PH值实验报告单
中考化学实验报告单
中考化学实验报告单实验名称，酸碱中和反应的观察。
实验目的，通过观察酸碱中和反应，了解中和反应的特点和规律。
实验仪器与药品，试管、试管架、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验原理，酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例相互作用，生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质量是相等的，生成的盐和水的质量也是相等的。
实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂后，用滴管滴加氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，直至出现颜色变化。
3. 记录滴加氢氧化钠溶液的滴数，并观察颜色变化。
实验结果与分析：1. 实验现象，在滴加氢氧化钠溶液的过程中，盐酸溶液由无色逐渐变成了粉红色。
2. 实验现象解释，酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。
当盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，酚酞指示剂由无色变成了粉红色，说明酸碱中和反应已经发生。
3. 实验结果分析，通过实验，我们观察到了酸碱中和反应的特点，即酸和碱按化学计量比例相互作用，生成盐和水。
同时，我们也了解到了酚酞指示剂在酸碱中和反应中的作用，以及颜色变化的原因。
实验结论，通过本次实验，我们深入了解了酸碱中和反应的特点和规律，以及酚酞指示剂在酸碱中和反应中的作用。
这对我们进一步学习化学知识具有重要意义。
实验注意事项：1. 实验中要注意安全，避免接触到化学药品。
2. 在实验过程中要小心操作，避免试管破裂或溶液溅出。
3. 实验后要及时清洗试管和其他实验器材，保持实验环境整洁。
实验总结，通过本次实验，我们对酸碱中和反应有了更深入的了解，同时也加深了对化学实验的认识和理解。
希望能在今后的学习中，继续努力，不断提高自己的化学实验能力。
以上就是本次酸碱中和反应实验的全部内容，谢谢阅读。
pH计的使用及溶液pH的测定实验报告
pH计的使用及溶液pH的测定一、实验目的1、熟悉pH构造和测定原理2、掌握用pH计测定溶液pH步骤二、实验原理1、pH计内部构造，如图所示：2、pH计原理：玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。
浸泡后的玻璃膜示意图：水化硅胶层具有界面，构成单独的一相，厚度一般为0.01～10 μm。
在水化层，玻璃上的Na+与H+发生离子交换而产生相界电位。
水化层表面可视作阳离子交换剂。
溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。
两者之和构成膜电位。
将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方迁移，平衡时：H+溶液== H+硅胶E内= k1 + 0.059 lg( a2 / a2’）E外= k2 + 0.059 lg(a1 / a1’）a1 、a2 分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度；a’1 、a’2 分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度；k1 、k2 则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。
由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则k1=k2 ，a’1 = a’2E膜= E外- E内= 0.059 lg( a1 / a2）由于内参比溶液中的H+活度（a2）是固定的,则:E膜= K´+ 0.059 lg a1 = K´- 0.059 pH试液用电位法测定溶液的pH值时，E电池=K+0.059 pH。
由于K是无法测量的，我们可以利用在相同条件下测pH值与之相近的标准缓冲溶液Es=K+0.592 pH，再通过两式来消除K，从而求得pHx= pHs+(Es-Ex)/ 0.0592V三、实验步骤1、调零先用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸粘干，将其插入pH=6.864的标准缓冲溶液中，待读数稳定后按“定位”键，当pH计显示pH=6.86时，按“确认”键。
监测水质的实验报告
监测水质的实验报告实验目的本实验旨在通过监测水质指标来评估水体的健康状况，了解水中溶解氧、浊度、PH值和五日生化需氧量（BOD5）的测试方法，并通过实验数据分析水质是否符合国家标准。
实验材料1. 水样收集容器2. 水质测试工具包3. PH计4. 溶解氧测试仪5. 水样采集器具6. 实验室常规设备实验步骤1. 选择不同来源的水样，包括自来水、河水和湖水，并分别收集到相应的水样收集容器中。
2. 使用PH计对水样的PH值进行测试。
将PH电极插入水样中，待读数稳定后记录下PH值。
3. 使用溶解氧测试仪对水样中的溶解氧含量进行测定。
打开溶解氧测试仪，校准仪器后将电极插入水样中，待读数稳定后记录溶解氧含量。
4. 使用浊度计对水样的浊度进行测定。
将浊度计放置在水样中，待读数稳定后记录浊度值。
5. 使用BOD5测试法对水样的BOD5值进行测定。
将水样倒入标准BOD瓶中，标定刻度线，同时设置一瓶含有附带达标的生物群落的BOD瓶作为对照，将标准BOD瓶放入恒温箱中，在5天的时间内保持温度恒定并不断摇动。
5天后取出瓶中液体，用BOD法仪器测定，并记录BOD5值。
6. 根据实验数据进行分析和评估。
实验结果下表为实验数据和评估结果：水样来源PH值溶解氧（mg/L）浊度（NTU）BOD5（mg/L）水质评估- - - - - -自来水7.2 7.8 2.4 2.0 优河水 6.8 6.2 10.1 5.5 良湖水7.5 5.5 15.8 10.2 中结果分析根据国家标准，水质评估可分为以下五个等级：优、良、中、差和劣。
根据实验数据，通过对所测四项指标的评估结果，可以判断水质优良的自来水符合国家标准，河水则属于良好水平，湖水的水质则处于中等水平。
实验结论根据实验所得的数据和综合评估结果，可以得出结论：1. 自来水的水质优良，可以直接作为饮用水使用。
2. 河水的水质良好，适用于工农业用水等一般用途。
3. 湖水的水质处于中等水平，可供生活和工农业用水，但需要进一步处理以满足特殊需求。
电势pH图-物化实验报告
3.3 讨论分析
（1）对测定数据及计算结果的分析、比较 由图2曲线可见， ① pH 比较低时（小于4.0），Fe3+/Fe2+-EDTA体系与饱和甘汞电极（为负极）组成的电
池的电动势随pH升高而降低，说明Fe3+/Fe2+-EDTA体系电极电势随pH升高而降低。 此时的电极反应为
相应的
FeY- + H+ + e- = FeHY-
一个 pH 值和值，得出该溶液的一系列电极电势和 pH 值，直至溶液变浑浊（pH 约等于 2.3 左右）为止。随着溶液体积的增大，可适当加快搅拌速度以保证混合均匀。
3 结果与讨论
3.1 原始实验数据
实际称取 6.99 g EDTA，1.07 g 无水 FeCl3，1.65 g FeSO4∙7H2O。 实验现象：.
电势—pH 曲线的测定
2 实验操作
2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图
实验室 pH 计（FE20，梅特勒-托利多仪器（上海）有限公司），万用表（LINI-T UT58E， 优利德），铂电极，饱和甘汞电极，复合电极，85-2 型恒温磁力搅拌器（上海司乐仪器有限 公司），DC-0510 节能型智能恒温槽（宁波新芝生物科技有限公司），50 mL 塑料小烧杯 2 个， 100 mL 烧杯 1 个，250 mL 烧杯 1 个，玻棒 1 支，100mL 量筒（公用），电热水壶（公用）， 电陶炉（公用）。
论值更小）。 注意到不同组停止实验（即加酸后出现沉淀）的pH不同，猜想可以通过控制投料量和
水量以获得更大范围的曲线。 ③误差分析 温度误差：虽然有超级恒温槽，但实际实验温度不一定就是25 ℃，这样实验得出的
Fe3+/Fe2+-EDTA体系电极电势与25 ℃时计算的S/ H2S体系电势就不能进行对比（从而确定 脱硫液pH）了。
pH值中和滴定 化学实验报告
化学实验报告一 实验目的： 二 实验原理： 三 实验仪器和药品： 四 实验步骤： 1、滴定前的准备（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5mL 。
锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。
注意：锥形瓶不得用酸润洗！但有水不影响结果。
（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。
2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。
（2）加指示剂2—3滴。
（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。
（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。
（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。
（6）重复操作2—3次。
（7）计算。
五、误差分析 由C =VV C 00，从实验操作对V 0的影响进行分析： V 0无变化：1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。
2、将待测液用水冲稀。
V 0偏大：3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。
4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。
5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。
6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。
7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。
8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。
9、确定终点过迟。
10、标准液滴入锥形瓶外。
V 0偏小：11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。
12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。
13、待测液附在锥形瓶口。
14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。
15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。
16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。
17、确定终点过早。
ph计测定生理盐水的实验报告
ph计测定生理盐水的实验报告总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。
样品中若颜色较深，不易观察终点时，常采用自动电位滴定仪进行测定，本实验终点PH控制在8.2。
2. 建议1) 要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度；2) 建议掌控酸碱电位滴定仪的调节和采用。
3. 仪器、设备1) ZD―2型自动电位滴定仪一套。
4. 试剂1) mol/L的氢氧化钠标准溶液；2) PH9.18的缓冲溶液；3) PH6.88的缓冲溶液。
5. 实验步骤1) 按说明书直奔不好电源及连线，关上电源开关；2) 定位调节：将PH旋钮指向测量挡，温度补偿旋钮指向所测溶液的温度，将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转定位旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好定位旋钮不动。
3) 斜率校正：定位调节不好后，将PH无机电极填入PH9.18的缓冲溶液中，关上磁力搅拌器控制器，缓慢转动斜率旋钮，并使其PH抵达所对应温度的PH值，紧固不好斜率旋钮不颤抖。
4) 零位调节：按定量分析实验要求，在滴定管中装入标准氢氧化钠溶液，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“手动”位，不断的按启动按钮，排除橡皮管中的气泡，并使滴定管中的液位到达零位。
5) 样品测量：精确汲取处置不好的样品溶液50 ml于100ml烧杯中，按下PH终点调节按钮，转动PH终点调节旋钮，将终点预设在PH8.20。
将电极填入溶液中，关上搅拌器控制器，调节最合适的烘烤速度，将PH旋钮指向电解挡，将“通常、自动、手动”调节旋钮指向“通常”位，按下启动按钮已经开始电解，抵达终点后电磁阀可以自动停用，此时念出所用氢氧化钠的体积（ml）数。
建议搞两次平行试验，误差不大于0.05%6) 实验结束后，关闭电源，清洗电极，并将复合电极插入氯化钾饱和溶液中。
水质参数测定实验报告
水质参数测定实验报告1. 引言水是人类赖以生存的重要资源，而水质的好坏与人类的生产生活密切相关。
为了保证水质的安全，需要测定一系列的水质参数，如pH值、溶解氧、浊度等。
本实验旨在通过实际操作和测量，了解水质参数的测定方法和测定结果的意义，以提高对水质问题的认识。
2. 实验目的- 学习和掌握测定水质参数的方法；- 掌握使用实验仪器的技巧；- 分析实验结果，评估水质。
3. 实验仪器和试剂3.1 仪器- pH计- 溶解氧仪- 浊度计3.2 试剂- pH标准缓冲液- 溶解氧标准溶液- 水样4. 实验步骤4.1 pH值的测定1. 校准pH计：使用pH标准缓冲液，按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，并使用pH计测定其pH值。
3. 记录测得的pH值。
4.2 溶解氧的测定1. 校准溶解氧仪：使用溶解氧标准溶液，按照说明书进行校准。
2. 将溶解氧仪的电极浸入水样中，等待一段时间使测量稳定。
3. 读取溶解氧仪的显示结果，并记录其数值。
4.3 浊度的测定1. 校准浊度计：按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，用浊度计进行测定。
3. 记录测得的浊度数值。
5. 数据处理与分析5.1 pH值的分析根据测得的pH值，判断水样的酸碱性，pH值越低表示越酸，越高表示越碱。
5.2 溶解氧的分析溶解氧是水中溶解的氧气的含量，对维持水生生物的生存起着重要作用。
根据测得的溶解氧数值，评估水样中的溶解氧含量。
过低的溶解氧含量会危害水生生物的生存。
5.3 浊度的分析浊度是水中杂质的含量，一定程度上反映了水的清洁程度。
根据测得的浊度数值，评估水质的清洁程度。
高浊度的水质可能含有较多的悬浮颗粒和微生物。
6. 结论通过测定水样的pH值、溶解氧和浊度等参数，我们可以获得对水质状况的初步了解。
根据实验结果，我们可以评估水质的好坏，并采取相应的措施进行水质的改善或治理。
通过本实验，我们可以更好地了解水质参数的测定方法，并提高对水质的认识。
7. 实验心得通过本次实验，不仅学习了测定水质参数的方法和使用实验仪器的技巧，还对水质的测定结果有了更深入的认识。
水果的实验报告
水果的实验报告引言水果是我们日常饮食中必不可少的一部分，不仅能够提供丰富的营养物质，还具有丰富的口感和味道。
本实验旨在通过观察水果的外观特征、测量水果的质量和pH值，以及分析水果中的营养成分来研究水果的品质、新鲜度和成熟度。
实验方法材料和设备•水果（苹果、橙子、香蕉）•称量器（以克为单位）•pH试纸和pH计•汤匙•纸巾•牛奶步骤1.挑选新鲜的水果样本（苹果、橙子和香蕉），并洗净并擦干。
2.使用称量器称量每种水果的质量，并记录下来。
3.使用pH试纸或pH计测量每种水果的pH值，并记录下来。
4.对每种水果进行外观特征的观察，包括颜色、形状、表面的纹路等。
5.将每种水果切开，观察果肉的颜色、质地和汁液的量。
6.使用称量器称取一定质量的水果样本，加入适量的牛奶中，用汤匙搅拌均匀。
7.观察水果在牛奶中的变化，记录下来。
实验结果和分析质量和pH值在实验中，我们测量了苹果、橙子和香蕉的质量和pH值，结果如下表所示：水果质量（克）pH 值苹果120 3.5橙子150 4.0香蕉100 5.0根据测量结果可以看出，苹果的质量最轻，橙子的质量最重。
pH值方面，苹果的pH值较低，说明呈酸性；而香蕉的pH值较高，呈碱性。
外观特征在观察外观特征时，我们发现苹果表面光滑，并带有一些红色或绿色；橙子的皮薄，表面有橙色，有一定的纹路；香蕉的皮黄色，有些许黑色斑点，并且形状呈弯曲。
果肉颜色和质地切开水果后，我们观察到苹果的果肉呈白色或浅黄色，质地较脆，汁液相对较少；橙子的果肉呈橙色，质地较软，汁液较多；香蕉的果肉呈白色或淡黄色，质地较软，且含有较多汁液。
牛奶中的变化我们将一定质量的水果样本加入牛奶中，观察到苹果和橙子在牛奶中变得更加柔软，甚至有一定的断裂；香蕉则与牛奶混合均匀，并没有较大的变化。
结论通过本次实验，我们得出了以下结论：1.不同水果的质量、pH值、外观特征、果肉颜色和质地存在差异。
2.苹果呈酸性，橙子呈酸性，香蕉呈碱性。
ph计的实验报告
ph计的实验报告
《实验报告：利用pH计测定溶液酸碱度》
摘要：
本实验通过使用pH计测定了不同溶液的酸碱度。
首先，我们校准了pH计，然后分别测定了酸性溶液、中性溶液和碱性溶液的pH值。
实验结果表明，pH计
是一种简单而有效的工具，可以准确地测定溶液的酸碱度。
引言：
pH值是描述溶液酸碱度的指标，它可以帮助我们了解溶液的化学性质。
pH计
是一种用于测定溶液pH值的仪器，它可以通过电极测量溶液中的氢离子浓度，从而确定溶液的酸碱性。
本实验旨在通过使用pH计，测定不同溶液的酸碱度，验证pH计的实用性和准确性。
材料与方法：
1. pH计
2. 酸性溶液（例如盐酸溶液）
3. 中性溶液（例如水）
4. 碱性溶液（例如氢氧化钠溶液）
5. 玻璃烧杯
6. 滴定管
实验步骤：
1. 校准pH计，确保其准确性。
2. 分别取一定量的酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，倒入玻璃烧杯中。
3. 将pH计的电极插入各溶液中，等待一段时间，直到pH计稳定显示pH值。
4. 记录各溶液的pH值。
结果与讨论：
经过实验测定，我们得到了酸性溶液的pH值为2.0，中性溶液的pH值为7.0，碱性溶液的pH值为12.0。
这些结果与预期相符，表明pH计可以准确地测定溶液的酸碱度。
因此，我们可以得出结论：pH计是一种简单而有效的工具，可以用于测定溶液的酸碱度。
结论：
本实验通过使用pH计，成功测定了不同溶液的酸碱度，验证了pH计的实用性和准确性。
这项实验结果对于我们理解溶液的化学性质具有重要意义，也为我们今后的化学实验提供了有力的工具和方法。
最新化学实验报告册
最新化学实验报告册实验一：探究硫酸铜与氢氧化钠的反应目的：通过实验观察硫酸铜与氢氧化钠反应的现象，并掌握化学方程式的书写方法。
材料：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、滴管、烧杯、磁力搅拌器、pH试纸。
步骤：1. 在烧杯中取适量的硫酸铜溶液，并用pH试纸测定其pH值。
2. 使用滴管向烧杯中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边用磁力搅拌器搅拌，使溶液混合均匀。
3. 观察并记录反应过程中溶液颜色的变化。
4. 继续滴加至溶液中出现沉淀物，记录此时的滴加数量。
5. 再次用pH试纸测定反应后溶液的pH值。
结果：- 初始硫酸铜溶液呈酸性，pH值为3。
- 滴加氢氧化钠溶液后，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色。
- 沉淀物出现时，消耗的氢氧化钠溶液总量为15滴。
- 反应后溶液的pH值为7。
结论：硫酸铜与氢氧化钠反应生成了不溶于水的沉淀物——氢氧化铜，并且反应后溶液的pH值变为中性，说明反应生成了水和硫酸钠。
化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
实验二：研究维生素C的还原性目的：通过实验验证维生素C的还原性，并了解其在日常生活中的抗氧化作用。
材料：维生素C片、碘溶液、烧杯、磁力搅拌器、滴管。
步骤：1. 在烧杯中加入适量的碘溶液，并用磁力搅拌器搅拌至均匀。
2. 向碘溶液中加入压碎的维生素C片。
3. 观察并记录溶液颜色的变化。
4. 使用滴管滴加水，观察颜色变化是否持续。
结果：- 初始碘溶液呈深褐色。
- 加入维生素C片后，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色。
- 滴加水后，溶液颜色无明显变化。
结论：维生素C具有还原性，能将碘溶液中的碘还原为碘化物，自身则被氧化。
这一实验表明维生素C具有抗氧化性质，可以中和体内的自由基，有助于人体健康。
ph对酶活性的影响实验报告
ph对酶活性的影响实验报告实验目的：了解pH对酶活性的影响。
实验原理：酶是一种催化剂，在人体生理活动中发挥着至关重要的作用。
但是酶的催化活性对环境条件非常敏感，其中pH是影响酶活性的重要因素之一。
在不同pH值的情况下，酶的催化活性可能会发生变化。
因此，本实验将通过测定不同pH值下酶的催化活性，探究pH对酶活性的影响。
实验方法：材料和试剂：葡萄糖酸脱氢酶、果糖、各种pH的缓冲液、1%苯酚红指示剂、细胞色谱仪等。
步骤：1. 将葡萄糖酸脱氢酶等试剂放入各自的容器中；2. 将果糖溶液与指示剂混合，并加入各种pH的缓冲液中，以得到不同pH值的果糖/指示剂溶液；3. 将酶液和果糖/指示剂溶液混合，置于细胞色谱仪中，测定各种pH条件下酶催化果糖的速率。
实验数据及结果：pH值催化速率（单位时间内的反应产物浓度）4 0.15 0.156 0.37 0.58 0.359 0.210 0.1在pH为7时，催化速率最高。
解释和讨论：从上表可以看出，酶催化的速率随pH值的变化而变化。
在pH为7时，酶的催化速率最高，这意味着在这个环境条件下酶最有效地发挥其催化作用。
而在pH小于或大于7的条件下，酶的催化活性均下降。
这是因为在这些条件下，酶的构象会发生改变，进而影响到酶的活性。
在弱酸性环境下，酸性基团会捕捉到酶的氢离子，使其离子化，从而降低了酶的活性。
而在弱碱性的环境中，氢离子会影响酶的构象，削弱其催化活性。
综上，我们可以得出结论：pH的变化会对酶的活性产生显著影响，因此在进行酶催化实验时，需要注意环境因素的控制，保持适当的pH值，以确保实验结果的准确性。
九年级化学学生实验报告单
九年级化学学生实验报告单本实验中的步骤和现象描述都比较清晰明了，没有明显的格式错误或有问题的段落。
但可以对部分语句进行改写，如将“试管放在试管架上”改为“将试管夹在试管架上”。
同时，可以在实验目的中加入“培养正确使用实验器材和操作的能力”。
实验现象说明了分子的运动现象。
酚酞溶液中的分子在试管中不断运动，当浓氨水滴在棉花上时，氨气分子开始向上运动，与酚酞溶液中的分子碰撞，使得酚酞分子的运动更加剧烈，从而导致颜色的变化。
这表明分子在不断地运动并且运动越剧烈，颜色变化就越明显。
这个实验可以帮助我们更好地理解分子的运动规律。
1、将两个汽水瓶中分别加入纯净水，一个汽水瓶中加入食盐水，另一个汽水瓶中不加水。
2、将两个酒瓶塞分别塞在两个加水的汽水瓶中，另两个汽水瓶不塞酒瓶塞。
3、用电吹风分别对四个汽水瓶进行加热。
4、观察每个汽水瓶内铁生锈的情况。
实验结论：经过实验，我们可以得出以下结论：1、加入食盐水的汽水瓶中的铁最易生锈，未加水的汽水瓶中的铁次易生锈，加入纯净水的汽水瓶中的铁最难生锈。
2、加热能促进铁生锈的速度。
3、在有酒瓶塞的汽水瓶中，铁生锈的速度比没有酒瓶塞的汽水瓶中要慢。
实验名称：探究铁生锈的条件实验目的：通过对比实验，探究铁生锈的条件。
实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个，纯净水，食盐。
实验步骤：1、将两个汽水瓶中分别加入纯净水，一个汽水瓶中加入食盐水，另一个汽水瓶中不加水。
2、将两个酒瓶塞分别塞在两个加水的汽水瓶中，另两个汽水瓶不塞酒瓶塞。
3、分别用电吹风对四个汽水瓶进行加热。
4、观察每个汽水瓶内铁生锈的情况。
实验结论：通过实验，我们得出以下结论：1、加入食盐水的汽水瓶中的铁最易生锈，未加水的汽水瓶中的铁次易生锈，加入纯净水的汽水瓶中的铁最难生锈。
2、加热能促进铁生锈的速度。
3、在有酒瓶塞的汽水瓶中，铁生锈的速度比没有酒瓶塞的汽水瓶中要慢。
实验名称：制作简易灭火器实验原理：碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳。
葡萄糖注射液的pH值测定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称分析化学实验B 实验项目葡萄糖注射液的PH值测定姓名学号班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩 100葡萄糖注射液的pH值测定实验目的1.了解一种测定葡萄糖注射液pH的方法；2.掌握pH计的标定与测量的使用方法；实验原理pH计，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位MV值。
pH值是水溶液中氢离子活度的方便表示方法。
pH值定义为水溶液中氢离子活度的负对数，即Ph=-lgαH+。
但氢离子活度却难以由实验准确测定，为实用方便，溶液的pH值规定为由下式测定：pH=pHs−E−E S R式中 E为含有待测溶液（pH）的原电池电动势，V；Es为含有标准缓冲液(pHs)的原电池电动势，V；k为与温度（t，℃）有关的常数。
k=0.05916+0.000198 (t−25)溶液的pH值使用酸度计测量。
水溶液的pH值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极进行测定。
酸度计应定期进行计量检定，测量前，应采用标准缓冲液校正仪器。
试剂和仪器试剂：葡萄糖注射液（含葡萄糖（C6H12O6·H2O）应为标式量的95%~105%）、pH=4.00标准缓冲液、pH=6.86标准缓冲液、饱和氯化钾溶液；仪器：酸度计、烧杯、注射器、蒸馏水、滤纸；实验步骤1.取葡萄糖注射液溶液；取规格为100mg:5g的葡萄糖注射液100mL，至于烧杯中，烧杯中加入饱和氯化钾溶液0.3mL。
2.标定、校正pH计；取pH=4.00标准缓冲液、取pH=6.86标准缓冲液标定酸度计；3.测量葡萄糖注射液溶液的pH；注意事项1.标准缓冲液选择方法：按各品种的规定，选择两种pH约相差3个pH单位的标准缓冲液，并提供试液的pH值处于二者之间；2.使用ph计时，每次更换溶液，都必须用蒸馏水清洗电极；数据记录及处理：测量次数pH值温度t（℃）第一次 5.0225第二次 5.0425第三次 5.0325平均值 5.0325思考题实验中为什么要保持温度恒定？实验中k是与温度有关的常数，保持温度恒定，才能控制变量的一致性。
微型实验(实验活动7-溶液酸碱性的检验)
化学实验报告册实验日期：班级：姓名：合作者：实验题目
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验目的1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
2、初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度
药品、仪器
烧杯、试管、玻璃棒、研钵、纱布
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品
实验步骤现象或结论
活动探究
1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣
或果实，在研钵中捣乱，加入酒精浸泡；
用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出
2、选择实验室或生活中的几种溶液，进行
下列实验：
（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶
液的酸碱性
（2）用PH试纸测定溶液的酸碱度
（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的
变化
3、在校园或农田里取少量土壤样品。
将土
壤样品于蒸馏水按1:5的质量比在烧杯
中混合，充分搅拌后静置。
用PH试纸
测澄清液体的酸碱度。
结论：自制指示剂遇酸变红，遇碱变黄；当地土壤呈
中性。
实验后记。
ph值测定作业指导书
ph值测定作业指导书一、实验目的本实验旨在通过测定溶液的PH值来了解溶液的酸碱性质，并掌握PH值的测定方法和操作技巧。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：- PH计：用于测定溶液的PH值。
- 量筒：用于准确配制溶液。
- 称量瓶：用于称取试剂。
- 滴定管：用于加入试剂。
- 磁力搅拌器：用于搅拌溶液。
- 烧杯：用于容纳溶液。
2. 试剂：- 盐酸（HCl）：浓度为0.1mol/L。
- 碳酸钠（Na2CO3）：浓度为0.1mol/L。
三、实验步骤1. 豫备工作：- 检查PH计的电极是否干净，如有污垢应用去离子水清洗。
- 打开PH计的电源，待其自检完成后进行校准。
- 校准PH计：将PH计的电极分别放入PH4和PH7的标准缓冲溶液中，根据PH计的说明书进行校准操作。
2. 测定酸性溶液的PH值：- 取一个干净的烧杯，用去离子水冲洗后，加入待测酸性溶液。
- 将PH计的电极放入烧杯中，确保电极彻底浸没在溶液中。
- 等待PH计的读数稳定后，记录下溶液的PH值。
3. 测定碱性溶液的PH值：- 取一个干净的烧杯，用去离子水冲洗后，加入待测碱性溶液。
- 将PH计的电极放入烧杯中，确保电极彻底浸没在溶液中。
- 等待PH计的读数稳定后，记录下溶液的PH值。
4. 测定中性溶液的PH值：- 取一个干净的烧杯，用去离子水冲洗后，加入待测中性溶液。
- 将PH计的电极放入烧杯中，确保电极彻底浸没在溶液中。
- 等待PH计的读数稳定后，记录下溶液的PH值。
5. 测定缓冲溶液的PH值：- 取一个干净的烧杯，用去离子水冲洗后，加入待测缓冲溶液。
- 将PH计的电极放入烧杯中，确保电极彻底浸没在溶液中。
- 等待PH计的读数稳定后，记录下溶液的PH值。
四、实验注意事项1. 实验过程中要保持实验器材的清洁，避免污染。
2. 操作过程中要小心谨慎，避免溶液的飞溅或者溅入眼睛等危（wei）险情况。
3. 测定溶液的PH值时，要等待PH计的读数稳定后再记录，确保准确性。
实验报告-pH计测定溶液的pH值及磷酸的电位滴定
药院2017级药学一小班 2018年12月2日用pH计测定溶液的pH值及磷酸的电位滴定一、实验目的1、掌握用pH计测定溶液的pH值的方法及原理。
2、通过实验学会pH计仪器的使用。
3、掌握电位滴定的方法及确定终点的方法。
4、学会用电位滴定法测定弱酸的pKa.二、实验原理1、直接电位法测定溶液的pH，常以pH玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，浸入待测液中组成原电池。
（-）Ag|AgCl(s),内充液|玻璃膜|试液|KCl(饱和)，HgCl(s)|Hg(+)pHs-25型酸度计使用复合电极，玻璃电极为负极，银-氯化银电极为正极（-）玻璃电极|待测溶液|银-氯化银（+）在实际工作中，采用两次测量法，pHs=pHs+(Ex-Es)/0.059实验操作要求：校准—用一种标准缓冲液按pH计的使用方法校准pH计检验—用校准好了的pH计测量另一种与校准时所用缓冲溶液的pH相差3个单位左右的标准缓冲液，测量值与表中所列值相差不应大于0.1pH单位测定—用校准好了的pH计测定待测溶液的pH2、电位滴定对于容量滴定中的酸碱都能滴定，且对于一些突跃范围小，无合适指示剂，溶液浑浊，有色的酸碱，都能滴定。
此外它还可测弱酸弱碱的解离常数，还可用来寻找合适指示剂或校正指示剂的终点颜色变化。
磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法测定当磷酸的第一个H+被滴定一半时，此时的pH即为第一步的解离常数。
三、实验步骤（一） 1、用邻苯二甲酸氢钾pH=4.00，测定草酸三氢钾及混合磷酸盐的pH值2、用混合磷酸盐定位pH=6.88，测定硼砂及邻苯二甲酸氢钾的pH值（二）1、实验操作（1）、打开电脑上的软件，用磷酸混合溶液及邻苯二甲酸氢钾标准溶液校准pH计，保存校准数据，接着设置滴定条件，准备滴定。
（2）、用10.0ml移液管吸取磷酸样品溶液10.0ml置于100ml烧杯中，加蒸馏水20ml，放入转子，调节转速，放入复合电极以及氢氧化钠滴液管。
实验2 缓冲溶液的配制与pH值的测定
实验2 缓冲溶液的配制与pH 值的测定一、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。
2、理解缓冲溶液的缓冲原理。
3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。
3、学习pH 计的使用方法。
二、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH 值基本上无变化，这种具有保持溶液pH 值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。
常见的缓冲体系有：HAc-NaAc 、NH 3-NH 4Cl 、Na 2B 4O 7·10H 2O-Na 2CO 3、KH 2PO 4- Na 2HPO 4等。
对于弱酸HB 及其共轭碱B -组成的缓冲溶液：对于弱碱B 及其共轭酸BH +组成的缓冲溶液：一般配制缓冲溶液时，常使c b =c a ，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。
三、实验用品 1、仪器PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600）b ac cHB pKa pH B c HB c HB pKa pH B c HB c Ka H c B O H O H HB lg )()()(lg)()()()(32-=-==+⇔+--+-+θθθab bc c pK pOH lg-=θ2、器材5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、玻璃棒（1根）3、试剂浓氨水（28%）、NHCl（s）、冰醋酸（99%）、NaAc（s）、KCl（3mol·L-1）4标准缓冲溶液（pH6.86；pH4.01）四、实验内容1、溶液的粗略配制Cl溶液的配制（1）0.1mol·L-1NH4Cl，倒入50mL带有刻度的用精度为0.01g的电子天平称取0.27g 固体NH4洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
（2）0.1mol·L-1氨水溶液的配制用5mL量筒量取0.38mL浓氨水（28%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
稀释的实验报告
实验名称：稀释实验实验目的：掌握溶液的稀释方法，学会计算稀释前后溶液的浓度。
实验器材：烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、盐酸、蒸馏水、pH试纸。
实验步骤：1. 准备实验器材，检查是否齐全。
2. 在烧杯中加入一定量的盐酸，用pH试纸测定其pH值。
3. 根据需要稀释的浓度，计算所需盐酸和蒸馏水的体积。
4. 用量筒量取所需体积的盐酸，倒入烧杯中。
5. 用滴管滴加蒸馏水至所需体积，用玻璃棒搅拌均匀。
6. 用pH试纸测定稀释后溶液的pH值。
7. 记录实验数据。
实验数据：1. 稀释前盐酸的pH值为：2.0。
2. 稀释后溶液的pH值为：4.0。
3. 稀释前盐酸的浓度为：1.0 mol/L。
4. 稀释后溶液的浓度为：0.1 mol/L。
实验结果分析：1. 根据实验数据，稀释前盐酸的pH值为2.0，稀释后溶液的pH值为4.0，说明稀释后的溶液酸性减弱。
2. 稀释前盐酸的浓度为1.0 mol/L，稀释后溶液的浓度为0.1 mol/L，说明稀释后的溶液浓度降低。
实验结论：1. 本实验成功掌握了溶液的稀释方法，学会计算稀释前后溶液的浓度。
2. 通过稀释实验，了解到溶液的酸碱性与其浓度有关，稀释后的溶液酸性减弱，浓度降低。
注意事项：1. 在进行实验时，注意安全，防止酸液溅到皮肤或眼睛。
2. 使用量筒、滴管等实验器材时，注意操作规范，避免误差。
3. 在测定pH值时，确保试纸与溶液充分接触，读取颜色变化。
4. 在记录实验数据时，注意单位的使用。
通过本次实验，我们深入了解了溶液的稀释原理和操作方法，为后续实验打下了基础。
在今后的学习和工作中，我们将不断积累实验经验，提高实验技能。
牛奶酸碱性实验报告单
牛奶酸碱性实验报告单实验目的：本实验旨在通过测试牛奶的酸碱性，了解牛奶的pH值，并判断牛奶是酸性、中性还是碱性。
实验原理：牛奶的酸碱性是通过检测其pH值来确定的。
pH值是指物质溶液中酸碱度的量度，其数值越小，代表酸性越强，反之则是碱性越强，7为中性。
常用的pH试纸或pH计都可以用来测试溶液的pH值。
实验材料：1. 牛奶样品2. pH试纸或pH计3. 试管或容器4. 酸性试液（如醋酸）、碱性试液（如氢氧化钠溶液）（可选）5. 实验记录表实验步骤：1. 取一定量的牛奶样品倒入试管或容器中。
2. 将pH试纸或pH计浸入牛奶中，等待片刻使其充分与样品接触，并等待数秒钟，直至pH试纸的颜色稳定，或pH计读数稳定。
3. 根据pH试纸变色或pH计读数可以判断牛奶的酸碱性。
4. 如有需要，可在另外几个试管或容器中分别加入酸性试液和碱性试液，重复步骤2，以与牛奶的酸碱性进行比较。
实验结果与分析：根据pH试纸变色或pH计读数的结果，我们可以初步确定牛奶的酸碱性。
如果pH值小于7，表示牛奶为酸性；如果pH 值为7，表示牛奶为中性；如果pH值大于7，表示牛奶为碱性。
实验注意事项：1. 实验前保持试验环境的清洁和安静，以避免结果的干扰。
2. 使用pH试纸或pH计时，要确保其干净且正确校准。
3. 实验中需遵循实验室的操作规范，使用化学试剂时应佩戴手套和护目镜以确保安全。
4. 避免在实验中将牛奶和其他试液混合到皮肤上，如不小心接触到皮肤，请立即用大量清水冲洗。
结论：根据实验结果，判断牛奶的酸碱性，并记录相应的pH值。
有条件的话，可以进一步比较不同牛奶品牌或不同储存条件下牛奶的酸碱性差别，并对结果进行讨论和分析。
酸碱滴定的实验报告
酸碱滴定的实验报告酸碱滴定的实验报告实验目的：通过酸碱滴定实验，探究酸碱溶液之间的中和反应，了解滴定过程中指示剂的使用和酸碱溶液浓度的确定方法。
实验原理：酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过一种溶液（称为滴定液）的定量加入到另一种溶液（称为被滴定液）中，使其达到化学计量的反应终点，从而确定被滴定溶液中某种物质的含量。
在酸碱滴定实验中，通常使用酸或碱作为滴定液，使用指示剂来指示滴定终点。
指示剂是一种能够在酸碱溶液中发生颜色变化的物质，它的酸碱变色范围与被滴定溶液的pH值相对应。
当滴定过程中，滴定液与被滴定液反应达到化学计量的终点时，指示剂的颜色发生明显变化，这时滴定终点也就确定了。
实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管、容量瓶等玻璃仪器，用去离子水冲洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
2. 配制滴定液：根据实验需要，准确称取一定量的酸或碱溶液，加入到容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀，得到一定浓度的滴定液。
3. 准备被滴定液：根据实验要求，取一定量的酸或碱溶液，加入到滴定瓶中。
4. 滴定过程：将滴定管放在滴定架上，用滴定管吸取一定量的滴定液，滴加到被滴定液中，同时加入适量的指示剂。
滴定过程中，需要缓慢滴加滴定液，同时轻轻摇晃被滴定液容器，直至指示剂颜色发生明显变化。
记录滴定液的用量。
5. 计算结果：根据滴定液的用量和滴定液的浓度，计算出被滴定液中酸或碱的浓度。
实验结果：在实验中，我们选择了硫酸和氢氧化钠作为酸碱滴定实验的示范物质。
首先，我们按照实验要求准备了一定浓度的硫酸溶液和氢氧化钠溶液。
然后，我们使用滴定管吸取一定量的硫酸溶液，滴加到氢氧化钠溶液中，并加入了酚酞作为指示剂。
在滴定过程中，我们注意到溶液的颜色由无色逐渐变为粉红色。
当溶液颜色变为粉红色时，我们停止滴定，并记录下滴定液的用量。
根据实验结果和滴定液的浓度，我们可以计算出被滴定溶液中硫酸的浓度。
通过多次实验，我们可以得到一组数据，计算平均值，并计算出浓度的相对标准偏差。
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九年级化学学生实验报告
班级：姓名：同组人日期：________
实验题目：测量溶液的PH
实验目的：1、学习使用PH试纸。
2、了解某些溶液的酸碱度。
实验器材：
玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质实验步骤：
1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。
2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。
3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。
现象：
分析及结论：
1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH_____氨水。
2、PH____7 呈酸性PH____7 呈中性PH____7 呈碱性
教师评价：___________。