全书方程式汇总(有答案)
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式可以说是在学习化学的过程中不可避免的一环，因此掌握化学方程式的情况对于深入学习化学有很大的帮助。
这篇文章将分别介绍酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、凝固反应等不同的反应类型及其相应的化学方程式。
一、酸碱反应1、酸和碱可以中和生成盐和水酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2、酸与碱物质会生成相应的盐酸 + 碱→ 相应盐 + 水例如：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O3、酸氧化金属，产生相应的盐与氢气酸 + 金属→ 相应盐 + 氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H24、碱氧化非金属，产生相应的盐与水碱 + 非金属→ 相应盐 + 水例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O二、氧化还原反应1、单质和氧气反应生成氧化物元素 + 氧气→ 氧化物例如：Mg + O2 → MgO2、金属还原非金属含氧化合物生成相应的氧化物和金属氧化物金属 + 非金属氧化物→ 相应氧化物 + 金属氧化物例如：M g + Fe2O3 → MgO + Fe3、非金属元素被金属离子还原金属离子 + 非金属→ 相关金属 + 非金属离子例如：Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+三、置换反应1、金属拆开化合物中的其他金属金属1 + 化合物2 → 金属2 + 化合物1例如：Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO42、氧化物的部分材料相互置换非金属1氧化物 + 非金属2 → 非金属2氧化物 + 非金属1例如：CO + 2H2 → CH4 + H2O四、凝固反应1、离子相互聚合生成盐阳离子1 + 阴离子2 → 盐1-2例如：Na+ + Cl- → NaCl2、离子交换生成不同的盐阳离子1 + 阴离子2成为阳离子2 + 阴离子1例如：NaNO3 + AgCl → NaCl + AgNO3以上就是常见的化学方程式大全，通过大量的实践和学习，我们可以更好地理解。
解方程及答案
解方程及答案解方程，是数学学科中的重要部分之一。
解方程可以帮助人们找到一些数学问题的答案。
在日常生活中，也有很多问题需要通过解方程的方法来得到解答。
一、一元一次方程（未知数只有一个，且次数为一）一元一次方程的一般形式是：ax+b=0，其中a、b是已知数，x 是未知数。
要解这个方程，只需要把x的系数a和常数b带入下面的公式中，即可得到方程的解：x=-b/a例如：2x+1=0，把x的系数2和常数1代入公式中，得出方程的解为：x=-1/2二、一元二次方程（未知数只有一个，且次数为二）一元二次方程的一般形式是：ax²+bx+c=0，其中a、b、c是已知数，x是未知数。
要解这个方程，可以使用求根公式：x=[-b±(b²-4ac)^(1/2)]/2a例如：x²+3x+2=0，代入上述公式中，得到方程的两个解分别是：x=-1，x=-2三、二元一次方程（未知数有两个，且次数为一）二元一次方程的一般形式是：ax+by=c，dx+ey=f，其中a、b、c、d、e、f是已知数，x和y是未知数。
要解这个方程，可以使用消元或代入法。
例如：2x+y=5，x-3y=-7，可以采用消元法，消去y的系数，得到新的等式为：5x=-8解得x=-8/5，代入原方程中，可得y=21/5。
四、高次方程高次方程是指次数大于二的方程，比如三次方程、四次方程等。
对于高次方程，一般无法用求根公式来解，需要用到复杂的数学方法，比如求根公式推广、因式分解、配方法、Vieta定理等。
总之，解方程是数学中一个重要的内容，它不仅仅应用于数学，还可以在各个领域中得到应用。
通过解方程，我们可以获取到一些事物运动中的关键信息，或者解决实际问题。
九年级人教版化学方程式大全
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，它包含反应物和生成物之间的化学变化过程。
九年级人教版化学教材中包含了许多化学方程式，下面是一些例子:
1.锌与硫酸反应生成锌硫酸和氢气的方程式:
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂
2.铝与氧气反应生成氧化铝的方程式:
4Al+3O₂→2Al₂O₃
3.碳酸氢钙分解生成氧气、水和二氧化碳的方程式:
Ca(HCO₃)₂→CO₂+H₂O+CaCO₃
4.铁与硫反应生成硫化铁的方程式:
Fe+S→FeS
5.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式:
NaOH+HCl→NaCl+H₂O
6.磷酸与钠氢氧化反应生成磷酸钠和水的方程式:
H₃PO₄+NaOH→Na₃PO₄+H₂O
7.硫化钠与酸反应生成硫化氢和盐的方程式:
Na₂S+2HCl→H₂S+2NaCl
8.氧化铜与氢气反应生成铜和水的方程式:
CuO+H₂→Cu+H₂O
这只是其中的一小部分化学方程式的例子。
九年级人教版化学教材中还包含了许多其他反应的方程式，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等。
通过学习这些方程式，学生可以更好地理解化学反应的基本原理和过程。
化学方程式练习大全含答案
化学方程式练习大全含答案(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧： 2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热： 4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧： 6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧： 8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧： 10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气： 12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应： 14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水： 16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气： 18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解： 20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石： 22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸 24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸 26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸 28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸 30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应： 32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应： 34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应： 36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应： 38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应： 42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应: 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: 46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜： 49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠： 51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫： 56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁： 58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用： 60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2?Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H2+O2?2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2?2P2O57．硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28．碳在充足的氧气中燃烧：C+O2?CO29．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O22CO （三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211．二氧化硫和氧气：2SO2+O2?2SO3（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO313．二氧化硫和水反应：SO2+H2O==H2SO314．三氧化硫和水反应：SO3+H2O==H2SO4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2?2CO 二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三、置换反应（一）金属 + 酸——盐 + 氢气22．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应（一）金属氧化物 + 酸———盐 + 水33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(二）酸 + 碱———盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O42．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）酸 + 盐———另一种酸 + 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑47．硫酸和大理石反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑（四）碱 + 盐———另一种碱 + 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO449．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO450．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（五）盐 + 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl五、其他（一）非金属氧化物 + 碱———盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4?3Fe+4CO259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O60．植物的光合作用：6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2。
方程题100道带答案大全
方程题100道带答案大全一、一元一次方程1. 3x 7 = 11答案：x = 62. 5 2x = 1答案：x = 23. 4x + 8 = 24答案：x = 44. 9 3x = 0答案：x = 35. 7x 14 = 0答案：x = 2二、一元二次方程6. x^2 5x + 6 = 07. x^2 + 3x 4 = 08. 2x^2 4x 6 = 09. 3x^2 + 12x + 9 = 010. x^2 8x + 16 = 0三、二元一次方程组11.x + y = 5x y = 312.2x + 3y = 83x 2y = 713.4x + y = 92x 3y = 514.3x 2y = 105x + y = 1615.2x + 5y = 12x 3y = 4四、不等式16. 3x 7 > 217. 2x + 5 < 1518. 4x 9 ≥ 119. 5x + 6 ≤ 2420. 7 3x > 2x + 1（文档第一部分完成，后续题目及答案将依次列出）五、分式方程21. 1/x + 2/(x+1) = 3答案：x = 1 或 x = 322. (2x+1)/(x2) = 3答案：x = 7/223. (3x2)/(x+3) + 4/(x1) = 024. (x+4)/(x3) (x2)/(x+2) = 2答案：x = 11/325. (2x+3)/(3x1) = (x+2)/(x1)答案：x = 1 或 x = 5/3六、绝对值方程26. |2x 5| = 3答案：x = 4 或 x = 127. |3x + 2| 4 = 7答案：x = 3 或 x = 5/328. |x 2| + |x + 3| = 8答案：x = 5 或 x = 129. |2x + 1| = |3x 4|答案：x = 1 或 x = 11/5 30. |x 4| |x + 1| = 3答案：x = 5 或 x = 1/2七、根式方程31. √(x 1) = 2答案：x = 532. √(3x + 4) + √(2x 1) = 5答案：x = 433. √(x + 2) √(x 3) = 1答案：x = 434. √(2x 5) = √(3x + 2) 135. √(4 x) + √(x + 3) = 5答案：x = 4八、指数方程36. 2^x = 16答案：x = 437. 3^(2x) = 9答案：x = 138. 4^(x1) = 1/2答案：x = 1/239. 5^(x+2) = 25答案：x = 140. (1/2)^x = 8答案：x = 3（文档内容持续更新，敬请期待剩余题目及答案）九、对数方程41. log₂(x 1) = 3答案：x = 942. log₃(2x + 3) = 2答案：x = 343. log₅(x) log₅(x + 2) = 1答案：x = 544. log₁₀(3x 1) + log₁₀(x + 4) = 1答案：x ≈ 0.645. log(x 2) log(x + 1) = log₂3答案：x ≈ 5.4十、三角方程46. sin(x) = 1/2, 0 ≤ x ≤ 2π答案：x = π/6 或5π/647. cos(x) = 0, 0 ≤ x ≤ 2π答案：x = π/2 或3π/248. tan(2x) = 1, 0 ≤ x ≤ π答案：x = π/8 或5π/849. 2sin²(x) sin(x) 1 = 0答案：x = π/6, 5π/6 或7π/6, 11π/650. cos²(x) + cos(x) 2 = 0答案：x = 2π/3, 4π/3十一、综合应用题51. 一辆汽车以60km/h的速度行驶，另一辆汽车以80km/h的速度行驶，两车相距100km，多久后两车相遇？答案：1小时后两车相遇。
高中化学反应方程式大全(全)
高中化学反应方程式大全1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2许多同学认为化学需要掌握的东西太零碎，需要记忆的东西又很多，简直和文科差不多，其实中学化学需要学生真正理解和掌握的方程式并不是很多，如果把一些重要的，具有典型性的方程式踏踏实实的掌握了，整个化学思维的境界就会不一样了！最需要掌握的方程式是：1.卤族：氯气和碱的反应、氯气的实验室制法2.氮族：NH3的催化氧化、Cu和C与HNO3的反应、NH3的制法3.氧族：SO2的催化氧化、FeS2的煅烧、Cu和C与浓硫酸的反应。
高中化学方程式大全完整可打印版
高中化学方程式大全完整可打印版化学方程式对于学习化学的学生来说，是非常重要的一部分。
方程式可以用来描述化学反应的过程以及反应物和生成物之间的关系。
在高中化学学习过程中，学生需要掌握并熟练运用各种化学方程式，以便能够理解和解决与化学反应相关的问题。
本文将为大家提供一份完整可打印版的高中化学方程式大全，方便学生们进行学习和复习。
一、离子反应方程式离子反应方程式是描述离子之间相互之间反应的方程式。
离子反应方程式可以帮助我们了解溶液中的离子是如何组合和分解的。
常见的离子反应方程式包括酸碱中和反应、盐的溶解等。
1. 酸碱中和反应例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式描述了盐酸和氢氧化钠中和反应的过程，生成氯化钠和水。
2. 盐的溶解例如：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个方程式描述了氯化钠固体在水中的溶解过程，生成钠离子和氯离子的溶液。
二、氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是物质中电荷的转移过程。
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，涉及到电子的转移。
常见的氧化还原反应方程式包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。
1. 金属与酸反应例如：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑这个方程式描述了镁与盐酸反应的过程，生成氯化镁和氢气。
2. 金属与非金属氧化物反应例如：2CuO + C → 2Cu + CO2↑这个方程式描述了氧化铜与碳反应的过程，生成铜和二氧化碳。
三、还原反应方程式还原反应方程式主要描述物质的还原反应过程，其中一种物质被还原剂还原成原子态或更低的化合态。
常见的还原反应方程式包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。
1. 金属与酸反应例如：3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑这个方程式描述了铁与水反应的过程，生成氧化亚铁和氢气。
2. 金属与非金属氧化物反应例如：2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2↑这个方程式描述了三氧化二铁与碳反应的过程，生成铁和二氧化碳。
必修一化学方程式归纳-答案
《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1。
钠与氧气：常温:4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O22。
钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_ 离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3。
钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6。
过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7。
NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca（OH）2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca（OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2点燃Na2O23．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4．※钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑6．※过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量）= NaCl + NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量）= 2NaCl + H2O + CO2↑11．※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-12．※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ NaHCO3= CaCO3↓+ H2O + NaOH离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O13．※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O14．※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO 3)2 + 2NaOH = CaCO 3↓ + Na 2CO 3+ 2H 2O离子方程式：Ca 2+ + 2HCO 3- +2OH -= CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-15．侯德榜制碱法：①向NaCl 溶液中先通入NH 3后通入CO 2：NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2O = NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3↓ 二、卤素1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃2NaCl2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2点燃CuCl 23．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl 2 点燃2FeCl 34．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br 2 △2Fe Br 35．碘与铁反应：Fe + I 2催化剂FeI 2 （Fe 与I 2反应时，Fe 只能生成 + 2价）6．氯气与氢气混合光照：H 2 + Cl 22HCl （爆炸）7．※工业制盐酸：H 2 + Cl 2点燃2HCl8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl 2(少量) 点燃2PCl 3 (液) ；2P + 5Cl 2(足量)点燃2PCl 5(固)9．※氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl 2 + H 2O HCl + HClO10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O 2↑11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 12．※工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 离子方程式：Ca(OH)2 + Cl 2 = Ca 2＋ ＋ Cl － ＋ ClO － ＋ H 2O光照光照13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4↓ + 2HCl ＋H2SO4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋H2O = CaSO4↓ ＋SO42－＋Cl－＋4H＋15．※漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO；②光照2HClO2HCl + O2↑16．※实验室制氯气：⑴4HCl(浓) + MnO2△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（这是最常用的）；⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶KClO3+6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O⑷KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O17．※工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2O电解Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH18．※实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH △5KCl + KClO3 + 3H2O20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O21．※氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O22．氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)23．溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24．碘离子检验：I - +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)25．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O226．氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF27．碘与氢气反应：I2 + H2△2HI光照28．溴化银感光成像原理：2AgBr 2Ag + Br2三、硫硫酸1．硫与铜共热：2Cu + S△2S2．硫与铁共热：Fe + S△FeS3．硫与氢气反应：H2 + S△2S4．硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO25．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH △2K2S + K2SO3 + 3H2O6．※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋K2SO3＋3H2SO4= 3S↓＋3K2SO4＋3H2O7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O2点燃2S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O2点燃2SO2 + 2H2O8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O9．硫化氢隔绝空气加热：H2S△H2 + S10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S + X2= S↓ + 2HX11．※硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO412．※硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O14．二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2O H2SO315．※实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O；H2S(过量) +NaOH = NaHS + H2O17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；SO2(过量) + NaOH = NaHSO318．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3 纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO219．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O；②(NH4)2SO3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 + H2O + SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 22．※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O = 2H2SO4+ K2SO4 + 2MnSO423．二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀）+ 2H2O = 3H2SO4 + 2NO24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O25．※亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO427．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO28．※浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑ + 2H2O29．※浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O30．浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)△2↑ + 2H2O31．工业制硫酸：①4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2；也可以是S + O2点燃SO2）；②2SO2 + O2催化剂加热2SO3 ；③SO3 + H2O = H2SO432．氧气与臭氧互相转化：3O2 2O3；2O33O233．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O234．双氧水与硫化氢：H2S + H2O2 = S↓ + 2H2O35．※双氧水与二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO436．※双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O38．双氧水与氯气：H2O2 + Cl2= 2HCl + O239．※双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O2催化剂2H2O + O2↑40．※氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO3M n O2△2KCl + 3O2↑41．※高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑42．硫酸酸雨形成过程：SO2 + H2O H2SO3 ，2H2SO3 + O2 = 2H2SO443．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO + SO2△CaSO3；②2CaSO3 + O2△2CaSO4四、氮和磷1．※工业合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3放电紫外线或催化剂2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：放电①氮气与氧气放电N2 + O22NO；②一氧化氮被氧气氧化：2NO + O2 = 2NO2；③二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NO + 6H2O；②2NO + O2 = 2NO2 ；③3NO2 4．工业制硝酸：①4NH3 + 5O2催化剂△+ H2O = 2HNO3 + NO5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N2点燃Mg3N26．※氮化镁投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl8．氨气溶于水显碱性：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-9．※氨气与氯化氢的―白烟‖实验：NH3 + HCl = NH4Cl10．※氨气的催化氧化：4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O△11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 13．氨气与氯气反应：2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl14．氯化铵受热：NH4Cl△3↑ + HCl↑15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2↑16．※实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O光照或加热17．※浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2↑ + 2H2O + O2↑18．※铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 19．※铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O20．银与稀硝酸：3Ag ＋4HNO3 (稀) = 3AgNO3＋NO ↑＋2H2O21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)△3PO4 + 5NO2↑ + H2O24．※浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)△H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O25．※浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)△CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2＋2H2SO4（浓）= 2CaSO4＋Ca(H2PO4)2 27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4== 3 Ca(H2PO4)228．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO429．五氧化二磷与热水反应：P2O5 + 3H2O△2H3PO430．五氧化二磷与冷水反应：P2O5 + H2O = 2HPO3五、碳和硅1．工业制二氧化碳：CaCO3△CaO + CO2↑2．硅的燃烧：Si + O2点燃SiO23．※工业制粗硅：SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑4．粗硅精制：①Si + 2Cl2△SiCl4 ；②SiCl4 + 2H2△Si + 4HCl5．制金刚砂：SiO2 + 3C高温SiC + 2CO↑6．※硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑8．※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O9．※氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O10．工业制玻璃：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑；SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑11．※硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3+ CO2+ H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO312．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（胶体）+ 2NaCl 13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3+ 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓+ 2NaCl + 2NH3·H2OCO2 + H2 14．※工业制氢气：①C + H2O高温CO + H2，②CO + H2O催化剂△15．工业制水煤气（煤的气化）：C + H2O高温CO + H216．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O六、镁、铝、铁1．镁与水反应：Mg + 2H2O△Mg(OH)2 + H2↑2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl 2+ 2H2O = MgCl2+Cu (OH)2↓ + H2↑4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑6．※铝与氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑7．※铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O38．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O9．※氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O11．※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O 12．氢氧化铝的两种电离方式：Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O 13．※向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl 14．※向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl 16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O 17．※向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO318．※向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO319．※偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl 20．※实验室制取Al(OH)3 ：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3（NH4）2SO4 21．※工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O3电解4Al + 3O2↑22．铁与硫共热：Fe + S△FeS23．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O424．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl325．碘与铁反应：Fe + I2催化剂FeI226．※铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl227．※铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)△Fe3O4 + 4H228．※氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl229．※氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl30．※氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl31．※氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 32．※氯化亚铁与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl36．※氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)337．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色) + 6 KCl38．※氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3（血红色溶液）+ 3KCl39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+ 3NaCl40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3+ 3Cu(OH)2= Fe(OH)3+ 3CuCl241．※工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 42．氧化铜与碳：CuO + C△Cu + CO↑；CuO + CO△ 243.重铬酸钾的酸碱性转化：K 2Cr 2O 7+H 2O K 2CrO 4+H 2CrO 4离子方程式：Cr 2O 72- + H 2O CrO 42- + 2H +七、有机反应方程式 ㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气) ：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2．卤代烃卤代： CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ……3．※苯的卤代（与液溴）： +Br 2+ HBr4．※苯的硝化：+HNO 3浓硫酸 △+ H 2O5．工业制TNT ： +3HNO 3浓硫酸 △+3H 2O6．※溴乙烷水解：CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr7．乙醇脱水成乙醚：2CH 3CH 2OH浓硫酸140℃C 2H 5OC 2H 5 + H 2O8．※乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH ＋HBr△CH 3CH 2 Br +H 2O9．※苯酚与浓溴水：+3Br 2↓ +3HBr10．※乙酸与乙醇的酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH12．※乙酸乙酯水解(碱催化)：CH 3COOCH 2CH 3 + NaOH △CH 3COONa +CH 3CH 2OHOH—BrBr —BrCH 3CH 3—NO2O 2N —NO 2—NO 2OH—Br浓硫酸 △稀酸 △H 2O △Fe Br 3 光光13．※乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH 3COOC 6H 5 ＋ 2NaOH △CH 3COONa ＋C 6H 5ONa ＋ H 2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： + 3NaOH△3C 17H 35COONa＋15．纤维素与硝酸的酯化：[C 6H 7O 2(OH)3]n ＋ 3n HNO 3 浓硫酸 △[C 6H 7O 2(ONO 2)3]n +3 n H 2O16．两分子乳酸自身成环反应：2浓硫酸 △+ 2H 2O17．5 — 羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH 2CH 2CH 2CH 2+H 2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）： + 浓硫酸 △+ 2H 2O19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2催化剂+H 2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应） 1．※乙烯使溴水褪色：H 2C = CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br 2．乙烯与氢气加成：H 2C = CH 2 + H 2催化剂 △CH 3CH 33．※乙烯与溴化氢加成：H 2C = CH 2 + HBr催化剂 △CH 3CH 2Br4．※乙烯与水加成 (工业制乙醇) ：H 2C = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OHC 17H 35COOCH 2|C 17H 35COOCH|C 17H 35COOCH 2CH 2–OH |CH –OH|CH 2–OHO=C —3OO CH 3CHC=OCOOHCOOH COO —CH 2 COO —CH 2HO —CH 2HO —CH 2 2CH 3CHCONHCHCOOHCH 3催化剂 加温加压OHCH 3CHCOOH2CH 3CHCOOH5．苯与氢气加成： +3H 2催化剂 △6．乙炔与氯化氢 (1:1)：CH CH + HCl 催化剂 △CH 2 = CHCl7．乙炔与足量溴水：CH CH + 2Br 2CHBr 2 — CHBr 28．1，3 — 丁二烯与溴水完全加成：CH 2 = CH — CH = CH 2 ＋ 2Br 29．1，3 — 丁二烯与溴水（1，4 — 加成）：CH 2 = CH — CH = CH 2 + Br 210．1，3 — 丁二烯与溴水（1，2 — 加成）：CH 2 = CH — CH = CH 2 + Br 211．乙醛与氢气加成：CH 3CHO + H 2 催化剂 △CH 3CH 2OH㈢、消去反应 1．※溴乙烷消去：CH 3CH 2Br + NaOHCH 2 = CH 2↑ + NaBr + H 2O2．1，2 —二溴乙烷消去：CH 2BrCH 2Br + 2NaOH CH CH ↑+ 2NaBr + 2H 2O3．※乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃CH 2 = CH 2↑ + H 2O㈣、氧化反应1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y Oz + (x + y/4 - z/2)O 2 xCO 2 + y/2H 2O 2．※乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O3．2 — 丙醇的催化氧化：2CH 3CH （OH ）CH 3 + O 2 催化剂 △2CH 3COCH 3 + 2H 2O4．※乙醛的催化氧化：2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH5．※乙醛的银镜反应：CH 3CHO + 2 Ag(NH 3)2OH △CH 3COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3+ H 2O=CH 2CH 2 —CH —CH BrBrCH 2—CH —CH —CH 2 BrBrBrBrBrBr2—CH=CH —CH 2点燃醇 △醇 △Cu/Ag△※乙醛银镜反应的离子方程式：CH 3CHO +2 Ag(NH 3)2++2 OH -△CH 3COO -+NH 4+ +2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH △(NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 + 2H 2O7．※乙醛与新制氢氧化铜反应：CH 3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH △CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O8．甲醛与新制氢氧化铜反应： HCHO + 4Cu(OH)2 △CO 2↑ + 2Cu 2O ↓ + 5H 2O㈤、聚合反应1．乙烯生成聚乙烯：nCH 2 = CH 2催化剂2．※氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH 2 = CHCl 催化剂3．制顺丁橡胶：n催化剂4．制丁苯橡胶：nCH 2=CH —CH=CH 2＋n催化剂5．由单体形成天然橡胶： n催化剂6．乙二醇的自身缩聚：nHO —CH 2CH 2—OH 浓硫酸 △+ (n - 1)H 2O7．酚醛树脂的生成：n + nHCHO催化剂 △+ (n - 1）H 2O 8．※制涤纶：n+ n催化剂+ (2n - 1）H 2O㈥、其它反应1．※实验室制乙炔：CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 +CH CH ↑HO —CO COOCH 2CH 2O —H nHOOC COOHHOCH 2CH 2OHOH HOH—CH 2nCH 2=CH CH =CH 2CH 2－CH=CH —CH 2nCH=CH 2CH 2—CH=C —CH 23CH 2=CH —C=CH 23CH 2－CH 2 nn HO CH 2CH 2O H nCH 2－CH=CH —CH 2—CH 2n—CH 2 —CHCl2．葡萄糖发酵制酒精：C 6H 12O 6(葡萄糖)催化剂2C 2H 5OH ＋ 2CO 2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH 3COOH ＋ NaHCO 3 CH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO 2 ＋ H 2O ＋ C 6H 5ONa NaHCO 3 ＋C 6H 5OH5．丙氨酸与盐酸：＋ HCl6．丙氨酸与氢氧化钾：＋ KOH+ H 2O7．乙醇和钠反应：2CH 3CH 2OH ＋ 2 Na 2CH 3CH 2ONa ＋ H 2↑NH 2CH 3CHCOOHNH 3ClCH 3CHCOOHNH 2CH 3CHCOOH NH 2CH 3CHCOOK。
200道解方程题带答案
200道解方程题带答案1. x + 9 = 16 解：x = 72. x -12 = 6 解：x = 183. 3x + 1 = 25 解：x = 84. 5x - 2 = 28 解：x = 65. 2x + 6 = 12 解：x = 36. x - 4 = 14 解：x = 187. 8x - 1 = 39 解：x = 58. x + 13 = 25 解：x = 129. 4x + 7 = 35 解：x = 710. 7x - 4 = 28 解：x = 411. 3x + 5 = 20 解：x = 512. 10x + 8 = 52 解：x = 413. x - 11 = 9 解：x = 2014. 6x - 3 = 45 解：x = 815. 2x + 3 = 11 解：x = 416. x + 19 = 22 解：x = 317. 4x - 1 = 29 解：x = 818. 9x + 3 = 48 解：x = 519. x - 7 = 11 解：x = 1820. 7x + 1 = 47 解：x = 621. 5x - 6 = 24 解：x = 622. 8x + 4 = 60 解：x = 723. x + 9 = 16 解：x = 724. 10x - 3 = 57 解：x = 625. x - 5 = 15 解：x = 2027. 3x + 5 = 22 解：x = 528. 6x - 2 = 44 解：x = 829. x - 3 = 9 解：x = 1230. 2x + 1 = 11 解：x = 531. 7x + 4 = 56 解：x = 832. x + 7 = 17 解：x = 1033. 4x + 8 = 28 解：x = 734. 5x - 7 = 28 解：x = 735. 9x - 5 = 50 解：x = 636. 3x + 4 = 18 解：x = 437. x - 8 = 10 解：x = 1838. 2x + 6 = 20 解：x = 739. 4x + 5 = 29 解：x = 740. x - 13 = 7 解：x = 2041. 10x - 9 = 81 解：x = 942. 6x + 3 = 51 解：x = 843. x + 6 = 20 解：x = 1444. 7x - 5 = 38 解：x = 645. 5x - 4 = 26 解：x = 646. 9x - 3 = 54 解：x = 647. x + 4 = 11 解：x = 748. 2x + 8 = 26 解：x = 949. 4x - 2 = 22 解：x = 650. x - 15 = 10 解：x = 2551. 10x + 1 = 91 解：x = 952. 9x - 4 = 62 解：x = 754. 8x + 4 = 64 解：x = 855. x - 6 = 19 解：x = 2556. 7x - 2 = 52 解：x = 857. 5x + 6 = 31 解：x = 658. 4x - 3 = 21 解：x = 659. x - 10 = 9 解：x = 1960. 2x + 5 = 23 解：x = 961. 10x + 9 = 99 解：x = 962. 9x + 2 = 74 解：x = 863. x + 11 = 18 解：x = 764. 8x - 4 = 48 解：x = 665. 6x + 5 = 47 解：x = 866. x - 7 = 15 解：x = 2267. 3x + 8 = 29 解：x = 768. 5x - 9 = 26 解：x = 769. 2x + 3 = 17 解：x = 770. x - 12 = 16 解：x = 2871. 9x + 4 = 82 解：x = 972. 4x + 7 = 35 解：x = 773. x + 8 = 17 解：x = 974. 10x - 2 = 78 解：x = 875. 8x + 3 = 67 解：x = 876. 6x + 4 = 40 解：x = 677. x - 9 = 10 解：x = 1978. 3x + 1 = 22 解：x = 779. 5x - 7 = 28 解：x = 781. 10x + 6 = 86 解：x = 882. 7x + 5 = 57 解：x = 883. x - 4 = 13 解：x = 1784. 6x + 2 = 42 解：x = 785. 4x + 1 = 33 解：x = 886. 5x - 6 = 24 解：x = 687. x + 5 = 16 解：x = 1188. 10x - 9 = 81 解：x = 989. 8x - 2 = 58 解：x = 790. 3x + 4 = 22 解：x = 791. x - 11 = 8 解：x = 1992. 2x + 6 = 20 解：x = 793. 4x - 7 = 21 解：x = 694. x + 15 = 23 解：x = 895. 6x + 9 = 51 解：x = 896. 7x - 4 = 38 解：x = 697. x - 2 = 13 解：x = 1598. 9x - 3 = 66 解：x = 799. 8x + 5 = 73 解：x = 9 100. 5x + 4 = 34 解：x = 6 101. x + 1 = 16 解：x = 15 102. 10x - 9 = 81 解：x = 9 103. 7x + 8 = 58 解：x = 8 104. 6x + 3 = 45 解：x = 7 105. 4x - 5 = 19 解：x = 6 106. x + 12 = 20 解：x = 8108. 5x - 4 = 26 解：x = 6 109. 9x + 3 = 72 解：x = 8 110. x - 11 = 9 解：x = 20 111. 3x + 7 = 28 解：x = 7 112. 10x + 5 = 95 解：x = 9 113. x + 6 = 17 解：x = 11 114. 4x - 8 = 16 解：x = 6 115. 6x + 9 = 51 解：x = 8 116. 7x + 3 = 56 解：x = 8 117. x + 4 = 15 解：x = 11 118. 9x + 8 = 88 解：x = 9 119. 3x + 2 = 22 解：x = 7 120. 10x - 5 = 85 解：x = 9 121. x - 5 = 13 解：x = 18 122. 6x - 9 = 33 解：x = 6 123. 4x - 2 = 22 解：x = 6 124. 8x + 6 = 74 解：x = 9 125. x - 11 = 14 解：x = 25 126. 5x + 1 = 31 解：x = 6 127. 9x - 8 = 73 解：x = 8 128. 3x + 6 = 24 解：x = 8 129. 7x + 4 = 58 解：x = 8 130. x - 8 = 18 解：x = 26 131. 10x - 1 = 99 解：x = 9 132. 2x + 1 = 13 解：x = 6 133. 6x + 5 = 47 解：x = 8135. 5x + 8 = 38 解：x = 8 136. 4x - 4 = 20 解：x = 6 137. 8x + 3 = 67 解：x = 8 138. x - 7 = 14 解：x = 21 139. 10x - 6 = 84 解：x = 9 140. 3x + 2 = 22 解：x = 7 141. x + 2 = 15 解：x = 13 142. 9x - 7 = 63 解：x = 7 143. 7x - 3 = 52 解：x = 8 144. 5x + 4 = 34 解：x = 6 145. 6x - 2 = 44 解：x = 8 146. x + 11 = 19 解：x = 8 147. 4x + 5 = 29 解：x = 7 148. 8x + 6 = 74 解：x = 9 149. x - 10 = 12 解：x = 22 150. 10x + 7 = 97 解：x = 9 151. 9x - 5 = 74 解：x = 8 152. 6x - 8 = 42 解：x = 7 153. 4x + 8 = 32 解：x = 8 154. x - 1 = 14 解：x = 15 155. 7x + 6 = 56 解：x = 8 156. 5x + 1 = 31 解：x = 6 157. 3x - 4 = 18 解：x = 6 158. x + 5 = 17 解：x = 12 159. 4x + 6 = 30 解：x = 7 160. 10x - 3 = 87 解：x = 9162. 6x + 4 = 40 解：x = 6 163. 8x + 7 = 71 解：x = 9 164. x + 2 = 16 解：x = 14 165. 5x - 8 = 22 解：x = 6 166. 9x - 1 = 89 解：x = 9 167. 3x + 9 = 30 解：x = 7 168. 7x + 5 = 57 解：x = 8 169. x - 4 = 13 解：x = 17 170. 10x + 8 = 98 解：x = 9 171. 8x - 6 = 50 解：x = 7 172. 4x + 1 = 33 解：x = 8 173. x + 14 = 23 解：x = 9 174. 6x + 9 = 51 解：x = 8 175. 9x + 4 = 82 解：x = 9 176. x - 10 = 14 解：x = 24 177. 5x - 3 = 22 解：x = 6 178. 10x - 7 = 83 解：x = 9 179. 7x - 5 = 38 解：x = 6 180. x + 6 = 17 解：x = 11 181. 3x + 5 = 22 解：x = 5 182. 8x + 8 = 72 解：x = 9 183. 6x - 4 = 42 解：x = 7 184. x + 8 = 19 解：x = 11 185. 4x + 3 = 27 解：x = 7 186. 5x - 9 = 26 解：x = 7 187. x - 2 = 15 解：x = 17189. 9x - 4 = 62 解：x = 7 190. 7x + 6 = 56 解：x = 8 191. x - 5 = 12 解：x = 17 192. 4x - 6 = 18 解：x = 6 193. 6x + 3 = 45 解：x = 7 194. x - 11 = 9 解：x = 20 195. 8x - 8 = 64 解：x = 8 196. 10x - 3 = 87 解：x = 9 197. x + 7 = 18 解：x = 11 198. 5x + 2 = 32 解：x = 6 199. 3x + 4 = 22 解：x = 7 200. 9x + 5 = 81 解：x = 9。
数学解题：50个方程式(打印版)
数学解题：50个方程式(打印版)引言本文档将提供50个数学方程式的解题方法，以帮助读者提高解题能力。
每个方程式都将附有简要的解题步骤和答案。
请在打印版上使用本文档作为数学解题的参考资料。
方程式列表1. 一次方程式- 解题步骤：将方程式转化为标准形式，然后计算未知数的值。
- 示例：$2x + 3 = 7$- 答案：$x = 2$2. 二次方程式- 解题步骤：使用求根公式计算方程的根。
- 示例：$x^2 + 4x + 4 = 0$- 答案：$x = -2$3. 线性方程组- 解题步骤：使用消元法或克拉默法则求解方程组。
- 示例：$\begin{cases} 2x + 3y = 7 \\ 4x - y = 1 \end{cases}$- 答案：$x = 1, y = 2$4. 多项式方程式- 解题步骤：使用因式分解法或求根公式计算方程的根。
- 示例：$x^3 - 8 = 0$- 答案：$x = 2$5. 指数方程式- 解题步骤：将方程式转化为相同底数的指数等式，然后求解。
- 示例：$3^x = 27$- 答案：$x = 3$6. 对数方程式- 解题步骤：将方程式转化为等式，然后求解。
- 示例：$\log_2(x) = 3$- 答案：$x = 8$7. 三角方程式- 解题步骤：使用三角函数的性质和恒等式求解方程。
- 示例：$\sin(x) = \frac{1}{2}$- 答案：$x = \frac{\pi}{6}$结论本文档提供了50个数学方程式的解题方法，涵盖了一次方程式、二次方程式、线性方程组、多项式方程式、指数方程式、对数方程式和三角方程式。
阅读并掌握这些解题方法将有助于您在数学研究中更好地应用和理解方程式的概念。
希望本文档能对您的数学解题能力提升有所帮助。
史上最齐全初中考试必备化学反应方程式(答案)
物质与氧气的反应2几个分解反应3几个氧化还原反应4单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系一）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（三）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（四）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3↓+H2O （五）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（六）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl （七）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH （八）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl5其它反应72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
化学方程式(答案版)
一、Na 及其化合物1. 常温下，Na 与O 2反应： 4Na ＋O 2 = 2Na 2O2. 加热或点燃时，Na 与O 2反应： 2Na ＋02 Na 2O 23. Na 与H 2O 反应（离子方程式）：2Na ＋2H 2O = 2Na ＋＋H 2↑＋2OH －4. Na 与CuSO 4溶液反应（离子方程式）： 2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O = 2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑5. Na 与HCl 溶液反应（离子方程式）： 2Na ＋2H ＋ = 2Na ＋ ＋H 2↑6. K 与H 2O 反应（离子方程式）：2K ＋2H 2O =2K ＋＋H 2↑＋2OH －7. K 与FeCl 3溶液反应（离子方程式）：6K ＋2Fe 3＋＋6H 2O = 6K ＋＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑8. Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2 = 2Na 2CO 3＋O 29. Na 2O 2与H 2O 反应（离子方程式）： 2Na 2O 2＋2H 2O = 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑10. Na 2O 与CO 2反应：Na 2O ＋CO 2 = Na 2CO 311. Na 2O 与H 2O 反应（离子方程式）： Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH －12. Na 2O 2与HCl 反应（离子方程式）： 2Na 2O 2＋4H ＋= 4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 13. k 2O 2与H 2O 反应（离子方程式）：2K 2O 2＋2H 2O = 4K ＋＋4OH －＋O 2↑14. Na 2CO 3与少量HCl 反应（离子方程式）： CO 32－＋H ＋ = HCO 3－15. Na 2CO 3与过量HCl 反应（离子方程式）： CO 32－＋2H ＋ = H 2O ＋CO 2↑ 16. NaHCO 3与HCl 反应（离子方程式）：HCO 3－＋H ＋ = H 2O ＋CO 2↑ 17. Na 2CO 3与CaCl 2反应（离子方程式）：Ca 2＋＋CO 32－ = CaCO 3↓18. NaHCO 3与少量Ca(OH)2反应（离子方程式）： 2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －= CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－19. NaHCO 3与过量Ca(OH)2反应（离子方程式）：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O20. NaHCO 3受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑二、Al 及其化合物 21. Al 与O 2反应：4Al ＋3O 2 2Al 2O 322. Al 与HCl 反应（离子方程式）：2Al ＋6H ＋ = 2Al 3＋＋3H 2↑23. Al 与NaOH 溶液或KOH 溶液反应（离子方程式）：2Al ＋2OH －＋2H 2O = 2AlO 2－＋3H 2↑24. Al 与Fe 2O 3反应： 2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe 25. Al 与Fe 3O 4反应：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe26. Al 2O 3与HCl 反应（离子方程式）：Al 2O 3＋6H ＋ = 2Al 3＋＋3H 2O27. Al 2O 3与NaOH 溶液反应（离子方程式）：Al 2O 3＋2OH － = 2AlO 2－＋H 2O28. 电解熔融的Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑29. Al(OH)3与HCl 反应（离子方程式）：Al(OH)3＋3H ＋ = Al 3＋＋3H 2O通电高温高温△△30. Al(OH)3与NaOH 溶液反应（离子方程式）： Al(OH)3＋OH － = AlO 2－＋2H 2O31. AlCl 3溶液与少量NaOH 溶液反应（离子方程式）： Al 3＋＋3OH － = Al(OH)3↓32. AlCl 3溶液与过量NaOH 溶液反应（离子方程式）： Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O33. AlCl 3溶液中滴加过量的NH 3·H 2O （离子方程式）：Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋34. NaAlO 2溶液与少量HCl 反应（离子方程式）： AlO 2－＋H ＋＋H 2O = Al(OH)3↓35. NaAlO 2溶液与过量HCl 反应（离子方程式）： AlO 2－＋4H ＋ = Al 3＋＋2H 2O36. NaAlO 2溶液通入过量的CO 2（离子方程式）：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O = Al(OH)3↓＋HCO 3－37. AlCl 3溶液与NaAlO 2溶液反应（离子方程式）： Al 3＋＋3AlO 2－＋6H 2O = 4Al(OH)3↓三、Fe 及其化合物 38. Fe 在O 2中燃烧： 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 39. Fe 在空气中加热： 4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3 40. Fe 在Cl 2中燃烧反应： 2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 41. Fe 与S 共热：Fe ＋SFeS 42. Fe 与I 2单质共热： Fe ＋I 2 FeI 243. Fe 与H 2O (g)反应：3Fe ＋4H 20(g) Fe 3O 4＋4H 244. Fe 与非氧化性酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：Fe ＋2H ＋ = Fe 2＋＋H 2↑45. Fe 与稀HNO 3(过量)反应(离子方程式)：Fe ＋4H ＋＋NO 3－ = Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O46. Fe 与稀HNO 3(少量)反应(离子方程式)： 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 47. FeO 与非氧化性酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：FeO ＋2H ＋= Fe 2＋＋H 2O48. FeO 与氧化性酸（稀HNO 3）反应（离子方程式）：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－ = 3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O 49. Fe 2O 3与酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：Fe 2O 3＋6H ＋ = 2Fe 3＋＋3H 2O50. Fe 3O 4与非氧化性酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：Fe 3O 4＋8H ＋ = 2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O51. Fe 3O 4与氧化性酸（稀HNO 3）反应（离子方程式）：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－ = 9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O52. FeCl 2与NaOH 溶液反应（离子方程式）： Fe 2＋＋2OH － = Fe(OH)2↓53. FeCl 3与NaOH 溶液反应（离子方程式）：Fe 3＋＋3OH － = Fe(OH)3↓54. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后（终）变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 55. FeCl 2溶液中通入Cl 2（滴加氯水）（离子方程式）：2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －高温△ △点燃△点燃56. FeCl 2溶液中加入H 2O 2（离子方程式）：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H + = 2Fe 3+＋2H 2O57. FeCl 2溶液中加入稀HNO 3（离子方程式）：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－ = 3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 58. FeCl 2溶液中加入KMnO 4(H +)溶液（离子方程式）：5Fe 2＋＋8H ＋＋MnO 4－ = 5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O59. FeCl 3溶液中通入SO 2（离子方程式）： 2Fe 3＋＋2H 2O ＋SO 2 = 2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－60. FeCl 3溶液中加入Fe 粉（离子方程式）： 2Fe 3＋＋Fe = 3Fe 2＋61. FeCl 3溶液中加入Cu 粉（离子方程式）：2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋ 四、Cl 及其化合物 62. H 2在Cl 2中燃烧： H 2＋Cl 22HCl63. Cl 2溶于H 2O 64. Cl 2与NaOH 溶液反应（离子方程式）： Cl 2＋2OH － = Cl －＋ClO －＋H 2O65. Cl 2与Ca(OH)2溶液反应（离子方程式）：Cl 2＋2OH － = Cl －＋ClO －＋H 2O66. 实验室制备Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O67. Ca(ClO)2溶液中通入CO 2： Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO68. Ca(ClO)2溶液中加入稀HCl ：Ca(ClO)2＋2HCl = 2HClO+CaCl 269. HClO 在强光照射下分解： 2HClO 2HCl ＋O 2↑70. F 2与水反应：2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 271. Cl 2通入（氯水滴入）KBr 溶液中： Cl 2＋2KBr = 2KCl ＋Br 2 72. 氯水（Cl 2）滴加到KI 溶液中： Cl 2＋2KI = 2KCl ＋I 2 73. 溴水（Br 2）滴加到KI 溶液中：Br 2＋2KI = 2KBr ＋I 2五、S 及其氧化物 74. S 与O 2反应： S ＋O 2 SO 2 75. S 与H 2加热： S ＋H 2H 2S76. SO 2与O 277. SO 2与氯水（Cl 2）反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl78. SO 2与KMnO 4(H +)溶液反应（离子方程式）：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O = 5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋ 79. SO 2与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S = 3S ↓＋2H 2O80. NaOH 溶液中通入少量SO 2（离子方程式）： 2OH －＋SO 2 = SO 32－＋H 2O 81. NaOH 溶液中通入过量SO 2（离子方程式）： OH －＋SO 2 = HSO 3－ 六、N 及其氧化物82. N 2与O 2反应： N 2＋O 2 2NO 83. N 2与Mg 反应：3Mg ＋N 2 Mg 3N 2点燃 高温或放电△点燃光照△ 点燃84. NO 与O 2反应：2NO ＋O 2 = 2NO 285. NO 2溶于H 2O ：3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO86. NO 和O 2通入H 2O ： 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 87. NO 2和O 2通入H 2O ： 4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 七、NH 3及铵盐 88. NH 3溶液H 2O89. NH 3·H 2O 呈碱性的原因（用离子方程式表示）90. NH 3与酸（H +）反应： NH 3＋H ＋ = NH 4＋91. NH 3催化氧化（O 2）： 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O92. NH 3与过量Cl 2：2NH 3＋3Cl 2 = N 2＋6HCl93. NH 3与少量Cl 2：8NH 3＋3Cl 2 = N 2＋6NH 4Cl94. NH 4HCO 3加热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑95. (NH 4)2CO 3受热分解： (NH 4)2CO 3 2 NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑96. NH 4HSO 3受热分解： NH 4HSO 3 NH 3↑＋H 20＋SO 2↑97. NH 4Cl 固体与NaOH 固体共热： NH 4Cl ＋NaOH NH 3↑＋H 2O ＋NaCl98. NH 4NO 3固体与Ca(OH)2固体共热： 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 2NH 3↑＋2H 2O ＋Ca(NO 3)299. 实验室制备NH 3： 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2100. 工业制取NH 3101. 快速制备NH 3（加热浓NH 3·H 2O ） NH 3·H 2ONH 3↑＋H 2O102.快速制备NH 3（浓NH 3·H 2O 滴加到生石灰或碱石灰上）：NH 3·H 2O ＋CaO = Ca(OH)2＋NH 3↑七、H 2SO 4HNO 3103. 浓H 2SO 4与Cu 共热： Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 104. 浓H 2SO 4与C 共热：C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O105.稀HNO 3与Cu 反应（离子方程式）：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O106. 稀HNO 3中加入少量Fe （离子方程式）： Fe ＋4H ＋＋NO 3－ = Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O107. 稀HNO 3中加入过量Fe （离子方程式）： 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O108.稀HNO 3清洗试管内壁上的Ag ：3Ag ＋4HNO 3 = 3 AgNO 3＋NO ↑＋2H 2O109. 浓HNO 3与Cu 反应：Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O八、Si 及其化合物110. Si 与NaOH 溶液反应： Si ＋2NaOH+H 2O = Na 2SiO 3＋2H 2↑ 111.Si 与HF 水溶液反应：Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑△ △△△△△△ △△ △催化剂112. SiO 2与NaOH 溶液反应（离子方程式）： SiO 2＋2OH － = SiO 32－＋H 2O 113. NaOH 与氢氟酸(HF)溶液反应：NaOH ＋HF = NaF ＋H 2O114. 高温下，SiO 2与CaO 反应： SiO 2＋CaO CaSiO 3115. Na 2SiO 3溶液中滴加稀HCl ：Na 2SiO 3＋2HCl = 2NaCl ＋H 2SiO 3↓116. Na 2SiO 3溶液中通入CO 2： Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O = Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓117. 纯碱(Na 2CO 3)与SiO 2（高温）反应： Na 2CO 3＋SiO 2 Na 2SiO 3＋CO 2↑ 118. 石灰石(CaCO 3)与SiO 2（高温）反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑九、常见气体的制备119. 实验室制备H 2： Fe ＋H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑120.实验室制备O 2： 2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2H 202 2H 2O ＋O 2↑2KClO 32KCl ＋3O 2↑121. 实验室制备CO 2：CaCO 3＋2HCl = CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑122.实验室制备Cl 2： MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2KMnO 4＋16HCl(浓) = 2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2OKClO 3＋6HCl （浓）KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 123. 实验室制备SO 2： Na 2SO 3＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O124. 实验室制备NH 3： 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2125.实验室制备NO ：3Cu ＋8HNO 3 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O`△△ △△ △MnO 2 MnO 2△高温高温高温。
第一册方程式总结(答案)
课本第一册方程式总结1．电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑2．实验室制氯气MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O+ H2O HCl + HClO3．氯气与水反应Cl4．次氯酸见光分解2HClO 2HCl + O2↑5．氢氧化钠溶液吸收氯气尾气Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O6．制造漂白粉的原理2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O7．由漂白粉制次氯酸Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO8．氯气通入碘化钾溶液Cl2 + 2KI = 2KCl + I29．钠和水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑10．钠在空气中燃烧2Na + O2Na2O211．碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑12．镁在氮气中点燃3Mg + N2Mg3N213．镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO22MgO + C14．氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O15．向偏铝酸钠溶液中通CO2NaAlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 16．氯化铝与氨水反应AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl17．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 18．铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑19．铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O320．铁与三价铁离子反应Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+21．铜与三价铁离子反应Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+22．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O23．工业制粗硅SiO2 + 2C Si + 2CO↑24．二氧化硫与水反应SO+ H2O H2SO325．亚硫酸被氧气氧化2H2SO3 + O2 = 2H2SO426．铜和浓硫酸共热Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O27．碳和浓硫酸共热 C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O28．“雷雨发庄稼”N2+O2 2NO, 2NO+ O2 = 2NO2, 3NO2+H2O=2HNO3+NO 29．工业合成氨N2 + 3H22NH330NH3 + HCl = NH4Cl31Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O323Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O33 C + 4HNO3CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O34．硝酸见光分解4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O。
初中化学方程大全
化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧： 4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O22CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑ +O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3CaO+CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuOCu+CO231、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反响：⑴单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2O20. 木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuOCu+CO224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐 + 氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱 -------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐 -------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2HCl⑺碱+ 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓ +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓ +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH⑻盐+ 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4· 5H2OCuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反响现象应用2Mg+O22MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑ +H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑ +H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓ +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收 CO、O2、 H2 中的 CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气〔S O2〕FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓ +2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4· H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑ +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级上册化学方程式大全
化合
制碳酸饮料
△
H2CO3===H2O+CO2↑
分解
加热上述溶液产生气泡,
(H2CO3不稳定)
2.与碱的反应
反应方程式
类型
反应现象
用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)
用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
高温
CO2+C=====2CO
化合
该反应热
煤炉中的反应之一
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
置换
黑色固体逐渐变成色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
还原CuO
(冶炼金属)
高温
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
置换
还原Fe2O3(炼铁)
四. CO的化学性质
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解
产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
分解
正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
△
2HgO =====2Hg+O2↑
分解
色固体渐消失，产生色液体
三. C的化学性质
制烟花
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
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九年级上学期化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：班级：_______姓名： _______
二．几个分解反应：
三．几个置换反应：
思考：这些化学方程式在课本的哪里出现？它们的反应现象是什么？你有什么要补充的吗？ 注：打※号的为第单元的方程式 [练习一]配平方程式
（1） Fe 3O 4 + CO Fe+ CO 2
（2） C 2H 4 + O 2 CO 2+ H 2O
（3） MnO 2 + HCl MnCl 2 + C12↑+ H 2O （4） CuSO 4 + NaOH== Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4
（5） N 2H 4 + N 2O 4 N 2+ H 2O
（6） H 2 + WO 3
W + H 2O
（7）Fe 2O 3 + CO Fe + CO 2
(８) CH 3OH + O 2 CO 2+ H 2O
(９) C 2H 2 + O 2 CO 2 + H 2O (10) FeS 2十O 2——Fe 2O 3十SO 2
(11)O
H CO O OH H C 222
52++点燃
[练习二]按要求写方程式
1．Fe 、H 2O 、H 2、O 2、KMnO 4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1) 两个化合反应：
； 。
(2) 两个分解应：
； 。
[练习三] 根据信息书写方程式
1．“纳米材料”特指粒径1～100 nm (1 nm ＝10-9
m )的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
两种气体是 、 。
写出NO 和CO 反应的化学方程式 。
2．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
3．夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴 (Br 2)，镜自动变暗。
光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。
眼镜变亮，试写出化学方程式。
见光 ，避光 。
4．发射卫星的火箭用联氨（N 2H 4）作燃料，以四氧化二氮（N 2O 4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式 。
5.用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C 2H 5OH
）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH 3COOH ）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。
6工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由升到。
7.壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
8.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：。
⑵、高氯酸铵受热分解：。
9.在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
10.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：。
11.将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：。
12.我国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫磺、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
黑火药爆炸的化学方程式为________________。
13.硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，现知二氧化碳与氧化钠反应的化学方程式为，则溶于溶液中发生反应的化学方程式为
_________________________。
※14.4. 8g某有机物（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水。
通过计算写出该有机物燃烧的化学方程式_______________________。