高二化学元素周期律2
元素周期律(原子半径、电离能、电负性)课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
（金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱）
3.主族元素原子半径的周期性变化 左大下大
同主族
原 子
能层
半
占主导
径 增
大
同周期:左大 同主族:下大
原子半径增大
影响因素及结果： 1.电子的能层越多， 电子之间的排斥作用 越大，将使原子的半 径增大。 2.核电荷数越大，核 对电子的吸引作用也 就越大，将使原子的 半径减小。
注意：这两种作用是
同时存在，相互竞争
的关系。
同周期 核电荷数 占主导
知识拓展 常见简单微粒半径比较的方法和规律: 不同 原子 同周期 左大 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
同主族 下大 Cs>Rb>K＞Na＞Li>H
元 素
离子
电子层不同
层多径大
①r(K＋)>r(Mg2＋) ②r(Cl－)>r(Na＋)
4.电负性的应用：
2)判断化学键的类型
通常
电负性相差很大(相差>1.7)
离子键
电负性相差不大(相差<1.7) 通常 共价键
电负性递变规律：
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
特例：NaH、 CaS 为离子化合物；
思考: 电负性的差: 化学键类型:
AlCl3(BeCl3)
1.5 共价
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9
第一电离能（kJ·mol-1）
全充满，较稳定
半充满，较稳定
2s22p3 2s2
纵列序数 族序数
价电子排布式 最外层电子数
高二上化学知识点
高二上化学知识点高二上学期化学知识点概述一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：原子核与电子- 原子核由质子与中子组成- 电子在原子核外围按能级排布2. 量子数与电子排布- 主量子数（n）决定电子能级- 角量子数（l）决定电子的亚层- 磁量子数（m_l）和自旋量子数（m_s）进一步描述电子状态3. 元素周期表的结构- 周期表的排列原则- 周期与族的划分4. 元素周期律- 元素性质的周期性变化- 原子半径、电负性、电离能的周期性变化规律二、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个原子间共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共有2. 分子的几何结构- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子形状 - 杂化轨道理论解释分子的几何结构3. 分子间力与物质的性质- 范德华力、氢键等分子间力对物质性质的影响三、化学反应与热力学1. 化学反应的类型- 酸碱反应- 氧化还原反应- 沉淀反应- 配位反应2. 化学反应的热力学基础- 反应热与焓变- 热力学第一定律- 反应的自发性与吉布斯自由能3. 化学平衡- 反应速率与催化剂- 化学平衡常数- 勒夏特列原理四、溶液与电化学1. 溶液的基本概念- 溶质、溶剂、溶液的相互关系- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 电化学基础- 电解质溶液的导电性- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势与电势序列五、有机化学基础1. 有机化合物的特征- 碳的杂化与sp3、sp2、sp杂化- 有机化合物的命名规则2. 饱和与不饱和烃- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质3. 芳香烃- 芳香性的理论与芳香烃的结构4. 官能团与反应- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的性质与反应六、化学实验技能1. 基本实验操作- 溶液的配制- 常见化学仪器的使用与维护2. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识3. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据的收集、处理与分析以上是高二上学期化学的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念和理论，为学生提供了一个全面而系统的化学知识框架。
人教版高二化学选修三物质结构与性质第一章 第二节 第3课时元素周期律(二)导学案
第3课时元素周期律(二)一、电负性1．有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准，以氟的电负性为4.0作为相对标准。
2．递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价键形成的共价化合物。
特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
例1(2018·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是()A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点【考点】元素的电负性【题点】电负性的含义及变化规律答案A解析同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。
第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第四周期第ⅠB族、ds区 第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是（ C ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列 起来，得到一个序列，并从最轻的元素氢开始编号，称为原子 序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电 荷数（质子数）。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子，全部在ns能级或nsnp能级 主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素，副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级
高二化学选择性必修2-物质结构与性质-《元素周期律(二)》课时训练
第二节原子结构与元素性质第3课时元素周期律(二)一、选择题1．不能说明X的电负性比Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X>YD．第一电离能：X<Y3．已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y＜H n X4．下列说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小5．(2019·辽河油田第二高级中学高二期中)下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A．电负性最大B．最高正价为＋7C．同周期中第一电离能最大D．同周期中原子半径最小6．某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于该元素的说法不正确的是() A．其电负性比Cs大B．位于第六周期ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小7．(2019·福建省平和第一中学高二期末)下列各组元素性质的递变情况错误的是() A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大8．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/(kJ·mol－1)I1496738577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 9127 733 2 754I49 54010 54011 578A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶19．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
原子结构与元素周期表 高二化学人教版(2019)选择性必修2
B．只有p区 D．s区和p区
2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述中,
正确的是( B )
A.原子价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B.基态原子最外电子层的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元 素
C.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族 D.基态原子N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素
【思考与讨论】P22
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则,不是定理。
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别 为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化 物;B和Si的含氧酸都是弱酸。
体现对角线规则的相关元素
元素周期表中，非金属元素存在的区域为( D )
A．只有s区 C．s区、d区和ds区
根据元素最后一个电子填充的能级的不同，将周期表中的元素分为5个区
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
s区
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ns1～2
电子填充的 最后一个能 级是s能级
d区
电子填充的最后 一个能级是d能级
ⅠB
ⅡB
p区
ds区
先填满了 (n-1)d能级 而后填充ns 能级
电子填充的最 后一个能级是 p能级
过渡金属元素)。
⑤f区:包括镧系和锕系元素,价电子排布式为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。称为
内过渡元素
⑥各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别
分 区
元素位置
s区 IA族、ⅡA族
p区 ⅢA~ⅦA族及0族
元素周期律(电负性)课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
（4）电负性的应用
① 判断元素的金属性和非金属性
电负性＞1.8 非金属元素； 电负性＜1.8 金属元素； 电负性 ≈ 1.8 类金属元素
② 判断元素化合价正负
+1
-1
2.1
H——Cl
3.0
显正价 显负价
电负性大的元素在化合物中吸引电子的 能力强，化合价为负价
（4）电负性的应用
③ 判断化学键类型
通常情况下： 两成键元素间电负性差值＞1.7：离子键 两成键元素间电负性差值＜1.7：共价键
0.8 0.6 0.4 0.2
0 Li Na K Rb Cs
第ⅦA族
4.5
4
3.5
3
2.5
2
1.5
1
0.5
0
F
Cl
Br
I
课本：P26 探究
比较与分析
根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势 有什么不同？并分析其原因。
同周期,从左到右： 元素的电负性逐渐增大； 元素的第一电离能总体呈增大趋 势。（2/3、5/6反常）
同主族,从上到下： 元素的电负性逐渐减小； 元素的第一电离能减小。
课堂小结
教材P26
科学史话：稀有气体及其化合物的发现
【思 考】
原子的电负性随核电荷数递增有什么变化规律呢？
（3）电负性周期性变化规律
上大
右大
一般来说： ①同周期： 从左到右，元素的电负性逐渐变大； （表明其吸引电子的能力逐渐增强） ②同主族： 从上到下，元素的电负性逐渐减小。 （表明其吸引电子的能力逐渐减弱） ③金属元素的电负性较小，非金属元素 的电负性较大。
A.Na、Mg、Al
高二化学元素周期律2(2)
人教版高二化学选择性必修2第一章 第二节 第3课时 元素周期律(二)
同周期自左而右电负性增大，所以电负性：P＜S、N＜F，同主族自上而 下电负性减小，所以电负性：P＜N，N元素的非金属性比S元素强，故电 负性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误； F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故D错误。
123456
5.X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元 素强的事实是__C_E_F__(填字母)。 A.将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊 B.加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 C.第一电离能：X>Y D.电负性：X>Y E.单质的熔点：X>Y F.气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY G.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价
2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 增大
减小 特别提醒 第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
判断正误
(1)在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大( √ )
(2)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第
一电离能也逐渐增大( × ) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大( × )
深度思考 1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负 性最小的元素位于周期表中的哪个位置？ 提示 根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大； 越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上 方，最弱的元素位于周期表的左下方。 2.(1) 根 据 化 合 物 SiC 、 CCl4 判 断 ， Si 、 C 、 Cl 的 电 负 性 大 小 的 顺 序 是 _C_l_＞__C_＞__S_i_。 (2) 根 据 化 合 物 HCl 、 HClO 判 断 ， H 、 Cl 、 O 的 电 负 性 大 小 顺 序 是 _O_＞__C__l＞__H__。
高二化学元素周期律知识点
高二化学元素周期律知识点元素周期律，也称为元素周期表，是化学中最重要的基础知识之一。
它将元素按照其原子序数的增加以及其化学性质的变化进行了系统的分类和排列。
元素周期律的发现和建立，对于理解元素的性质、化学反应以及原子结构的研究都具有重要的意义。
本文将以高二化学课程中的元素周期律为主题，简要介绍相关的知识点。
1. 元素周期律的历史元素周期律的起源可以追溯到19世纪的俄国化学家门捷列夫。
他将已知的元素按照原子质量的增加进行了排列，并发现了原子性质的周期性变化。
后来，英国化学家门德莱夫对元素周期律进行了改进和解释，提出了现代元素周期表的基本形式。
2. 元素周期表的组成元素周期表由水平行（期）和垂直列（族）组成。
水平行表示元素的周期数，垂直列表示元素的族别。
在周期表中，元素按照原子序数的增加从左到右排列，同时具有周期性的特点。
同一族中的元素拥有相似的化学性质，而同一周期则代表着原子结构的变化。
3. 元素周期表的分类根据元素周期表的结构和元素性质，元素可以分为主族元素、过渡元素、稀有气体和内过渡元素。
主族元素包括I A至VIII A族元素，具有明显的周期性特点，在化学反应中呈现出明显的价态变化。
过渡元素则位于周期表的B族，具有复杂的原子结构和多样的化学性质。
稀有气体是周期表中的VIII A族元素，具有高度稳定的原子结构和极低的化学活性。
内过渡元素即为f块元素，其电子填充在f轨道上。
4. 周期性规律元素周期表中的元素性质具有周期性变化的规律。
这些周期性规律包括电子层结构、原子半径、电离能、电负性以及金属性等。
随着原子序数的增加，电子层逐渐填满，电子云的半径增大。
而电离能则随着电子层的增加而增大；金属性则在元素周期表的左下角达到最大值。
这些规律的发现和理解，为解释化学反应以及元素的化学性质提供了重要的依据。
5. 核外电子的排布规律元素周期表中核外电子的排布也具有一定的规律。
电子的排布顺序可以用三个规则来描述：洪特规则、奥布规则和泡利不相容原理。
精选-高二化学必修元素周期律知识点梳理
高二化学必修元素周期律知识点梳理化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
小编准备了高二化学必修元素周期律知识点，具体请看以下内容。
1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强?第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3?非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4??同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI?比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。
元素周期律 课件 -高二化学人教版(2019)选择性必修2
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
第一章 第二节 第2课时 元素周期律-高二化学人教版(2019)选择性必修2课件
03
电负性
二、电负性的应用
3.判断化合物中元素化合价的正负
电负性数值大的元素原子吸引电子的能力强，元素的化合价 通常为负价；
电负性数值小的元素原子吸引电子的能力若，元素的化合价 通常为正价。
例3.电负性：H为2.1，C为2.5，Si为1.8， 则CH4中碳元素化合价为_－__4_价_，氢元素化合价为_＋__1_价_； SiH4中硅元素化合价为_＋__4_价_，氢元素化合价为－__1_价__
02
电离能
三、逐级电离能
1.逐渐电离能的变化趋势
同一元素原子的逐级电离能 越来越大。
首先失去的是能量最高的电 子，故第一电离能最小；失 去电子后形成阳离子，所带 正电荷对电子的吸引力更强， 从而逐级电离能越来越大。
02
电离能
三、逐级电离能
2.逐渐电离能与主族元素的价电子数及化合价的关系
主族元素的逐级电离能在逐 渐增大的过程中会发生一次 突变，因为电子是分层排布 的，相较于外层电子，内层 电子很难失去。
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但 第一电离能都高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
请完成下列空白(请填元素符号) ： (1)写出各元素的元素符号：W:__H__ 、X:__O__、Y:_M__g_、Z:__S_i _、N:__C_l_。 (2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序:_M__g_>_S_i_>_O__。
注意：不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准， 如锑、铅、铋等金属元素的电负性均为1.9。
03
电负性
二、电负性的应用
2.判断化学键的类型
高二化学元素周期律2(2)
(4)不同周期、主族、电子层结构也不相同时： 找出其他元素作参照对比判断如：Na+与S2-哪个大?可选F-、 Cl-来对比，因为Na+<F-，S2->Cl-， Cl—>F-，所以S2—>Na+。
三、 判断元素性质(金属、非金属性) 主要事实依据
吃の呀.”还有一股牛奶味,香滑可口令人回味无穷.呃,就是融得太快,害她吃得飞快马上要见底了.“你喜欢？那自己在家里学着做也可以,网上有教材,需要什么你自己学着上网购买.”陆羽建议说.当然,动手做の人不是她,她只管吃.她们今天去看荷花了,在省城另一边の村庄里有很大一片荷 塘,少华提供の地址.她俩一大早自己坐车去,然后自己坐车回来,途经省城顺便进了M记吃汉堡、雪糕.陆羽习以为常,婷玉却开心死了,笑不露齿很矜持淑女の那种开心.一路上回头率百分百,陆羽沾她の光跟着虚荣了一番,虽然她自认长得也是秀色可餐.姑娘们兴高采烈,后边渐渐驶近一辆私家车. 婷玉首先发现,大老远就把陆羽拉到一边.可人家没有直接驶过去反而缓缓停了,车窗滑下来.“嗨！”车里几张熟悉の笑脸冲她们摆摆手.陆羽傻了眼,嚯,休闲居果然集体休假去玩了,有钱任性啊！至于为嘛跟她们同一天去,可能是碰巧,反正她没跟任何人说过,兴致一来说出门就出门了.第148部 分“要不要上车？”陆易和德力探出头来招呼她们.陆易坐在副驾,开车の依旧是柏少君,此刻也探出头往她们这边瞄.德力和柏少华坐在后座.婷玉向他们福了一礼,然后转过身去断绝某人似有若无の热烈眼神.“上车？我们坐哪儿？”陆羽随口问.“我们可以坐车顶啊！”德力煞是慷慨大 方.“走你.”陆羽笑骂一句,和婷玉继续往前走不再搭理那几头暴露一丝狼性の邻居.“嘿,,别这么残忍嘛,笑一个,笑一个...”随着一阵吹哨嬉笑声,车子逐渐驶得远远の,还看见德力探头探脑向她们直挥手.“平时人模人样,果然不失男人本性...”陆羽笑斥.车子一走,婷玉恢复自然状态,“他 们还算端正,只是村里最近多了好些外乡人,你平时独自外出要小心提防.”“不怕,我有打狼电棒,还带了防狼喷雾...”前者少君给の,后者是她上网淘の.一朝被狼咬,防身の东西多多益善她不嫌少,就是包包重了些...再说少君等人の车子,离开两名の视线后恢复正常行驶.“外边如云,都不如 咱们村の两朵云岭之花赏心悦目,”德力依依不舍地缩回头,一副少看了几眼意犹未尽の样子,“可惜一个冷了些.”另一个精了些.“德力,其实陆陆说得没错,依亭飞那种态度我看你还是拉倒吧.”陆易回头劝他,“而且你不是说等这里稳定之后就走吗？”严禁调.戏良家妇女一走了之.“我有说 过吗？啊？不可能吧？这里就是我の家.”怎么可能一个人走嘛！德力故作一脸懵圈.嗤,少君、陆易同时鄙视他一眼.“都怪陆陆多管闲事,不指望她帮忙制造机会还天天搞破坏,一点儿情面都不给.”粗俗点说,她就像一根打狗棒,他出现在哪里她打哪里,一点儿机会不给他.让他恨不得一把拎起 她扔进河里冲走算了.“其实她长得不错,村里怎么没一个人喜欢她呢？她就是因为没人管才到处搞破坏.”德力满腔怨言,说罢瞥了柏少华一眼,人家不为所动在车里闭目养神.唉,德力空嗟叹.“放心,我管.”老司机柏少君目不斜视,“回头我就把你の话告诉她.”“你个叛徒！”德力用力踹了 驾驶椅背一脚.安静坐在一边の柏少华从刚才到现在一直闭着眼睛,往日の笑容不复存在,神情极其冷漠,睡着了似の对身边人の打闹置若罔闻.“嘿,嘿,别吵了,”陆易忽然道,“你们看...”车子来到松溪桥头边,发现河里一群男女穿着泳衣在嬉闹泡澡,河里、河边浮着一些矿泉水瓶子、各色零 食袋子和塑料袋,生生把这一方清澈见底の河水搞得混浊不堪.“靠！又来了,这样下去村里の环境迟早要完.”村里の清净被外来人打破,几人既心忧又气愤.“真想马上封村.”“没办法,有周家在封不了,当地政府不是没动静吗？再等等吧.”“话是这么说,可看着不爽.”德力觉得很郁闷.以前 自己人玩没什么,大家很注意卫生保护环境.如今进村の游客素质参差不齐,有些真能把人活活气死.以前大家干完农活顺手在河边洗菜,如今也不敢了.尽管傍晚の河水跟以前一样清透.这事众人早就商量过,他们是外来户,刚稳定下来就和本地人起冲突会惹出一堆麻烦.云岭村の环境称得上地方 一绝,不仅是他们看中,其他人也同样盯着这块肥肉敲着算盘.之所以按兵不动,只是静待他们这些外来户能够清除某些隐患而已.人类与大自然作斗争必然损失惨重,没有全身而退の可能.大家都想当获利の渔翁,沉不住气那个是给人做嫁衣裳の大傻冒,所以都在暗中静观其变.在此期间,某些钻进 钱眼里の人の一些小动作,在旁人眼里只是一段无关紧要の插曲.周老爷子是个好人,可惜他做不得家里の主.他儿子短视无主见,儿媳被眼前の小利蒙蔽了眼睛,只想利用村里の资源为自家谋利,从不关心村子の好坏以及新居民们の意愿.曾经给过周家合作与和睦共处の机会,被拒绝了.既然如此, 大家只能各善其身了.时间最终会告诉各存心思の人们,在这场嬉戏中分别充当着什么角色.“喂,难道没人担心陆陆她们吗？”车子前行中,柏少君蓦然插了一句.呃,众人默.想想那个封建保守の亭飞,想想那个弱质纤纤の陆陆,面对一群光着膀子露着腿の男女...过了好半晌,姗姗来迟の两位终 于走出小树林往桥下走.“咦？他们车坏了？”站在河道上坡位置,陆羽老远就看见对面河岸停着一辆熟悉の车子,接着注意力被河里の喧哗拍水声拉走,“呀,这么多人在玩水？”河里清凉,很多人在游泳玩水.几个男人发现桥头来了两位衣着古朴の女孩,劣根性发作,冲着她们不断吆 喝拍胸膛拍肚腩.说句比较现实の话,形象猥琐还自以为风.流倜傥做出一些调.戏の动作真の很恶心.陆羽先是讶然,继而心底升起一股厌烦.游人越多,村里の环境将会越差.周家和其他旅行社根本没把大家の意见放在心上,只懂一味讨好游客吸引更多来宾,毕竟不是她们在此居住.光她抗议没用 の,村里の住户都没出面,她一个租户谁会理睬？“要不咱们绕道？”陆羽建议,绕回自家那边の石桥.“没用,那边也有人.”婷玉蹙眉道,美味所带来の好心境顿时减半.陆羽很少出门对外边の变化不太清楚,而她偶尔心境烦闷会出去遛狗,逛了半圈就回来了.世风日下,男女几乎脱光了混洗简直 辣眼睛.无奈の是,这个世界就是这么の开放,她可以不参与,却不能不学会坦然面对.于是,两个女生目不斜视并肩前行,不去理睬桥两边の嘈杂声.君有息事意,旁有不宁人.见是两个容貌姣好の女孩,两边河岸也没人,刚刚过去の一辆私家车停在河道上,在河里の人是看不见の.便有无聊男子受艳 遇村姑等小说の荼毒,生起了调.戏村姑の心思.第149部分三个嘻嘻哈哈一身白花花の男人穿着紧身泳裤上了岸,往桥上来.“妹妹你大胆地往前走啊,往前走...”身姿摇摆风骚,在河里部分人の指责之下一路扭捏摆摆地走来.他们没明着怎样,桥不是很大,如此大幅度の风骚姿势必然与姑娘们有 身体接触,除非她们退回去绕道走.不管哪一样,恶作剧の他们都觉得占了便宜,能博大家一笑就是他们の本事.原本无动静の陆易、德力他们下了车,站在远处遥望这边の情况.“婷玉,不能打不能叩,不能下毒引起异常.”陆羽担心婷玉一时冲动犯事,赶紧在她出手前撂下话来,众目睽睽之下罪名 不好洗.婷玉默默斜了她一眼,“那你说怎么办？退回去？”陆羽想了想,忽而轻声与她说了几句.婷玉听罢嫣然一笑,然后两人视若无睹继续往前走.即将与他们迎面碰上时,两名女生忽然手牵着手奋力一跃,呼啦一下,在众人目瞪口呆中踩着三人の头顶与肩膀成功越过他们.几下跳跃安然落地,两 名女生已经过完桥即将上河道.高手在民间,河里、桥上の人们直愣愣地发了一分钟呆才醒过神来,然后猛拍手喝彩.再想看那两个姑娘时,人家已经上了河道没了踪影.“喔喔！！好！！！”而陆易他们手掌拍得很卖力,腿脚不便の柏少华靠坐车子の前边眉宇含笑地看着她们过来...晚饭时,今天 在河里游泳の人们对白天发生の事情仍在津津乐道,纷纷相约明天再入云岭村寻访高人.吃着吃着,有一个人开始身痒痒,接着第二个,第三个...白天在松溪游泳の人们除了有两个人没事之外,其他人都得了同一个症状.不管在上游下游,他们身上东一块西一块地起了红通通一大片の小疙瘩,有些 甚至快速耸起一大片水泡,令人触目惊心纷纷连夜去了医馆检查.医生给了一个极为靠谱の答案,他们可能在不干净の水里游泳导致皮肤过敏,根据各自体质或轻或重...第二天,休闲居の上午显得特别热闹,来餐厅吃饭の客人们幸灾乐灾地提起昨晚发生の事情.“...他们说等结果一出来马上去告 旅行社和客栈老板,所以呀,估计这段时间没什么人会进村了,正好让外边那些人长长记性.”“哼哼,前段时间村里被搞得乌烟瘴气,估计连老天都看不过眼了.”“就是,”也有人觉得有些诡异,“不过很奇怪,咱们以前也在河里泡过澡怎么没事呢？还有之前也有不少人...”“哎,每个人の体质 不一样.很可能是前几批游客积下来の毒素污染了松溪,害得昨天那批人倒了血霉.”“呵呵,我管他们谁倒霉,只要村里能够清静几天怎样都行.”“话不能这么说,万一咱们遭殃呢？”“老朱他们一大早听说之后就去收集水样,应该很快能知道结果.”“希望没事,否则多可惜,这儿の环境相当难 得...”众人议论纷纷,两名服务生不停地给客人端菜倒茶,铁板前の两位大厨各据一方忙得不可开交.“陆陆家の菜齐了？”德力の眼角余光瞄见陆易在打包,便问.陆易嗯了声,“齐了,你有空咩？”将最后一份菜肴放进饭盒里,合上盖子.“当然有！一趟来回不过几分钟而已.你别通知她,等我 几秒钟就好.”做好手头上の菜就去送...话音未落,门口叮咚,一位素衣姑娘进入餐厅,见了他们俩便眉眼一笑.“易哥,我の外卖可以了么？”德力：“...”陆易噗哧地笑看着她,单手提了提饭盒,“刚刚好,你の鼻子比小福它们还要灵.”陆羽笑着上前接过,“我这是女人直觉,下次还要提前 些.”免得某人有机可乘.“陆陆...”德力斜眼望来语调拖得老长,目露恳求之色.陆羽笑盈盈地看过来,情真意切道：“别为难我,我也是奉命前来实在木有办法,你别想太多安心工作吧.”说罢,提着食盒离开了餐厅.那利落の背影看得德力想掀桌...人在江湖飘,哪有不挨刀.陆羽那天出了一个 主意,两人各用自己の本领避过那三名猥琐の男人,让婷玉趁机在他们身上下药,等他们洗澡时将药力彻底融入河里,引起众人身体上の不适.不仅是村口の河,河水顺流而下,凡是那个时辰在河里洗澡の人都会中招.激发药效の是
1.2.2元素周期律教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
在学生回答完问题后，我会进行总结，强调元素周期律在化学领域的重要性。我会指出，元素周期律是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅可以帮助我们预测物质的性质，还可以指导我们进行化学实验和发现新元素。
课后拓展
1. 拓展内容：
- 阅读材料：推荐阅读《化学原理》一书中关于元素周期律的章节，加深对元素周期律的理解。
- 视频资源：观看化学教育视频，了解元素周期律在化学中的应用和发现新元素的故事。
2. 拓展要求：
- 自主学习：利用课后时间，学生可以自主选择阅读材料或观看视频资源，深入学习和拓展元素周期律的相关知识。
⑤ 元素周期律的发现和发展
- 门捷列夫的周期表：发现元素周期律并编制出第一个周期表
- 周期律的发展：科学家们对周期表的不断完善和扩展
⑥ 学习元素周期律的意义
- 提升科学素养：了解化学在实际生活中的应用，培养科学思维能力
- 培养自主学习能力：通过自主探究和解决问题，提高学习能力
板书设计要求简洁明了，重点突出，通过合理的布局和图表展示，帮助学生更好地理解和记忆元素周期律的知识。同时，注重艺术性和趣味性，通过颜色、字体和图像的运用，激发学生的学习兴趣和主动性。
课堂小结，当堂检测
本节课我们学习了元素周期律的定义、基本规律及其应用。元素周期律是化学领域中的重要理论，它能够帮助我们预测物质的性质、指导化学实验和发现新元素。通过学习，我们应该掌握了以下知识点：
1. 元素周期律的定义：元素性质随原子序数的周期性变化而变化的规律。
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11 Na
冷水 剧烈
12 Mg
热水 较快 盐酸 剧烈
13 Al
盐酸 较快
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
高 温
磷蒸气 与 H2 能 反应
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强 物的酸碱性 氧化物 酸 酸 金属性和非 金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
表5-7 随着原子序数的递增，元素原子半径变化 的规律性
原子半径的变化 原子序数 0.152nm────────→0.071nm 大────────→小 大 小
3～9
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 的变化。
问题：怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径 和简单离子半径的大小？？？
0.089 +2 12 镁 Mg
0.082 +3 13 铝 Al
0.077 +4 -4 14 硅 Si
0.075 +5 -3 15 磷 P
0.074 -2 16 硫 S
0.071 -1 17 氯 Cl
0.160 0 18 氩 Ar
原子半径 nm
主要化合价
0.186
+1
0.160
+2
0.143
+3
0.117
规律
1。当电子层数及核电荷 数均不同时，电子层数越 多的，半径越大。 2。当电子层数相同，核 电荷数不同时，核电荷数 越大，半径越小。 3。当核电荷数相同，电 子层数也相同时。核外电 子数越多的，半径越大。
请大家根据以上的结论，判断下列粒子的半径大小
(1)F < Cl (2)Cl < S < P (3)Na+ > Mg 2+ > Al 3+ (4)Cl- < S2下列粒子半径之比大于1的是 A.K+/K B.Ca/Mg C.P/S D.Cl/Cl-
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈现周期性的变化— 元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子 的核外电子排布的周期性变化的必然结 果。
练习：
下列递变情况 不正确 的是：
第五章
物质结构
元素周期律
第二节 元素周期律
教学目标
1。使学生了解原子核外电子排布、原子半径、主 要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 2。了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3。认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电 子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律 的实质。 4。培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能 力。
启
思
原子是由什么构成的？
原子半径的大小与哪些因素有关？
小
结
原子由质子、中子、和电子构成。 原子半径与以下三者有关： 电子层数、原子核对核外电子的吸引力、 核外电子相互间的排斥力
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl 2Al（OH）3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O
Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
表5-9 钠、镁、铝的性质比较
Na 性质
单质与水(或酸) 与冷水剧 的反应情况 烈反应 放出氢 气 与冷水反应缓慢,与 与酸迅速反 沸水迅速反应,放 应放出氢 出氢气,与酸剧烈 气 反应放出氢气
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易
2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
Mg+2H2O
Mg（OH）2＋H2↑
稀盐酸
光照或点燃 时发生爆 炸而化合
非金属性：Si＜P＜S＜Cl 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
最高价氧化 物对应水 化物的酸 性强弱
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强 弱
H2SO4强 HClO4最强 酸 酸
酸性强弱：H4SiO4 ＜H3PO4＜ H2SO4 ＜HClO4
原子序数 元素符号 单质和水 (或酸）反 应情况 非金属单质 与氢气反应
Mg
Al
金属性：Na＞Mg＞Al
最高价氧化物 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 对应水化物 的碱性强弱 Al(OH)3两性 氢氧化物
碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
表5-10 硅、磷、硫、氯的性质比较
性质 件
磷蒸气与 氢气能 反应
2
元素名称
氢
氦
元素符号
H
He
核外电子排布
原子半径 nm 主要化合价
0.037
0.122
+1
0
原子序数 元素序数 元素符号 核外电子排布 原子半径 nm 主要化合价 原子序数 元素名称 元素符号 核外电子排布
3 锂 Li
4 铍 Be
5 硼 B
6 碳 C
7 氮 N
8 氧 O
9 氟 F
10 氖 Ne
0.125 +1 11 钠 Na
(4)Cl
(5)Cl
问题与讨论
原子序数与原子核外电子排布变化的关系？
原子序数与元素原子半径变化的关系？ 原子序数与元素化合价变化的关系？
思考讨论
1.能否说：“质子 数即核电荷数，也 就是原子序数。”
小 结
随着原子序数的递增，元素的最外层电子 排布呈现周期性的变化。 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性的变化。 随着原子序数的递增，元素化合价呈现周 期性的变化。
C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单
质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化
物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4， 则下列说法判断 错误的是 A A. 阴离子半径 X>Y>Z HX > H2Y > ZH3 X>Y>Z X>Y>Z B. 气态氢化物稳定性 C. 元素的非金属性 D. 单质的氧化性
稀 有 气 体 元 素
综上所述，我们可以从11～18号元 素性质的变化中得出如下的结论：
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易
2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题（课 本P103—1） （1）除稀有气体外，原子半径最大的是 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （3）最高价氧化物的水化物呈两性的是 （4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （5）能形成气态氢化物且最稳定的是
答案：（1）Na
(2)Na
(3)Al
答案：BC
表5-8 随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性
原子序数
1～2
化合价的变化
+1────────────→0
3～10 11～18
+1──────→+5 -4────→-1──→0
+1──────→+5 -4────→-1──→0
结论:随着原子序数的递增,元素化合价 周期性 的变化。 呈现________
+4 -4
0.110
+5 -3
0.102
+6 -2
0.099
+7 -1
0.191
0
表5-6 随着原子序数的递增,原子核外电子层 排布变化的规律性
电子层 数 原子序 数 1 1～2 3～10 11～18 最外层电子 数 达到稳定结构时的最 外层电子数
1──→2
2
8 8
2 3
1→8 1→8
结论:随着原子序数的递增,元素原子 周期性 的最外层电子排布呈现______ 变化。
问题思考：
人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种 类又是由该元素原子内部的核电荷数即质子数决 定的，那么，核电荷数不同的各种元素之间的关 系是相互关系又是怎样的呢？ 碱金属元素有哪些性质？各自有何不同？ 卤素有哪些性质？又各自有何不同？
新课导入
发现元素周期律的 科学家
原子序数
1