沪科版九年级化学课件第6章 溶解现象复习
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沪教版化学九年级下册第六章溶解现象单元复习.docx
第六章 <<溶解现象>>复习丰县群益中学邱艳一.学习目标:1．认识溶解现象及物质溶于水时伴随能量的变化，了解水溶液的一些性质及其在生产生活中的重要应用价值。
2．说出溶液的特征和一些日常生活中常见的乳化现象，同时初步学习科学探究的一些基本研究方法。
3．知道水是最常用的溶剂，酒精、汽油等是常见溶剂；能正确辨别某些溶液中溶质的状态。
4．熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%；进行溶质质量分数的简单计算。
5．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
一般操作步骤有：计算、称（固体质量）量（液体体积）、溶解、保存。
6．知道影响物质溶解性的因素，认识物质的溶解性在生产、生活中的应用；了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的含义，会绘制和使用简单的溶解度曲线。
7．了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，近而知道获得晶体的常用方法。
二.知识回顾:(一)物质的分散1.悬浊液：。
2.乳浊液：。
3.乳化：。
4.溶解：（1）定义：。
（本质：物质以分子或离子的形式分散）。
（2）溶解时的温度变化：硝酸铵溶解时温度、氯化钠溶解时温度、氢氧化钠溶解时温度。
（3）加快溶解的方法：、、。
(二)溶液（1）定义：。
（2）宏观特征：和。
（3）组成：和（4）性质（水溶液）：少量固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点 ;沸点 ; 某些固体物质在水中溶解时能生成 ,所以这些物质的水溶液能导电,如: 。
（5）状态：溶液和溶液。
①.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液不饱和溶液一般情况下，②．判断溶液是否饱和的方法：。
③．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：浓溶液是饱和溶液，稀溶液不饱和溶液（填“一定”或“不一定”，下同）不同溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓；同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，但在同温下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度浓。
（6）溶解性①定义 ;②影响因素及举例 ;③表示方法 .（7）定量表示——溶解度：四要素①②③④影响固体物质溶解度的因素有：内因①；②外因。
2021年沪教版九年级化学全册第六章溶解现象单元复习课件
本章总结提升
方法突破 溶解度曲线的意义及其应用 1．溶解度曲线的意义：
本章总结提升
内容
曲线上 点 的点
两曲线 交点
线
表示的意义
表示物质在对应温度时 的溶解度
表示两物质在某温度时 的溶解度相等
表示物质的溶解度随温 度变化的趋势
列举(以图为例)
如A、B两点表示物质N、M在 T1 ℃时的溶解度分别为a g
用固体溶质配制的步骤：计算、称量（称取、量 取）、溶解、装瓶贴标签 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻 璃棒
用浓溶液稀释的步骤：计算、量取、稀释、装瓶 贴标签 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
本章总结提升
核心考点突破
考点一 溶解度曲线及其综合运用
例1 2017·大庆 已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图6－T －1甲所示。
本章总结提升
(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是___B_____(填“A”“B”或 “C”)。
(2)若在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_降__温__结晶，过滤。
(3)P点表示的含义为___t1_℃__时_，__B_、__C_物_质__的__溶_解__度_相__等____。 (4)将t1 ℃时B、C的饱和溶液升温至 t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分
溶 液
溶 解 度
液 与 不 饱 和
叫作这种溶质的不饱和溶液
判断依据 加少量溶质，看一定条件下是否溶解
饱和向不 _增__加__溶剂，__升_温__ (气体、熟石灰等除
饱和转化
外)
溶 不饱和向 __增_加__溶质，__蒸_发__溶剂，__降_温__ (气体、
液 饱和转化
熟石灰C点表示M、N在T2 ℃时的 溶解度相等，均为c g
沪教版化学九年级全册课件：第六章 溶解现象(共28张PPT)
燃烧、金属与酸反应、中和反应
少量的固体物质溶于水，使稀溶液的 凝固点 降 低，沸点 升高。 自由移动的离子 某些固体物质在水中溶解时能生成 ， 所以这些物质的水溶液能够导电。
小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的 白色固体，老师告知是 NaOH 、 CuSO4 、 NaCl 、 CaCO3 中 的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入 水中就能确定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，则是_____。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是____ __。 （3）若溶于水溶液温度升高，则是________。 （4）若溶于水溶液温度基本不变，则是___。 （ 5 ）分析后，小华认为他还可以再检验出另外的一些 白色固体，你认为可以是 ① ，溶于水的现象是 ， ② ，溶于水的现象是 。
①不能将乳化作用与溶解混淆。乳化之后的混合物中分散颗粒 是细小的液滴，它是许多分子的集合体；而溶解后的混合物中 分散颗粒是分子或离子等。
②乳化后得到的混合物虽然比较稳定，但它不属于溶液，而
属于乳浊液。
[练习] [2007成都]各种洗涤剂广泛进入人们的生活中， 下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 ( B ) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢
溶液二、组成及表示方法 (一)溶液组成: 溶质和溶剂的判断： ①固体、气体与液体形成溶液，一般将 固体、气体 当作 液体 当作溶剂。 溶质， ②由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是 溶剂 。 ③根据溶液的名称判断，名称中前面的物质是溶质，后 酒精 是溶剂。 面的物质是溶剂，如碘酒中 碘 是溶质， 注意： ①没有指明溶剂的溶液，溶剂是水。如硫酸铜溶液中， 溶质是硫酸铜，溶剂是水。 ②未溶解掉的物质不能视为溶质。
少量的固体物质溶于水，使稀溶液的 凝固点 降 低，沸点 升高。 自由移动的离子 某些固体物质在水中溶解时能生成 ， 所以这些物质的水溶液能够导电。
小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的 白色固体，老师告知是 NaOH 、 CuSO4 、 NaCl 、 CaCO3 中 的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入 水中就能确定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，则是_____。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是____ __。 （3）若溶于水溶液温度升高，则是________。 （4）若溶于水溶液温度基本不变，则是___。 （ 5 ）分析后，小华认为他还可以再检验出另外的一些 白色固体，你认为可以是 ① ，溶于水的现象是 ， ② ，溶于水的现象是 。
①不能将乳化作用与溶解混淆。乳化之后的混合物中分散颗粒 是细小的液滴，它是许多分子的集合体；而溶解后的混合物中 分散颗粒是分子或离子等。
②乳化后得到的混合物虽然比较稳定，但它不属于溶液，而
属于乳浊液。
[练习] [2007成都]各种洗涤剂广泛进入人们的生活中， 下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 ( B ) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢
溶液二、组成及表示方法 (一)溶液组成: 溶质和溶剂的判断： ①固体、气体与液体形成溶液，一般将 固体、气体 当作 液体 当作溶剂。 溶质， ②由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是 溶剂 。 ③根据溶液的名称判断，名称中前面的物质是溶质，后 酒精 是溶剂。 面的物质是溶剂，如碘酒中 碘 是溶质， 注意： ①没有指明溶剂的溶液，溶剂是水。如硫酸铜溶液中， 溶质是硫酸铜，溶剂是水。 ②未溶解掉的物质不能视为溶质。
沪教版九下化学第6章 溶解现象第1节《物质在水中的溶解》教学课件1(共26张PPT)
灯泡 不亮
溶灯不液泡亮能导灯电泡的亮原因: 灯泡亮
灯泡亮
灯泡 不亮
结 论
不导 电
溶不液导中电存在导可电以自由导移电动的离导子电。
不导电
微 粒
H2O 分子
H2O 分子、
H2O分子 Na+、OH-
H2O分子 Na+ ,Cl-
H2O分子 H+、SO42-
Na+
,Cl-
蔗糖 离子能自 离子能自 离子能自 离子不能
第1节 物质在水中的溶解
内容提要
1
溶解与乳化
2 物质溶解过程中的能量变化
3 水溶液的某些性质
学习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； 2.能说出一些日常生活中常见的乳化现象； 3.了解物质溶解过程中的能量变化以及水溶液的某些 性质。
一、溶解与乳化
在日常生活中，有哪些物质能分散在水中？
新知学习 经典例题 知能训练
问题1：均一、稳定的液体就是溶液吗？ 不一定。水、酒精是均一、稳定的液体，但不是溶液， 而是纯净物。 问题2：溶液一定是无色的吗？ 不一定。如：高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液 是蓝色的。
新知学习 经典例题 知能训练
你能从微观角度解释物质的溶解吗？食盐在水中的分散
+
分子 由移动 由移动 由移动 自由移动
新知学习 经典例题 知能训练
经典例题
知识点1：溶解与乳化 下列叙述错误的是（ A ） A.无色透明的液体一定是溶液 B.溶液中各部分的性质均相同 C.食用油加入水中，经搅拌之后所形成的是乳浊液 D.泥浆是悬浊液
新知学习 经典例题 知能训练
知识点2：物质溶解过程中的能量变化
新知学习 经典例题 知能训练
初三化学下册第6章溶解现象复习课件沪教版
•晶C体，则（ ）
• Ａ 晶体质量减少 Ｂ 溶液中溶质质量增大
• Ｃ 晶体质量不变 Ｄ溶液质量增大
• 2、将40℃时的KCl饱和溶液降温至10℃，然
后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到 40℃
，则该溶液与原溶液相比•（D ）
• A．还是饱和溶液 B．溶质的质量分数不
变
•
• 3。粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐 晶体 粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列
的是
•
•Байду номын сангаас识回顾
•三、溶解度
•1．物质的溶解性 • 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶 解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
•
•2．固体物质的溶解度
•(1)抓住的四个要点：
•
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂
•①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋
•A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
•3、下列物质属于溶液的是( •B ) •A.石灰浆 B.生理盐水 C.菜汁
D.牛奶
•
二、溶液的组成
•溶质：•被溶解的物质 •溶液 •溶剂：•能溶解其它物质的物质 •命名：某溶质的某溶剂溶液 • 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
• 1、m溶液 •=m质+m剂 • 2、V溶液 •< V质+ V剂
•
•说明: •1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液 •2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油 污.
•3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。 •4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶 液中，溶质是反应后的生成物，如:生石灰溶于水时 ，形成的溶液中溶质为氢氧化钙，而不是氧化钙。
沪教版九下化学 第6章 溶解现象 复习 课件 (共28张PPT)
高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
练习与实践
●小雯往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌 后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能 是 氢氧化钠固体 浓硫酸 氧化钙。
●用什么物质鉴别下列五种白色固体？如何鉴别: 碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠五种 白色固体？
知识回顾
二、溶液的特征
水质量 ？
198．2
？
3、溶解(配制) 4、转移（贴标签）
0．9% 溶液200g
练习与实践
如图，是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液 的操作过程示意图，试回答：
A
B
C
D
1、A操作中的错误是_瓶__塞__未__倒__放_
E
F
G
2、B操作中应称氯化钠_2_._5g，称量时若指针偏左，则应_减__药_ 品
2、物质在溶解于水会 发生什么变化？
●能量变化 ●熔、沸点变化 ●颜色变化
均一性 稳定性 混合物（导电性）
溶质: 被溶解的物质
3、组成
溶剂：溶解溶质的物质
溶质、溶剂的判断
4、浓度
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量
X 100%
5、分类 饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
6、配制 步骤：计算、称量、溶解、转移 计算、量取、配制、转移
● 10%的氯化钠溶液100克与5%的氯化钠溶液200克相混
合，求相混合后的溶液中溶质质量分数。
溶液稀释、配制、混合问题 要抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量 配置前溶质质量＝配置后溶质质量 混合前溶质质量＝混合后溶质质量
知识回顾 五、溶液的分类
●饱和溶液 不饱和溶液
练习与实践
●小雯往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌 后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能 是 氢氧化钠固体 浓硫酸 氧化钙。
●用什么物质鉴别下列五种白色固体？如何鉴别: 碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠五种 白色固体？
知识回顾
二、溶液的特征
水质量 ？
198．2
？
3、溶解(配制) 4、转移（贴标签）
0．9% 溶液200g
练习与实践
如图，是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液 的操作过程示意图，试回答：
A
B
C
D
1、A操作中的错误是_瓶__塞__未__倒__放_
E
F
G
2、B操作中应称氯化钠_2_._5g，称量时若指针偏左，则应_减__药_ 品
2、物质在溶解于水会 发生什么变化？
●能量变化 ●熔、沸点变化 ●颜色变化
均一性 稳定性 混合物（导电性）
溶质: 被溶解的物质
3、组成
溶剂：溶解溶质的物质
溶质、溶剂的判断
4、浓度
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量
X 100%
5、分类 饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
6、配制 步骤：计算、称量、溶解、转移 计算、量取、配制、转移
● 10%的氯化钠溶液100克与5%的氯化钠溶液200克相混
合，求相混合后的溶液中溶质质量分数。
溶液稀释、配制、混合问题 要抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量 配置前溶质质量＝配置后溶质质量 混合前溶质质量＝混合后溶质质量
知识回顾 五、溶液的分类
●饱和溶液 不饱和溶液
沪教版九年级化学第六章第一节物质的溶解【优质PPT】
8．下列关于溶液的说法：①无色
②混合物③化合物④均一 ⑤稳定
⑥各部分性质相同，其中正确的是( B )
A．①③④⑤
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．①③⑤⑥
9．下列有关溶液的叙述中，正确的是( A) A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水 C．溶液都是无色透明 D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
10．把下列物质：①面粉②面碱③植物油 ④蔗糖⑤高锰酸钾⑥酒精⑦细沙⑧汽油分 别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的 有 ②④⑤⑥ ，乳浊液的有 ③⑧ 。
高锰酸钾是以钾离子和高锰酸 根离子的形式均匀分散到水中
食盐是以钠离子和氯离子的形 式均匀分散到水中
蔗糖是以蔗糖分子的形式均匀 分散到水中
物质溶解后---形成溶液
溶液概念：
物质溶解后形成 均一、稳定的混 合物叫做溶液
思考：
把油和泥土分别放入水中，
形成的混合物是溶液吗？
不是溶液，因为油和泥土放入水中后， 它们形成的液体不均一、不稳定，容易分层 或发生沉降。
3. 生活中常见的下列物质中,不属于溶液 的是（ B ） A. 汽水
B. 泥浆
C. 白酒
D. 石灰水
4. 以下关于溶液的叙述不正确的是（ C ）: A.溶液是均匀、稳定的混合物
B. 溶液不一定是均匀透明的无色液体 C. 正在配制的蔗糖溶液下面更甜,说明溶液中总 是下面更浓 D.如果水分不蒸发,温度不变,糖水放再长的时间, 蔗糖也不会分离出来
悬浊液、乳浊液和溶液的形成
物质在水中的分散
表6—2 几种物质在水中的分散现象
实验
实验现象
高锰酸钾加入水中 固体溶解，变成紫红色的液体
食盐加入水中 固体溶解，变成无色透明的液体
沪教初中化学九下《6第6章 溶解现象》PPT课件 (1)
②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等 发生变化。
·上海教育版
第12课时 │ 考点聚焦
考点 3 关于溶质质量分数的计算 1．溶质质量分数 溶质质量分数是__溶__质__质__量__与__溶__液__质__量__之比。 计算公式： ①溶质质量分数(w)＝×100% (既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液的 计算) ②m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂) ③m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液) m(溶质)＝m(溶液)×w
溶液的分类不饱饱和和溶溶液液二相者互之转间化可以
物质的溶解性：难溶、微溶、可溶、易溶
物质的 溶解性
物质的溶解度溶概影解响念度因曲素线
物质的结晶降蒸温发结结晶晶
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第13课时 │ 考点聚焦 │考点聚焦│
考点 1 饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：_在__一__定__的__温__度__下__，在_一__定__量__的__溶__剂__里__， 不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和 溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液。
·上海教育版
第12课时 │ 归类示例
► 类型二 溶解现象 命题角度：主要从物质溶解时放热或吸热现象进行考查。
例2 [2011·苏州]将适量的下列物质溶解于水的过
程中，会使溶液的温度显著降低的是
(B )
A．浓硫酸
B．硝酸铵
C．火碱
D．蔗糖
·上海教育版
第12课时 │ 归类示例
变式题 [2011·邵阳] 小琪同学往图9－1所示的烧杯中
2．影响因素：①内因：__溶__质____和__溶__剂____的性质；② 外因：主要是_温__度___。
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第13课时 │ 考点聚焦
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第12课时 │ 考点聚焦
考点 3 关于溶质质量分数的计算 1．溶质质量分数 溶质质量分数是__溶__质__质__量__与__溶__液__质__量__之比。 计算公式： ①溶质质量分数(w)＝×100% (既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液的 计算) ②m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂) ③m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液) m(溶质)＝m(溶液)×w
溶液的分类不饱饱和和溶溶液液二相者互之转间化可以
物质的溶解性：难溶、微溶、可溶、易溶
物质的 溶解性
物质的溶解度溶概影解响念度因曲素线
物质的结晶降蒸温发结结晶晶
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第13课时 │ 考点聚焦 │考点聚焦│
考点 1 饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：_在__一__定__的__温__度__下__，在_一__定__量__的__溶__剂__里__， 不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和 溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液。
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第12课时 │ 归类示例
► 类型二 溶解现象 命题角度：主要从物质溶解时放热或吸热现象进行考查。
例2 [2011·苏州]将适量的下列物质溶解于水的过
程中，会使溶液的温度显著降低的是
(B )
A．浓硫酸
B．硝酸铵
C．火碱
D．蔗糖
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第12课时 │ 归类示例
变式题 [2011·邵阳] 小琪同学往图9－1所示的烧杯中
2．影响因素：①内因：__溶__质____和__溶__剂____的性质；② 外因：主要是_温__度___。
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第13课时 │ 考点聚焦
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理解概念，要 抓关键哟！
①条件： 在一定温度下 溶解度概念 的四要素 ②标准： 100g溶剂 ③状态： 饱和状态
④单位： 质量单位（g）
溶解度与溶质质量分数 讨论讨论 有什么不同?
本质区别：表示的涵义不同
溶解度表示在一定温度下物质溶解能力的大小
溶质的质量分数表示溶质占整个溶液的质量百分比
〖练习〗
〖线索四〗本章计算
1．ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ算溶液中溶质的质量分数
溶质的质量 溶质质量分数= 100% 溶液的质量
2．配制溶液过程中的计算
溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数 溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量
3．稀释溶液的计算
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
4．溶质质量分数与化学方程式的综合计算
〖线索五〗化学用语
本章没有出现新的化学用语和符号
【本章知识结构】
板块一：溶液基础知识
形成 —物质的溶解
现象：可能有热量变化
本质：物质以分子或离子的形式分散
特征： 均一性、稳定性 溶质 组成 溶液 溶剂 表示方法 定性：浓溶液与稀溶液 定量：溶质质量分数
凝固点降低 沸点升高 性质（水溶液） 导电性（溶质以离子形式分散的溶液） 酸碱性 饱和溶液 状态 不饱和溶液 影响因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度 溶解性 定量表示—— 溶解度—— 溶解度曲线
板块二：混合物的分离
过滤 混合物的分离
结晶
蒸发结晶 冷却热饱和溶液法
板块三：有关溶质质量分数的计算
1．计算溶液中溶质的质量分数 2．配制溶液过程中的计算 3．稀释溶液的计算 4．溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【重点难点解析】
◎重难点1 溶解度与溶解度曲线
固体物质的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物 质在这种溶剂里的溶解度。
〖练习〗
右图是A、B两种固体物质的 溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，A物质的溶解 S/g 度为 a g a （2）你从图中还可以获得的 信息有（填两条即可） t1℃时A、B两物质的溶解度相等 ①____________________ A物质的溶解度随温度变化比B物质大 ②____________________ 0
第6章 溶解现象 复习
第1课时：
〘本章教材回眸〙 〘本章知识结构〙 〘重难、点解析〙
重难点1 溶解度与溶解度曲线
第2课时：
〘重难、点解析〙
重难点2 关于溶质质量分数 的计算
〘中考考点梳理〙 〘本章复习小结〙
T
h
【本章教材回眸】
〖线索一〗教材结构
第一节 物质的溶解 第二节 溶液组成的表示 第三节 物质的溶解性
3．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 〖 3〗 右图是A、B、C三种物质的溶解 度曲线，回答下列问题： 80g 。 （1）A物质在t ℃时溶解度为______
3
（2）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到 B ＞ A ＝C 。 小的顺序是__________ （3）要从A物质的饱和溶液中得到A物 质，可用的方法是降温或蒸发溶剂 ______________，要 从B物质的饱和溶液中得到B物质，可 用的方法是______________ 。 蒸发溶剂 （4）如果A物质中混有少量B物质和C 物质，可用_________________ 冷却热饱和溶液 的方法 得到较纯的A物质。
A B
t1 t2
温度/℃
【课堂练习】
〖2〗右图表示M、N两种固体物质
的溶解度曲线。下列说法正确的 是（ C ） S/g
A．20℃时，M的溶解度 大于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物质 C．P点表示t℃时M、N的 溶解度相等 D．阴影处M、N均为饱和 溶液
M
30 20 10
P
N
0
10 20 t 30 温度/℃
看谁的火眼 金睛最厉害
下列说法正确的是( D )
A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液， 则20℃时某物质的溶解度是20g
B．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则 20℃时该物质的溶解度是20g C．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液， 所以该物质的溶解度为20g D．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质， 则20℃时该物质的溶解度为20g
【课后反思】
• 通过本节课的学习，你把握了本章的知
识线索和知识结构了吗？在以后的学习 中要学会自己整理哟！ • 你还有哪些疑难，请提出来，下节课我 们共同来探讨、解决!
〘认真完成课后作业，对巩固本章 知识和提高你的能力大有好处〙
〖线索二〗本章概念
§6.1 溶解 溶液 乳化 §6.2 溶质 溶剂 溶质质量分数
§6.3 饱和溶液 不饱和溶液 溶解性 溶解度 结晶
〖线索三〗本章实验
6.1.1 几种物质（高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土、食用油） 在水中的分散 6.1.2 洗洁精对食用油的乳化 6.1.3 测量硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠溶解时的温度变化 6.1.4 测量蔗糖水、食盐水的凝固点 6.1.5 溶液的导电性实验 6.2.1 配制蔗糖溶液 6.3.1 食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解性实验 6.3.2 食用油在水中和汽油中的溶解性实验 6.3.3 硝酸钾在不同温度下的溶解性实验 6.3.4 在底部留有硝酸钾晶体的溶液中分别加硝酸钾、加水、 加热的实验 6.3.5 蒸发结晶实验 6.3.6 冷却热饱和溶液结晶实验
认真读图，你肯定 会发现物质溶解性 的一些规律！
溶解度曲线
（1）溶解度曲线上的点表示该种物质在该点所 示温度下的溶解度。 （2）两条曲线交点的表示两物质在该点所示温 （3）溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增 大，例如硝酸钾； ②少数固体物质的溶解度受温度的影响不大， 例如氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减 小，例如氢氧化钙。