九年级化学 化学式与化合价——有关化学式的技巧计算
化学式与化合价有关相对分子质量的计算
14 2 100% =35% 80
练一练： 计算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的
质量分数。
尿素的相对分子质量 =12+16+(14+2) ×2
=60 尿素中氮元素的质量分数为
14 2 100% 60
=46.7%
谢谢
O2的相对分子质量
=16×2 =32
练一练：
1、氯气（Cl2） 氯气的相对分子质量 =35.5×2
2、硫酸（H2SO4） =71 硫酸的相对分子质量 =1×2+32+16×4
3、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）=98 氢氧化钙的相对分子质量 =40+(1+16) ×2
=74
题型二：计算物质组成元素的质量比
化学式与化合价
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算
相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和 单位为1，符号为Mr
注意： ⑴相对分子质量越大，分子质量也越大；
⑵相同质量的不同分子构成的纯净物，相对 分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
题型一： 计算相对分子质量
例：H2O的相对分子质量 =1×2+16 =18
例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比
CO2 练一练:
12︰16×2 =3︰8
计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比
+3 -2
Al2O3
27×2︰3 =9︰8
题型三：计算物质中某元素的质量分数
例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元 素的质量分数。
NH4NO3的相对分子质量= 14+1×4+14+16×3 =80
化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法
化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法化学式的推导和计算方法在化学学习中是非常重要的，它们帮助我们了解化学反应中原子和分子的组成关系，为化学实验和计算提供了基础。
下面将介绍一些初中化学中常见的化学式推导和计算方法。
一、化学式的推导方法1. 原子价计算法原子价是元素内外电子转移或共享所形成化合物中各原子的电价。
可以通过化合物中的非金属和金属元素的原子价来确定它们的化学式。
常见的原子价计算法有以下几种：（1）特殊原子价法：根据元素的电子结构和元素化合物的实验结果来确定原子价。
例如氢气（H2）中，氢原子的电价为+1；氯化钠（NaCl）中，钠的电价为+1，氯的电价为-1。
（2）最小化原子价法：根据化合物中元素的电价和最小公倍数的关系确定原子价。
例如氯气（Cl2）中，氯元素的电价为-1。
（3）化合物元素的电荷平衡法：根据化合物的整体电荷为零来计算原子价。
例如硫酸（H2SO4）中，氢的电价为+1，氧的电价为-2，硫的电价需要计算得出。
2. 化学方程式法化学方程式法通过化学反应的化学方程式推导化学式。
例如在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例关系可以用来确定化学式。
例如，对于一种氧化反应：铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气。
化学方程式为：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，可以知道铜离子的化学式为Cu2+，硝酸离子的化学式为NO3-。
二、化学式的计算方法1. 摩尔计算方法摩尔是物质的计量单位，可以用来计算化学式中的物质的摩尔比例。
摩尔计算方法可以用来计算化学式中的摩尔质量、摩尔比例和化学反应中物质的消耗量。
（1）摩尔质量计算：摩尔质量是一摩尔物质的质量，在计算摩尔质量时，需要查找元素的原子质量并根据元素的数量进行计算。
例如，水（H2O）的摩尔质量为2×1.01g/mol + 16.00g/mol = 18.02g/mol。
（2）摩尔比例计算：可以通过摩尔质量计算的方法计算化学式中的摩尔比例。
九年级化学4.4化学式与化合价--化学式的写法和读法
化合价 记忆口诀：
-1 负一硝酸氢氧根
-1
负二硫酸碳酸根
-2
负三记住磷酸根
-2
正一价的是铵根
+1
化合物的读法
某酸：指该物质中含有氢离子和“某酸根”原子团 某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团 氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
练习4：写出下列物质的化学式 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铵 碳酸钠 碳酸钙 碳酸铝 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铵 硫酸钾 硫酸银 硫酸钡 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵 硝酸 碳酸 硫酸 磷酸
练习1：写出下列物质的化学式
1.氮气
2.硫
3.氧气
4.银
5.氯气
6.氢气
7.碳
8.氩气
9.氖气
10.氦气
11.铁
12.铜
13.磷
14.钙
15.镁
16.钡
17.氮气
18.钠
练习2 ：写出下列化学式的名称
1、O2 5、Ar 9、Pt 13、Fe
2、Zn 3、Hg 6、H2 7、Mn 10、F2 11、He 14、Cl2 15、Ne
单质读法和写法
写法：①O H N F Cl Br I 右下角加2表示该种物质 如 ：O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
②其他的直接用元素符号表示该种物质 如：Si Ne Ba Cu
读法：①有“气”的读“某气” 如：H2 氢气 He 氦气
②其他的直接读元素名称 如：C 碳 Fe 铁 I2 碘
氧化锌
氧化铜
氧化银
氧化汞
氧化钡
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
化学式的化合价计算
化学式的化合价计算化合价是指给定元素在化合物中与其他元素结合所形成的键的数值。
通过化合价的计算，可以确定元素与其他元素结合的方式以及元素之间的化学反应。
在本文中，我们将介绍化合价的概念、计算方法以及一些常见的应用。
化合价的概念化合价是一种将化学元素与其他元素结合的方式进行描述的数值。
它表示元素中电子的数目与其可以接受或捐赠的电子数目之间的差异。
化合价的计算基于不同元素在化合物中的电子配置和化学键的形成。
化合价的计算方法化合价的计算可以通过以下步骤进行：1. 确定元素的电子配置。
2. 确定元素所处的主族，根据其周期表上的位置。
3. 根据主族的位置，确定元素的主要离子核电荷。
主族1和2元素通常会失去电子，形成阳离子。
主族16和17元素通常会接受电子，形成阴离子。
主族13至15元素既可以失去电子，也可以接受电子。
4. 计算元素可以失去或接受的电子数目。
主族1和2元素失去的电子数目等于它们的组数。
主族16和17元素接受的电子数目等于它们与主族18元素（稀有气体）之间的差值。
主族13至15元素可以根据具体情况来确定。
5. 根据元素之间的价键数目，计算每个元素的化合价。
对于单价键，每个元素的化合价等于它们可以失去或接受的电子数目之和。
对于双价键，每个元素的化合价需要再次加上相应的电子数目。
6. 确定每个元素的化合价后，将其写入化学式中，并确保总的化合价为零。
化合价的应用化合价的计算在化学反应和化合物的命名中起着重要的作用。
通过化合价的计算，我们可以预测化学反应中的物质的行为和性质。
在一些物质的命名中，化合价可以帮助我们确定元素之间结合的方式，并进一步理解这些化合物的特性。
例如，让我们考虑水（H2O）的化合价计算。
氧属于主族16，它可以接受2个电子。
氢的化合价为1。
因此，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。
在化学式中，将氧的化合价乘以2，并加上氢的化合价，得到总的化合价为0，即：2 * (-2) + 2 * 1 = 0。
人教版九年级化学上册 第四单元课题4化学式和化合价
A．－3价B．－2价 C．＋3价D．＋5价
C 3.(2012·南京)氧气中氧元素的化合价为()
A．-2B．-1C．0D．+1
4.凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂 进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素
C 的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+6
4.【2012·泰安】化学用语是最简明、信息丰 富、国际通用的语言。下列对化学用语解
负价吗？ +1 不是，如NH4
7.当硫元素显+4价时，试确定其氧化物的化学式
SO2
8.填表：写出各物质的化学式
化学式
正价 元素
+1
+2
+3
负价元素
-1
HCl MgCl2 AlCl3
-2
H2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3
9.下图是某个化学反应前、后微观模拟图。请根 据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的和与反应后生 成的各粒子间的个数比；
计NH算4N水O中3中氢氮元元素素质的量质分量数分=数是多少？
水中14氧×2元+1素1×44的×+21质6×量3分数×是10多0少﹪？ =35﹪
1.100克硝酸铵中含氮元素多少克？
2.已知尿素的含氮量约为46.7%，多少克尿 素所含氮元素与100克硝酸铵中含有的氮元 素质量相等？
1.（2013·福州）下列化学用语与含义不相符的是
作业： P894567
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初中化学课件
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1.计算相对分子质量
相对分子质量:化学式中各原子相对原子质量的总和.（单位为1）
人教版九年级化学上册作业课件 第四单元自然界的水 课题4 化学式与化合价 第3课时 有关化学式的计算
16．(衡阳中考)某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石 样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为( D ) A．36% B．40% C．72% D．90%
17．(绥化中考)蛋白质是由丙氨酸(化学式为C3H7NO2)等多种氨基酸构 成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)C3H7NO2的相对分子质量是_8_9__。 (2)丙氨酸中各元素的质量比C∶H∶N∶O＝___3_6_∶__7_∶__1_4_∶__3_2_______。 (3)丙氨酸中氮元素的质量分数约为__1_5_._7_%________(结果保留0.1%)。 (4)8.9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是____0_.7_______g。
9．(绵阳游仙区期中)早期治疗疟疾的药物是奎宁碱(化学式为 C20H24N2O2)，现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素(化学式为 C15H22O5)，下列说法正确的是( D ) A．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物相同 B．奎宁碱的相对分子质量为324 g C．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的 D．奎宁碱中氮元素的质量分数约为8.64%
人教版
第四单元 自然界的水
课题４ 化学式与化合价
第3课时 有关化学式的计算
知识点❶：计算相对分子质量和物质组成元素的质量比 1．相对分子质量是指化学式中___各__原__子__的__相__对__原__子__质__量__的__总__和____。 2．元素的质量比＝化学式中各原子的 ______相__对__原__子__质__量_________×___相__应__原__子__个__数______之比。
19．科学家在－100 ℃条件下合成了物质X(分子模型如图，其中 代表 碳原子， 代表氢原子)。
化学式计算的解题技巧
确定物质化学式的方法一、根据化合价确定化学式例1:已知元素R 化合物的化学式为R SO n m ()4，那么它与NO 3-形成化合物的化学式为（ ）。
A ．R NO n m ()3B ．R NO m n ()3C ．R NO m n ()/32D ．R NO n m ()/32解析：根据化学式R SO n m ()4和化合价的原则，得R 的化合价为＋2m/n ，且NO 3-化合价为－1价，因此化学式应选C 。
二、利用原子结构特征确定化学式例2：A 元素的原子核外有16个电子，B 元素的原子最外层有2个电子，则A 、B 两元素形成的化合物的化学式为（ ）。
A ．AB B ．BAC ．B 2AD ．BA 2解析：A 元素的原子核外有16个电子，其最外层有6个电子，在化合物中A 显－2价，B 元素的原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价，因此A 、B 两元素形成化合物的化学式为BA ，应选B 。
三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式例3：某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为（ ）。
A ．SO 3B ．NH 3C ．C H 22D ．CH 4解析：SO 3分子中含有4个原子，含电子数为：16×1＋8×3=40，不合题意； NH 3分子中含有4个原子，含电子数为：711310⨯+⨯=，不合题意；C H 22分子中含有4个原子，含电子数为：621214⨯+⨯=，符合题意； CH 4分子中含有5个原子，不合题意。
应选C 。
四、利用元素质量之比确定化学式例4：有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量之比为7：4，此化合物的化学式为（ ）。
A ．N O 2B ．NO 2C．N O23D．N O25解析：设该化合物的化学式为N Ox y ，则141674x y：：，x：y=2：1，答案应选N O2，即A。
五、利用元素质量守恒确定化学式例5：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知R的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）。
初中九年级(初三)化学 第四单元——课时二——化学式、化合价
1、冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打 (Na2S2O3)溶液中，使影像固定下来，这一过 程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为
( B)
A．0 B．＋2 C．＋4 D．＋6
2、无色透明普通玻璃又称为钠钙玻璃(其主要 成分化学式为Na2CaSixO14)，其中硅元素的化
合价为＋4，则x为( D )
A．3 B．4 C．5 D．6
__m_(_C_)_：__m__(_O_)_=_1_2_×__1_:_（__1_6_×__2_）__=_3_：__8
（3）元素的质量分数：该元素的相对原子质量乘它 的原子个数除以该物质的相对分子质量。 比如：求硝酸铵中氮元素的质量分数
解：Ar（NH4NO3） =14×2+1×4+16×3=80
氮元素的质量分数（或者N%）=
表示该物质的一个分子
微观 含义
表示一个分子里有多少个原
子
表示__1__个__水__分__子____
表示 1 个水分子由_2__个__氢__原__子__和 ___1_个__氧__原__子_____构成
1、说出下列物质化学式的意义： CO2、H2SO4、C2H5OH、3CH4
2、大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙 烯”， 其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定 的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的
(C2H4Cl)2S。下列说法不正确的是( A )
A．C、H、Cl、S原子个数比为1∶2∶8∶4 B．“芥子气”由4种元素组成 C．“芥子气”的相对分子质量为159 D．一个(C2H4Cl)2S分子由15个原子构成
3.化学式的书写 (1)单质 ①非金属气态单质如氧气__O_2_、氢气__H_2_、氮气__N__2 、氯
如：多少g氧化铁（Fe2O3）中含5.6g铁元素？ 解：Ar（Fe2O3）=56×2+16×3=160 Fe= 56 2 100% 70%
初三化学课题4化学式与化合价
是多少？ 答案：1、48g 2、40g 3、79g 4、88g
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (1)核糖是人类生命中不可缺少的一种化合物，它
的化学式是C5H10O5，计算： ①核糖的相对分子质量 ②核糖中碳元素的质量分数 ③核糖中三种元素的质量比 (2)烟草中含有对健康危害极大的烟碱（尼古丁）， 其化学式为C10H14N2，试计算：与8.1克尼古丁 中所含的氮元素的质量相等的CO(NH2)2的质量 是多少？
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算答案： (1)①150 ②40% ③C：H：O=6：1：8 (2)3克
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (3)、硝酸铵(化学式为NH4NO3)是农业生产中常用的
一种速效氮肥,经测定其含氮量32%，问该化肥的纯度 为多少？(杂质不含氮元素) (4)、碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3，相 对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺 乏病 ①＿＿＿mg碘酸钾中含碘20mg； ②成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘 盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每 天需食用碘盐＿＿g（计算结果保留一位小数） 答案：(3)91.4% (4)①33.7 ②7.5
m(元素)=m(化合物)×元素质量分数
例1：11克二氧化碳里含碳元素多少克？
解： 碳元素质量=11g× 12 100%
=3g
44
答：11克二氧化碳里含3克碳元素 例2：多少克二氧化碳里含有6克碳元素？
解：设二氧化碳的质量为X
6g=X
12 100% 44
X=22g
答：二氧化碳的质量为22克
初中化学化合价和化学式总结
初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及转化的科学，而其中一个重要的概念就是化合价和化学式。
化合价是指元素在化合物中所具有的化学反应中与其他元素组成的化合物中的共价键（或离子键）的配位数。
化学式是用化学符号表示化合物中元素种类及其元素比例的一种简化表示形式。
化合价的概念来源于化合物中元素间相互结合形成化学键的过程。
在化合物中，元素通过共价键或离子键的形式结合在一起，而化合价则反映了元素在共价键或离子键中所扮演的角色。
化合价可以用于预测元素的化合物性质，以及帮助我们理解化学反应的机理。
化合价的确定有一定的规律性，但也存在一些特殊情况。
一般来说，主族元素的化合价与其所在主族号有关。
例如，ⅠA族元素的化合价通常为+1，ⅡA族元素的化合价通常为+2。
其他主族元素的化合价通常等于其所在的主族号减去8。
而过渡金属元素的化合价则比较复杂，需要根据具体情况进行分析。
化合价与化学式密切相关，化学式是用化学符号表示物质中各种元素的种类及其比例的简化表示法。
化学式可以分为分子式和离子式两种形式。
分子式表示的是共价化合物中含有的原子及其比例，离子式表示的是离子化合物中的离子及其比例。
分子式通常使用原子符号和下标来表示元素的个数，例如H2O 表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
而离子式则使用离子符号和下标来表示离子的个数，例如Na+Cl-表示氯化钠中存在1个钠离子和1个氯离子。
同时，化学式还可以使用化学式流程图等形式来表示，以便更直观地展示化学物质中各种元素的组成结构。
化学式的编写需要遵循一定的规则和原则。
常见的规则包括：1. 元素在化学式中按一定的顺序排列，一般先写金属元素，然后是非金属元素。
2. 分子式中通常要将元素的个数写在元素符号右下角的下标位置。
3. 离子式中通常要在离子符号右上角标明对应离子的电荷数。
通过化学式，我们可以了解化合物的组成和结构，进一步推导出化合物的性质和反应。
化合价和化学式是化学中重要的基础知识，对于理解和应用化学具有重要意义。
初三化学乐乐课堂全集化学式的计算
初三化学乐乐课堂全集化学式的计算化学式的计算是化学中非常重要的一部分，它能够帮助我们确定化学物质的组成和反应过程中的物质变化。
在初三化学乐乐课堂中，我们学习了化学式的计算方法，下面我将为大家详细介绍。
化学式的计算主要涉及化学元素的符号、化合价以及化合物的配比关系。
化学元素是构成化学物质的基本单位，它们可以用化学符号来表示。
化学符号是由拉丁文或英文中的第一个字母大写，如果有第二个字母，则写小写字母。
例如，氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
化学元素的化合价是指化学元素与其他元素结合时所具有的价态。
化合价的确定需要遵循化合物的稳定性原则和电子配置的规律。
在化合物中，阳离子的化合价为正数，阴离子的化合价为负数。
例如，氯化钠的化合价为+1和-1，即Na+和Cl-。
化学式的计算还需要考虑化合物的配比关系。
化合物的配比关系可以通过化学式中的下标来表示。
化学式中的下标表示该元素在化合物中的个数。
例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，2表示氢元素的个数，O表示氧元素，1表示氧元素的个数。
化学式的计算可以通过已知条件来推导得出。
例如，已知化合物中含有两种元素，且元素A的化合价为+2，元素B的化合价为-1，根据化合价的互补性原则，可以得出化合物的化学式为A2B。
再例如，已知化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的稳定性原则，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可以得出化合物的化学式为H2O。
化学式的计算还可以通过化合物的化学名称来推导得出。
化合物的化学名称可以通过元素的化合价和化合物的配比关系来确定。
例如，化合物中含有钠和氯两种元素，根据化合价的互补性原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，化合物的化学名称为氯化钠。
再例如，化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的化学式，化合物的化学名称为水。
化学式的计算在化学实验和化学反应中具有重要的应用价值。
通过化学式的计算，我们可以预测化学反应的产物，分析反应的过程和结果。
化学方程式计算的解题技巧与方法
化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。
即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。
即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
第四单元自然界的水课题四化学式与化合价课时3化学式的有关计算20232024九年级上化学人教知识必备
第四单元自然界的水课题四化学式与化合价课时3 化学式的相关计算一、知识必备知识点有关相对分子质量的计算1.计算相对分子质量（以化合物A m B n为例）（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为M r。
（2）公式：相对分子质量=A的相对原子质量Xm+B的相对原子质量Xn。
（3）注意事项①计算化学式相对分子质量时元素符号与右下角数字之间用“X”号，元素符号之间用“+”号；②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以个数；③结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算结合水合物的相对分子质量时应将“•”前后两部分的式量相加，而不能当作数字中的“乘”。
2.有关相对分子质量的计算类型（1）计算物质组成元素的质量比（以化合物A m B n为例）A元素质量：B元素质量=（A的相对原子质量）Xm：（B的相对原子质量）Xn。
（2）计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=×100%（3）计算一定量化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数二、典例解析知识点1 相对原子量与相对分子质量【典例解析】例1 （2023•×10﹣26×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量是（）A．12B．64 C．66×10﹣25kg答案：C解析×10﹣26×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量＝。
例2 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为（）A．B．C．D．答案：C解析：已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，设一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为x，则，x＝。
例3 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。
按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为；（2）乙醇的相对分子质量为。
答案：（1）2：6：1（2）46解析：（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1；（2）乙醇的相对分子质量是12×2+1×5+16+1＝46。
初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价
题型4.计算化合物中某元素的化合价
[例4](2016年广州)Na2SO4、K2SO4硫酸盐中硫元素的化 合价为（ D ）
A.－2
B.0
C.＋4
D.＋6
解析：钠元素显＋1 价，氧元素显－2 价，设硫元素的化
合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋ 1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得 x＝＋6。
题型突破1 根据化学式的计算
2、碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在 食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图所示是超市销售的一 种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：
题型突破1 根据化学式的计算
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 __3_9_∶__1__2_7_∶__4__8_ 。 （2）每袋该食盐中碘元素的质量___1_0________mg。 （3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入 碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加 碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为___7__.5_____ g。
观上化合物的每个分子中该元素的原子的相对 原子质量总和与化合物的相对分子质量之比。
[例 3] (2016 年揭阳)H7N9 型禽流感是一种新型禽 流感，于2013 年 3 月底在上海和安徽两地率先发现， 已经造成多人死亡。帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒 药物，属神经氨酸酶抑制剂，对抑制 H7N9 禽流感有一 定的效果，其化学式为：C15H28N4O4(其相对分子质量为 328)，回答以下问题： (1)帕拉米韦是由__________种元素组成。 (2)帕拉米韦中 H、N 两种元素的质量比为__________。 (3)帕拉米韦中碳元素的质量分数为__________。
第四单元 课题四 化学式与化合价 根据化学式计算（复习）
专题4.4化学式与化合价(十大题型)-2023-2024学年九年级化学上册举一反三(人教版)
专题4.4 化学式与化合价题型梳理【题型1】化学式意义【题型2】化学用语【题型3】符号周围数字的含义【题型4】化学式图示的分析【题型5】化合价规律【题型6】根据化学式判断化合价【题型7】根据化合价写化学式【题型8】价类图【题型9】化学式的计算【题型10】混合物中元素或物质质量分数的计算举一反三1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.化学式含义：宏观上：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；微观上：③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。
如：H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意，表示几个分子。
【题型1】化学式意义【例1】“诺龙”是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2，下列说法，正确的是A．“诺龙”含有46个原子B．“诺龙”中含有氧分子C．“诺龙”中含有碳、氢、氧三种元素D．“诺龙”由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成【答案】C【详解】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，“诺龙”的化学式为C18H26O2，所以1个“诺龙”分子含有的原子数为：18+26+2=46，故A 错误；B 、根据“诺龙”的化学式可知，一个“诺龙”分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故B 错误；C 、根据“诺龙”的化学式C 18H 26O 2可知，其中含有碳元素、氢元素和氧元素，故C 正确；D 、“诺龙”由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成的说法错误，应该是一个诺龙分子由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成，故D 错误；故选A 。
【变式11】下列符号能表示两个氧原子的是A ．2OB ．2O 2C ．O 2D ．O 2﹣【答案】A【详解】A 、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2O 表示两个氧原子，该选项正确； B 、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2O2表示2个氧分子，该选项错误；C 、根据化学式的意义可知，O 2可表示1个氧分子，该选项错误；D 、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
9年级初三化学 化合价 有关化学式的计算
化合价有关化学式的计算化合价的规律1.化合价有__正__价和__负__价之分，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显__正__价，非金属元素显__负__价。
2.在化合物里，正负化合价的代数和为__零__。
3.在单质里，元素的化合价为__0__。
4.在原子团中，各元素化合价的代数和等于__该原子团的化合价__。
相对分子质量是化学式中各原子的__相对原子质量__的总和，符号为__M r__。
如H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18。
5．化合物中各元素的质量比＝(各原子的__相对原子质量__×__原子个数__)之比。
如CO2中碳元素和氧元素的质量比＝12∶(16×2)＝3∶8。
6．某元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数×100%。
7.常见原子团的化合价(1)一价氢氯．钾钠银，二价氧．钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳。
二、四、六硫价齐全，铜、汞二价最常见。
正负价，要分清，莫忘单质价为零。
(2)常见原子团的化合价口诀负一硝酸、氢氧根(NO－3、OH－)，负二硫酸、碳酸根(SO2－4、CO2－3)，只有正一是铵根(NH＋4)。
8．根据化学式确定化合物中元素的化合价的依据是__在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零__。
9．根据化合价书写化学式(以＋5价磷的氧化物的化学式为例)写出元素符号，正价在前，负价在后：P O↓求出正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2＝10↓↓把原子个数写在各元素符号右下角，即得化学式：P2O5↓小节练习1．下列有关化合价的叙述正确的是(D)A．金属元素只能显正价B．非金属元素只能显负价C．氧气中氧元素的化合价为－2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价2. 下列有关计算不正确的是(B)A．N2的相对分子质量为14×2＝28B．Ca(OH)2的相对分子质量为40＋16＋1×2＝58C．CO2的相对分子质量为12＋16×2＝44D．H2SO4的相对分子质量为1×2＋32＋16×4＝983.已知某物质的化学式为RNO3，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是(C) A．55 B．55 g C．23 D．23 g4.异烟肼(化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137。
初中化学知识点归纳化学式的计算与化合价的确定
初中化学知识点归纳化学式的计算与化合价的确定初中化学知识点归纳：化学式的计算与化合价的确定化学是一门需要掌握大量化学式和化合价的学科。
化学式的计算和化合价的确定是学习化学的基础。
通过掌握化学式计算的方法和化合价的规则，我们可以准确地表示和理解物质的组成和性质。
本文将对初中化学中化学式的计算和化合价的确定进行归纳和总结。
一、化学式的计算化学式是用化学符号和数字表示化合物中各种原子的相对数量关系的方法。
化学式计算的基本方法包括以下几种：1. 电价法：通过各原子的电价来确定原子间的相对数量。
以氯化钠(NaCl)为例，由于钠的电价为+1，氯的电价为-1，所以它们的化学式为NaCl。
2. 交换法：根据阳离子和阴离子的电价交换来确定化合物的化学式。
例如，对于镁离子(Mg2+)和氧离子(O2-)形成的化合物，可以得出其化学式为MgO。
3. 量子数法：通过电子的量子数（主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数）来确定元素的电子排布和化学式。
例如，氧原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁴，根据电子数目和分布可以得出氧原子的化学式为O₂。
4. 比例法：根据元素之间的固定比例确定化合物的化学式。
例如，二氧化碳(CO₂)中，碳和氧的比例为1:2，因此其化学式为CO₂。
二、化合价的确定化合价是指元素在化合物中得电价。
化合价的确定有以下几个基本规则：1. 金属元素的化合价通常为其主族元素的电价。
2. 非金属元素的化合价通常为其族别电价的负值。
3. 阳离子的化合价为其电价。
4. 阴离子的化合价为其电价的负值。
5. 多价元素的化合价取决于与之结合的其他元素的电价。
例如，铁的化合价可以是+2或+3，铜的化合价可以是+1或+2。
通过化合价的确定，我们可以快速推导出化合物的化学式。
例如，氯化钠(NaCl)中，由于钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，所以它们的化学式为NaCl。
总结：化学是一门关于物质变化和性质的科学，化学式的计算和化合价的确定是学习化学的基础。
据化合价写化学式口诀
据化合价写化学式口诀
要理解并掌握用“十字交叉法”写化学式，其要领:
先写符号、后标价，去掉正負来交叉；能约就约化简数，判断正误细检查。
金属左、非金属右，氧化物中氧在后；标完价数来交叉，原子个数不能漏。
三字经:先排列，后标价，约最简，再交叉。
1、先排列:
先排好元素或原子团，一般情况下，正价左、负价右，2、后标价:在元素或原子团正上方标出其化合价，3、约最简:据有关化合价的绝对值找出公约数、为最简数，4、再交叉:将最简数交叉写在对方元素或原子团的右下角，即为元素或原子团的个数。
例:略。
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有关化学式的计算
1.某人排出的尿中含2%的尿素[CO（NH
2）
2
]，如不考虑其他成分，则人尿中氮的
质量分数约为（）
A．2% B．9.3% C．0.93% D．0.8%
2.对Na
2SO
4
、Na
2
S、H
2
S、S四种物质的叙述，正确的是（）
A．都含硫元素 B．都含有硫单质
C．都含有1个硫原子D．都是化合物
3.由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）
A．CH
4B．C
2
H
2
C．C
2
H
8
D．C
8
H
8
4．如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）
A．氧原子的相对原子质量B．一个碳原子的质量
C．二氧化碳的相对分子质量D．10g二氧化碳所含的分子个数
5.某物质经过分析只含两种元素，则它一定不是（）
A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物
6.甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na 为
7.0%．则甲基橙的相对分子质量至少不低于（）
A．98 B．109 C．327 D．82
8．在化合物X
2Y和YZ
2
中，Y的质量分数分别为40%和50%，则X
2
YZ
3
中Y的质量
分数是（）
A．25% B．30% C．35% D．20%
9．在FeO、Fe
2O
3
、Fe
3
O
4
、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质
量比为（）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
10．在质量相等的CO和CO
2
中，含有氧原子个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．11：14 D．14：11
11．已知NaHS、MgSO
4、NaHSO
3
组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物
中氧元素的质量分数是（）
A．a% B．2a% C．（100-1.75a）% D．（1-0.75a）%
12．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．则X、Y的化学式可能为（）
A．R
2O和R
2
O
4
B．R
2
O
3
和R
2
O
5
C．R
2
O
3
和R
2
O
7
D．R
2
O和R
2
O
3
13．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的
质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY
2
，则乙的化学式为（）
A．XY B．X
2Y C．X
2
Y
3
D．X
2
Y
5
14．非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2：7，在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3：7，则该化合物的化学式可表示为（）
A．N
2M
3
B．M
3
N
2
C．M
2
N
3
D．N
2
M
15．A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为31：40，该氧化物的相对分子质量为142，则A元素的相对分子质量为（）A．12 B．56 C．31 D．7
16.在FeO、Fe
2O
3
和CaCO
3
的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO
3
的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35%
17．在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（）
A． 3/7 （1-9y）B． 1/3（1-y）C． 6/7（1-y）D． 3/7（1-6y）
18.由Na
2CO
3
和CaCO
3
组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，
则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分
数；④CaCO
3的质量分数；⑤Na
2
CO
3
的质量分数；⑥Na
2
CO
3
和CaCO
3
的质量比，其
中能确定的是（）
A．都不能确定 B．中有③能确定
C．中有④⑤⑥能确定D．都能确定
19.下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（）
A．NH
4Cl B．（NH
4
）
2
SO
4
C．NH
4
NO
3
D．CO（NH
2
）
2
20.实验测得某（NH
4）
2
SO
4
化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混
入了（）A.NH
4HCO
3
B．CO（NH
2
）
2
C．NH
4
NO
3
D．NH
4
Cl
21.．现有①FeO；②Fe
2O
3
；③Fe
3
O
4
；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质
量分数由大到小的排列顺序是（）
A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④
22．室温下某气体可能是由SO
2、CO、N
2
中的一种或几种组成，测得该气体中氧
元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）
①SO
2②SO
2
、CO ③SO
2
、N
2
④CO、N
2
⑤SO
2
、CO、N2．
A.①②③ B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤
23.现有质量相同的铁、镁、铝三块金属含原子个数由少到多顺序排列的是（）
A．镁、铁、铝 B．铁、镁、铝 C．铝、铁、铅、镁D．铁、铝、镁
24．某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是 ________
25．在K
2R
2
O
7
中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相
对原子质量是 ________
26．元素x的一个原子的质量是mg；元素y的相对原子质量为A；化合物xy
2
的
相对分子质量是M，则Wg xy
2
中含有y的原子数是：________
27．若某质量的SO
2与某质量的SO
3
中，含有等质量的氧元素，则SO
2
与SO
3
的质
量比是 ________;相等质量的SO
2和SO
3
中所含氧元素的质量比是________
28．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO（NH
2）
2
为1080元、（NH
4
）SO
4
为450元、
NH
4NO
3
为 810元、NH
4
HCO
3
为330元．分别用m 元钱采购上述氮肥，购得的氮肥
含氮元素最多的是 ________
29.当氯化铵（NH
4Cl ）的质量是硝酸铵（NH
4
NO
3
）的________倍时，前者的含氮
量是后者的两倍.
30.一瓶NO和NO
2
的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则
NO和NO
2
的质量比为 ________。