【精编】安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年高二化学下学期期中试卷.doc

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安徽省蚌埠二中2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年安徽省蚌埠二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．电解池的反应属于自发过程B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．NaCl[HCl]C．NaOH[Na2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]4．下列图示中关于铜电极的连接不正确的是（）A． B．C．D．5．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ•mol﹣1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为566 kJ/molC．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10236．下列有关电化学原理的说法中，不正确的是（）A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品也不容易生锈B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHC．粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可降低钢闸门腐蚀速率7．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（K+）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色8．10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入少量1mol•L﹣1的盐酸B．加入几滴CuSO4溶液C．加入少量NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液9．已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b+c ）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ10．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）+Y（g）⇌Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是（）A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态C．若X为非气态，则正反应为吸热反应D．若加入少量的Z，该平衡向左移动11．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（）A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2OB．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应12．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（）A．体积不变，增加NO2的量B．体积不变，增加N2O4的量C．使体积扩大到原来的2倍D．使体积不变充入N213．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（）A．4molA+2molB B．3molC+2molDC．1molB+3molC+1molD D．2molA+1molB+3molC+1molD14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞nB．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜015．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．升高温度，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H216．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2OC．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高D．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）218．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C （g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．在0﹣54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应D．反应方程式中的x=1，30min时改变的条件是降低温度19．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）20．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同B．平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小C．Q1=0.2QD．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3二、填空题21．已知E1=134kJ•mol﹣1、E2=368kJ•mol﹣1，请参考题中图表，根据要求回答问题：（1）图1是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．22所示，则表中x= kJ•mol﹣1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．22．已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），在一个容积固定的密闭容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L﹣1，放出热量b kJ．（1）此反应平衡常数表达式为；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将（填“增大”“减少”或“不变”）．（2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度Wmol•L ﹣1（填“＞”“＜”或“=”），b、c间的关系为．（用a、b、c表示）．（3）能说明反应已达到平衡状态的是（从下列选项中选择）．a．单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2mol Zb．容器内的密度保持不变c．2v逆（X2）=v正（Y2）d．容器内压强保持不变（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将（填“变大”“变小”或“不变”）．23．（1）某课外活动小组同学用1装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为．（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．①该电解槽的阴极反应式为；此时通过阳离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有kJ的能量转化为电能．三、计算题24．室温下，用下图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68L（标准状况），假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求此时A溶液的pH值．（提示：pH=﹣lgc（H+））2015-2016学年安徽省蚌埠二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．电解池的反应属于自发过程B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数【考点】反应热和焓变．【分析】A、电解池的反应是属于非自发进行的氧化还原反应；B、参加反应的物质越多，放出热量越多；C、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数．【解答】解：A、电解池的反应是属于非自发进行的氧化还原反应，故A错误；B、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故B正确；C、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故C正确；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故D正确．故选：A．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、物质能量越低越稳定分析；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、浓硫酸的稀释过程是放热的；D、根据参加反应的物质的量计算反应热；【解答】解：A、石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1；故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；D、n（S）===0.3mol，n（Fe）===0.2mol，已知Fe+S FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，=，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．NaCl[HCl]C．NaOH[Na2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故B 正确；C、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故C错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误．故选B．4．下列图示中关于铜电极的连接不正确的是（）A． B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D、电解氯化铜溶液，石墨作阳极时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电．【解答】解：A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；D．电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确．故选C．5．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ•mol﹣1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为566 kJ/molC．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；B、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．【解答】解：A、由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol，故C错误；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018kJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D正确．故选：D．6．下列有关电化学原理的说法中，不正确的是（）A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品也不容易生锈B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHC．粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可降低钢闸门腐蚀速率【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．锌比铁活泼，为原电池的负极；B．惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算；C．粗铜精炼时，阳极不仅仅是铜放电，还有锌、铁等；D．将钢闸门与直流电源的负极相连，铁为阴极，阴极发生还原反应．【解答】解：A．锌比铁活泼，为原电池的负极，可防止铁被氧化，故A正确；B．惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e﹣=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故B正确；C．粗铜精炼时，阳极不仅仅是铜放电，还有锌、铁等，而阴极只有铜离子放电，则电镀液中的c（Cu2+）减小，故C错误；D．将钢闸门与直流电源的负极相连，铁为阴极，阴极发生还原反应，可降低钢闸门腐蚀速率，故D正确．故选C．7．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（K+）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．Zn较活泼，作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A错误；B．电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；C．锌为负极，原电池工作时阳离子向正极移动，则乙池c（K+）增大，故C错误；D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D正确．故选D．8．10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入少量1mol•L﹣1的盐酸B．加入几滴CuSO4溶液C．加入少量NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度，不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加入少量1mol•L﹣1的盐酸，生成氢气的量增大，故A不选；B．加入几滴CuSO4溶液，构成原电池加快反应速率，故B不选；C．加入少量NaNO3溶液，在酸性溶液中与Zn发生氧化还原反应生成NO，故C不选；D．加入少量CH3COONa溶液，减小氢离子的浓度，不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故D选；故选D．9．已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b+c ）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣akJ•mol﹣1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣b kJ•mol﹣1③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣ckJ•mol﹣1由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（c ﹣b+3a）kJ•mol﹣1，再根据反应热计算放出的热量．【解答】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣akJ•mol﹣1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣b kJ•mol﹣1③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣ckJ•mol﹣1由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（c ﹣b+3a）kJ•mol﹣1，46g液态酒精的物质的量为=1mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为1mol×[﹣（c﹣b+3a）kJ•mol﹣1]，所以放出热量为：（3a﹣b+c ）kJ，故选：B．10．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）+Y（g）⇌Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是（）A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态C．若X为非气态，则正反应为吸热反应D．若加入少量的Z，该平衡向左移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、Z是固态，无论X是什么状态，升高温度，平衡向逆向移动，气体的质量都增加，混合气体密度增大；B、升高温度，平衡逆向移动，正反应放热反应，X状态无法确定；C、X无论是什么状态，正反应都是放热反应；D、Z是固体，加入后不影响化学平衡．【解答】解：容器容积不变，Z是固体，升高温度则气体混合物的密度增大，说明平衡向着逆向移动，气体质量增加，证明正反应为放热反应；A、X状态不影响，升高温度则气体混合物的密度增大，故A正确；B、正反应是放热反应，X状态不能确定，故B错误；C、完了X是说明状态，正反应都是放热反应，故C错误；D、由于Z是固体，Z的量不影响化学平衡，故D错误；故选A．11．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（）A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2OB．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】0﹣t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极．【解答】解：A.0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生，为正极反应，正极电极反应式为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，故A错误；B.0﹣t1时，铜为正极，溶液中的H+向Cu电极移动，故B正确；C．t1时，铜做负极反应，Al为正极，负极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C正确；D．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故D 正确．故选A．12．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（）A．体积不变，增加NO2的量B．体积不变，增加N2O4的量C．使体积扩大到原来的2倍D．使体积不变充入N2【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；B、体积不变，增加N2O4，相当于增大压强，平衡右移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；C、体积增大，相当于减压，平衡左移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；D、充入N2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，平衡左移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断．【解答】解：A、体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，NO2的物质的量减小，N2O4的物质的量增大，故比值变小，故A错误；B、体积不变，增加N2O4，相当于增大压强，平衡右移，NO2的物质的量减小，N2O4的物质的量增大，故比值变小，故B错误；C、体积增大，相当于减压，平衡左移，NO2的物质的量增大，N2O4的物质的量减小，故比值变大，故C正确；D、充入N2，保持体积不变，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故比值不变，故D错误；故选C．13．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（）A．4molA+2molB B．3molC+2molDC．1molB+3molC+1molD D．2molA+1molB+3molC+1molD【考点】等效平衡．【分析】反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．【解答】解：A、该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始加入4molA+2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡，达到平衡时C的浓度为2wmol/L，故A错误；B、开始加入3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，多加的1molD是固体，不会引起平衡的移动，故B正确；C、1molB+3molC+1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB，与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为不是wmol/L，故C错误；D、2molA+1molB+3molC+1molD，按方程式的化学计量数转化到左边，可得4molA、2molB 与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为2wmol/L，故D错误；故选：B．14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞nB．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，根据物质的含量判断气体计量数；D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则a＜n，故A错误；B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，若大正向为吸热反应，则w的分数会增大，与图象矛盾，故B错误；C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体计量数之和不变，即a+b=n，故C正确；D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，则，△H＞0，故D 错误．故选：C．15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．升高温度，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2。

安徽省蚌埠第二中学2019—2020学年高二下学期期中考试化学试题

B．过氧乙酸可作为消毒剂，与苯酚混合使用杀菌能力更强
C．加热能杀死病毒是因为蛋白质受热变性
D．聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．有关化学用语正确的是
A．羟基的电子式：
B．乙酸的实验式：C2H4O2
C．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2
D．乙炔的结构式：C2H2
选项
待提纯物质
杂质
主要操作方法
A
溴苯
溴
加入氢氧化钠溶液，过滤
B苯Biblioteka 苯酚氢氧化钠溶液，蒸馏
C
乙醇
乙酸
加入氢氧化钠溶液，蒸馏
D
乙酸乙酯
乙酸
加入饱和氢氧化钠溶液，分液
A．AB．BC．CD．D
8．C3H6Cl2的同分异构体有几种
A．3B．4C．5D．6
9．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是
C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol
二、填空题
21．按要求回答下列问题：
(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；
(2) 的分子式为______；
(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，其分子式为______；
A．加成反应B．水解反应C．氧化反应D．消去反应
10．下列有机物的命名正确的是（）
A． 2—甲基—3—乙基丁烷
B． 1—甲基—1—丙醇
C．甲基苯酚
D． 2—乙基—1—丁烯
11．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是
A．该有机物在一定条件下能发生加聚反应和氧化反应

安徽省蚌埠市第二中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题20190502019

蚌埠二中学年第二学期期中考试高二化学试题（满分分，考试时间分钟）可能用到的相对原子质量：：：：：：：：一、选择题（每题只有一个选项符合题意）(分).下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）.液化石油气 .汽油 .重油（石蜡） . 甘油.下列有机物中不含有官能团是（）.烷烃 .二烯烃 .苯酚 . 氯代烃.下列物质中最难电离出的是（）..下列有机物中同分异构体数目最少的是（）.戊烷 . 戊烯. 戊炔 . 戊醇．关于()()的命名正确的是（）．—甲基—戊醇．—甲基——丁醇．—甲基丁醇．—甲基——丁醇．分子中含有个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成的醛有（）．种．种．种．种．下列分子中所以原子不可能共同处在同一平面上的是（）.. .8.为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（）甲苯含有个键羟基与氢氧根离子所含有电子数均为. 和混合物的质量为 ,所含有原子总数为.标准状况下含有共价键数为9.分子式为并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）. 种 . 种. 种种．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀.检验中氯原子时，将和溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化．用无水乙醇和浓共热至℃可以制得乙烯气体. 制取溴苯应用液溴 , 铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤11.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.通过加成反应可制取乙酸乙酯 .可用淀粉水解产物来制取. 与乙醚互为同分异构体.乙醇不能发生消去反应12.下列关于有机物说法正确的是（）有种同分异构体—甲基丁烷也称为异丁烷. 丙烯与在℃条件下反应生成.甲苯与氯气光照下反应主要生成—二氯甲苯13.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）．已知烯烃经氧化后，在锌存在水解可得到醛或酮,现有分子式为的某烯烃，它与氢气发生加成反应生成，－二甲基戊烷，被臭氧氧化后在锌存在下水解生成乙醛和一种酮（）：＋由此可推断该有机物的结构简式为（）. .. .()()15.工业上可用乙苯制取苯乙烯和氢气，下列说法正确的是（）A.该反应的类型为消去反应 .乙苯的同分异构体共有三种.能用酸性溶液鉴别乙苯和苯乙烯.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为16.芳香化合物的分子式为,遇到氯化铁溶液发生显色反应，符合条件的结构有种种 . 种 . 种.冠心平是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：为一元羧酸，．与足量溶液反应生成．（标准状况），的分子式为（）. . ..上题合成路线中、所代表的试剂分别为（）.. 第Ⅱ卷（非选择题，共分）二、填空题（共分，每空分）19.(分）现有以下物质己烯②己烷③甲苯④环己醇⑤ () ⑥苯甲醇⑦苯酚完成下列填空。

安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷(理科)

安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B . 反应③为取代反应，有机产物是一种烃C . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟D . 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键2. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列有机化合物有顺反异构体的是（）A .B . CH3CH=CH2C . CH3CH2CH=CHCH2CH3D . CH3CH=C（CH3）23. （2分）标准状况下，0.1mol某烃与1molO2（过量）混和，完全燃烧后通过足量的过氧化钠固体，固体增重15克，从过氧化钠中逸出的全部气体为16.8L（标准状况），则该烃的分子式为（）A . C2H4B . C3H8C . C4H8D . C5H104. （2分）下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是（）A . 饱和碳原子不能发生化学反应B . 碳原子只能与碳原子形成不饱和键C . 具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D . 五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键5. （2分）下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是（）A . 丙酸乙酯B . C4H9ClC . 己酸D . 戊烯6. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 某气体由烯烃和烷烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13倍，则下列说法中正确的是（）A . 混合气体中一定没有甲烷B . 混合气体中一定有乙烯C . 混合气体可能由甲烷和丙烯组成D . 混合气体一定由乙烯和甲烷组成7. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL8. （2分） (2016高二下·大连期中) 某有机化合物A的相对分子质量范围为100～130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列各组中的两种物质各1mol，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是（）A . 乙烯、乙醇B . 乙烯、乙烷C . 丙烷、丙烯D . 甲烷、甲醇10. （2分） (2019·静安模拟) 有关饱和链烃的叙述，错误的是（）A . 都是可燃物B . 特征反应是取代反应C . 随碳原子个数增加，沸点依次升高D . 随氢原子个数增加，含氢量升高11. （2分） (2018高二下·北京期中) 已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为（）现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A . (CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B . (CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C . CH3CH==C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D . CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH312. （2分）下列说法正确的是（）A . 纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B . 2，3一二甲基丁烷的H一NMR上有5个峰C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C一C单键D . 某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种13. （2分） (2016高二下·西安期末) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定没有乙烯C . 一定有甲烷D . 可能有乙烷14. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B . 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面C . 乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上D . 2﹣丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上15. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列表示正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B . 比例模型表示 CH4 分子或 CCl4 分子C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 分子式 C3H6 只表示一种物质16. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 1摩尔 1摩尔B . 3.5摩尔 7摩尔C . 3.5摩尔 6摩尔D . 6摩尔 7摩尔二、非选择题 (共4题；共34分)17. （6分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B 的相对分子质量为78。

安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷

安徽省蚌埠市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法中不正确的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物2. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）。

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

A . 第一电离能：④>③>②>①B . 原子半径：④>③>②>①C . 电负性：④>③>②>①D . 最高正化合价：④>③＝②>①3. （2分）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A . 氢键分子间作用力非极性键B . 氢键极性键分子间作用力C . 氢键氢键极性键D . 分子间作用力氢键非极性键4. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列含有共价键的离子化合物是（）A . Al2O3B . NH3·H2OC . CH3COONaD . Na2O5. （2分）水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A . 玻璃态是水的一种特殊状态B . 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C . 玻璃态水是分子晶体D . 水由液态变为玻璃态，体积缩小6. （2分）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A . 两个碳原子采用sp杂化方式B . 两个碳原子采用sp2杂化方式C . 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D . 两个碳原子形成两个π键7. （2分）在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3﹣，下列对于N3﹣的说法中不正确的是（）A . N3﹣是氮元素的一种新单质B . N3﹣是带1个单位负电荷的阴离子C . N3﹣的相对质量约为42D . 1个N3﹣中有21个质子和22个电子8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1mol氧的质量为16gC . 0.5molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子9. （2分） (2018高三上·西安期中) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟D . Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现10. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO3B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高一上·新疆期中) 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2参加反应时（）A . 有12 mol KI 被氧化B . 转移11 mol电子C . 生成CuI 382gD . I2只是氧化产物12. （2分） (2019高二下·白山期中) 以下有关元素性质的说法错误的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 ，原子半径最大的是①B . 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 ，对应的第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D . ①X＋②X2＋③X3＋④X4＋，某元素X的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③13. （3分）配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）A . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键14. （3分） (2019高二下·公主岭期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

安徽省蚌埠市第二中学高二下学期期中考试化学试题

安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题1. 若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钙盐的化学式为CaR；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱；是金属元素；是非金属元素；最外电子层有6个电子A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ②③⑤【答案】D【解析】如第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为零族元素，则116号元素R位于ⅥA族，为氧族元素。

①同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，116号元素为金属元素，不能与Ca形成化合物，故①错误；②同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的酸性比硫酸弱，故②正确；③同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故③正确；④由③分析可知R为金属元素，故④错误；⑤R位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，故⑤正确，故选D。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，注意正确判断元素在周期表中的位置是解答该题的关键。

本题的易错点为①，要注意116号是金属元素，不能与金属形成化合物，注意与O 和S的区别。

2. 下列各组表述中，正确的是（）A. 基态核外电子的排布为的原子3p能级有一个空轨道B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子为MnC. Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6D. 2p能级有2个未成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2【答案】C【解析】A.3p能级有一个空轨道的基态原子，原子3p能级有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p4的原子没有空轨道，故A错误；B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子是最外层电子排布为3d54s1，为Cr元素，故B错误；C. 铁为26号元素，Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，故C正确；D、2p能级有2个未成对电子的基态原子，该原子2p 能级有2个电子或4个电子，价电子排布为2s22p2或2s22p4的原子，故D错误；故选C。

安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)

蚌埠二中2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分原子量：C：12 N：14 O：16强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分一、选择题（每题3分，共54分）1.元素周期表是学习化学的重要工具。

下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有18个纵行，共有16个族B. 合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻C. 短周期是指第一、二、三、四周期D. IA族的元素全部是金属元素2.金属铬是硬度最大的金属。

下列有关54Cr和50Cr的说法正确的是（）A、54Cr和50Cr的质量数不同，属于两种元素B、54Cr和50Cr的质子数相同，互称同位素C、54Cr和50Cr的质子数相同，是同一种核素D、54Cr和50Cr的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体3.下列有关化学用语表达正确的是（）A．中子数为8的N原子：87N B．C1－的结构示意图：C.HClO的电子式：D．过氧化氢电子式：4. 地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g。

下列说法正确的是（）A．3He的电子式为：B．3He的相对原子质量约为：bN A，氦元素的相对原子质量为：C．3He、4He为氦元素的同素异形体，同温同压下，密度之比为c：bD．3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，等体积的质量之比为b：c5. 某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则Wg R 的气态氢化物中所含电子的物质的量为 ( )A ．mol m N n W A)(-+ B ．mol n N A nA W)(+-+ C ． mol n N nA W)(++D ．mol n A N nA W )(--+6.W 、X 、Y 、Z 为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。

安徽省蚌埠市第二中学近年-近年学年高二化学下学期期中试题(含解析)(最新整理)

2018—2019学年第二学期期中考试高二化学试题（满分100分,考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Cl:35。

5 Br ：80 Na:23 Mg： 24一、选择题（每题只有一个选项符合题意）（54分)1。

下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )A. 液化石油气B。

汽油C。

重油（石蜡） D. 甘油【答案】D【解析】【分析】分子中只有碳氢两种元素组成的有机物是烃类，据此答题。

【详解】甘油为丙三醇，是醇类,不是烃，液化石油气、汽油、煤油、重油（石蜡)为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃。

故选D。

2.下列有机物中不含有官能团是( ）A. 烷烃B. 二烯烃C。

苯酚D。

氯代烃【答案】A【解析】【详解】A.烷烃中不含有官能团，故A选；B.二烯烃的官能团为碳碳双键,故B不选;C.苯酚的官能团为（酚）羟基，故C不选；D。

氯代烃的官能团为氯原子，故D不选。

故选A.3.下列物质中最难电离出H+的是（）A。

CH3COOH B. C2H5OH C. D. H2O【答案】B【解析】【分析】据酸性越强电离生成H+越容易，则最难电离出H+的是酸性最弱的物质或非电解质,据此答题。

【详解】A.CH 3COOH是一种弱酸，CH3COOH CH3COO—+H+，在水溶液中能电离出H+；B。

C2H5OH属于非电解质,在水中不电离,则不会电离出H+;C.C6H5ONa+CH3COOH→C6H5OH+ CH3COONa，电离生成H+比苯酚强，但苯酚显弱酸性，电离出氢离子的能力比水强；D。

水属于极弱电解质,能微弱电离生成H+；四种物质的酸性关系为CH3COOH＞C6H5OH＞H2O＞C2H5OH，即最难电离出H+的是C2H5OH。

故选B。

4.下列有机物中同分异构体数目最少的是( ）A. 戊烷B。

戊烯C。

戊炔 D. 戊醇【答案】A【解析】【详解】A。

戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体；B。

安徽省蚌埠第二中学2018_2019学年高二下学期第一次月考化学试题

二中2018-2019学年第二学期3月月考高二化学试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14一.选择题（每题只有一个选项，每题3分，共52分）1．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说确的是（）A．石油分馏、煤的干馏都是物理变化B．聚乙烯和聚乙炔塑料中都含有不饱和键，容易老化C．裂化石油和SO2都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D．等质量的乙烯和乙醇（C2H6O）在氧气中充分燃烧耗氧量相同2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说确的是（）A．1 mol乙烷分子中含有的极性共价键数为7 N AB．1mol氯乙烷与Cl2发生完全取代，至少需要Cl2分子数为5N AC．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A3.关于烃的完全燃烧，说法不正确的是（）A.相同质量的烷烃燃烧，消耗氧气越多，烃中含氢量越高B.等质量燃烧消耗氧气和等物质的量燃烧生成CO2均相同的两烃一定具有相同的分子式C.某有机物燃烧只生成等物质的量的CO2和H2O，不能判断其组成为C n H2n，还需测定该有机物的质量D.乙炔和苯碳原子数不同，等质量燃烧时耗氧量也不同4.下列关于同系物和同分异构体说确的是（）A.分子组成相差一个CH2的有机物一定是相邻的同系物B.化学性质相似的有机物必定是同系物C.同分异构体因结构不同，所以化学性质也必然不相似D.碳原子数不同的烷烃一定互为同系物5.两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说确的是( )A．混合烃中n(C)∶n(H)＝2∶5B．混合烃中一定不含有乙烯C．若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3∶7D．若混合烃为CH4、C4H4，则可以是任意比例混合6.乙苯（）和苯乙烯()是有机合成的重要原料。

安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

B．在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成SiO共价键，故Si原子与SiO共价键个数比为1：4，B错误；
C．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6× =2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1，C错误；
B．根据分析可得，Mg元素处于IIA族，故B正确；
C．Mg元素处于IIA族，为s区，故C错误；
D．Mg元素基态原子的轨道表示式为，故D错误；
故选B。
10.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.单质的沸点： B.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性
C.简单离子半径： D. 可作为自来水的消毒剂
【答案】B
【解析】
【分析】浓度均为0.01mol•L1的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素，据此分析
D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，D正确；
故选B。
11.科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是

安徽省蚌埠市第二中学高二化学第二学期期中试题(扫描版)

安徽省蚌埠市第二中学2014-2015学年高二化学第二学期期中试题（扫描版）- 1 -4. 下列有关化学平衡移动的叙述，正确的是()A．可逆反应：Cr2O72—（橙色）+H2O2CrO42—（黄色）+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42－+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四淮河两岸网5. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④6. 对于在密闭绝热的容器中进行的反应CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＜0，该反应达到平衡后，改变横坐标所示的反应条件，下列示意图正确的是（）- 2 -- 3 -7. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，其反应原理可表示为：CH 4（g ）+H 2O(g) CO （g ）+3H 2（g ）△H =206.2 kJ/mol 。

该反应达到平衡后，改变反应条件，得出如下图示，关于该图像的说法正确的是（）A.若P 1＜P 2，纵坐标可表示H 2O 的转化率B.若P 1＞P 2，纵坐标可表示此反应化学平衡常数C.若P 1＜P 2，纵坐标可表示CH 4的百分含量D.若P 1＞P 2，纵坐标可表示此反应中混合气体的平均摩尔质量8. 下列事实不能用电化学理论解释的是( )A ．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C ．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率D ．铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存9. 下列叙述中正确的是 ( )A ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+B ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e -=Fe 2+C ．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极淮河两岸网 10. 如图是电解CuSO 4溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．电解过程中电子由b 流向d 经过溶液流向cC.电解结束后欲使溶液复原可向其中加入Cu （OH ）2D ．电解过程中，c 电极附近pH 下降11. 镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

2019-2020学年蚌埠二中高二(下)期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年蚌埠二中高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列说法中不正确的是()A. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B. 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C. 检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D. 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解2.下列化学用语表述正确的是()A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： 131 53IB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 一个D2O分子所含的中子数为8D. N2的电子式：N：：：N：3.有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是()A. a和b互为同分异构体B. b和c互为同系物C. b和d互为同分异构体D. a和d互为同系物4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是()A. 物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B. CHCl3分子具有正四面体结构C. 物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基D. 香草醛可发生取代反应、加成反应5.2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖．青蒿素结构式如图所示．已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”.下列有关青蒿素的说法不正确的是()A. 青蒿素分子有6个手性碳原子B. 青蒿素的化学式为：C15H22O5C. 青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性D. 青蒿素是脂溶性的6.分子式为C4H6O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.下列实验的现象与对应结论都正确的是()选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2−结合H+的能力比CO32−强B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸C向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液溶液变红溶液中一定含有KSCND用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应火焰为黄色说明一定含有钠元素A. AB. BC. CD. D8.某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为C5H12，该烯烃的结构(不含立体异构)有()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9.下列反应属于加成反应的是()A. 苯和硝酸反应制备硝基苯B. 乙烯使溴水褪色C. 乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯D. 甲烷与氯气的混合气体在光照下反应10.下列说法正确是的()A. 属于酚类，官能团为−OHB. 属于醛类，官能团为−CHOC. 的名称为：2−乙基−1−丁烯D. H2C=CH−CH=CH2的名称为：1，3−二丁烯11.化合物c的制备原理如图，下列说法错误的是()A. 化合物b中所有碳原子可能共平面B. 该反应为取代反应C. 化合物c的一氯代物种类为5种D. 化合物b、c均能与NaOH溶液反应12.下列有机反应属于加成反应的是()A. CH4+Cl2→光CH3Cl+HClB. 2CH3CH3+7O2→点燃4CO2+6H2OC.D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑13.下列叙述不正确的是()A. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解B. 分子式为C3H6C12的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C. CH3OH、和互为同系物D. 、乙酸、乙醇均能发生取代反应14.有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是()A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B. X分子环上的一氯取代物只有三种C. X分子中至少有12个原子在同一平面上D. 在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应15.下列化学用语的使用正确的是()A. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I−+O2+2H2O=2I2+4OH−B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e−+2H2O=4OH−C. 氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3+7O2 催化剂高温4NO2+6H2OD. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3+CO32−16.Heck反应是指卤代烃与活化不饱和烃在钯催化下，生成反式产物的反应，例如：，利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备的合成路线如下，下列说法正确的是()A. 该合成路线中，也可以用苯的溴代反应代替，制备溴苯的方法是将铁屑、溴水、苯混合加热B. 合成路线中涉及到三种有机反应类型C. 若乙苯与氯气在光照条件下只发生烷基上的取代反应，则烷基上的三氯代物的种类与二氯代物的种类一样多D. 中间产物中，最多有12个原子共面17.下列有机物检验方法正确的是()A. 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B. 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C. 用燃烧的方法鉴别甲烷与苯D. 用新制CaO检验乙醇中是否含有水分18.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A. 苯分子的比例模型：B. CO2的电子式：C. Cl−离子的结构示意图：D. 乙烯的结构式：CH2=CH219.等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧最多的是()A. C3H8B. C7H8C. C4H6D. C3H620.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C.则有机物A的可能结构有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）21.写出下列各物质的化学式(1)氯化钙______ (2)硫酸______ (3)氢氧化钠______(4)碳酸钠______ (5)硫酸钡______三、简答题（本大题共2小题，共32.0分）22.用如图所示的实驗装置制备少置乙酸乙酯．请回答有关问题：(1)乙醇中分子官能团的名称是______ ．(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是______ ．(3)试管a中发生反应的化学方程式为______ ，反应类型是______ ．(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是______ ．(5)反应结束后．振薄试管b，静置．观察到的现象是______ ．(6)可用______ 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．(7)试管中的导管口为什么要在液面之上？______ ．23.氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如下：(1)C→D的反应类型______ ，X的化学式是(C6H7BrS)，X的结构简式______ ．(2)写出C聚合成高分子化合物的结构简式______ ．(3)E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式______ ．(4)物质A的同系物G，比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构有______ 种．(5)已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为②中氯原子在水溶液中不水解，写出2−氯甲苯()经两步反应合成A的化学方程式．______ 合成A时产生的有机副产物可能是______ ．【答案与解析】1.答案：D解析：解：A.皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，故A正确；B.蔗糖水解产物生成葡萄糖与果糖，葡萄糖含有醛基，醛基能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化而表现出还原性，但该反应的条件是碱性和加热，所以需要加入过量氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热，故B正确；C.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，水解为高级脂肪酸盐和甘油，二者在均溶于水，而油脂不溶于水，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若没有油滴浮在液面上，则说明无油脂剩余，油脂反应完全，故C正确；D.淀粉遇碘单质变蓝，淀粉水解液中加入少量碘水，若出现蓝色，只能说明水解液中仍有淀粉，至于是淀粉未水解还是已经部分水解，无法确定，故D错误；故选：D。

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蚌埠二中2018-2019学年第二学期期中考试
高二化学试题
（满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Br :80 Na：
23 Mg：24
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）(54分)
1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A.液化石油气
B.汽油
C.重油（石蜡）
D. 甘油
2.下列有机物中不含有官能团是（）
A.烷烃
B.二烯烃
C.苯酚
D. 氯代烃
3.下列物质中最难电离出H+ 的是（）
A.CH
3COOH B.C
2
H
5
OH C. D.H
2
O
4.下列有机物中同分异构体数目最少的是（）
A .戊烷 B. 戊烯C. 戊炔 D. 戊醇
5．关于CH
3CH(OH)CH(CH
3
)
2
的命名正确的是（）
A．2—甲基—戊醇 B．3—甲基—2—丁醇 C．3—甲基丁醇 D．2—甲基—3—丁醇
6．分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成的醛有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．下列分子中所以原子不可能共同处在同一平面上的是（）
A. B.CH
2
O
C. D.
8.N
A
为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1mol 甲苯含有6N
A
个C_H键 B.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有电子数均为
9N
A
C. C
2H
4
和C
3
H
6
混合物的质量为a g,所含有原子总数为3a/14N
A
D.标准状况下2.24L CCl
4含有共价键数为0.4N
A
9.分子式为C
4H
10
O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）
A. 3种
B. 4种.
C.5种
D.6种
10．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
B.检验C
2H
5
Cl 中氯原子时，将C
2
H
5
Cl 和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行
酸化
C．用无水乙醇和浓H
2SO
4
共热至140℃可以制得乙烯气体
D. 制取溴苯应用液溴 , 铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤
11.下列关于乙醇的说法正确的是（）
A.通过加成反应可制取乙酸乙酯
B.可用淀粉水解产物来制取
C. 与乙醚互为同分异构体
D.乙醇不能发生消去反应
12.下列关于有机物说法正确的是（）
A.C
4H
9
Cl有3种同分异构体 B .2—甲基丁烷也称为异丁烷
C. 丙烯与Cl
2在500℃条件下反应生成ClCH
2
CH=CH
2
D.甲苯与氯气光照下反应主要生成2,4 —二氯甲苯
13.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）
14．已知烯烃经O
3氧化后，在锌存在水解可得到醛或酮,现有分子式为C
7
H
14
的某烯
烃，它与氢气发生加成反应生成2，3－二甲基戊烷，被臭氧氧化后在锌存在下水解生成乙醛和一种酮（）：
＋
由此可推断该有机物的结构简式为（）
A. B.
C. D.(CH
3)
2
C=C(CH
3
)CH
2
CH
3
15.工业上可用乙苯制取苯乙烯和氢气，下列说法正确的是（）
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.能用酸性KMnO
4
溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
16.芳香化合物M的分子式为C
8H
10
O,遇到氯化铁溶液发生显色反应，符合条件的结
构有
A.3 种 B .6种 C. 8种 D. 9种
17.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
A为一元羧酸，8．8g A与足量NaHCO
3溶液反应生成2．24L CO
2
（标准状况），A
的分子式为（）
A. C
2H
4
O
2
B .C
3
H
6
O
2
C. C
4
H
8
O
2
D. C
5
H
10
O
2
18.上题合成路线中a、b所代表的试剂分别为（）
A.HCl NaOH
B.Cl
2 NaHCO
3
C .HCl Na
2
CO
3
D. C1
2
NaOH . 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共46分，每空2分）
19.(8②己烷③甲苯④环己醇⑤ C(CH
3)
3
OH ⑥苯甲
醇⑦苯酚
完成下列填空。

（填序号）
(1)上述物质能发生消去反应的是_______。

(2)上述物质能Na 和NaOH发生反应的是_______。

(3)上述物质能与溴水和酸性KMnO
4
溶液发生反应的是_______。

(4) 等质量上述烃类物质充分燃烧耗氧量最多的是_________。

20.(8分)根据下图所示的反应路线及所给信息填空。

（1）A的名称是
中官能团名称是______________。

（2。

（3）反应④的化学方程式是。

21.（10分）实验室制备 1,2 —二溴乙烷的反应原理如下：
CH
3CH
2
OH 在浓硫酸170℃条件下生成CH
2
=CH
2
CH
2
=CH
2
与Br
2
反应生成
BrCH
2CH
2
Br
现用少量溴和50gCH
3CH
2
OH 制备 1,2 —二溴乙烷。

回答下列问题：
（1）制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的
/
是_______
A. 加快反应速度
B.引发反应
C. 防止乙醇挥发
D.减少副产物乙醚生成（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________。

（3）将 1,2 —二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层。

（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用____________的方法除去。

（5）若最终得到纯净1,2 —二溴乙烷94g ，本实验的产率是__________。

22 .(10分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为_____________,C 的结构简式为_____________。

（2）B 的化学名称为________。

（3）E 是一种常见的塑料，其化学名称为_______________________。

（4）F 与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C 2H 5OSO 3H ）,再水解生成乙醇，写出其水解反应化学方程式_______________________________________。

23.(10分)增塑剂DCHP(F ）是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可以
由芳香烃为原料制备而得：
（1）D的结构简式是_________,D→E的反应类型为。

（2）鉴别苯酚和化合物C的试剂为___________。

（3）
C的同系物（G)根据系统命名法名称为____________,若化合物M是G 的同分异构体，且分子中核磁共振氢谱显示有2个吸收峰 (一氯代物只有两种)，写出该化合物的结构简式是_________。

（任写一种）
答案
一．选择题（54分）
1.D
2.A 3 .B 4 .A 5.B.6.C 7.A .8.C 9 .B 10.D.11. B .12.C. 1
3.A .1
4.B. 1
5.A .1
6.D. 1
7.C. 18 .D
二．填空题（共46分，每空2分）
19. (8分）（1）④环己醇 ⑤ C(CH 3)3OH (2) ⑦苯酚 (3)(4) ②己烷
20.（(8分）1）环己烷氯原子（2）消去反应
（3）＋ 2 NaOH ＋ 2NaBr ＋ 2H 2O
21.(10分）（1）D .(2)溴的颜色完全褪去（3）下（4）蒸馏（5） 46 ％ 22. (10分）(1) CH 3COOH CLCH 2CH 2OH (2)乙酸乙酯（3）聚氯乙烯
（4）C 2
H 5OSO 3H + H 2O → C 2H 5OH +H 2SO 4
23.(10分）1）氧化反应（2）氯化铁溶液（浓溴水)
（3）1-甲基环己醇或。