高一化学复习提高四氧化还原方程式
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
氧化还原反应方程式100个
氧化还原反应方程式100个氧化还原反应方程式100个1. 2Na + Cl2 -> 2NaCl2. 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu3. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H24. 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H25. 2K + Br2 -> 2KBr6. 2H2 + O2 -> 2H2O7. 2Mg + O2 -> 2MgO8. PbO2 + 2HCl -> PbCl2 + H2O + Cl29. 2H2O2 -> 2H2O + O210. 2H2 + 2Br2 -> 4HBr11. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O12. 2Cu + O2 -> 2CuO13. 2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br214. 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl315. CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu16. 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O17. 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H218. HgO -> Hg + O219. 2H2O + 2K -> 2KOH + H220. 2CuO + C -> 2Cu + CO221. 2Na + H2O -> 2NaOH + H222. 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag23. Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO224. 2HCl + Cu -> CuCl2 + H225. H2O2 + Cl2 -> 2HCl + O226. H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O27. 2HgO -> 2Hg + O228. 2Ag + H2S -> Ag2S + H229. 2K + 2H2O -> 2KOH + H230. 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O31. 2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO232. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O33. 2HCl + H2S -> 2H2O + S34. 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H235. 5Fe2O3 + 3CO -> 10Fe + 3CO236. 4HCl + MnO2 -> MnCl2 + 2H2O + Cl237. 2KClO3 -> 2KCl + 3O238. 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H239. 2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H240. 2H2O2 + 2KOH -> 2H2O + 2K2O241. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O42. 2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O43. 2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O44. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu45. 4HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO246. 2H2 + O2 -> 2H2O47. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> O2 + H2O + K2SO4 + MnSO448. 2AgNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + 2Ag49. 3Na2O2 + 6CO2 -> 3Na2CO3 + 3O250. 2HCl + Na2S2O3 -> 2NaCl + S + SO2 + H2O51. 2Cl2 + Na2S2O3 -> 2NaCl + S2O652. Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO253. C + 2H2O -> CO2 + 2H254. Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag55. C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O56. BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl57. 2CH3OH + 3O2 -> CO2 + 4H2O58. H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 3O2 + 2K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O59. Pb + PbO2 + 2H2SO4 -> 2PbSO4 + 2H2O60. C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O61. Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H262. 2HgS + O2 -> 2HgO + 2SO263. 2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl264. Pb + CuCl2 -> PbCl2 + Cu65. 2H3PO4 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO4)2 + 6H2O66. 2KBr + F2 -> 2KF + Br267. 4C + 5O2 -> 2CO2 + 2CO68. CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O69. BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl70. Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH71. 2Na + Cl2 -> 2NaCl72. 6NaOH + 3Cl2 -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O73. 2AgNO3 + BaCl2 -> 2AgCl + Ba(NO3)274. 5H2O2 + 2MnO2 -> 2H2O + 5O2 + Mn2O375. SO2 + O2 -> SO376. FeS2 + 8O2 -> Fe2O3 + 4SO277. H2O2 + 2FeCl3 -> 2HCl + 2FeCl2 + H2O + Cl278. 4HNO3 + MnO2 -> Mn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 + O279. 2HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + H2O + NO280. C2H6 + O2 -> CO2 + H2O81. 2FeCl3 + SnCl2 -> 2FeCl2 + SnCl482. 2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O83. 2Na + H2 -> 2NaH84. Zn + HCl -> ZnCl2 + H285. 3Cl2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O86. 6NaOH + 3H2 + 2Al -> 2Al(OH)3 + 3Na2O87. C6H8O6 + O2 -> CO2 + H2O88. H2O2 + 2KI -> 2KOH + I2 + H2O89. 2Cr + 3HCl -> 2CrCl3 + 3H290. 4Al + 3O2 -> 2Al2O391. Fe3O4 + 4H2SO4 -> 3FeSO4 + 4H2O92. 2HCl + Na2S2O3 -> 2NaCl + S + SO2 + H2O93. 2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO294. 2NaOH + FeCl2 -> 2NaCl + Fe(OH)295. NH4NO3 -> N2O + 2H2O96. 2C8H18 + 17O2 -> 16CO2 + 18H2O97. 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O398. SnCl2 + 2HCl -> SnCl4 + H299. H2 + Cl2 -> 2HCl100. 2H2 + O2 -> 2H2O氧化还原反应是化学中非常重要的类型之一。
专题03 氧化还原反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
高中氧化还原反应方程式有哪些
高中氧化还原反应方程式有哪些氧化还原反应方程式一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2氧化还原反应的配平方法配平原则：1电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。
专题突破06氧化还原反应的规律与方程式配平-高一化学重难点专题突破
[答案]
(1)MnO2
氧化
(2)MnO2 的氧化性较强
HCl
还原性
△
2．已知：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl
③Br2＋2HI===I2＋2HBr
(1)MnO2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 的 氧 化 性 由 弱 到 强 的 顺 序 为
交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化
为S的情况。
H2S中－2价的S易被氧化为0价的S，而不易被氧化为＋
4价的S(SO2)；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价
的S(SO2)，而不易被还原为0价的S。
注意事项
此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下
氧化剂,则 Rx是还原剂,RO
是氧化产物。(2)R
2
x
xRO2,
1 个 Rx 失去 2 个电子,根据 R 元素的化合价的变化,可得 4x6=2,x=2。
【例题4】 有硫酸和硝酸的混合溶液共10.0 g,加入足量的BaCl2溶液,过滤
、洗涤、烘干后得到0.466 g沉淀。试求:原混合溶液中H2SO4的质量分数
以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，
不能做还原剂。如H＋、Al3＋、浓硫酸中的S 、HNO3中的N等。
(2)元素处于最低价态时，在反应中只能失去电子而不能得到电子，所
以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，
不能做氧化剂。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、
高中化学 必修第一册 第1章 第3节 第4课时 氧化还原反应方程式的配平
第4课时 氧化还原反应方程式的配平[核心素养发展目标] 1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤1．氧化还原反应方程式配平的依据(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变。
(3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤以H 2O 2＋H 2CrO 4——O 2↑＋Cr(OH)3↓＋H 2O 为例(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
H 2O －12＋H 2Cr ＋6O 4——O 02↑＋Cr ＋3(OH)3↓＋H 2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。
(3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。
计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。
“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。
3H 2O 2＋2H 2CrO 4——3O 2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H 2O(5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
3H 2O 2＋2H 2CrO 4===3O 2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H 2O配平下列化学方程式。
(1)____Mg ＋____CO 2=====点燃____C ＋____MgO答案 2 1 1 2(2)____Na 2SO 3＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____Na 2SO 4＋____K 2SO 4＋____I 2＋____H 2O 答案 5 2 1 5 1 1 1解析 反应中各元素化合价的变化：S 元素由Na 2SO 3中的＋4价升高为Na 2SO 4中的＋6价，共升高2价，I 元素由KIO 3中的＋5价降低为I 2中的0价，共降低10价，化合价变化值的最小公倍数为10，故Na 2SO 3的化学计量数为5，I 2的化学计量数为1。
高一化学必修一氧化还原反应方程式配平
高一化学必修一氧化还原反应方程式配平
氧化还原反应是化学中最重要的反应之一，它涉及到物质的氧化和还原，是一种物质的化学变化。
氧化还原反应的方程式配平是高一化学必修课程中的重要内容。
配平氧化还原反应方程式的基本步骤是：首先，确定反应物和生成物，然后，根据反应物和生成物的化学式，确定反应物和生成物的原子数，最后，根据原子数的变化，把反应物和生成物的原子数相等，从而配平反应方程式。
配平氧化还原反应方程式的关键是要熟练掌握氧化还原反应的基本原理，即氧化物在反应中失去电子，而还原物在反应中获得电子。
此外，还要熟悉氧化还原反应中各种元素的氧化数，以及氧化还原反应中各种物质的氧化性和还原性。
此外，在配平氧化还原反应方程式时，还要注意氧化还原反应中的水分解反应，即水分子在反应中分解成氢离子和氧离子，从而影响反应方程式的配平。
总之，配平氧化还原反应方程式是高一化学必修课程中的重要内容，要掌握氧化还原反应的基本原理，熟悉氧化还原反应中各种元素的氧化数，以及氧化还原反应中各种物质的氧化性和还原性，并要注意氧化还原反应中的水分解反应，以正确配平氧化还原反应方程式。
50个氧化还原反应方程式
50个氧化还原反应方程式氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移和原子的氧化态的变化。
在这篇文章中，我们将介绍50个不同的氧化还原反应方程式。
1. 单质与氧气的反应1.氢气与氧气生成水：2H2 + O2 → 2H2O2.碳与氧气生成二氧化碳：C + O2 → CO23.硫与氧气生成二氧化硫：S + O2 → SO24.氮与氧气生成二氧化硝酸：N + O2 → NO22. 单质与非金属的反应1.铁与硫生成硫化铁：Fe + S → FeS2.氢与卤素的反应产生卤化物：H2 + Cl2 → 2HCl3.铜与硫生成硫化铜：Cu + S → CuS4.锌与硫生成硫化锌：Zn + S → ZnS3. 单质与金属离子的反应1.锌和铜离子生成锌离子和铜：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu2.铁和铜离子生成铁离子和铜：Fe + Cu^2+ → Fe^2+ + Cu3.银和铜离子生成银离子和铜：Ag + Cu^2+ → Ag^+ + Cu4.锌和银离子生成锌离子和银：Zn + Ag^+ → Zn^2+ + Ag4. 金属之间的反应1.铁与锌生成锌和铁：Fe + Zn → FeZn2.铝与镁生成镁和铝：Al + Mg → MgAl3.铅与锡生成锡和铅：Pb + Sn → SnPb4.铜与镍生成镍和铜：Cu + Ni → NiCu5. 金属与非金属的反应1.锌与硫生成硫化锌：Zn + S → ZnS2.钠与氯生成氯化钠：Na + Cl2 → NaCl3.钾与氧气生成氧化钾：K + O2 → K2O4.镁与卤素的反应产生卤化物：Mg + Br2 → MgBr26. 氧化物的分解反应1.氧化亚硝酸分解为氮气和水：N2O3 → N2O + O22.氧化二碳分解为氧气和二氧化碳：CO2 → CO + O23.过氧化钠分解为氧气和钠：Na2O2 → O2 + 2Na7. 酸与金属的反应1.盐酸与锌生成盐和氢气：HCl + Zn → ZnCl2 + H22.硫酸与铁生成盐和二氧化硫：H2SO4 + Fe → FeSO4 + SO23.磷酸与铝生成盐和磷化氢：H3PO4 + Al → AlPO4 + PH34.醋酸与铜生成盐和二氧化碳：CH3COOH + Cu → Cu(CH3COO)2 + CO28. 酸与碱的反应1.盐酸与氢氧化钠生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.硫酸与氢氧化钙生成盐和水：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O3.磷酸与氢氧化铵生成盐和水：H3PO4 + NH4OH → (NH4)3PO4 + 3H2O4.醋酸与碱的反应产生盐和水：CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O9. 酸与氧化物的反应1.硫酸与二氧化硫生成亚硫酸：H2SO4 + SO2 → H2S2O72.磷酸与三氧化二磷生成磷酸五磷：H3PO4 + P4O6 → P5O10 + 3H2O3.硝酸与二氧化氮生成硝酸四氮：HNO3 + N2O4 → N4O12 + H2O4.醋酸与碳酸钠生成乙酰乙酸钠和水：CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O10. 氧化还原反应的应用1.锌和盐酸的反应产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2–这个反应常用于制备氢气。
(完整版)氧化还原反应方程式大全
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4。
氧化还原反应方程式的配平
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降
⑴ C6H12O6+ KNO3
—
CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O
⑵ KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
⑴ Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO3)3+
化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。③准 确量取 25.00 ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol·L－1KMnO4 溶液滴定 至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml。 (1)上述滴定过程的离子方程式为：①
②
3
A．Br2>I2
B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋
D．I－>Br－
(3)已知 Fe3＋的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加
以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3 溶液 ②碘水 ③KI 溶液
④稀 H2SO4 ⑤淀粉溶液
2．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确 称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A 。②准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸
⑷ MnO4- +
NO2-+
[
]=
MnO42- +
NO3- +
H2O
⑸ KI+ KIO3+
[
高一化学必修1：氧化还原滴定反应方程式整理(全)
高一化学必修1：氧化还原滴定反应方程
式整理(全)
本文档整理了高一化学必修1中涉及氧化还原滴定反应的方程式。
以下是一些常见的氧化还原滴定反应方程式：
1. 碘量法滴定
碘量法滴定是一种常用的滴定方法，通常用于测定含有氧化还原物质的溶液中的还原剂的含量。
其反应方程式如下：
还原剂 + I₂ + 2H₂O -> 氧化剂 + 2I⁻ + 4H⁺
其中，还原剂是待测物质，氧化剂是用作滴定剂的碘溶液。
2. 亚硝酸和碘化钾滴定
亚硝酸和碘化钾滴定是测定亚硝酸盐含量的方法。
其反应方程式如下：
亚硝酸盐 + I₂ + 2H⁺ -> 碘化物 + 2H₂O + N₂
其中，亚硝酸盐是待测物质，碘化物是生成的产物。
3. 高锰酸钾滴定
高锰酸钾滴定是用于测定含有还原剂的溶液中的氧化剂的含量。
其反应方程式如下：
MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ -> 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
其中，还原剂是待测物质，氧化剂是用作滴定剂的高锰酸钾溶液。
请注意，这些方程式仅作为示例，实际的滴定反应中可能有一
些细微的变化。
在进行实际实验时，请参考教材中给出的具体方程式，并注意实验安全和正确操作的要求。
氧化还原配平方程式大全
作业：1、P+HNO3+H2O H3PO4+NO↑2、CuO+NH3Cu+H2O+N23、I2 + NaClO3= Cl2 + NaIO34、（选做） FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O5、（选做）K2Cr2O7 + HCl(浓)= Cl2↑ +KCl + CrCl3 + H2O6、KMnO4+HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O7、（选做）CuS+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+ H2SO4+NO↑+H2O8、（选做）K2S + HNO3(稀) = KNO3+S↓ +NO↑ +H2O9、 Na2O2+CO2=Na2CO3+O2（Na2O2、H2O2中O都是—1价）10、 Na2O2+H2O=NaOH+O2↑11、NH3+O2NO+H2O12、（选做）I2+PI3+H2O =H3PO4+HI（PI3、HI中I都是—1价）13、KMnO4 + CH3CH2OH + H2SO4=CH3COOH +MnSO4 +K2SO4 + H2O14、FeS+H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O15、（选做）As2S3 + HNO3 = H3AsO4+S + NO↑+H2O（As2S3中S为—2价）16、（选做）FeS2+PbO +Na2CO3= Fe2O3+ Pb +Na2SO4+CO2↑17、（选做）Ag3AsO4+Zn+H2SO4=Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（AsH3中H为+1价）18、（选做）P4 + KOH(浓) + H2O = PH3↑ + KH2PO2（PH3中H为+1价）19、（选做）P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（Cu3P中P为—3价）20、KOH +S =K2SO3 + K2S + H2O（K2S中S为—2价）21、Cu(NO3)2=CuO+NO2↑+O2↑22、Al+NaNO3+H2O = Al(OH)3+N2↑+NaAlO2（Al在化合物中都是+3）作业参考答案1、3+5+23+52、3+23+3+13、1 + 2 ==== 1 + 24、（选做） 6+2+4====1+3+2+45、（选做）1 + 14= 3 + 2+ 2+ 76、2+16===5+2+2+87、（选做）3+14 =3+3 +8+48、（选做）3+ 8= 6 + 3 + 2+ 49、 2+2==2+110、 2+2==4+111、4+54+612、（选做）1+ 1 +4 ==1 + 513、4 + 5 + 6→ 5 + 4+ 2 + 1114、2+10（浓）==1 + 9 + 1015、（选做）1 + 10 = 2+3 +10 +216、（选做）2+ 15+4= 1+ 15 +4+4↑17、（选做）2+11+11= 6+11+ 2+818、（选做）1+ 3 + 3 = 1 + 319、（选做）11+15+24=5+6+1520、6 + 3 =1 + 2 + 321、2====2+4+122、10+6+6→4+3+6（Al在化合物中都是+3）作业：1、K2Cr2O7 + C + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2↑ +H2O2、 H2S+HNO3= S↓ +NO↑+H2O3、Cu+ HNO3 （浓）= Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O4、P+HNO3+H2O H3PO4+NO↑5、CuO+NH3Cu+H2O+N26、（选做）PbO2 +Mn(NO3)2 +HNO3= HMnO4 + Pb(NO3)2 +H2O7、（选做）Fe(OH)3+NaOH+Cl2=Na2FeO4+H2O+NaCl8、Mg+HNO3(极稀)=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O（NH3、NH4+中N都是—3价）9、I2 + NaClO3= Cl2 + NaIO310、（选做） FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O11、（选做）K2Cr2O7 + HCl(浓)= Cl2↑ +KCl + CrCl3 + H2O12、KMnO4+HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O13、（选做）CuS+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+ H2SO4+NO↑+H2O14、（选做）K2S + HNO3(稀) = KNO3+S↓ +NO↑ +H2O15、 Na2O2+CO2=Na2CO3+O2（Na2O2、H2O2中O都是—1价）16、 Na2O2+H2O=NaOH+O2↑17、NH3+O2NO+H2O18、（选做）I2+PI3+H2O =H3PO4+HI（PI3、HI中I都是—1价）19、KMnO4 + CH3CH2OH + H2SO4=CH3COOH +MnSO4 +K2SO4 + H2O20、FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+S+H2O21、FeS+H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O22、（选做）As2S3 + HNO3 = H3AsO4+S + NO↑+H2O（As2S3中S为—2价）23、（选做）FeS2+PbO +Na2CO3= Fe2O3+ Pb +Na2SO4+CO2↑24、（选做）Ag3AsO4+Zn+H2SO4=Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（AsH3中H为+1价）25、（选做）P4 + KOH(浓) + H2O = PH3↑ + KH2PO2（PH3中H为+1价）26、（选做）P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（Cu3P中P为—3价）27、KOH +S =K2SO3 + K2S + H2O（K2S中S为—2价）28、Cu(NO3)2=CuO+NO2↑+O2↑29、（选做）Pb3O4+HNO3+MnSO4=HMnO4+PbSO4+ Pb(NO3)2+H2O30、Al+NaNO3+H2O = Al(OH)3+N2↑+NaAlO2（Al在化合物中都是+3）作业参考答案1、2+ 3 + 8 = 2 + 2 + 3 + 82、 6+4=6+4+53、1+ 4（浓）= 1+ 2+ 24、3+5+23+55、3+23+3+16、（选做） 5 +2 +6=2 + 5 +27、（选做）2+10+3=2+8+68、4+10==4+1+39、1 + 2 ==== 1 + 210、（选做） 6+2+4====1+3+2+411、（选做）1 + 14= 3 + 2+ 2+ 712、2+16===5+2+2+813、（选做）3+14 =3+3 +8+414、（选做）3+ 8= 6 + 3 + 2+ 415、 2+2==2+116、 2+2==4+117、4+54+618、（选做）1+ 1 +4 ==1 + 519、4 + 5 + 6→ 5 + 4+ 2 + 1120、2+6====1+3+2+621、2+10（浓）==1 + 9 + 1022、（选做）1 + 10 = 2+3 +10 +223、（选做）2+ 15+4= 1+ 15 +4+4↑24、（选做）2+11+11= 6+11+ 2+825、（选做）1+ 3 + 3 = 1 + 326、（选做）11+15+24=5+6+1527、6 + 3 =1 + 2 + 328、2====2+4+129、（选做）5+ 26+2== 2+2+ 13+ 1230、10+6+6→4+3+6（Al在化合物中都是+3）。
高一化学复习氧化还原反应知识点整理
高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。
这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。
在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。
还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。
在这种反应中，金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。
批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。
失去电子的被氧化，得到电子的被还原。
减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。
氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。
今天就和大家分享一下。
祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。
高中化学全册公式一网打尽!高一高二高三通用
高中化学全册公式一网打尽！高一高二高三通用高中化学常用方程式高中常用化学方程式之分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：C u2(OH)2C O3加热2Cu O+H2O+C O2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2K Cl O3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KM n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2C O3===H2O+C O2↑6.高温煅烧石灰石：C a C O3高温C aO+C O2↑高中常用化学方程式之氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+Cu O加热C u+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2Cu O高温2C u+C O2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3C O2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2C O2↑5.一氧化碳还原氧化铜：C O+Cu O加热Cu+C O26.一氧化碳还原氧化铁：3C O+Fe2O3高温2F e+3C O27.一氧化碳还原四氧化三铁：4C O+Fe3O4高温3Fe+4C O2高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2S O4=Zn S O4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2S O4=Fe S O4+H2↑3.镁和稀硫酸M g+H2S O4=M g S O4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2S O4=Al2(S O4)3+3H2↑二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2S O4=Zn S O4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2S O4=Fe S O4+H2↑3.镁和稀硫酸M g+H2S O4=M g S O4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2S O4=Al2(S O4)3+3H2↑三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：C a C O3+2H C l===C a Cl2+H2O+C O2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:N a2C O3+2HCl===2N aCl+H2O+C O2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:M g C O3+2H Cl===M gC l2+H2O+C O2↑四、盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：N a Cl+Ag N O3====A gC l↓+N a N O32.硫酸钠和氯化钡：N a2S O4+B aCl2====B aS O4↓+2N a Cl 高考化学知识点“化学之最”1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、C l2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是C l4、其单质是最易液化的气体的元素是C l5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是B r8、熔点最小的金属是H g9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是A g11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高考化学50个小知识点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
高中氧化还原反应方程式大全
1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反使用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,和水的作用:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OH2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3和酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学复习提高四：氧化还原反应方程式书写和计算一：未知氧化还原反应方程式的书写技巧姓名：1.2.书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)第1步：确定氧化剂，还原性还原剂；相应的还原产物、氧化产物；根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：由溶液的酸碱性，在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步：由原子守恒，在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
例：1、将20mL 0.5mol〃L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol〃L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________。
2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。
5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_________________ 。
6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M 溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
二：氧化还原反应的计算：（一）计算依据：1）得失电子守恒：氧化剂电子总数等于还原剂电子总数。
2）化合价升降守恒：氧化剂中元素总数等于还原剂中元素总数。
3）质量守恒：反应前后各元素不变，各元素的原子不变。
4）电荷守恒：在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带总数相等。
（二）类型：1.有关氧化剂、还原剂及其产物间物质的量的关系的判断⑴全体守恒例1．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量的比是（）A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3⑵局部守恒例2．根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+12H2SO4+5FeSO4判断在该反应中,10.5mol的硫酸铜能氧化的硫的物质的量是（）A.3.75molB.1.5molC.7.5molD.6mol2．关于产物化合价的判断例3．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/ L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）A.+2B.+1C.0D.-1例4．某元素单质跟浓硝酸反应，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，浓硝酸被还原为NO2，则该元素在反应产物中显示的化合价可能是（）A.+2B.+3C.+4D.+53．关于产物化学式的确定例5．稀硝酸与某两价金属反应时，被还原的硝酸占其总耗量的1/6，则该反应中可能的还原产物是（）A.N2B.NOC.N2OD.NH4NO34．关于电子得失守恒在电化学中的应用例6．用惰性电极电解500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,一段时间后,在两极均生成11.2L的气体(标准状况下),则原溶液中的Cu2+浓度为（）A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.0.25mol/L５．关于物质的量守恒的应用例7．0.1mol硫化亚铜与足量的浓硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.1.2mol6．关于电荷守恒的应用⑴溶液中阴阳离子电荷守恒例8．6.4g铜与过量的硝酸(60mL 8mol/L) 充分反应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3-物质的量为（）A. 0.28molB. 0.31molC. (n＋0.2)molD. (n＋0.4)mol⑵反应方程式两边电荷守恒例9．76.8mg铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+同时下降（）A. 2.2×10-3molB. 3.2×10-3molC. 4.4×10-3molD. 4×10-3mol7．关于多步反应的计算⑴并列反应例10．将5.21g 纯铁粉溶于过量稀硫酸中，在加热条件下用2.53g KNO3去氧化生成的Fe2+，待反应进行完全后，剩余的Fe2+还需0.3mol/L KMnO4溶液12mL才能完全氧化(KMnO4→Mn2+)，则K NO3的还原产物是A.N2B.NOC.NO2D.N2O3⑵连续反应例11．不溶于水的氧化亚铜可溶于硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4----FeSO4+CuSO4+H2OFeSO4+KMnO4+H2SO4----Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是A.360mgB.3.6gC.0.003gD.2.5×10-4mol8．综合运用例12．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)，并测得溶液的PH=0。
假设反应后溶液的体积仍为80 mL，且不考虑NO2转化为N2O4。
求：⑴被还原的硝酸的物质的量⑵合金中银的质量分数作业：1、将一定量的锌与100mL18.5mol/L硫酸反应，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液pH＝1，下列叙述错误的是：（）A、气体A为SO2和H2的混合物B、气体A中SO2与H2的体积比4 :1C、反应中共消耗Zn97.5gD、反应中共转移电子3mol2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为（）A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-3、将NO3-+ Zn + OH- + H2O →NH3+ Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是( )A. 2B. 4C. 6 D .84、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是( )A. NO 2B. NOC. N 2OD. N 25、24ml 浓度为0.05mol/L 的Na 2SO 3溶液,恰好与20ml 浓度为0.02mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应,则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是 ( )A +6 B. +3 C. +2 D. 06、KClO 3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:3→2↑2 ↑(1)().(2)浓盐酸在反应中显出来的性质是(填写编号).①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性(3) 产生0.1molCl 2,则转移的电子的物质的量为 mol(4) ClO 2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的 倍7、（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： 2MnF 6 5 —63反应中 元素被还原。
8、铁酸钠是(Na 2FeO 4)水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中还原为Fe 2+离子.(1) 配平制取铁酸钠的化学方程式;3)3 2 ―2FeO 43反应中 元素被氧化,转移的电子总数为(2)铁酸钠之所以能净水,除了能杀菌消毒外,另一个原因是9、缺项配平：（1） KMnO 4 + KNO 2+ — MnSO 4 + K 2SO 4 + KNO 3 + H 2O（2） BrO 3－ + Br － + — Br 2 + H 2O（3） CrI 3 + Cl 2 + — K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O（4） Cr 2(OH)4 + ClO － + — CrO 42－+ Cl － + H 2O（5） Fe 2O 3 + KClO 3 + — K 2FeO 4 + KCl +（6） P + HClO 3 + — HCl + H 3PO 4（7） K 2Cr 2O 4 + SO 2 + — Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + H 2O10.离子共存：（1）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )（A ）K + HCO 3— CO 32— Br — （B ）CO 32— HCO 3— OH — K +（C ）Fe 3+ Cu 2+ NO 3- SO 42- （D ）H + Cl - Na + SO 32-（2）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )（A ）I - AlO 2- Cl - S 2- （B ）Na + K + NH 4+ Ba 2+（C ）Br - S 2- Cl - HCO 3- （D ）SO 32- NO 3- SO 42- HCO 3-（3）室温时某溶液的pH 为1，该溶液中可能大量共存的离子组是( )（A ）Zn 2+ Cl - Ba 2+ NO 3- （B ）Na + NO 3- K + CO 32-（C ）K + SO 42- Na + AlO 2- （D ）Cu 2+ NO 3- Al 3+ SO 42-（4）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-（5）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-（6）若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-（7）某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；当生成AlO2-时,可能存在__________。