离子反应及其发生的条件
高考化学必考知识点总结：离子反应
高考化学必考知识点总结：离子反应1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。
2.离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小。
3.离子反应的要紧类型及其发生的条件：①离子互换(复分解)反应.具备下列条件之一就能够使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。
a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。
如：2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O H++ CH3C OO-=CH3COOHc.生成挥发性物质(即气体).如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O NH4++ OH-NH3↑+ H2O②离子间的氧化还原反应.由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行.例如：Fe + Cu2+=Fe2++ CuCl2 + 2Br-=2C1-+ Br22MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O4.书写离子方程式时应注意的问题：(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，尽管也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为现在这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，尽管其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.(3)关于微溶于水的物质，要分为两种情形来处理：①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)? ?CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)5.在溶液中离子能否大量共存的判定方法：几种离子在溶液中能否大量共存，实质上确实是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存.(1)生成难溶物或微溶物.如Ca2+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、B r-、I-、SO32-，等等.(2)生成气体.如NH4+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O.(4)发生氧化还原反应.具有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有还原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32-与S2-，NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.(5)形成配合物.如Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存.(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.说明：在涉及判定离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：①无色透亮的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).②在强酸性溶液中，与H+起反应的离子不能大量共存.③在强碱性溶液中，与OH-起反应的离子不能大量共存.6.电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电(因此，电解质导电的缘故是存在自由移动的离子).能导电的不一定是电解质，如金属、石墨等单质.(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.因为非电解质归属于化合物，故如C12等不导电的单质不属于非电解质.(3)电解质与非电解质的比较.电解质非电解质区别能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电能否电离溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离，因此没有自由移动的离子存在所属物质酸、碱、盐等蔗糖、酒精等大部分有机物，气体化合物如NH3、SO2等联系都属于化合物说明：某些气体化合物的水溶液尽管能导电，但其缘故并非该物质本身电离生成了自由移动的离子，因此这些气体化合物属于非电解质.例如;氨气能溶于水，但NH3是非电解质.氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了能电离出NH4+和OH-的NH3·H2O的缘故，因此NH3·H2O才是电解质.7.强电解质与弱电解质(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质.(2)弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质.(3)强电解质与弱电解质的比较.强电解质弱电解质代表物质①强酸：如H2SO4、HNO3、HCl等②强碱：如KOH、NaOH、Ba（O H）2等③盐：绝大多数可溶、难溶性盐，如NaCl、CaCO3等①H2O②弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱碱：NH3·H 2O、A1（OH）3、Fe（OH）3等电离情形完全电离，不存在电离平稳（电离不可逆）．电离方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+ NO3－不完全电离（部分电离），存在电离平稳．电离方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+ H十水溶液中存在的微粒水合离子（离子）和H2O分子大部分以电解质分子的形式存在，只有少量电离出来的离子离子方程式的书写情形拆开为离子（专门：难溶性盐仍以化学式表示）全部用化学式表示注意:(1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中，尽管有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电.如氯化钠固体不导电.(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少).溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强;反之，溶液的导电性就弱.因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.但在相同条件(相同浓度、相同温度)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强.8.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且能够表示所有同一类型的离子反应.如：H++ OH-=H 2O能够表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应.离子方程式的书写步骤(1)“写”：写出完整的化学方程式.(2)“拆”：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆开改写为离子形式;而难溶于水的物质(难溶性盐、难溶性碱)、难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、氧化物、气体等仍用化学式表示.(3)“删”：将方程式两边相同的离子(包括个数)删去，并使各微粒符号前保持最简单的整数比.(4)“查”：检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等.9.复分解反应类型离子反应发生的条件复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目减少的方向进行.具体表现为：(1)生成难溶于水的物质.如：Ba2++ SO42-=BaSO4↓(2)生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱).如H++ OH-=H2O(3)生成气体.如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O。
离子反应发生的条件是什么
离子反应发生的条件是什么
1、离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、水生成。
2、离子反应发生的条件是要有难溶、易挥发、难电离物质生成；（不能说明氧化还原型离子反应的发生）。
3、离子反应总是向某些离子浓度降低的方向进行。
4、从热力学角度，用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向。
分析离子反应发生的条件（就是判断离子反应自发进行方向），应该和分析其他化学反应自发进行条件一样，可以用热力学数据做判据。
依据一定温度、压力条件下，反应的吉布斯自由能⊿G=⊿H-T ⊿S是否小于0来判断。
酸、碱、盐在溶液中离子互换反应；若有沉淀、气体生成，由于发生了相变，△S发生了很大变化；若有难电离物质生成，产物的⊿H比反应前的自由离子有较大的降低。
因此，这些离子反应的自由能⊿G=⊿H-T⊿S都小于0，都能自发进行。
也因此，当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水（难电离物质）生成时，可以判断反应能发生。
有沉淀、气体、水（难电离物质）生成的离子互换反应，溶液中某些或某种离子浓度必然降低。
但这不意味着，所有的离子反应，总是朝着离子浓度降低的方向进行。
例如，醋酸和氨水的反应，金属钠和水的反应，离子浓度都增大，由于反应的⊿G<0，都能自发进行。
从因果关系上看，离子反应生成沉淀、气体、水（难电离物质）是反应发生
的宏观现象，不是反应发生的根本原因。
离子反应和所有化学反应一样，反应的推动力是反应自由能的降低。
离子反应
第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。
（1）生成难溶的物质。
如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。
如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。
如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。
3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。
3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。
离子反应的发生条件
离子反应的发生条件离子反应的发生条件离子反应是指化学反应中的一种反应类型，是通过正负离子之间的相互作用来完成化学反应的。
离子反应的发生是受到许多因素的影响的，以下将逐步详细介绍：第一，化学成分在离子反应中，通常需要存在可离解的离子或离子化合物，才能使其发生。
对于离子化合物，一旦溶解时，即会预先脱离离子。
而对于不易溶于水，就需要外加其他溶剂或反应条件，使之溶解或形成一个特定的离子化合物，才能进行离子反应。
第二，溶液的浓度在反应前，需要考虑溶液中离子的浓度，只有当浓度达到一定水平时，才能促进离子之间的相互作用。
但是，过高的浓度会导致离子之间的大量静电相互吸引，使离子化合物杂乱无章，而无法发生反应。
第三，反应温度反应温度对离子反应有明显影响。
当温度升高时，原子和分子之间的碰撞频率会增加，活动性也会增加，可以使离子反应更容易发生。
对于有些离子反应，需要在数据情况下加热才能够引发反应。
第四，反应时间反应时间是离子反应发生的重要因素。
例如，化学实验中，加入化合物时，需要允许一定的反应时间，使其中的离子与其他形成物相互作用。
通常情况下，化学反应需要一定的时间来达到最佳效果，所以在进行反应之前需要考虑时间的问题。
第五，光线光线也可以影响离子化学反应的发生。
光线的频率和能量可以加速化学反应，通过更精细和精确光学设计，人们可以实现光控反应等设计。
综上所述，离子反应发生的条件非常复杂，涉及到许多方面，例如化学成分，溶液浓度，反应温度，反应时间和光线等。
只有在这些条件符合的情况下，反应才能顺利进行。
因此，想要顺利进行离子反应，需要在以上因素的基础上完整地考虑其他因素，以获得最佳实验结果。
离子反应条件
离子反应条件离子反应是一种重要的电子传递反应，它是由具有正负电荷的离子之间的特殊作用力而发生的。
离子反应的发生是离子的位置、电荷的大小和形状以及其他条件的共同作用下实现的，因此离子反应的条件是非常重要的。
第一个离子反应条件是活性离子的存在。
活性离子可以使离子的转移变得更加容易，从而促进离子反应的发生。
离子溶液中的活性离子有氯离子、氟离子、硫酸根离子、硝酸根离子、硫酸盐离子等，它们能够促进离子转移，扩散和沉淀，从而影响离子反应的发生。
第二个条件是温度。
温度对离子反应的发生有很大的影响。
一般来说，随着温度的升高，离子的活性也会提高，从而使离子反应的速度加快。
但是也有一些特殊情况，温度过高会导致离子反应产物的稳定性减弱，从而减缓离子反应的发生。
因此，温度是离子反应发生的重要条件，必须控制在一定的范围内。
第三个条件是溶剂。
溶剂有助于离子的迁移，因此，溶剂的类型和浓度也是影响离子反应的重要因素。
不同的溶剂可以影响离子的稳定性，从而影响离子反应的发生。
除此之外，溶剂的类型和浓度也影响离子的溶解度，因此也影响了离子反应的发生。
第四个条件是pH值。
离子反应中的离子受到酸碱性的影响，离子反应的发生与pH值的变化有关，只有当离子的酸碱性与离子反应的要求相同时，离子反应才能发生。
另外，有一些特定的离子反应需要在特定的pH值范围内才能发生，这就是pH值对离子反应发生的影响。
第五个条件是氧化还原性。
离子反应是一种电子传递反应，受到氧化还原性的影响，因此，氧化还原性也是影响离子反应发生的重要因素。
受氧化还原性影响的离子反应，在特定的氧化还原条件下才能发生，从而影响离子反应的发生。
以上就是影响离子反应发生的条件。
离子反应的发生受到多种因素的影响，如活性离子的存在、温度、溶剂、pH值和氧化还原性等，因此，要想获得良好的离子反应，必须综合考虑上述条件，将它们控制在一定的范围内。
第2课时《离子反应——离子反应及其发生的条件》共4课时
；
离子共存问题：
1.离子共存原则：离子之间不能发生化学反应，
它们在同一溶液中能大量共存；离子之间能发生化学反 应，它们在同一溶液中不能大量共存
2.离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀或微溶物不能大量共存
如SO42－与 Ba2+、Ag+、Ca2+； CO32－与 Ba2+、Ag+、Ca2+、Mg2+； OH－与 Ag+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+等 Cl－与 Ag+不共存
3、与量有关的离子方程式书写
澄清石灰水分别通入少量和过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
OH- + CO2 = HCO3少量酸性氧化物与碱反应生成正盐，过量生成酸式盐
正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小
（5)NaHSO4分别与少量、等量、过量的 Ba(OH)2反应 少量Ba(OH)2 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 过量Ba(OH)2 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
（2） ①向NaHSO4溶液中逐滴滴加与Ba(OH)2溶液至溶液
成中性时的离子方程式为：
；
继续滴加Ba(OH)2溶液发生的离子方程式为：
；
②向NaHSO4溶液中逐滴滴加与Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉
淀时的离子方程式：
；此时溶液呈 性
（填“酸性”、“碱性”、“中性”）继续滴加Ba(OH)2
离子反应三个条件
离子反应三个条件离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到溶液中离子之间的相互作用。
离子反应发生的三个条件是浓度、温度和溶剂。
一、浓度浓度是指溶液中溶质的含量，通常用摩尔浓度或质量浓度来表示。
在离子反应中，浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度会增加离子之间的碰撞频率，从而增加反应的机会。
另外，浓度还会影响到平衡态的位置。
在浓度较高的情况下，平衡态会向反应物的一方偏移，而在浓度较低的情况下，平衡态会向生成物的一方偏移。
二、温度温度是指离子反应中的溶液温度。
温度升高会增加离子的动能，使其碰撞更加频繁且具有更高的能量。
这样，离子之间发生碰撞的机会就增加了，反应速率也会加快。
此外，温度还会影响到反应的放热或吸热性质。
在某些离子反应中，反应会放热，即释放出热量。
这种情况下，温度升高会增加反应的放热程度，加速反应进行。
而在另一些离子反应中，反应会吸热，即吸收热量。
这种情况下，温度升高会增加反应的吸热程度，同样加速反应进行。
三、溶剂溶剂是指离子反应中的溶液介质。
溶剂的种类和性质会影响到离子的溶解度和反应速率。
一般来说，溶剂的极性越高，离子在其中的溶解度越大。
这是因为极性溶剂可以通过与离子之间的电荷相互作用来稳定离子。
另外，溶剂的性质还会影响到离子的扩散速率。
在溶剂中，离子的扩散速率越快，反应速率也会相应增加。
离子反应发生的三个条件是浓度、温度和溶剂。
浓度的增加会增加反应速率并影响到平衡态的位置。
温度的升高会增加反应速率，加快反应进行，并影响到反应的放热或吸热性质。
溶剂的种类和性质会影响到离子的溶解度和反应速率。
这些条件相互作用，共同决定了离子反应的进行和速率。
在实际应用中，我们可以根据这些条件来控制离子反应的进行，以达到我们想要的效果。
离子反应和其发生的条件
如：Ca(OH)2 为反应物时 ①澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-” ②石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2”
为生成物时 仍用“Ca(OH)2”
猜测
复分解型离子反应发生旳条件就 是复分解反应发生旳条件。
试验探究
试验探究
有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
应用练习：
水中污染物旳消除：汉江沿岸某工 厂排放旳污水中具有Ag+、Ba2+、 Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂旳 污水中具有K+、Cl-、SO42-、OH-， 若单独排放会对汉江造成严重旳污 染。假如你是工厂旳领导，为了保 护汉江清澈旳汉江河水不受污染， 你有好旳处理方案吗？请说说看！
CO32-+2H+=CO2↑+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O
▲离子反应旳实质就是经过反应使溶液中
某些离子旳浓度明显减小旳过程。
4、复分解型离子反应旳条件:
条件之一：有沉淀生成 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） CO32-+2H+==CO2↑+H2O
Cl-
Ba2+
SO42-
1.离子反应
有离子参加或生成旳反应叫离 子反应。
电解质在溶液中旳反应实质是 离子之间旳反应。
2.离子方程式：
用实际参加反应旳离子符号表达 反应旳式子叫离子方程式。
3.4离子反应
（2）原电池反应、电解池的反应
一. 离子反应的本质
离子反应的本质是反应中反应物某些 离子浓度的减小，能生成难溶（↓）、难 电离（如H2O）、挥发性（↑）的物质或 能发生氧化还原反应等。离子反应表示的 是同一类物质之间的反应。
先加过量的盐酸 后加BaCl2溶液 先加BaCl2溶液 再加盐酸
产生白色 沉淀 先产生白色沉 淀，后白色沉 淀溶解生成有 无色刺激性其 味的气体
Ba2++ SO42- =BaSO4↓
SO32-
Ba2++ SO32=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++ H2O+SO2↑
Cl-
生成白色沉淀
Ag+ + Cl- =AgCl ↓ Ag+ +Br- =AgBr↓ Ag+ + I- =Ag I↓
生成沉淀
（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 难溶电解质 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另 外一种 难溶电解质 ，使相应的离子度 降低 ， 促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 MgCO 3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 1、MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO322、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： AgCl+I-=AgI+Cl从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能 转化为溶解度 更小 的Mg(OH)2、AgI沉淀。
③离子方程式是否配平（原子个数和电荷数都要配平）
离子反应及其发生的条件
1.下列离子反应方程式中，正确的是
（B ）
A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2O B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO32- = CaCO3 C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O
离子反应
二、离子反应及其发生的条件
(一)、离子反应 1、概念 有离子参加的反应，称为离子反应
实验
现象 混合前溶 混合后 液中离子 溶液中 离子
-
生成的 新物质
无
向CuSO4溶液 中加入盐酸 向CuSO4溶液 中加入NaOH 溶液 蓝色 沉淀
Cu2+ 、 H+ SO42- ClCu2+ 、Na+ SO42- OH-
Cu2+ 、 H+ SO42- ClSO42Na+
Cu(OH)2
向滴加酚酞的 溶液 Na+ 、 H+ NaOH溶液中 变为 Cl- OH无色 加入盐酸 向Na2CO3溶 有气 Na+ 、 H+ 液中加入盐酸 泡产 CO32- Cl生
Na+ ClNa+ Cl-
H2O CO2 H2O
2、离子反应 发生的本质
溶液中某些离子的减少
3、离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3
（2） 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2
（3）生成弱电解质，如
H2O、CH3COOH
离子反应及其发生的条件
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
请同学翻看课本附录Ⅱ ，部分酸、碱和盐溶解性表 （1）、应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
c 可溶性盐：
钾钠铵盐硝酸溶，氯化物去银亚汞。
硫酸去钡铅，
碳磷酸盐多不溶。
其余的像沉淀、难电离的物质、气体、氧化物、单 质、水等均写成化学式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2.离子方程式 —— 用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子叫离子方程式。
3.离子方程式 的书写步骤
（1）写——正确写出反应的化学方程式；
（2）拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式；
（3）删——把不参加反应的离子从方程式两端删去； （4）查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是 否相等。
练习题
1.下列离子方程式错误的是： （B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
离子反应的本质
离子反应的本质[重点难点]离子反应的本质；离子反应发生的条件。
[知识点精析]一、离子反应的本质离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。
离子反应是指有离子参加（或生成）的反应。
水溶液中的离子反应是指电解质溶解在水中，通过它们电离出来的离子的互换或结合而发生复分解反应以及它们的离子之间、离子与分子、离子与原子之间发生的氧化还原反应等反应。
从本质上说，如果反应物的某些离子能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。
二、离子反应发生的条件1．离子反应发生的条件研究离子反应发生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应的某些离子浓度减小。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低。
（1）生成更难溶的物质生成更难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。
例如：向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，发生下列反应：Ag++Cl－=AgCl↓（可溶→难溶）再如：向Na2SO4溶液中加入酸化的AgNO3溶液也能生成白色沉淀（此时微溶物Ag2SO4为沉淀），其离子反应式为：2Ag++ =Ag2SO4↓（可溶→微溶）由微溶物生成难溶物的离子反应也能发生，如向澄清石灰水中通CO2气体则发生如下反应：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，如果向石灰乳中加入Na2CO3溶液，则发生反应为：Ca(OH)2+ =CaCO3↓+2OH－。
常见的难溶物除了一些金属、非金属（如Fe、S、Si等）和氧化物（如Al2O3、SiO2等）外，主要还有两类：一类是碱，而另一类是盐。
微溶物在离子反应中的处理：①当离子浓度足够大时，在生成物中出现时，一般将其视为沉淀物。
如向CaCl2溶液中加入饱和Na2SO4溶液则发生：Ca2++ =CaSO4↓。
②当以溶液形式出现在反应物中时，与普通易溶物一样处理。
如向石灰水中加入Na2CO3溶液，则写出反应方程式为：Ca2++ =CaCO3↓。
离子反应及其发生的条件
05
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离子反应在生活和工业中的应用
离子反应在化学工业中的应用
离子反应被广泛应用于化学工业中，例如在 合成有机物、无机物和药物的过程中，通过 控制反应条件，利用离子反应可以实现选择 性的合成，提高产物的质量和纯度。
在化学工业中，离子反应还可以用于研究物 质的性质和结构，例如利用离子反应测定化
焓变与反应热的关系
焓变值为正表示吸热反应，为负则表示放热反应。
熵变与自由能
熵变
反应过程中，体系的熵值变化，用于衡量反应的混乱度。
自由能
在一定温度和压力下，体系所具有的做功能力。
熵变与自由能的关系
在封闭系统中，自由能的变化可以衡量系统做功的能力。
热力学稳定性与反应趋势
1 2
热力学稳定性
体系在热力学上保持稳定的状态。
研究离子反应有助于理解电解质的电 离、化学平衡和电化学过程等基本概 念。
实际应用
离子反应在化学工程、材料科学、生 物医学等领域都有广泛的应用。例如 ，在化学工程中，通过控制离子反应 可以生产特定的化学品；在材料科学 中，通过研究离子反应可以制备高性 能的材料；在生物医学中，离子反应 对于维持人体正常生理功能至关重要 。
离子强度
离子强度是指溶液中离子的浓度。在电离平衡中，离子的浓度取决于分子的电 离常数和溶液的浓度。离子的浓度越高，其强度就越大。
02
CATALOGUE
离子反应的热力学条件
反应热与焓变
反应热
离子反应过程中，反应物转化为产物时所吸收或释放的热量。
焓变
反应过程中，体系的焓值变化，用于衡量反应的热效应。
良好的导电性
由于离子化合物中存在可移动的离子 ，因此它们具有良好的导电性。在外 加电场作用下，离子可以移动并传导 电流。
课件2：2.2.2 离子反应及其发生的条件
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
高三化学复习 离子反应及其发生的条件
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的 中
和提反示应：吗不？能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋ OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强 酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就 是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离 子反应发生的条件是：① 生成沉淀 ，②放出气体 ， ③ 生成水 ．上述三个条件中，只要具备其一，离子 反应就能发生．
(6)看电荷是否守恒.
如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.
(7)看反应物和产物的配比是否正确
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋
===BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成
2．离子方程式 (1)定义
用 实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子叫做 离子方程式． (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 表示为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ . ②表示同一类型的离子反应 如 H＋＋OH－===H2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH 和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是： 生成白色沉淀 ，离子方程式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓.
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是 有无色气泡冒出 ，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ .
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第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件一、教学目标1.知识与技能（1）理解离子反应的概念和原理。
（2）了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。
（3）获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
（4）学会一般离子反应方程式的书写。
2.过程与方法（1）探究离子反应及其发生的条件。
（2）在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
（3）学习离子方程式的书写方法。
3.情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重难点1.教学重点离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写2.教学难点离子反应方程式的书写三、教学过程【导入新课】【复习】电解质和电离的概念。
【过渡】有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？【推进新课】师：请同学们阅读课本上的内容，进行自学。
【板书】二、离子反应和离子方程式。
【多媒体演示】做实验。
通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
实验试管名称 现象 向盛有 5 mL CuSO 4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 NaCl 溶液A向盛有5 mL CuSO 4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl 2溶液B生：观察A 、B 试管中的现象。
师：观察到的现象是什么？生：B 试管中有白色沉淀生成，A 试管溶液无现象。
师：完成上述反应的化学方程式。
【投影】用计算机做成三维动画片，演示给学生看。
实验中看得见的白色沉淀和看不见白色沉淀的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。
可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。
NaCl ＋CuSO 4（不反应）CuSO 4＋BaCl 2=BaSO 4↓（白）＋CuCl 2师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
【讲述】当CuSO 4溶液与NaCl 溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO 4电离出来的Cu 2+、-24SO 与Na +、Cl-等混合没有发生变化。
当B 中CuSO 4溶液与BaCl 2溶液混合时，CuSO 4电离出来的-24SO 与BaCl 2电离出来的Ba 2+反应生成难溶的BaSO 4白色沉淀。
【过渡】电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
【板书】１．离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
【过渡】如何表示离子反应呢？【板书】2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
学生自学：阅读实验，回答问题：中和反应的实质是什么？【多媒体演示实验】向盛有2mL NaOH溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。
师：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-=H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
引导学生观察现象，写出化学反应方程式、离子方程式。
【多媒体演示实验】现象反应化学方程式离子方程式反应生成的物质特征向盛有5 mL Na2SO4溶液的试管里滴加5 mL 稀 BaCl2溶液难溶向盛有5 mL Na2CO3溶液的试管里加入5 mL稀盐酸,迅速套一气球易挥发，气体向盛有5 mL NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞试液，再用滴管向试管中慢慢滴加稀盐酸至溶液恰好变色为止水（难电离）【合作探究】引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件，写出反应的离子方程式。
【板书】3．复分解反应发生的条件：（1）生成难溶物；（2）生成难电离物；（3）生成挥发性物质。
4．离子方程式的书写步骤：（1）写写出反应的化学方程式；（2）改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示；（3）删删去方程式两边不参加反应的离子；（4）查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
教师举例学生练习。
【多媒体展示】1．食盐水的净化作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、-24SO等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。
精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、-24SO的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3，-24SO转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后2．离子的鉴定为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。
内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。
可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别――试剂法；鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。
碳酸根离子的检验,在被检验的物质中加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．中和反应处理污水在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。
对于这些废水,如不进行治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡,甚至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。
酸碱性废水处理只能采用化学中和法。
板书设计离子反应和离子方程式1．离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3．复分解反应发生的条件：（1）生成难溶物；（2）生成难电离物；（3）生成挥发性物质。
4．离子方程式的书写步骤：（1）写（2）改（3）删（4）查随堂练习１．下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）A ．硫酸与CuCl2溶液B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与稀盐酸 2．下列反应不符合Ba 2++-24SO =BaSO 4 ↓的是（ ）A ．硝酸钡溶液与稀硫酸B ．稀硫酸与氯化钡溶液C ．碳酸钡与稀硫酸D ．氯化钡溶液与硫酸钠溶液 3．下列离子反应不能发生的是（ ）A ．KCl ＋NaOH=NaCl+KOHB ．AgNO 3＋NaCl=NaNO 3＋AgCl ↓C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOHD ．2NaCl ＋Ca(NO 3)2=CaCl 2＋2NaNO 3 4．下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH-=H 2O 表示的是（ ） A ．醋酸和氢氧化钠溶液 B ．氢氧化镁和盐酸 C ．氢氧化钡和稀硫酸 D ．澄清石灰水和硝酸 5．写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）-3HCO +H +=CO 2↑+ H 2O （2）H ++OH -=H 2O（3）Mg ＋2H +=Mg 2+＋H 2↑ （4）BaCO 3＋2H +=Ba 2+＋H 2O ＋CO 2↑6．（1）加入适量的H 2SO 4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（ ） A ．Cl - B ．Na + C ．-23CO D ．Ba 2+（2）加入适量的NaOH 溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ） A ．+4NH B ．Ba 2+ C ．-3HCO D ．Fe 3+7．某KCl 样品中含有K2SO4杂质，为除去其中的K 2SO 4，供选用的实验操作包括： ①过滤，将白色沉淀滤出②向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止 ③将滤液蒸干，得到晶体④将KCl 样品溶于适量蒸馏水，配成溶液 ⑤向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量 ⑥向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量正确的实验操作顺序是_________________________。
随堂练习参考答案：1.A 2.C 3.AD 4.D5.（1）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑KHCO3+HNO3=KNO3＋H2O＋CO2↑（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O（3）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4（稀）=MgSO4＋H2↑（4）BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑6.（1）CD （2）B7.④⑥⑤①②③。