5.3 化学反应中的有关计算 课件5(鲁教版八年级全)

小诊所
下面是某同学做的根据化学方程式的计 算题，请你会会诊，指出他的错误。
题目：计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧 化镁？
解：设生成氧化镁的质量为xg Mg + O2 ==== MgO 24 40 48g x 24 48g = 40 x 48×40 x= =80g 24 答：生成氧化镁80g。
如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少 千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？ （相对原子质量：Al-27 O-16）
通电
你会了吗？
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x
归纳解题步骤 （1）设 未知量 （2）写出反应的化学方 程式 （3）找出已知量与未知 量的关系
2Al2O3====4Al+3O2↑ 204 108 x 1kg
204 108
通电
=
x 1kg
（4）列比例式求解
x= 204×1kg 108 x=1.89kg 答：需要氧化铝1.89kg
（5）写出简明答案 （6）回顾检查
1.正确写出化学方程式； 2.准确计算已知量与未知量的相对分子质量和；
3.解、设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单
位，计算结果也要写单位； 4.已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐； 5.计算时可以先约分再计算； 6.要仔细检查过程和结果。
A.20g B.12g C.10g D.24g
通电 3.工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2====
Mg＋Cl2↑,现电解950g氯化镁，最多能生产出多少克 单质镁？（Mg-24,Cl-35.5） 240g
4.（2010·安徽中考）向50.0g 8.0％的氢氧化钠溶液中
加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。
知识点一：化学方程式与质量守恒定律 【典例1】（2010·娄底中考）在一密闭容器中，有甲、 乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得
反应前后各物质质量如下表：
物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) A．10 甲 4 待测 乙 1 20 C．4 丙 42 6 D．0 丁 10 31
反应后，甲的“待测”值应为（ D ） B ．8
点燃
解：设生成氧化镁的质量为x 2Mg 48 48g ==== 2MgO 80 x 48 48g = 80 x 48g×80 x= =80g 48 答：生成氧化镁80g。 + O2
点燃
练一练
1.已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究你
试着求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？ 解：设需要过氧化氢的质量为x 2H2O2
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量 （2）求反应后生成硫酸钠的质量 解：（1）氢氧化钠的质量＝50.0g×8.0%＝4.0g （2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为x H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O 80 142
4.0g
解得x＝7.1g
x
80 4.0g = 142 x
答（略）
1.在进一步理解化学算。 2.理解有关化学方程式计算的解题思路和解题步骤。
催化剂
====
2H2O↑+O2↑
2×34 32 x 0.16g×2 2×34 32 = x 0.16g×2 x=0.68g 答：需要过氧化氢0.68g
2.6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是 多少克？ 解：设得到氧化镁的质量为x 2Mg+O2 48 6g 48 6g = 80 x ====
知识点二：化学方程式的计算 【典例2】（2010·盐城中考）取黄铜屑（铜锌合金） 32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，
生成氢气0.4g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。 （2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌 溶液？ 解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
通电
请计算： 18kg水完全分解可生成多少千克氢气？ 解：设生成氢气的质量为x
通电
2H2O 2×18 18kg
==== 2H2↑+O2↑ 2×2 x
18kg = x =2kg
2×18 2×2 x=
2×2×18kg
18×2
答：生成氢气的质量为2千克
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程
式为：
2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
(6)回顾检查。
根据化学方程式的计算步骤及注意事项（韵语）
化学式子要配平，需将纯量代方程；
遇到体积换质量，上下单位要相同；
关系量间成比例，计算格式要完整。
知识点总结： 1.在化学反应中各物质的质量关系： 与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关
2.根据化学方程式的计算依据是：
化学方程式中各物质间恒定的质量比
点燃
2MgO 80 x
x=10g
答：得到氧化镁10克。
回顾与反思：
1.回顾本节课，你在知识、方法及能力方面有哪些收获？ 2.反思，你对今天所学的知识点还有疑惑的地方吗？
根据化学方程式计算的解题步骤:
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式； (3)找出已知量和未知量之间的关系； (4)列比例式求解； (5)写出简明答案；
或32.2g/20%=161g
(180g+13g-0.4g)-161g=31.6g
1.已知反应2A＋B====3C＋D，20gA和10gB完全反应生成 15gC，则生成D的质量为（ A ） A.15g B.35g C.20g D.24g
2.12g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是
（ A ）（Mg-24,O-16）
第三节 化学反应中的有关计算
1.能根据化学方程式进行简单计算。 2.掌握根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
这一小桶水 能分解产生 多少氢气供 氢燃料汽车 使用？
18kg
光解反应器
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未来理想车用燃料是什么？ 氢气
我们现在是如何制取氢气的？ 水在一定条件下分解
请写出反应的化学方程式： 2H2O =====2H2↑+O2↑ 想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？
Zn 65 x
+
H2SO4 = ZnSO4 + 161 y
H2 ↑ 2 0.4g
65:x=2:0.4g
161:y=2:0.4g
x=13g
y= 32.2g
黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g 设蒸发的水的质量为mg 32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%
m=31.6g