金属化学方程式总结
(完整版)金属及其化合物化学方程式汇总
必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2OOH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2Ob 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+bOH -＋CO2 (过量)= HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+eOH -＋CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立△△即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 == 2AlCl32Al + 3S == Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－△点燃△（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++ 3 SO42- + 6OH—+ 3Ba2+==3Ba SO4↓+ 2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+ NaOH ②：NaAlO2 + HCl ③：Na2CO3+ HCl (NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（2）3 Fe + 2O2=== Fe3O4（3）Fe + S === FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑5、与盐：Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O（2）Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O（3）Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4Fe2+ + 2 OH—= Fe(OH)2↓B：3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O （4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe === 3 Fe2+（2）2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+高温点燃点燃△高温△。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
无机化学方程式-金属
无机化学方程式（一）一、金属钠（1）钠单质①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2△Na2O2;2Na + Cl2△2NaCl; 2Na + S△Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑, Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应④钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2↑；NaH是强的还原剂。
（2）钠的氧化物（1）Na2O： Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.(2)Na2O2： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑（作供氧剂）。
（3）钠盐①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3, NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ .②侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl.二、金属镁①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2点燃MgCl2,3Mg + N2点燃Mg3N2②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑.③与酸反应：Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑.④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.三、金属铝（1）铝单质①通常与氧气易反应，4Al + 3O2 == 2Al2O3②与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
高中金属化学方程式大全
高中金属化学方程式大全金属钠及其重要化合物的相互转化可以用离子方程式表示如下：1.NaCl + Na2O → 2Na + Cl2O2.2Na + O2 → 2Na2O3.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4.Na2O + H2O → 2NaOH5.2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑6.2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O27.2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O8.Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO39.NaOH + HCl → NaCl + H2O10.Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓11.2NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O12.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O13.2NaCl + 2H2O (电解) → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (电解) → 2OH- + H2↑ + Cl2↑14.NH3 + NaCl + H2O + CO2 → NaHCO3↓ + NH4Cl金属钠及其化合物的相互转化是化学反应中的重要部分。
其中，金属钠可以与氧气反应生成氧化钠，也可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。
氢氧化钠还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
碳酸钠还可以与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
此外，还有一些其他的反应，如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
这些反应在制造化学品、药品和其他工业产品中发挥着重要的作用。
删除明显有问题的段落，进行小幅度改写：化学反应方程式：1.2 NaHCO3 + CO2 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ + NH4+2.NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O（HCO^- + OH^- → CO2^- + H2O）3.NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O（HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）4.2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 H2O （HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）金属铝及其重要化合物的相互转化：1.4Al + 3O2 → 2Al2O32.2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe3.2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ → 2Al3+ +3H2↑）4.2Al2O3（熔融）→ 4Al + 3O2↑5.Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H → 2Al3+ + 3H2O）6.Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O（Al2O3 + 2OH^- → 2AlO2^- + H2O）7.Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O）8.Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH^- → AlO2^- + 2H2O）9.AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl（Al3+ +3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+）10.AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl（Al3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓）1.化学方程式4NaOH + Al → NaAlO2 + 2H2OAl3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2ONaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 或2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3（胶体）+ 3H+3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ + 3NaCl2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O2.金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）高温下：Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2(g)点燃：3Fe + 2O2 → Fe3O43Cl2 + 2Fe → 2FeCl3Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（Fe + 2H → Fe + H2S⒄；FeSO4）K3[Fe(CN)6] + Fe → Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K+FeCl2 + Cu → Fe + CuCl2Fe(OH)3 → FeO + H2O吸氧：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+CO + Al → Fe腐蚀：Fe3O4 → 2Fe2+ + Fe3+ + O2-2H+ + Cu + Fe → Fe2+ + Cu2+Fe + S → FeSFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 → FeO + 3H2OFeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO41.化学方程式需要使用上下标，例如Fe(OH)2.2.删除第5段，因为它只是列举了一些氧化剂和还原剂，没有具体的化学反应。
必修1金属元素化学方程式归纳(A4)
《化学必修1》化学方程式归纳(金属元素)一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸铜的反应：2Na +CuSO4+2H2O＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH ；氧化钠与氧气的反应：2Na2O+O2=2Na2O25.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl；离子反应：CO32-+H+=HCO3-向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；离子反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠(通入过量的CO2气体)：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3；离子反应：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2Na OH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；离子反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na OH+ H2O离子反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O离子反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O32.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑3铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑4.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O；离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O5.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O6.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O；离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O7.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O9.实验室制备Al(OH)3：①硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋②往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3离子反应：AlO2-+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋HCO3-③偏铝酸盐与铝盐混合：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl离子反应：3AlO2-+ Al3++6H2O=4Al(OH)3↓10.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl离子反应：Al3++3OH-＝A l(O H)3↓+AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O离子反应：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O11.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3离子反应：2AlO2-+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋CO32-往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3离子反应：AlO2-+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋HCO3-往偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ A l(O H)3↓离子反应：AlO2-+H++H2O=A l(O H)3↓往偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O；离子反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O12.工业制备铝：2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O42.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O ；离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O；离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 ；离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2；离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；离子方程式：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3高温。
高中所有化学方程式总结(全)
高中所有化学方程式总结（全）第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S ＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K 2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3 KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI 2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKH KH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2O Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3 Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3 LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3 MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO4 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42. 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3. 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)25. Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑8. BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClO HClO=HCl+O2↑3.溴Br2 Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr34.Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr5. Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI 2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+H Cl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl NH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O4. 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO32.CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O3.2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO34. 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）5.H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O 2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3. 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)4.2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO35. Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O6. SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
高考化学方程式大全
高中化学方程式总结第一部分金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H22NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2O Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑( 此反应分两步Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O一、碱金属NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓NaHSO4+HCl↑H2SO4( 浓Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O ＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO22NaNO32NaNO2+O2↑H2SO4(浓NaHSO4+HNO3↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOHK2O+CO2＝K2CO32K2O2+2CO2＝K2CO3+O22K2O2+2H2O＝4KOH+O2KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC1.镁Mg2Mg+O22MgO Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CO2↑+H2OKClO32KClO32KCl+3O2↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2OKI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl KHKH+H2O＝KOH+H2↑3.锂LiLi+O2Li2O2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3Li2O+H2O＝2LiOHLiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2OLiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2OLi2CO3+CO2↑+H2O二、常见金属Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+S＝MgSMg+Br2＝MgBr23Mg+N2＝Mg3N2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgO MgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2↓+CO2↑MgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O MgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓Mg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O2.铝AlAl+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe 在冷、浓的H2SO4 、HNO3中钝化）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4( 稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO+2Al Al2O3+3Fe6FeO+O22Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3+2Al Al2O3+2FeFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H23Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl1.锰KMnO42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2PMnO2MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O2.铜Cu2Cu+O22CuO2Cu+S Cu2SCu+Cl2CuCl2 CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeS FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe 化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、其他金属3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2 CaO+SiO2CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓PbCl2+Cl2↑+2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH第二部分卤族元素、氮族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）2NaCl3Cl2+2P2PCl36.锌ZnZn+S ZnSZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2OZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2ZnO+H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2一、卤族元素Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OHCl+NH3＝NH4Cl（白烟）2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl( 浓FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑1.氮N2N2+3H23N2+O22NO N2+3MgMg3N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴3.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe＝FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBr HBr+NaOH＝NaBr+H2O 2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3As2S3+28HNO3( 稀)+4H2O ＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑As2S3+28HNO3( 浓) ＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2ONH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO（用氨清除NO）NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2ONa2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2PCl5P4+6H24PH34P+5O2P4O10（常写成P2O5）P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2＝H3PO4P2O3、P2O5、P4S3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OP4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2C CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 C+2F2＝CF4CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3C+2Cl2＝CCl4CO2+Na2O＝Na2CO32C+O2(少量)2CO 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2C+O2(足量) CO2C+CO22COC+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）C+Si SiC（金刚砂）C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O1.氧O2O2+2H22H2OO2+K KO22O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO2O34P+5O22P2O5CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO22C+SiO2Si+2CO3C+SiO2SiC+2CO↑2Mg+SiO22MgO+Si4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+SiSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素C+O2(足量) CO2Si+O2SiO24Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2＝Na2O22Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O2SO2+O22SO32CO+O 2 2CO 26FeO+O 2 2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 32O 3＝3O 2 O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2O H 2O 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑ 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 22H 2O2H 2↑+O 2SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 2 2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgS S+FeFeSS+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O SO 2SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O △2SO 2+O 2 2SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O（不能用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 5H 2O 2+2 2.硫 SS+H 2 KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KClH 2S +5O 2↑+8H 2O SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2S H 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 22S+C CS 2 2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O S+Fe FeS 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O S+2Cu Cu 2S 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O3S+2Al Al 2S 3 H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O S+ZnZnSH 2S H 2+SS+O 2 SO 2S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX（X 表示Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+C a (H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷CaO甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑△烷烃通式：C n H2n-2（1）氧化反应点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
金属的化学方程式汇总
1.钠的制备：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑2.工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4（熔融）△4NaCl+Ti3.用物理性质冶炼K：Na+KCl △NaCl+K（g）4.与H2O的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH-+H2↑)5.与硫酸氢钠溶液反应 2Na+ 2NaHSO4==2Na2SO4+H2↑6.与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑7.与氯化铁溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑8.与氯化铵溶液反应2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑9.O2：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体)10.与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)11.与S反应：2Na＋S Na2S (研磨会爆炸)12.氧化钠与氧气反应：2Na2O+O2△Na2O213.氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2==Na2CO314.氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH15.氧化钠与盐酸:Na2O+2HCl==2NaCl+H2O16.氧化钠与二氧化硫：Na2O+SO2==Na2SO317.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O218.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑19.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑20.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2 +SO2 ==Na2SO421.向NaOH 溶液中通入少量的 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O22.向NaOH 溶液中通入过量的 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2ONa2CO3(饱和溶液) + CO2 + H2O == 2NaHCO3↓23.向Ca(OH)2溶液中通入少量的 CO2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O24.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O25. CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)226.向NaOH 溶液中通入少量的 SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O27.向NaOH 溶液中通入过量的 SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2ONa2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO328.碳酸钠与盐酸反应本质：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O29.碳酸氢钠与盐酸反应本质：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O30.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠过量时：2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O31.碳酸氢钠与氢氧化钙反应：当碳酸氢钠不足时：NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH + H2O32. 碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑33. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 334. 工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制备金属铝：2Al 2O 3(熔融) 电解冰晶石 4Al +3O 2↑35. Al 和NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2↑36. 铝与氧化铁反应：Fe 2O 3 + 2Al 高温2Fe + Al 2O 337. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O38. 铝盐溶液与氨水反应制得：332341131()31A C NH H O A OH NH C +⋅=↓+39. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O40. Al(OH)3受热易分解成Al 2O 3：2Al(OH)3△Al 2O 3 + 3H 2O41. NaAlO 2和少量的CO 2溶液反应：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-42. NaAlO 2和过量的CO 2溶液反应：AlO 2-+ CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-43. 铝离子和过量的NaOH 溶液反应：Al 3++4OH -= AlO 2- +2H 2O44. 氯化铝和NaAlO 2反应：Al 3++ 3AlO 2- +6H 2O= 4Al(OH)3 ↓45. NaAlO 2和过量的盐酸反应：4H ++ AlO 2-= Al 3++2H 2O46. 镁和氮气反应：3Mg+N 2 点燃Mg 3N 247. 氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO+H 2O48. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl 2==2FeCl 349. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 (置换)50. 当Fe 少量时，Fe 和稀HNO 3反应：离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O51. 当Fe 过量时，Fe 和稀HNO 3反应：离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O52. 铁和Fe 3+反应：Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+53. 铜和Fe 3+反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+54. 氧化亚铁和酸反应：FeO+2H +===Fe 2++H 2O55. 氧化铁和酸反应：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O56. 四氧化三铁和酸反应：Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O57. 氧化铁受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3 + 3H 2O58. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)359. 实验室制备氢氧化亚铁：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 460. 实验室制备氢氧化铁：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl61. 三价铁离子检验：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl62. 向氯化铁溶液中加入Cu ：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu2+ ； 63. 向氯化铁溶液中加入KI 溶液： 2Fe 3++ 2I - =2Fe 2++ I 2；64.向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe 3++ H2S =2Fe 2++2H + + S↓65.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-。
金属化学方程式总结
【钠元素】钠在空气中变质：4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O由钠制供氧剂：2Na+O2Na2O2供氧剂供氧：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑钠投入到稀H2SO4：2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2↑过氧化钠投入到稀盐酸：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑钠投入到硫酸铜溶液：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4氧化钠投入到氯化镁中：Na2O+H2O==2NaOH2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl过氧化钠投入到氯化铁：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl高温水蒸气与铁反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2↑用钠冶炼金属稀有Ti：TiCl4+4Na Ti+4NaCl铝热反应：Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3氧化钠投入到碳酸氢钠中:Na2O+H2O==2NaOHNaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O将少量过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH(少)+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+NaHCO3 过量的碳酸氢钠固体和烧碱混合加热：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O工业上冶炼Na、Mg、Fe、Al ：2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不用外加试剂鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸：碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑稀盐酸中滴加碳酸钠溶液:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠溶液中加入少量CaO：CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+2NaHCO3==Na2CO3+CaCO3↓+H2O碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加HCl：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑过氧化钠与碳酸氢钠固体按物质的量1:2混合2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2过氧化钠投入到氯化铵溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O过氧化钠投入到饱和石灰水中且有白色沉淀生成：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓(有沉淀符号)侯氏制碱法生产纯碱：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【铝元素】将带空的铝箔包裹的钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑氯化铝aq中滴加NaOH至过量：AlCl3+3NaOH==Al(OH) 3↓+3NaClAl(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝aq中滴加氨水至过量：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl将上诉沉淀过滤干燥后加热：2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O硫酸铝中滴加Ba(OH)2至过量：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓Al(OH) 3↓+OH-==AlO2-+ 2H2O总：Al2(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+ 4H2O 在明矾中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+ 2H2O 在偏铝酸钠中滴加HCl至过量：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓Al(OH) 3+HCl==AlCl3+3H2O在偏铝酸钠中通入过量CO2：NaAlO2 + CO2(+ 2 H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3足量)NaOH中滴加氯化铝至过量：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓泡沫灭火器原理方程式：Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3 +3CO2↑过氧化钠投入到氯化铝中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑AlCl3+3NaOH==Al(OH) 3↓+3NaClAl(OH) 3+NaOH==NaAlO2+2H2O稀盐酸中滴NaAlO2至过量：NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓硫酸铝溶液中加入硫化钠产生沉淀：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O==2Al(OH)3↓+H2S↑+3Na2SO4【铁元素】硫酸铁aq中滴加NaOH：Fe2(SO4)3+ 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4FeCl3aq中滴加氨水至过量：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl上述红褐色沉淀加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O在氯化亚铁中通入Cl2：2FeCl2+Cl2==2FeCl3硫酸亚铁中滴加NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO44Fe(OH)2+ 2H2O+O2 ==4Fe(OH)3印刷电路板FeCl3做腐蚀液：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2氢气或CO还原铁的氧化物：Fe x O y+yCO xFe+yCO2Fe x O y+yH2xFe+yH2O氯化铁中投入Zn粒：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2实验室检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）在沸水中滴入饱和FeCl3（实验室制氢氧化铁胶体）：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HClFeCl2中滴加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OFeCl3、MgCl2溶液蒸干灼烧后的到的固体：2FeCl3+3H2O==Fe2O3+6HCl↑MgCl2+H2O==MgO+2HCl↑硫酸亚铁中滴入酸性高锰酸钾褪色：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++4H2O+Mn2+Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4固体混合物中加入稀盐酸至固体完全溶解，再加KSCN不显红色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+。
金属冶炼化学方程式
以下是一些常见金属冶炼的化学方程式示例：
1.铁的冶炼（高炉法）：
Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2
2.铜的冶炼（闪速炉法）：
2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2
Cu2O + FeS →Cu2S + FeO
3.铝的冶炼（氧化铝电解法）：
2Al2O3 →4Al + 3O2
4.锌的冶炼（热还原法）：
ZnO + C →Zn + CO
5.镁的冶炼（熔融法）：
MgO + C →Mg + CO
6.铅的冶炼（焙烧还原法）：
2PbS + 3O2 →2PbO + 2SO2
PbO + C →Pb + CO
7.钢的冶炼（平炉法）：
Fe2O3 + 3C →2Fe + 3CO
FeO + C →Fe + CO
这些方程式代表了一些金属冶炼过程中的化学反应。
请注意，实际的冶炼过程可能还涉及其他辅助剂、温度控制等因素，并且会因不同的冶炼方法和工艺而有所不同。
因此，在实际应用中，最好参考相关的冶金学文献或咨询专业人士以获取准确的化学方程式和冶炼过程信息。
金属酸碱的化学方程式
金属的化学性质1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
铝在空气中燃烧
在空气中加热铜粉
2、金属与酸的反应
铁和稀硫酸
锌和稀硫酸
镁和稀硫酸
铝和稀硫酸
铁和稀盐酸
锌和稀盐酸
镁和稀盐酸
铝和稀盐酸
3、金属与盐溶液的反应铁和硫酸铜溶液反应
锌和氯化铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应
铜和硝酸汞溶液反应
酸的通性
1、紫色石蕊遇酸变色，
无色酚酞遇酸色。
2、酸和活泼金属反应
稀盐酸和镁反应
稀盐酸和铁反应
稀盐酸和铝反应
稀盐酸和锌反应
稀硫酸和镁反应
稀硫酸和铁反应
稀硫酸和铝反应
稀硫酸和锌反应
3、酸和金属氧化物反应
稀盐酸和氧化铁反应
稀硫酸和氧化铁反应
4、酸和碱中和反应
稀盐酸和氢氧化钠反应
稀盐酸和熟石灰反应
含有氢氧化铝的药物中和过量胃酸
熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤
硫酸和氢氧化钠反应
硝酸和氢氧化钠反应
硝酸和氢氧化钙反应
5、酸和盐反应
稀盐酸和碳酸钙反应
稀盐酸和硝酸银反应
稀硫酸和氯化钡反应
碱的通性
1、碱与酸碱指示剂反应
紫色石蕊遇碱变色，
无色酚酞遇碱变色。
2、碱和非金属氧化物反应
实验室验证二氧化碳
氢氧化钠暴露在空气中变质
氢氧化钠吸收二氧化硫
3、碱和酸中和反应
稀盐酸和氢氧化钠反应
稀盐酸和熟石灰反应
熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤
硫酸和氢氧化钠反应
4、碱和盐反应
氢氧化钠和氯化铜反应
熟石灰和氯化铜反应
澄清石灰水和碳酸钠溶液反应。
金属化学方程式
必修一金属化学方程式Na: 4Na+O2 =2Na20 2Na20+02Na202 2Na+02Na202 2Na202 +2H2O=4Na0H+02↑2Na202 +2H2O=4Na++40H—+02↑Na20+H20=2Na0H 2Na202+2C02=2Na2C03+022Na +2H20=2Na0H+H2↑ (对比:C+H20(g) =C0+H2 2F2+2H20=4HF+02)Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20 2NaHCO3===Na2CO3+H20+CO2↑Na2CO3+HCl(不足)=NaHCO3+NaClAl：2Al+302=2Al203 2Al+2NaOH+H20=2NaAl02+3H2 Al203+6HCl=2AlCl3+3H20Al203+2Na0H=2NaAl02+H20 Al2(SO4)3+6NH3.H20=2Al(0H)3↓(絮状沉淀)+3（NH）4S04 Al（OH）3+3H+=Al3++3H20 Al（OH）3+OH-=Al02-+2H20 3NaAl02+AlCl3+6H20=4Al（OH）3↓+3NaCl 3Al02- +Al3++6H20 ==4Al（0H）3 2Al（OH）3==Al203+3H20 （对比：Cu（OH）2==Cu0+H20 NaAl02+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaClFe: Fe0+2H+=Fe2++H20 Fe03+6H+=2Fe3++3H20Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H20(注意：饱和Fe盐溶液成棕黄色) FeS04+2NaOH=Fe(0H)2↓+Na2S04 4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe（OH） 3 2Fe（OH）3==Fe203+3H20 (Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 检验铁离子，Fe(SCN)3是红色的) 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Na在空气中的变化：4Na+O2 =2Na20 Na20+H20=2Na0H Na0H +C02===Na2C0+H20 Na2CO3+10H20= Na2CO3.10H20焰色反应：Na 黄K紫li 紫红Ca 转红Sr 洋红Ba 黄绿Cu 绿Al,Mg加HCl再加Na0H的反应顺序：第一酸碱中和第二与AlCl3反应第三与MgCl2反应最后与Al(0H)3反应。
金属相关的化学方程式-最新教学文档
金属相关的化学方程式
(1)金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
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金属及其化合物方程式总结
一、钠及其化合物
Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaC l
二、铝及其化合物
AlCl 3＋3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 3AlO 2-+ Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓
三、铁及其化合物
3Fe+ 2O 2===
Fe 3O 4
2Fe+3Cl 2 === 2FeCl 3 Fe+I 22 3Fe + 4H 2O (g) === Fe 3O 4 +4H 2 Fe +2HCl =FeCl 2 + H 2↑
Fe + 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO↑+ 2H 2O(少量Fe 粉) 3Fe + 8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O(过量Fe 粉) Fe + 6HNO 3(浓3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O 2Fe +6H 2SO 4(浓2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+ 2H 2O 3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu (NO 3)2+2NO↑+ 4H 2O Cu+2H 2SO 4(浓4+SO 2↑+2H 2O
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + 2FeCl 3=3FeCl 2 Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2(高炉炼铁) FeO +2HCl = FeCl 2 + H 2O Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl= 2FeCl 3+ FeCl 2+ 4H 2O
3FeO+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3 + NO↑+ 5H 2O Fe 2O 3+6HNO 3(稀)=2Fe(NO 3)3+3H 2O
3Fe 3O 4+28HNO 3(稀)=9Fe(NO 3)3+ NO↑+14H 2O FeO+2HI=FeI 2+H 2O Fe 2O 3+6HI=2FeI 2+ I 2+3H 2O Fe 3O 4+8HI=3FeI 2+ I 2+4H 2O FeO+H 2===Fe+H 2O Fe 2O 3+3H 2==2Fe+3H 2O Fe 3O 4+4H 2==3Fe+4H 2O
FeO+CO==Fe+CO 2 Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 Fe 3O 4+4CO===3Fe+4CO 2 2FeO+C==2Fe+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C===4Fe+3CO 2↑ Fe 3O 4+2C===3Fe+2CO 2↑ Fe 2O 3+2Al===2Fe+Al 2O 3 3Fe 3O 4+8Al==9Fe+4Al 2O 3 23O 4
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3 + NO↑+8H 2O Fe(OH)3+3HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3 + 3H 2O Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+ I 2+6H 2O Fe 2++2NH 3•H 2O =Fe(OH)2↓+2NH 4+ Fe 3++3NH 3•H 2O =Fe(OH)3↓+3NH 4+ 检验溶液中是否存在 Fe 3+：Fe 3++3SCN - Fe(SCN)3
2Mg+CO 2===C+2MgO
Fe 3+的氧化性： Fe 2+的还原性
2Fe 3++S 2- = S ↓+2Fe 2+ 2Fe 3++2I -= 2Fe 2++I 2 5Fe 2++MnO 4-+8H + =5 Fe 3++ Mn 2++4H 2O 2Fe 3++Cu=2Fe 2++ Cu 2+ 3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2O 2Fe 3++Zn=2Fe 2++ 6Fe 2++Cr 2O 72-+14H += 6Fe 3++2 Cr 3++7H 2O 2Fe 3++ Fe=3Fe 2+ 2Fe 2++ClO -+2H += 2Fe 3++H 2O+Cl - 2Fe 3++SO 2+2H 2O = 2Fe 2++SO 42-+4H + 2Fe 2++H 2O 2+2H += 2Fe 3++2H 2O 2Fe 3++SO 32-+H 2O = 2Fe 2++SO 42-+2H + 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - 2Fe 3++H 2S = S ↓+2Fe 2++2H + 2Fe 2++Br 2= 2Fe 3++2Br -
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