龙门专题化学反应原理物质在水溶液中的行为练习题
物质在水溶液中的行为测试题(含答案)
《第3章物质在水溶液中的行为》测试题1、下列叙述中能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（）A. pH=4的盐酸和醋酸稀释成原来的10倍后，盐酸溶液的pH=5，而醋酸溶液的pH＞5B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，盐酸的pH不变D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O === CaSO3 +2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+===H2S↑D．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+2OH－3、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.水电离出的［H+］=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Al3＋、HCO3-、I-、Ca2+4、在一定体积pH=a的B a(O H)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，用去B a(O H)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（）A.10B.11C.12D.135、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）＋2OH－(aq)加入以下溶液，可使C a(O H)2固体减少的是 ( )A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S7、已知醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋K1＝1.75×10－5mol·L－1，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1。
《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)
高二化学《物质在水溶液中的行为》测试一、选择题:1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－2、纯水在20℃和80℃时的pH：A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO24、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为16、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl7、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是：A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：A ①=④>③=②B ④=①>③>②C ①>④>③>② D④>①>③>②9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是：A. Na2CO3B. NH4HCO3C. NaHCO3D. NaHSO410、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥11、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变12、弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（已知： lg5=0.7 ）：A. 3.0－3.3B. 3.3－3.5C. 3.5－4.0D. 3.7－4.313、下列离子方程式中正确的是：A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O14、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是：A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. NaCN溶于水显碱性。
鲁科版《化学反应原理》第3章《物质在水溶液中的行为》过关检测及答案
第3章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、单项选择题(共5小题,每小题5分,共25分)1.可以判断某一元酸是强电解质的现象是( )。
A.该酸加热至沸腾也不分解B.该酸可溶解氧化铜C.该酸可跟石灰石反应,放出CO2D.该酸浓度为0.01 mol·L-1时的pH为2解析:强电解质与弱电解质的根本区别在于能否完全电离。
浓度为0.01 mol·L-1的一元酸电离的H+浓度达到了0.01 mol·L-1,说明其电离程度达到了100%,即完全电离。
答案:D2.某温度时,水的离子积为1.0×10-12,由此可知在该温度时纯水电离的[H+]为( )。
A.1.0×10-7B.1.0×10-2C.1.0×10-6D.1.0×10-14解析:纯水中[H+]=[OH-],所以[H+]=(1.0×10-12)1/2mol·L-1=1.0×10-6mol·L-1。
答案:C3.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )。
A.使酚酞溶液变红的溶液:Na+、Cl-、S、Fe3+B.使紫色石蕊溶液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、N、Cl-C. [H+]=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、S、Cl-、H+解析:选项A中使酚酞溶液呈红色,故溶液必定呈碱性,则OH-与Fe3+不能大量共存;选项B中使紫色的石蕊溶液变红的溶液呈酸性,N在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能大量共存;选项C中[H+]=10-12mol·L-1的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离子均能大量共存;选项D中HC与H+不能大量共存。
答案:C4.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH为4.7,下列说法错误的是( )。
A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析:在混合溶液中存在着下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-①;CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②,因两种物质以等物质的量混合,且知溶液显酸性,所以据以上两式分析,显然①式产生的H+多于②式产生的OH-,故A正确,B不正确。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．碱性溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–C．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．酸性溶液中：Na+、NH4+、24SO 、HCO3-3．可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（）A．稀硫酸和碳酸钡B．稀硫酸和碳酸氢钠C．醋酸和碳酸钠D．硫酸氢钠和碳酸钾4．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化5．下列离子方程式正确的是A ．向CuSO 4溶液中投入Na ：Cu 2++2Na=Cu+2Na +B ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN －=Fe(SCN)3↓C ．向NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OD ．向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 6．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．金属钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：22424BaOH H SO H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．少量澄清石灰水与小苏打溶液混合：2-332CaOH HCO CaCO H O +-++=↓+D ．实验室用2MnO 与浓盐酸反应制取氯气：2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O Δ+-+↑++++7．某温度下的溶液中c(H +)=10x mol/L ，c(OH -)=10y mol/L 。
2020-2021学年高中化学鲁科版化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷
第三章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO)/c(CO)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小2.下列物质属于弱电解质的是（）A． CH3COONH4B． BaSO4C． NH3·H2OD． KOH3.已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。
反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（）A． NaOHB． HClC． CaCO3(固体)D． H2O4.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A． c(H+)B． c(OH-)C． KwD． c(H+)/c(OH-)5.常温下，将0.14mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A． 1.7B． 2.0C． 12.0D． 12.46.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A ．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B． pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C． 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)D． 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S)7.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定8.下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO＋HSO=SO＋H 2O＋CO2↑B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑D．氧化铜和盐酸反应：O2－＋2H＋=H2O9.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数10.下列叙述不正确的是（）A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D．在水中导电的物质一定是电解质11.温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为()A． 1B． 13C． 12D． 1012.下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液13.已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入Na2CO314.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O℃HCO3-+OH-，下列有关该溶液的说法正确的是（）A． Na2CO3在水解过程中其电离平衡被破坏B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小15.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中()A．c(HCOO－)>c(Na＋)B．c(HCOO－)<c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系二、实验题(共3小题)16.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察到的现象是________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
鲁教版高中化学化学反应原理第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷
第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列对“难溶”的理解正确的是()A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全2.常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积是（）A． 1×10－14B． 1×10－13C． 1.32×10－14D． 1.32×10－153.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A． HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋B． CO 2＋H2O HCO＋H＋C ． CO＋H2O HCO＋OH－D． HS－＋H 2O S2－＋H3O＋4.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多5.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B． CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体6.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A ． FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋B ． NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－C． Na 2CO3溶液：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－D． NH4Cl溶液：NH＋H2O═NH3·H2O＋H＋7.在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A． c(Na＋)＝2c(CO)B． c(OH－)＝2c(H＋)C． c(HCO)>c(H2CO3)D． c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)8.常温下下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的[OH－]＝1.0×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在[OH－]/[H＋]＝1.0×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋9.下列叙述不正确的是（）A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D．在水中导电的物质一定是电解质10.在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是() A． K+、Fe2+、S2-、MnO4-B． Na+、Cl-、NH4+、SO42-C． Al3+、NO3-、Cl-、S2-D． Na+、Al3+、Br-、Cl-11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性12.下列溶液导电能力最强的是()A． 0.1 mol·L－1的氨水100 mLB． 0.1 mol·L－1的醋酸50 mLC． 0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD． 0.05 mol·L－1的硫酸100 mL13.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是()A．B． HCOC． HSOD．14.下列离子方程式书写不正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuC．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2OD． CaCO3跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑15.下列说法正确地是（）A．盐酸中无氢氧根离子B．氢氧化钠中无氢离子C．氯化钠溶液中既无氢氧根也无氢离子D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-且K w＝C(H＋)·C(OH-)＝1×10－14二、实验题(共3小题)16.氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
《物质在水溶液中的行为》测试题
高二化学《物质在水溶液中的行为》测试题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1.下列物质中，属于电解质的是( )①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4 ⑤H2O ⑥SO2 ⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部2.下列溶液一定呈中性的是( )A．pH=7的溶液B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性4.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的( )A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)乘积增大C、酸性增强D、H+离子浓度减小5.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化( )A.C(H+)和C(OH-)都减B.C(H+)增大C.C(H+)和C(OH-)都增大D.C(H+)减小6.室温下，在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为( )A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-17. 室温下，把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是( )A、10:1B、1:10C、1:100D、1:28.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+B．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO9.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.0×10-15 ，若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是( )A. 纯净的重水中，pD=7B. 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C. 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D. 纯净的重水中，[D+ ][OD- ]>1.0×10-1 410. 25℃时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为( )A.③②①④B.①④②③C.①②③④D.③②④①11.下列各溶液中，pH最大的是( )A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=9的氨水稀释1000倍12..已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol·L-1，此溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+⑤NO3-⑥Al3+上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是( )A. ①②④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ③④⑥13.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C. H+的浓度D.CH3COOH的物质的量14.在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中[H+]减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)16 .0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中欲使CO32-浓度尽量接近0.1 mol·L－1应加( ) A．HCl B．NaOH C．NaCl D．H2CO317.用水稀释0.1mo1·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A．c(OH－)／c(NH3·H2O) B．c(H+)和c(OH－)的乘积C．c(NH3·H2O)／c(OH-) D．OH－的物质的量18.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( )A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)19.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。
《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)
高二化学《物质在水溶液中的行为》测试一、选择题:1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－2、纯水在20℃和80℃时的pH：A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO24、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为16、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl7、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是：A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：A ①=④>③=②B ④=①>③>②C ①>④>③>② D④>①>③>②9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是：A. Na2CO3B. NH4HCO3C. NaHCO3D. NaHSO410、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥11、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变12、弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（已知： lg5=0.7 ）：A. 3.0－3.3B. 3.3－3.5C. 3.5－4.0D. 3.7－4.313、下列离子方程式中正确的是：A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O14、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是：A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. NaCN溶于水显碱性。
高中化学鲁教版化学反应原理第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷
第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质2.H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A①开始反应时的速率A>B①参加反应的锌的物质的量A＝B①反应过程的平均速率B>A①盐酸中有锌剩余①醋酸中有锌剩余A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①①3.下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀盐酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向醋酸溶液中投入碳酸钙： CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O4.如果25①时K W＝10－14，100①时K W＝10－12，这说明()A． 100①时水的电离常数较大B．前者c(H＋)比后者大C．水的电离过程是一个放热过程D． K W和K电离无直接关系5.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存6.下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－D．二氧化碳与过量石灰水反应：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O7.下列叙述中，正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D． AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质8.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。
化学鲁教版高中化学反应原理第3章《物质在水溶液中的行为》考试测试卷
第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①CH3COONa、①NH4Cl、①Na2SO4、①NaHSO4、①NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①2.有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D． Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH3.含有较多Ca2＋、Mg2＋和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2＋、Mg2＋，使水变为软水。
现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()(已知K sp(MgCO3)＝6.8×10－6，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)A． CaO、MgO B． CaCO3、MgCO3C． CaCO3、Mg(OH)2 D． CaCO3、MgO4.下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C． K a大的酸溶液中c(H＋)一定比K a小的酸中的c(H＋)大D． H2CO3的电离常数表达式：K＝5.已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A． AgCl>AgI>Ag2CrO4 B． AgCl>Ag2CrO4>AgI C． Ag2CrO4>AgCl>AgI D． Ag2CrO4>AgI>AgCl6.下列有关K W或pH变化的判断中，正确的是()A．随温度的升高，水的离子积常数减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大7.常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），下列说法正确的是（）A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）C．点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH-）D．点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）8.下列电离方程式中，正确的是()A． H2S2H＋＋S2－B． NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C． NaHSO4═Na＋＋H+＋SO D． CH3COOH═CH3COO－＋H＋9.下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水10.在常温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A． 10.3 B． 10.7C． 11 D． 11.711.室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是()A． Cl-B． HCO3-C． Na+ D． Ba2+12.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A． NaHSO4溶液B． KF溶液C． KAl(SO4)2溶液D． NaCl溶液13.313 K时，水的K W＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断14.下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢15.在25①的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A． a＝b＝1000 mL B． a＝b>1000 mL C． a<b D． a>b二、实验题(共3小题)16.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：①.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；①.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
高中化学化学反应原理鲁科版本第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷
第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关离子反应的叙述不正确的是（）A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小2.下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋+2Cl－=MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋=Fe3＋＋Cu3.25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列关于常温时的有关叙述正确的是()A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但K sp(FeS)变大4.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是()A． BXB． AXC． AYD． BY5.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()℃25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ℃用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗℃HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ℃0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃D． ℃℃℃6.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A． pH相等的℃NH 4Cl℃(NH4)2SO4℃NH4HSO4溶液，NH大小顺序为℃>℃>℃B． pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]C． 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D． 0.2 mol·L－1HCl与0.1 mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 7.在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是()A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D． 1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为98.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
2020—2021学年高中鲁科版化学化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷
第三章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.在-50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH 3(液)NH4++NH2-，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10-15mol·L-1。
以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是( )A．离子积为1.0×10-15B．离子积为1.0×10-30C．向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D．向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大2.25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变3.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是()℃盐酸℃适量的NaOH溶液℃适量的KOH溶液 ℃适量的KHS溶液A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃D． ℃℃4.已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。
现向 1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A． 25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀5.把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C． 2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－16.氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是（）A． NH4+水解生成NH3•H2O和HD2O+B． NH4+水解生成NH3•DHO和H2DO+C． NH4+水解生成NH3•D2O和H2DO+D． NH4+水解生成NH3•DHO和D3O+7.己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。
2020—2021学年鲁科版高中化学化学反应原理第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷
第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是() A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾2.下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO＋HSO=SO＋H2O＋CO2↑B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑D．氧化铜和盐酸反应：O2－＋2H＋=H2O3.下列电离方程式错误的是()A． (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SOB． H 2SO4溶于水：H2SO42H＋＋ SOC． HF溶于水：HF H＋＋F－D． NaHCO 3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO H＋＋CO4.除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是()A． NaOHB．石灰水C．铜片D．氨水5.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6.下列离子方程式的书写正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-C．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O7.有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D． Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH8.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．c(OH－)增大D．n(OH－)不变9.在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。
选修化学反应原理(鲁科版)练习：第3章 物质在水溶液中的行为3.2.1 Word版含解析
课时训练14弱电解质的电离平衡基础夯实1.氨水有下列平衡NH3·H2O N+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且[N]增大的是()A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加同浓度氨水解析：本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。
加NaOH平衡左移,但[N]减小;加盐酸平衡右移;加NH4Cl符合要求。
答案：C2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)(红色) (黄色)故可用作酸碱指示剂。
现有浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:①盐酸②石灰水③NaCl 溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是()A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥解析：由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应加入H+。
在题中给出的试剂中,只有①和④能提供H+。
答案：C3.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(s)B.铜粉C.HClD.CH3COONa(s)解析：A项中由于加入NaOH会减少H+的物质的量;B项中加入铜粉,形成铜铁原电池,反应速率增大;C项中HCl的加入,会增加原溶液中的H+的物质的量,导致生成氢气的总量增加;D 项中CH3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成醋酸,从而降低了盐酸的浓度,同时保持混合酸中H+的物质的量不变。
答案：D4.由水电离出的[OH-]=1×10-13 mol·L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是() (导学号52160167)A.Cl-、[Al(OH)4]-、Na+、K+B.Fe3+、N、K+、H+C.N、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、S、N、Cl-解析：依题设条件可知,水电离出的[OH-]=1×10-13mol·L-1<1×10-7mol·L-1,故水的电离受到抑制,有可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液;再根据各选项分析在酸性或碱性溶液中各种离子与H+或OH-是否发生反应确定答案。
鲁教版高中化学化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷(含答案解析版)
第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④2.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B． c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C． c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②6.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+ 2H+= Ca2++ 2H2O + 2CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2↑ +H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+ 6H+= Fe2++ 3H2O7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平8.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低9.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()A． pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②10.下列说法正确的是()A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质11.在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A． K+、Fe2+、S2-、MnO4-B． Na+、Cl-、NH4+、SO42-C． Al3+、NO3-、Cl-、S2-D． Na+、Al3+、Br-、Cl-12.下列实验操作能达到测量要求的是()A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.213.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数（K）与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K314.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A． K＋、CO、HS－、S2－、Al3＋、AlOB． MnO、Na＋、SO、K＋、Cl－C． SO、Ag＋、SO、S2－、AlO、K＋D． Fe2＋、Cl－、H＋、NO15.在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是()A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D． 1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9二、填空题(共3小题)16.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质,简述原因并写出有关反应的离子方程式:。
鲁科版高中化学-化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》考试测试卷
第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小2.下列说法错误的是（）A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B． 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1C． 0.01 mol·L－1氨水的pH<12D． pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－13.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( )A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定4.室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是()A． Cl-B． HCO3-C． Na+D． Ba2+5.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A． 500 mL量筒B． 10 mL量筒C． 50 mL酸式滴定管D． 50 mL碱式滴定管6.下列物质属于弱电解质的是（）A． CH3COONH4B． BaSO4C． NH3·H2OD． KOH7.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
2020—2021学年高中鲁科版化学化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》单元检测题【有答案】
第三章《物质在水溶液中的行为》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列溶液一定呈中性的是()A． pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液2.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体 ①升高温度 ①加少量冰醋酸 ①加水A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①3.把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C． 2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－14.关于pH的测定下列说法正确的是()A． pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD． pH计是精确测定溶液pH的仪器5.下列溶液一定呈中性的是()A． pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液6.在t ①时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t ①时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t ①时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t ①时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8167.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)8.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A． pH相等的①NH4Cl①(NH4)2SO4①NH4HSO4溶液，NH大小顺序为①>①>①B． pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]C． 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D． 0.2 mol·L－1HCl与0.1 mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 9.能证明氟化氢是弱电解质的事实是（）A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C． 100ml 0.1 mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 mol·Lˉ1D．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强10.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸①配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线①滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴①滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A． ①①B． ①①C． ①①①D． ①①①①11.下列说法中，正确的是（）A．酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2OB．酸碱中和反应离子方程式都可用H++OH－=H2O表示C．当酸碱完全中和时两者物质的量一定相等D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值一定等于712.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A． NaHSO4溶液B． KF溶液C． KAl(SO4)2溶液D． NaCl溶液13.已知K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
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龙门专题——化学反应原理《物质在水溶液中的行为》练习题梁大中1、水溶液1、室温时，将xmL pH=a 的稀NaOH 溶液与ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是A 、若x=y,且a+b=14,则pH>7B 、若10x=y,且a+b=13,则pH=7C 、若ax=by,且a+b=13,则pH=7D 、若x=10y,且a+b=14，则pH>7 答案 D2、实验表明，液态时纯硫酸的导电性强于纯水。
已知液态时纯硫酸也能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H 2O+H 2O H 3O ++OH -那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。
在25℃时，纯硫酸的离子积常数K 与水的离子积常数K w 的关系为A 、K<K wB 、K>K wC 、K=K wD 、无法比较答案 B3、将pH=5的H 2SO 4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H +)与c(SO 42-)的比值近似为A 、1:1B 、1:2C 、10:1D 、2:1答案 C4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH 溶液V 1L 与pH=1的H 2SO 4溶液V 2L 混合，所得混合溶液的pH=10,则V 1:V 2为A 、1:9B 、10:1C 、9:1D 、1:10答案 A5、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg ()()c H c OH +-,则下列叙述正确的是 A 、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1B 、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7,AG<0C 、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7,AG>0D 、在25℃时，溶液中pH 与AG 的换算公式为AG=2(7-pH)答案 D6、（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断下列税法错误的是A.液氨中存在NH3、NH4+、NH2-等微粒B.一定温度下的液氨中，c(NH4+)•c( NH2-)是一个常数C.液氨达到电离平衡时c(NH4+)=c( NH2-)=(NH3)D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c( NH2-)(2)完成下列反应方程式：①在液氨中投入一小块钠，放出气体；②类似于“H++OH-==H2O”的反应。
答案（1）C（2）2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ NH4Cl+NaNH2==NaCl+2NH3↑7、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O++OH-。
请回答下列有关问题：（1）①现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有。
A．加热至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s) D．加入NH4Cl(s)②在25℃时，若NH4Cl溶液与NaHSO4溶液的pH均等于a，则前者与后者溶液中由水电离产生的c(H+)之比为。
（2）在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为，此温度25℃（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
（3）在t℃时，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的HCl溶液V b L 混合，请填写下列空白：①若所得溶液呈中性，且a=11,b=3,则V a:V b= 。
②若所得溶液呈中性，且V a:V b=10:1，则a+b= 。
③若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则V a:V b= 。
④若将pH=12的NaOH溶液V a L与V b L水混合后所得溶液的pH=10,则V a:V b= 。
答案（1）D 1014-12a（2）1×10-13mol2•L-2大于t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理，t℃大于25℃（3）1:10 12 1:9 1:992、弱电解质的电离 盐类的水解1、下列关于电离常数的叙述中正确的是A 、电离常数是衡量弱电解质相对强弱的一种物理量B 、电离常数大的电解质一定比电离常数小的物质导电能力强C 、相同温度下，电离常数越大的弱酸溶液，溶液的酸性越弱D 、对同一种弱电解质来说，增大浓度或升高温度，都能使电离常数变大答案 A2、在25℃时，浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO 4)2 三种溶液中，测得其中c(NH 4+)分别为a 、b 、c （mol/L ），则下列判断正确的是A 、a>b>cB 、c>a>bC 、b>a>cD 、a>c>b答案 D3、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，个离子的浓度存在一定的关系。
（1）写出HA H ++A -的电离常数表达式（2）K a 只于温度有关，当温度升高时，K a 值（3）电离常数是通过实验的方法测定出来的。
现已测得25℃时，c mol/L 的CH3COOH 溶液中已电离的分子占全部分子的百分数为α，则该温度下醋酸的电离常数K a =答案 ()()()a c H c A K c HA +-= 变大 21c aα-1mol L - 4、在氯化铁溶液中存在下列平衡：3233()3;0FeCl H O Fe OH HCl H ++∆>（1）加热FeCl 3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明的液体，其成分是（2）不断加热FeCl 3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是（3）在配置FeCl 3溶液时，为防止浑浊，应加入答案5、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为A mol/L 与B mol/L 。
则A 和B 的关系为A 、A>B B 、A=10-4BC 、B=10-4AD 、A=B答案 B6、向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg 2++2OH -; NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H + ; ③H ++OH-H 2O 。
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：①Mg(OH)2(s) Mg 2++2OH -; ②NH 4++H 2O NH 3•H 2O 。
由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面一种试剂，重做改实验，证明甲、乙的解释只有一种正确；他选用的试剂是A 、NH 4NO 3B 、CH 3COONH 4C 、(NH 4)2SO 4D 、氨水 答案 B7、常温下，在某M 的水溶液中，请根据要求回答下列问题：（1）若M 中存在的离子只有：Na +、CH 3COO -、H +、OH -，下列关系合理的是①c(Na +)>c(CH 3COO -)>C(OH -)>c(H +)②c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)③c(H +)>c(OH -)>c(Na +)>c(CH 3COO -)④c(Na +)= c(CH 3COO -)且c(H +)=c(OH -)（2）若M 有两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH -、 H + 、NH 4+ 、Cl -四种离子，且c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)，这两种溶液的溶质是（3）若M 为0.01mol/L 的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c(NH 4+)+c(H +)-c(OH -)= （填数值）（4）若已知H 2A 为二元弱酸，溶液M 由下列三种情况：①0.01mol/L 的H 2A 溶液 ②0.01mol/L 的NaHA 溶液 ③0.02mol/L 的HCl 与0.02mol/L 的NaHA 溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H 2A 分子浓度最大的为 ；pH 由大到小的顺序为 。
（5）若M 为20mL 稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO 4量如右图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C 点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c(H 2SO 4)= , c(HCl=) 。
答案 （1）①②④ （2）NH 4Cl 和NH 3•H 2O（3）0.005mol/L（4）③②③①（5）0.05mol/L 0.20mol/L3、沉淀溶解平衡1、如果BaCO3沉淀中尚有0.010mol BaSO4，在1.0L此沉淀中加入多少摩尔NaCO3才能使0.010mol BaSO4完全转化为BaCO3？（已知K sp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2•L-2；K sp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2•L-2）答案0.47mol2、在25℃时，某镀银车间的回收液中Ag+的浓度为6.0×10-3 mol/L若在35.0L此回收液中加入0.012 mol/L的NaCl溶液25.0L，（填能或不能）；生成沉淀；最后溶液中c(Ag+)是；生成AgCl的质量是；与AgCl在纯水中的溶解度相比，溶解度更大。
（已知：25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2）答案能 1.2×10-7mol/L 30.1g 纯水3、（2011年新城区调研）已知集中难容电解质的溶度积常数K sp（25℃）A、K sp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B、将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C、向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液可以得到黄色AgI悬浊液D、向100ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入1mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液，有白色沉淀生成答案D4、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A、反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B、沉淀达到溶解平衡后，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀达到溶解平衡后，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D、沉淀达到溶解平衡后，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案B5、难溶电解质A m B n的溶度积K sp= 。
在某温度时Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g/mL，则OH-的物质的量浓度为，Ca(OH)2的溶度积K sp= .答案c(A n+)m c(B m-)n0.2mol/L 4.0×10-3mol3•L-36、向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶液中,加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。