新人教版化学选修4高中《难溶电解质的溶解平衡》word学案一

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《难溶电解质的溶解平衡》教学设计——学案导学的案例

教学・信息
课程教育研究
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ｃａｔｉｏｎＲｅｓｅａｒｃｈＣｏｕｒｓｅＥｄｕ
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一
２０１３ ±— 月下旬刊
ห้องสมุดไป่ตู้
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计
学案导学的案例
李云屏
（重庆南坪中学重庆南坪４０００６０）
写。５．影响溶解平衡的因素。
本节内容是人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》第四节的内容，属于新增加的内容。选修四是化学反应原理模块。其中平衡思想是该模块的一个很重要的内容。学生学习过化学平衡的建立、化学平衡的特点、影响化学平衡的因素，在化学平衡的基础之上更进一步探索溶液中离子的多种平衡过程。如弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、弱离子的水解平衡等等，这些知识的学习即是相对独立的又是相互关联的，在学习上既有共性又有个性，而难溶电解质的沉淀溶解平衡是平衡大板块的最后一个知识点，平衡学习的基本知识点学生已经具备了，学习的方法也有了，所以这一内容采用学案导学有很好的基础，既可以用学案检查前面知识的掌握情况，又可以培养他们的自学能力。使他们更为透彻地理解在溶液中发

人教版高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》课标要求

人教版高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》课标要求第四节难溶电解质的溶解平衡(第1课时习题导学案1)【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】1.以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是A、反响开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡到达平衡时，如果再参加难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

2.石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液3.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，参加 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，以下说法正确的选项是(AgCl KSP=1.8×10-10)A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀C. 无法确定D. 有沉淀但不是AgCl4.Ksp(PbCl2)=1.6?10－5，Ksp(PbI2)=7.1?10－9，Ksp(PbS)=8.0?10－28。

假设沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，那么往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2SC．NaCl、Na2S、NaID．NaI、NaCl、Na2S5．以下说法正确的选项是：A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B．升高温度，物质的溶解度都会增大C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D．在任何溶液中都存在溶解平衡6．以下属于微溶物质的是 A．AgClB．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S7．以下物质的溶解度随温度的升高而减少的是A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO28．以下说法正确的选项是A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B．可以通过沉淀反响使杂质离子完全沉淀C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)29．欲使FeS固体溶解，可参加（）A．盐酸 B．NaOH溶液C．FeSO4溶液 D．H2S溶液10． FeS溶于盐酸， CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为：A．水解能力不同 B．Ksp值不同C．溶解的速度不同 D．酸碱性不同11．在饱和的CaSO4 溶液中以下哪种物质不存在A．Ca2＋B．SO42－ C．H＋D．H2SO412．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，以下表达正确的选项是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大13.向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别参加固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？14.试用文字描述生成氯化银反响到达沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反响粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。

人教版高中化学选修四学案：3.4难溶电解质的溶解平衡

班级学号姓名第四节难溶电解质的溶解平衡【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】【情景创设】一、溶解平衡指导学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的特征：二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）③沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。

b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。

c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。

（3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验3-4）实验一实验二②沉淀转化的方法及实质③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）三、溶度积（K sp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n Mm n+(aq)+Na m-(aq)，K sp =（3）溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

高中化学人教版选修四《难溶电解质的溶解平衡》优质教案

高中化学选修4第三章第四节：《难溶电解质的溶解平衡》教案通过我们的分析，在含有NaCl晶体的饱和NaCl溶液中，存在NaCl、Na+和Cl-，三者建立平衡可以通过一个简单的实验加以验证。

【板书】NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq)【学生演示实验】取少量饱和NaCl溶液，向其中逐滴加入浓盐酸，观察实验现象。

请用你学过的平衡的知识分析，为何滴加浓盐酸后会析出NaCl晶体？再来看第三个关键词：难溶？你如何理解【图片】“预习效果检测T3”学生实录接下来我们再通过一个简单的实验来感受一下较为难溶的电解质的溶解平衡。

所用的试剂有：PbI2【黄色粉末，溶解度0.063克(20℃)】、KI溶液。

请大家设计实验方案来证明PbI2的溶解平衡。

【学生分组实验】探究PbI2的溶解平衡。

【板书】PbI2(s)Pb2＋(aq) + 2I－(aq)结合我们的实验和理论分析，相信大家对的浓度为零溶解平衡的表达式又是怎样的呢？以M m A n为例：【板书】3. 表达式：M m A n(s)m M n＋(aq) + n A m- (aq)根据平衡常数的知识，我们知道该平衡的常数K = c m (m n+)·c n (A m−)c(M m A n)，而c(M m A n)为定值。

【板书】4. 溶度积：K sp = c m (M n＋)·c n (A m-)【课后思考】已知硫酸钡是比碳酸钡难溶的物质，但是实际生产生活中，我们会用前者来制备后者：BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)。

结合化学平衡和溶解平衡的知识分析该过程是如何实现的？（提示：K sp[BaSO4] = 1.1×10-10，K sp[BaCO3] = 2.6×10-9。

）难溶电解质的溶解平衡1. 概念2. 特征：逆、等、动、定、变3. 表达式：M m A n(s)mM n＋(aq) +nA m- (aq) 4. 溶度积：K sp = c m (M n＋)·c n (A m-) 副板：NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq) PbI2(s)Pb2＋(aq) + 2I－(aq)当AgNO3、NaCl等体积等浓度混合：c(Ag+)= c(Cl-)= √K sp(AgCl)= √1.8×10−5mol/L当c(Cl-) = 0.1 mol/L时：c(Ag+) = √K sp(AgCl)/ c(Cl-)= 1.8 ×10-9 mol/L< 1.0 ×10-5 mol/L。

新人教版化学选修4高中《难溶电解质的溶解平衡》word教案

新人教版化学选修4高中《难溶电解质的溶解平衡》word教案教材：新人教选修四课题：难溶电解质的溶解平稳课型：新授课授课教师单位教龄职称教学目标知识与技能：1、明白得难溶电解质的概念及其溶解平稳的建立。

2、运用平稳移动原理分析、解决沉淀的溶解问题。

过程与方法：在推测实验现象、设计方案验证等活动的过程中，进一步体会学习化学反应原理的方法。

情感、态度、价值观：1、进展学习化学的爱好，体验科学探究的艰辛和欢乐。

2、通过实验形成交流、合作、反思、评判的学习适应。

教学策略教学重点：溶解平稳的建立及移动教学难点：沉淀的溶解教学方式：实验探究学习方式：合作学习教学手段：评判讨论教学用具：多媒体、实验仪器板书设计第四节难溶电解质的溶解平稳一、研究对象：难溶电解质二、溶解平稳1 、表示方法AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）2、特点3、阻碍因素4、应用（1）溶解教学流教学内容设计学生活动设计意图课堂导入[探究问题]如何检验矿泉水中是否含有Cl—[追问]水中有Cl—什么缘故没看到沉淀？[过渡]往常在Cl—的鉴定实验中，我们经常通过AgCl沉淀的生成来判定Cl—的存在，通过刚才的实验，我们应该对AgCl有一个新的认识。

[小结]难溶并不等于不溶，溶是绝对的，不溶是相对的，像AgCl这类物质确实是我们本节课的研究对象。

新课讲授动手实验。

依照实验现象，作出实验结论，并叙述出作出结论的依据。

认识少量AgCl也能够溶解在水中。

从实验中学化学。

通过Cl—的检验使学生明确溶解是绝对的，不溶是相对的，难溶不等于不溶明确研究对象。

第四节沉淀溶解平衡学案第1课时

第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）1．[学习目标]（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。

（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。

2．[学习重点]（1）难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点（2）运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

3．[学习方法]难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积K SP计算溶液中相关离子的浓度。

学习目标１：了解难溶电解质在水中的溶解情况。

1．分析表所提供的或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。

几种电解质的溶解度一些电解质如AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。

注意：习惯上，将溶解度小于0.01g的电解质叫。

点拨：溶解度可以很小，但仍有度。

溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。

分析：AgCl的溶液中存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量的和脱离AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的和受到AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。

2．根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。

点拨生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。

一般说生成沉淀的离子反应能够完全，这是相对的说法。

这些电解质难以溶解在水中，但在水中也会建立一种。

[归纳总结]沉淀溶解平衡的定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶液的离子与固体之间建立的动态平衡。

学习目标２：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ___ _（2）__ ______ ____（3）________ ___ _（4）________ __ __[练习]请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡。

人教版高中化学选修四导学案：3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡

目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、认识难溶物在水中的积淀溶解均衡特色。

2、能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题。

重点：能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题难点：能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题教课方案（知识系统化、问题化）1、观点：在必定条件下，难溶电解质在溶剂中的速率等于的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

（也叫积淀溶解均衡）2、表达式： M m A n (s) mM n＋（ aq）＋ nA m—（ aq）如： AgCl (s)3. 意义：不表示电离均衡，表示一方面：少量的Ag+和 Cl -离开 AgCl 表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和 Cl -受 AgCl 表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl 的表面。

4、特色：逆、动、等、定、变(1)逆：积淀生成过程与积淀溶解过程是_____的。

(2)动： _____均衡，达到积淀溶解均衡时，积淀的生成与溶解仍在进行。

(3)等：达到积淀溶解均衡，积淀溶解速率与积淀生成速率_____。

(4)定：达到积淀溶解均衡，溶质离子浓度保持_____。

(5)变：积淀溶解均衡是在必定 _____下成立起来的，条件改变，均衡损坏【说明】溶解均衡拥有等、动、定、变的均衡特色。

任何均衡都是相对的、临时的和有条件的。

当改变影响均衡的一个条件，均衡就会发生挪动。

练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解均衡的表达式5、影响溶解均衡的要素：【思虑】：应当从那几方面去剖析？（1）内因：电解质自己的性质难溶微溶易溶0.010.1m(g)【注意】：①、绝对不溶的电解质是没有的。

②、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。

③、易溶电解质做溶质时只假如饱和溶液也可存在溶解均衡。

依据前面所学知识大家一同来商讨影响溶解均衡的外界要素：（2）外因：关于均衡 AgCl（ s）Ag +（ aq） + Cl —（ aq），若改变条件，对其有何影响？均衡挪动方溶解度（ S）条件C(Ag+)C(Cl — ) 溶解量向高升温度加水加入 NaCl(s)加入 AgNO3(s)加入 NaI （ s）a. 浓度：①加水稀释，均衡向______方向挪动；②增大同样离子浓度，均衡向 ______方向移动；③减小同样离子浓度，均衡向______方向挪动。

高中化学选修四 3-4-1 难溶电解质的溶解平衡导学案精

3-4-1 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1. 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2. 明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

【学习重难点】学习重点：溶度积和离子积的关系学习难点：溶度积和离子积的关系【自主预习】一、Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。

在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl 表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面阴、阳离子的，回到AgCl的表面析出。

一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl （s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。

3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgCl＝Cl-＋Ag＋4.影响平衡的因素：二、溶度积（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q c＞K sp时Q c＝K sp时Q c＜K sp时4.影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

教案第章第四节难溶电解质的溶解平衡教学设计

化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课堂教学过程节新课引入指导学生实验，引导学生思考。

【板书】【过渡】这就是以NaCl为代表的可溶性电解质溶解时的情形,那么难溶电解质呢？【分组实验】向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸。

观察变化,并给出合理解释。

借助实验，帮助学生回忆溶解平衡的基本知识；引出研究对象——难溶电解质难溶电解质的溶解【过渡】同学们曾经学过，生成沉淀是离子反应发生的条件之一，以AgNO3和NaCl反应为例。

【思考与讨论】1．AgNO3和NaCl等物质的量反应后溶液中还有Ag+和Cl-吗?【资料卡片】溶解度表1．独立思考,回忆所学知识;2．利用所给表格数据；3．与组内同学交流；4．回答教师学生通过问题逐步建立对难溶电解质溶解平衡的认识.同时认识到不溶、不可逆是相对的，溶解、可逆是绝对平衡2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之处？3．以AgCl为例，难溶电解质在什么情况下达到溶解平衡?如何表示？【板书】4.难溶电解质溶解平衡有哪些特征？【总结讲述】固体溶解是一种双向、动态的，沉淀溶解平衡的存在决定了生成沉淀的反应不能进行到底。

但对于常量化学反应来说,产物溶解度小于0。

01g或者溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L就可以认为反应完全。

提问，与其他同学进行交流、评价。

的。

学生能认识到生成沉淀的反应转化为固体溶解问题，变换思考问题的角度和方式。

学生形成分析水溶液中的问题的基本思路。

小结基本思路:“看到”粒子-—“找到"平衡-—“想到”移动依据:1.溶解度或溶度积常数（Ksp）2。

平衡移动规律1．聆听、思考;回答2．整理、记录.对本节课知识进行概括、整合【板书设计】难溶电解质的溶解平衡特征：一定条件下的动态平衡，固体的量和溶液中离子浓度不变。

外界条件改变，平衡可能会发生移动。

二．难溶电解质的转化条件：生成更难溶的电解质实质：难溶电解质溶解平衡的移动三．综合应用沉淀溶解的实质:解决沉淀溶解平衡的一般思路:“看到”粒子-—“找到”平衡—-“想到"移动【学案】【资料卡片1】部分电解质的溶解度表(20℃)化学式颜色溶解度/g 化学式颜色溶解度/gAgCl白色 1.5×10―4Mg（OH）2白色9×10－4AgI黄色3×10－7BaSO4白色2.4×10－4Ag2S黑色1。

新人教版选修4-难溶电解质溶解平衡教案

第四節難溶電解質溶解平衡一、學習點撥1．目標要求（1）瞭解難溶電解質在水中的溶解情況。

（2）理解難溶電解質在水中的沉澱溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積K SP的概念。

（3）掌握運用濃度商和平衡常數來分析沉澱的溶解、生成和沉澱的轉化。

（4）掌握簡單的利用K SP的運算式，計算溶液中相關離子的濃度。

2．知識要點（1）難溶電解質在水中的沉澱溶解平衡特點，運用溶度積K SP簡單計算溶液中相關離子的濃度（2）運用濃度商和平衡常數來分析沉澱的溶解、生成和沉澱的轉化。

3．學習方法難溶電解質在水中也會建立一種動態平衡，這種動態平衡和化學平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特徵、滿足平衡的變化基本規律。

難溶電解質溶解程度大小可以用沉澱溶解平衡常數--溶度積K SP來進行判斷，因此我們就可以運用溶度積K SP計算溶液中相關離子的濃度。

對難溶電解質的溶解平衡常數的正確的理解，一方面要運用前面的影響化學平衡、電離平衡的因素知識進行牽移和類比以達到強化和內化的目標；另一方面要用溶度積K SP知識來分析沉澱的溶解、生成和沉澱的轉化。

本節內容的核心知識點就是溶度積K SP二、學習訓練材料第一課時[知識技能]1．一些電解質如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為______________。

儘管這些電解質難以溶解於水中，但在水中也會建立一種________ _____。

2．難溶電解質在水中的沉澱溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特徵、滿足平衡的變化基本規律，其基本特徵為：（1）________ ____（2）__ ______ ____（3）________ ____（4）________ ____3．難溶電解質在水中存在沉澱溶解平衡，其平衡常數稱為_______ __，簡稱_______ __。

請寫出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉澱溶解平衡與溶度積K SP運算式4．溶度積K SP反映了難溶電解質在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶質的溶解度不同，它只與__ ______ 有關，與__ ______ 無關。

高中化学难溶电解质的溶解平衡教案新课标人教版选修4

难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。

2、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

3、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

【学习过程】1、沉淀的生成〖探究1〗〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么？试用平衡移动原理解释。

〖思考与交流〗课本P671、2〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?〖小结〗 1、沉淀的生成①当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。

②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可能与之结合成更难溶物质的离子浓度。

练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式）①NaCl(AlCl3) ；②NaCl(CuCl2) 。

练习2、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO2、沉淀的溶解〖探究2〗〖阅读〗课本P67-P68〖思考与交流〗课本P681、2〖小结〗2沉淀的溶解（1）沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向方向移动，从而使沉淀。

（2）溶解沉淀的方法：①加入量的水；②使沉淀转化为；③使沉淀转化为。

练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

②AgCl沉淀能溶于氨水③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

3、沉淀的转化〖探究3〗〖探究4〗〖探究5〗〖思考与交流〗课本P691、2〖阅读〗课本P69-P70〖小结〗3、沉淀的转化（1）沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ __。

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡教案1

难溶电解质的溶解平衡教学设计教材：人教版《化学选修4》第三章第四节（第1课时）【教材分析】1．课标要求: 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

解读：建立沉淀溶解平衡的概念，能从离子的层面描述沉淀溶解平衡的建立及移动原因，知道沉淀的转化的本质是沉淀溶解平衡的移动2．教材教学价值：学生在本章前三节学习了弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液的酸碱性以及盐类水解等知识，本节学习内容，可帮助建立沉淀溶解平衡模型，全面认识水溶液中的离子平衡，进而理解溶液中发生离子反应的原理，加深对复分解反应发生条件的新认识。

同时，通过学习沉淀溶解平衡的影响因素，学会应用溶解沉淀平衡移动原理解决实际问题的方法。

3．学情分析：高二学生已经学习了复分解反应、化学平衡和溶液中电离平衡的相关知识，具有较好的知识基础和较高的学习能力，具备应用已有知识解决简单实际问题的能力，能独立或合作完成简单的实验探究活动，有着较强烈的探究欲望。

【设计思路】本节课设计的指导思想为“以学生为主体，教师为主导”。

通过任务牵引，问题驱动，活动支架，建立难溶电解质的溶解平衡的概念并初步学会溶解平衡知识的应用。

本节课的教学分“创设情境、实验探究、阅读资料、分析讨论、归纳总结、练习反馈”等几个环节。

从溶洞的形成、锅炉爆炸情景引入，通过饱和食盐水析晶、AgCl在水中是否存在Ag+和Cl-的实验探究，以及对溶解度数据的分析讨论，形成“溶液达到饱和时固体的溶解速率与沉淀（结晶）速率相等”的认识，从而建立难溶电解质的溶解平衡的概念，归纳出平衡的特征。

最后通过练习反馈，巩固所学知识。

本节课力图通过创设情景激发学生的兴趣，通过实验探究、阅读资料及思考交流等学习手段，搭建学习支架，培养学生的自主学习能力合作学习能力。

通过渗透哲学思想，促进学生情感、态度、价值观的发展。

【教学目标】知识与技能1．通过参与实验探究，知道难溶电解质在水溶液中存在溶解沉淀平衡。

2．通过溶解沉淀平衡建立过程的讨论与总结，能描述难溶电解质溶解沉淀平衡的特征。

3.4难溶电解质的溶解平衡优质课教案 (人教版选修4)

难溶电解质的溶解平衡沉淀的转化『学习目标』：一知识与技能1加深掌握沉淀溶解，并理解沉淀转化的实质是难溶电解质溶解平衡移动的结果。

2 掌握沉淀转化的一般规律。

3会书写沉淀转化的离子方程式。

二过程与方法1．通过实验培养学生的动手能力，及通过现象分析，推论问题的能力2．通过化学平衡常数及溶度积常数的综合运用，加强不同知识之间的类比联系的方法的运用及数据处理能力。

3. 通过对沉淀转化离子方程式的书写，及运用化学平衡常数进行简单计算，对于沉淀转化的程度进行定量说明。

加深对于沉淀转化难易的认识。

4. 通过实验现象总结，溶解性对比，以及理论分析，常数计算，培养学生从发现现象到摸索规律到思考本质的思维方法。

5.通过沉淀逆向是否转化的实例，加强学生辩证的思维方法。

三情感态度与价值观1通过实验以及生产生活中实例的运用，加深学生对于化学知识重要性的认识，提升学生学习兴趣。

2通过实验验证和理论分析，培养学生实事求是，辩证思考的思想。

『重点』：1沉淀转化的实质2 沉淀转化的一般规律。

『难点』：沉淀转化的分析运用『实验准备』如课本P64实验3-4 实验3-5『主要教学方法』实验分析归纳类比『教学过程』环节一：复习回顾提问检查【复习回顾】前面我们已经学习了：1难溶电解质如何建立溶解平衡及其特点。

2了解溶解平衡常数及其含义。

3从溶解平衡移动的角度认识沉淀怎样生成和溶解。

【提问检验】通过两个实例，考察学生运用溶解平衡移动的原理来分析沉淀的生成和沉淀的溶解的能力。

1．做实验时，生成沉淀的反应中，沉淀剂一般要加入稍过量。

答：略。

2．水垢用醋浸泡后会更易清洗掉。

答：略。

【评价】激发学生的学习热情。

环节二引入新课激发兴趣【新课引入】【引导语】俗话说，牙疼不是病，疼起来要人命，为了拥有一口健康洁白的牙齿，大家每天都要刷牙。

牙膏是每天都要用到的，面对花样繁多的品种，怎么选择呢？作为化学老师的职业习惯，我买东西总是先看产品的成分说明书，不知道你注意到了没有，市场上有很多知名牙膏品牌在牙膏中添加了氟化钠等含F化合物，并且价格较高一些。

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第四节难溶电解质的溶解平衡
(第1课时习题导学案1)
【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
【学习难点】沉淀的转化和溶解
【学习过程】
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
3.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.8×10-10)
A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定
D. 有沉淀但不是AgCl
4.已知Ksp(PbCl2)=1.6⨯10－5，Ksp(PbI2)=7.1⨯10－9，Ksp(PbS)=8.0⨯10－28。

若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是
A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S
C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S
5．下列说法正确的是：
A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小
B．升高温度，物质的溶解度都会增大
C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡
D．在任何溶液中都存在溶解平衡
6．下列属于微溶物质的是A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S
7．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是
A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO2
8．下列说法正确的是
A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
9．欲使FeS固体溶解，可加入（）A．盐酸B．NaOH溶液C．FeSO4溶液D．H2S溶液
10．FeS溶于盐酸，CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为：
A．水解能力不同B．Ksp值不同
C．溶解的速度不同D．酸碱性不同
11．在饱和的CaSO4 溶液中下列哪种物质不存在
A．Ca2＋B．SO42－C．H＋D．H2SO4
12．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
13.向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？
14.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。

淀溶解。

(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释
. (2)根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是
16.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ + 3PO43- + OH-
⑴进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。

⑵已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。

当牙膏中配有氟化物添加剂后，能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）
⑶根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法。

17.298K时,AgCl的溶解度为1.79 10-3g.L-1,求该温度下AgCl的浓度积.
【自我反馈与反思】
1、B、
2、AB、
3、A、
4、B、
5、AC、
6、C、
7、BD、
8、CD、
9、A、10、B、11、D、12、
B 13、增大、减小
14、最大、最大、最小/变小、变小、变大/最小、最小、最大
15、.(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2++C2O2-4=BaC2O4↓ BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2++C2O2-4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解. (2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.
16、解析：因为Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，所以当F－存在时，有利于Ca5(PO4)3F的生成，又由于它的质地更坚固，达到保护牙齿的目的。

增大Ca2＋或PO43－的浓度均有利于平衡向矿化方向移动。

答案：生成的有机酸能中和OH－，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿；5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓；加入Ca2＋或PO43－。

17、1．56×10－10。