鲁科版高中化学必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应速率教学课件教学课件
必修2第二章第二节 化学反应的快慢和限度(第1课时 化学反应的快慢
= △C/△t
3.单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min) 或 mol· L-1 · s-1
4. 有关化学反应速率的计算
（据公式计算）
例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 思考：各物质的速率之比与方程 式计量数之比有何关系？
（2）温度对反应速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别加 入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热， 观察铁丝上产生气泡的快慢
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度 反应速率 增大 反应速率 减小
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。 ②无论吸热反应、放热反应， 升温都能加快反应速率。
5、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、压强、温度、 催化剂、反应物颗粒 大小、溶剂的性质、 光、磁场等。
（1）浓度对反应速率的影响 实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取 两块表面积相同的铁丝分别放入两支试 管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
其中正确的是（ B ） A、 ① ③ B、①④ C、②③
D、③④
2、在四个不同容器中，不同条件下进行合
成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断生成氨的速率最快的是( A )
A、v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 C、v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
高一化学鲁科版2教案：第二章第2节化学反应的快慢和限度第1课时含解析
第2节化学反应的快慢和限度错误!化学反应的快慢和限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“如何更加有效的利用化学反应”这一问题的重要依据.本节从化学反应的快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应速率和化学平衡分别属于化学动力学和化学热力学的范畴，其涉及的内容非常丰富。
但是本节的教学目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分,建立化学平衡的观点，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。
因此,本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
另外，本节教材以化工生产条件的优化为背景，通过探究活动使学生在获得化学知识的同时发展能力,体会到化学理论学习对生产实践的重要指导作用。
课时分配：2课时【教材内容框架】第1课时化学反应速率和影响因素（案例一）错误!教学目标1．课标要求(1）了解化学反应速率的概念，了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
(2)了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用,了解催化剂在生活、生产和科研领域中的重大作用。
2．三维目标知识与技能了解化学反应速率的概念,使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法通过“认识化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力.情感态度与价值观通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产的科学研究中的作用。
教学分析1．教材分析本课时从化学反应速率角度认识化学反应，让学生知道化学反应有快慢之分，并了解化学反应速率的表示方法，通过生活经验和化学实验，知道影响化学反应速率的因素。
注意本节作为必修内容，不要求学生深入的认识化学反应速率和进行较高要求的计算,同时，也不要求定量的解释外界条件对化学反应速率的影响.2．学情分析通过对元素化学的学习，已经知道化学反应有快慢之分，通过本节的学习，不仅进一步认识这个问题,还能定量的描述化学反应速率.在教师的引导下，学生通过实验探究化学反应速率的影响因素，增强学习化学的热情。
鲁科版高中化学必修二《化学反应的快慢》【创新教案】
第二节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢一、教材内容分析第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。
本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。
在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受化学反应的可控性，认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
本节标题由原人教版教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化说明本节教学的重点由“定量计算”转为“定性描述”。
二、学生学习情况分析本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。
学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展，但在本节的学生“探究”过程中，学生首次接触到半定量研究的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。
因此教师课前一定要认真指导学生实验探究方案的设计，注意变量的控制。
三、设计思想在高中新课程的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展，使学生创新意识和创新能力得到进一步的提高。
通过对教材的分析，本教学设计对教材进行重新整合，具体思路为：1．通过课题直接引入探究实验，组织学生进行化学反应的快慢的探究学习活动。
探究内容一：通过实验一，引导学生对化学反应进行有快有慢的认识进一步清晰，知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质；并且探索问题：如何观察一个化学反应的快慢。
探究内容二：通过实验二至实验五，知道影响化学反应的快慢的其他条件。
鲁科版高中化学必修2：化学反应的快慢
实验现象:
加热的反应的较快
实验结论:
H2O2
温度
︻ 温 度 ︼
教探学分究析 实验 4
H2O2
实验现象:
加MnO2粉末的反应的速率快
实验结论:
H2O2催化剂源自︻ 催 化 剂 ︼教探学分究析 实验 5
3mol/L HCl
实验现象:
粉末状的反应的速度快
3mol/L
实验结论:
HCl
催化剂
︻ 接 触 面 积 ︼
化学必修Ⅱ
第二章 第二节
《化学反应的快慢和限度》
第一课时
学习目标：
1.掌握化学反应速率的概念、表示方法。 2.掌握外界条件对化学反应速率的影响，
初步了解如何调控化学反应的快慢
学习重难点：影响化学反应速率的因素
速度如何描述的？是即时速度还是平均速度？
焰火中的化学反应是非常快的
不同化学反应的快慢千差万别，快和慢是相对而言的。 在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述反应的 快慢。
固体量 减少
温度变 化等
教探学分究析 实验 1
3mol/L HCl
实验现象:
镁条与盐酸的反应的速度较快
实验结论:
3mol/L HCl
反应物本身的性质
教探学分究析 实验 2
3mol/L HCl
实验现象:
铝条与3mol/LHCl反应的速度 快
0.5mol
/L HCl
实验结论:
浓度
︻ 浓 度 ︼
教探学分究析 实验 3
二 实验探究：
影响化学反应速率的因素：
实验药品：表面积大致相同的镁条、铁 片，过氧化氢溶液,盐酸 （0.5mol/L，3mol/L）,块状碳 酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰
高一化学鲁科版必修2教学课件第二章2化学反应的快慢和限度
(1)化学反应速率的单位可表示为： mol/(L·min)、mol·(L·min)－1、mol·L－1·min－1，不能省略不同量之间的“·”， 如错写为 mol L－1 min－1。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物 质的量浓度为不变的常数，因此不能选用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。
1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A．钢铁腐蚀
B.食物腐烂
C．工业炼钢
D.塑料老化
解析： 在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂
、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A
、B、D三项均应减慢化学反应速率;工业炼钢应尽量在单位时间内多出钢，所以
Ⅱ 、温度
︻ 实 验 验 证 ︼
气泡快 气泡慢 升高温度化学反应加快
Ⅲ 、浓度
气泡快 气泡慢 增加浓度化学反应加快
Ⅳ 、接触面积
气泡快 气泡慢 增大接触面积化学反应加快
Ⅴ、催化剂
气泡快 几乎无气泡 催化剂可以加快化学反应
︻ 解 释 和 结 论 ︼
影响化学反应速率的因素： 内因：反应物本身的性质 外界条件： Ⅰ、温度 Ⅱ、浓度 Ⅲ、接触面积
第二节 化学反应的快慢和限度 第一课时 化学反应的快慢
6
24
个
月
个
月
18个月
焰 火
铁 生 锈
溶 洞 的 形 成
塑 料 老 化
高中化学鲁科版必修2课件：第2章第2节化学反应的快慢和限度 第一课时(15张)
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
能看懂，外行人也能明白七八
分的目的，可适当辅之以图解
和现场细部照片；
运行情注况—意—要对该项
“金点子”合理化建议在项目
1的运、行情反况应进行速简率单不介绍取并负配
值项目，执且行表“金示点指子”定后时的整间体 内照片的；平均值 2、 效必益须效果指—明—要所将对“金应点 的子济效”物执益质行和后，社的会用所效不产益生，同的包反直括接对应经质 物量的表提示高反、工应期速的缩率短时、节，能 其降耗数的值指可标等能进不行介相绍等，可，用
但数字数说值明之的要比用等数字于说化明，学最 方好有程使式用中前和各使物用后质的的对比化， 学要尽计量量做数到简之明比、直观；
归纳总结
化学反应速率
影响因素
内因：反应物本身的 性质 外因：浓度、温度、 接触面积、催化剂、 压强等
定量表示方法
定义 数学表达式 单位 注意
任务二：自我检测
2018.4
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/28
最新中小学教学课件
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谢谢欣赏！
高中化学鲁科版必修2第2章第2节《化学反应的快慢和限度》教案设计
《化学反应的快慢和限度》教案一、教材分析(一)知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
(二)知识框架(三)新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标(一)知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率） 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
(二)过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
鲁科版高中化学必修二教案第2章化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第一课时
第2章化学反响与能量第二节化学反响的快慢和限度本节教材分析：〔一〕知识脉络在学生认识了化学反响中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反响进行的快慢和限度，使学生从化学反响快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反响。
化学反响的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反响物的浓度、反响的温度、反响物间的接触面积、光、波、以及气体反响体系的压强等因素的变化都可影响反响的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反响的快慢。
在可逆反响中，一定条件下反响只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反响的限度问题。
从分析化学反响的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
〔二〕新教材的主要特点：一、教学目标〔一〕知识与技能目标1．使学生了解化学反响速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响，初步了解如何调控化学反响的快慢。
2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反响的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3．通过“认识化学反响的快慢〞“催化剂对化学反响速率的影响〞等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
〔二〕过程与方法目标1．通过引导学生对自己熟悉的化学反响、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2．通过“联想·质疑〞、“活动·探究〞、“交流·研讨〞、“观察·思考〞等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
〔三〕情感态度与价值观目的1．通过“联想·质疑〞、“活动·探究〞、“交流·研讨〞、“观察·思考〞等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
二、教学重点、难点1．化学反响速率及影响因素；化学平衡的建立。
2．学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。
高中化学鲁科版必修2 第2章第2节第1课时 化学反应的快慢 课件
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
解析：对于任何化学反应来说，反应速率越大，说明单位时间 内反应进行得越快， 但反应现象不一定明显， 如盐酸和 NaOH 溶液的反应就没有明显现象，A 错误；化学反应速率是指单位 时间内反应物或生成物浓度的变化量， 且不包括固体和纯液体 物质，B 错误；0.8 mol· (L· s)
NH3 6 mol 3 mol· L－1
3 mol 1.5 mol· L－1
4.5 mol· L－1 1.5 mol· (L· min)－1
0.5 mol· 表示化学反应速率 (L· min)－1
化学反应速率之比
1 mol· (L· min)－1
1∶3∶2 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝________
自我校对： 性质 增大或减小 增大或减小 增大或减小 增大 越快
[自我诊断] 3．决定化学反应速率的主要因素是( D ) A．反应物的浓度 C．催化剂 B．反应的温度 D．反应物本身的性质
－ －
[ 借题发挥 ]
(1)计算时关键抓住 “变化量 ”与化学反应方程
式中“化学计量数”之间的关系。 (2)Δc 表示的是物质的量浓度的变化，固态物质和纯液态物 质的浓度在一定温度下是常量， 所以反应速率不能用固态物 质或纯液态物质来表示。 (3)化学反应速率均是正值。
知识点二
影响化学反应速率的因素 [自主学习]
解析：直接利用定义公式，先求出 D 物质的变化浓度，再求 v(D)；利用 D 变化的物质的量，求其他物质的变化的物质的 量，进一步求各自的变化浓度，然后表示出反应速率。
Δcபைடு நூலகம்D） 4 mol· L 答案：反应速率用 D(气)表示为 v(D)＝ ＝ Δt 2s ＝2 mol· L 1· s 1。用 A、B、C 表示分别为
鲁科版 化学2(必修)第二章 第2节 化学反应的快慢与限度
专家点评（西安中学李萍）
本节课教学环节完整、清晰，教学任务和容量设计合理安排得当，在教学活动中，从生活实例中引出影响化学反应速率的因素，便于学生接受降低难度。
组织学生分析、设计实验，以小组实验来实施，激发学生学习兴趣。
学生动手实验，认真观察现象，并记录，在实验后交流，交流后评价。
在探究过程中，学生通过分析-讨论-设计-实验的程序完成探究任务，通过探究活动体会实验研究中的变量控制思想，为学生今后进行定量实验探究奠定基础。
整个教学过程中，体现出了学生的主体地位，让学生动手、总结、讲解、展示为主，让他们体验成功，老师精讲,讲练结合，调动学生积极性，提高课堂效率。
本节课程内容简单，学生易于掌握，在练习的配备上可以适当地增加难度和灵活性，会使课堂显得更加充实。
高一化学鲁科版必修2教学课件第二章2化学反应的快慢和限度(7)
V c 2mol•L11.6mol•L1
t
2min
0.2mol•L1•min1
怎么办？
在实际反应中，有些化学反应的 速率太快或太慢了，怎么办？
例如：◆夏天时食物变质得太快了； ◆实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了；
影响化学反应速率的因素
首不先同化，学化反学应反应速取率决的于大反小应取物决本于身反性应质 的速率物本身的结构和性（质内因。）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应 物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质 的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时 某物质的量为
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应 进行的快慢
D．对于任何一个化学反应，反应速率越快， 反应现象就越明显
2、决定化学反应速率的根本因素是（ C ）
选同类。)
2、实验要科学、安全、可行、简
馨 约。
提 示 ︼
3、通过哪些实验现象能判断化学反 应的快慢?
生成气体、生成沉淀……
︻ 可能影响化学反应快慢的因素：
提 内因：反应物质本身的性质
出 假 设
外因： Ⅰ、浓度
︼
Ⅱ、接触面积
Ⅲ、温度
Ⅳ、催化剂
……
分组讨论 分享成果
快
由反应物本
慢
身的性质决 定
慢
浓度越大，
笔记、归纳、小结
一、化学反应的速率
化学上是用化学反应速率来表示反
应的快慢；
化学反应速率通常用单位时间内反
应物浓度的减少或生成物浓度的增加来
表示。
计算公式： V
c
t
单位： mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1
鲁科化学必修2第二章2化学反应的快慢和限度第1课时 (共19张PPT)
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【课堂练习】
2.一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）=== 2NO（g）在密闭容器中进 行，下列措施不改变化学反应速率的是（ B ）
A．缩小体积
B．恒容，充入He
C．恒容，充入O2 D．恒压，充入N2
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课后作业：
课本45页-46页
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活动探究：反应快 慢的影响因素1
物质本身 的性质
实验方案：向两只试管中分别加入表面积 相同的铝片和铁片，再向其中加入同浓度 的盐酸并没过固体，观察现象。
实验现象：盛有铝片的试管反应更剧烈
实验结论：物质本身的性质会影响反 应速率，物质越活泼，反应越剧烈
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活动探究：反应快 慢的影响因素2
第二节 化学反应的快慢和限度
第1课时 化学反应的快慢
工业合成氨 变质的牛奶
铁生锈
常
见
的
化
学
制氧气
变
化
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【联想质疑】Байду номын сангаас
如何判断反应的快慢？如何定量表示反应的快慢？反应 的快慢与哪些因素有关？
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化学反应速率：单位时间里反应物浓度或生成物浓
度的变化量表示。人们通常用化学反应速率来描述化 学反应的快慢
温度
实验试剂和仪器：过氧化氢溶液、试管、 酒精灯。
实验设计：向两只试管中加入相同浓度和 体积的过氧化氢溶液，对其中一只进行加 热，观察实验现象。
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活动探究：反应快 慢的影响因素3
反应物 的浓度
实验试剂和仪器：表面积大致相同的铝片， 3mol*L-1的盐酸溶液，，镊子，试管。
鲁科版高中化学必修2：化学反应的快慢和限度_课件1
识
可以进行简单的化学反应速率计算。
与 技
（2）知道浓度、温度和催化剂等因素会
能
对化学反应速率产生怎样的影响，
可以调控某些化学反应的快慢。
过 程
（1）通过探究活动，培养学生设计实验
与
方案和分析处理实验数据的能力。
方 法
（2）采用小组形式，培养学生的团结合 作意识。
情 感
（1）使学生可以从化学反应的快慢这一
教学设计
小结： 1、当溶解速率=结晶 速率时，溶液的浓度 保持不变，溶液处于 溶解平衡。 2、溶解平衡是一种 动态平衡，外界条件 改变时，溶解平衡被 破坏。
教学设计
活动探究二 与溶解平衡相对比，探究化学平衡的建立
某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下将 1mol SO2与0.5mol O2混合进行反应，测得数据列表 如下:
四、学以致用 拓展提升
1.人们为什么用电冰箱储藏食物？
思考并解释： 2.将两种固体药品研细后再混合反应 用生活中和化学
实验中控制反应 3.Zn和稀硫酸反应产生气体量的变化质
……
拓展提升
1
结合本节课开头 我们提出的硫酸厂 生产条件的优化问 题，考虑一下，研 究化学反应速率对 于化工生产有什么 意义？
化学反应的快慢和限度
说课主要内容
教材 分析
学情 分析
教法 分析
教学 过程设计
设计总结
教材分析
教材地位、作用及前后联系
本节内容选自鲁科版化学2（必修）第二章第2节《化学反 应的快慢与限度》。本节内容与选修 模块教材中的《化学反应 原理》第2章第2节化学反应的限度、第3节化学反应的速率，《实验 化学》主题2反应条件对化学反应的影响，《化学技术》主题1氨的工业合成，《有机化学》第2 章第4节羧酸、氨基酸和蛋白质相互对接，建立纵横联系。
鲁科版高中化学必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应速率教学课件精选课件
• 设计实验方案
思考 （1）要考虑到哪些方面呢？ （2）根据实验盒中提供的试剂，可以设计哪些实验？
试剂 仪器
镁条、铁片、盐酸（0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙、 碳酸钙粉末、二氧化锰、3%过氧化氢溶液
试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、石棉网、烧杯。
实验目的
t2—t3速率变化的主要原因 是_浓__度__减_ 小 ____。 （2）（双选）为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，
可向盐酸中加入适量的（ BD ）
A.5mol/L硫酸 B.H2O C.Na2CO3(s) D NaCl溶液
作业：
1.思考本节课实验有没有不足之处，并设 计改进实验。 2.寻找生活中与控制反应速率有关的实例
虚拟实验室模拟实验
影响 因素
1 催化剂对反应速率的影响
2 浓度对反应速率的影响
3 温度对反应速率的影响
4 压强对反应速率的影响
数字化手持技术实验来了 便携、直观、实时、定量
手持技术定量测反应速率的原理及实验操作
1.本节课学到了哪些知识？
课堂小结 提炼反思
2 .实验探究中学到了哪些科
学研究的方法?
3%H2O2 碳酸钙粉末 碳酸钙块
实 3mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L 验 盐酸 盐酸 盐酸 盐酸
MnO2
同V同C的盐酸汇 报过 程①②①②①
加热
②①
②
交
流 ，
表面积相同 表面积相同
的镁条
的镁条
3%H2O2 CaCO3粉末 块状
得 出
实 验 ①气泡快
①气泡快
①气泡快
反应原理
实验步骤
鲁科版化学必修2 化学反应的快慢和限度 第一课时讲解
试管夹、酒精灯。
注意：
影响实验结果有多个因素，为了使实验结论更加具有说服力可 采用对照实验的方法，药品的用量在两组实验重要大致相同
影响化学反应速率的外界因素
编号 反应条件改变
反应速率的变化
增大反应物浓度 浓度 减小反应物浓度
V(NH3) = __0_._0_01______ mol·L-1·S-1 V(O2) = ＿＿0.0＿012＿5 ＿＿ mol·L-1·S-1 V(NO) = ＿＿0.＿00＿1 ＿＿＿ mol·L-1·S-1
V(H2O) = ___0_.0_0_1_5_____ mol·L-1·S-1
练习2
已知反应 A + 3B == 2C + D在某一段时间内，以A的浓度
C 硫酸钠溶液
D 锌粉
4、对于反应N2+O2≒2NO，在密闭容器中进行，下列哪 些能加快反应的速率（ ）
A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入N2使压强增大
C 体积不变充入He
D 压强不变充入N2使压强增大
所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值 本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数 的大小来说明。
7、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质 的变化曲线如图所示
物质的量（mol）
1.0 0.9
0.8
0.7
0.6
0.4
0.2
0.2
0
1
2
3
由图中数据分析该反应 的化学方程式：
3X+Y 2Z Y
变化表示化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内
以
鲁教版高中化学必修二化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢教案教学设计
第1课时 化学反应的快慢一、化学反应速率1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)表达式：v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt。
式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L －1为单位； Δt 为时间，一般以s 或min 为单位。
(4)常用单位 mol·L －1·s －1或 mol·L －1·min －1。
2．化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
(2)化学反应速率的计算方法①定义式法：利用公式v ＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。
②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。
例1在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的计算答案 B解析A为固体，一般不用固体表示反应速率，A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2 min末的速率，C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。
高中化学鲁科版必修二教案：第二章第二节-化学反应速率 Word版含解析
化学反应速率教学设计一、教材依据本节课选自《普通高中课程标准试验教科书》（鲁科版）必修2第二章化学键化学反应与能量的第二节化学反应的快慢和限度（第一课时）。
二、设计思想本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。
在讲解概念时，我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法，减少做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。
对于学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的掌握。
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采用引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。
最后并通过知识的拓展，理清思路，使学生的知识体系更加完整。
促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。
通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。
本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，贴近现实生活。
真正地体现“化学，来源于生活”的理念三、教学目标知识与技能：掌握化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。
学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
过程与方法：通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力。
培养他们思的严谨性。
情感与价值观：通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从实验中体验成功的喜悦。
激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情四、教学重难点重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。
难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及运用。
五、实验器材及技术媒体多媒体试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、３mol/L盐酸溶液、二氧化锰、镁条、０.５mol/L盐酸溶液酒精灯六、教学方法讲解法、启发式教学、实验探究法七、教学设计以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用多媒体数字化引导科学探究式的教学模式，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章2、化学反应的快慢和限度第1课时(1)含解析
第2节化学反应的快慢和限度（第一课时）1、课程标准和教材分析：本节课所使用的教材是《普通高中教材标准试验教科书（鲁教版）》化学2（必修）第二章，第二节：化学反应的快慢和限度。
本节教学的目的只是让学生认识化学反应有快慢之分，知道化学反应的速率可以随外界条件的改变而改变。
因此，本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
2、学情分析：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了不同物质的性质不同，例如：知道单质有金属，非金属之分；不同金属的活动性不同，意识到化学反应有的快，有的慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和如何影响反应速率的快慢。
根据本节的特点，教学思路设计如下：由生活实例入手引入课题，使学生感受化学反应速率的快慢并根据物理知识明确化学反应速率的表示方法，再通过实验特点，重点明确影响化学反应速率的因素，启发学生积极思维，以实验探究为载体，以交流研讨为主线，逐渐建构和理解有关知识。
本节课旨在充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。
教师导听、导做、导思、导说、导练，进行思维点拨，引导学生积极动脑、动手，培育学生观察能力、实验操作能力、分析归纳能力。
教师精心诱导，学生积极参与，我认为这样的教学方法会有利于培养学生的智能、技能，实现教与学的统一，可提高教学效率。
3、教学目标知识与技能1、使学生了解化学反应速率的概念，认识化学反应有快慢之分。
2、能知道浓度，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法1、通过“认识反应快慢”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析问题和解决问题的能力。
2、通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。
情感、态度与价值观1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。
2、形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
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可向盐酸中加入适量的（ BD ）
A.5mol/L硫酸 B.H2O C.Na2CO3(s) D NaCl溶液
作业：
1.思考本节课实验有没有不足之处，并设 计改进实验。 2.寻找生活中与控制反应速率有关的实例
必修二第二章 第二节 化学反应的快慢和限度
第一课时 化学反应速率
2018年青岛上合峰会
素养目标
1.探究影响化学反应速率的因素，发展实验探究设计的水平 2.化学反应速率的影响因素，锻炼解决实际问题的能力 3. 在实验探究中感受化学的魅力
错题统计
怎么办？ 生活中，某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？
虚拟实验室模拟实验
影响 因素
1 催化剂对反应速率的影响
2 浓度对反应速率的影响
3 温度对反应速率的影响
4 压强对反应速率的影响
数字化手持技术实验来了 便携、直观、实时、定量
手持技术定量测反应速率的原理及实验操作
1.本节课学到了哪些知识？
课堂小结 提炼反思
2 .实验探究中学到了哪些科
学研究的方法?
①气泡快
结 论
现 象
②气泡慢
②气泡慢
②气泡慢
②气泡慢
实 验 结 论
在其他条件 相同时，反 应物的浓度 越大，化学 反应越快
在其他条件 相同时，反 应物的温度 越高，化学 反应越快
在其他条件 相同时，使 用催化剂， 化学反应速 改变
在其他条件相 同时，固体反 应物的表面积 越大，化学反 应越快
虚拟实验室来了
影响化
内因 （主要因素）
反应物本身的性质
学反应
速率的
因素
外因
浓度
温度 催化剂
科学研 究方法
1.控制变量 2 .对照实验
颗粒大小（接 触面积）
其他：压强、光波、电磁波、 超声波、溶剂等
随堂检测 （1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的
试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示
其中t1—t2速率变化的主要原因 是__反__应_放热 _____。
3%H2O2 碳酸钙粉末 碳酸钙块
实 3mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L 验 盐酸 盐酸 盐酸 盐酸
MnO2
同V同C的盐酸
汇 报
过 程
①
②①
②①
加热
②①
②
交
流 ，
表面积相同 表面积相同
的镁条
的镁条
3%H2O2 CaCO3粉末 块状
得 出
实 验 ①气泡快
①气泡快
①气泡快
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可
这些因素又是如何影响的呢？
• 设计实验方案
思考 （1）要考虑到哪些方面呢？ （2）根据实验盒中提供的试剂，可以设计哪些实验？
试剂 仪器
镁条、铁片、盐酸（0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙、 碳酸钙粉末、二氧化锰、3%过氧化氢溶液
试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、石棉网、烧杯。
实验目的
反应原理
实验步骤
感悟过程 动手实验
滴加3mol/L盐酸
①
同V不同C的盐酸
②
Mg
Fe
表面积相同的Mg
温馨提示：
1、特别注意安全问题； 2、药品的取量； 3、实验操作的规范性； 4、各小组内可以分工做
不同的实验，分享成果
同V不同T的 0.5mol/L盐酸
盐酸
⑤
表面积相同的Mg
控制它们
影响化学反应快慢的因素有哪些呢？
①
硫粉
提出假设
②
冰箱
③ 催化剂
洗衣粉
④
蜂窝
提出假设：可能为温度、浓度、催化剂、压强、表面积等
为什么同样是金属，Na遇水剧烈反应，金却在任何条件下保持光亮如初呢？
化学反应速率影响因素
1、内因 (主要因素）
取决于反应物自身的性质。 2、外因
温度 浓度 催化剂 压强 接触面积……