2021-2022年高考化学 专题06 化学能与热能易错点点睛与高考突破(含解析)
高考化学 专题06 化学能与热能易错点点睛与高考突破(含解析)
专题06 化学能与热能易错点点睛与高考突破（含解析）【2015高考预测】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【难点突破】难点一化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量=862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1=183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
高考化学冲刺总复习优质课——化学反应与能量中易错点总结(共18张PPT)
化学反应速率与限度 ③ 压强对反应速率的影响
4A(s)＋3B(g) ⇌ 2C(g)＋D(g)
④ 增大固体用量、增大表面积
化学反应速率与限度 ⑤ 判断平衡的标志
混合物体系中各成分的含量
V(正)、V(逆)关系
压强
4A(s)＋3B(g) ⇌ 2C(g)＋D(g)
化学反应速率与限度 ⑤ 判断平衡的标志
混合气体平均相对分子质量Mr
体系的密度
其他
4A(s)＋3B(g) ⇌ 2C(g)＋D(g)
化学能与电能 ④ 正负极判断方法
C G Zn
稀硫酸
Cu G Zn
硫酸铜
化学能与电能 ⑤ 稳定电流的电池装置 ⑥ 盐桥
化学能与电能 ⑦ 燃料电池的负极电极反应式
化学反应速率与 限度
化学反应速率与限度 ① 化学反应速率之比等于系数比
4A(s)＋3B(g) ⇌ 2C(g)＋D(g)
② 活化分子数、活化分子百分数
⑥ 反应吸放热与反应是否需要加热
化学能与热能 ⑦ 燃烧热化学方程式 ⑧ 以下热化学方程式的△H可以表示中和热的是 ⑨ 某物质的燃烧热为
化学反应与热能
拆开1molC—C键、使1mol石墨完全断键
化学能与电能
化学能与电能 ① 金属电化学腐蚀 ② 离子/电子 移动路径 ③ 特殊原电池
C G Zn
食盐水
化学反应与能量中 易错点总结
易错点总结Cຫໍສະໝຸດ NTENTS目 录化学能与热能 化学能与电能 化学反应速率与限度
化学能与热能
化学能与热能 易错点： ① 旧键断裂，新键生成
② 一定伴随能量变化
③ 物质总能量、键能、稳定性
化学能与热能 ④ 反应吸放热计算公式
2021-2022年高考化学二轮复习专题六化学反应与能量专题复习新人教版
2021年高考化学二轮复习专题六化学反应与能量专题复习新人教版考点一从宏观、微观角度掌握反应热1．理解化学反应热效应的两种角度（1）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
（2）从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
【例1】下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol －1C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol －1D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫做中和热，中和热是以生成 1 mol 液态H 2O 为基准的，A 项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，则2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0 kJ·mol －1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B 项正确；电解 2 mol 水吸收的热量和2 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C 项中的ΔH 应为＋571.0 kJ·mol －1；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D 项错误。
高考化学易错知识点大全
高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相反的分子数。
即〝三同〞定〝一同〞。
2.推论〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。
②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考察气体时经常给非规范状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质形状：考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。
〔1〕有气体发生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。
〔2〕有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。
〔3〕有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能少量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存；NH4+与OH-不能少量共存。
2022年高考化学二轮专题复习讲义：化学能与热能
第6讲化学能与热能知考点明方向满怀信心正能量设问方式①从宏观和微观的角度考查对反应热的理解[例]2022·天津卷，10，2022·天津卷，3②热化学方程式书写及判断[例]2022·江苏卷，8③能源问题、盖斯定律及反应热计算[例]2022·全国卷Ⅱ，28，2022·全国卷Ⅱ，26,27知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一反应热宏观表现与微观变化▼命题规律：1．题型：选择题主、填空题次。
2．考向：常以具体的事实为背景设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及键能的简单计算逐渐成为高考出题的新热点。
▼方法点拨：1．从宏观、微观两个角度理解化学反应热：反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热三点注意燃烧热1外界条件：25℃，101ol3产物：稳定的氧化物；C→CO2g、H2→H2Ol、olH2O，且生成的盐如果难溶，则产生沉淀放热1．1下列说法中正确的是AD甲乙A．2022·海南卷由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图甲所示，X→Y反应的ΔH应该为：E3－E2B．2022·江苏卷甲烷与水反应制氢：CH4g＋H2Og===COg＋3H2g ΔH＝·mol－1，使用催化剂ΔH减小C．2022·海南卷某反应过程能量变化如图乙所示，有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2D．2022·海南卷同温同压下，H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH相同22022·海南卷由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH1＝__－139__J·mol －1，32022·浙江卷煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
高考化学易错知识点总结与解析
高考化学易错知识点总结与解析一、化学反应速率化学反应速率（rate of reaction）指的是化学反应中物质消耗或生成的速率。
在高考化学中，常见的易错知识点主要包括以下几个方面。
1. 温度对反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
反应速率随着温度的升高而增加，具体表现为反应物分子的热运动加快，碰撞概率增大，有效碰撞频率增加，从而增加反应速率。
考生在理解温度对反应速率的影响时，应注意到理论上根据阿伦尼乌斯方程（Arrhenius Equation）可以计算出反应速率与温度的关系。
同时，高考中还会涉及到温度对反应平衡常数、反应热等其他方面的影响。
2. 催化剂的作用催化剂（catalyst）是能够改变化学反应速率但不参与反应本身的物质。
在高考中，常见的催化剂包括酶、金属催化剂等。
催化剂通过提供反应路径上的一个新的反应通道，降低了反应活化能，从而加快了反应速率。
此外，催化剂还可以影响反应平衡常数，但不改变反应热。
3. 浓度对反应速率的影响浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应速率随着反应物浓度的增加而增加，具体表现为反应物分子的碰撞概率增大，有效碰撞频率增加，从而增加反应速率。
在高考中，需要掌握浓度与反应速率的定量关系，如速率与浓度的负幂关系等。
此外，还需要注意到溶液浓度和气体压力的关系，以及浓度对反应平衡常数的影响。
4. 光照条件对反应速率的影响光照条件是影响光化学反应速率的关键因素之一。
在高考中，会涉及到光照对实验反应物的转化率的影响。
例如，若将光敏物质与某种光敏剂共同放在光照条件下进行反应，光照会促进光敏反应的进行，使得反应速率大大增加。
此外，光照条件还会影响光化学反应的平衡常数等方面。
5. 压力对反应速率的影响压力是影响气相反应速率的重要因素之一。
在高考化学中，会涉及到压力对气相反应速率的影响。
一般来说，气相反应速率随着压力的增加而增加。
具体表现为压力增加，气体分子之间的碰撞频率增加，有效碰撞频率增加，从而增加反应速率。
高考化学易错题精选-化学能与电能练习题及详细答案
高考化学易错题精选-化学能与电能练习题及详细答案一、化学能与电能1．研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2 mol·L−1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L−1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L−1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl 22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是_________。
② 能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
2021-2022年高考化学大二轮复习专题突破练6化学能与热能
2021年高考化学大二轮复习专题突破练6化学能与热能1．(xx·上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的键会释放出能量解析：A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。
答案：C2．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。
下列有关叙述正确的是( ) A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变解析：反应X―→C的活化能小于E2，A错误；由①②可知，X是反应A＋B―→C 的中间产物，B错误；反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应A＋B―→C 是放热反应，即ΔH<0，C正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。
答案：C3．(xx·清华大学附中模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3<0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C4．(xx·贵州遵义联考)下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH=－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同解析：A项，应生成液态水，错误；B项，2 g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44 kJ的热量，错误；C项，该反应为气体体积增大的反应，根据ΔG=ΔH －TΔS，且常温下反应不能自发进行，可得ΔH>0，错误；D项，同温同压下，ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。
2020-2021高考化学化学能与电能的综合热点考点难点含答案解析
2020-2021高考化学化学能与电能的综合热点考点难点含答案解析一、化学能与电能1．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.5 2.090.0②醋酸浓度的影响0.5__36.0③__0.2 2.090.0（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_____________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了__(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是___________________________________。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：______________________________；……（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。
请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：__________【答案】2.0 碳粉含量的影响吸氧还原反应 2H2O+O2+4e-=4OH- （或4H++O2+4e-=2H2O）反应放热，温度升高，体积膨胀实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）②通入氩气排净瓶内空气；③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。
如果瓶内压强增大，假设一成立。
否则假设一不成立。
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】【详解】(1)探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有②中铁的量不变，为2.0g；③中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。
2021届高三化学化学能与热能知识点复习
2021届高三化学化学能与热能知识点复习一、单选题1．已知：1122211C(s)O (g)CO(g)H 110.35kJ mol ,CO(g)O (g)CO (g)H 282.57kJ mol 22--+=∆=-⋅+=∆=-⋅。
6g 碳不完全燃烧所得产物中，CO 与2CO 的体积比为2:3，则与6g 碳完全燃烧相比，损失的热量为( ) A ．56.51kJB ．110.35kJC ．196.46kJD ．282.57kJ 2．已知：①H 2(g)+12O 2(g)→H 2O(g)+a kJ ②2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)+b kJ ③H 2(g)+12O 2(g)→H 2O(l)+c kJ ④2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(l)+d kJ 下列关系正确的是（ ）A ．a ＞cB ．b ＞dC ．d ＞2aD ．c ＜b 23．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ （A ．铝热反应B ．铁与稀盐酸反应C ．二氧化碳与碳反应D ．氢气与氧气反应 4．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是( ) A ．甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能 B ．植物进行光合作用：太阳能转化为化学能C ．二次电池放电：电能转化为化学能D ．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能 5．列关于古籍中的记载说法正确的是( )A ．直径为20 nm 的纳米碳酸钙属于胶体B ．氢化钙的电子式是：Ca 2+[∶H]2-C ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
”这句古诗包含了吸热反应过程D ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应6．能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。
下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是（ ）A ．焦炭制水煤气B ．酸碱中和反应C ．铝与氧化铁的高温反应D ．浓硫酸的稀释7．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2021-2022年高考化学 艺体生百日冲刺 专题六 化学反应与能量讲练
2021年高考化学艺体生百日冲刺专题六化学反应与能量讲练二、书写热化学方程式应注意的问题1．热化学方程式的书写原则：（1）需注明△H的“＋”与“－”。
（2）要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
例如： H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1；H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1。
从上述两个热化学方程式可明显看出，由1molH2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ的热量，是因为1molH2O(g)本身能量比1molH2O(l)本身能量多44kJ （3）注意单位。
无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是kJ·mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。
（4）注意系数。
热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
例如： H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184.6 kJ·mol-1，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－92.3 kJ·mol-1。
2．热化学方程式书写易错分析：热化学方程式往往是接受容易，书写难。
“难”主要体现在书写不完整（1）漏写反应物或生成物的聚集状态，主要是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。
（2）漏写△H的“+”、“-”或将其混淆，关键是没有认识到“+”、“-”分别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高或降低了。
（3）未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl △H=-184.6 kJ·mol-1；H2(g)+Cl2(g)= HCl △H=-92.3 kJ·mol-1。
【典例1】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 (×)(xx·浙江理综，12A)解析水的状态错误。
2021-2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第五讲 化学能与热能学案
2021年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第五讲化学能与热能学案xx高考导航——适用于全国卷Ⅰ最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5．以上各部分知识的综合应用。
反应热xx·T28利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式，是高考命题的常见题型，难度一般不大。
解答此类题目一定要注意细节，如物质的状态、反应热的数值、正负号及单位等。
热化学方程式的书写及判断xx·T28盖斯定律及其相关计算xx·T28xx·T28考点一反应热[学生用书P20]1．从两个角度理解化学反应的热效应(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如上图所示：a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的差值，如上图所示：a表示反应的活化能；b表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系：反应热ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
反应热与键能的换算1．(反应热与键能计算类)[xx·高考全国卷Ⅰ，T28－(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
高中化学能与热能专题高考题5道详细解答和要点提示
实蹲市安分阳光实验学校高中化学能与热能专题高考题5道详细解答和要点提示1．（II 理综第11题 6分）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) 1mol J 6.571-•-=∆K H ；CH 4 (g)+2O 2(g)＝CO 2＋2H 2O(l) -1mol 890•-=∆KJ H ；现有H 2与CH 4的混合气体112L （状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ），若测得反放热3695KJ 。
则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1 B ．1∶3C ．1∶4 D ．2∶3 答案：B详解：混合气体的物质的量n=mol molL L5/4.22112=,平均1摩混合气体放出得到热量为mol KJ molKJ /73953695=1摩尔H 2的燃烧热是285.8KJ ；2．（理综第6题 6分）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol ；Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+)g (2O 21 ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO 生成CO 2的反过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na 2O 2(s)反放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023答案：C详解：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol ；得知CO 的燃烧热为283 kJ/mol ；A 错误；右图中ΔH=-566 kJ/mol 错误，该是ΔH=-283 kJ/mol ，B 错误；根据已知Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2 ΔH=-226 kJ/mol ，推出2Na 2O 2(s)+2CO 2(g)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH =-452 kJ/mol ，当CO 2(g) 换成CO 2(s),干冰转化成气体需要吸收热量，即2CO 2(s)= 2CO 2(g) ΔH>0导出：2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol C 正确；CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283 kJ/mol ，Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+)g (2O 21 ΔH=-226 kJ/mol ，CO(g)+Na 2O 2(s)=Na 2CO 3(s) ΔH=-（283+226）kJ/mol ，电子转移数为2×6.02×1023,D 错误。
2020-2021高考化学化学能与电能的综合热点考点难点及详细答案
2020-2021高考化学化学能与电能的综合热点考点难点及详细答案一、化学能与电能1．电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题。
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中X极上的电极反应式是____________，在X极附近观察到的现象是_________________。
(2)Y电极上的电极反应式是____________，检验该电极反应产物的方法是____________。
【答案】2H++2e－=H2↑放出气体，溶液变红 2Cl－－2e－=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝【解析】【详解】由题意或图像可知，此池为电解池，X极为阴极，Y极为阳极。
电极为惰性电极，饱和NaCl溶液中存在Na+、Cl－、H+、OH－，在阴极上，H+放电能力强于Na+，故阴极上发生的电极反应式为2H++2e－=H2↑，因而导致X极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜色由无色变为红色；在阳极上，Cl－放电能力强于OH－，故阳极上发生的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。
2．（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。
该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。
写出该氧化还原反应的离子方程式：__________。
该装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_______。
（2）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－⇌2Fe2++I2为可逆反应，设计如下两种方案。
方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______。
②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_____。
2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型10 化学能与热能(教师版)
易错类型10化学能与热能易错点1不清楚能量高低与物质稳定性的关系易错点2化学反应过程吸放热的判断易错点3不理解活化能与反应热的关系易错点4不清楚热化学方程式的书写规则和要求易错点5不清楚反应热、燃烧热和中和热的区别和联系易错点6不会根据化学键键能计算ΔH 易错点7不会进行反应热的大小比较易错点8不会利用盖斯定律进行反应热的计算易错点9不会分析反应历程、机理图易错点1不清楚能量高低与物质稳定性的关系【分析】能量越低越稳定。
同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)易错点2化学反应过程吸放热的判断【分析】放热反应和吸热反应(1)化学反应放热和吸热的原因①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析图示结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，即：E (反应物)＞E (生成物)反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，即：E (反应物)＜E (生成物)②从反应热的量化参数——键能的角度分析：化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。
化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因化学反应的过程规律新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热【点拨】①注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如：水结成冰放热但不属于放热反应。
②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O在常温常压下即可进行。
③焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。
④化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如发光、发电等。
有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。
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2021年高考化学专题06 化学能与热能易错点点睛与高考突破（含解析）【xx高考预测】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【难点突破】难点一化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ 的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量=862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1=183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。
因此，当一个化学放映在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。
2．放热反应和吸热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
难点二.热化学方程式1．热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
2．书写热化学方程式时明确以下问题：(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，未特别注明的指101kPa和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
(3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。
因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。
一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。
难点三.燃烧热、中和热1.燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ 的热量。
2.中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。
(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。
3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气(2)煤作燃料的利弊问题①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。
②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。
③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。
④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。
(3)新能源的开发①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。
②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。
这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
理解中和热时注意：①稀溶液是指溶于大量水的离子。
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
难点四.中和热测定实验在50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？难点五.反应焓变的计算1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。
2．据盖斯定律计算化学反应的焓变进行反应的焓变计算应注意的问题（1）由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。
如化学计量数成倍减少或增加，则△H也要成倍的减少或成倍的增加。
当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，正负号相反。
（2）在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H的计算一定要带上正负号。
【题型探究】题型一有关热化学反应方程式的的含义及书写1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式例 1.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
2、有关反应焓变的计算（1）盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图已知：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）；△H1=－241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol其数值与用量热计测得的数据相同。
（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应焓变的计算或比较大小。
例2、已知：；；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25B. 12:3.25C. 1:1D. 393.5:241.8(3)利用键能计算反应热方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
通常人们把拆开 1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能常用E表示，单位是kJ/mol。
例3．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热题型三：燃烧热、中和热的判断、求算及测量例4、下列说法正确的是A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ【易错点点睛】【1】下列说法正确的是( )A ．在101 k Pa 时，1 mol C 与适量反应生成1mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ ／molB ．在10l k Pa 时，l mol 完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ 热量，燃烧热为 —285.8KJ/molC ．鉴定HCL 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D ．在稀溶液中：2()()(1);57.3/H aq OH aq H O H KJ mol +-+==-△，若将含0.5mol 的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ【2】肼（N 2H 4）是火箭发动机的燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N 2（g ）+2O 2（g ）=N 2O 4（g ）；△H =+8.7kJ/molN 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）；△H =－534.0kJ/mol下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H =－542.7kJ/molB ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H =－1059.3kJ/molC ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H =－1076.7kJ/molD ．N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）；△H =－1076.7kJ/mol【3】 CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。