新课标(人教版)高中化学选修2教学案
新高中化学选修二教案
新高中化学选修二教案在现代教育体系中，高中化学作为理科教学的重要组成部分，不仅承担着传授化学知识的任务，更致力于培养学生的科学素养和实验技能。
随着新课标的实施，选修课程成为了高中化学教学中不可或缺的一环。
今天，我们就来探讨一份新高中化学选修二的教案范本，以期为教师们提供一个高效、互动、富有启发性的教学方案。
首先，我们要明确选修二的教学目标。
这一部分内容往往涵盖了化学反应原理、有机化学基础、物质的结构与性质等重要板块。
因此，教案的设计需要围绕这些核心内容展开，同时兼顾学生的实际操作能力和科学探究精神的培养。
接下来，我们来看教案的具体内容设计。
一个优秀的教案应当包括以下几个部分：1. 引入新课：通过生动的实例或者有趣的问题，激发学生的学习兴趣，为后续的学习活动做好铺垫。
2. 知识讲解：系统性地阐述新课知识点，采用多媒体教学手段，结合图表、动画等形式，使抽象的化学概念形象化，便于学生理解和记忆。
3. 实验操作：设计相关的化学实验，让学生亲手操作，体验化学反应的过程，培养实验观察力和动手能力。
4. 讨论交流：鼓励学生提出疑问，组织小组讨论或全班研讨，通过交流促进思维的碰撞和知识的深化。
5. 应用拓展：结合实际生活中的例子或前沿科技，展示化学知识的应用价值，拓宽学生的视野。
6. 作业布置：精心设计作业题目，既能够巩固课堂所学，又能够激发学生的探究欲望。
在教案的实施过程中，教师应当注意以下几点：- 灵活运用教学方法，根据学生的学习情况适时调整教学策略。
- 注重师生互动，营造积极的课堂氛围，鼓励学生主动参与。
- 关注学生的学习反馈，及时进行教学反思和调整。
- 强化实验安全教育，确保学生在实验操作中的安全。
最后，教案的评价与反馈环节也不容忽视。
通过作业检查、小测验等方式，教师可以了解学生对知识点的掌握情况，及时给予反馈和辅导。
同时，教师也可以根据学生的学习效果，对教案进行修正和完善。
综上所述，一份好的高中化学选修二教案范本，应当是结构清晰、内容丰富、形式多样、注重实践的。
高中化学人教版选修二教学案：第2单元 化学与资源开发利用(85页)
第二单元化学与资源开发利用选修2化学与技术课题1获取洁净的水第1课时天然水的净化●课标要求知道化学在水处理中的应用。
●课标解读1．了解自然水的净化原理。
2．了解净水的常用方法——混凝法和化学软化法。
3．知道纯水与天然水，硬水与软水的区别，学会简单、常用的检验硬水与软水的方法。
4．掌握硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法。
●教学地位本课时知识与生活息息相关，与初中和高中学过的化学课程紧密相连。
侧重介绍水净化的原理、方法和简要流程。
在天然水的净化中主要介绍了混凝法和化学软化法，这些方法以化学反应原理为基础，帮助学生了解如何将化学知识应用在实际生产生活中，高考侧重考查化学方法在水处理中怎样选择合适的处理剂、涉及反应方程式书写、现象等问题。
●新课导入建议水是生命之源，但天然水中会含有很多杂质而不能直接使用。
你知道水中含有哪些杂质吗？你了解人们怎样净化天然水吗？让我们共同学习本节知识，认识化学知识在水处理中的作用，节约和爱护水资源！●教学流程设计课前预习：1．自学教材课题1中“天然水的净化”，初步掌握混凝法、化学软化法。
2．完成[课前自主导学]，尝试解决[思考交流]中的问题。
3．标记预习中的难点和疑点。
⇒步骤1：新课导入利用水的重要性和常见的水处理方法，提出“为什么要净化天然水？怎样净化天然水？”引入新课。
⇒步骤2：分组实验，交流讨论。
1．分组进行实验2—1，并讨论铝离子、铁离子的净水原理。
2．讨论获取自来水的过程。
3．分组进行教材中的[科学探究]，讨论完成软化水的实验方案。
⇓步骤5：巩固训练，检验测评。
1．利用[当堂双基达标]巩固课堂所学知识，并检测学生掌握情况。
2．根据教学实际安排课下作业，完成[课后知能检测]⇐步骤4：课堂小结，形成体系。
利用[课堂小结]结合课堂教学实际，总结本节知识重点、难点和热点，帮助学生从整体上认识本节知识，形成完整的知识体系。
⇐步骤3：互动探究，重点讲解。
1．结合[课堂互动探究]中的要点阐述、例题进行重点讲解。
高中化学选修二全册教案
高中化学选修二全册教案教学内容：全册内容第一单元：分子构造与性质1.1 有机化合物的构成和分类1.2 有机化合物的异构1.3 有机化合物的命名1.4 有机化合物的性质及应用第二单元：化学键与离子化合物2.1 化学键的类型及特性2.2 化合物的分子式及结构式表示2.3 离子化合物的性质及应用2.4 离子键的特点及合成第三单元：溶液与溶解度3.1 溶解过程及其动力学3.2 溶液的浓度及计算3.3 离子在溶液中的行为3.4 溶解度曲线及其应用第四单元：酸碱与氧化还原4.1 酸碱的定义及性质4.2 酸碱的强度及计算4.3 酸碱反应的基本特征4.4 氧化还原反应的类型及应用第五单元：化学平衡5.1 化学平衡的定义及条件5.2 平衡常数及其计算5.3 平衡位置的影响因素5.4 平衡的移动及应用教学目标：1. 掌握有机化合物的构成、分类和命名方法；2. 理解化学键的特性，能够描述和表示化合物的结构；3. 掌握溶液浓度的计算方法，了解溶液溶解度曲线的意义；4. 理解酸碱反应的特征及氧化还原反应的类型；5. 掌握化学平衡的基本概念和计算方法，能够分析平衡移动的影响因素。
教学方法：1. 探究式学习：学生通过实验和讨论，深入了解化学现象的本质；2. 论证式教学：引导学生探究知识之间的逻辑关系，促使其形成完整的概念体系；3. 合作学习：通过小组合作，促进学生间的交流和互助，提高学习效果；4. 示范实验：通过展示实验现象，激发学生的兴趣，提高他们对化学的理解和认识。
教学过程：1. 导入：通过问答、图片展示等方式引入新知识，激发学生学习兴趣；2. 授课：讲授相关知识点，结合实例进行分析和说明；3. 实验：进行相关实验，帮助学生观察和探究化学现象；4. 讨论：组织学生讨论实验结果及相关问题，加深他们对知识的理解；5. 练习：布置相关练习，巩固学生所学知识；6. 总结：对本节课所学内容进行总结和归纳，强化学生对知识的掌握和理解。
高中化学-新课标人教版选修二 第2单元课题2 海水的综合利用 教案
高考化学课题2 海水的综合利用第1课时教学目标1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。
3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。
通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
教学重点氯碱工业反应原理。
教学难点氯碱工业反应原理。
教学方法演示实验法教学用具1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品：饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
课时安排2课时引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。
我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。
【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：【投影】实验步骤：1．按装置图安装好仪器。
2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。
3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？【提问】请描述实验现象，试判断出结论。
【学生回答】(相互补充)1．两极均产生气体。
2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。
3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。
【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结：在阴极：由于2H+＋2e- = H2↑，H+不断被消耗，促进H2O H+＋OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c (OH-)相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【提问】写出电解的总的化学反应方程式。
新高中化学选修二教案
新高中化学选修二教案
教学内容：化学反应的平衡、平衡常数、平衡条件、平衡常数的计算、影响平衡的因素
教学目标：了解化学反应中的平衡现象及相关概念，掌握平衡常数的计算方法，理解影响
平衡的因素
教学重点：化学反应的平衡、平衡常数、平衡条件
教学难点：平衡常数的计算方法
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过引入一个化学反应的实例，引发学生对平衡的思考，引出本节课的学习内容。
二、讲解并讨论（20分钟）
1.介绍化学反应的平衡现象和平衡常数的定义及计算方法。
2.讲解平衡条件，引导学生理解平衡常数的意义。
3.讨论影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
三、实验（15分钟）
安排一个简单的平衡实验，让学生通过实验操作，观察平衡反应的特点，并测定平衡常数。
四、练习（15分钟）
让学生进行相关练习题，巩固所学内容，加深理解。
五、总结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，强调学生需要掌握的知识点。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固今天所学内容。
教学反思：
通过今天的教学，学生对化学平衡有了初步了解，但对平衡常数的计算方法还存在一些困惑。
下节课需要加强这方面的讲解，引导学生掌握计算方法。
同时，通过更多实验和练习，加深学生对平衡反应的理解。
高中化学选修二教案
高中化学选修二教案
教案主题：酸碱中和反应
教学目标：
1. 了解酸碱中和反应的原理和特点；
2. 掌握如何进行酸碱中和反应的计算和实验操作；
3. 能够应用酸碱中和反应的知识解决相关问题。
教学重点与难点：
重点：酸碱中和反应的原理和特点；
难点：应用酸碱中和反应的知识解决相关问题。
教学准备：
1. 实验器材和试剂：酸、碱、PH试纸等；
2. PowerPoint课件；
3. 学生实验操作指导手册。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示实验器材和试剂，引发学生对酸碱中和反应的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍酸碱中和反应的概念和原理；
2. 讲解酸碱中和反应的化学方程式和特点。
三、实验操作（30分钟）
1. 学生分组进行酸碱中和反应实验；
2. 学生根据实验现象和数据计算反应的化学方程式。
四、讨论（10分钟）
学生展示实验结果并讨论实验过程中遇到的问题和解决方法。
五、总结（10分钟）
总结酸碱中和反应的特点和应用，并展示相关案例。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，要求学生应用所学知识解决相关问题。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对酸碱中和反应的理解和实践能力得到了提升，但在实验操作过程中还存在一些细节问题需要注意和完善。
下节课将继续深入探讨酸碱中和反应的应用和拓展。
人教版高中化学选修2教案
人教版高中化学选修2教案教材以合成氨工业为例，指出在化学商量和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。
建立观点的关键，是关怀学生理解在确定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
一起看看人教版高中化学选修2教案!欢迎查阅!人教版高中化学选修2教案1教学目标学问目标使学生建立的观点;理解的特征;理解浓度、压强和温度等条件对的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培育学生对学问的理解能力，通过对转变规律本质的认识，培育学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培育学生实事求是的科学看法及从微观到宏观，从现象到本质的科学的商量方法。
教学建议教材分析本节教材分为两部分。
第一部分为的建立，这是本章教学的重点。
第二部分为常数，在最新的高中化学教学大纲(2021年版)中，该部分没有要求。
观点的建立是很重要的，也具有确定的难度。
教材留意细心设置学问台阶，接受图画和联想等方法，关怀学生建立的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学商量和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。
建立观点的关键，是关怀学生理解在确定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于状态。
这样层层引导，通过图画等关怀学生联想，借以在确定程度上突破状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建筑高大高炉的方法来削减高炉气中含量的错误做法展开商议。
通过对该史实的商议，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培育学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
教法建议教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。
教学可实行以下步骤：1.以合成氨工业为例，引入新课，明确商量的课题。
新人教版2019年高中化学选修2全册教学案
人教版高中化学选修2全册学案目录第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术__合成氨课题3纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品课题1化工生产过程中的基本问题1．关于工业制硫酸的反应原理及过程需考虑的因素(1)分析产品的化学组成，确定生产该产品的主要原料。
从H 2SO 4的组成看，生产原料应该是自然界中含硫的物质，如硫黄、黄铁矿(主要成分FeS 2)等。
(2)分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定反应原理和主要生产步骤。
H 2SO 4中S 的化合价是＋6价，生产过程中，要先使硫元素转化为SO 2，再把SO 2转化为SO 3，再与H 2O 反应制得硫酸。
2．工业制硫酸的基本生产原理以S(或FeS 2)为原料制硫酸的反应原理用化学方程式表示为：(1)S ＋O 2=====点燃SO 2(4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2)(放热反应)；(2)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(放热反应)；(3)SO 3＋H 2O===H 2SO 4(放热反应)。
3．工业制硫酸的过程工业制硫酸主要分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。
硫酸生产的工艺流程：[跟随名师·解疑难](1)S 或FeS 2不能直接被氧化为H 2SO 4，所以需要经过中间步骤，先得到SO 3，再通过SO 3与H 2O 反应得到H 2SO 4。
(2)煅烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质：矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气；对应三个净化过程：除尘、水洗和干燥，避免催化剂中毒。
(3)工业上用98.3%的硫酸吸收SO 3，可以避免用水吸收SO 3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
人教版高中化学选修2教案
人教版高中化学选修2教案课程名称：高中化学选修2课时：第1课时教学内容：化学反应速率与化学平衡教学目标：1. 了解化学反应速率的概念，并能计算反应速率。
2. 理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法。
教学重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法。
2. 化学平衡的含义和计算方法。
教学难点：1. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
教学过程：一、导入教师简要介绍化学反应速率的概念，并引导学生思考：什么是化学反应速率？反应速率和反应物浓度之间有什么样的关系？二、讲解1. 化学反应速率的定义：化学反应速率指单位时间内反应物消耗或生成的数量。
计算公式为：速率= ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
2. 化学平衡的概念：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
平衡常数K用于描述平衡时反应物和生成物的浓度比例。
3. 平衡常数的计算方法：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度，a、b、c、d 为反应物和生成物的系数。
三、实例分析教师带领学生分析实例，计算不同反应物浓度下的反应速率和平衡常数，并讨论影响反应速率和平衡常数的因素。
四、练习学生进行练习，计算不同情况下的反应速率和平衡常数，并相互交流讨论。
五、作业布置练习题，要求学生计算不同情况下的反应速率和平衡常数，并写出解题思路。
六、反馈教师对学生的练习和作业进行评价，并及时纠正错误，巩固学生的知识。
七、总结教师对本节课的内容进行总结，强调化学反应速率和化学平衡的重要性，引导学生在日常生活中发现化学反应的现象，并探究反应速率和平衡常数的影响因素。
最新人教版高中化学选修二《化学与技术》全册教案(版,47页)
最新人教版高中化学选修二《化学与技术》全册教案（版，47页）专题一多样化的水处理技术〔课程标准要求〕１、知道化学在水处理中的应用２、了解海水的综合利用,认识化学科学发展对自然资源利用的作用〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁,掌握明矾净水的原理、水的消毒原理,富营养化的化学原理,大量内容阅读了解[课时安排]第一单元２课时,第二单元３课时,复习１课时,习题１课时,共７课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）〔知识回顾〕2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式,思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
3.写出制备漂白粉的化学方程式,思考漂白粉消毒的原理是什么？知识学习：2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。
你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？5.结合图1-3完成课后P8的习题3,体会自来水厂净化天然水的设计意图,写出相关的方程式。
6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固：2.在净水过程中用到混凝剂,其中可以作为混凝剂使用的是A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾3.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命4.下列过程中,不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了6.目前,科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来,某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨,其反应的化学方程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。
新课改教案高中化学选修二
新课改教案高中化学选修二学科：化学
年级：高中
课程：选修二
主题：新课改
教学目标：
1.了解新课改对高中化学教学的影响和意义。
2.掌握新课改下的教学方法和手段。
3.培养学生的创新思维和实验能力。
教学内容：
1.新课改的背景和意义。
2.新课改下的教学理念和方法。
3.学习新课改下的实验设计和实施。
教学过程：
第一步：引入新课改的概念和背景（15分钟）
1.介绍新课改是什么及其意义。
2.分析新课改对高中化学教学的影响。
第二步：探讨新课改下的教学理念和方法（20分钟）
1.讨论新课改下的教学理念，强调学生主体地学习。
2.介绍新课改下的教学方法，包括问题驱动、合作学习等。
第三步：实践新课改下的实验设计和实施（25分钟）
1.设计一个符合新课改理念的实验。
2.组织学生进行实验，并引导他们进行讨论和总结。
第四步：总结和展望（10分钟）
1.总结本节课的教学内容和学习收获。
2.展望新课改对高中化学教学的未来发展。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对新课改的概念和重要性有了更深入的了解，同时也培养了他们的实验能力和创新思维。
在以后的教学中，将继续秉承新课改的理念，不断探索创新教学方法，激发学生的学习兴趣和潜力，促进他们全面发展。
责任编辑：化学老师XXX
时间：XXXX年XX月XX日。
2023年高中化学-高中化学选修2全册教案
2023年高中化学-高中化学选修2全册教案一、教学目标- 了解化学选修2全册的内容和知识点- 掌握化学选修2全册的核心理论和实验技能- 培养学生的化学思维和实验探究能力二、教学内容和安排1. 第一单元：物质的结构与反应性- 研究物质结构的基本概念和特征- 探究物质反应性与结构之间的关系- 进行相关实验和案例分析2. 第二单元：溶液与物质转化- 理解和运用溶解度和溶液浓度的概念- 研究物质溶解和离子反应的原理和规律- 进行相关实验和问题解答3. 第三单元：化学平衡与电化学- 研究化学反应平衡的条件和性质- 理解酸碱和氧化还原反应的基本原理- 进行电化学实验和相关探究4. 第四单元：有机化学与生物化学- 了解有机化合物的结构和性质- 研究有机反应和合成的基本原理- 进行相关实验和案例分析三、教学方法和手段- 讲授法：通过讲解课文和知识点，提供理论基础和概念讲解- 实验探究法：通过设计和进行实验，培养学生的实验技能和科学探究能力- 互动讨论法：通过小组讨论和问题答疑，促进学生的思维交流和知识理解四、教学评价和考核- 日常表现评价：包括课堂参与、作业完成情况和实验表现等- 综合考核评价：包括期中考试和期末考试等考核形式- 实践探究评价：针对实验报告和实验过程进行评价和分析五、教学资源和参考资料- 教材：《高中化学选修2全册》- 实验材料和仪器设备- 相关的课外参考资料和案例分析六、教学安全和注意事项- 实验操作时需严格遵守实验安全规范- 学生在实验过程中需佩戴实验器材和个人防护用具- 防止实验化学品接触皮肤、眼睛等敏感部位以上是《2023年高中化学-高中化学选修2全册教案》的基本框架和内容安排。
根据学生的实际情况和教学需求，可灵活调整教学方式和评价形式。
祝教学顺利！。
最新人教版高中化学选修2 化学与技术教学设计
人教新课标选修2 与技术目录第一单元走进工业单元说明教材分析与教建议课题1工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱的生产练习与实践参考教资第二单元与资开发利用单元说明教材分析与教建议课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用练习与实践参考教资第三单元与材料的发展单元说明教材分析与教建议课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子合物与材料练习与实践参考教资第四单元与技术的发展单元说明教材分析与教建议课题1肥和农药课题2表面活性剂精细品练习与实践参考教资第一单元走进工业单元说明一、教目标1 以硫酸生产为例，了解工生产过程中的一些基本问题。
2 了解合成氨的反应原、基本生产过程和合成氨工业发展中需要解决的问题。
3 通过纯碱的两种典型生产过程及其演变的习，了解工艺改进的原因、思路、条件以及由此带的社会和经济效益。
4 初步了解实验室研究与工业生产的区别和联系。
初步认识基本工产品的种类、资和发展概况等。
二、内容分析1 地位和功能硫酸（产品为液体）、纯碱（产品为固体）和合成氨（产品为气体）等属于典型的基本工产品，它们的生产是工业及其发展的基础，而了解工生产过程中的基本问题也是习《与技术》选修课程的基础。
因此，通过对这些产品生产过程中一些基本问题的习，可以帮助生将所基础知识与实际生产建立有效的教联系，拉近实际生产过程与课堂教之间的距离，有利于生加深对、技术和社会相互关系的认识。
2 内容的选择与呈现教书体现以社会需求为导向、以研究基础上的技术发展为重点的总体设计思想，以“人类需要的物质产品——反应原——生产过程及其发展”为线索构建单元体系。
除了这一整体设计外，本单元也体现了课程标准中与技术选修课程的目标、定位和要求。
总体而言，教内容的选择和呈现考虑了以下一些原则：（1）选取典型产品及其生产过程作为内容载体；（2）以必修模块的知识为基础，必要时为本模块补充基础知识；（3）以反应原及其应用为重点，以生产基本问题（如原料及其综合利用、能量的利用、反应条件的控制、环境保护等）为线索展开内容；（4）抓住有价值的问题，引导生活动与探究，培养生的问题意识和分析解决问题的能力；（5）以引导生体会在生产技术中的价值为重点，而不过多地追究生产实际过程的技术细节；（6）习顺序注意遵循生的接受能力。
人教版高二化学选修二全册教案
人教版高二化学选修二全册教案高二化学选修二全册教案1教学准备教学目标1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系教学重难点教学重点：初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类教学难点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学工具多媒体教学过程新课导入[引入]大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。
如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。
比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。
所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。
[投影]图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。
[导入]初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。
[板书]第二章化学物质及变化第一节物质的分类(一)[引入]我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职业分为教师、医生、工程师等等。
同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。
[板书]一、简单分类法及其应用[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。
(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3碱：KOH盐：Na2SO4)(固体：CaO、KOH、Na2SO4气体：HCl、SO2液体：H2SO3) [讲]在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
[问]对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属于什么盐?(从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。
人教版高二化学选修二全册教案例文
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2022年人教版高二化学选修二全册教案例文1一、教材分析：二、学情分析：三、教学目标：1、知识与技能(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。
(2)学生学会利用对比总结的方法，非常学习离子放电顺序。
(3)综合分析设计实验验证电解池两极试验产物。
2、过程与方法(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程;(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感成见与价值观(1)分组实验与讨论，体会小组合作努力学习的乐趣，培养团结协作的精神;(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作方式、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验的严谨与艰辛。
四、重点、难点1、教学重点：电解原理;2、教学难点;电极式子的书写、放电顺序判断五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助新课程。
六、教具准备教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件七、教学过程：复习回顾想一想：构成原电池的情形是什么?问一问：原电池的电极如何判断?写一写：原电池的电极反应式?联想质疑：如下图所示：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗?学生活动：学生分组实验探究上述装置，观察实验现象，得出实验结论。
播放动画：电解三氟化硼溶液微观模拟投影：第三节：电解池一、电解原理学生小结：1、电解：使电流通过电解质溶液而在磁场阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：把电能分解为化学能的装置教师讲解：放电：阴阳离子在氢离子阴阳两级失去或者得到电子，发生氧化还原副反应的过程叫做解码放电。
新课标(人教版)高中化学必修2教学案
高中化学全册教教案必修2第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
人教版高中化学选修二教案
人教版高中化学选修二教案教学内容：选修二《化学与生活》课题：第一章化学与环境课时：第一课时教学目标：1. 了解化学在环境中的作用和重要性。
2. 掌握化学在环境治理、环境监测和环境保护中的应用。
3. 能够运用化学知识解决环境污染问题。
教学重点：1. 化学在环境中的作用和重要性。
2. 化学在环境治理、环境监测和环境保护中的应用。
教学难点：1. 了解化学在环境中的作用和重要性。
2. 理解和掌握化学在环境治理、环境监测和环境保护中的应用。
教学过程：一、导入新课1. 引入话题：请同学们看周围的环境，化学在我们生活中起到了什么作用？环境中存在哪些化学物质？2. 导入主题：今天我们将学习化学与环境的关系，了解化学在环境中的作用和重要性。
二、学习内容1. 化学在环境中的作用和重要性2. 化学在环境治理、环境监测和环境保护中的应用三、讲解重点难点1. 介绍化学在环境中的作用和重要性，例如化学在净水、空气净化和环境监测中的应用。
2. 理解化学在环境治理、环境监测和环境保护中的应用，例如化学清洁剂、环境监测仪器和环保材料的应用。
四、课堂练习1. 请同学们就化学在环境中的作用和重要性进行讨论。
2. 请同学们设计一个环境治理方案，运用化学知识解决环境污染问题。
五、课堂总结1. 总结化学与环境的关系，强化化学在环境治理、环境监测和环境保护中的重要性。
2. 强调化学知识在环境保护中的应用，提醒同学们重视环境问题，加强环境意识。
六、作业布置1. 完成课堂练习题目。
2. 自主学习相关知识，做好课后复习。
教学反思：通过本节课的教学，同学们对化学在环境中的作用和重要性有了更深入的了解，意识到环境保护的重要性。
在今后的学习和生活中，同学们要积极应用化学知识，关注环境问题，为环境保护做出贡献。
【教案】。
高中化学-新课标人教版选修二 第3单元课题2 金属材料 教案
课题2 金属材料教学目标：1、举例说明金属材料的特点，了解有关的生产原理。
2、举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
3、讨论社会发展和科技进步对材料的要求，认识化学对材料科学发展的促进作用。
4、收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料，认识新材料的发展方向。
教学重点、难点：了解有关炼铁、钢及铝的冶炼化学原理；了解金属防腐蚀的一般方法和原理。
探究建议：1、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。
2、实验：电路板的化学刻蚀。
3、观看影像或参观：金属的电镀等。
课时划分：两课时课前预习1．炼铁的原理是利用氧化还原反应，在高温下，，原料是、、、，产生还原剂的反应是、，炼铁的反应是，造渣的反应是、，高炉煤气的成分是。
2．炼钢的原理是，原料是。
写出炼钢过程发生主要反应的化学方程式。
3．电解铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3)，提纯Al2O3的方法是：将铝土矿溶解在NaOH 溶液，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得Al2O3，写出上述反应的化学方程式。
4．冰晶石的化学式为，在电解三氧化铝时，加入冰晶石的作用是，电解Al2O3的化学方程式为。
电解时，阳极产生氧气，碳块要消耗，所以要定时补充碳块。
5．金属的化学腐蚀是指；金属的电化学腐蚀是指。
6．钢铁发生电化学腐蚀，主要原因是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液构成许多微型的，铁通常作为极，电子发生反应而被腐蚀，其电极反应为。
钢铁在大气中的腐蚀通常为腐蚀，其阴极反应式为。
若电解质溶液酸性较强，则发生的是腐蚀，其电极反应式为。
7．电镀是一种特殊的电解，在电镀时，作阴极，作阳极，作电解质溶液，电镀时，电解质溶液的浓度。
如在一把小刀上镀锌，小刀接电源的极，电极反应式为。
〔方法导引〕1．炼铁和炼钢的主要区别由铁矿石冶炼成铁，再由铁冶炼成钢，这是冶炼钢铁的必经过程。
由于炼铁和炼钢的任务不同，因此采用的原料、利用的化学原理、冶炼设备等也各不相同。
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化学选修2《化学与技术》全册精编教案
专题一多样化的水处理技术
〔课程标准要求〕
１、知道化学在水处理中的应用
２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用
〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解
[课时安排]
第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时
第一单元水的净化与污水处理（第一课时）
〔知识回顾〕
2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？
知识学习：
2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。
你能利用所学的知识对这些有害物
质进行处理吗？
3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？
4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？
你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？
5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方
程式。
6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？
习题巩固：
2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是
A、偏铝酸钠
B、氧化铝
C、氯化铝
D、明矾
3.下列广告用语在科学上没有错误的是
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任
何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
4.下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是
A.水中的氧气少了
B.水中的亚硝酸盐浓度大了
C.水中的钙镁离子多了
D.水中的二氧化碳多了
6.目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方
程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。
NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：_____________________________。
(2)科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合
物。
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用光谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。
目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度低。
①试写出该法制ClO2的化学反应方程式：_____________________________。
②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在等质量时，ClO2的氧化能力是
Cl2的多少倍。
二、污水处理：
1.阅读本节调查研究思考水体富营养化是如何产生的？你认为该污染主要由表中哪些
因素导致？
2.DO和BOD的含义是什么？BOD5的含义是什么？为什么BOD5高，河水就会出现恶
臭？
3.你了解的处理污水的方法有哪些？该方法主要用于处理怎样的污水？
习题巩固：
3.国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项
中属于绿色化学的是
A、处理废弃物
B、治理污染点
C、减少有毒物
D、杜绝污染源
4.新华社报道：我国太湖因蓝藻疯狂繁殖而造成水质的严重污染。
（1）蓝藻的疯狂生长说明湖水中哪些元素超标
（2）蓝藻的疯长会如何破坏生态平衡？
（3）已知洗衣粉的成分为（Na5P3O10），三聚磷酸钠，已知三聚磷酸是三个H3PO4分子脱2分子水形成的，写出H3PO4、三聚磷酸的结构式。
（4）青岛市政府规定从今年禁止磷洗衣粉使用，而把其中的Na5P3O10用Na2SiO3代替，写出其软化硬水时离子方程式。
23.工厂为了除含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：以铁作为电极进行电解
鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准，其原理是：
①将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子。
②电解除铬过程中，使溶液的PH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬
离子变成不溶性氢氧化物除去。
根据上述内容回答下列问题：
（1）用铁作电极电解时，电极反应式为：阳极，阴极。
（2）在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+的还原剂是溶液中的离子，此氧化还原反应的离子方程式是。
（3）在处理废水中使溶液的PH不断升高，由酸性转变碱性是通过和途径来实现的。
（4）将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子反应式为，同时还有生成
24.在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧
气，使有机物(C，H，O)+O2→CO2+H2O。
1 L水中含有的有机物质转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L-1为单位表示。
如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。
若某地区一条河水中含有机物10 ppm（即质量分数为百万分之十），此有机物分子式用C6H10O5表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.0092 g·L-1。
（1）写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。
（2）这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？
25.河道旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-
六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是、、。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量（活性炭、FeSO4、铁粉）可以回收其中的金属。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来__ _____。
第二单元硬水软化与海水淡化（第２、３课时）
〔知识回顾〕
如何测定溶液的PH？什么是渗析,渗析的原理是什么？
〔知识学习〕
一、水的硬度
1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？
2.硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示
3.硬水与软水如何定性用实验区分？暂时硬水的危害有哪些？
4.硬水软化的方法有哪些？请尝试用药剂软化法处理硬水，体会加入药剂的量的控制
5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示，利用磺化酶法处理硬水，
硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，利用氢型阳离子交换树脂进行交换，溶液的PH如何变化？连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂可以得到蒸馏水，在运用时要注意的问题是什么？。