高三化学工艺流程图习题汇总
高三化学专项训练 工艺流程汇总(含答案)
专项训练工艺流程汇总【主族元素】【主族元素】Li Be B N Mg Al Si P S Cl Ge Sr Br Pb Bi【Li】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。
(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：。
写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式。
(4)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)。
(6)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为。
【Be】铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”、“尖端金属”、“空间金属”之称。
工业上常用绿柱石(主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。
回答下列问题：(1)步骤②。
(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________(填序号)。
A．3.3～3.7B．3.7～5.0 C．5.0～5.2 D．5.2～6.5(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是____________________________。
从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是________、过滤、洗涤、干燥。
工艺流程图高三复习题(含答案)
化工流程题的解题策略1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程：2．各过程涉及的考点：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（2）核心化学反应要掌握：①元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；③化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。
（3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
（4）对整个工艺流程能进行评价:①体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2．解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。
高三化学工业流程图专题训练
高三化学工业流程图专题训练1．化合物K x Fe(C 2O 4）y ·3H 2O （Fe 为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备K 2C 2O 4 FeCl 3⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H 2SO 4，将C 2O 42－转化为H 2C 2O 4后用0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液滴定，当消耗KMnO 4溶液24。
00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe 3＋完全转化为Fe 2＋，用KMnO 4溶液继续滴定，当Fe 2＋完全氧化时,用去KMnO 4溶液4。
00mL.相关反应的化学方程式如下：2 KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2OMnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O⑶配制100mL 0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器．．．．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。
两个滴定中,终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物K x Fe(C 2O 4）y ·3H 2O 中，x ＝_______。
3. ( 10 分）下列实验流程图中， x 为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。
反应②、 ④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
请回答： (l ）写出A 、B 和E 的化学式：A B E（2）写出C 溶液转化为C 固体的过程中,HCl 气流的作用（3）写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式)：①③④4．(9分）以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼溶解 蒸发 K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 冷却结晶 操作Ⅲ 干燥 重结晶铜和湿法炼铜两种。
化学工艺流程题汇总
19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为。
(2）“趁热过滤”的原因是。
（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是.（写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是.(5)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s)=Na2CO3·H2O(s）+9H2O（g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式.23.（1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式.②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式.H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。
（2)下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）.A。
碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B。
氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D。
盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释.17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO 4(s ） + 4C （s ）高温4CO(g ） + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol —1① BaSO 4(s) + 2C(s ）高温2CO 2（g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1②⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠.Na 2S 水解的离子方程式为。
高考化学工艺流程图题
高考化学工艺流程图题16．（12分）新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO·2Al 2O 3的还原渣（含少量Al 、MgO 及其他不溶性杂质），利用该还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝产品，其工艺流程如下：2回答下列问题：（1）浸出时所加试剂NaOH 的电子式为 ▲ ，分离操作的名称为 ▲ 。
（2）浸出时的主要反应生成NaAl(OH)4的化学方程式为 ▲ 。
（3）碳化时的离子方程式为 ▲ 。
（4）实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝溶出率的影响如图2。
20 40 60 80 100 120 140 160 180 200A 2O 3溶出率/%图1 不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响 浸出时间/min图2 不同Na 2CO 3浓度时NaOH 浓度对氧化铝溶出率的影响 NaOH 浓度/g •L —1 100g •L —1A 2O 3溶出率/%110g •L —1120g •L —1130g •L —1Na 2CO 3浓度： ①最适宜的浸出温度和时间为 ▲ （填编号）。
A ．85℃、180minB ．95℃、90minC ．90℃、120minD ．95℃、120min ②碳酸钠溶液浓度小于110 g·L —1时，氧化铝溶出率下降明显。
已知下列反应会使已溶解于溶液中的铝酸钠重新回到固相：3Ca(OH)2＋2NaAl(OH)4＝3CaO·A12O 3·6H 2O ＋2NaOH ，则碳酸钠在溶出过程的主要作用是 ▲ 。
参考答案：（12分，每空2分）（1）Na +··H O ······[ ]－ 过滤 （2）CaO·2A12O 3＋Na 2CO 3＋2NaOH ＋7H 2O ＝4NaAl(OH)4＋CaCO 3（3）Al(OH)－4 ＋CO 2＝Al(OH)3↓＋HCO －3 或AlO －2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO －3（4）① C②与Ca(OH)2（或CaO ）反应生成CaCO 3，防止铝酸钠与Ca(OH)2（或CaO ）反应生成水合铝酸钙。
(完整版)高考化学工艺流程题汇总,推荐文档
高考化学工艺流程题一、解读考试说明，探究命题思路1、化学工艺流程题为何取代传统无机框图题？传统无机框图题多年来一直是高考化学试卷中备受青睐的热门题型，但由于该类试题人为设计成分较多、问题编制模式过于单一、逻辑推理味道浓厚而化学味道淡薄，取而代之的是创新的工业生产流程题。
工业生产流程题取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，是落实新课程高考对考生素质和能力要求的具体体现，能够考查考生“将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力”。
正是新课程突出化学是一门实用性、创造性的科学，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，化学工艺流程题便成为近年来北京高考的新亮点和主流题型。
2、化学工艺流程题考查三维目标1）知识和技能(1由例题分析，初步认识工业生产流程题的特点。
(2了解工业生产流程题的解题思路和应具备的能力要求。
2）过程和方法采用例举、讨论、演绎、归纳等方式。
3）情感态度和价值观(l通过对工业生产流程题“真实性”的分析，培养学生的化学素养。
(2开展多种形式的讨论交流活动，培养学生的互助合作精神。
3、解流程题的步骤和方法首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
4、考查要点：1）物质性质及其相互转化关系2）元素及其化合物的转化网络3）物质的分离和提纯的方法结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）过滤——固、液分离蒸馏——液、液分离分液——互不相溶的液体间的分离萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
升华——将可直接气化的固体分离出来。
盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出4）电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离、水的电离、盐类水解、沉淀平衡5）氧化还原反应原料→产品6）方法：应用三大守恒写出陌生方程式，并能够进行简单计算电子守恒、电荷守恒、元素守恒法二、高考是怎么样考的？——研究试题，把握标高2009——2011年北京化学工艺流程题统计【例1】（2009北京理综，26，15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O。
高三化学工业流程题目总结(带答案)
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
高三化学专题复习(化学工艺流程专题)
高三化学专题复习（化学工艺流程专题）一、单选题（本大题共7小题，共21分）1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：()已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。
【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.二氧化锰具有强氧化性，可氧化亚铁离子，方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，故B正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有(NH4)2SO4，故C错误；D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。
高中化学高考考点工业流程图习题练习(含答案解析)
高中化学高考考点工业流程图习题练习（含答案解析）类型 1 金属类1. 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
第1题图(1)X的成分为____；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)加入B时反应的化学方程式为________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_________________。
2. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下：第2题图已知：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4(1)写出C的化学式_____。
(2)过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是________。
(3)过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是_________。
3. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
第3题图已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2(1)铜的金属活动性比锡的_____(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是____。
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式。
(3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点有哪些？(回答一点即可)。
4. 钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。
下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：第4题图请回答下列问题：(1)MoO3中钼元素的化合价为_____。
(2)反应①常将钼矿石粉碎，其目的是什么？(3)操作Ⅰ的名称是_____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，写出其反应的化学方程式。
5. 2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：第5题图已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是______；(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是_________；(3)调节pH的主要目的是除去滤液中________(填金属离子符号)；(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式。
高三化学无机化工流程图题专题练习
湖南省湘潭市凤凰中学高三化学无机化工流程图题专题练习24．以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。
工艺设计流程如下：回答下列问题：（1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反映复杂且速率缓慢。
①下列物质在上述反映中弗成能生成的是A、Fe3＋B、H2SC、SO42－D、S②下列法子不能提高反映速率的是A、使矿粉更碎B、提高浸泡温度C、适当提高硫酸浓度D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例（2）加入物质X调节滤液①的pH＝5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是A、MnCO3B、Na2CO3C、氨水（3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反映方程式为：MnS+Zn2+＝ZnS+Mn2+。
反映完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是。
（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）（4）副产品的化学式是（5）已知：2MnO(s)+O2(g)＝2MnO2(s)ΔH1=a kJ•mol－1；MnCO3(s)＝MnO(s)+CO2(g) ΔH2=b kJ•mol－1。
写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：（6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反映如下：MnCO3＋ClO3－＋H＋――MnO2＋Cl2↑+CO2↑+ H2O（未配平），该反映中MnCO3与ClO3－的物质的量之比为。
25．（15分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于。
（2）过程①主要反映的离子方程式为。
（3）已知氢氧化亚铁的Ka p=1×10-13，氢氧化铁的Kap=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是。
高中化学工艺流程练习题(附答案)
高中化学工艺流程练习题一、填空题1.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②酸性条件下，不会氧化Co2+，转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：1.写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。
2.向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。
3.“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
4.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。
(填选项序号字母)A 1.0-2.0B 2.5-3.5C 4.0-5.05.制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。
6.为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。
该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为_________ __。
用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5-10.5，试分析原因______________________。
高三化学下学期工艺流程题专练(附答案)
高三化学下学期工艺流程题专练一、单选题1.碘循环工艺不仅能吸收2SO 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法错误的是（ ）A.分离器中的物质分离操作为过滤B.反应器中，控制温度为20~100℃，若温度过低反应速率慢，温度过高水汽化且增大碘的流失C.该工艺中2I 和HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为22242SO 2O H H H SO +==+2.某兴趣小组利用硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe 2O 3、FeO,还有一定量的SiO 2)来制备FeCO 3，其流程如图：已知:①FeS 2不溶于稀硫酸;②“还原”时，Fe 3+通过两个反应被还原，其中一个反应为 FeS 2 +14Fe 3+ +8H 2O =15Fe 2+ + 22-4SO +16H +。
下列说法不正确的是（ ）A.“还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe 3+ + FeS 2==2S + 3Fe 2 +B.“还原”后可以用KSCN 检验Fe 3+是否反应完全C.流程中多次进行过滤，过滤所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、胶头滴管和玻璃棒D.所得FeCO 3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl 2溶液检验 FeCO 3是否已洗涤干净3.用软锰矿(主要成分是MnO 2)和黄铁矿(主要成分是FeS 2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。
其工艺流程如下图。
[已知：①净化工序的目的是除去溶液中的Ca 2+、Cu 2+等杂质；②CaF 2难溶]。
下列说法不正确的是( )A ．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B ．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH 前，加入适量的软锰矿，发生的反应为2++3+2+22MnO +2Fe +4H =2Fe +Mn +2H O C ．副产品A 的化学式为(NH 4)2SD ．从沉锰工序中得到纯净MnCO 3的操作方法是过滤、洗涤、干燥4.当今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
高中化学工艺流程100题
高中化学工艺流程100题（实用版）目录1.铬渣的概述和环境问题2.铬渣综合利用工艺流程3.铬渣处理过程中的化学反应方程式4.醋酸铅和硝酸铅在铬渣处理中的应用比较5.铬酸铅的性质和应用正文高中化学工艺流程 100 题主要涉及了化学知识在生产生活中的应用，本篇将以铬渣的综合利用为例，详细介绍相关工艺流程及其中的化学反应。
1.铬渣的概述和环境问题铬渣是铬电镀过程中产生的含铬污泥，主要成分为 Cr2O3，同时含有Al2O3、SiO2 等杂质。
铬渣的处理不当会对环境造成污染，因此需要对其进行综合利用。
2.铬渣综合利用工艺流程铬渣综合利用工艺流程主要包括以下几个步骤：（1）焙烧：将铬渣进行焙烧，得到产物中含有 Na2CrO4 和一种无污染的气体。
（2）浸出：将焙烧后的产物进行浸出，得到含铬离子的溶液。
（3）沉淀：加入适量的沉淀剂，如硫酸铅或硝酸铅，使铬离子与沉淀剂反应生成铬酸铅沉淀。
（4）过滤：将沉淀后的铬酸铅与杂质分离，得到纯净的铬酸铅。
（5）酸洗：将铬酸铅进行酸洗，去除表面的氧化膜，得到光滑的铬酸铅表面。
（6）回收：对酸洗后的废液进行回收处理，提取有价值的金属离子，如铅离子等。
3.铬渣处理过程中的化学反应方程式（1）焙烧生成 Na2CrO4 的反应方程式：Cr2O3 + 3Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3CO2（2）浸出铬离子的反应方程式：a2CrO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2NaOH（3）沉淀铬酸铅的反应方程式：Cr3+ + 3Pb(NO3)2 → 3PbCrO4↓4.醋酸铅和硝酸铅在铬渣处理中的应用比较虽然醋酸铅和硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，但工艺流程中通常选用硝酸铅。
原因在于硝酸铅的沉淀效果更好，且其毒性较低，对环境影响较小。
5.铬酸铅的性质和应用铬酸铅是一种重金属盐，具有良好的耐腐蚀性和颜料性能，广泛应用于涂料、油墨、陶瓷等领域。
在铬酸铅的生产过程中，通过对铬渣的综合利用，既能减少环境污染，又能实现资源再利用，具有较好的经济效益和社会效益。
高三化学工艺流程图习题汇总
化学工艺流程题1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8（1）3与盐酸反应的离子方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。
（6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。
2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。
若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。
高考化学-工艺流程图-题型分类
化学工艺流程1. Li4Ｔi5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeＴｉO3，还含有少量MｇO、S ｉO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(１)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为7０%时,所采用的实验条件为__＿_＿__＿_____＿_____。
（2）“酸浸"后,钛主要以TiＯCl４2-形式存在，写出相应反应的离子方程式_＿____＿___＿_＿_____。
(3）TiO２·ｘH2O沉淀与双氧水、氨水反应４0 mｉn所得实验结果如下表所示:温度/℃30 3５40 45 5０TiO2·ｘH2O转化率％９2 95 97 93 88分析4０℃时ＴｉO2·ｘH2O转化率最高的原因_＿＿＿_＿＿＿_＿________。
（4）Li２Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__＿__＿__＿__＿___＿__.（5)若“滤液②"中c(Mg2+）=0．０2 mｏl/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加１倍)，使Fe３+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+）=1×10-5 mol／Ｌ,此时是否有Mｇ３(PO4)2沉淀生成？___＿_______（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO４）２的K sｐ分别为１。
3×10—22、１。
0×10—2４。
（6）写出“高温煅烧②"中由FeＰO4制备LiFｅPO４的化学方程式。
【答案】（1)1００℃、2h，90℃，5h（２）FｅＴiＯ3+4H++4Ｃl−= Fe2＋+ TiOCl42− + 2H2Ｏ（3）低于4０℃，TiO2·ｘH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致ＴiＯ２·xＨ2O 转化反应速率下降（4）4（5)Ｆｅ3＋恰好沉淀完全时,c(PＯ43－）=2251.3101.010--⨯⨯mol·Ｌ−1=1.3×10-1７moｌ·L−1，c3(Ｍg2＋)×c２（ＰO4３—)＝(0．01）3×（1．3×10-1７)２=1。
高三化学流程图题型专项训练
高三化学流程图题型专项训练十一(化学)1．某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe 3+)反应制取硝酸银.步骤如下：依据上述步骤；完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)。
原因是 (填序号；下同) (a)减少过程中产生NO X 的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量(2)步骤B 加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速率(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应；降低溶液中[H +](3)步骤Ｃ中是为了除去F ｅ3+、Cu 2+等杂质；冲稀静置时发生的化学反应是 (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应2、____________________。
⑵B 收集到的产品中；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质；其一氯代物有_______种。
⑶ 锥形瓶C 中观察到的现象______________________。
经溴水充分吸收；剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_______________。
⑷ 写出C 中逸出的气体在工业上的两种用途______________________________、_________________________________________________。
3．纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C 6H 10O 5)n ]；生产过程涉及多个近来；化学家开发了一种使用NMMO 加工纤维素的新方法；产品“Lyocell 纤维”成分也是C 6H 10O 5)n 。
工艺流程示意图如下：A①“Lyocell纤维”工艺流程中；可充分循环利用的物质是。
②与“Lyocell纤维”工艺相比；粘胶纤维工艺中会产生含有（只填非金属元素符号）的废物；并由此增加了生产成本。
③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”；原因是。
（2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：其中；化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃；化合物Ⅱ可使溴水褪色。
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化学工艺流程题1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：…Fe(OH)3Al(OH)3氢氧化物开始沉淀时的pH开始溶解：完全沉淀时的pH< 完全溶解：（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。
~（6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。
2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；》A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为g。
若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。
（写出计算过程，结果保留4位有效数字）~3.废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。
废电池中主要有铜帽 (含 Cu 、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO 2、 NH 4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。
(1)操作A 的名称为 ，滤渣的成分为 。
(2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。
【(3)铜帽溶解时加入 H 202的目的是(用化学方程式表示) 。
铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H 202除去。
除去 H 202的简便方法是 。
(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO 2+2H 20=2MnOOH+Zn(OH)2， 其负极的电极方程式为 。
4 以地下卤水（主要含NaCl ，还有少量Ca 2+、Mg 2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
￥;已知以下四种物质的溶解度曲线图：10203040506070102030405060708090100温度/溶解度/gNaHCO 3NaClNH 4Cl NH 4HCO 3#物质 电离常数（25℃） H 2CO 3 K 1= K 2= H 2SO 3K 1= K 2=NH 4Cl 固体②干燥②通入SO 2除杂饱和 NaCl 溶液NH 4HCO 3过滤滤渣1①加水溶解 溶液①蒸发浓缩 滤液2 ,①冷却结晶 … Na 2SO 3固体②趁热过滤废渣滤液1盐酸地下卤水（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg 2+，再通入CO 2并用少量氨水调节pH 过滤除去Ca 2+，“废渣”的主要成分为 、 。
（2）“滤渣1”的化学式为 。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。
“滤渣2”的化学式为 。
（4）已知H 2CO 3和H 2SO 3的电离常数如上表，“通入SO 2”反应的化学方程式为 。
5电镀污泥中含有NiO CuO ZnO O Al OH Cr 、、、、323)(等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收722O Cr Na 等物质。
（已知：水浸后溶液中存在22242ZnO Na NaAlO CrO Na 、、等物质 (1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”） (2)完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2+_____ (3)滤渣II 的主要成分有2)(OH Zn 、___________________________________(4)“系列操作”中为：继续加入42SO H ，________冷却结晶，过滤。
继续加入42SO H 目的是________。
已知：①除去滤渣II 后，溶液中存在如下反应：O H O Cr H CrO 22722422+==+-+-|②722CrO Na O Cr Na 、在不同温度下的溶解度如下表温度 化学式20℃ 60℃100℃ 42SO Na !722O Cr Na183 269 415 42CrO Na84`115126(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液42加入适量42，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________6.(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。
请填写下列空白：(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；>(2)已知：①)()()(22s MgCl g Cl s Mg =+ 1641-⋅-=∆mol kJ H②)()(12)(1)(224s Ti s Mgc s Tic s Mg +=+ mol kJ H /512-=∆则)()(2)(42s TiCl g Cl s Ti =+________;=∆H(3)Ar 气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar 气的作用是：___________________________； (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
已知该燃料电池 的总反应式为：O H CO OH O OHCH 2232362432+=++--，该电池中负极上的电极反应式是：O H CO OH e OH CH 223312216122+=++---。
则正极上发生的电极反应为：__________________________ 。
工作一段时间后，测得溶液的pH 是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。
7、碱式硫酸铁Fe （OH ）SO 4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：FeSO 4空气已知： Fe 3+沉淀完全时的pH= ， Fe 2+沉淀完全时的pH=（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：_______，__________。
（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH 值，若硫酸加入量过低，则反应体系酸度太低，容易生成_____________沉淀；若硫酸加入量过高，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是_______________________； （3）氧化过程中生成一种气体，遇空气变红棕色，写出氧化过程发生的化学方程式：___________________。
`（4）流程图中的“一系列操作”包括_______________，_______________，过滤，洗涤，烘干。
写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_________________________________________。
8、锌钡白是一种白色颜料。
工业上是由ZnSO 4与BaS 溶液混合而成：BaS+ZnSO 4 = ZnS↓+BaSO 4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题. Ⅰ．ZnSO 4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，含少量SiO 2、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等；(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH 溶液生成Na 2ZnO 2；'（1）滤渣1的化学式为 ；②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号）。
￥ : 氧化 NaNO 2 催化剂 硫酸 气体 调节pH 值固体碱式硫酸铁产品1菱锌矿滤液1滤渣15mol .L -1H 2SO 42氧化剂溶液35ZnSO 46mol .L -1NaOH（过量）滤渣2滤液24过量CO 2滤渣3滤液35mol .L -1H 2SO 4溶 液D.浓HNO3（2）滤渣2中主要成份的化学式为；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）。
、（3）步骤④发生的离子反应方程式为。
Ⅱ.BaS溶液的制备有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）△H1 = —kJ•mol-1{C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H2 = —kJ•mol-1Ba（s）＋S（s）＝BaS（s）△H3 = —460 kJ•mol-1（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：。
Ⅲ.制取锌钡白（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是。
9、（13分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
&（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。
检验滤液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。
（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于×10－5 mol·L－1时可认为被沉淀完全。
若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32－离子的物质的量浓度不得低于。
（已知：K sp(CaCO3)=×10－9）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式。
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是、a．熔点较低（29℃熔化）b．能导电c．能制冷d．无毒10．（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：BaS溶液水浸取过滤重晶石（BaSO4）：煅烧还原BaSCO（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。