江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学Word版含答案
江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二上学期10月月考试题 数学含答案
2024/2025学年第一学期联盟校第一次学情调研检测高二年级数学试题（答案在最后）(总分150分考试时间120分钟)注意事项：1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上．3．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
第I 卷（选择题共58分）一、单项选择题：（本大题共8个小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项2．若直线20ax y +=与直线2(1)(1)0x a y a +++-=平行，则a 的值是（）A.1或-2B.-1C.-2D.2或-13．已知圆1C ：()()()222120x y r r -++=>与圆2C ：()()224216x y -+-=外切，则r 的值为（）A.1B.5C.9D.2110=的化简结果是（）A.22153x y += B.22135x y += C.221259x y += D.221925x y +=5．已知直线l 方程：()220kx y k k R -+-=∈，若l 不经过第四象限，则k 的取值范围为（）A．1k ≤B．1k ≥C．0k ≤D．0k ≥6.直线220x y +-=与曲线(10x y +-=的交点个数为（）A.1个B.2个C.3个D.4个7.已知圆C 经过点()()3,5,1,3M N --，且圆心C 在直线350x y ++=上，若P 为圆C 上的动点，则线段(OP O 为坐标原点）长度的最大值为（）A. B.5+ C.10D.108.实数x ，y 满足224690x x y y -+-+=，则11y x -+的取值范围是（）A.5,12⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭B.12,5⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭C.50,12⎡⎤⎢⎥⎣⎦D .120,5⎡⎤⎢⎣⎦二、多项选择题：（本大题共3个小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）9.已知直线l 过点()1,3，若l 与x ，y 轴的正半轴围成的三角形的面积为S ，则S 的值可以是（）A．3 B.6 C.7 D.910.下列四个命题中正确的是（）A.过点(3,1)，且在x 轴和y 轴上的截距互为相反数的直线方程为20x y --=B.若直线10kx y k ---=和以(3,1),(3,2)M N -为端点的线段相交，则实数k 的取值范围为12k ≤-或32k ≥C.若三条直线0,0,3x y x y x ay a +=-=+=-不能构成三角形，则实数a 所有可能的取值组成的集合为{1,1}-D.若直线l 沿x 轴向左平移3个单位长度，再沿y 轴向上平移2个单位长度后，回到原来的位置，则该直线l 的斜率为23-11.已知圆221:20x y x O +-=和圆222:240O x y x y ++-=的交点为A ，B ，则下列结论中正确的是（）A.公共弦AB 所在的直线方程为0x y -=B.公共弦AB 的长为22C.线段AB 的中垂线方程为10x y +-=D.若P 为圆1O 上的一个动点，则三角形PAB +第II 卷（非选择题共92分）三、填空题：（本大题共3小题，每小题5分，计15分．不需要写出解答过程，请把答案写在答题纸的指定位置上．）12.两条平行直线1l ：3450x y +-=与2l ：6850x y +-=之间的距离是．13.已知圆22:4210C x y x y +--+=，圆C 的弦AB 被点()1,0Q 平分，则弦AB 所在的直线方程是．14.古希腊著名数学家阿波罗尼斯发现了平面内到两个定点A B ，的距离之比为定值(1)λλ≠的点的轨迹是圆，此圆被称为“阿波罗尼斯圆”.在平面直角坐标系中，已知()1,0A ，()4,0B ，若动点P 满足12PA PB =，设点P 的轨迹为C ，过点(1,2)作直线l ，C 上恰有三个点到直线l 的距离为1，则直线l 的方程为.四、解答题：（本大题共5小题，共77分，请在答题纸指定的区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）15．(本小题满分13分)分别求符合下列条件的椭圆的标准方程：（1）过点P (－3，2)，且与椭圆22194x y +=有相同的焦点．（2）经过两点(2,，141,2⎛- ⎪⎝⎭．16．(本小题满分15分)已知直线:210l x y +-=和点()1,2A （1）求点A 关于直线l 的对称点的坐标；（2）求直线l 关于点A 对称的直线方程.17.(本小题满分15分)已知半径为4的圆C 与直线1:3480l x y -+=相切，圆心C 在y 轴的负半轴上.（1）求圆C 的方程；（2）已知直线2:30l kx y -+=与圆C 相交于,A B 两点，且△ABC 的面积为8，求直线2l 的方程.18.(本小题满分17分)如图，已知圆22:10100C x y x y +++=，点()0,6A .（1）求圆心在直线y x =上，经过点A ，且与圆C 相外切的圆N 的方程；（2）若过点A 的直线m 与圆C 交于,P Q 两点，且圆弧 PQ恰为圆C 周长的14，求直线m 的方程.19.(本小题满分17分)已知圆M ：()2244x y +-=，点P 是直线l ：20x y -=上的一动点，过点P 作圆M 的切线PB P A ,，切点为B A ,．（1）当切线P A 的长度为时，求点P 的坐标；（2）若P AM ∆的外接圆为圆N ，试问：当P 运动时，圆N 是否过定点？若存在，求出所有的定点的坐标；若不存在，说明理由；（3）求线段AB 长度的最小值．2024/2025学年第一学期联盟校第一次学情调研检测高二年级数学参考答案及评分标准一、单项选择题1.B2.C3.A4.C5.B6.B7.B8.D二、多项选择题9.BCD10.BD11.AC三、填空题12.1213.x+y-1=014.1x =或3450x y -+=四、解答题15.（1）因为所求的椭圆与椭圆22194x y +=的焦点相同，所以其焦点在x 轴上，且c 2＝5．设所求椭圆的标准方程为()222210x y a b a b+=>>．因为所求椭圆过点P (－3，2)，所以有22941a b+=①又a 2－b 2＝c 2＝5，②由①②解得a 2＝15，b 2＝10．故所求椭圆的标准方程为2211510x y +=．…………………………………………6分(2)设椭圆方程为22221x y m n +=，且(2,，141,2⎛- ⎪⎝⎭在椭圆上，所以222222421817412m m n n mn ⎧+=⎪⎧=⎪⇒⎨⎨=⎩⎪+=⎪⎩，则椭圆方程22184x y +=.………………………………13分16.（1）设(),A m n '，由题意可得211121221022n m m n ⎧-⎛⎫⨯-=- ⎪⎪⎪-⎝⎭⎨++⎪+⨯-=⎪⎩，…………………………4分解得3565m n ⎧=-⎪⎪⎨⎪=-⎪⎩，所以点A '的坐标为36,55⎛⎫-- ⎪⎝⎭.……………………………………………7分（2）在直线l 上任取一点(),P x y ，设(),P x y 关于点A 的对称点为()00,P x y '，则001222x xy y +⎧=⎪⎪⎨+⎪=⎪⎩，解得0024x x y y =-⎧⎨=-⎩，………………………………11分由于()2,4P x y '--在直线210x y +-=上，则()()22410x y -+--=，即290x y +-=，故直线l 关于点A 的对称直线l '的方程为290x y +-=.………………………………15分17.（1）由已知可设圆心()()0,0C b b <4=，解得3b =-或7b =（舍），所以圆C 的方程为22(3)16x y ++=.………………………………………6分（2）设圆心C 到直线2l 的距离为d，则182ABC AB S AB d d ==⨯= ，即4216640d d -+=，解得d =……………………………………………10分又d =272k =，解得142k =±，所以直线2l的方程为260y -+=260y +-=…………………………15分18.（1）由22:10100C x y x y +++=，化为标准方程：()()225550x y +++=.所以圆C 的圆心坐标为()5,5C --，又圆N 的圆心在直线y x =上，所以当两圆外切时，切点为O ，设圆N 的圆心坐标为(),a a ，=解得3a =，………………………………6分所以圆N 的圆心坐标为()3,3，半径r =故圆N 的方程为()()223318x y -+-=.………………………………………8分（2）因为圆弧PQ 恰为圆C 周长的14，所以CP CQ ⊥.所以点C 到直线m 的距离为5.……………………………………10分当直线m 的斜率不存在时，点C 到y 轴的距离为5，直线m 即为y 轴，所以此时直线m 的方程为0x =.………………………………………12分当直线m 的斜率存在时，设直线m 的方程为6y kx =+，即60kx y -+=.5=，解得4855k =.所以此时直线m 的方程为486055x y -+=，即48553300x y -+=，…………………16分故所求直线m 的方程为0x =或48553300x y -+=.………………………………17分19⑴由题可知，圆M 的半径2=r ，设()b b P ,2，因为P A 是圆M 的一条切线，所以︒=∠90MAP ,所以=MP 4==，解得580==b b 或,所以()⎪⎭⎫ ⎝⎛585160,0，或P P .………………………………5分⑵设()b b P ,2，因为︒=∠90MAP ，所以经过M P A ,,三点的圆N 以MP 为直径，其方程为：()()222244424b b b x b y +-+⎛⎫-+-=⎪⎝⎭,即()22(24)40x y b x y y +--+-=………………………………8分由2224040x y x y y +-=⎧⎨+-=⎩，解得04x y =⎧⎨=⎩或8545x y ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩，所以圆过定点84(0,4),,55⎛⎫ ⎪⎝⎭.……11分⑶因为圆N 方程为()()222244424b b b x b y +-+⎛⎫-+-=⎪⎝⎭即222(4)40x y bx b y b +--++=.圆M ：()2244x y +-=，即228120x y y +-+=.②－①得圆M 方程与圆N 相交弦AB 所在直线方程为：2(4)1240bx b y b +-+-=点M 到直线AB的距离d =,相交弦长即：AB ===…14分当45b =时，AB.……………………………………17分。
江苏省盐城市2023-2024学年高三上学期期中考试 化学 PDF版含答案
25
+10H+=4Cr3++6SO
24
+5H2O
（2 分）
②
（2 分）
（3）边搅拌边加入 2mol·L－1NaOH 溶液，调节溶液的 pH 在 6～12 范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉
淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加 1.0mol·L－1HCl 溶液，再加 1.0mol·L－1BaCl2 溶液不再出现浑浊
mol×
2 10
×67.5g·mol－1＝1.35×10－4g
1.0
L
水样含
m(ClO2)＝1.35×10－4g×
1000mL 20mL
×1000mg/g＝6.75mg
则水样中 ClO2 的浓度为 6.75mg·L－1
（3 分） （2 分） （1 分） （1 分）
（1 分） （1 分）
18.（13 分）
盐城市 2024 届高三年级期中考试
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式 2 分，反应物、生成物书写均正确得 1 分，未配平、未注明或写
错反应条件、未注明或写错符号的等共扣 1 分
2．本卷中所有合理答案均参照给分 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分
（3 分）
（s）
2Fe3+（aq）+V10O286－（aq），故钒去除率达不到 100%；当铁钒摩尔比大于 2 时，上述
沉淀溶解平衡趋向于逆向移动[或有利于 Fe3+形成 Fe(OH)3 胶体吸附沉钒]，故钒去除率再次增大，
但增加幅度趋缓
（3 分）
③4VO2+O2=2V2O5
（2 分）
（2）①2Cr2O
江苏省宿迁市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题及答案
高二年级调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考场等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列物质不能为人类生命活动提供能量的是（ ） A ．葡萄糖B ．油脂C ．蛋白质D ．纤维素2．工业上利用22222MgCl 6H O 6SOCl MgCl 6SO 12HCl ⋅++↑+↑ 制备无水2MgCl 。
下列说法正确的是（ ）A ．HCl 属于电解质B ．2SO 为非极性分子C ．2H O 的电子式为..22H [:O :]H ++D ．基态O 原子的价电子排布式为2241s 2s 2p3．尿素()22CO NH 的合成打破了无机物和有机物的界限。
下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()32 N O r r −−< B ．电负性大小：(N)(C)χχ< C ．电离能大小：11(O)(N)I I <D ．稳定性：23H O NH <4．下列制取、除杂、检验并收集少县乙烯的实验装置和操作不能．．达到目的是（ ）A ．用装置甲制取乙烯B ．用装置乙除去乙烯中2SOC ．用装置丙检验乙烯D ．用装置丁收集乙烯阅读下列材料，完成5～7题：氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
江苏省盐城中学2013-2014学年高二下学期5月月考试题 化学 Word版含答案
高二年级阶段性随堂练习化学试题（2014.5）命题人：陆海燕丁瑞审核人：邱志俊试卷说明：本场考试时间100分钟，满分120分。
可能用到的数据：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案。
）1．下列由事实得出的结论，错误的是A．研究化学反应中原子守恒的关系已经不是当今化学研究的方向B．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液除油污B．加热氯化铁溶液颜色变深C．铁在潮湿的环境下生锈D．浓硫化钠溶液有臭味3．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C．钙的熔沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好4．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D5．有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。
已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子。
据此下列判断错误的是A．第一电离能由大到小的顺序是：丁＞丙＞乙＞甲B．原子半径由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁C．金属性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁D．电负性由小到大的顺序是：乙＜丙＜丁＜甲6．下列溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．AlO2－、Cl－、H＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3—D．Na＋、NO3－、ClO－、I－7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是A．MgCl2B．CH3COONa C．氨水D．K2CO38．下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子D．L 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子9．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C．离子化合物中一定含有离子键，不可能含有共价键D．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物10．有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1、体积都为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
江苏省盐城市2013-2014学年高二下学期期终考试 化学(四星) Word版含答案
四星高中使用2013/2014学年度第二学期高二年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是2H2O（g）太阳能人造树叶A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－水浴加热CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O7．下列说法不正确．．．的是A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂8．下列依据相关实验得出的结论正确的是选项实验步骤现象结论A浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水溴水褪色X一定是纯净的乙烯B 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯C在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2溶液振荡红色褪去说明Na2CO3溶液中存在水解平衡D Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒Z中产生气体速率快Z中盛放的是盐酸A．上述四种有机物中环已烷最稳定B．苯分子中不存在独立的碳碳双键C ．1，3—环已二烯比苯稳定D ．苯与H 2反应生成1，3—环已二烯吸收热量不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）．．．．．．．．13151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH下降D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是参考答案：C3. 为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体参考答案：C4. 下列物质中不属于电解质的是A ．固体氯化钾 B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒参考答案：D5. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．6. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（）A、O-2、I2、HgB、CO2、KCl 、SiO2C、Na 、K 、RbD、SiC 、NaCl 、SO2参考答案：B略7. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则2<a=5参考答案：C略8. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和I2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl参考答案：B略9.一个空瓶重51.00g，如果装满某气态烃时重51.40g，而装满同温同压下的氢气时重51.02g ，则该烃的分子式为A．B．C．D．参考答案：B10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2021-2022学年江苏省盐城市东台创新高级中学高二下学期5月份月检测化学试题
2021-2022学年江苏省盐城市东台创新高级中学高二下学期5月份月检测化学试题1.北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B．氨气易液化与分子间存在氢键有关C．CO 2是含非极性键的极性分子D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2.下列有关物质的化学用语正确的是A．乙醇的空间填充模型：B．甲基的电子式：C．含10个中子的O原子：D．间二甲苯的结构简式：3.下列推理正确的是A．甲烷的一氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型B．每个CH 3 COOH分子中有7个σ键和1个π键，C原子的杂化方式有sp 3和sp 2两种C．分子式为C 2 H 6 O的有机物存在三种化学环境不同的氢，说明该有机物是CH 3 OCH 3D．分子式为C 4 H 6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，说明该炔烃是HC≡CCH 2 CH 34.以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成多种化合物，部分如下图所示。
下列说法不．正确的是：A．正四面体烷与乙烯基乙炔互为同分异构体B．乙烯基乙炔中所有原子一定共平面C．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr 2发生加成反应D．环辛四烯的一种同分异构体可能同时含苯环和碳碳三键5.在水溶液中与HCHO发生如下反应：。
下列说法正确的是A．HCHO的分子构型是是三角锥形B．基态的电子排布式为C．中与形成配位键的原子是HD．1mol 中所含键的数目是6mol6.在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K i1=4.2×10－7 , K i2=5.6×10－11;H2S ：K i1=5.7×10－8,K i2=1.2×10－15 ，则下列反应可能发生的是A．NaHCO 3＋NaHS → Na 2 CO 3＋H 2S↑B．H 2 S＋Na 2 CO 3→ NaHS＋NaHCO 3C．Na 2 S＋H 2 O＋CO 2→ Na 2 CO 3＋H 2S↑D．H 2 S＋NaHCO 3→ NaHS＋H 2 CO 37. X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。
5盐城市阜宁县东沟中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题
高二下学期期末考试化学试题一、选择题1．下图所示的操作，其中正确的是2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2 N AB．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N AC．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中所含有的离子数均为0.3 N AD．2.24L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 N A、Na+，只选用一种3．有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH+4试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是( )A.AgNO3溶液B.KMnO4溶液C.稀氨水D.NaOH溶液4．重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。
下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是A．H-CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH5．下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸B．碱石灰C．AlCl3溶液D．食盐水v，6．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为x （x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）A B C D7．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
下列说法正确的是( )A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B.碳酸钾溶液的pH<7C.乙醇与金属钾反应生成氢气D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯8．密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为（）A．6.22 mol/L B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L D．16.8 mol/L 9．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数KwC．化学平衡常数K D．弱电解质的电离平衡常数Ka10．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是A．NO3－、Al3+、K+ B．SiO32-、AlO2-、K+C．SO42-、Cu2+、Na+D．Ba2+、Na+NO3－11．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：高温SiCl4(g)+2H2(g) ====Si (s)+4HCl（g）。
2013--2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A. 已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 k J·mol －1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2D ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －13.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A ．恒温恒容通入HeB ．再通入少量CO 2C ．温度升高D ．加压 4.合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）6. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol7.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。
江苏省徐州市丰县中学2024_2025学年高二化学上学期期末考试试题扫描版
江苏省徐州市丰县中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题（扫描版）高二化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，运用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC 12．C 13．AB 14．D 15．BD16．共10分。
每空2分。
（1）平面型（2分）（2分）（2）取代反应（2分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）ac（2分）（4）（2分）17．共12分。
每空2分。
（1）C14H16O10（2分）4（2分）（2）5（2分）（3）①溴水（或溴的四氯化碳溶液）（2分）②浓硫酸、加热（2分）（2分）18．共11分。
除（5）1格外，其余每空2分。
（1）CH3CH2Br+ NaOH CH3CH2OH+ NaBr （2分）（2）汲取乙醇（2分）（3）溴乙烷（2分）分液（2分）（4）水浴加热（2分）（5）c（1分）19．共13分。
除（2）①、（3）①、（4）①1格外，其余每空2分。
（1）-75.7 kJ mol－1 （2分）（2）①热能转化为化学能（1分）②160（2分）（3）① B（1分）②2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（2分）③ 9（2分）（4）①a （1分）② HCHO—4 e－+2H2O= HCO3－ + 5H+ （2分）20．共14分。
第（1）（2）题每空1分，第（6）题5分，其余每空2分。
（1）醚键、羰基（2分）（2）还原反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（5分）。
2018_2019学年高二化学下学期期末调研考试试题(含解析)
2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。
3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
江苏省盐城市东台市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
江苏省盐城市东台市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。
下列说法不正确的是A ．在一定条件下，选择合适的催化剂将2CO 氧化为甲酸B ．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料C ．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用D ．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2．对下列实验过程叙述正确的是A ．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应B ．用广泛pH 试纸测得pH 值为11.3C ．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生D ．中和反应反应热测定中，为保证HCl 完全被中和，采用稍过量的NaOH 溶液3．对于反应()()()2232SO g +O g =2SO g ，下列说法正确的是A ．该反应在任何条件下都能自发进行B ．2mol ()2SO g 和1mol ()2O g 所含键能总和比2mol ()3SO g 所含键能小C ．反应达平衡后再通入2O ，3SO 的体积分数一定增加D ．反应在高温、催化剂条件下进行，可提高2SO 的平衡转化率4．下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是A ．()()()22A g B g 2AB gΔH 0 ˆˆ†‡ˆˆ＋＜B ．()()()3222SO g 2SO g O gΔ H >0ˆˆ†‡ˆˆ＋C ．()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O gΔH0 ˆˆ†‡ˆˆ＋+＜D ．()()W g Z gΔH 0 ˆˆ†‡ˆˆ＜5．22Na O 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。
近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。
江苏省盐城市滨海县五汛中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
D.该有机物能使酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色
11.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是
A. 分子式为C12H18O5
B. 分子中只含有2种官能团
C 能发生加成、取代、氧化、消去等反应
D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
12.下列有关银镜反应实验的说法不正确的是
2021-2022学年第二学期高二年级期中质量检测
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80
第I部分选择题
一、单选题
1.下列物质属于芳香烃的是
A.CH2=CHClB.乙苯C.CH≡C-CH=CH2D.硝基苯
2.有机化合物 含有的官能团有
A 4种B.5种C.6种D.7种
（2）B→C的反应类型是_______反应。
（3）E的结构简式是_______。
（4）写出F与足量NaOH溶液共热后，再加入稀盐酸酸化的有机产物的化学式：_______、_______、_______。
（5）下列关于G的说法正确的是(填字母)_______。
A. 能与溴单质反应
B. 能与金属钠反应
C.1 mol G最多能和3 mol氢气反应
C. 点燃D. 在一定条件下与氢气加成
7.1，3－丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是
A.CH2BrCH=CHCH2BrB.CH2BrCHBrCH=CH2
C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCHBrCHBrCH2Br
8.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，如图装置和原理能达到目的的是
3.下列实验操作中，错误的是
(新教材)2020-2021学年下学期高二期末备考金卷-化学【含答案】
(新教材）2020-2021学年下学期高二期末备考金卷化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题1．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃C．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化D．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，其结构简式为【答案】D【解析】A．病毒中含蛋白质，所含元素有C、H、O、N等元素，故A错误；B．四氟乙烯中含有F元素，不属于烃类，故B错误；C．酒精杀菌消毒涉及到蛋白质的变性，蛋白质变性属于化学变化，故C错误；D．聚丙烯由单体丙烯通过加聚反应得到，聚丙烯的结构简式为：，故D正确；故选D。
2．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱【答案】A【解析】A．NH3分子中N原子有一对孤电子对，H2O分子中O原子有两对，HCl分子中Cl原子有3对，CO2分子中两个O原子共有2×2=4对，孤电子对最多的是CO2，A正确；B．氯离子最外层有8个电子，电子式应为，B错误；C．S2−核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；D．基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱为吸收光谱，D错误；答案为A。
3．下列实验能达到目的的是A B C D证明酸性：盐酸＞碳石油蒸馏实验室制硝基苯实验室制乙酸乙酯酸＞苯酚【答案】C【解析】A．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能和苯酚钠反应生成苯酚，所以氯化氢对二氧化碳气体造成干扰，要检验碳酸酸性大于苯酚，应该先将二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，再将气体通入苯酚钠溶液中，A错误；B．根据蒸馏原理知，各馏分沸点的温度不同，温度计水银球要放置在支管口处，B错误；C．实验室制备硝基苯的温度为55℃～60℃，所以应该采用水浴加热的方法制取，温度计要测量水的温度，C正确；D．乙酸和乙醇如果没有催化剂作用反应较缓慢，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，二者能反应生成乙酸乙酯，所以该装置中缺少浓硫酸，D错误；选C。
江苏省盐城中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学(选修) Word版含答案
江苏省盐城中学2013—2014学年度第二学期期中考试高二年级化学（选修）试题（2014.4）试卷说明：本场考试时间100分钟，总分150分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（70分）一、单项选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共计40 分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为A.等于5 sB.大于10 sC.等于10 sD.小于10 s2. 煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使体系体积增大A.①②B.②③C.②④D.①④3. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。
反应达到平衡时A2B为0.3 mol。
若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量A．小于0.15 molB．等于0.3 molC．等于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol4. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是A．反应可表示为3X＋Y2ZB．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D．升高温度，平衡常数一定增大5. CO(g)＋H2O(g) 2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变6. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016/2017学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．波士顿大学的研究学者用HCOOH 、H 2S 、NH 3、CO 2、H 2O 、NH 4HCO 3、N 2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。
下列说法正确的是A ．H 2S 沸点比H 2O 高B ．NH 3和CO 2均属于弱电解质C ．NH 3(l)气化为NH 3(g)放出热量D ．HCOOH 能与NH 4HCO 3反应放出CO 22．下列有关化学用语表示正确的是A ．冰晶石的化学式：Na 3AlF 6B ．羟基的电子式：C ．磷酸的电离方程式：H 3PO4 3H + + PO －34D ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH 2CH 2n3．CH 2=CH 2与H 2反应的能量与反应进程关系如右图所示。
下列说法错误的是A ．该反应为放热反应B ．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好C ．催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．正反应的活化能小于逆反应的活化能 4．下列说法正确的是A ．Na 2CO 3溶液蒸干并灼烧可得无水Na 2CO 3B ．铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C ．铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 5．下列实验设计能达到相应实验目的的是A ．鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味B ．提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静臵、过滤C ．验证NH 4+水解是吸热反应：向0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数D ．检验C 4H 9X 中的卤素：向少量C 4H 9X 中加入NaOH 溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO 3溶液，观察现象6．下列反应中∆H ＞0，∆S ＞0的是A ．2Mg(s) + CO 2(g)→ 2MgO(s) + C(s)能量B ．低温下能自发进行的反应：NH 3(g)+HCl(g) →NH 4Cl(s)C ．高温下能自发进行的反应：SiO 2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)D ．任何温度下均能自发进行的反应：2H 2O 2(l) → 2H 2O(l) + O 2(g) 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ． pH=7的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、Cl －B ．c (OH -)c (H +)＝1012的溶液中：NH +4、Mg 2＋、NO 3-、SO －24C ．能使甲基橙变红色的溶液中：Na +、K +、Cl －、SiO －23D ．K w c (H +)= 1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、NH +4、CH 3COO －、HCO －3 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．镁溶于浓NH 4Cl 溶液：2NH +4+Mg = 2NH 3↑+H 2↑+Mg 2+ C ．用两个铜电极电解Cu(NO 3)2溶液：2Cu 2+ +2H 2O 电解2Cu↓ +4H ++O 2↑ D ．向25mL 沸水中滴入5～6滴饱和FeCl 3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3↓+3H +9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲表示不同温度下，水溶液中H +和OH －的浓度变化，温度a ＞bB ．图乙表示30%H 2O 2在60℃时分解率与pH 关系，说明pH 越大H 2O 2分解率越大C ．图丙表示体积均为V 0、pH 均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH 变化，a 表示盐酸D ．图丁是等浓度NaCl 和NaI 溶液分别用AgNO 3溶液滴定，则K sp(AgI)＞K sp(AgCl) 10．2014年《RSC Advances 》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:甲 乙丁c (H +)/m o l ·L－1pH 0H 2O 2的分解率/%3 5 7 9 11 132204060下列说法正确的是A ．该电池常温下可稳定工作B ．放电时，电能转变为化学能C ．充电时，阳极发生反应：4OH －―4e －=2H 2O + O 2↑D ．放电时，负极室发生反应：Fe + xH 2O(g)△FeO X +xH 2，负极发生反应：H 2+O 2－―2e －=H 2O不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．胡桐素E 的结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A ．该分子中有4个手性碳原子B ．该分子中所有碳原子可处于同一平面C ．1mol 胡桐素E 最多可与3molNaOH 反应D ．1mol 胡桐素E 最多可与4molH 2发生加成反应 12．肾上腺素的一种合成路线如下：HO HOHOHO 2POCl 332HOHO N CH 3OH 2HOHONCH 3OH HX Y Z 肾上腺素①②③ClOH下列说法正确的是A ．X 的化学名称是间苯二酚B ．反应①、②、③均为取代反应C ．Y 能发生加成反应和水解反应D ．肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应 13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是空气电极固体氧化物（含O 2－） 电解质空气燃料电极充电放电负载550～650℃ 650℃负极室工作温度胡酮素E14 A ．0.1mol·L －1Na 2S 溶液中：c (OH －)= c (H 2S) + c (HS －)B ．0.1mol·L －1 CH 3COONH 4溶液中：c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O)=c (CH 3COO －) +c (CH 3COOH)C ．0.1mol·L －1pH=6的NaHSO 3溶液中：c (Na +) ＞c (HSO 3-) ＞c (SO 23-)＞c (H 2SO 3)D ．0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液中：c (CO 23-) ＞c (HCO 3－) ＞c (OH －) ＞c (H 2CO 3)15．在密闭容器中加入0.1molSi 及0.3molHCl ，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g)SiHCl 3(g)+H 2(g)，测得SiHCl 3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是 A ．图中P 1＞P 2B ．M 点HCl 的转化率为10%C ．平衡时，容器中再加入少量单质Si ，HCl 的转化率增大D ．向恒压容器中加入0.2molSi 、0.6molHCl ， 500K、压强为P 2时，SiHCl 3的平衡产率等于20%非选择题16．（12分）回答下列相关问题： （1）用“＞”或“＜”填写下表：T /KS i H C l 3平衡产率/%（2）某半导体材料由X 、Y 两种元素组成，已知X 的基态原子4p 轨道上只有1个电子，Y 的基态原子L 层上有3个未成对电子。
X 位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族；该半导体材料的化学式为 ▲ 。
（3）由极性共价键构成的非极性分子是 ▲ （填序号）。
a ．P 4b ．COSc ．CH 3OCH 3d ．BCl 3（4）雷氏盐（Reinecke's salt ）结构式如下图所示：配离子中Cr 3+的配体为 ▲ （填化学式），Cr 3+与配体间形成的共价键又称为 ▲ 。
17．（15分）医药中间体F 的一种合成路线如下：（1）C 中含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）已知X 的分子式为C 8H 10O ，X 的结构简式为 ▲ 。
（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应；③分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）以1，3－丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A ，用课本上学过的知识在横线上补充①～⑤的反应试剂和反应条件（样式：反应条件）O OO N 2H 4COOH CH 3OLiAlH 4CH 3O OHAl 2O 3CH 3OAB CDEKOHFBr BrBrHOOH OHCCHO HOOCCOOH3▲▲▲▲OOO①②③⑤⑥④（5）参照本题中有关信息，请以COOHO为原料制备Br，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。
（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，H2CO3的电离常数K a1=5×10－7，K a2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数K b=1.8×10－5，计算下列平衡常数。
①NaHCO3水解反应HCO3－+H2O H2CO3+OH－的平衡常数为K= ▲ （填数值）。
②反应HCO3－+NH3·H2O CO32－+NH4++H2O的平衡常数为K= ▲ （填数值）。
（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：称取过碳酸钠加入甲基橙，用0.1000mol·L－1盐酸滴定至终点加100mL6%硫酸，用0.0400mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点①滴定CO23-时，终点溶液颜色变化是▲ 。
②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为▲ 。
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。
计算y/x的值(列出计算过程)。
19．（15分）工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。
（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。
①写出明矾中Al3+水解的离子方程式▲ 。
②PAN化学式为CH2 CH n2，其单体的结构简式为▲ 。
（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：苯酚①该流程中涉及分液操作 ▲ 次（填数字）。