物质的量练习确定
专题15 物质的量(练习)-初中升高中化学衔接教学案(解析版)
专题15 物质的量1、下列说法正确的是()A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子【答案】C【解析】物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少；物质的量不是物质的质量，也不是粒子的数目，摩尔能适用于所有微观粒子。
2、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来；0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，B选项正确，C．D两项错误。
3、下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【答案】A【解析】物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。
4、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【答案】B【解析】阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数。
6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值；1摩尔氯没有指明微粒的种类；故选项A．C．D不正确，选项B正确。
5、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A ．a 4bmol －1 B ．b 4a mol －1 C ．a bmol －1 D ．b amol －1 【答案】B 【解析】由关系式n ＝N N A 可知，N A ＝N n，a mol H 2SO 4中含4a mol 氧原子，相当于b 个氧原子。
物质的量练习 附答案 苏教版
物质的量一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是( )A.摩尔是物理量之一B.某物质含有6.02×1023个粒子，这种物质的物质的量就是1 molC.1 mol氧D.1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2【答案】D【解析】本题考查对物质的量基本概念的掌握情况。
对于A选项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；对于B选项，物质的量研究的对象是粒子，即含阿伏加德罗常数个粒子才是1 mol，而不是一定量的物质是1 mol。
如0.5 mol H2中就含有6.02×1023个氢原子，但氢气的物质的量却是0.5 mol；C选项中未指明粒子的种类；D选项1 mol KClO3中含氧原子3 mol，1 mol SO2中含氧原子2 mol，由N=n N A可知两粒子的个数比等于其物质的量之比，故D项正确。
2．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是A. 摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位【答案】C【解析】正确答案：C，A. 不正确，克等是表示物质质量的单位；B.不正确；C. 正确；D. 不正确。
3．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（）A．60 B．28 C．32 D．44【答案】B【解析】设容器的质量为m，容器所盛气体的物质的量为n。
充满O2、CO2时分别有：m＋32n＝116、m＋44n＝122，解得：m＝100，n＝0.5。
设该气体的相对分子质量为M，则有100＋0.5M＝114，解得：M＝28。
4．下列说法中，正确地是……（）A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D、氢氧化钠的摩尔质量是40g【答案】B【解析】质量的单位为kg或g等。
物质的量基础练习
《物质的量》基础习题精选（一）【知识梳理】1、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量, 符号：n（2）单位：（3）规定：1 mol粒子所含的数目约为个。
例如：1molH2O的质量是18g，含有个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有个水分子；（4）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号N A，N A=（5）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数目（N）的关系：2、摩尔质量：（1）符号为：数学表达式：单位：（2）摩尔质量在数值上等于（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与无关（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol；SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是KCl的式量是74.5 KCl的摩尔质量是CO32-的离子式量是60 CO32-的摩尔质量是3、例如：24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？【同步训练1】（1）490g H2SO4的物质的量是，H物质的量是（2）80g NaOH的物质的量是，（3）1.50molNaCl的质量是（4）0.50molK2SO4的质量是其中K+ 物质的量是（5）7.8gNa2S的物质的量是，其中Na+物质的量是S2-物质的量是（6）下列关于物质的量的叙述，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子（7）下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H（8）比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③（9）相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF（10） 2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
《2.3 物质的量》同步练习及答案解析
《2.3 物质的量》同步练习第1课时物质的量的单位——摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列说法正确的是( )A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔中含2 mol电子D.1 mol H2【补偿训练】下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位D.摩尔是物质的量的国际单位下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是( )A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子约含有6.02×1023个氧原子B.16 g O2C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol OD.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子3.现在雾霾天气频繁,严重影响着人们的生活质量,因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。
实际上空气维生素就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。
就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g ·mol -1D.33 g ·mol -1【补偿训练】下列物质中,摩尔质量最大的是( )A.10 mL H 2OB.0.8 mol H 2SO 4C.54 g AlD.1 g CaCO 3 4.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素(化学式:C 15H 22O 5)的叙述正确的是( )A.青蒿素的摩尔质量为 282B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282 gC.1 mol 青蒿素的质量为 282 g ·mol -1D.282 g 青蒿素中含有15个碳原子【补偿训练】1.若14 g 氮气中含有n 个氮原子,下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是( ) A. B.n C.2n D.14n2.2019年3月10日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C ”卫星发射升空。
高一物质的量练习及答案
物质的量教学目的1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
基础知识一、物质的量（）1、物质的量（n）是表示：的物理量，单位是。
2、阿伏加德罗常数是：，符号是，单位是，它与含有的碳原子数相等，约是。
1摩尔（1mol）是指。
阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：N == （N：微粒数）注意：1、物质的量是一个整体名词，。
2、描述的是，不能描述。
3、使用摩尔表示物质的量时，应用指明粒子的种类。
二、摩尔质量（）1、定义2、定义式，单位。
3、当摩尔质量的单位是时数值与相等。
三、气体摩尔体积（）1、定义2、定义式，单位。
注意：1、适用对象是2、注意表明。
3、使用22.4L/ mol时要注意。
四、阿伏加德罗定律及应用①定义：，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 ==同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==五、物质的量浓度（）1、定义2、定义式，单位3、与质量分数的关系4、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴仪器：⑵配制步骤a、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，d、：e、：f、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
g、：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，h、：改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
i、：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
j、：(3)误差分析还有其他的影响因素，请大家自行总结。
5．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c 1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．15．下列说法正确的是 （ ） A ．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B ．一个碳原子的质量约是1．66×1024g C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD ．氩气的摩尔质量以g ·mol －1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．32gO 2和O 3的混合气体所含的分子数为N AB ．1molSiO 2中所含共价键数为2N AC ．1molC 8H 18中所含共价键数为26N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为0．5N A7．N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （ ） A ．标准状况下，11．2 L 四氯化碳所含分子数为0．5 N AB ．1 mol 碳正离子CH5所含的电子总数为10N AC ．Na 2O 2与CO 2反应生成1 molO 2时转移的电子数为4 N AD ．31g 白磷分子中所含共价键数为4N A8．固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A ＝B ＋2C ＋3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的氢气的15倍，则固体A 的摩尔质量是 （ ）A ．30g·mol -1B ．60g·mol -1C ．90g·mol -1D ．120g·mol -19．将标准状况后aLHCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度bg ·cm -3,则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）A ．a/22．4 mol ·L -1B ．ab/22400 mol·L -1C ．ab/(22400+36．a) mol·L -1D ．1000ab/(22400+36．5a) mol·L -110．8．4 g A 与3．65 g B 完全反应，生成5．85 g C 和1．8 g D 及一种气体E ，E 的体积于标准状况下为2．24 L ，则E 气体的密度为相同条件下H 2密度的 （ ）A ．22倍B ．24倍C ．2．2倍D ．44倍11．某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL 倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL 则实际倾出液体的体积是A ．8mlB ．大于8mLC ．小于8mLD ．无法判断12．两种金属的混合粉末25g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H 2 11．2L ，则下列各组金属不可能的是 （ ）A ．Mg 和ZnB ．Na 和FeC ．Al 和NaD ．Al 和Cu13．实验室里需用480mL 1．0mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配置，以下操作正确的是 （ ）A ．取7．68g 硫酸铜 ，加入500mL 的水B ．称取12．0胆矾配成500mL 溶液C ．称取8．0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12．5g 胆矾配成500mL 溶液14．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A ．b a 12 B ．z b 12 C ．AN aD ．a ·N A15．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32% 16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A B ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A 17．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习
高考化学复习《物质的量》专项综合练习一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
高一化学物质的量基础练习题及答案
物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）与粒子数（N）的关系阅读提纲：（1）0.012kg所含的原子数为多少？（2）多少所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（3）0.012kg中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为___________，其近似值为___________。
讨论后小结：阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )二、计算某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.4. 1mol 中含__________mol H__________mol S__________ mol O5. 2.5mol中含__________个__________个专题2.摩尔质量的概念辨析概念巩固一．摩尔质量1. 定义：符号：单位：数学表达式：课间练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。
物质的量练习题及答案解析
物质的量练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是 2 gB．含 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。
28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn H2＝2nm。
【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝ mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
物质的量练习题与答案
物质的量练习题与答案1.正确答案为B。
阿伏加德罗常数没有单位。
2.正确答案为C。
Cl2的摩尔质量等于其相对分子质量。
3.正确答案为B。
1 mol O的摩尔质量为16 g，不是18 g。
4.正确答案为C。
氖气的摩尔质量为20.18 g/mol，10 g氖气约为0.496 mol，含有6.02×10^23个氖原子。
5.正确答案为B。
铅笔芯质量的一半为石墨，一个字的质量约为1 mg，因此一个字含有0.5 mg石墨。
石墨的相对分子质量为12，一个石墨分子含有2个碳原子，因此一个字含有2.5×10^22个碳原子。
6.正确答案为D。
1 mol O2含有2×6.02×10^23个氧原子。
7.正确答案为C。
CH4分子含有4个氢原子，6.02×10^23个CH4分子含有4×6.02×10^23个氢原子。
8.正确答案为B。
0.1 mol NaHCO3中含有0.1 mol Na+和0.1 mol HCO3-，因此含有0.05 mol CO3^2-。
9.正确答案为C。
1g O2中含有1/32 mol O2分子，1g O3中含有1/48 mol O3分子，因此所含原子数不同。
10.正确答案为D。
0.1 mol O对应0.05 mol X2O5，因此X 的摩尔质量为(2×16+5×16)/0.05=960，相对原子质量为960/5=192，因此X的相对原子质量为31.11.正确答案为B。
该气体的摩尔质量为6.4g/6.02×10^22=0.106 g/mol，因此其相对分子质量为0.106/0.001=106/10=10.6，约为32的三倍，因此相对分子质量为32.12.正确答案为C。
1 g水中含有1/18 mol H2O分子，因此含有2/18 mol H原子，即1/9 ___原子。
阿伏加德罗常数为6.02×10^23，因此1/9 ___原子含有6.02×10^23/9个H原子，即约为6.69×10^22个H原子。
(完整)物质的量的计算题型分类家教必备
题型一、物质的量【例题1】质量相同的两种物质N2和NO2,它们的物质的量之比为（）,所含原子个数比为( )A． l：l B。
23：14 C. 14：23 D.23：21【练习】同质量的下列气体中,所含分子数最多的是( )，原子数最少的是（）。
A．CH4 B．CO2C．H2S D．N2题型二、摩尔质量【例题1】下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol【练习】1．下列物质中,物质的量最大的是 ,含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是，质量最大的是 .A．6g氢气B．0。
5molCO2C．1。
204×1024个氯化氢分子D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH） F．4℃时l8mL水【例题2】12。
4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________,R的相对原子质量为_____________。
含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。
【例题3】某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近： A.32 B。
65 C.120 D。
150题型三、阿伏加德罗常数【例题1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）。
A．1molO2比1molN2的质子数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA【练习】1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是（）A.1molOH－含10NA 个电子 B。
18g水中所含的电子数为8NAC。
1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子2．20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0。
初中化学,物质的量
， 1mo lS2-的 质 量是 。 （2）Na 的摩尔质量 ，NaCl 的摩尔质量 ，NaHCO3 的 相对分子质量是 ，NaHCO3 的摩尔质量为 ，Na+的摩尔质 量是 。 （3）0．01mol 某物质的质量为 1.08 克，此物质 的摩尔质量为。 （4）1.5mol 的氧气的质量是 ，1.5mol 的硫酸的质量是 ， 10 克氢氧化钠的物质的量为 ，10 克 H2 的物质的量为 。 （5）已知水的质量为 54 克,则此水中所含的水分子数目 为 个。 （6）3.01×1023 个 H2 分子,其质量为克。 （7）9.8
3
①1molO3 含有_ mol 的氧原子, 个氧原子； ②0.5mol 氧气含有 个氧分子；
③0.1mol 硫酸含有__个硫酸分子,__________个氧原子； ④2mol 氢气含有个氢原子；
⑤0.1molSO42-可表示为____ NA SO42- ，所含电荷数为 NA， 个氧原子；
⑥ 1.204×1023 个 水 分 子 物 质 的 量 为 _____ mol, 含 有 ______mol 的氢原子,_______个原子。
2
12CD．0.5mol CH4 6. 下列物质中，与 0.3moLH2O 含相同 氢原子数的物质是() A．0.3moLHNO3 B ．3.612×1023 个 HNO3 分 子 C ． 0.1moLH3PO4D ． 0.2moLCH4 7. 含 有 6.02×1023 个 氧 原 子 的 H2SO4 物 质 的 量 是 A．1.00molB．0.50mol C．0.25molD．0.125mol
第三组练习 1.相等物质的量的 CO 和 CO2 相比较,下列有关叙述中正 确的是() ①它们所含的分子数目之比为 1:1 ②它们所含的 O 原子 数目之比为 1:2 ③它们所含的原子总数目之比为 2:3 ④它 们所含的 C 原子数目之比为 1:1 A.①④B.②③ C.④ D.① ② ③④ 2.下列物 质中 ,所 含原子 的物质 的量最 多的是 ( ) A.NA 个氧分子 B.0.8molH2SO4 C.2molH2OD.1.5molCO2 3. 填空 ⑴0.5mol 水中含有 个水分子 ⑵0.2mol 水中含有个水分子，____mol 的 H 原子, ____个 氢 原 子 。 ⑶1 个 水 分子 中 有 个电 子 ，____mol 氢 原 子,0.1mol 的水分子中有个电子。 ⑷1mol 硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物
高一化学物质的量练习题及答案
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。
答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。
答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。
答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。
答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。
答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。
答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。
答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。
答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。
答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。
答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。
答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。
答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。
答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。
整合《物质的量_气体摩尔体积》典型例题+针对练习
物质的量 气体摩尔体积考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。
高一化学物质的量练习题及答案
物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）〔师引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。
那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。
[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。
单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na+含个电子。
答案：1、6.02×10232、4N A3、N A4、10N A【练习】判断正误，说明理由。
A、1mol 苹果（）B、1mol CO2 （）C、1mol 氢（）D、1mol OH-（）答案：A、错B、对C、错D、对【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。
(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
物质的量计算练习题
物质的量计算练习题一、相关公式：n=N/N A 2、n=m/M 3、n=V/Vm 4、C B=n B/V 5、C1V1=C2V2练习题1：1、1molH2含多少个分子？含多少个原子？2、1molH2含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）3、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？4、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）5、3molHe含多少个分子？含多少个原子？6、3molHe含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）7、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？8、4mol Na+含多少个电子？多少个质子？4mol OH-含多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）9、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）10、5mol H2SO4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？多少个H+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）11、6mol Al2(SO4)3含多少个分子？含多少个原子？多少个Al 3+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）练习题2：1、6.02*1023个氢分子的物质的量是多少？2、12.04*1023个电子的物质的量是多少？3、3N A个氢分子的物质的量是多少？4、4N A个电子的物质的量是多少？5、x mol H2的所含氢分子的数目是y，求阿佛加德罗常数？6、y个水分子的物质的量是x mol，求阿佛加德罗常数？练习题3：1、H2的相对分子质量是，H2的摩尔质量是。
2、H2O的相对分子质量是，H2O的摩尔质量是。
3、CH4的相对分子质量是，CH4的摩尔质量是。
4、Al2(SO4)3的相对分子质量是，Al2(SO4)3的摩尔质量是。
5、98克H2SO4的物质的量是多少？49克H2SO4的物质的量是多少？24.5克H2SO4的物质的量是多少？6、32克CH4的物质的量是多少？16克CH4的物质的量是多少？4克CH4的物质的量是多少？7、58.5克NaCl的物质的量是多少？117克NaCl的物质的量是多少？234克NaCl的物质的量是多少？8、106克Na2CO3的物质的量是多少？53克Na2CO3的物质的量是多少？212克Na2CO3的物质的量是多少？9、1 mol CH4的质量是多少？1.5 mol CH4的质量是多少？3 mol CH4的质量是多少？10、1 mol Al2(SO4)3的质量是多少？1.5 mol Al2(SO4)3的质量是多少？3 mol Al2(SO4)3的质量是多少？练习题4：1、标准状况下，1 mol CH4的体积是多少？标准状况下，2.5 mol CH4的体积是多少？2、标准状况下，2 mol H2的体积是多少？标准状况下，3.5 mol H2的体积是多少？3、标准状况下，22.4L CH4的物质的量是多少？标准状况下，44.8L CH4的物质的量是多少？4、标准状况下，33.6L H2的物质的量是多少？标准状况下，67.2L H2的物质的量是多少？5、标准状况下，x L H2的物质的量是y mol，求气体摩尔体积。
高一化学第六讲：物质的量-练习(2021)
06. 物质的量-练习一、物质的量【随意练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()(6)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()(7)1 mol铅笔()(8)2 mol氧()(9)4 mol H2()(10)5mol H+ ( )2、下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【随意练2】1、填空(1)1mol硫酸约含有个H2SO4，约含有个H，约含有个O(2)1.5mol CaCl2中含molCa2＋，molCl—(3)2 mol CO2中含有mol C 和mol O ，约含有个CO2(4) mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同2、下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位3、在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2 B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×10234、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为molD．1 mol氧含6.02×1023个O2二、阿伏加德罗常数【随意练3】1、下列说法中错误的是()A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子2、a mol 硫酸中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A ．a 4b mol －1B ．b 4a mol －1C ．a b mol －1D ．b amol －1 三、摩尔质量【随意练4】1、下列说法中正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．2 mol OH －的质量是34 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1 mol N 2的质量是14 g2、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A ．水的摩尔质量是18 gB ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水摩尔质量的2倍C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D ．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍3、40.5 g 某金属氯化物RCl 2含有0.6 mol 氯离子，则金属R 的摩尔质量为( )A ．135 gB ．135 g·mol－1 C ．64 g D ．64 g·mol －1 四、以物质的量为核心的定量计算 【随意练5】1、1 g 氮气含a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a 28mol －1 B ．a mol －1 C ．28a mol －1 D.a 14 mol －1 2、1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A ．64 g B ．64 C ．64 g/mol D ．32 g/mol3、若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023Mg 4、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 25、质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是( )A ．O 2B ．NH 3C ．COD ．CH 46、下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol7、计算下列物质的摩尔质量。
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第一节物质的量·习题
一、填空题
1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。
2．______________ 是物质的摩尔质量。
摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________，区别是_________。
3．在____________C中约含有6.02×1023个C。
4．在0.1molH2中，含有_________molH。
5．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。
6．1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O，含有_________mol H。
7．0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。
二、选择题
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ] A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2．下列说法中，正确的
是 [ ]
A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
3．Na的摩尔质量
为 [ ]
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ] A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO4
三、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
2．计算下列物质的摩尔质量。
(1)Ar、Al、Br2
(2)KOH、Ca(OH)2、NH4NO3、FeCl3、CuSO4·5H2O
3．计算各10g下列物质的物质的量。
(1)NaOH (2)H2 (3)SO3
4．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
(1)KClO3
(2)KMnO4
(3)Ba(OH)2
5．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，试求四种元素的物质的量之比。
6．现有0.269kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。
计算：
(1)溶液中CuCl2的物质的量是多少？
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是多少？
第二节气体摩尔体积·习题
一、填空题
1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
2．2mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
4．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。
5．成年男子的肺活量约为3 500 mL～4 000 mL，成年女子的肺活量约为 2 500 mL～3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)________。
6．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。
二、选择题
1．下列说法中，正确的是 [ ] A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ] A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol
3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ] A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
4．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ] A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO
5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH3
6．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ] A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
7．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ] A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。
1．1mol任何气体的体积都是22.4L。
2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。
3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。
4．当压强大于101 kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。
四、计算题
1．计算下列气体在标准状况下的体积。
(1)2.8g CO (2)44 g CO2
(3)64 g SO2 (4)34 g NH3
2．在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179g。
计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N2和O2的质量比。
补充练习：
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
8. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。
现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（）
A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol
9.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
10．1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子。
11．8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。
12．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
13. 下列所含分子数由多到少的排列顺序是,
A．标准状况下33.6 L H2
B．所含电子的物质的量为4 mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O
D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3。