初中化学用语全61571
初中化学用语全
初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如： Na 钠 Cu 铜Mg 镁 Zn 锌Al 铝 Ag 银K 钾 Ba 钡Ca 钙 Pt 铂 Mn 锰 Hg 汞Fe 铁 Au 金（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2氧气O3臭氧Cl2氯气一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子；（4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价；（6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。
（11）n个水分子_______二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子 ；④氧化钙中钙元素为+2价 ⑤盐酸 ⑥三个磷原子 ⑦ 二个亚铁离子 ⑧ 铁锈的主要成分 ⑨ 天然气的主要成分是(1)2个汞原子 ； (2) 氧化铝中铝元素显+3价 ；(3)2个硝酸根离子 ； (4) 4个镁离子 ； (5)石灰浆的主要成分 ； （6）铁在氧气中燃烧的产物 ；（7）地壳中含量第二位的元素是 ； （8）导致温室效应的气体主要是 。
三、(1)氧元素 ；(2)四氧化三铁 ； (3)氢氧化钾 ；(4)3N ；(5)CO 32－；（6）氯化钡的化学式_______； 四、写化学式(1) 最轻的气体是 ；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______；(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______； （4）2个磷原子 ；（5）氢氧根离子 ；（6）生活中常做调味品的盐 ； （7）最简单的有机物 。
（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧 ：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧：二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+ 7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+ 8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+ 12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+ （二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2O g H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解：4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O 2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+ 2、碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+金属活动顺序：3、镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+9、铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+ 11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+ 12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+ 13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+ （四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水+氧化铁+→盐酸氯化铁6、盐酸与氢氧化钠反应：水+→氯化钠氢氧化钠盐酸+7、硫酸与氢氧化钠反应:水→硫酸++硫酸钠氢氧化钠8、硝酸与氢氧化铜反应:9、氯化钡与硫酸反应：水+→硫酸钡硫酸氯化钡+9、氯化钡与碳酸钠反应:10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜+氢氧化钠+→氢氧化铜硫酸铜11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙→+氢氧化钙+氯化铁氢氧化铁（五）、其他反应：1、汽车尾气催化转换：2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：3、大理石与盐酸反应：4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：5、一氧化碳还原氧化铁：6、一氧化碳还原氧化铜：10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气→++氢氧化钙水碳酸钙碳酸氢铵+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气−→−++硫酸铵△+硫酸钠氢氧化钠水(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+H2O+ NH3·H2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水−+−→葡萄糖酶+氧气二氧化碳一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
化学用语- Microsoft Word 文档
初中化学中考需要记忆和背诵的化学用语： 必须熟练记忆的化学基本用语, 否则无法学习：（一）熟练记忆下列最常见元素和原子团的符号和化合价：1.记忆下列最常见元素的化合价韵语，并记忆括号中的元素符号： 正一氢钾钠和银， (正一 H K Na 和Ag ）；正二钙镁钡和锌； （正二Ca Mg Ba 和Zn;) 正三铁和铝;（正三Fe 和Al)，正二亚铁和铜；氧为负二氯负一；单质规定价为零。
2.熟练记忆下列最常见原子团的化合价韵语并记忆括号中的原子团符号一价铵、硝、氢氧根，二价硫和碳酸根；[一价NH 4 、NO 3 、OH , 二价SO 4 、SO 3 (亚硫酸根）和CO 3 ] 三价常见磷酸根，通常负价除铵根(只有铵根为正价). (三价常见PO 4 , 通常负价除NH 4 ) 附：熟练记忆：最常见原子团的符号，名称及形成离子的符号，名称： NH 4 ; 铵根NO 3 ：硝酸根OH ：氢氧根 SO 4 ：硫酸根 SO 3 ：亚硫酸根CO 3 ：碳酸根NH 4 +; 铵根离子 NO 3 —：硝酸根离子OH —：氢氧根离子SO 4 2—：硫酸根离子SO 3 2—：亚硫酸根离子 CO 3 2—：碳酸根离子（二）熟练记忆下列最常见物质的化学式： Ⅰ.单质：（由一种元素组成的纯净物叫单质） 名称 氢气 氧气 氮气 （活性）铁粉 氦气 化学式 H 2 O 2 N 2 Fe He 2.非金属氧化物（由非金属元素和氧元素的组成的氧化物叫非金属氧化物）名称 水 过氧化氢 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 化学式 H 2OH 2O 2CO 2COSO 2 3.金属氧化物（由金属元素和氧元素的组成的氧化物叫金属氧化物）名称 二氧化锰 氧化铁（三氧化二铁） 氧化铝 氧化钙 化学式 MnO 2Fe 2O 3 Al 2O 3CaO4.酸[由氢元素和另一种显负价的元素或原子团(即酸根）组成的化合物.5.碱（由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，一般根据化学式，从右向左读作“氢氧化某”。
初中化学用语汇总
初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。
6. 原子量：一个原子质量单位。
8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。
9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。
11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。
16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。
17. 共价键：由电子对共享形成的键。
18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。
21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。
22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。
23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。
25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。
26. 酸：会释放出氢离子的物质。
28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
30. 溶解：由固体或气体转变为液体。
31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。
36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。
39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。
40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。
41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。
42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。
43. 密度：单位体积内的物质质量。
44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。
46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。
47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。
48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。
49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。
50. 热量：由于温度差异而流动的能量。
51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。
52. 热传导：热能通过物质的传递。
53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。
54. 热力学第一性原理：能量守恒。
55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。
九年化学用语汇总
九年级（初中）化学用语总表一、元素符号1. 氢H、氦He、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、汞Hg2. 元素符号表示一种元素，还表示该元素的一个原子。
如：N表示氮元素，还表示一个氮原子；二个氮原子表示为：2N3. 有些元素符还可直接用来表示一种物质：如Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，还可表示单质铁这种物质二、离子符号1. 钠离子Na＋、氢离子H＋、钾离子K＋、镁离子Mg2＋、钙离子Ca2＋、钡离子Ba2＋、锌离子Zn2＋、铜离子Cu2＋、铝离子Al3＋、铁离子Fe3＋、亚铁离子Fe2＋、氯离子Cl－、硫离子S2－、氢氧根离子OH－、硫酸根离子SO42－、碳酸根离子CO32－、硝酸根离子NO3－、铵根离子NH4＋2. 表示多个离子在前面加系数，例：四个硫酸根离子：4 SO42－三、物质的俗名与化学式干冰CO2 生石灰CaO 熟石灰（或消石灰）Ca(OH)2 石灰石CaCO3 大理石CaCO3 盐酸HCl 烧碱（或火碱、苛性钠NaOH 纯碱（苏打）Na2CO3 小苏打NaHCO3胆矾（或蓝矾）CuSO4·H2O 沼气CH4酒精C2H5OH 醋酸CH3COOH 铜绿Cu2(OH)2CO3四、与氧气的化学性质有关的化学方程式化学反应化学方程式反应现象氧氧气的化学性质木炭燃烧C＋O2点燃CO2发出白光、放出大量的热量、产物使澄清石灰水变浑浊。
硫燃烧S＋O2点燃SO2发出蓝紫色为火焰（空气中为淡蓝色火焰），放热，产生刺激性气味磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5冒白烟，放热，火焰为白色铁燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4火星四射、放热、生成黑色固体小颗粒镁燃烧2Mg＋O2点燃2MgO发耀眼白光、放热、生成白色粉未甲烷燃烧CH4＋2 O2点燃CO2＋2H2O 火焰明亮并成蓝色甲醇燃烧2CH3OH＋3O2点燃2CO2＋4H2O酒精燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O蜡烛燃烧蜡烛＋氧气点燃二氧化碳＋水五、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较（可燃性和还原性，是还原剂）物质可燃性还原性氢气2H2＋O2点燃2H2O淡蓝色火焰H2＋CuO △Cu＋H2O试管壁上出现水珠，黑粉变红碳（以木炭为例）C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C＋O2点燃2CO（不充分燃烧）C＋2CuO 高温2Cu＋CO 2↑C＋CO2高温2CO（吸热反应）一氧化碳2CO＋O2点燃2 CO2蓝色火焰CO＋CuO △Cu＋CO23CO＋Fe2O3高温2Fe＋3 CO2六、二氧化碳的化学性质（没有可燃性和还原性，但具有下列性质）化学反应化学方程式应用与水反应CO2＋H2O＝H2CO3（碳酸）碳酸能使石蕊试液变红使石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O石灰水在空气中变质的反应此反应用于鉴定CO2的存在七、铁的化学性质及酸与金属的反应化学反应化学方程式现象与氧的反应3Fe＋2O2点燃Fe3O4火星四射，生成黑色固体与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑冒气泡，溶液由无色变为浅绿色与硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑湿法冶铜Fe ＋CuSO4＝FeSO4＋Cu此反应被看作湿法冶金的先驱铁表面变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色八、一些常见物质的分解反应化学反应化学方程式现象或其它氧化汞分解2HgO△2Hg＋O2↑红粉未变为银白色液体煅烧石灰石CaCO3高温CaO＋CO2↑工业制CO2与生石灰碱式碳酸铜分解Cu2(OH)2CO3△2CuO＋H2O＋CO2↑绿粉未变黑，水，浑浊电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑阳氧阴氢，体积1：2九、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法制取气体药品化学方程式气体的检验氧气氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰2KClO3 MnO22KCl＋3O2↑2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2 MnO22H2O＋O2↑用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃氢气锌和稀硫酸Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑可点燃，发出淡蓝色火焰，生成物只有水。
化学用语总结(初中)
化学用语总结1、初中常见的元素符号氢碳钠氯氦铜氧硫镁银硅钙钾铁氮钡锌氖锰磷铝氩汞2、常见元素和原子团的化合价Cl Al Ba Ag H Ca O Na Mg Zn K Cu Fe（铁）Fe（亚铁）NH4NO3OH CO3SO43、常见离子符号氯离子铝离子钡离子银离子氢离子钙离子亚铁离子氧离子钠离子镁离子锌离子钾离子铜离子铁离子铵根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子氢氧根离子4、常见物质的化学式氧气碳镁氢气氦气氮气红磷氧化镁一氧化碳二氧化碳水二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁氧化亚铁氧化铁氧化铝二氧化锰过氧化氢氨气氯化氢氯化钾氯化钠氯化钙氯化亚铁盐酸碳酸氯酸钾高锰酸钾锰酸钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜碳酸钙碳酸钡碳酸钠硫酸钠硫酸铁硫酸亚铁硝酸银硝酸铵碳酸氢铵硫酸硝酸氢氧化铁氢氧化镁甲烷乙炔5、用化学符号填空两个氮原子；铜单质；五氧化二磷；钡的氧化物________；带三个单位正电荷的铝离子；两个氢氧根离子；氖气______；正六价的硫元素；两个氮分子；三个镁离子；保持水的化学性质的最小微粒________ ；氧化亚铁中铁元素显+2价；氮元素______，单质氧______，两个二氧化碳分子______，氦气______，单质硫______，四氧化三铁______，氧化镁______。
2个氢原子_______、正二价的镁元素_________、3个二氧化硫分子________、4个铁原子________、1个氮分子_________、2个钠离子_________、氧元素1个氧原子钾元素6、化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O13. 乙炔在空气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O二．几个分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑MnO215. 过氧化氢分解制氧气：2H2O2======2H2O↑+ O2 ↑16. 加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑△17. 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ==H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）（条件：a、金属为金属活动性顺序表中排在H前面的金属； b、酸为盐酸、稀硫酸）20. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑21. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑22. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑23. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑24. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑25. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑26. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑27. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）28. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O29. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O30. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O31. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O32. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O33. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（3）非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水（不属于基本反应类型）34．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应，中和反应）36．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O38．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O40. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O42.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O43.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O44.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O45. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O46. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（5）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）（条件：a、盐必须溶于水（碳酸盐除外）；b、生成物中必须有沉淀、气体或水）47．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑48．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑49．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑50．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO351.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑52.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（6）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）（条件：a、反应物必须都溶于水； b、生成物中必须有沉淀、气体或水）53．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO454．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl55．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl56. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl57. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH四．其它反应：58．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)259．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打3、氧化钙(CaO)：生石灰3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、甲烷 (CH4)：沼气、瓦斯气8、乙醇(C2H5OH)：酒精9、过氧化氢(H2O2)溶液：双氧水10、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打，酸式碳酸钠溶液颜色：蓝色溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+的溶液黄色溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3+的溶液沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，白色沉淀：BaSO4、AgCl 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2其中：BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于酸的白色沉淀。
化学用语背全
⑴元素符号（全）氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 铜 Cu 银 Ag 金 Au 钡 Ba 锰 Mn 铁Fe 锌 Zn 铂 Pt 碘I 汞 Hg ⑵离子符号（全）：氢离子H +、氧离子O 2-、氟离子F -、钠离子Na +、镁离子Mg 2+、铝离子Al 3+、硫离子S 2-、氯离子Cl -、钾离子K +、亚铁离子Fe 2+、铁离子Fe 3+、铜离子Cu 2+、锌离子Zn 2+、银离子Ag +、铵根离子NH 4+、硫酸根离子SO 42-、碳酸根离子CO 32-、硝酸根离子NO 3-、氢氧根离子OH -、（钙离子Ca 2+、钡离子Ba 2+）。
⑶化合价（全）： +1-2 +1-1 +2 +2 +3 +2 +4 +5 +2 H 2O 、H 2O 2、CaO 、MgO 、Al 2O 3、CuO 、SiO 2、P 2O 5、FeO 、 +3 +2 +4 +4 -2 +4 +6 +4 Fe 2O 3、CO 、CO 2、H 2CO 3、H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 3、 +6 +7 +6 -1 +5 -1 +1 +4 H 2SO 4、KMnO 4、K 2MnO 4、KCl 、KClO 3、HCl 、HClO 、ClO 2、 +5 -3 +5 0 +2 +4 +3 -3 +5 KClO 3、NH 3、HNO 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 2 、NH 4NO 3、 +1 -1 -2 -2 -1 (NH 4)2SO 4 、HNO 3 、H 2SO 4 、CaCO 3 、Ca （OH ）2。
⑷化学式（全）： 单质： 气态非金属单质：氢气 H 2 、氧气 O 2 、氮气 N 2 、氯气 Cl 2 、 稀有气体单质：氦气 He 、氖气 Ne 、氩气 Ar 、固态非金属单质：碳 C 、磷 P 、硫 S 、（碘 I 2 ）。
人教版九年级化学常用的化学用语大全
初中必背的化学用语
一、元素符号必记
1、1至20
2
+1 +1 -1 +1 +1
k Na Cl H Ag -2 +2 +2 +2 +2
O Ca Ba Mg Zn +2 +3 +2 +4 Fe F e C C
+3 +4 +5
Al Si P +2 +4 +6 S S S +2 +2 Cu Hg 0 0 H 2 O 2
负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根,唯有正一是铵根。
1 -1 -
2 OH - NO 3- SO 42- （三）离子和原子团
（1）常见的离子
氢离子一H + 钠离子一Na + 钾离子一K + 镁离子一Mg 2+钙离子一Ca 2+ 钡离子一Ba 2+ 锌离子一Zn 2+
铝离子一AI 3+银离子-Ag + 氧离子一O 2-
氯离子一Cl -
亚铁离子一562+（浅绿色） 铜离子一Cu 2+（蓝色） 铁离子一563+（黄色）
二、元素的化合价
（一）常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 二三铁 二四碳 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质都为零
（二）常见原子团的化合价 -2
-3
+1 CO 32- P043-
NH 4+
⑵常见的原子团
氢氧根——OH- 碳酸根——CO32- 硫酸根SO42-
硝酸根——NO3-磷酸根PO43-铵根——NH4+三、常见的化学式
（一）、常见的单质
（二）、化合物
5、常见有机化合物
6、其他化合物
四、化学反应方程式。
初中化学用语(全)
初中化学用语总结
一、单质
1、由原子直接构成的单质：
2、由分子构成的物质
（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银
K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金（2）非金属固体：
C 碳
S 硫
P 磷
（3）稀有气体：
He 氦气
Ne 氖气
Ar 氩气
H2氢气
N2氮气
O2 氧气
O3臭氧
Cl2氯气
（一）、化合反应：“多变一”
1磷燃烧： 五氧化二磷氧气磷点燃
−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 2硫的燃烧： 二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+
3铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+ 4镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃
−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 5铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+
6铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+ 7氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 8木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+
（二）、分解反应：“一变多”
1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2O
g H 2△ 2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2
3、高锰酸钾加热分解：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热
++−−→−
4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：。
初中化学用语全
初中化学用语全WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠 Cu 铜Mg 镁 Zn 锌Al 铝 Ag 银K 钾 Ba 钡Ca 钙 Pt 铂Mn 锰 Hg 汞Fe 铁 Au 金（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气二、化合物三、化学反应一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子；（4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价；（6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。
（11）n个水分子_______二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子；④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子⑦二个亚铁离子⑧铁锈的主要成分⑨天然气的主要成分是(1)2个汞原子； (2) 氧化铝中铝元素显+3价；(3)2个硝酸根离子； (4) 4个镁离子；(5)石灰浆的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物；（7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是。
三、(1)氧元素；(2)四氧化三铁； (3)氢氧化钾；(4)3N ；(5)CO 32－ ；（6）氯化钡的化学式_______；四、写化学式(1) 最轻的气体是 ；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______；(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______；（4）2个磷原子 ；（5）氢氧根离子 ；（6）生活中常做调味品的盐 ； （7）最简单的有机物 。
（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧 ：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧：二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+ 7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+ 8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+ （二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2O g H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解： 4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O 2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+ 2、碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+ 8、锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+ 10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+ 11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+ 12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+ 13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+ （四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+8、硝酸与氢氧化铜反应:9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+ 11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应：1、汽车尾气催化转换：2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：3、大理石与盐酸反应：4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：5、一氧化碳还原氧化铁：6、一氧化碳还原氧化铜：10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气→++碳酸钙水氢氧化钙碳酸氢铵+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气−→−++水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△+(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+ H2O+ NH3·H2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水−+−→葡萄糖酶+二氧化碳氧气一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初三新学期化学用语
化学用语
1-20号元素名称和元素符号
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
常见金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝
K Ca Na Mg Al
锌铁锡铅（氢）
Zn Fe Sn Pb H
铜汞银铂金
Cu Hg Ag Pt Au
常见元素化合价韵语
一价氢、锂、钠、钾、银+1 H、Li、Na、K、Ag
二价铜、钙、钡、镁、锌+2 Cu、Ca、Ba、Mg、Zn 铜、汞一、二铁二、三Cu、Hg+1、+2 Fe+2、+3 铝三硅四五氮、磷Al+3 Si+4 +5N、P 氟、氯、溴、碘负一价F、Cl、Br、I －1价
氧、硫负二用得勤O、S －2用得勤
原子团正一是铵根原子团+1是NH4
负一氢氧、硝酸根－1 OH-、NO-3
负二硫酸、碳酸根－2 SO42-、CO32-
负三只有磷酸根－3只有PO43-
可变价数合理用可变价数合理用
单质零价要记清单质零价要记清
化学式要写正确化学式要写正确
正负价和必等零正负价和必等零。
初中化学用语
初中化学用语一、元素符号元素符号就像是化学世界里每个元素的小名片。
比如说氧元素，它的符号是“O”，这小小的字母可代表着咱们呼吸离不开的氧气哦。
还有氢元素“H”，这可是组成水的重要元素呢。
记忆元素符号的时候呀，就像认识新朋友，多和它们打打交道就熟悉啦。
咱们可以编一些小口诀来记，像“氧是O，氮是N，镁的符号Mg真迷人”，这样俏皮的口诀，是不是让元素符号的记忆变得轻松又好玩啦？而且元素符号可是写化学方程式的基础呢，就像盖房子的小砖块，缺了它们可不行。
二、化学式化学式呢，就像是元素们组合在一起的小家庭的名字。
像水的化学式是H₂O，这表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
你看，这就像一个小家庭里有两个氢宝宝和一个氧妈妈。
二氧化碳的化学式是CO₂，这就告诉我们一个二氧化碳分子里有一个碳原子和两个氧原子。
在写化学式的时候呀，我们要遵循一定的规则，化合价就是这个规则里很重要的一部分呢。
就像在这个化学小家庭里，每个元素都有自己的地位和价值，这个价值就体现在化合价上啦。
如果化合价搞错了，那这个化学式可就写错啦，就像给人家小家庭乱起名字一样，可不行哦。
三、化学方程式化学方程式可算是化学用语里的大明星啦。
它就像一个故事，讲述了化学反应是怎么发生的。
比如说氢气和氧气反应生成水的化学方程式2H₂+O₂=2H₂O。
这个方程式就像在说，两个氢气小家庭和一个氧气小家庭在一起发生了奇妙的变化，最后变成了两个水小家庭。
在化学方程式里，等号左边的是反应物，就像故事的开头；等号右边的是生成物，那就是故事的结尾啦。
而且化学方程式要遵循质量守恒定律呢，就像在这个故事里，原子的种类和数目可不能变，就像参加派对的人数不能突然变多或者变少一样。
我们在写化学方程式的时候，要先把反应物和生成物的化学式写对，然后再根据质量守恒定律去配平。
这就像搭积木一样，要一块一块地搭好，让两边的原子数目相等，这样化学方程式才是正确的呢。
四、离子符号离子符号也很有意思哦。
61571碘乙烷
碘乙烷第一部分化学品及企业标识中文名: 碘乙烷; 乙基碘英文名: iodoethane; ethyl iodide第二部分成分/组成信息主要成分: 纯品CAS 号: 75-03-6相对分子质量: 155.97分子式: C2H5I化学类别: 卤代烷第三部分危险性概述危险性类别: 第6.1类毒害品危险性综述: 本品可燃，有毒，具强刺激性。
侵入途径: 吸入、食入、经皮吸收。
健康危害: 吸入对呼吸道有强烈刺激性，并出现麻醉作用，可有肝、肾损害。
眼和皮肤接触引起强烈刺激，甚至发生灼伤。
可经皮肤迅速吸收。
口服灼伤消化道。
第四部分急救措施皮肤接触: 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
眼睛接触: 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入: 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
第五部分消防措施燃烧性: 可燃闪点(℃): 无资料引燃温度(℃): 无资料爆炸下限[％(V/V)]: 无资料爆炸上限[％(V/V)]: 无资料最小点火能(mJ): 无资料最大爆炸压力(MPa): 无资料危险特性: 遇明火、高热能燃烧。
遇高热时能分解出有毒的碘化物烟雾。
遇水或水蒸气反应放热并产生有毒的腐蚀性气体。
与氧化剂接触猛烈反应。
灭火方法: 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。
灭火剂：泡沫、干粉、砂土。
第六部分泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
尽可能切断泄漏源。
防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。
也可以用不燃性分散剂制成的乳液刷洗，洗液稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
化学用语
九年级化学常用知识Ⅰ、化学用语一、熟记下列元素名称、符号：1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞Ag银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KclO3氯酸钾 KmnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+ O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO 22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH解反应分13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KmnO4加热K2MnO4 + MnO2+ O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电==2H2↑+ O2↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO + CO2↑置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑21、氢气还原氧化铜：H2+ CuO ==加热== Cu + H2O22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O 2CO2 + 2H2O24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 34Fe + 3CO2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO427、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2==== CaSO3↓+ H2O。
化学用语
初三化学中考必须记住的化学用语二、离子符号化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O ==H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
3、高温锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色5、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑6、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气： 2KClO3 2KCl + 3O2↑7、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色三、置换反应：金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（1－6的现象：有气泡产生）7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色MnO2△金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO 4==Cu + FeSO 4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
九年级化学用语大全(1至8单元)
化学用语一、元素符号氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 锂 Li 铍 Be 硼 B 铅 Pb 锡 Sn 钛 Ti 溴 Br 钨 W 二、化学式氧气 O2氢气 H2氮气 N2氟气 F2氯气 Cl2氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar 溴 Br2碘 I2臭氧 O3碳 C硫 S 磷 P 硅 Si 碳60 C60铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 锌 Zn 铜 Cu 银 Ag 水银 Hg 钠 Na水 H2O 过氧化氢 H2O2二氧化碳 CO2一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2一氧化二氮 N2O 一氧化氮 NO 二氧化硅 SiO2五氧化二磷 P2O5二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3二氧化氯 ClO2氧化钠 Na2O氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3氧化钾 K2O 氧化钙 CaO二氧化锰 MnO2四氧化三铁 Fe3O4氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO氧化铜 CuO 氧化锌 ZnO 氧化钡 BaO 氧化汞 HgO盐酸 HCl 硫酸 H2SO4硝酸 HNO3碳酸 H2CO3磷酸 H3PO4氨气 NH3氨水 NH3·H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2乙酸 CH3COOH甲烷 CH4乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6淀粉 (C6H10O5)n 蔗糖 C12H22O11氯化钾 KCl 氯化钠 NaCl 氯化钡 BaCl2氯化钙 CaCl2氯化镁 MgCl2氯化铝 AlCl3氯化锌 ZnCl2氯化铁 FeCl3氯化亚铁 FeCl2氯化铜 CuCl2氯化银 AgCl 硫酸钾 K2SO4硫酸钠 Na2SO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸镁 MgSO4硫酸铝 Al2(SO4)3硫酸锌 ZnSO4硫酸铁 Fe2(SO4)3硫酸亚铁 FeSO4硫酸铜 CuSO4硫酸银 Ag2SO4硝酸钾 KNO3硝酸钠 NaNO3硝酸钙 Ca(NO3)2硝酸钡 Ba(NO3)2硝酸镁 Mg(NO3)2硝酸铝 Al(NO3)3硝酸锌 Zn(NO3)2硝酸铁 Fe(NO3)3硝酸亚铁 Fe(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2硝酸银 AgNO3高锰酸钾 KMnO4锰酸钾 K2MnO4氯酸钾 KClO3碳酸钾 K2CO3碳酸钠 Na2CO3碳酸钙 CaCO3碳酸钡 BaCO3碳酸镁 MgCO3碳酸锌 ZnCO3碳酸亚铁 FeCO3碳酸银 Ag2CO3氯化铵 NH4Cl 硝酸铵 NH4NO3硫酸铵 (NH4)2SO4碳酸氢铵 NH4HCO3碳酸铵 (NH4)2CO3磷酸钙 Ca3(PO4)2三、常见的离子符号氧离子 O2-氟离子 F-硫离子 S2-氯离子 Cl-钠离子 Na+镁离子 Mg2+铝离子 Al3+钾离子 K+钙离子 Ca2+氢离子 H+锂离子 Li+铍离子 Be2+铁离子 Fe3+亚铁离子 Fe2+铜离子 Cu2+2++ 2+--四、化学方程式1．红磷在氧气中燃烧2．硫在氧气中燃烧3．铁丝在氧气中燃烧4．加热高锰酸钾5．过氧化氢溶液与二氧化锰混合6．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物7．在氧气中加热汞8．氧化汞受热分解9．氢气在氯气中燃烧10．氢气在氧气中燃烧11．电解水12．镁条在氧气中燃烧13．铝箔在氧气中燃烧14．铜在空气中加热15．氢气还原氧化铜16．木炭在氧气中完全燃烧17．木炭在氧气中不完全燃烧18．碳还原氧化铜19．碳还原氧化铁20．碳还原二氧化碳21．碳还原水蒸气22．实验室制取二氧化碳23．碳酸分解24．工业上制备二氧化碳25．二氧化碳与水反应26．检验二氧化碳的反应27．一氧化碳燃烧28．一氧化碳还原氧化铜29．一氧化碳还原四氧化三铁30．灭火器的反应原理31．氧化钙与水反应32．甲烷燃烧33．乙醇（酒精）燃烧34．实验室制取氢气35．铝常温下氧化36．镁与盐酸反应37．铝与盐酸反应38．锌与盐酸反应39．铁与盐酸反应40．镁与稀硫酸反应41．铝与稀硫酸反应42．铁与稀硫酸反应43．铁与硫酸铜溶液反应44．锌与硫酸铜溶液反应45．铝与硫酸铜溶液反应46．铜与硝酸银溶液反应47．铝与硝酸银溶液反应48．铁与硝酸银溶液反应49．锌与硝酸银溶液反应50．工业上炼铁的反应原理。
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初中化学用语总结
一、单质
1、由原子直接构成的单质:
2、由分子构成的物质
(1)金属单质,如:
Na 钠Cu 铜
Mg 镁Zn 锌
Al 铝Ag 银
K 钾Ba 钡
Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞
Fe 铁Au 金……(2)非金属固体:
C 碳
S 硫
P 磷
(3)稀有气体:
He 氦气
Ne 氖气
Ar 氩气
H2氢气
N2氮气
O2 氧气
O3臭氧
Cl2氯气
(一)、化合反应:“多变一”
1、氯化氢与氨气反应:氯化铵氨气氯化氢−→−
+ Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧: 五氧化二磷氧气磷点燃
−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧: 二氧化硫氧气硫点燃
−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧:四氧化三铁点燃
氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+
5、镁的燃烧: 氧化镁氧气镁点燃
−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧: 氧化铝氧气铝点燃
−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+
7、铜在空气中加热:氧化铜氧气铜加热
−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+
8、氢气的燃烧: 水氧气氢气点燃
−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧: 二氧化碳氧气碳点燃
−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧:一氧化碳氧气碳点燃
−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧:二氧化碳氧气一氧化碳点燃
−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+ 12、二氧化碳溶于水:碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应:氢氧化钙水氧化钙→+
(二)、分解反应:“一变多”
1、氧化汞加热分解: 氧气汞氧化汞加热
+−−→− ↑+2O Hg 2O
g H 2△
2、过氧化氢催化分解:氧气水过氧化氢二氧化锰+−−
−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解:
氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热
++−−→−
4、氯酸钾与二氧化锰混合加热:
5、电解水: 氢气氧气水通电
+−−→− ↑+↑222O H 2O 2H 通电
6、碳酸分解: 二氧化碳水碳酸+→
7、碱式碳酸铜(孔雀石)热分解:
水二氧化碳氧化铜碱式碳酸铜加热
++−−→−
8、电解熔融氧化铝制铝:氧气铝氧化铝通电
+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电 9、碳酸钙高温分解: 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温
+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温 (三)、置换反应:“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ” 1、 氢气还原氧化铜:铜水氧化铜氢气加热
+−−→−+ 2、 碳还原氧化铜:铜二氧化碳氧化铜碳高温
+−−→−+ 金属活动顺序:
3、 镁与稀盐酸反应:氢气氯化镁盐酸镁+→+
4、 铝与稀盐酸反应:氢气氯化铝盐酸铝+→+
5、 锌与稀盐酸反应:氢气氯化锌盐酸锌+→+
6、 铁与稀盐酸反应:氢气氯化亚铁盐酸铁+→+
7、 镁与稀硫酸反应:氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+
8、 锌与稀硫酸反应:氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+
9、 铝与稀硫酸反应:氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+ 10、铁与稀硫酸反应:氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+ 11、铝与硫酸铜反应:铜硫酸铝硫酸铜铝+→+ 12、铁与硫酸铜反应:铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+ 13、铁与氯化铜反应:铜氯化亚铁氯化铜铁+→+
(四)、复分解反应:
1、氯化钾与硝酸银反应:氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+
2、盐酸与硝酸银反应:氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+
3、氧化铜与硫酸反应:水硫酸铜硫酸氧化铜+→+
4、氧化镁与硫酸反应:水硫酸镁硫酸氧化镁+→+
5、氧化铁与盐酸反应:水氯化铁盐酸氧化铁+→+
6、盐酸与氢氧化钠反应:水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+
7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+
8、硝酸与氢氧化铜反应:
水硝酸铜氢氧化铜硝酸+→+
9、氯化钡与硫酸反应:水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:
氯化钠碳酸钡碳酸钠氯化钡+→+
10、氢氧化钠硫酸铜反应:硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+
11、氢氧化钙与氯化铁反应:氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+
(五)、其她反应:
1、汽车尾气催化转换:
氮气二氧化碳一氧化氮一氧化碳+−−→−+铂、钯
22d
P t P N CO 2NO
2CO 2++，
2、二氧化碳与氢氧化钙反应(澄清石灰水变浑浊):
水碳酸钙氢氧化钙二氧化碳+→+
3、大理石与盐酸反应:
二氧化碳水氯化钙盐酸碳酸钙++→+
4、甲烷(天然气的主要成分)燃烧:
水二氧化碳氧气甲烷点燃
+−→−+
O H 2CO O 2CH 2224++点燃
5、一氧化碳还原氧化铁:
二氧化碳铁一氧化碳氧化铁高温
+−−→−+ 232CO 32Fe CO
O e F ++高温
6、一氧化碳还原氧化铜:
二氧化碳铜一氧化碳氧化铜加热
+−−→−+ 2CO u C CO
CuO ++加热
10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合:氨气水碳酸钙氢氧化钙碳酸氢铵++→+
11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热:氨气水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△
++−→−+
(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+ H 2O + NH 3·H 2O
7、葡萄糖在酶作用下的反应:水二氧化碳氧气葡萄糖酶
+−→−+。