2017-2018人教版高中化学选修四课时训练5化学反应速率 Word版含解析

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化学人教版选修4教学设计：2.1 化学反应速率 Word版含答案

（2）采用小组形式，培养学生的团结合协作意识。
情感态度与价值观
（1）初步学会从化学反应快慢的这一视角来认识化学反应。
（2）学会从化学反应的快慢这一角度解决生活生产中的有关问题。
四、教学环境
☑简易多媒体教学环境☑交互式多媒体教学环境 □网络多媒体环境教学环境 □移动学习☑其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
2、展示焰火、爆炸、青铜器生成铜绿、钟乳石四张图片
3、设置问题组一，提出三个问题：①工业制硫酸生产条件的优化和什么有关？②上述资料使我们可以从什么角度来认识化学反应？③既然化学反应有快慢之分，我们可以用什么方法来表示?
1、课前阅读本节课的内容并查阅有关资料
2、思考并回答老师提出的问题
Ppt演示工业制硫酸的图片，
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A、加热 B、改用98%的浓硫酸
C、将溶液加水稀释
D、不用铁片，改用铁粉
3、布置作业
作业1：教材P47 1题 4题
作业2：查阅资料
1、思考并解释生活中和化学实验中控制反应速率的措施
2、完成课堂练习
3、完成作业
5、查阅生活和生产中运用控制反应速率的措施，并解释
展示焰火、爆炸、青铜器生成铜绿、钟乳石四张图片
提出概念，
自学总结
先提出在物理学中，我们会用速率来表示物体运动的快慢，转到问化学中，我们又用什么来表示化学反应进行的快慢呢？
1、自己学习课本的内容，养成自学习惯
2、归纳出问题的答案
设置问题，
组织探究
1、教师设置问题组二：①让学生猜测一下，哪些因素有可能会影响化学反应的速率呢？②利用教材中所给出的仪器和药品，设计实验验证自己的猜测？

(人教版)选修4课时作业：第2章第1节-化学反应速率(含答案)

课时作业(五) 化学反应速率1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【解析】A、C不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D不正确，反应速率均为正值，B正确。

【答案】 B2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2＋3H2高温高压催化剂2NH3起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1【解析】化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。

【答案】 A3．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H23,2 min时测得剩余N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是( )A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1【解析】v(N2)＝2－1mol2 L×2 min＝0.25 mol·L－1·min－1。

2018-2019学年人教版高中化学选修四学业分层测评5 化学反应速率 Word版含解析

学业分层测评(五) 化学反应速率(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝1.2 mol/(L·s)C．v(D)＝0.4 mol/(L·min)D．v(C)＝0.1 mol/(L·s)D[本题可以采用归一法进行求解，将不同物质表示的反应速率折算成A 表示的反应速率进行比较。

B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol/(L·min)；D项中对应的v(A)＝3 mol/(L·min)。

] 2．某反应：2A(g)3B(g)的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是()A．v(A)＝0.1 mol/(L·min)B．v(B)＝0.2 mol/(L·min)C．v(A)＝v(B)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝v(B)＝0.3 mol/(L·min)A[根据图像：2 min时，A的浓度减少了0.2 mol/L，B的浓度增加了0.3 mol/L，故v(A)＝0.1 mol/(L·min)，v(B)＝0.15 mol/(L·min)。

]3．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)===w C(g)，同一时间段内测得：A 的浓度每分钟减少0.15 mol·L－1，B的浓度每分钟减少0.05 mol·L－1，C的浓度每分钟增加0.1 mol·L－1。

则下列叙述正确的是()A．在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B．化学计量数之比是m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x molB[由题意知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶1∶2。

2017人教版高中化学选修四2.1《化学人教版反应速率》word课时训练

H 2, 再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中发生反应 :
,充入一定量的 H2 和 CO,
2H 2(g)+CO (g) CH 3OH (g),测定的部分实验数据如下 :
t/s c( H 2) /( mol·L -1) c( CO ) /( mol·L-1)
0
500
5.00
3.52
Δn(Z )=1 mol-0.8 mol=0.2 mol
n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol
(1)因 ,
故 ,v(Y )=0.075 mol ·L -1·min-1× =0.1 mol ·L -1·min -1 Δn(Y )=0.1 mol ·L -1·min -1×2 min ×2 L=0.4 mol
应中 B 和 C 的计量数不同 ,表示的反应速率的值不同 ,D 不正确。答案 : B 5.某温度时 ,浓度都是 1 mol ·L -1 的两种气体 X 2 和 Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z, 充分反应后 X 2 的浓度为 0.4 mol ·L -1,Y 2 的浓度为 0.8 mol ·L -1,生成的 Z 的浓度为 0.4 mol ·L -1, 则该反应的化学方程式 (Z 用 X、 Y 表示 )是 ( )
应速率计算 ,2 min 末时转化的 SO2 的物质的量为 0.2 mol ·L -1·min -1×2 min ×2 L=0.8 mol ,但由于
前 2 min 比后 2 min 的反应速率大 ,所以 2 min 时 ,n(SO2)<2 mol-0.8 mol=1.2 mol 。答案 : D 9.某温度时 ,在 2 L 容器中 ,某一反应中 A 、 B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示

高二化学人教版选修4练习：第2章第1节化学反应速率Word版含解析

3CU+8HNO 3( ) 3Cu(NO 3)2+2NO(A. B. C. D.H), ),1. :CaCO 3+2HCl —CaCl 2+H 2O+CO 2 , ( )A. HCl CaCb 5B. CaCO 35C. H 2O CO 2D. CaCl 215CaCl 2答 □A2. 2 L 4 mol A(g) 6 mol B(g), :4A(g)+6B(g)-A 2.5 mol,B ( )-1 s-1 -1L -1MC(g)+5D(g), 5 sA.0.45 mol L sB.0.15 mol -1 -1C.0.225 mol L sD.0.9 mol -1 -1L s4 mol-2.5 mol=1.5 mol.=0.75 mol L -1,v(A)= =0.15 mol L -1 -1s ;v(B)=_ 0.15 mol-1 -1s -1 =0.225 mol L-1s口 4.N 2+3H 2”一 2NH 3 ,0.45 mol ,NH 30.6 mol L -1H 2A.1 sB.2 sH 2 v(NH 3)=-v(H 2)=- 0.45 mol L 二5. 2 LA A.1.6 mol 10 s -1 L -1-1 s ,C.44 s 0.45 mol (D.1.33 s L -1 -1 s ,NH 3-1s -1 -1 =0.3 mol L s , t= =24 mol,( )3A(g)+B(g) 2C(g), 10 s D.3.6 mol 10 s-1 s ,C.3.2 mol v(B)= p(A)=0.04 mol L -1 s -1, n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol v(A)=0.12 mol B.2.8 mol L -1 10 s , n(B)=10 s 0.04 mol L -1-1s 2 L=0.8 mol,10 s口 C 6. 0.6 mol X 0.2 mol W, n 0.4 mol YZ)A.1B.2C.3D.4：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g),5 min■1 ・10.01 mol L min ,Z口 3. +4H 2O,解析利用条件可求:v(W)= -------------- =0.02 mol L -1 min -1,利用反应速率之比等于化学计量数之比的关系可得n=1。

2018学年高中化学(人教版)选修四课后提升作业：五 2.1 化学反应速率 Word版含解析

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课后提升作业五化学反应速率(45分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.以下关于化学反应速率的论述中正确的是( )A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减小或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率【解析】选D。

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的改变量来描述的,用不同物质表示时,数值可能不同,所以A、B、C都不正确。

2.在一定温度下,向 1 L密闭容器中加入 1 mol HI(g),发生反应2HI(g)H 2(g)+I2(g),2 s时生成0.1 mol H2,则以HI表示该时段的化学反应速率是( )A.0.05 mol·L-1·s-1B.0.1 mol·L-1·s-1C.0.2 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-1【解析】选B。

2 s时生成0.1 mol H2,则根据化学方程式可知,消耗的HI是0.2 mol,则以HI表示该时段的化学反应速率是=0.1 mol·L-1·s-1。

3.(2016·滨州高二检测)已知反应4CO+2NO 2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1【解析】选C。

人教版高中化学选修4课时练习-化学反应速率

作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

下列叙述正确的是(B)A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小解析：A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)＝0.3 mol·(L·min)－1为平均值并非2 min末的速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。

2．在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：m A2＋n B22C,2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L －1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为(D)A．2、3B．3、2C．3、1D．1、3解析：对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m∶n∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1∶1.5 mol·L－1·s－1∶1 mol·L－1·s －1＝1∶3∶2，故m和n的值分别为1、3。

3．反应m A(g)＋n B(g)===w C(g)中，在同一时间段内测得：A 每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述正确的是(B)A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，压强逐渐增大B．化学计量数之比是m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol 解析：根据反应物、生成物浓度的变化之比等于化学方程式中化学计量数之比可知A和C均错误。

2017-2018学年高中化学(人教版)选修四课堂10分钟达标： 2.1 化学反应速率 Word版含解析

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课堂10分钟达标1.(2016·自贡高二检测)下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示B.化学反应速率只有正值,没有负值C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【解析】选A。

化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示,只有正值,没有负值。

在同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,单位为mol〃L-1〃s-1或mol·L-1·min-1,故A错误。

2.(2016·南平高二检测)对反应A+3B2C来说,下列反应速率中最快的是( )A.v(A)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5 mol·L-1·min-1D.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1【解析】选D。

以“A”为基准物质,“min”为时间单位表示反应速率,则有:A项,v(A)=0.3 mol〃L-1〃min-1;B项,v(A)=v(B)=×0.6 mol〃L-1〃min-1=0.2 mol〃L-1〃min-1;C项,v(A)=v(C)=×0.5 mol〃L-1〃min-1=0.25 mol〃L-1〃min-1;D项,v(A)=0.01 mol〃L-1〃s-1×60 s〃min-1=0.6 mol〃L-1〃min-1。

3.(2016·武汉高二检测)某温度时,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1,Y2的浓度为0.8 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )A.X 2+2Y22XY2B.2X 2+Y22X2YC.X 2+3Y22XY3D.3X 2+Y22X3Y【解析】选D。

精品推荐人教版高中化学选修四课时训练5化学反应速率 Word版含解析

课时训练5化学反应速率一、化学反应速率的概念1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B二、化学反应速率的计算2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L-1。

下列叙述正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小解析:A为固体,一般不用固体表示化学反应速率,因为固体的浓度一般视为常数,A项错误;在同一反应中,不同物质表示的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,B项正确;v(B)=0.3 mol·L-1·min-1为2 min内的平均反应速率,并非2 min末的反应速率,C项错误;B为反应物,C为生成物,在这2 min内两者的浓度不可能同时减小,D项错误。

答案:B3.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是()A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得,所以v(B)=3v(D),D项正确。

答案:D4.将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1硫酸中,2 min 时铁恰好完全溶解。

下列有关这个反应的速率表示正确的是(忽略溶液体积的变化)()A.用铁表示的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1B.用硫酸表示的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1C.用硫酸亚铁表示的反应速率=0.25 mol·L-1·min-1D.用氢气表示的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1解析:反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,溶液中浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。

人教版高中化学选修四2.1《化学反应速率》word课后作业

高中化学2-1化学反应速率45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A项错误；反应速率为0.8mol/(L·s)表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol/L，而不是1s时的实际浓度，故B项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D项错误。

答案：C2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的解析：因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A不正确，C所求的反应速率是2min内平均反应速率，C不正确。

答案：B、D3．已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)z C(g)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1答案：B4．在一定条件下，反应N2＋3H2===2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1解析：根据题目可知v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1，根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1。

人教版高中化学选修四高二化学课时训练：2.1化学反应速率Word版含解析.docx

高中化学学习材料唐玲出品课时训练5化学反应速率一、化学反应速率的概念1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指反应进行1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A项错;反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内该物质浓度变化0.8mol/L,B项错;有些反应现象难以观察,例如NaOH与盐酸的中和反应,虽然反应很快,但现象并不明显,D项错。

答案:C二、化学反应速率的计算3.某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.04B.0.04 mol/(L·s)C.0.08 mol/(L·s)D.0.04 mol/L解析:v=ΔcΔt =1.0mol/L−0.2mol/L20s=0.04mol/(L·s),A项无单位,D项单位不正确。

答案:B4.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是( )A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得v(B)v(D)=31,所以v (B)=3v (D),D 项正确。

人教版高中化学选修四课时自测·基础达标 2.1 化学反应速率 Word版含解析

课时自测·基础达标1.(2018·安庆高二检测)反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min后Y减少了0.1 mol,则此反应的平均速率为( )A.v(X)=0.03 mol·L-1·min-1B.v(Y) =0.02 mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1D.v(W)=0.20 mol·L-1·min-1【解析】选A。

v(Y)==0.01 mol·L-1·min-1,===,v(X)=0.03 mol·L-1·min-1,v(Z)=0.01mol·L-1·min-1,v(W)=0.02 mol·L-1·min-1。

2.(2018·咸宁高二检测)关于A(g)+2B(g) 3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最快的是( )A.v(A)=0.6 mol·L-1·min-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.9 mol·L-1·min-1D.v(C)=1.2 mol·L-1·min-1【解析】选B。

将速率的单位统一,且都转化为用A表示。

A选项中v(A)=0.6 mol·L-1·min-1,B选项中v(A)=0.15 mol·L-1·s-1=9.0 mol·L-1·min-1,C选项中v(A)=0.3 mol·L-1·min-1,D选项中v(A)=0.4 mol·L-1·min-1。

再比较数值大小即可得出结论。

3.在一定的温度下,浓度都是3 mol·L-1的两种气体A2和B2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别是c(A2)=1.2 mol·L-1,c(B2)=2.4 mol·L-1,c(Z)=1.2 mol·L-1。

人教版高中化学选修四课时提升作业：(四) 2.1 化学反应速率 Word版含解析

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课时提升作业(四)化学反应速率(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2015·景洪高二检测)下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【解析】选C。

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故C错误；公式v=中，浓度的单位是mol·L-1，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有：mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，故D正确。

2.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.02 mol·L-1·s-1C.v(B)=0.60 mol·L-1·min-1D.v(C)=1.0 mol·L-1·min-1【解析】选A。

先统一单位，A项，v(A)=0.01×60 mol·L-1·min-1=0.60 mol·L-1·min-1；B项，v(B)=0.02×60 mol·L-1·min-1=1.2 mol·L-1·min-1，则A、B、C、D四个选项中反应速率与各自的化学计量数之比分别为0.6、1.2÷3=0.4、0.6÷3=0.2、1.0÷2=0.5，故选A。

化学人教版选修4成长训练：第二章1.化学反应速率 Word版含解析

主动成长夯基达标1.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.v(NH 3)=0.010 mol·L -1·s -1B.v(O 2)=0.001 0 mol·L -1·s -1C.v(NO)=0.001 0 mol·L -1·s -1D.v(H 2O)=0.045 mol·L -1·s -1 解析：v (H 2O)=L s mol 103045.0 =0.001 5 mol·L -1·s -1，则v (NO)=v 64(H 2O)=32×0.001 5 mol·L -1·s -1=0.001 0 mol·L -1·s -1，v (NO)=0.001 0 mol·L -1·s -1，v (O 2)=65×0.001 5 mol·L -1·s -1=0.001 25 mol·L -1·s -1。

答案：C2.合成氨反应N 2+3H 2 2NH 3，某段时间内的平均反应速率分别用v （N 2）、v （H 2）、v （NH 3）表示（单位均为mol·L -1·s -1）时，下列关系正确的是（）A.v （N 2）=v （H 2）=v （NH 3）B.v （N 2）=3v （H 2）C.v （NH 3）=32v （H 2）D.v （H 2）=3v （N 2）解析：根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系应有v(N 2)∶v(H 2)∶v(NH 3)=1∶3∶2可求。

答案：D3.在可逆反应2A （g ）+3B （g ）xC （g ）+D （g ）中，已知：起始浓度A 为5 mol·L -1，B 为3 mol·L -1，C 的反应速率为0.5 mol·L -1·min -1。

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答案:B3.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是()A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得错误！未找到引用源。

,所以v(B)=3v(D),D项正确。

答案:D4.将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1硫酸中,2 min 时铁恰好完全溶解。

5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,故反应消耗H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1 mol,v(H2SO4)=v(FeSO4)=错误！未找到引用源。

=0.5 mol·L-1·min-1。

答案:B三、化学反应速率的大小比较5.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是()A.v(A)=0.5 mol·(L·s)-1B.v(B)=0.3 mol·(L·s)-1C.v(C)=0.8 mol·(L·s)-1D.v(D)=1.0 mol·(L·s)-1解析:可将四组数据全部转换成用某一物质来表示的速率,发现B项数值最大,反应最快。

答案:B四、化学反应速率的测定6.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是()A.若用单位时间内锌粒的质量变化来表示该反应的速率,则用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·(L·s)-1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·(L·s)-1D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s-1解析:10 s时产生的H2为0.002 mol。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑1 1 1 10.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反应掉的m(Zn)=0.002 mol×65 g·mol-1=0.130 gv(Zn)=错误！未找到引用源。

=0.013 g·s-1,v(H+)=错误！未找到引用源。

=0.01 mol·(L·s)-1,v(Zn2+)=错误！未找到引用源。

=0.005 mol·(L·s)-1v(H2)=错误！未找到引用源。

=0.000 2 mol·s-1。

答案:C7.化学反应速率可通过实验测定。

要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质,再进行适当的转换和计算。

如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过观察单位时间内变化来测定该反应的速率;在Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中,该反应的速率可通过来测定。

解析:有气体生成的反应可以通过测收集一定体积的气体需要的时间来测反应速率。

有颜色变化或沉淀出现的反应可以利用它们出现此现象所需要的时间来确定反应速率。

答案:时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间(建议用时:30分钟)1.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min内NH3的平均反应速率是()A.0.1 mol·(L·min)-1B.0.2 mol·(L·min)-1C.0.3 mol·(L·min)-1D.0.02 mol·(L·min)-1解析:v(N2)=(1.8 mol·L-1-0.8 mol·L-1)÷10 min=0.1 mol·(L·min)-1,v(NH3)=2v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1。

答案:B2.对于反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在测量化学反应速率时,以下相关性质不可以利用的是()A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积D.H+浓度的变化解析:与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用,包括能够直接观察的某些性质(如释放出气体的体积和体系压强),也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质(如颜色的深浅),故A、B、D三项可以利用。

答案:C3.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应:x A2(g)+y B2(g)2C(g)。

2 s内的反应速率:v(A2)=0.5 mol·(L·s)-1,v(B2)=1.5 mol·(L·s)-1,v(C)=1 mol·(L·s)-1。

则x和y的值分别为()A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3解析:同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,则x=1,y=3。

答案:D4.在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。

若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·(L·s)-1,则10 s时,容器中B的物质的量是()A.2.8 molB.1.6 molC.2.4 molD.1.2 mol解析:在前10 s B的平均反应速率为错误！未找到引用源。

=0.06 mol·(L·s)-1,则转化的B的物质的量为0.06 mol·(L·s)-1×2 L×10 s=1.2 mol,则10 s时,容器中B的物质的量是4 mol-1.2 mol=2.8 mol。

答案:A5.在可逆反应2A(g)+3B(g)x C(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·(L·min)-1。

2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。

则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x=1C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1解析:依题意2 min末c(C)=0.5 mol·(L·min)-1×2 min=1 mol·L-1,而c(D)=0.5 mol·L-1,所以x=2。

2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)c(起始)(mol·L-1) 5 3 0 0c(变化)(mol·L-1) 1 1.5 1 0.5c(2 min末)(mol·L-1) 4 1.5 1 0.5可知C正确。

答案:C6.(2017江苏化学,10)H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是()甲乙丙丁A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大解析:A项,从图甲看,其他条件相同时,起始时H2O2的浓度越小,对应曲线的斜率越小,则反应速率越慢,错误;B项,从图乙看,其他条件相同时,溶液中OH-的浓度越大,pH越大,对应曲线的斜率越大,则H2O2分解得越快,错误;C项,从图丙看,相同时间内,0.1 mol·L-1 NaOH条件下,H2O2分解速率最快,0 mol·L-1NaOH的条件下,H2O2分解速率最慢,而1.0 mol·L-1NaOH的条件下,H2O2分解速率处于二者之间,错误。