高考化学一模试题分类汇编——卤素及其化合物推断题综合含答案

高考化学一模试题分类汇编——卤素及其化合物推断题综合含答案

一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

(3)A中元素的原子结构示意图为________________。

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤

【解析】

【分析】

反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为

Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。

【详解】

根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。

(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；

(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；

(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。

【点睛】

本题考查无机物的推断，本题注意把握常见物质工业用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性质为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，在平时的学习中注意知识的积累。

2．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。

（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量

___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。

（4）写出E物质的电子式___________________。

（5）J与H反应的离子方程式为________________________。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。

【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温

Al2O3+2Fe 大于

2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；

（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温

Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反

应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温

Al2O3+2Fe；大于；

（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl

水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解

2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为

2KCl+2H2O 电解

2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；

（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-

+6H2O=4Al(OH)3↓；

（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【点晴】

本题考查无机推断等，特殊颜色及D的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)；（2）使品红溶液褪色的气体：

SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。

3．现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

T失去一个电子后，形成Ne的原子结构

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂

Z原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个

（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是

________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。

（2）元素Y 形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

（3）元素Z 在海水中含量非常高，海水中含Z 元素的主要化合物是________（写化学式）。

（4）写出T 的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。

（5）Z 的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。

【答案】12C 14C O 3 NaCl 4Li ＋O 2点燃2Li 2O 或2H 2＋O 2点燃2H 2O 氯气溶于水生成次氯酸：Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒

【解析】

【分析】

由T 失去一个电子后，形成与Ne 相同的核外电子排布，可知T 的质子数为11，则T 为Na 元素；X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X 为C 元素；Y 的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y 为O 元素；Z 的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z 为Cl 元素，以此来解答。

【详解】

由分析知：T 为Na 元素、X 为C 元素、Y 为O 元素、Z 为Cl 元素；

(1)元素X 的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C ，X 的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C ；

(2)Y 形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O 3；

(3)元素Z 在海水中含量非常高，海水中含Z 元素的化合物主要是NaCl ；

(4)T 为Na 元素，与Na 同主族短周期元素为Li 或H ，单质Li 或H 2在空气中燃烧的化学方程式为4Li ＋O 2点燃2Li 2O 或2H 2＋O 2点燃2H 2O ；

(5)Z 为Cl 元素，Cl 2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl 2＋H 2O =HCl ＋HClO ，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。

4．中学常见反应的化学方程式是2A B X Y H O +→++（未配平，反应条件略去），其中A 、B 的物质的量之比为1∶4.请回答：

（1）若Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。 （2）若A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

（3）若A 为金属单质，常温下A 在B 的浓溶液中“钝化”，且A 可溶于X 溶液中。 ①A 元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y 的化学式是_________。 ②含amolX 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X 是__mol 。

（4）若A 、B 、X 、Y 均为化合物。向A 溶液中加入硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色。则A 与B 按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。

【答案】:Cl:Cl:g g g g g g g g 2222MnO 4H 2Cl

Mn Cl 2H O +-+?+++↑+ 4∶1 第4周期Ⅷ族

NO 0.4a 322Al 4OH =AlO 2H O +--++

【解析】

【分析】

中学常见反应的化学方程式是2A B X Y H O +→++（未配平，反应条件略去），其中A 、B 的物质的量之比为1∶4，请回答：

⑴若Y 是黄绿色气体，Y 为Cl 2。

⑵若A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A 为C ，B 的溶液为某浓酸，B 为浓硝酸。

⑶若A 为金属单质，常温下A 在B 的浓溶液中“钝化”，且A 可溶于X 溶液中，A 为铁，B 为浓硝酸。

⑷若A 、B 、X 、Y 均为化合物。向A 溶液中加入硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色。则A 与B 按物质的量之比1∶4恰好反应，A 为AlCl 3、B 为NaOH 。

【详解】

中学常见反应的化学方程式是2A B X Y H O +→++（未配平，反应条件略去），其中A 、B 的物质的量之比为1∶4。

⑴若Y 是黄绿色气体，Y 为Cl 2，则Y 的电子式是:Cl:Cl:g g g g

g g g g ，该反应的离子方程式是

2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O +-+?

+++↑+；故答案为：:Cl:Cl:g g g g g g g g ；2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O +-+?+++↑+。

⑵若A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A 为C ，B 的溶液为某浓酸，B 为浓硝酸，碳和浓硝酸反应方程式为：C + 4HNO 3(浓) ?CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O ，氧化剂为HNO 3，还原剂为C ，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；故答案为：4:1。

⑶若A 为金属单质，常温下A 在B 的浓溶液中“钝化”，且A 可溶于X 溶液中，A 为铁，B 为浓硝酸。

①Fe+ 4HNO 3(稀) ?Fe(NO 3)3↑+ NO ↑+ 2H 2O A 元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y 的化学式是NO ；故答案为：第4周期Ⅷ族；NO 。

②含a mol X 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，根据离子方程式2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，设被还原的X 为bmol ，则有a – b =

3b 2，b=0.4a ；故答案为：0.4a 。

⑷⑷若A 、B 、X 、Y 均为化合物。向A 溶液中加入硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色。则A 与B 按物质的量之比1∶4恰好反应，A 为AlCl 3、B 为NaOH ， 则反应的离子方程式为322Al 4OH =AlO 2H O +--

++；故答案为：

322Al 4OH =AlO 2H O +--

++。

5．有两种常见的非金属元素A 、B 与常见的三种金属元素C 、D 、E 。 A 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，B 单质的水溶液有漂白性，但干燥的B 单质不能使干燥红布条褪色，D 的单质既能与盐酸也能与NaOH 溶液反应生成H 2。E 的单质在A 的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y 。请回答下列问题：

(1)物质X 的化学式为__________。 B 单质与水反应的离子方程式_________。

(2)将D 的单质用砂纸打磨，然后与NaOH 溶液发生反应，写出该反应的离子方程式__________________________。

(3)将 C 的单质投入足量CuSO 4溶液中，下列实验现象正确的有____(填字母序号)。 A ．C 的单质熔化成光亮的小球

B ．

C 的单质沉在溶液底部

C ．生成红色固体物质

D ．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音

E ．生成蓝色沉淀

【答案】Na 2O 2 Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO 2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ ADE

【解析】

【分析】

A 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，X 为Na 2O 2，则A 为O 元素，C 为Na 元素；

B 单质的水溶液有漂白性，但干燥的B 单质不能使干燥的红色布条褪色，则B 为Cl ；D 的单质既能与盐酸也能与NaOH 溶液反应生成H 2，说明D 的单质具有两性，D 是Al ；E 的单质在A 的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y ，E 是铁，Y 是Fe 3O 4，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，X 为Na 2O 2，B 单质是氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl 2+H 2O ?H ++Cl -+HClO ；

(2)Al 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；

(3)C 的单质是Na ，钠的密度比水小，易和水反应生成氢气，小球四处游动，发出“嘶嘶”的声音，反应放出的热可使钠熔化，将钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选ADE 。

6．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况:

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体

(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.

(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体.

(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.

(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.

(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.

(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.

请完成下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:XZ__________，X2Y_________，M_________

(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是____________(填化学式)

(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式:________________________________

(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________

(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为______________．【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O V（氢气）：V（氯气）≤1:1

【解析】

【分析】

(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X的单质为H2，Z的单质为Cl2，即X 为H，Z为Cl；XZ为HCl；

(3)2molH2与1molY的单质发生化合反应生成2NmolH2Y，H2Y为液体，则H2Y为H2O，Y为O；

(5)A的单质可以在Cl2中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有Fe3＋，即A为Fe；

(6)B与Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为Al(OH)3，推出B为Al；

(7) C的单质与O2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，M为Na2O2，即C为Na；据此分析；

【详解】

X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X的单质为H2，Z的单质为Cl2，即X为H，Z为Cl；XZ为HCl； 2molH2与1molY的单质发生化合反应生成2NmolH2Y，H2Y为液体，则H2Y为H2O，Y为O；A的单质可以在Cl2中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有Fe3＋，即A为Fe； B与Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为Al(OH)3，推出B为Al； C的单质与O2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，M为Na2O2，即C为Na；(1)根据上述分析，XZ为HCl，X2Y为H2O，M为Na2O2；

答案：HCl；H2O；Na2O2；

(2)Cl2与H2O反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO具有强氧化性，起漂白性；

答案：HClO；

(3)Fe与Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3；

答案：2Fe＋3Cl22FeCl3；

(4)BZ3为AlCl3，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，因此AlCl3与过量的NaOH反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

答案：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

(5)H2和Cl2反应：H2＋Cl22HCl，因此HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，因此V(H2)：V(Cl2)≤1；

答案：V(H2)：V(Cl2)≤1。

7．现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。

A________，B________，C________，D________，E________。

【答案】H2（氢气） Cl2(氯气) Fe(铁) FeCl3(三氯化铁) Fe(OH)3 (氢氧化铁)

【解析】

【分析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。

【详解】

根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为

Fe(OH)3 (氢氧化铁)；

【点睛】

物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。

8．已知： M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。A、B、D均为单质，在F的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）M和水发生电解的化学方程式____________。

（2）写出E溶于水的电离方程式__________。

（3）F和D反应生成G的离子方程式为____________。

（4）向G的溶液中滴加C的溶液，观察到的现象为________。

【答案】2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ HCl=H++Cl- 2Fe3+ + Fe=3Fe2+先有白色沉淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色

【解析】

【分析】

M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则M是NaCl，电解NaCl的水溶液产物为H2、Cl2和NaOH，结合A、B、D均为单质，可知C为NaOH，E为HCl；在F的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F为FeCl3，则A为Cl2、B为H2，D为Fe，G为FeCl2，据此分析解题。

【详解】

由分析知：M为NaCl、A为Cl2、B为H2、C为NaOH、D为Fe、E为HCl、F为FeCl3、G为FeCl2；

(1)电解NaCl的水溶液发生的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑；

(2)HCl溶于水电离出H+和Cl-，电离方程式为HCl=H++Cl-；

(3)Fe溶于FeCl3溶液生成FeCl2的离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+；

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

【点睛】

考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。

9．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各反应的化学方程式：

①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：______

②将气体B通入到水中：______

③将气体B通入到NaOH溶液中：______

④将气体B通入到适量石灰乳中：______

（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是______（用字母表示）。

（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为______，该物质在空气中容易变质的原因为

______（用化学方程式表示）。

【答案】H2+Cl22HCl Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C(ClO)2+2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、

2HClO2HCl +O2↑

【解析】

【分析】

A是密度最小的气体，A为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，B为氯气；纯净的A可以在B 中安静地燃烧生成C，则C为氯化氢。把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物氯化钙和次氯酸钙的混合物；

【详解】

（1）①纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCl：H2+Cl22HCl；

②将氯气通入到水中，反应生成HCl和HClO：Cl2+H2O=HCl+HClO；

③将气体氯气通入到NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

④将气体氯气通入到适量石灰乳中反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（2）HCl和Cl2通入酸性硝酸银溶液中，都生成AgCl白色沉淀；

（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因是

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl +O2↑。

10．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

(1)写出B的电子式________。

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式________。

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_____。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶

液，边加边振荡，所看到的实验现象是__________。

(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D 的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_________。

(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

【答案】 SiO2+2OH-====SiO32-+H2O NaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3

【解析】

【分析】

由题给信息可知，C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，则M为NaCl、B为NaOH。

【详解】

（1）B为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1：2，则CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；

（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为：先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；

（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，E与F相遇均冒白烟，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E与D的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3?H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积与Al3++3OH-=Al(OH)3↓铝离子消耗NaOH 溶液的体积之比为1：3，发生反应NH4++OH-=NH3?H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n （H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n

（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案为：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3。

【点睛】

根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。

11．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）丙的化学式为____。

（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为___。

（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：____。

（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：____。

（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)。

（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)。

【答案】HCl Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色抑制Fe3+水解，Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+

【解析】

【分析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe （OH）3，由反应①Na→气体甲+C，为Na与水的反应，生成甲为H2，C为NaOH，H2和Cl2反应生成气体丙，丙为HCl，D为盐酸溶液，由HCl+金属B→E可知，B为金属Fe，E为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成F，则F为FeCl3。据此解答。

（1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl ；故答案为HCl ；

（2）A 的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为 答案为：

（3）Cl 2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl 2+2OH -＝Cl - +ClO -

+H 2O ；答案为：Cl 2+2OH -＝Cl - +ClO -+H 2O ；

（4）若将NaOH 溶液与FeCl 2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

（5）FeCl 3为强酸弱碱盐，Fe 3+发生水解生成Fe (OH )3：Fe 3++3H 2O Fe (OH )3+3H +，先加

入较浓的盐酸可抑制Fe 3+水解；答案为：抑制Fe 3+水解，Fe 3++3H 2O

Fe (OH )3+3H +； （6）检验物质FeCl 2溶液中Fe 2+方法为：取少量的E 溶液于试管中滴加K 3[Fe (CN )6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe 2+；答案为：取少量的E 溶液于试管中滴加

K 3[Fe (CN )6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe 2+。

12．现有A 、B 、C 三种气体，A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧生成C 。把气体B 通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D 。请据此回答下列问题：

(1)写出下列各反应的化学方程式

①纯净的A 在B 中安静地燃烧生成C_______________

②将气体B 通入到水中：__________。

③将气体B 通入到NaOH 溶液中：_______________________

④将气体B 通入到适量石灰乳中：_______________________

(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

(3)将白色浑浊物D 溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。

①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为

______________、________。

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。

③白色浑浊物D 因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________(用化学方程式表示)。

【答案】H 2＋Cl 2=点燃

2HCl Cl 2＋H 2O ?

HCl ＋HClO Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O BC CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl Ca(ClO)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaClO 生成白色沉淀 漂白粉 Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=2HClO ＋CaCO 3、2HClO =光照2HCl ＋O 2↑

【分析】

A 是密度最小的气体，应为H 2，

B 在通常情况下呈黄绿色，应为Cl 2，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧生成D ，则D 为HCl ，把气体Cl 2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D ，则D 为CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，结合对应物质的性质解答该题。

【详解】

A 是密度最小的气体，应为H 2，

B 在通常情况下呈黄绿色，应为Cl 2，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧生成D ，则D 为HCl ，把气体Cl 2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D ，则D 为CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，

（1）①A 与B 反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H 2＋Cl 2=点燃2HCl ，

故答案为：H 2＋Cl 2=点燃2HCl ；

②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl 2+H 2O ?

HCl+HClO ， 故答案为：Cl 2+H 2O ?

HCl+HClO ； ③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：

Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O ，

故答案为：Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O ；

④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl 2+2Ca （OH ）2═CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，

故答案为：2Cl 2+2Ca(OH)2═CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；

（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl 与硝酸银反应生成氯化银沉淀，

故答案为：BC ；

（3）①D 为CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸钠溶液发生的化学反应为CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl 、Ca(ClO)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaClO ，

故答案为：CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl 、Ca(ClO)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaClO ； ②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，

故答案为：生成白色沉淀；

③因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=2HClO ＋CaCO 3、2HClO =光照

2HCl ＋O 2↑；

故答案为：漂白粉；Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=2HClO ＋CaCO 3、2HClO =光照2HCl ＋O 2↑。

【点睛】

氯气是一种强氧化剂，与水或是碱都发生歧化反应，本题考察氯气及其化合物的性质，解题时需注意化学方程式的书写。

13．已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；

②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。

请回答：

（1）X中3种元素是____________(用元素符号表示)；

（2）X与水反应的化学方程式是______________；

（3）X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。

【答案】K、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

【分析】

取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明X中含有K元素；X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，说明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性，说明含有O。

取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和，说明生成的碱为0.02 mol，中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀AgCl，n（AgCl）

=4.305g÷143.5g/mol=0.03 mol，根据Cl守恒，说明1.685gX中含有0.01 mol氯，因此得出X 与水反应生成KOH和KCl，再根据质量得出氧的质量为1.685g －0.01mol×35.5g?mol-1－

(0.01mol + 0.02mol) ×39g?mol-1 =0.16g，故氧的物质的量n（O）=

0.16g

16g/mol

=0.01mol，n

（K）：n（Cl）：n（O）=0.03mol：0.01mol：0.01mol=3:1:1，因此X的化学式为K3ClO。【详解】

取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明X中含有K元素；X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，说明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性，说明含有O。

取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和，说明生成的碱为0.02 mol，中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀AgCl，n（AgCl）

=4.305g÷143.5g/mol=0.03 mol，根据Cl守恒，说明1.685gX中含有0.01 mol氯，因此得出X 与水反应生成KOH和KCl，再根据质量得出氧的质量为1.685g －0.01mol×35.5g?mol-1－

(0.01mol + 0.02mol) ×39g?mol-1 =0.16g，故氧的物质的量n（O）=

0.16g

16g/mol

=0.01mol，n

（K）：n（Cl）：n（O）=0.03mol：0.01mol：0.01mol=3:1:1，因此X的化学式为K3ClO。

⑴根据上面分析得出X中3种元素是K、Cl、O，故答案为K、Cl、O；

⑵X与水反应的化学方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案为：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH；

⑶氯气与石灰乳反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：

2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

14．无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：

（1）E的化学式为_____。

（2）由D生成F的化学方程式为：_____。

（3）D与H2O反应的离子方程式为：______。

（4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移____。

【答案】NaCl 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

【解析】

【分析】

无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。可得出A为氢气，B为氯气，C为氯化氢，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D为金属钠，F为过氧化钠，F与CO2反应可得到气体G，G为氧气，B与金属D反应可生成白色固体E，E为氯化钠。

【详解】

⑴根据以上分析得E为氯化钠，E的化学式为NaCl，

故答案为NaCl；

⑵钠在氧气中反应生成过氧化钠，D生成F的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2，

故答案为：2Na＋O2Na2O2；

⑶钠和水反应生成氢氧化钠和水，D与H2O反应的离子方程式为：2Na＋2H2O = 2Na＋＋

2OH－＋H2↑，

故答案为：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑；

⑷过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，F与CO2反应的化学方程式为2CO2＋

2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2↑，用双线桥表示该反应的电子转移

，

故答案为：。

15．A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。现有下图所示转化：

请回答：

（1）C的化学式为_________，检验气体F常用的试纸是______________

（2）写出物质M在生活中的常见用途______________

（3）写出F→H的化学方程式：______________

【答案】AgI （湿润的）淀粉—碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

【解析】

【分析】

A为钾盐且遇到硝酸酸化的AgNO3得到黄色沉淀，说明A为KI；D在CCl4中呈紫色，说明D为I2;将B逐滴加入KI溶液中即可将I－氧化为I2，说明该钾盐具有强氧化性， F(黄绿色气体)为Cl2，与KOH溶液反应会生成KCl和KClO，而KClO具有氧化性，又H中含B，故H中B为KClO，上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加KClO会继续发生氧化还原反应，KClO继续将I2氧化为IO3－，溶液变为无色，结合已知信息，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M，则M为KIO3；氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故K为FeCl3，据此分析作答。【详解】

根据上述分析可知，

（1）C为黄色沉淀，其化学式为AgI，F为氯气，检验气体氯气常用的试纸是（湿润的）淀粉—碘化钾试纸，故答案为：AgI；（湿润的）淀粉—碘化钾试纸；

（2）根据上述分析知，M为KIO3，在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等

（3）F→H为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。