2016年高考化学备考艺体生百日突围系列专题3.14钠、铝方面试题的解题方法与技巧
高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 3.14 钠、铝方面试题的解题方法与技巧
专题 3.14 钠、铝方面试题的解题方法与技巧"考试方向高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。
钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。
常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。
镁、铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。
以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。
内容要点一、钠及其化合物1、氧化钠和过氧化钠：Na2O和Na2O2的比较Na2CO3①CO2＋H2O ②少量盐酸①固加热②液NaOH NaHCO3方法技巧：1、金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。
酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。
例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。
2、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH ＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。
注意：（1）通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融) 电解4NaCl＋Ti。
（2）分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算题时，生成H2的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。
（3）钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。
3、过氧化钠的特性及计算规律：（1）Na2O2的强氧化性：①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。
②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。
高考化学钠及其化合物推断题的综合热点考点难点及详细答案
高考化学钠及其化合物推断题的综合热点考点难点及详细答案一、钠及其化合物1．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略)。
(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；(4)反应④的离子方程式为______________。
【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1：1 CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－【解析】【分析】题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质，C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F 为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C 是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。
溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。
高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物推断题的综合含答案解析
高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物推断题的综合含答案解析一、钠及其化合物1．如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。
(2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________。
②______________________________________________。
【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O【解析】【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。
【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；(2) 反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O。
专题3.12 卤族方面试题的解题方法与技巧-2016年高考化学备考艺体生百日突围系列(原卷版)
考试方向卤素及其化合物与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，是近几年高考命题的热点。
预计2014年高考仍会以与氯气及其化合物的知识有关的化工生产、科学技术等方面为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，复习时注意这方面的知识。
内容要点一、新制氯水的成分及相关性质1、氯水的成分：Cl2溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－2、氯水的性质：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：（1）Cl2的强氧化性；（2）HCl的强酸性；（3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；（4）Cl－的性质：方法技巧：1、氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：内容要点二、氯气的制备及相关实验探究1、实验装置： 。
2、制取过程（1）反应原理：用强氧化剂（如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等）氧化浓盐酸，例如MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；（2）试剂：二氧化锰和浓盐酸。
（3）净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸除去水蒸气。
（4）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
（5）尾气吸收反应的离子方程式为：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O 。
（6）验满方法：①将湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝色，则证明已集满； ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满；③根据氯气的颜色判断是否收集满。
方法技巧（1）一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。
有关钠、镁、铝计算题常见解题技巧例析
有关钠、镁、铝计算题常见解题技巧例析
秦宗余
【期刊名称】《中学生数理化（尝试创新版）》
【年(卷),期】2009(000)011
【摘要】@@ 一、极值法rn例1 在一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 0.50 mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( ). rnA.Na2O B.Na2O2rnC.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 rn解析:本题主要考查Na与O2反应产物的判断及极值法的应用.Na与O2反应的产物可能是Na2O或Na2O2或NaO2和Na2O2的混合物.无论哪一种情况,与盐酸反应后都生成NaCl,即n(Na1)=0.08 L×0.50mol·L-1=0.04mol.
【总页数】2页(P64-65)
【作者】秦宗余
【作者单位】
【正文语种】中文
【相关文献】
1.钠的重要化合物典型计算题例析 [J], 杨明生
2.巧用守恒速解有关镁、铝、铁知识的计算题 [J], 黄建平
3.化学计算题常见解题技巧及解析 [J], 刘银生
4.化学计算题常见解题技巧及解析 [J], 刘银生
5.例析高中化学计算题的解题技巧 [J], 花俊
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
百强校高考化学艺体生基础拿分33：物质结构的分析与判断解题方法与技巧
百强校高考化学艺体生基础拿分33：物质结构的分析与判断解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、综合题1．天宫二号空间实验室于2016年9月15 日在酒泉卫星发射中心发射成功。
实验室承载了10余项太空实验,其中包含了好比科幻英维“综合材料”多晶碲化锌(ZnTe)的实验。
(1)电负性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。
(2)O、S、Se与Te元素位于同一主族。
基态碲(Te)原子核外电子排布式为[Kr]________,有_______个未成对电子。
(3)H2O、H2S、H2Se沸点由低到高顺序为______，推断的依据是_______;SO2分子中S原子采取_____杂化;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是____________。
(4)向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化学键有共价键、____、_______。
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图:晶胞中含有_____个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有______个;若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为_________g/cm3。
2．在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。
冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。
根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为____________，含有离子键、____________等化学键。
（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。
（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________。
高考化学压轴题之钠及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附详细答案
高考化学压轴题之钠及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附详细答案一、钠及其化合物1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。
气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。
(2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。
【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→（或6124C H N ）26H O +【解析】【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g=0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。
【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为Ca 4N 2H 2，化为最简整数比为2Ca HN ；(2)根据产物可知A 与盐酸反应的产物中含有NH 4+，H 2，Ca 2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+；(3)气体E 为为NH 3，甲醛为HCHO ，根据元素守恒可知方程式为：34NH 6HCHO +→(或6124C H N )26H O +。
2016年高考化学备考艺体生百日突围系列专题3.2物质的量方面试题的求解技巧
专题 3.2 物质的量考试方向有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。
非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。
考点应用规律性强，能提升综合解题能力。
该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，2014年应持续关注。
内容要点一、物质的量1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号：n ，单位：摩尔，符号：mol 。
2.阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示，其数值约为6.02x1023，单位是mol －1。
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
3、微粒与物质的量的关系：AN n N =。
注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；在判断时清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子，及O 3、P 4、18O 2、D 2O 、Na 2O 2、CH 4、CO 2、SiO 2等特殊物质。
②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。
内容要点二、摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量,用M 表示，单位：g/mol 。
数值上如果用g/mol 为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
2、质量与物质的量的关系：m n M=。
方法技巧：求气体的摩尔质量M 的常用方法（1）根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4(g ·mol －1)；（2）根据气体的相对密度(D ＝ρ1/ρ2)：M 1/M 2＝D ；（3）根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m /n ；（4）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N；（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
高考化学备考艺体生百日突围系列专题3.9碳族方面试题的解题方法与技巧
专题 3.9 碳族考试方向随着新能源，新材料，新工艺的发展应用，硅及其化合物的性质和应用有逐渐增多的趋势。
高考将对硅及其化合物的性质和有关实验进行重点考查，以选择题为基础题型，以化工综合应用题为提高题型，将有多种考查方式出现。
常见考查方式：关于硅单质及其化合物的实验探究；有关硅单质及其化合物的物质推断；硅的单质和化合物的综合利用及有关工艺流程。
内容要点一、硅及其化合物：注意1、不要混淆二氧化硅和硅的用途：用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。
2、水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；钻石是金刚石；宝石的主要成分是Al2O3。
方法技巧：1、三种“反常”（1）还原性强弱规律反常：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑，该反应中C作还原剂，SiO2中硅原子得电子，而失电子的能力Si＞C。
这反常情况可从化学平衡的角度理解，由于产物CO为气体，能及时离开反应体系降低了生成物的浓度，促使反应向正反应方向进行。
（2）强酸制弱酸规律反常：Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑。
一般情况下，因为碳酸的酸性比硅酸强，溶液中可发生反应Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，即符合“较强酸制较弱酸”的复分解反应规律。
而上述反应之所以能进行，是因为该反应是在高温干态条件下进行的，可从化学平衡角度理解，高温时，SiO2这种高沸点、难挥发的固体制得了低沸点、易挥发的CO2气体，因CO2生成后离开反应体系，使反应向右进行到底。
（3）氧化物的反应规律反常：一般情况，碱性氧化物＋酸―→盐＋水，SiO2是酸性氧化物却能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(SiF4不属于盐)。
2、五种溶液：通入过量CO2后溶液仍浑浊，符合条件的五种溶液是：①Na2SiO3溶液；②NaAlO2溶液；③苯酚钠溶液；④饱和的Na2CO3溶液；⑤饱和NaCl的氨溶液(侯氏制碱原理)。
高考化学第一轮复习全套资料 策略12_镁铝方面试题的解题方法与技
高考化学第一轮复习全套资料策略12_镁铝方面试题的解题方法与技高考化学第一轮复习全套资料-策略12_镁铝方面试题的解题方法与技策略12镁铝方面试题的解题方法与技巧黄金点子：镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。
镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。
代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。
解决问题的关键是：（1）熟悉镁及其化合物的转化关系。
（2）铝及其化合物的两性结合了过度计算。
（3）结合图像综合分析。
（4）充分利用守恒关系。
经典题：例1：（1996年上海高考）0.1mol镁粉分别在充足的O2、CO2和N2中燃烧，固体质量依次为W1、W2和W3。
以下关系是正确的（）a．w2>w1>w3b．w1=w2>w3c．w1=w2=w3d、 w3>w2>w1方法：将方程式比较后分析。
快捷方式：反应式为2mg+o22mgo，2mg+2co22mgo+C，3mg+n2mg3n2。
根据计算公式，答案是a。
总结：w2中还有碳生成，是固体。
如果疏忽这一点就误选b。
例2：（2000年高考）一些化学试剂可以用于水净化。
水处理中使用的无机聚合物混凝剂的化学式可以表示为[Al2（OH）NcmyH2O]，其中m等于（）a.3-nb。
6-nc。
第六名。
方法：电荷守恒（价代数之和为0）。
捷径：根据化合价的代数等于0得，2×3=n+m，所以m＝６―ｎ。
答案为b。
总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。
例题3：（1996年上海高考）将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()――a．3moll1hclb．4moll1hno3――c．8moll1naohd．18moll1h2so4方法：从反应判断。
高考化学备考之铝及其化合物推断题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇含详细答案
高考化学备考之铝及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇含详细答案一、铝及其化合物1．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。
（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。
（3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。
气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。
（4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。
（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。
则金属铝为________极。
电镀选择在170℃下进行的原因是_________。
采用的加热方式最好是_________。
（填字母选项）A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170℃（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。
【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度 2Al＋Fe2O3高温2Al2O3＋2Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O H++OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属【解析】【分析】(1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；(2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁；(3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析；(4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；(5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181℃升华；根据水浴的最高温度为100℃，油浴的温度大于100℃，且受热均匀；(6)根据氧化铝的性质来回答。
最新高考化学冲刺秘籍：碱金属方面试题的解题方法与技巧
碱金属方面试题的解题方法与技巧新策略：碱金属内容，是高考必考的知识点。
其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。
在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。
对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。
经典题：例题１：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（B ）.A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉（含NaHCO３）灭火剂D．泡沫灭火剂方法：根据性质分析获解。
捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO２发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。
而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。
综合后得答案为B。
总结：将课本中镁与CO２的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。
例题２：在一定温度下, 向足量的饱和Na２CO３溶液中加入１．06 g无水Na２CO３,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量（）A．等于１．06 g B．大于１．06 g而小于２．86C．等于２．86 g D．大于２．86 g方法：通过假想类比分析（不必计算）。
捷径：在饱和的Na２CO３溶液中，加入１．06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na２CO３·１0H２O）Na２CO３+１0H２O===Na２CO３·１0H２O106２86１．06 ２．86由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于２．86 g，所以选D。
总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。
因此在复习时注意复习范围。
例题３：某溶液中有NH４+、Mg２+、Fe２+和Al３+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH４+ B．Mg２+ C．Fe２+D．Al３+方法：从反应过程中物质的变化进行分析。
备战高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物推断题的综合附答案解析
备战高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物推断题的综合附答案解析一、钠及其化合物1．A 、B 、C 、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：()1若A 、B 、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在C 中以阴离子形式存在，将A 、C 的水溶液混合可得B 的白色胶状沉淀。
A ①中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X 物质，X 对水的电离平衡的影响是_________(填“促进”、“抑制”或“无影响”)。
A ②与C 的水溶液混合后生成B ，反应的离子方程式为___________________________。
()2若A 为固态非金属单质，A 与X 同周期，同时A 在X 中燃烧，生成3(AX 和5AX )白色烟雾，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为4A ，则1molA 单质中含共价键数目为_________A N ，B 的电子式为_________。
X ②与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
()3若A 、B 、C 的焰色反应呈黄色，A 为淡黄色固体，B 、C 的水溶液均为碱性，A 溶于水后可与X 反应生成C ，常温下，X 为气态酸性氧化物。
A ①中所含有的化学键类型是_________。
B ②溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。
【答案】第三周期第ⅢA 族 抑制 ()3223Al 3AlO 6H O 4Al OH +-++===↓ 622Cl H O H Cl HClO +-+=++ 离子键、共价键()()()()()233c H c HCO c OH c CO c Na +---+<<<< 【解析】【分析】A 、B 、C 、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若A 、B 、C 中均含同一种常见金属元素，将A 、C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知，A 含有铝离子，B 为氢氧化铝，C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；①A 中含有的金属元素为Al ；加入X 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；②A 与C 的水溶液混合后生成B ，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)①若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e -结构，同时A 在X 中燃烧，由转化关系可知，A 为磷，B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；②X 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若A 、B 、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C 加到盐酸中，有无色无味的气体X 产生，则A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳；①A 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；②C 为NaHCO 3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。
优化方案高考化学一轮复习(真题集训把脉高考)第三章
【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第三章 第一讲 钠及其重要化合物,[学生用书P 50])1．(2014·高考北京卷)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH 4Cl 和 Ca(OH)2 混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br 2的CCl 4溶液褪色解析：选A 。
A.肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A 错误。
B.酚酞溶液变红，说明NH 4Cl 与Ca(OH)2反应生成了NH 3，B 正确。
C.澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，生成了CO 2，C 正确。
D.Br 2的CCl 4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D 正确。
2．(2014·高考福建卷)下列有关物质应用的说法正确的是( ) A ．生石灰用作食品抗氧化剂 B ．盐类都可用作调味品 C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D 。
A.错误，生石灰为氧化钙，常用作干燥剂，无抗氧化能力。
B.错误，盐类中常用作调味品的是氯化钠，而其他盐类很多是有毒的，比如亚硝酸钠。
C.错误，食醋中含有醋酸，根据金属活动性顺序可知铝与酸反应，故不可用铝罐久盛食醋。
D.正确，小苏打是NaHCO 3，是发酵粉的主要成分之一。
3．(2013·高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( )A ．原料利用率高B ．设备少C ．循环利用的物质多D ．原料易得解析：选A 。
与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法将母液中的NH 4Cl 制成化肥，从而提高了原料的利用率。
4．(2012·高考海南卷改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
高考化学总复习点面线备考全攻略(提能力创新演练经典化) 钠及其化合物
目夺市安危阳光实验学校【三维设计】（教师用书）高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）3-1 钠及其化合物新人教版设误选项摘录设误角度诊断1.钠与水反应的离子方程式Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑书写钠与水反应的离子方程式时，电荷、氢原子不守恒2.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同对Na2O、Na2O2的性质不熟悉3.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg忽略Na与水的反应4.向Na2CO3溶液中加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为2∶1对Na2CO3与盐酸反应的量的关系把握不准确[随堂强化落实]1．(双选题)钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是( )A．制焰火B．作原子反应堆的导热剂C．冶炼金属钛D．Na2O2作供氧剂解析：金属及其化合物的焰色反应属于物理性质；冶炼金属钛是利用金属钠的还原性，反应的化学方程式为4Na＋TiCl4=====高温Ti＋4NaCl。
答案：CD2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 molD．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1＝w2＝w3解析：乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；D项中所得溶液质量分数的关系为2w1>w2＝w3，不正确。
答案：C3．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O解析：本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。
百强校高考化学艺体生基础拿分31：钠、镁、铝试题解题方法与技巧
百强校高考化学艺体生基础拿分31：钠、镁、铝试题解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．1．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．钠属于金属，所以熔点必然很高2．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（）A．CO2对棉花燃烧起助燃作用B．过氧化钠与CO2反应放热C．反应生成的O2有利于棉花燃烧D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应3．将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )A．溶液中出现蓝色絮状沉淀B．有红色的铜被置换出来C．钠粒熔成小球浮在水面四处游动D．有气体产生4．下列有关物质用途的说法不正确的是A．明矾可用作净水剂B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源5．某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D6．除去镁粉中少量的铝粉，最适宣的试剂是A．Na OH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．盐酸7．下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有H2O生成B．都有H2生成C．反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在8．下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是A．Al(OH)3可用作耐高温材料B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3C．Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2D．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀9．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是( )A．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－B．AlO、OH－、Na＋、Cl－C．AlO、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－二、计算题10．（1）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题 3.14 钠、铝方面试题的解题方法与技巧"考试方向高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。
钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。
常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。
镁、铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。
以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。
内容要点一、钠及其化合物1、氧化钠和过氧化钠：Na2O和Na2O2的比较Na2CO3①CO2＋H2O ②少量盐酸①固加热②液NaOH NaHCO3方法技巧：1、金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。
酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。
例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。
2、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH ＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。
注意：（1）通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融) 电解4NaCl＋Ti。
（2）分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算题时，生成H2的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。
（3）钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。
3、过氧化钠的特性及计算规律：（1）Na2O2的强氧化性：①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。
②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。
③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。
⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
（2）有关Na2O2与CO2、H2O的反应：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑①物质的量的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
②气体体积关系：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的1/2即为生成氧气的量。
③固体质量关系：相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
④电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－：⑤先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
4、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；（3）向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：y＝1∶1，其他比例时的图像略)；（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
5、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：（1）热稳定性不同：（2）和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)（3）阴离子不同：。
（4）溶液的酸碱性不同：。
内容要点二、铝及其化合物1、氧化铝和氢氧化铝2．常见的铝盐：（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2）明矾的化学式为：KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7。
明矾可以净水，其净水的原因是：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。
注意：明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理不同。
明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。
方法技巧1、“铝三角”之间的转化（1）“铝三角”之间的转化：（2）有关Al(OH)3沉淀的计算：①Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓、②Al(OH)3＋OH －=== AlO 2－＋2H 2O由①②得：③Al 3＋＋4OH －=== AlO 2－＋2H 2O ，则3()()n OH n Al -+≤3时，发生反应①，则：n ＝1/3n (OH －)； 3()()n OH n Al -+≥4时，发生反应③，无Al(OH)3生成； 3＜3()()n OH n Al -+＜4时，发生反应①②，则：n ＝4n (Al 3＋)－n (OH －)。
2、有关铝及其化合物的反应图像（1）反映Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2之间转化的有关图像：a 、把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al 3＋)溶液中至过量 ①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O③图像：。
b、把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－=== AlO2－＋2H2O、B→C：Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓③图像：。
c、在AlO－2溶液中逐滴加入强酸至过量①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A→B：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O③图像：。
d、在强酸溶液中逐滴加入AlO－2溶液至过量：①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②有关反应：A→B：4H＋＋AlO2－===Al3＋＋4H2O、B→C：Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓③图像：。
e、向含Mg2＋和Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液：①现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变②反应：O→A：H＋＋OH－===H2O、A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、B→C：Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O。
③图像：。
（2）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间转化的计算——数轴分析与图表法①根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量：②根据3 3③根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量：32经典题例析【例1】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是A．在0-a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2【答案】C【考点定位】本题主要是考查氢氧化钠、碳酸钠与盐酸的反应的计算，对图像的分析能力【名师点晴】1、分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO2－3和HCO－3结合H＋的难易程度。
由于CO2－3比HCO－3更易于结合H＋形成难电离的HCO－3，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。
只有当CO2－3完全转化为HCO－3时，再滴入的H＋才与HCO－3反应。
2、关于图像的答题技巧：①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。
③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
【例2】【2015浙江卷】Ⅰ．(6分) 请回答：（1）H2O2的电子式___________。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
【答案】Ⅰ．（1）（2）2Mg＋CO2点燃2MgO＋C（3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－（4） 2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O Ⅱ．（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl【解析】Ⅰ．（1）H2O2分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共用电子对，其电子式为：。