离子反应及其发生的条件

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

第2课时离子反应及其发生的条件

一、教学目标

1.知识与技能

（1）理解离子反应的概念和原理。

（2）了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。（3）获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

（4）学会一般离子反应方程式的书写。

2.过程与方法

（1）探究离子反应及其发生的条件。

（2）在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

（3）学习离子方程式的书写方法。

3.情感态度与价值观

（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

二、教学重难点

1.教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写

2.教学难点

离子反应方程式的书写

三、教学过程

【导入新课】

【复习】电解质和电离的概念。

【过渡】有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？

【推进新课】

师：请同学们阅读课本上的内容，进行自学。 【板书】二、离子反应和离子方程式。

【多媒体演示】做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。 实验

试管名称 现象 向盛有 5 mL CuSO 4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 NaCl 溶液

A

向盛有5 mL CuSO 4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl 2溶液

B

生：观察A 、B 试管中的现象。 师：观察到的现象是什么？

生：B 试管中有白色沉淀生成，A 试管溶液无现象。 师：完成上述反应的化学方程式。

【投影】用计算机做成三维动画片，演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见白色沉淀的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。 NaCl ＋CuSO 4（不反应）

CuSO 4＋BaCl 2=BaSO 4↓（白）＋CuCl 2

师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。

【讲述】当CuSO 4溶液与NaCl 溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO 4电离出来的Cu 2+、-

24SO 与Na +、Cl-等混合没有发生变化。当B 中CuSO 4溶液与BaCl 2溶液混合时，CuSO 4电离出来的-

24SO 与BaCl 2电离出来的Ba 2+反应生成难溶的BaSO 4白色沉淀。

【过渡】电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。 【板书】

１．离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 【过渡】如何表示离子反应呢？

【板书】2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

学生自学：阅读实验，回答问题：中和反应的实质是什么？

【多媒体演示实验】向盛有2mL NaOH溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。师：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成

弱电解质H

2O，其离子方程式：H++OH-=H

2

O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生

的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。

引导学生观察现象，写出化学反应方程式、离子方程式。【多媒体演示实验】

现象反应化学方程

式

离子方程式

反应生成的物

质特征

向盛有5 mL Na

2SO

4

溶液的试管里滴加

5 mL 稀 BaCl

2溶液

难溶

向盛有5 mL Na

2CO

3

溶液的试管里加入

5 mL稀盐酸,迅速套

一气球

易挥发，气体

向盛有5 mL NaOH

溶液的试管里滴加

几滴酚酞试液，再

用滴管向试管中慢

慢滴加稀盐酸至溶

液恰好变色为止

水（难电离）

【合作探究】引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件，写出反应的离子方程式。

【板书】3．复分解反应发生的条件：

（1）生成难溶物；

（2）生成难电离物；

（3）生成挥发性物质。

4．离子方程式的书写步骤：

（1）写写出反应的化学方程式；

（2）改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示；

（3）删删去方程式两边不参加反应的离子；

（4）查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。

教师举例学生练习。

【多媒体展示】

1．食盐水的净化

作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、-24

SO等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据

原盐中Ca2+、Mg2+、-24

SO的含量加入适量的BaCl

2、Na

2

CO

3

和NaOH，使Mg2+转化成

Mg(OH)

2，Ca2+转化成CaCO

3

，-24

SO转化成BaSO

4

等沉淀从食盐水中分离出去，最后

2．离子的鉴定

为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别――试剂法；鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。碳酸根离子的检验,在被检验的物质中加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。3．中和反应处理污水

在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这些废水,如不进行治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡,甚至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。酸碱性废水处理只能采用化学中和法。

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