2020版新高考化学(鲁京津琼)破解位构性关系问题作业Word版

1．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子所含的化学键是__________________。

(2)WM3的立体构型______________，中心原子杂化形式________________。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4＋______H2O2＋______H2SO4―→______K2SO4＋______MnSO4＋______O2↑＋______H2O请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为________。

2．图甲是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置为________，D和G的简单氢化物中沸点高的是________(写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为________。

(2)B、C、D、F第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(3)二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1 mol X(l)在25℃101 kPa下完全燃烧放出622 kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：__________________。

(4)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28 mol电子转移时，常温下共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_____________ _______________________________________________________________________________。

(5)由上述元素中的几种组成a、b、c三种物质，某同学设计实验用图乙装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。

①溶液a和b分别为____________，____________。

②溶液c中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因____________________________________ _______________________________________________________________________________。

3．七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的元素，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。

请用化学用语回答下列问题：(1)⑥、⑦、②、①的电负性由大到小的顺序为_________________________________________。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞________。

(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式：___________________________。

(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________________________。

(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G 是单质，B为黄绿色气体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_______________________________________________。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式：____________________________________________________。

③写出电解A溶液的离子方程式：__________________________________________________。

4．现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：根据上述元素信息，回答下列问题：(1)基态T2＋的电子排布式为________。

(2)Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)YX＋4的立体构型为____，离子中Y原子的杂化轨道类型为____，YX＋4的电子式为________。

(4)写出T与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式____________________ _______________________________________________________________________________。

(5)T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2＋，1 mol该阳离子中共含有________ mol σ键。

(6)Z、T组成的晶胞结构如图所示。

已知Z、T原子的半径分别为a pm、b pm，晶胞边长为c pm，则该晶胞中原子的空间利用率为____________(用代数式表示)。

5．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Z有“生物金属”之称，Z4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题(答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)：(1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的立体构型为_______，其中心原子采取______杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为________。

(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出XQ3与Y的单质在有催化剂条件下发生反应的化学方程式_______________________ _______________________________________________________________________________。

(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY－离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，该反应的离子方程式为_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

(5)某含Z配合物，化学式为[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位数为________，1 mol该配合物中σ键的数目为__________。

(6)Z原子基态时的价电子排布式为________；已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g·cm－3，其晶胞的结构如图所示，则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为________cm。

(只要求列算式，不必计算出数值。

阿伏加德罗常数为N A)答案精析1．(1)第三周期ⅠA 族 O 2－＞Na ＋＞Al 3＋共价键 (2)三角锥形 sp 3(3)2 5 3 1 2 5 8 6.02×10232．(1)第二周期ⅥA 族 H 2O(2)N>O>C>Si(3)N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－622 kJ·mol －1 (4)4HClO 4=====△2Cl 2↑＋7O 2↑＋2H 2O(5)①稀硝酸 饱和NaHCO 3溶液 ②SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3 ③碳和氮两元素位于同一周期，电子层数相同，氮比碳的原子序数大，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强3．(1)O>Cl>S>H(2)HClO 4 H 2SO 4(3) SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(4) O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －(5)①2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑②Al(OH)3AlO －2＋H ＋＋H 2O ③2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －4．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 9(或[Ar]3d 9)(2)O>N>Si(3)正四面体形 sp 3(4)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O(5) 16(6)8π(a 3＋2b 3)3c 35．(1)平面三角形 sp 2 分子晶体(2)C<O<N(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (4)2CNO －＋2H ＋＋3ClO －===N 2↑＋2CO 2↑＋3Cl －＋H 2O(5)6 16N A(6)3d 24s 2 223233ρN A解析 Q 为H 元素；R 有三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，则R 为1s 22s 22p 2，所以R 为C 元素；Y 的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则Y 是O 元素；X 的原子序数处于C 和O 间，所以X 为N 元素；Z 4＋离子和氩原子的核外电子排布相同，所以Z 的原子序数为22，是Ti 元素。

(1)H 、C 、O 构成的一种有毒气体为HCHO ，分子式为CH 2O ，H 提供一个电子，O 不提供电子，C 提供四个电子，所以价层电子对数为4＋1×22＝3，成键电子对数为3，孤电子对数为0，所以HCHO 的立体构型为平面三角形；C 原子采取sp 2杂化；H 和C 组成的原子个数比为1∶1的常见有机溶剂为C 6H 6，固态时为分子晶体。

(2)C 、N 、O 属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，因为第ⅤA 族为半充满结构，所以第ⅤA 族元素的第一电离能大于第ⅥA 族的，所以第一电离能大小顺序是C<O<N 。

(4)ClO －具有强氧化性，能将CNO －氧化为N 2，根据题意可以写出相应的离子方程式：2CNO －＋2H ＋＋3ClO －===N 2↑＋2CO 2↑＋3Cl －＋H 2O 。