量或H 百分含量有关。
C 百分含量越高，烃耗氧越少，或y/x 值越小，耗氧量越少。
2．等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。
推广：最简式相同的烃无论以任何比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。
3．等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x ＋y 4)值的大小。
其值越大，耗氧量越多。
4．等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。
5．1 mol 烃每增加一个CH 2，耗氧量增多1.5 mol 。
6．1 mol 含相同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃，耗O 2量依次减少。
例题 1 等质量的下列烃完全燃烧时，所需O 2的量最多的是( )A ．C 6H 6B ．C 2H 6 C ．C 2H 4D ．C 4H 6【解析】在等质量前提下，烃中H 百分含量越高耗氧越多，而一个碳原子平均结合的氢原子个数为y x 。
A.C 6H 6：y x ＝1；B.C 2H 6：y x ＝3；C.C 2H 4：y x ＝2；D.C 4H 6：y x ＝1.5。
【答案】 B二、烃完全燃烧前后气体体积的变化C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态：ΔV ＝V 后－V 前＝y 4－1y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变，对应有机物CH 4、C 2H 4和C 3H 4。
y>4时，ΔV>0，体积增大。
y<4时，ΔV<0，体积减小，对应有机物只有CH ≡CH 。
2．燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态：ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y 4，体积总是减小。
高中化学烃的燃烧规律及其应用
烃的燃烧规律及其应用烃燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多学生对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：烃完全燃烧的通式：CxHy + (x + y/4 )O2xCO2 + y/2H2O一、物质的量相同1、相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x + y/4 )值越大，耗O2量越多。
2、1mol有机物每增加一个CH2，耗O2量多1.5mol。
3、1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗O2量依次减少。
二、质量相同1、质量相同的烃，氢的百分含量越大，其耗O2量越多。
2、质量相同的烃，碳的百分含量越大，生成CO2的量越多。
若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。
三、烃完全燃烧前后气体体积的变化CxHy + (x + y/4 )O2xCO2 + y/2H2O1、若温度大于100℃，水为气体：△V＝V后－V前＝y/4－1y＝4时，体积不变，对应的有机物有： CH4、C2H4和C3H4。
y＞4时，体积增大。
y＜4时，体积减小，对应的有机物只有CH≡CH。
2、若温度小于100℃，水为液体：△V＝V前－V后＝1+ y/4，体积总是减小。
3、无论水是气态还是液态，燃烧前后气体的体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
四、例题分析【例题1】完全燃烧相同质量的下列烃：A．CH3－CH3 B．CH2＝CH2C．CH≡CH D．CH4E.C6H6F.C8H10（1）消耗O2的量由多到少的顺序是_____________。
（2）生成CO2的量由多到少的顺序是_____________。
（3）生成H2O的量由多到少的顺序是_____________。
解析: CH3－CH3的最简式为CH3，CH2＝CH2的最简式为CH2，CH≡CH的最简式为CH，CH4的最简式CH4，C6H6的最简式为CH，C8H10的最简式为CH1.25。
《烃的燃烧规律及有关计算》教案
1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是（）
A.该有机物分子中的C、H、O个数比为1:2:3
B.该有机物分子中的C、H、O个数比为2:1
C.该有机物中一定含有O元素
D.无法判断有机物中是否含有O元素
2.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。
对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。
符合该题条件的说法是( )
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.③④
3. 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是（填对应字母，下同）；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是。
(1)若M混<26，则一定有；
若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有；若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有。
确定相对分子质量的方法有
（1）M = m/n
（2）M1 = DM2
（3）M = 22.4L/mol ▪ρg/L。
烃的燃烧有关计算规律
燃烧通式： CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：
（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时 耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值 越大，耗氧越多，反之越少。
（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少 决定于CHy/x中y/x的数值，y/x值越大耗氧越 多，反之耗氧越少。
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4
体积减小的是C2H2
体积增大的是C2H6，C3H6
练习
1、在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某 有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变 化，该有机物可能是（ AC ） A、CH习
2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L
练习
1、等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4, C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
C3H6
2.等质量的烃完全燃烧耗氧量规律：
①质量相同的烃完全燃烧时，y / x 越大，耗氧量 越多 ②质量相同的烃完全燃烧时，若y / x 相同，即最 简式相同，耗氧量相同。
例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，
该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原
状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃
中不符合此条件的是 B(D )
A. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4
B. CH4 C3H6 D. C2H2 C3H6
二 分子式的确定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽的密度是相 同条件下氢气密度的36倍，试 确定该烷烃的分子式。
物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗 氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几 种：
高中化学微专题强化训练1烃的燃烧规律及有关计算含解析3
微专题强化训练（1）烃的燃烧规律及有关计算1．150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的0。
5 L混合气体在4.5 L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含0.8 L CO2，则生成水蒸气的体积为（）A．0.7 L B．1。
4 LC．1.6 L D．2.8 LA[设混合烃的通式为C x H y，则有C x H y＋错误!O2错误!x CO2＋错误! H2O,燃烧后混合气体体积减小,则x＋错误!－错误!＜0，y＜4，H原子数小于4的烃只有C2H2。
0。
5 L混合气体完全燃烧生成0。
8 L CO2,则混合烃的平均分子式为C1。
6H y，可知一定有甲烷.设甲烷的含量为x，则C2H2的含量为1－x，x＋2(1－x）＝1.6，x＝0。
4.故甲烷体积为0.5 L×0。
4＝0。
2 L，C2H2体积为0。
3 L。
所生成H2O（g)体积为0。
4 L＋0。
3 L＝0.7 L。
］2．相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗O2的量最大的是()A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C2H6C［根据C x H y的耗氧量错误!，C3H4消耗O2的最多。
]3．相同质量的下列各烃，完全燃烧，生成的H2O质量最大的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10A[可根据分子中的H∶C个数确定，H∶C比越大，生成的H2O越多.]4．20 mL某烃与适量O2充分反应后，生成等体积的CO2和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到40 mL O2（以上体积均在同温同压下测定）.此烃分子式为(）A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C2H6B[设该烃的分子式为C x H y.C x H y＋错误!O2错误!x CO2＋错误!H2O（g）1 mL x mL错误!mL20 mL V(CO2）V(H2O)则V（CO2）＋V(H2O）＝20错误!mL，结合题意可知,x＝错误!。
根据化学方程式2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2可知，烃燃烧生成的混合气体的体积V （CO2)＋V(H2O）＝2V(O2)＝2×40 mL＝80 mL，则20错误!＝80，结合x＝错误!,解得：x＝2，y＝4，则该烃的分子式为C2H4.］5．如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃性气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n（H2O)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体,则C 的成分及其体积比可能是（）A．C2H4与C3H4体积比为任意比B．C2H2与C3H8体积比为1∶2C．H2与C4H8体积比为2∶1D．H2与C2H6体积比为3∶1C[由图像可知,消耗1 mol A生成水的物质的量为1 mol，消耗1 mo1 B生成水的物质的量为4 mol，消耗1 mol C生成水的物质的量为2 mol，则A、B的分子式为C a H2、C b H8,C的平均分子式为C d H4.根据氢原子数，利用十字相乘法:，即混合气体C中A、B的物质的量之比为2∶1,C项符合题意。
烃燃烧通式的有关计算2013.3
【归纳总结】 1.最简式相同的有机物以任意比例混合， 只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2、生 成CO2、生成H2O的量均相等。
例7：①CH4、②C3H6、③C2H2 ② ①等物质的量完全燃烧时，___耗O2量最多 ② ② ____生成CO2最多，____生成H2O最多 ① ②等质量完全燃烧时，____耗O2量最多， ③ ① ____生成CO2最多，____生成H2O最多
2-丁烯
CH2=C—CH3 CH3 2-甲基丙烯
【例3】100 ℃时，两种烃蒸气组成的混合气体 完全燃烧后,所得CO2和H2O的物质的量随混合 烃的总物质的量变化如下图所示。则下列对该 混合烃组成的判断正确的是( A ) A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.一定含有苯 D.一定不含乙烯
【归纳总结】
例题1：0.1mol某烷烃充分燃烧生成3.6g水， 试通过计算确定该有机物的结构简式
例题2：0.1mol某气态链烃充分燃烧生成7.2g水, ①试通过计算确定该有机物的分子式； ②若该有机物能使溴水褪色， C3H8 或 C4H8 试写出它的结构简式，并进行系统命名。
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
烃
烃的燃烧计算
常见考察形式
一、确定有机物的分子式或平均分子式 二、一定量有机物燃烧消耗氧气的比较
定质量
定物质的量
三.一定量有机物燃烧生成CO2或H2O的比较
定质量 定物质的量
四、燃烧前后气体体积变化
一、根据烃的燃烧通式，计算烃的分子 式或平均分子式： 动动手： 写出烃的燃烧通式，写出烷烃的燃烧通式
【归纳总结】 烃完全燃烧生成水和二氧化碳量的比较 1.物质的量一定时，与分子式中碳、氢原 子个数有关 2.质量一定时，与分子式中C%的两种 烃，无论以何种比例混合，只要总质量不 变，完全燃烧后消耗氧气的量也不变。 试写出两组符合上述情况的烃的分子式: ________________________ 并回答应满足的条件是 ________________________
高二化学第一章第三节专题一 烃的燃烧规律
专题一 烃的燃烧规律烃：只含C 、H 两种元素的有机物——C x H y烃类(C x H y )完全燃烧的化学方程式：一、烃完全燃烧耗氧量的计算1.等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧时， 的值越大，耗氧量越多。
其中 值越大，生成的CO 2越多； 值越大，生成的水越多。
如物质的量均为1 mol 的下列物质燃烧C 2H 6＋ O 2――→点燃 CO 2＋ H 2OC 3H 6＋ O 2――→点燃 CO 2＋ H 2OC 3H 8＋ O 2――→点燃 CO 2＋ H 2O[思考-延伸]1.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相同，则它们分子中C 原子与H 原子的原子个数比 。
[思考-延伸]2.等物质的量的烃的含氧衍生物(C x H y O z )完全燃烧时, 的值越大，耗氧量越多；其中 值越大，生成的CO 2越多； 值越大，生成的水越多。
【注】烃还是烃的含氧衍生物选用方程式不同【小试牛刀】1.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A. CH 4B.C 2H 6C. C 3H 6D.C 6H 62.若1mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3molO 2,则（ ）A.x=2,y=2B.x=2,y=4C. x=3,y=6D.x=3,y=8【能力提升】（双选）下列各组有机物，无论两种有机物以何种比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是（ ）A .C 3H 8和C 4H 6 B.C 5H 10和C 5H 12O C. C 5H 10和C 6H 6 D.C 2H 6O 和C 2H 6O 22.等质量的烃(C x H y )完全燃烧时， 的值越大，耗氧量 ，H 元素的质量分数 ，生成的水 ，生成的CO 2 。
[理解]有机物燃烧时有机物中的碳元素生成CO 2，氢元素生成H 2OC~O 2~CO 2 4H~O 2~2H 2On/mol 1 1 1 4 1 2m/g 12 4完全燃烧时，每 g 碳原子消耗1mol 氧气；每 g 氢原子消耗1mol 氧气；即等质量的 元素的质量分数越大的烃，耗氧量越大。
烃的燃烧通式
烃的燃烧通式
烃的燃烧通式是cxhy+(x+y/4)o2xco2+y/2h2o。
等物质的量的烃完全燃烧时，消耗氧
气的量决定于“x+ y/4”的值，此值越大，耗氧量越多。
等质量的烃完全燃烧时，消耗氧
气的量决定于cxhy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。
cnh2n+2+（3n/2+1/2）o2====（点燃）nco2+(n+1)h2o
烷烃（wán tīng），即为饱和状态烃（saturated group)，就是碳氢化合物下的一种
饱和状态烃，其整体结构大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所形成，同时也就是最简
单的一种有机化合物。
烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。
正烷烃的沸点随相对
分子质量的增加而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面（即相互作
用力）也增大。
低级烷烃每增加一个ch2，（成为其同系物），相对分子质量变化较大，
沸点也相差较大，高级烷烃相差较小，故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。
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例3、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（
D
）
A、CH4
C、C3H6
B、C2H6
D、C6H6
例4：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
CH4
（二）烃的含氧衍生物燃烧
AC 例5：等物质的量的下列有机物完全燃 烧耗氧量相同的有（ ）
A.C2H4和C3H6O3 C.C6H6和C5H10
4.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何 比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总 质量都不变的是（ BD ） A.乙烷和乙烯 B.乙烯和丙稀 C.乙炔和丙炔 D.1－丁炔（C4H6)和1，3－丁二烯（C4H6)
三、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（利用差量法确定分子中的含H数）
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
练习：下列有机物不管它们以任意物质的量的
比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全 燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（ D ）
A.C2H4和C2H6O2
C.C5H10O和C3H6O
B.C4H6和C3H8
D.C3H6和C3H8O
练习：1、下列有机物不管它们以任意 物质的量的比混合，只要混合物的总物 质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气 的量恒定不变的是（ ） A.C2H4和C2H6O2
烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相
同状况下测得)，该混合物可能是( B )
A.乙烷，乙烯 C.甲烷，丙烯 B.甲烷，乙烯 D.乙烷，丙烯
练习
• 两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后， 得到标准状况下的3.584 L的CO2和3.6 g水， 则下列说法中不正确的是（ ）B A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷 解析：n(C)=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16 mol
• 例：下列数值都是烃的相对分子质量， A 其对应的烃的分子式为是 • A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20
思考：
• 相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
巩固练习1:①CH4 ② C3H6 ③C2H2 ② ，生成CO2 ①等物质的量时，耗O2量最多的是___ ② 最多的是___ ，生成H2O最多的___ ② ②等质量时，耗O2量最多的___ ① ，生成CO2最多的 ___，生成H2O最多的__ ① ③ 巩固练习2:不论以何种比例混合,只要混合物的 总质量一定,完全燃烧后,生成CO2的量也一定的 是( BC ) ,耗O2量不变的是（ BC ） A CH4 、C3H6 B C2H2 、 C6H6 C C2H4 、 C4H8 D. C2H6 、 C4H8
B.CH4和C2H4O D.C3H6和C4H8O2
解析： C2H4和C3H6O3 ，其中C3H6O3 可以组合成 C2H4•H2O •CO2，而C6H6和C5H10 ，x+y/4相等。故 它们在等物质的量时完全燃烧耗氧量相同。
规律： ⑴对于烃CxHy，只要X+Y/4相等； ⑵若是烃CxHy和烃的含氧衍生物采用组 合法，将含氧衍生物写成 CxHy•n(CO2) • m(H2O)。
n(H)=2n(H2O)=2*3.6÷18g/mol=0.4 mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
【例2】 100 ℃时，两种烃蒸气组成的混合气 体完全燃烧后,所得CO2和H2O的物质的量随混 合烃的总物质的量变化如下图所示。则下列对 该混合烃组成的判断正确的是( ) A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．一定含有苯 D．一定不含乙烯 A
一、有机物耗氧
（一）烃耗氧 CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
1.等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时 耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值， 其值越大，耗氧越多，反之越少。 2.等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多 少决定于CHy/x中y/x的数值，y/x值越大 耗氧越多，反之耗氧越少。
1 x+y/4 x
ΔV
(t>100℃)
减少（1 + y/4）(t<100℃)
1
x+y/4
x
y/2(气） 减少（1 - y/4）
或增加（y/4 – 1）
H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）
体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
例1：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃 烧，反应后温度为120℃ ，则反应后，体 积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种 气体？体积增大的是哪种气体？
2.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量 一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧 消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下 面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系 物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质 量分数相同。正确的结论是(
B)
A.①②③④
C.②③④
B.①③④
D.③④
3．任取两种烃混和，完全燃烧后生成CO2的物 质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不 可能是 （ B） A.CH4和C2H4 B ． C 2H 4 和 C 3H 6 C ． C 2H 6和 C 4H 6 D ． C 2H 4和 C 2H 6
D
B.C4H6和C3H8
C.C5H10O和C3H6O
D.C3H6和C3H8O
二、有机物燃烧生成CO2和H2O的比较
例1、取总质量一定的下列各组物质混合后， 无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到 的二氧化碳和水的量为定值的是 D A．C2H2 C2H6 B． CH4 C3H8 C．C3H6 C3H8 D． C2H4 C4H8
规律1：最简式相同的有机物，不论以何种 比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃 烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 （1）所有的烯烃：如C2H4和C5H10 等 （2）同分异构体,
规律2：混合物总质量一定时， 氢的含量相同，则生成水相同
例：C7H8和C3H8O3
1．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙 烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、 丙烷、乙烯的体积比是（ ） D •A.1:1:1 B.1:2:1 •C.2:1:1 D.2:1:2
四. 烃的混合物计算规律:
(1)若M混<26，则一定有 有 CH4 。 CH4 ； 若M混<28（烷、烯的混合物），则一定
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定 有 CH4
；若平均分子组成中，存在2<n(H)<4， C 2H 2 。
则一定有
例1：某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃
例1：已知1 mol某气态烃CxHy完全燃烧 时需5 mol O2，则x和y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7
C
C．X+Y=11
D．X+Y=9
例2．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时， 耗氧量的关系是 （C ） A．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较 解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2 和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧 量大，所以答案是C.
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6
1、在压强一定，温度150 ℃ 条件 下，某有机物完全燃烧，反应前后压 强不发生变化，该有机物可能是 （ AC ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
2 、两种气态烃以任意比例混合，在 105℃时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复
五.有关分子式的计算
1.通式法
例：某烃0.1 mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸， 增重5.4 g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8 g， 试确定该烃的分子式。 解：设该烃的分子式为 CxHy; H2O的物质的量为: 5.4g/18g/mol=0.3 mol CO2的物质的量为: 8.8g/44g/mol=0.2 mol 其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1 x y/2 1 ＝ ＝ 0.3 0.2 0.1 的分子式是：C2H6
2.商余法确定分子式
• 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子 量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商 （C原子数目），y为余数（H原子数目）。从 而推断出烃的分子式。
4.在同温同压下，10 mL某气态烃 在50 mL O2里充分燃烧，得到液 态水和体积为35 mL的混合气体， 则该烃的分子式可能为( BC ) A．CH4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 6 D ．C 3H 4
• 4．常温下，将某种气态烃充入一密闭容器 中，再充入适量的氧气，点燃完全燃烧后 恢复至常温，其中容器内压强变为原来的 一半，再加入氢氧化钠溶液，容器的压强 几乎为零，则符合上述情况的气态烃可能 是 （ AD ） • A．乙烯 B.丙稀 C.乙烷 D.丙 烷
到原状态，所得气体体积仍是 10 L ，下列各
组混合烃中不符合此条件的是 (
A. CH4 C2H4
C. C2H4 C3H4
BD B. CH4 C3H6
)
D. C2H2 C3H6
3.有a mL三种气态烃的混合物与足量 的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原状 况(常温常压)，体积共缩小2a mL， 则这三种气态烃不可能是( B ) A．CH4、C2H4、C3H4 B ． C 2 H 6 、 C 3 H 6 、 C 4 H6 C ． C 2 H 2 、 C 2 H 6 、 C 3 H8 D．CH4、C2H6、C2H2