2011高一化学：1.2.1物质的量的单位——摩尔课件(人教版必修Ⅰ)

500 mL的矿泉水中含有H2O分子数为27.78 mol×6.02×1023 mol－1≈1.672×1025。 答案：1.672×1025
水平测试
1．下列叙述正确的是(
)
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一 C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位 解析：根据物质的量的概念要点分析，A选项，每 摩尔物质含有6.02×1023个粒子正确。物质的量是七个 基本物理量之一，摩尔是其单位，B选项错。摩尔是物 质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位 是kg，数量是一个值，无单位，C、D选项错。
一、物质的量及摩尔的含义
下列对于“摩尔”的理解正确的是( A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合 体计量为1摩尔 D．1 mol氧含6.02×1023个O2 解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是 一种物理量；含6.02×1023个粒子的集体不一定计量为1摩 尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧 含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个O2。 答案：B )
答案：A
能力提升 7．(2010年上海高一检测)与3.2克SO2所含的氧原子数 相等的NO质量为( ) A．6.4克 C．4.6克 B．3.2克 D．3.0克
3.2 g 解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝ ＝ 64 g· －1 mol
0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所
答案：A
二、有关物质的量与粒子数、质量的关系 49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol
H2SO4的质量是________，其中含有________mol H，含有
________g O。
解析：H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的 关系是：n(H2SO4)＝ ；1个H2SO4中含有2个H、4 个O，则1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩 尔质量和物质的量三者之间的关系是 m(O)＝n(O)· M(O)。
从实验学化学
第二节
化学计量在实验中的应用
第1课时
物质的量的单位——摩尔
1滴水里就有17万亿亿个水分子，如果一个一个地 去数，全地球的人一生也数不完，更何况1 mL、1 L水 所含的水分子数呢？通常在实验室里或生产上用来进
行反应的物质，一般都是含有巨大数量的微粒集体。
显然，如果用“个”为单位来计算是极不方便的，只 有用一种微粒集体作单位，才具有可计量和实际应用
尝试应用 3．下列关于摩尔质量的说法中正确的是( A．氢的摩尔质量是1 g· －1 mol B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO的摩尔质量是62 g· －1 mol 解析：A错，未指明该物质是氢分子还是氢原子；B错， 1 mol N2的质量是28 g；C错，摩尔质量的单位应为g· －1。 mol 答案：D )
3．阿伏加德罗常数 (1)概念：__________所含的碳原子数。
(2)数值：__________。
(3)单位：mol－1。
(4)符号：______。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的 关系：n＝________ 答案：3．(1)0.012 kg12C (2)6.02×1023 (4)NA 4. N
C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
Байду номын сангаас
解析：构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离 子等，故A选项是错误的；0.012 kg 12C所含的微粒数(碳 原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确； 1 mol任何物质所含的微粒数即为阿伏加德罗常数，所以 C正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类 繁多，故需要指明名称，D正确。
基本单元是Na＋和Cl－，则每摩尔NaCl晶体含1 mol Na＋ 和1 mol Cl－。
3．阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是一个有单位(mol－1)的物理 量，而不是一个数。用NA表示。 物质的量与粒子数之间可通过阿伏加德罗常数
这个桥梁建立关系：
物质所含的粒子数N 物质的量(n)＝ NA
尝试应用 1．下列物质的表示方法有哪些错误？ (1)1 mol 篮球，(2)1 mol氮。 答案：(1)宏观物质用mol表示错误，(2)氮的含义不明 确，应该用化学式表示为N2或N。 2．(1)2 mol H2O含有多少个水分子？ (2)3.01×1023个铝原子的物质的量是多少？ 答案：(1)2 mol×6.02×1023mol－1＝1.24×1024 (2)3.01×1023÷6.02×1023mol－1＝0.5 mol
摩尔质量 1．概念：__________的物质所具有的质量。符号
____。单位：______。
2．与物质的量的关系：______。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：以 ______为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相 对原子质量(或相对分子质量)。 答案：1.单位物质的量 M m 2．M＝ n 3．g· －1 mol g· －1 mol
含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO 的物质的量为
0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。 答案：D
综合拓展 二、物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系
计算关系 式(公式)
N n＝ N A
主要应用
注意事项
m n＝ M
在n、N和NA中，已 求n或N时：概念性问 知任意两项求第三 题用NA；数字性问题 用6.02×1023 mol－1 项 M的单位取g·mol－1时， 在M、n和m中，已 m的单位取g；M的单 知任意两项求第三 位取kg·mol－1时，m的 项 单位取kg 在m、M、NA和N中， 与N有关的问题莫忽视 已知任意三项求第 微粒的组成和种类 四项
名师点睛：(1)物质的量的单位是摩尔，其所计量
的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。
(2)使用摩尔时，应该用微粒符号或化学式指明粒
子的种类。
(3)阿伏加德罗常数并不是单纯的数，它的单位是 mol－1。
变式应用 1．下列说法中，不正确的是(
)
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子
的意义。要想在可称量的物质与无法直接进行称量的
原子、分子或离子之间建立起某种联系，就需要有一 种物理量，这种物理量就是“物质的量”。什么是 “物质的量”？物质的量的标准是如何规定的呢？
1．了解物质的量的概念。 2．了解有关阿伏加德罗常数的含义。
物质的量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是一个______，它表示一定____粒子 的______。 (2)符号：____。 (3)单位：____，简称____，符号为______。 2．摩尔 (1)概念：是________的单位。 (2)符号：____。 (3)标准：含有________个粒子的任何粒子集体为1 mol。 答案：1.(1)物理量 数目 集合体 (2)n (3)摩尔 摩 mol 2．(1)物质的量 (2)mol (3)6.02×1023
NA
综合拓展 一、物质的量及单位——摩尔
1．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，
“物质的量”四个字是一个整体概念、不能拆开，也不 能添字。如不能说成“物质量”或“物质的质量”等。 2．摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位度量的对 象是微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电
子，也可以是这些离子的特定组合，如构成NaCl晶体的
答案：0.5 mol；147 g；3；96 名师点睛：粒子数和质量的联系：物质中粒子数的多少 与质量成正比，与物质的量成正比。数字表达式为n＝ ＝ 。
变式应用 2．计算一瓶500 mL的矿泉水中含有多少个水分子？(假
设水的密度为1 g· －3，其他物质忽略不计) mol
m 500 g 解析：根据n＝ ，水的物质的量n＝ ＝ 18 g· －1 mol M 27.78 mol，因为1 mol H2O含有6.02×1023个H2O，所以，