高中化学选修4第一单元化学反应与能量复习总结课课件
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化学选修4(化学反应原理)第一章第一节化学反应与能量的变化 .ppt
二、热化学方程式 热化学方程式∶能表示参加 反应 物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， －92kJ/mol 则1molN2生成NH3的反应为： ，1mol H2 －30.67kJ/mol 生成NH3的反应热为： 。
30.5克
4、已知： S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =－290.6KJ， 求 1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
14.53KJ
思考与交流
热化学方程式与普通 化学方程式有什么区别？正确书写其应当 注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生 成物的关系，而且表示了反应的热效应。
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是 C ΔH4 = d kJ/mol 。
A、 2CH4 (g)＋4O2 (g)＝2CO2 (g)＋ 4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、CH4 (g)＋2 O2 (g) ＝CO2 (g) ＋2H2O (l) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol
人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
高中化学选修4-1.1 化学反应与能量变化 课件 (共14张PPT)
3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续
进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ B ） A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 4.由图分析，有关叙述正确的是( D ) A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能 量不等 B．A―→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应,则B＋C―→A必然是 放热 反应
焓变与反应热关系： 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
思考：化学反应过程中为什么会有能量的变化？
放热吸热的决定因素：反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）
能 量 反应物 放热 △H＜0 能 量 吸热
生成物
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
反应热的表示方法：
课后作业
课时训练1
结论： ΔH决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小， ΔH决定于反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小。
物质的稳定性：键能越大,物质越稳定；能量越低,物质越稳定。
小试牛刀
1.下列过程中，需要吸收能量的是（ C ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 2.下列变化中, 属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.水凝结成冰
3．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
吸热 填“吸热”或“放热”) 若E1﹤ E2，则该反应为____( 反应，该反应的反应热为 ΔH＝(E2－E1) kJ· mol－1
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
人教版高中化学选修四课件高二化学第一章《化学反应与能量》章末小结
H的化学式可写成：3CH4· 2C2H6· C4H10· 34H2O，H的摩尔
质量为778g· mol－1,77.8gH物质的量为＝0.1mol，产生的热
量＝0.3×890＋0.2×1190＋0.1×2900＝795kJ。
[答案] (1)8∶7 (2)795
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1.化学反应的热效应和键能的关系 在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子 内部并没有发生变化，但原子间的结合方式发生了改变。 在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破 坏，生成物分子中的新化学键形成了。在破坏旧化学键时， 需要能量来克服原子间的相互作用。在形成新化学键时， 由于原子间的相互作用而放出能量，所以，任何化学反应 都有反应热。化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧 化学键并形成新化学键时的能量变化。
D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
[解析] 23g酒精为0.5mol，汽化吸热0.5Q2,0.5mol酒精生成 H2O1.5mol，液化放热1.5Q，故23g酒精液体完全燃烧放出 的热量应为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ。
34
[答案] D [点评] 牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。
..
本章小结
1
2
z..x..x..k
3
4
5
1.如何书写热化学方程式
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写 化学方程式的要求外还应注意以下六点：
(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的 右边，并用“空格”隔开。若为放热反应“ΔH”为 “－”；若为吸热反应“ΔH”为“＋”。ΔH的单位一般 为kJ/mol。
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【例6】 从能源的角度看，“可燃冰”可视为被高度压 缩的天然气资源，是天然气能量密度的2～5倍；“可燃冰” 清洁无污染，燃烧后几乎不产生任何废弃物。可燃冰有三 种结构，如图所示分别是结构Ⅰ、结构Ⅱ和结构H。
高中化学选修4第一单元化学反应与能量复习课课件
③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化。 吸热反应：①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④C和H2O、CO2的反应。
选修4课件
-9-
跟踪练习
1.某反应的ΔH＝＋100 kJ· mol－1，下列有关该反应的叙述正 确的是( C ) A.正反应活化能小于100 kJ· mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ· mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ· mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ· mol－1
－1 220 kJ·mol－1
选修4课件
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练后反思
1.正确理解活化能与反应热的关系
(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 2.熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
选修4课件
-3-
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的
能量转化形式；
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、
放热反应、反应热等概念；
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算； 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
选修4课件
-1-
化学反应原理——绪言 第一章 化学反应与能量 复习课
选修4课件
-2-
学习目标：
2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化； 3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电 池的重要性； 4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。 重点难点： 1.反应热的概念及计算； 2.燃烧热的概念； 3.热化学方程式的书写； 4.运用盖斯定律计算反应热。
化学选修四-第一章复习—【教学课件】-经典通用版
课件】-经典通用版
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
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4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
高中化学选修四 1.1《化学反应与能量的变化》 课件
①
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol
②
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(l)； △H= – 285.8 kJ/mol
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol
④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol
1.了解焓变化学含义 2.掌握热化学方程式书写的要求 3.了解中和热测定的方法
1、化学反应一般要经历的过程Fra bibliotek普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
加催化剂
新物质
有效 碰撞
能量
3、焓变、反应热
(1)、焓(H)：是与反应物、生成物能量有关的物理量 (2)、焓变(△H)：△H= E生成物总- E反应物总 (3)、 △H单位： KJ/mol
放热反应：E反应物总＞E生成物总 ∆H为“－”（ ∆H<0）
吸热反应：E反应物总＜E生成物总； ∆H为“＋”（ ∆H>0）
反应体系的能量降低
反应体系的能量升高
二.热化学方程式 1、定义： 表明反应所吸收或放出热量的化学方程式 2、观察与分析
H2O(l) H2O(g) △H= + 44 kJ/mol
1.热化学方程式中计量数的化学含义？ 2.化学计量数与反应热数值的关系？ 3.为什么要标明反应物、生成物状态？
1.化学计量数表示反应物消耗或生成物生成的物质 的量，可以整数或小数。
2.反应热数值和计量数对应比例。
3.物质状态变化同时也有能量变化
最新人教版选修4高中化学第一章化学反应与能量总复习课件1ppt
放出890 kJ热量。
8
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式
_____________________________________；若1 mol CH4气体 “＜”或“＝”)890 kJ
完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________(填“＞”、
9
(2)忽略水煤气中的其他成分，相同状况下
kJ/mol 则制备水煤气的反应
)
kJ/mol
B、-131.3 D、+131.3
kJ/mol
D
kJ/mol
kJ/mol
6
练习5:按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176 kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1 kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3 kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3 kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
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高中化学
复 习
2
第一节 化学反应与能量变化
1.能量守恒
2.能量变化的原因
3.（1）放热反应：定义、常见实例
吸热反应：
（2）放/吸热反应的判断 4.（1）焓变的定义、符号、单位 （2）焓变的计算方法 5.热化学方程式的书写
3
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ节 燃烧热 中和热 能源
高中化学第一章化学反应与能量本章总结课件选修4高二选修4化学课件
ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ①
12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 ②
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第九页，共十七页。
原因是反应热的单位是 kJ·mol－1，为每摩反应的热效应。但反应不同涵义不同，对反 应①来说每摩反应指 1 mol H2 与 1 mol Cl2 反应生成 2 mol HCl；但对反应②来说，每摩反
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol 的浓硫酸混合后放热 57.3 kJ
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第十二页，共十七页。
【解析】 A 选项中 Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的反应属于放热反应，E
反应物>E 生成物，A 项错；同理 B、C 两项中的反应均为吸热反应，E 反应物<E 生成物，ΔH>0，B
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第十五页，共十七页。
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第十六页，共十七页。
01 化学反应(huàxué fǎnyìng)与能量
内容(nèiróng)总结
No
Image
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第十七页，共十七页。
(4)注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此， 必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式 中不用“↑”和“↓”，无需注明反应条件。
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第七页，共十七页。
(5)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 ΔH 相对应，如果化学计量数加 倍，则 ΔH 也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号 相反。
12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 ②
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第九页，共十七页。
原因是反应热的单位是 kJ·mol－1，为每摩反应的热效应。但反应不同涵义不同，对反 应①来说每摩反应指 1 mol H2 与 1 mol Cl2 反应生成 2 mol HCl；但对反应②来说，每摩反
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol 的浓硫酸混合后放热 57.3 kJ
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第十二页，共十七页。
【解析】 A 选项中 Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的反应属于放热反应，E
反应物>E 生成物，A 项错；同理 B、C 两项中的反应均为吸热反应，E 反应物<E 生成物，ΔH>0，B
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01 化学反应(huàxué fǎnyìng)与能量
内容(nèiróng)总结
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12/11/2021
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(4)注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此， 必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式 中不用“↑”和“↓”，无需注明反应条件。
12/11/2021
第七页，共十七页。
(5)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 ΔH 相对应，如果化学计量数加 倍，则 ΔH 也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号 相反。
人教版高中化学选修四 第一章化学反应与能量 章末复习 课件1 (共38张PPT)
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数 据差异明显，怎么办？
【小结】 舍去明显偏大或偏小的实验数据，取剩余二次的
平均值。
2、计算中和热：
讨论
你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析 产生误差的原因。
可能的原因有：
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进
【 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 小 误差） 结 2.温度计的读数有误。 】 3.实验过程中有液体洒在外面。
例4：1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰
好完全反应时的热效应分别为 △H1、 △H2、△H3；则三 者的大小关系为：＿△＿H＿１＞＿＿△＿H＿３＞＿＿△＿H＿２ ＿＿
2、中和热的测定实验
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的 热效应。
实验用品
大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、 量筒（50ml) 两个﹑ 泡沫塑料或纸条﹑ 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）﹑ 环 形玻璃搅拌棒
化学方程式
热化学方程式
相似点 表示具体反应；表明各物量的关系；
含 不义 同书 点写
不能表明反应的能 量变化
能表明反应的能量变化
各物状态、热量值（H）
可用分数
例3：
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热 量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H =―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H =+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H =―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ／mol
高中化学第一章化学反应与能量章末复习课件选修4高二选修4化学课件
新能源
包括:太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等
特点:资源丰富,可以再生,没有污染或污染少
2021/12/11
第四页，共十九页。
专题一 正确书写热化学方程式应注意的问题
热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化
学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求
外,还应注意以下几点:
2021/12/11
第六页，共十九页。
学以致用(xué
yǐ zhì yòng)
1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；△H ＝mol
表示（ C ）
A．碳和水反应吸收能量
B．1mol碳和1mol水反应生成(shēnɡ chénɡ)一氧化碳和氢气并吸收
热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，
的低
•
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金
刚石的高
2021/12/11
第十三页，共十九页。
学以致用(xué
yǐ zhì yòng)
2、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g)
ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l)
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 J/mol
试计算(jìsuàn)④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完
包括:太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等
特点:资源丰富,可以再生,没有污染或污染少
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第四页，共十九页。
专题一 正确书写热化学方程式应注意的问题
热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化
学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求
外,还应注意以下几点:
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第六页，共十九页。
学以致用(xué
yǐ zhì yòng)
1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；△H ＝mol
表示（ C ）
A．碳和水反应吸收能量
B．1mol碳和1mol水反应生成(shēnɡ chénɡ)一氧化碳和氢气并吸收
热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，
的低
•
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金
刚石的高
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第十三页，共十九页。
学以致用(xué
yǐ zhì yòng)
2、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g)
ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l)
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 J/mol
试计算(jìsuàn)④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完
人教版高中化学选修四课件第1章《化学反应与能量》章末复习ppt.pptx
【解析】 ΔH<0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量 大于生成物的总能量，A 选项正确；由放热反应可知 B 选项错误； 设断开 2 mol H—I 键所需能量为 x，依－a kJ＝b kJ＋c kJ－x，C 选项正确；D 选项，因为此反应是可逆反应，正确。
A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
【解析】 A 项由图可知反应过程 a 需要的活化能比 b 要高， 所以 a 没有催化剂参与，错误；B 项由于反应物的能量高于生成物 的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放 热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值 ΔH，正确；C 项 改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应 热不变，正确；D 项活化能是指过渡态能量与反应物的平均CuCl(s)与 O2 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体，根据质量 守 恒 定 律 推 知 该 黑 色 固 体 为 CuO ， 反 应 方 程 式 为 4CuCl ＋ O2===2CuCl2＋2CuO。每消耗 1 mol CuCl(s)放出 44.4 kJ 热量， 则消耗 4 mol CuCl(s)放出 177.6 kJ 热量，热化学方程式为 4CuCl(s) ＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1。
【答案】 A
5．H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 已知：
2HI(g)
(a、b、c 均大于零)
下列说法中不正确的是( ) A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量 C．断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ D．向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出 的热量小于 2a kJ
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(2)表示的意义：例如C的燃烧热ΔH=- 393.5 kJ·mol－1 ，表
示在101 kPa时，1 molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
选修4课件
-17-
(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放 出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：
(2)描述反应热时，无论是用“反应热”表示还是用“焓变” 表示，其后所 跟数值需要带“＋”、“－”符号。 2.正确理解中和热，注意操作与计算细节
(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时 的热效应。
(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol·L －1)。若溶液浓度过大，溶液 中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时 产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。
选修4课件
-9-
跟踪练习
1.某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正
确的是( C )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
重点难点： 1.反应热的概念及计算； 2.燃烧热的概念； 3.热化学方程式的书写； 4.运用盖斯定律计算反应热。
选修4课件
-3-
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的 能量转化形式； 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念； 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算； 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
计量数相对应)
(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”。
(6)注意热化学方程式的化学计量数
选修4课件
-13-
跟踪练习
3.已知化学反应A2(g)＋B2 (g)===2AB(g)的能量变化如图所示， 请写出该反应的热化学方程式：_____________________ _。
3.书写：
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应
是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学
(2)符号：ΔH
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol
选修4课件
-7-
一、焓变与反应热 3.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相 对大小的角度分析，如图所示
(2)从反应热的量化参数——键 能的角度分析
选修4课件
-8-
一、焓变与反应热
3.吸热反应和放热反应 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 放热反应：①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化。 吸热反应：①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④C和H2O、CO2的反应。
求出目标热化学方程式的ΔH 与原热化学方程式之间ΔH 的换算
关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、 除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运 算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，
但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)
选修4课件
-4-
命题角度
1.考查对本章几个概念的理解（吸热反应、放热反应、 反应热、燃烧热等）；
2.热化学方程式的书写和判断； 3.有关反应热、燃烧热的计算问题； 4.结合物质结构中化学键的城建、断键问题计算化学反
应的ΔH； 5.对盖斯定律的综合考察。
选修4课件
-5-
应试对策
1.正确理解课本中出现的几个概念（吸热反应、放热 反应、反应热、燃烧热等）；
(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃 物)×ΔH
选修4课件
-25-
跟踪练习
6.若向三份等体积0.100 0 mol·L －1 NaOH溶液中分别加入①稀醋
酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变
ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为Δ_ H1>Δ__H_3_>__Δ_H_2______。
2.正确掌握热化学方程式的书写方法； 3.能从物质所具有的能量角度和微观角度分析化学反 应中的能量变化的原因； 4.理解盖斯定律的含义，并能灵活应用。
选修4课件
-6-
一、焓变与反应热 1.化学反应中的能量变化
思考：化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是 什么？
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常 主要表现为热量的变化。 2.焓变 思考：焓变的定义、符号、单位是什么？ (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
选修4课件
-18-
三、两类重要反应热——燃烧热、中和热 2.中和热
思考：中和热的概念？以及中和热的测定原理、装置图是怎 样的？
选修4课件
-19-
跟踪练习5
× × ×
× √
选修4课件
-20-
跟踪练习5
√ × × × √ ×
选修4课件
-21-
阶段小结
1.反应热答题规范指导
(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而， ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
选修4课件
-1-
第化一学章反化应学原反理应—与能—量绪言复习课
选修4课件
-2-
学习目标： 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化； 3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电
池的重要性； 4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
跟踪练习
7.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol无水硫酸
铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式 是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2 kJ·mol －1 ，
则Q1与Q2的大小关系为________Q_2__>_Q_1_______。
(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。 (4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一 种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
(5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时
应注意单位的统一。
选修4课件
-22-
四、有关反应热的比较、计算
1.ΔH的比较方法 比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放
选修4课件
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五、能源 思考：能源的概念、发展阶段、分类、目前面临的能源问题及
解决能源问题的措施有哪些？ 1.概念:能提供能量的自然资源。 2.发展阶段:柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。 3.分类:
(1)化石燃料 ①种类：煤、石油、天然气。 ②特点：蕴藏量有限，且不能再生。
(2)新能源 ①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。 ②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。 4.能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限， 而且不能再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。
程式正确的是
( A)
A.C4H10(g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q
kJ·mol－1
B.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－8Q
kJ·mol －1
C.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q
选修4课件
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五、能源 思考：能源的概念、发展阶段、分类、目前面临的能源问题及
C8H18(l)＋O2(g)==8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 ， 即C8H18的燃烧热ΔH=- 5518 kJ·mol－1 。
(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法
为Q放＝n(可燃物)×ΔH 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热 量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
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二、热化学方程式
思考：热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些？
1.概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
选修4课件
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跟踪练习
2 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已
知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂
1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330
kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6 (g)的反应热ΔH为______
示在101 kPa时，1 molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
选修4课件
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(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放 出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：
(2)描述反应热时，无论是用“反应热”表示还是用“焓变” 表示，其后所 跟数值需要带“＋”、“－”符号。 2.正确理解中和热，注意操作与计算细节
(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时 的热效应。
(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol·L －1)。若溶液浓度过大，溶液 中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时 产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。
选修4课件
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跟踪练习
1.某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正
确的是( C )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
重点难点： 1.反应热的概念及计算； 2.燃烧热的概念； 3.热化学方程式的书写； 4.运用盖斯定律计算反应热。
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考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的 能量转化形式； 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念； 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算； 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
计量数相对应)
(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”。
(6)注意热化学方程式的化学计量数
选修4课件
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跟踪练习
3.已知化学反应A2(g)＋B2 (g)===2AB(g)的能量变化如图所示， 请写出该反应的热化学方程式：_____________________ _。
3.书写：
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应
是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学
(2)符号：ΔH
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol
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一、焓变与反应热 3.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相 对大小的角度分析，如图所示
(2)从反应热的量化参数——键 能的角度分析
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一、焓变与反应热
3.吸热反应和放热反应 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 放热反应：①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化。 吸热反应：①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④C和H2O、CO2的反应。
求出目标热化学方程式的ΔH 与原热化学方程式之间ΔH 的换算
关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、 除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运 算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，
但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)
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命题角度
1.考查对本章几个概念的理解（吸热反应、放热反应、 反应热、燃烧热等）；
2.热化学方程式的书写和判断； 3.有关反应热、燃烧热的计算问题； 4.结合物质结构中化学键的城建、断键问题计算化学反
应的ΔH； 5.对盖斯定律的综合考察。
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应试对策
1.正确理解课本中出现的几个概念（吸热反应、放热 反应、反应热、燃烧热等）；
(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃 物)×ΔH
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跟踪练习
6.若向三份等体积0.100 0 mol·L －1 NaOH溶液中分别加入①稀醋
酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变
ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为Δ_ H1>Δ__H_3_>__Δ_H_2______。
2.正确掌握热化学方程式的书写方法； 3.能从物质所具有的能量角度和微观角度分析化学反 应中的能量变化的原因； 4.理解盖斯定律的含义，并能灵活应用。
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一、焓变与反应热 1.化学反应中的能量变化
思考：化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是 什么？
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常 主要表现为热量的变化。 2.焓变 思考：焓变的定义、符号、单位是什么？ (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
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三、两类重要反应热——燃烧热、中和热 2.中和热
思考：中和热的概念？以及中和热的测定原理、装置图是怎 样的？
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跟踪练习5
× × ×
× √
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√ × × × √ ×
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阶段小结
1.反应热答题规范指导
(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而， ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
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第化一学章反化应学原反理应—与能—量绪言复习课
选修4课件
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学习目标： 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化； 3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电
池的重要性； 4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
跟踪练习
7.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol无水硫酸
铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式 是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2 kJ·mol －1 ，
则Q1与Q2的大小关系为________Q_2__>_Q_1_______。
(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。 (4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一 种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
(5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时
应注意单位的统一。
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四、有关反应热的比较、计算
1.ΔH的比较方法 比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放
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五、能源 思考：能源的概念、发展阶段、分类、目前面临的能源问题及
解决能源问题的措施有哪些？ 1.概念:能提供能量的自然资源。 2.发展阶段:柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。 3.分类:
(1)化石燃料 ①种类：煤、石油、天然气。 ②特点：蕴藏量有限，且不能再生。
(2)新能源 ①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。 ②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。 4.能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限， 而且不能再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。
程式正确的是
( A)
A.C4H10(g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q
kJ·mol－1
B.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－8Q
kJ·mol －1
C.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q
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五、能源 思考：能源的概念、发展阶段、分类、目前面临的能源问题及
C8H18(l)＋O2(g)==8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 ， 即C8H18的燃烧热ΔH=- 5518 kJ·mol－1 。
(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法
为Q放＝n(可燃物)×ΔH 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热 量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
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二、热化学方程式
思考：热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些？
1.概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
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跟踪练习
2 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已
知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂
1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330
kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6 (g)的反应热ΔH为______