《普通化学》第8章作业题解(无机化合物)
北师大《无机化学》第四版习题参考答案8
精心整理第八章水溶液8-1现需1200克80%（质量分数）的酒精作溶剂。
实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：令用浓度为70%的酒精X 克，95%的酒精Y 克。
（70%X+95%Y ）/（X+Y ）＝80%①X+Y ＝1200②由①②得，X ＝720Y ＝4808-2（1（2（3（4解：（1所以c （2(3)(4)同理c(NH 3)＝)()(233O H n NH n +=18/)28100()17/28(-+×100%＝29.17% 8-3如何将25克NaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：令加水X 克，依题意得0.25=25/(25+X),所以X ＝75克所以加水75克，使25克NaCl 配成25%的食盐水。
8-4现有100.00mLNa 2CrO 4饱和溶液119.40g ，将它蒸干后得固体23.88g ，试计算：（1）Na 2CrO 4溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。
解：（1）令Na2CrO4溶解度为S所以S/（S+100）＝23.88g/119.40g 所以S＝25g(2)ω(Na2CrO4)=23.88g/119.40g×100%＝20%(3)M(Na2CrO4)=162g/mol;molgg3)/162/(88.23-－1(4)8-5在-1H2SO4g/100g （H2O8-6纯甲解：m8-7解：由解得：8-8⑴胰岛素的摩尔质量；⑵溶液蒸气压下降Δp（已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）。
解:(1)C＝Π/RT＝4.34KP a/8.314P a·L·mol-1×(273+25)K＝0.00175mol·L－1摩尔质量=0.101g/0.00175mol·L－1×0.01L＝5771.43g/mol(2)△P＝P B*×X A＝3170P a×n1/（n1+n2）≈3170P a×n1/n2＝3170P a×（0.101g/5771.43g/mol）×（18g/mol）/（10×1g）＝0.0998P a8-9烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17°C，求尼古丁的相对分子质量。
普通化学全本部分习题答案
《普通化学》课程练习题使用教材 教材名称普通化学 编 者 史国纲出 版 社中国石油大学出版社第一章 物质及其变化的一些基本规律上交作业 3、7（1）（2）、8、113 NH 3的分压为： kpa n NH n p x p NH NH 47.3513370.018.032.032.0p )(333=⨯++=⨯==总 O 2的分压为：kpa n O n p x p O O 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总 N 2的分压为：kpa n N n p x p N N 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。
（1） )()(2)(2222g O g H l O H +=1/-⋅∆mol kJ H f θ -285.83 0 01122229866.577)83.285(200)](,[2)]}(,[)](,[2{--⋅=⋅-⨯-+=∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g H H H f f f θθθθ（2） )(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+1/-⋅∆mol kJ H f θ0 -285.83 -1118.4 011243229892.24]}0)83.285(4[)]4.1118(0{[)]}(,[3)](,[4{)]}(,[)](,[4{--⋅=⋅+-⨯--+=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g Fe H l O H H g O Fe H g H H H f f f f θθθθθ8 )(21)(322g SO O g SO =+1/-⋅∆mol kJ H f θ -296.83 0 -395.721122329889.98)]83.296(0[72.395)]}(,[)](,[21{)](,[--⋅-=⋅-+--=∆+∆-∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g SO H H f f f θθθθ11 （1）反应速率表达式为：)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=（2）该反应对NO 为二级反应，对Cl 2的一级反应，总反应级数为3。
普通化学 第八章 配位化合物和配位平衡
c(NH ) / c
3
2
0.10 0.10 1.9 103 {( x 2 0.10mol / L) / c }2
x = 2.5 mol/L, 即氨水的初始浓度至少为 2.5 mol· -1。 L
3
8.1.1 配合物的组成
[Ag(NH3)2]Cl
配合物 内界 外界
[Ag(NH3)2]+
中 心 离 子 配 位 原 子 配 位 体 配 位 体 数 配 离 子 电
Cl外 界 离 子
4
荷
常见配位体名称、配位原子
配位体 FClBrISCNNCSH2 O NH3 NH2OHCNS2O32配位体名 称 氟 氯 溴 碘 硫氰酸根 异硫氰酸 根 水 氨 氨基 羟基 氰 硫代硫酸 根 配位 原子 F Cl Br I S N O N N O C O 配位体 CO NO ONONO2CH3COOC2O42(ox)* 配位体名称 羰基 亚硝酰 亚硝酸根 硝基 乙酸根 草酸根 吡啶 联吡啶 甲胺 乙二胺 乙二胺四乙酸 根 配 位 原 子 C N O N O O N N N N N,O
Hongmei Wang , Zhiliang Liu, Caiming Liu, Deqing Zhang, et al
Inorganic chemistry, 2004, 43，4091-4098.
12
13
不饱和烃配合物 π 电子参与形成配位键的配合物。
14
冠醚类配合物
15
C60-配合物
4.31
Cu(NH 3 ) 2 NH 3 Cu(NH ) NH 3
2 Cu(NH 3 )3 NH 3
普通化学习题答案-第八章 化学键和分子结构
5
General Chemistry
Chapter 3 Homework
2. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列：
NaF SiF4 NaBr SiBr4 NaCl SiCl4 NaI SiI4 NaF ＞NaCl＞ NaBr＞ NaI＞ SiI4＞ SiBr4＞ SiCl4 ＞
◆同主族元素，自上而下，具有相同电荷的离子半径依次增大
如：r (Li＋)＜r (Na+)＜r(K+)＜r (Rb+)＜r (Cs+)；
r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)
◆同一周期中，电子构型相同时，随着离子电荷数增加，正离
子半径减小，负离子半径增大
如：r (Na+) ＞r(Mg2+) ＞r (Al3+)； r(F-)＜r(O2-)＜r(N3-)
SiF4 3. 指出下列各对分子之间存在的分子间作用力的类型(取向 力、诱导力、色散力、氢键)：
(1) 苯和CCl4
(2) 甲醇和H2O
(3) CO2和H2O
(4) HBr和HI
(1) 色散力（非极性分子间） (2) 色散力、取向力、诱导力、氢键（极性分子间） (3) 色散力、诱导力、（极性和非极性分子间） (4) 色散力、取向力、诱导力、（极性分子间）
3．C2H4分子中包含有 5 个σ键， 1 个π键，两个C原子采用
了 sp杂2 化形式，π键在
C原子与
C原子间形成。
4．AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次 减小 ，颜色依
高考化学讲与练第8章专题讲座五化工流程题的解题指导(含解析)新人教版(2021年整理)
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第8章专题——化工流程题的解题指导李仕才考纲研读 1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2。
将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力.3。
将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
一、工业流程题的结构二、工业流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物.(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②配平。
（2）非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理(1）溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸与水接触反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）（2）灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
3．常用的控制反应条件的方法（1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
普通化学 赵士铎 (第三版)习题答案
普通化学 （第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章分散系1.1（1）溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.31.4凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b =1.17mol ?kg -1?T b =K b b =0.52K ?kg ?mol -1?1.17mol ?kg -1=0.61KT b =373.76K=100.61℃?T f =K f b =1.86K ?kg ?mol -1?1.17mol ?kg -1=2.18KT f =270.87K=-2.181.6?=cRT =RT VMm / 1.7化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2故该化合物的化学式为C21H30O21.8第二章化学热力学基础2.1(1)错误；(2)正确；(3)错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误2.2（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)??f H m?(NO,g)=(1/4){?r H m?(1)-?r H m?(2)}=(1/4)[-1107kJ?mol-1-(-1150kJ?mol-1)]=90kJ?mol-12.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)-反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)??f H m?(N2H4,,g)=(1/4){?r H m?(3)-?r H m?(4)+3??r H m?(2)-?r H m?(1)}=(1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1))=50.5kJ?mol-12?反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+)O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?r H m?=2??r H m?(4)-?r H m?(5)=2?(-286kJ?mol-1)-50.5kJ?mol-1=-622.5kJ?mol-12.4?r H m?=2?f H m?(CO2,g)+3?f H m?(H2O,l)+(-1)??f H m?(CH3OCH3,l)+(-3)?f H m?(O2,g)??f H m?(CH3OCH3,l)=2?f H m?(CO2,g)+3?f H m?(H2O,l)-?r H m?=-183kJ?mol-12.5C(s)+O2(g)?r H m?(1)CO(g)?r H m?(2)?r H m?(3)CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，?r H m?(1)<0,?r H m?(2)<0,?r H m?(3)<0?r H m?(1)=?r H m?(2)+?r H m?(3)?r H m?(1)-?r H m?(3)=?r H m?(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?r H m?=?f H m?(CO,g)+(-1)?f H m?(H2O,g)=-110.5kJ?mol-1-(-)241.8kJ?mol-1=131.3kJ?mol-1C(s)+O2(g)+H2O(g)?r H m?(1)CO2(g)+H2O(g)?r H m?(2)?r H m?(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)?r H m?(1)=?r H m?(2)+?r H m?(3)??r H m?(1)-?r H m?(3)=?r H m?(2)>0由题意知，?r H m?(1)<0,?r H m?(3)<0故：以水煤气作燃料时放热较多2.7均为熵增过程。
普通化学 第八章课后答案
第八章配合物配合物思考题与答案1．设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是Fe3+与Cl-的络离子而不是铁的水合离子或者羟合离子的颜色。
（略）2．配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色CoCl3.6NH3﹑紫红色CoCl3.5NH3﹑绿色CoCl3.4NH3和紫色CoCl3.4NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3 ﹑2 ﹑1 ﹑1mol，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。
答：配离子分别是[Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)5Cl]2+ , [Co(NH3)4Cl2] +, [Co(NH3)4Cl2] +，颜色不同的原因是有同分异构体。
3．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3) 63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。
答：中心二价Fe2+亚铁离子外层价电子排布是3d6，有4个未成对电子，测得Fe(CN)64-为抗磁性物质，说明中心的铁离子的外层价电子排布发生变化，进行了重排，使得内层3d轨道上没有未成对电子，所以应采取的是d2sp3杂化方式。
三价Co离子外层价电子排布也是3d6，也有4个未成对电子，测得Co(NH3) 63+为反磁性物质，原理同上，也是d2sp3杂化方式。
4．实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN) 63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+的中心离子铁是采用sp3d2杂化方式，外轨型配合物，高自旋，有5个成单电子，磁矩高；而Fe(CN) 63-采用的是d2sp3杂化方式，内轨型配合物，低自旋，只有1个成单电子，所以磁矩低。
5．上题的事实用晶体场理论又作如何理解？略6．用晶体场理论定性地说明二价和三价铁的水合离子的颜色不同的原因。
略7．FeF63-为 6 配位，而FeCl4-为四配位，应如何解释？1答：三价Fe的外层价电子层电子排布是3d3，d轨道上有2个空轨道。
同样作为中心离子，作为负电荷的配体之间的排斥力是需要重点考虑的。
普通化学第八章课后习题解答
第八章氧化还原反应参考答案P 169【综合性思考题】：给定电对体系：Fe 3+/Fe 2+ 和 Ag +/Ag ，已知V FeFe 771.023/=++θϕ，V Ag Ag 799.0/=+θϕ，K θSPFe(OH)3=2.64×10-39，K θSPFe(OH)2=4.87×10-17， K θSPAgI =1.0×10-17，42)(100.136⨯=-θCN fFe K ，35)(100.146⨯=-θCN fFe K ，V I I535.0/2=-θϕ解答下列问题：①在标态下，两电对组成原电池。
写出电池反应，计算εθ ，求电池反应的平衡常数K θ ，写出电池符号。
解：∵V Ag Ag 799.0/=+θϕ>V Fe Fe 771.023/=++θϕ ∴正极：Ag +/Ag ，负极：Fe 3+/Fe 2+εθ=)(028.0771.0799.023//V Fe Fe Ag Ag =-=-+++θθϕϕ根据0592.0lg θθεn K =求K θ473.00592.0028.01lg =⨯=θK解得K θ=2.97电池符号：(-）Pt(s)|Fe 2+(c 1),Fe 3+(c 2)||Ag +(c 3)|Ag(+)②在[Fe 3+]=1.0mol/L ，[Fe 2+]=0.10mol/L ，[Ag +]=1.0mol/L 状态，写出电池反应，计算ε ，求电池反应的平衡常数，写出电池符号。
解：∵]lg[10592.0//++=++Ag AgAg Ag Ag θϕϕ )(799.0]0.1lg[0592.0799.0V =+=][][lg 10592.023//2323+++=++++Fe Fe Fe Fe Fe Feθϕϕ )(8302.0]10.0[]0.1[lg 0592.0771.0V =+=又：∵Ag Ag Fe Fe //23+++>ϕϕ∴正极：Fe 3+/Fe 2+ ，负极：Ag +/Ag 正极(发生还原反应)：Fe 3++e=Fe 2+负极（发生还原反应）：Ag-e=Ag +电池反应：Fe 3++Ag=Fe 2++Ag +Ag Ag Fe Fe//23+++-=-=-+ϕϕϕϕε=0.8302-0.799 =0.0312(V)根据0592.0lg θθεn K =求K θ0592.0(1lg )//23Ag Ag Fe Fe K +++-⨯=θθθϕϕ473.00592.0)799.0771.0(1-=-⨯=解得K θ=0.336电池符号：(-）Ag(s)|Ag +(c 1)||Fe 3+(c 2)，Fe 2+(c 3)|Pt(s)(+)③向电对Fe 3+/Fe 2+体系中加碱调节pH=7.0，计算?23/=++Fe Fe ϕ 解：加入碱，使pH=7.0时，有：pOH=14-pH=7.0，-lg[OH -]=7.0(mol/L) [OH -]=10-7此时发生：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ K 1θFe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ K 2θ 平衡时：θθ3)(,3311][][1OH Fe SP K OH Fe K =⋅=-+ 1737383)(,3100.4]10[100.4][][3---+⨯=⨯==OH K Fe OH Fe SP θ同理：θθ2)(,2221][][1OH Fe SP K OH Fe K =⋅=-+ 227162)(,2100.8]10[100.8][][2---+⨯=⨯==OH K Fe OH Fe SP θ 根据bad Ox n d Ox d Ox ][Re ][lg0592.0)Re /()Re /(+=θϕϕ ][][lg 0592.023//2323+++=++++Fe Fe Fe Fe Fe Feθϕϕ)(135.0100.8100.4lg 0592.0771.0217V -=⨯⨯⨯+=-- ④向电对Fe 3+/Fe 2+体系中加入足量KCN ，使平衡时L mol CN CN Fe CN Fe /0.1][])([])([4636===---，推断θϕ--4636)(/)(CN Fe CN Fe 、++23/Fe Fe ϕ与θϕ++23/Fe Fe间的大小关系。
无机与分析化学第八章习题答案(第四版)
第8章 习题答案1.命名下列配合物：（1）K 2[Ni(CN)4] （2）(NH 4)2[FeCl 5(H 2O)]（3）[Ir(ONO)(NH 3)5]Cl 2 （4）Na 2[Cr(CO)5]解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯•一水合铁（III ）酸铵（3）二氯化亚硝酸根•五氨合铱（III ）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠 （参考P172）2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰•二氨合铬（III ）酸铵（3）二羟基•四水合铝（III ）离子 （4）二苯合铬(0)解：（1）[Cu(NH 3)4]SO 4 （2）(NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4]（3）［Al(H 2O)4(OH -)2］+ (4)[Cr(C 6H 6)2]6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。
（1）［Co(NH 3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3-解：(1)Co 最外层价电子排布为：27Co ：3d 74s 2Co 2+的最外层价电子排布为：27Co 2+：3d 74s 0[↑↓][↑↓][↑ ][↑ ][↑ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ]32SP d −−−−−−→杂化、成键 3d 7 4S 0 4P 0 4d 032SP d −−−−−−→杂化、成键 [↑↓][↑↓][↑ ][↑ ][↑ ] [∙∙][∙∙][∙∙][∙∙][∙∙][∙∙] [ ][ ][ ]SP 3d 2杂化、成键，形成［Co(NH 3)6］2+因为：形成［Co(NH 3)6］2+时用的是Co 2+最外层4S 、4P 、4d 空轨道以SP 3d 2杂化、成键，而且中心离子Co 2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH 3)6］2+配合离子是外轨型，SP 3d 2杂化，几何构型为正八面体。
因为：以SP 3d 2杂化、成键形成［Co(NH 3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH 3)6］2+的磁矩为：=3.87Bμμ（），因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH 3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH 3)6］2+是顺磁性分子。
无机化学习题答案
无机化学习题答案无机化学习题答案无机化学作为化学的重要分支之一，研究的是无机物质的结构、性质和反应。
在学习无机化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的习题，这些习题旨在帮助我们巩固所学的知识，提高解决问题的能力。
本文将针对一些典型的无机化学习题，给出详细的解答。
1. 以下哪种化合物是无机化合物？A. H2OB. C6H12O6C. CH4D. C2H5OH答案：A. H2O解析：无机化合物主要由无机元素组成，而有机化合物则主要由碳元素组成。
H2O是由氢和氧两种无机元素组成的化合物，因此是无机化合物。
B、C、D选项分别是葡萄糖、甲烷和乙醇，它们都是有机化合物。
2. 下列元素中，属于同一族的是：A. Li、Na、KB. Na、Mg、AlC. N、P、AsD. O、S、Se答案：C. N、P、As解析：元素周期表中的族是指具有相同外层电子数的元素，它们的化学性质有一定的相似性。
在C选项中，N、P、As的外层电子数分别为5个，因此属于同一族。
A选项中的Li、Na、K的外层电子数分别为1个，B选项中的Na、Mg、Al的外层电子数分别为2个，D选项中的O、S、Se的外层电子数分别为6个，它们都不属于同一族。
3. 以下哪种配位键属于配位键的双电子对键？A. 配位键1B. 配位键2C. 配位键3D. 配位键4答案：B. 配位键2解析：配位键的形成是通过配体中的一个或多个孤对电子与中心金属离子或原子之间的相互作用而形成的。
在配位键2中，配体中的一个孤对电子与中心金属离子或原子之间形成的键属于双电子对键。
其他选项中的配位键都不属于双电子对键。
4. 以下哪个化合物是属于弱酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H3PO4答案：D. H3PO4解析：强酸是指在水中完全离解产生H+离子的酸，而弱酸则是指在水中只部分离解产生H+离子的酸。
HCl、H2SO4和HNO3都是强酸，只有H3PO4是弱酸。
5. 以下哪个化合物是属于盐类？A. NaClB. HClC. H2OD. CH4答案：A. NaCl解析：盐类是指由阳离子和阴离子组成的化合物。
《常考题》人教版高中化学必修2-第8章简答题专项经典复习题(含答案解析)
一、解答题1．溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。
已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。
(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。
①具有脱氯作用的离子是_____。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3 和Br-。
再用H2SO4酸化后可以得到Br2。
写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。
(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：序号A B C试剂组成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4将B中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。
若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。
若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。
请从甲乙同学的说法中任选一个作答。
认为甲合理的理由_____(具体反应)。
认为乙合理的实验方案_____。
答案：Cl2+2Br-=2Cl-+ Br2Fe2+、Br-还原铁粉BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O Br2若甲同学说法正确，则会发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，消耗了溴单质若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴单质容易溶于CCl4，观察下层液体颜色否呈棕红色即可【分析】由流程可知，海水浓缩、海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，影响溴的提取，故酸化后加氯气发生2Br−+Cl2＝Br2+2Cl−，热空气吹出溴，且FeBr2或Fe均具有还原性，用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3 -和Br-，再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，发生5Br−+BrO3−+6H+＝3Br2+3H2O，以此来解答。
(必考题)人教版高中化学必修2-第8章简答题专项经典习题
一、解答题1．海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。
今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。
如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题:（1）步骤②的操作名称为__（2）步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3，应先通入_____（3）步骤⑥的化学方程式为_______步骤⑨的离子方程式为_______（4）步骤⑧的目的是_____（5）步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为____（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为__a 裂化汽油b 苯c 酒精d 四氯化碳答案：过滤NH3MgCl2通电Mg+Cl2↑Cl2+2Br-=2C1- + Br2调节溶液的pH值，使得后续步骤生成的Br2稳定存在 b d分液漏斗、烧杯【分析】海水通过蒸发结晶得到氯化钠，氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠灼烧得到碳酸钠；高浓度卤水中加熟石灰氢氧化钙将镁离子转变成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧得到氧化镁，溶于盐酸得到氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁单质和氯气；过滤氢氧化镁后的滤液中加碳酸钠沉淀钙离子，滤液酸化后通氯气得到稀溴水，浓缩后得浓溴水，萃取后得含溴的有机溶液，蒸馏得溴单质，据此分析解答。
解析：(1)由以上分析可知，步骤②是在氯化钠饱和溶液中通入氨气和二氧化碳，充分反应后过滤得到碳酸氢钠，故答案为：过滤；(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通人CO2、NH3，因二氧化碳的溶解度不大，氨气极易溶于水，先通氨气使溶液呈碱性再通二氧化碳有利于二氧化碳的溶解，故答案为：NH3；(3)步骤⑥是电解熔融的氯化镁得到镁单质，反应为：MgCl2通电Mg+Cl2↑，步骤⑨是氯气氧化溴离子产生溴单质的过程，反应为：Cl2+2Br-=2C1-+ Br2，故答案为：MgCl2通电Mg+Cl2↑；Cl2+2Br-=2C1-+ Br2；(4)步骤⑧加硫酸除去溶液中过量的碳酸钠，使溶液呈酸性，有利于后续产生的溴单质稳定存在，故答案为：调节溶液的pH值，使得后续步骤生成的Br2稳定存在；(5)a裂化汽油中含有烯烃，能与溴单质反应，不能作为萃取试剂从溴水中萃取溴；c酒精易溶于水，不能作为萃取试剂从溴水中萃取溴；b苯和d四氯化碳均不溶于水，与溴水不反应，且溴单质在两者中的溶解度远大于在水中的溶解度，可以作萃取剂；萃取操作在分液漏斗中进行，萃取后分液还需要用到烧杯，故答案为：bd；分液漏斗、烧杯；2．自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。
人教版高中化学必修2-第8章简答题专项测试题(含答案解析)
一、解答题1．磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂；农业上常用作复合肥料。
以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质]为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下：回答下列问题：(1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca5F(PO4)3+ 5H2SO4(浓)= 5CaSO4+3H3PO4+ HF↑，该反应利用浓硫酸的_______(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性" )；“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化学方程式表示)__；(2)已知物质A为CaCO3，则“废渣I”的主要成分为______；(3)“反应II”的化学方程式为_____；(4)将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待____时停止加热，冷却结晶，____、洗涤、干燥，得到KH2PO4晶体。
(5)常温下，H3PO4的电离平衡常数：K a1=7.1 x10-3，K a2 =6.3 x10-8 ，K a3=4.5x10-13。
常温下，KH2PO4水溶液显酸性，请通过计算说明其原因_______；(6)用电解法制取KH2PO4的装置如图所示。
该电解装置中，a区属于___(填“阳极"或“阴极")区，阳极区的电极反应式为__。
答案：强酸性、难挥发性SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3Ca(H2PO4)2+K2SO4===2KH2PO4+CaSO4析出少量晶体（或溶液表面出现晶膜）过滤H PO在水溶液里KH2PO4的水解平衡常数K h=K w/K a1=1×10-14÷(7.1×10-3) 1.4×10-12<K a2，-24的电离程度大于其水解程度阴极2Cl--2e-===Cl2↑【分析】由氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质，“酸浸”酸浸”时发生一个反应为Ca5F(PO4)3+ 5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，过滤I后所得滤液中含有H3PO4，同时还含有杂质离子Fe3+和Al3+，加入CaCO3的作用是调节溶液的pH使Fe3+和Al3+分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，加入K2SO4使H3PO4转化为Ca(H2PO4)2，以此分析解答本题。
无机及分析化学 第八九章习题答案
A
BC
D
Na2S2O3 SO2 S
BaSO4
S2O32- + 2H+ → SO2 + S + H2O S2O32- + 4Cl2 + 5H2O → 2SO42- + 8Cl- + 10H+ SO42- + Ba2+ → BaSO4
20、有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C 微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得一棕色溶液D。将D分成 两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无 色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在 所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3。问A、 B、C、D、E、F各代表何物？并写出有关反应方程式。
(9) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (10) P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 (11) SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3 (12) CuS + 4HNO3→Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O (13) Sb2S3 + S2- → SbS33(14) SiCl4 + 3H2O → 4HCl + H2SiO3 (15) 2XeF2 + 2H2O → 2Xe + 4HF + O2 (16) XeF2 + H2O2 → Xe + 2HF + O2
(10)2S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H
解：(11)5S2O82 2Mn2 8H2O 2MnO4 10SO42 16H (12)ClO3 6I 6H Cl 3I2 3H2O (13)Cl2 2OH 冷ClO Cl H2O (14) 3Cl2 6OH 热ClO3 5Cl H2O (15)ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O (16)2MnO4 10Cl 16H 5Cl2 2Mn2 8H2O (17) 2KClO3 MnO2 , 2KCl 3O2 (18)4KClO3 KCl 3KClO4
【精品整理】2020年高考化学重点专练8 无机化工流程分析(解析版)
重点8 无机化工流程分析【命题规律】本专题的考查点主要是利用元素化合物知识结合化学实验和无机化工流程分析图进行分析，考查的面比较广，有实验器材的名称考查、元素化合物知识、沉淀溶解平衡、电化学知识等，而且考查频率较高；题型以填空题为主，难度中等。
考查的核心素养以宏观辨识与微观探析为主。
【备考建议】2020年高考备考的重点仍以盖斯定律的应用、△H的相关计算及△H的大小比较为主。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·东北育才学校科学高中部高考模拟）POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。
有关物质的部分性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.6 76.1 1.574 遇水强烈水解，易与氧气反应POCl3 1.25 105.8 1.645 遇水强烈水解，能溶于PCl3SOCl2-105 78.8 1.638 遇水强烈水解，加热易分解（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。
(填“a”或“b”)。
（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。
若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________。
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl3含量。
①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL 溶液，取10.00mL 溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO 3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe 3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN 溶液滴定过量的AgNO 3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN 溶液。
沪教版初中化学九年级下册第8章卷二及答案.docx
第 8章卷二1．以下物质中，不属于有机物的是（）A ．酒精（ C2H5OH ）B．葡萄糖（ C6H12O6）C．碳酸钾（ K 2CO 3）D．淀粉 [（ C6H10O5）n]【专题】选择题【难度】易【剖析】含依据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物近似，所以把它们看作无机物；进行剖析判断．【解答】解：A 、 C2H 5OH 是含碳元素的化合物，属于有机物，应选项错误．B、 C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机物，应选项错误．C、 K 2CO3是含碳元素的化合物，但其性质与无机物近似，所以把它看作无机物，应选项正确．D、（ C6H 10O5）n是含碳元素的化合物，属于有机物，应选项错误．应选： C．【评论】此题难度不大，考察有机物与无机物的鉴识，抓住有机物与无机物的特点是正确解答此题的要点．2．甲醛是室内装潢时的主要污染物之一，它的化学式为CH 2O，以下说法正确的选项是（）A．甲醛是由碳原子和水分子构成的B．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成C．甲醛是由碳、氢、氧三种元素构成的物质D．甲醛是由 1 个碳元素、 2 个氢元素、 1 个氧元素构成的物质【专题】选择题【难度】易【剖析】依据化学式表示的意义：表示一种物质，该物质的一个分子，分子的原子构成，物质的元素构成．【解答】解：A 、甲醛是由甲醛分子构成的，它不存在水分子，故 A 错误；B、甲醛分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，甲醛分子中不存在氢分子，故 B 错误；C、甲醛属于一种物质能够用元向来解说，甲醛是由碳、氢、氧三种元素构成的物质，故C正确；D、元素属于宏观观点不可以论个数，故 D 错误．应选 C．知道认识释物质能够用元素或分子，解说【评论】经过回答此题知道了化学式表示的意义，分子一定用原子．3．长久挑食、偏食不利于中学生的健康，每日的食品一定注意协力搭配．以下食品中富含维生素的是（）A ．西红柿B ．鱼C．米饭D．鸡蛋【专题】选择题【难度】易【剖析】依据人体所需六大营养素的种类、食品根源，联合题中所给的食品判断所含的营养素，进行剖析判断．【解答】解： A 、西红柿中富含维生素，应选项正确．B、鱼中富含蛋白质，应选项错误．C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项错误．D、鸡蛋中富含蛋白质，应选项错误．应选 A．【评论】此题难度不大，掌握各样营养素的生理功能、食品根源等是正确解答此类题的要点．4．化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是（）A ．用小苏打焙制糕点B．油锅着火用锅盖盖灭C．用灼烧法鉴识棉线与羊毛D．胃酸过多的病人应多食用食醋【专题】选择题【难度】易【剖析】 A 、碳酸氢钠自己受热易分解，同时因为是碳酸氢盐，碰到酸能反响生成二氧化碳气体．B、灭火的方法有：（ 1）与空气（或氧气）隔断．（ 2）降温到可燃物的着火点以下．（ 3）撤走可燃物．依据灭火原理进行剖析即可．C、依据它们焚烧时所发出的不一样气味进行鉴识．D、依据小苏打能与盐酸反响剖析．【解答】解： A 、碳酸氢钠自己受热易分解，同时因为是碳酸氢盐，碰到酸能反响生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，应选项说法正确．B、用锅盖遮住着火的油锅隔断氧气，会使油因不可以与氧气接触而熄灭，应选项说法正确．C、棉纤维为 C、H 、O 元素构成的，焚烧时没有气味气体产生，灰烬为粉末；羊毛纤维是蛋白质，焚烧时闻到烧焦的羽毛味，灰烬为粉末，应选项说法错误．D、因为小苏打能与盐酸反响，所以，胃酸过多的病人应服用小苏打，应选项说法错误．应选： D．【评论】此题知识点许多，但难度不大，依照物质特征与对应的应用加以剖析即可，属基础题．5．以下生活中的做法，与理念不相切合的是（）A．多吃粗粮；荤素搭配﹣﹣均衡营养B．就地焚烧秸秆；随意排放污水﹣﹣爱惜环境C．分类搁置垃圾，便于回收；尽可能循环使用教科书﹣﹣节俭资源D．尽量步行或骑车上学，少用私人车接送；室内光芒充分时实时关灯﹣﹣低碳排放【专题】选择题【难度】易【剖析】 A 、依据合理饮食剖析；B、依据保护环境的举措联合实例剖析；C、依据节俭资源的方法及实例剖析；D、依据“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化剖析．【解答】解： A 、多吃粗粮；荤素搭配，能够均衡营养，故做法正确；B、就地焚烧秸秆；随意排放污水，会造成环境的污染，故做法错误；C、分类搁置垃圾，便于回收；尽可能循环使用教科书，能够节俭资源，故做法正确；D、尽量步行或骑车上学，少用私人车接送；室内光芒充分时实时关灯都能够减少二氧化碳的排放或耗费能源，故做法正确．应选： B．【评论】此题考察的知识与生产、生活有着亲密的关系，依照生活知识及有关的化学知识剖析即可，难度不大．）6．食用米饭，能为人体供应的营养素是（ A ．蛋白质 B ．糖类C．脂肪 D．维生素【专题】选择题【难度】易【剖析】依据人体所需六大营养素的种类、食品根源，依据米饭中所含的营养素，进行剖析判断．【解答】解： A 、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是蛋白质，应选项错误．B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项正确．C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是脂肪，应选项错误．D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是维生素，应选项错误．应选： B．【评论】此题难度不大，掌握各样营养素的生理功能、食品根源等是正确解答此类题的要点．7．绿色食品是指（）A．绿颜色有营养的食品B．有叶绿素的营养食品C．安全、无公害的营养食品D．经济附带值高的营养食品【专题】选择题【难度】易【剖析】依据绿色食品的真实含义回答此题，不要不过从字面意思来看问题．【解答】解：绿色食品其实不是绿颜色的食品或许经济价值一定高的食品，而是安全、无公害、无毒、有益于人体健康的营养食品．应选 C．【评论】经过回答此题知道了绿色食品的真实含义，能够判断我们的平时生活中哪些食品属于绿色食品．8．（化学与人体健康关系亲密，以下做法或说法不合理的是（）A ．食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大B．常食蔬菜和水果有助于增补维生素C．用甲醛溶液浸泡海产品，以延伸保鲜时间D．老年人适当饮食奶制品，能够预防骨质松散症【专题】选择题【难度】易【剖析】 A 、依据碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大进行剖析；B、依据维生素的生理功能、食品根源进行剖析判断；C、依据甲醛有毒进行解答；D、依据钙的生理功能和缺少症进行剖析判断．【解答】解： A 、碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，也叫大脖子病．食用加碘盐以及常吃含碘的食品，能够预防大脖子病，故 A 正确；B、蔬菜、水果中富含维生素，多食水果蔬菜增补维生素，故 B 正确；C、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故 C 错误；D、奶制品中富含钙元素，钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿拥有坚硬的构造支架，D 缺少幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质松散，所以适当补钙，预防骨质松散，故正确．应选： C．【评论】化学根源于生产生活，也一定服务于生产生活，所以与人类生产生活有关的化学知识也是重要的中考热门之一．9．以下几种常有的饮猜中，不含有机物的可能是（）A ．果汁 B．矿泉水C．牛奶D．啤酒【专题】选择题【难度】易【剖析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．【解答】解： A 、果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物．B、矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物．C、牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物．D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物．应选： B．【评论】含有碳元素的化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中固然含有碳元素，可是这些物质的性质和无机物相像，把它们纳入无机物．10．食品安全关系人体健康．以下做法不会危及人体健康的是（）A．用硫黄熏蒸生姜B．用甲醛给海产品保鲜C．用加碘食盐为人体供应充分的碘元素D．用地沟油煎炸食品【专题】选择题【难度】易【剖析】 A 、依据硫焚烧生成的二氧化硫有毒剖析．B、依据甲醛有毒进行剖析．C、依据碘元素的生理作用和缺少症等进行剖析判断．D、依据地沟油泛指在生活中存在的各种低质油，地沟油中含有好多杂质、有毒物质剖析．【解答】解： A 、因为硫焚烧生成的二氧化硫有毒，危害人体健康．故 A 错误．B、甲醛有毒，能损坏蛋白质的构造，不只对人体有害，并且降低了食品的质量，故B 错误．C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺少会患甲状腺肿大，贫碘地域的人需用加碘食盐；故C正确．D、地沟油泛指在生活中存在的各种低质油，地沟油中含有好多杂质、有毒物质，不可以用于煎炸食品，故 D 错误．应选 C．【评论】熟知生活中常有的化学物质，掌握它们的性质，依据它们的性质来找寻它们的适合的用途，即物有所用，可是不可以滥用．11．某病人患急性肠胃炎惹起腹泻，医生赐予增补生理盐水，其首要目的是（）A．供应能量B．供应营养C．保持水分代谢的均衡D．保持无机盐代谢的均衡【专题】选择题【难度】易【剖析】要依据病人患急性肠胃炎惹起腹泻的症状来考虑此题．【解答】解：急性盲肠炎简单令人缺水，所以增补生理盐水首要目的是保持体内水分代谢均衡．应选 C．【评论】要知道肠胃炎惹起腹泻主假如无机离子钠离子大批流失，应当增补钠离子．12．人类为了保持生命和健康，一定从外界摄入食品．我们常用的食品的成分主要有、、、、无机盐和水等六大类营养素．【专题】填空题【难度】易【剖析】食品中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必要的．【解答】解：人类的食品中含有六大营养成分是糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水和无机盐；故答案为：糖类；脂肪；蛋白质；维生素．【评论】“关爱生命，拥抱健康”是永久的主题，化学与生活知识也就成为中考考察热门之一．13．食品安全向来被社会所关注．1）汞是一种重金属元素，误服会令人体组织内的酶的功能遇到克制，从而伤害人的神经系统．可经过吞服一些生鸡蛋清或牛奶解毒，其解毒的机理是．2）液态汞在常温下极易挥发产生有毒的汞蒸气，此时可向汞中加入硫粉，二者化合会生成黑色的硫化汞固体，请写出该反响的化学方程式：．3）向溶液中插入一根光明的铜丝，片晌以后，铜丝表面会附着一层银白色的液态汞，请判断在该溶液中发生反响的种类是．a．化合反响b．分解反响c．置换反响d．复分解反响4）有害金属危害环境，怎样才能有效防止？请你提一条合理化的建议：．【专题】填空题【难度】易【剖析】依据鸡蛋清和牛奶的成分进行剖析解答，依据汞能与硫反响生成硫化汞、铜与硝酸汞反响生成硝酸铜和汞以及有害金属的危害办理方法解答即可．【解答】解：（ 1）吞服一些生鸡蛋清或牛奶能够解毒，是因为牛奶或鸡蛋清中含有蛋白质，遇重金属盐离子变性，能够缓解对人体的危害，故填：牛奶或鸡蛋清中含有蛋白质，遇重金属盐离子变性，能够缓解对人体的危害．（ 2）汞和硫化合会生成黑色的硫化汞固体，该反响的化学方程式为Hg+S=HgS ，故填：Hg+S=HgS ．（3）铜与硝酸汞反响生成硝酸铜和汞，是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反响，故填：c．（4）有害金属危害环境，要有效防止对环境的污染，能够将荒弃金属回收利用，故填：废弃金属回收利用．【评论】掌握化学与生活的知识以及金属的有关性质是正确解答此题的要点．14．当前，一种新式的甜味剂木糖醇在市场上悄悄出现．木糖醇的化学式为C5H 12O5，它最大的优势是能够减少或许预防蛀牙．木醣醇的甜度与蔗糖相当，但热量只有蔗糖的60% ．据介绍，木糖醇是一种原产于芬兰的天然甜味剂，后改日本从白桦树和玉米芯等植物中提炼出这类天然甜料．因为木醣醇不可以被细菌分解，利用它来代替甜品中的糖份，能够防备蛀牙．而在口香糖里增添木糖醇是当前国际上最为广泛的防蛀方法．1）木糖醇是一种（有机化合物、无机化合物）；属于营养素中的；相对分子质量为．2）请你设计实考证明木糖醇中含有碳元素和氢元素．【专题】实验研究题【难度】中权全部【剖析】（ 1）依占有机化合物的定义判断第一空；依据木糖醇的构成和构造推导第二空；依据化学式计算其相对分子质量．（2）假如木糖醇中含有碳元素和氢元素，它焚烧定能生成二氧化碳和水，可经过焚烧木糖醇，并查验它的焚烧产物的思路来设计方案．【解答】解：（1）木糖醇的化学式为 C5H 12O5，是含碳的化合物，属于有机化合物；从构造上属于糖类；相对分子质量为：（ 12×5） +（ 1×12） +（16×5） =152．（2）由木糖醇的化学式知，它由碳，氢，氧三种元素构成，焚烧产物有二氧化碳和水，经过考证其焚烧的产物，可推测其成分中含有碳和氢．故答案为：（ 1）有机化合物；糖类； 152．（2）【评论】化学实验方案的设计是一个难点，但同时也是一个要点，要依据实验目的和物质的性质设计实验，经过显然的现象得出结论．。
无机及分析作业解答
P16 第一章 作业四、将0℃和 KPa 下的 mL N 2和60℃和 KPa 下的 mL O 2，在0℃混合于一个 mL 容器中，问此混合物的总压力是多少？解：（1）N 2： T 1=273K, P 1=98Kpa, V 1=; T 2= T 1=273K, V 2=50 mL . P 1V 1 = P 2V 2 98×2=P 2×50 P 2 = Kpa(2) O 2: T 1=（273+60）K, P 1=53Kpa, V 1=; T 2=273, V 2= V 1=50 mLKpaP Kpa P T V P T V P 37.4792.345.4345.4333327353,2222111=+==⨯==总六、CHCl 3在40℃时蒸气压为。
于此温度和压力下，有空气缓慢地通过CHCl 3（即每一个气泡都为CHCl 3蒸汽所饱和）。
求：（1）空气和CHCl 3混合气体的体积是多少？ （2）被空气带走的CHCl 3质量是多少？gm m RT M m T M LV V V kPa CHCl CHCl 6.1715.313315.835.11979.73.4915.3134015.273,35.119nRT,PV (2)79.75200.43.101523.493.101P ,(1):33=⨯⨯==⨯=+====⨯====-=空气混合后空气气体混合后解七、在15℃和9100 Kpa 压力下，将和过量的酸作用，于水面上搜集得氢气，求Zn 中杂质的质量分数（假定这些杂质和酸不起作用）解：T 1=（273+15）=288K, P 1=100Kpa, V 1=; P H2==,%7.6067.045.322.3-45.322.339.65288315.820.129.98288315.820.129.98,====⨯⨯⨯=⨯=⨯⨯===杂质g M n m RT PV n nRT PV Zn Zn十二、医学临床上用的葡萄糖等渗溶液的凝固点为—℃，试求此葡萄糖溶液的质量分数和血浆的渗透压（血液的温度为37℃）。
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2020/7/9
(4) 能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于 氢氧化钠溶液的是（c）。 (a)AgNO3 (b) FeCl3 (c) AlCl3 (d) Ba(NO3)2
2020/7/9
7. (1)不能共存， Sn4+ + Sn = 2Sn2+ (2)不能共存,
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (3)不能共存, Zn + 2NH4+ + H2O = Zn(OH)Cl + NH3 + H2 (4)不能共存,
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O (5)能共存 (6)不能共存,
(5) +3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式主要为 （b）。 (a) Cr(OH)3 (b) CrO22- (c) Cr3+ (d) CrO42-
2020/7/9
3. (1) Na的卤化物为离子晶体，而Si的卤化物为 分子晶体。 (2) 离子键随离子半径增大而减弱 ∴NaF > NaCl > NaBr > NaI; 分子晶体中，分子间作用力随分子量增大而增 大，色散力也增大，熔点也相应升高。 ∴SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4
2020/7/9
10. 实验室常用的洗液如何配制？当洗液呈何种颜色 时，就认为失效了？ (1) 称取K2Cr2O7 6 g放于200 mL烧杯中，加入12 mL水，加热溶解，冷却后，缓慢加入100 mL浓 H2SO4。 (2) 当洗液变为暗绿色（Cr3+）时，洗液就失效了 。（可以加入KMnO4固体再生）
6. 完成并配平下列反应式
(1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (2) SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O (3) SbCl3 + H2O = SbOCl↓+ 2HCl (4) PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl (5) 2KNO3(s) = 2KNO2 + O2↑ (6) 2AgNO3(s) = 2Ag + 2NO2↑+ O2↑ (7) 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O (8) H2O2 + SO32- = SO42- + H2O
2020/7/9
4. 写出下列氯化物与水作用的离子方程式
(1) Mg2+ + Cl- + H2O = Mg(OH)Cl↓+ H+ (2) Zn2+ + Cl- + H2O = Zn(OH)Cl↓+ H+ Zn2+ + 2Cl- + H2O = [Zn(OH)Cl2]- + H+（浓溶液） (3) Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ (4) Sn2+ + Cl- + H2O = Sn(OH)Cl↓+ H+ (5) Ge4+ + 4H2O = GeO2·H2O + 4H+ 配制SnCl2 溶液：称取一定质量SnCl2固体，加入 适量浓HCl，加几粒Sn粒，用蒸馏水稀释至所需 浓度。
(3) SiO2 + 6HF = H2[SiF4] + 2H2O
2020/7/9
9. (1)2CrO2- + 3Br2 + 8OH- = 2CrO42- + 6Br- + 4H2O (2) Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O (3) Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O (4) CrO42- + Ba2- = BaCrO4↓ (5) Cr2O72- + 2Pb2+ + H2O = 2PbCrO4↓+ 2H+
Sn(OH)2 + 2OH- = SnO22- + 2H2O
(5) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
(6) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
2020/7/9
Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O
2020/7/9
12. (1) 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O (2) 2H+ + H2O2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O (3) 2MnO4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- + H2O (4) 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2↓+ 3SO42+ 2OH-
BiCl3 + H2O = BiOCl↓+ 2H2O202 Nhomakorabea/7/9
8. (1) AlF3为离子晶体，熔点较高; 在AlCl3中，由于Cl- 的变形性较大。Al-Cl键具有 较强的共价性，所以晶体类型处于离子晶体和分 子晶体之间的过渡型，因此熔点较低。
(2) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O，这样玻璃 塞容易和试剂瓶粘在一起；而浓H2SO4、HNO3 具有氧化性，会使橡皮塞中的有机物氧化。
无机化合物
2020/7/9
2. 选择题 (1)下列物质中水解度最大的是（d）。 (a)FeCl3 (b) FeCl2 (c) BaCl2 (d) BCl3
(2)下列物质中酸性最弱的是（d）。 (a)H3PO4 (b) HClO4 (c) H3AsO4 (d) H3AsO3 同周期：从左到右，Rx+电荷↗，半径↙ ，酸式解离 趋势↗； 同族：从上到下，Rx+半径↗，极化力↙ ，碱式解离 趋势↗。
2020/7/9
11. (1) 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O (2) Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O (3) Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ (4) Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
2020/7/9
5. (1) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
(2) Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
(3) Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
(4) Sn(OH)2 + 2H+ = Sn2+ + 2H2O