气体摩尔体积复习教案
化学教案-气体摩尔体积
化学教案－气体摩尔体积一、教学目标1.了解气体摩尔体积的定义和单位。
2.掌握气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。
3.学会运用气体摩尔体积进行相关计算。
二、教学重难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念及计算。
2.教学难点：气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。
三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾摩尔质量、摩尔浓度的概念。
提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和摩尔浓度，那么气体摩尔体积是什么意思呢？它与我们之前学过的物理量有什么关系呢？2.讲解气体摩尔体积的概念通过PPT展示气体摩尔体积的定义：在标准状况下，1摩尔气体所占的体积为22.4L。
强调气体摩尔体积的单位：L/mol。
举例说明：在标准状况下，1摩尔氧气（O2）的体积为22.4L。
3.探讨气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和密度，那么气体摩尔体积与这两个物理量有什么关系呢？通过PPT展示气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系公式：V=nVM=m/M=ρVM。
举例讲解：在标准状况下，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，密度为1.429g/L，计算其摩尔体积。
4.气体摩尔体积的计算通过PPT展示气体摩尔体积的计算公式：V=nVM。
讲解计算步骤：确定气体的摩尔数n，然后乘以气体摩尔体积VM，得到气体的体积V。
举例计算：计算标准状况下，2摩尔氧气（O2）的体积。
5.气体摩尔体积的应用通过PPT展示气体摩尔体积在实际生活中的应用：如气体压缩、气体分离等。
举例讲解：在气体压缩过程中，如何根据气体摩尔体积计算压缩后的气体体积。
6.课堂小结强调气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。
7.课后作业（课后自主完成）1.解释气体摩尔体积的概念。
2.写出气体摩尔体积的计算公式。
3.计算标准状况下，1摩尔氢气（H2）的体积。
4.分析气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。
四、教学反思本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算公式及应用，使学生对气体摩尔体积有了更深入的了解。
高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。
一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。
2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。
因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。
三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。
2. 引导学生进行简单的计算练习。
四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。
3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。
五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。
2. 提示学生注意单位的转换。
六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。
七、作业
1. 完成课后习题。
2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。
气体摩尔体积-教案
气体摩尔体积-教案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--《气体摩尔体积》（第一课时）教学设计钢都中学向东曙教材分析：本节教材首先从1 mol Fe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积各不相同，提出“这是为什么”。
在分析决定物质体积大小三个因素的基础上，进一步提出“1 mol 气态物质的体积是不是也不相同呢”。
在介绍气体体积与温度、压强等外界条件之间关系后，通过学生对标准状况下1 mol H2、O2、CO2体积的计算，得出结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约 L。
在此基础上引入气体摩尔体积的概念，这是学生继续学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必备知识。
因此教材采用了对比和从具体事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，并使学生明确“ L/mol 是气体摩尔体积的特例”。
从微观上理解“决定固体、液体、气体体积的内在因素”是本节课的难点，“气体摩尔体积的概念”及“标准状况下，气体摩尔体积约为L/mol”是本节课的重点。
教材知识层次分明、结构紧凑、内部逻辑关系严谨，教师在使用教材时要特别给予关注。
学情分析：高一学生对“由质量和密度求体积”、“构成物质的基本粒子是原子、分子、离子”以及“温度、压强对气体体积的影响”等知识基本具备。
但是学生在理解“固态、液态、气态物质粒子间的平均距离”以及“温度、压强对气体体积影响的微观原因”等微观知识上感到困难。
同时高一学生形象思维能力较强，抽象思维能力较弱，这给学生深入理解“在相同条件下，1 mol 不同气态物质的体积大约相同”增加了难度。
学生在学习过程中容易忽视对概念内涵和适用范围的研究，因此教师在教学过程中应当加强引导。
教法分析：本节课采用对比引入，通过比较1 mol 固体、液体、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol 固态、液态体积各不相同，而1 mol 气态物质的体积却大约相同。
摩尔质量 气体摩尔体积教案2
摩尔质量气体摩尔体积教学目标三、知识与技能1、使学生正确理解和掌握摩尔质量、气体摩尔体积概念2、知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响3、了解物质的量、摩尔质量和物质质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系四、过程与方法1、通过让学生交流讨论1mol不同固体、液体气体体积，并配上教学模型，帮助学生对决定物质体积的因素的思考和理解2、通过不断设问，层层递进的教学方式使学生理解气体摩尔体积的概念五、情感态度价值观1、通过对气体摩尔体积的有关教学，培养学生分析、推理归纳、解题的能力。
2、培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度教学重点摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立教学难点气体摩尔体积教学设计【导入新课】【教师】复习物质的量、摩尔阿伏伽德罗常数等含义【引言】1mol不同物质所含微粒数都相同，他们的质量是否相同？又如何确定物质的体积呢？这是本堂课要解决的问题【板书】二、摩尔质量和气体摩尔体积【学生】回顾上堂课内容【学生】分析数据得出结论【板书】1、摩尔质量定义：1mol物质具有的质量单位：克/摩尔，符号：M数值：该物质的相对分子质量表达式：M=m/n【教师】强调摩尔质量与相对分子质量概念的不同【巩固摩尔质量概念】【随堂练习】【交流研讨】根据上表分析讨论以下问题：（1）物体体积的大小取决于哪些微观因素?（2）当离子数一定时，固、液、气态物质的体积取决于什么因素？（3）为什么相同外界条件下，1mol固、液物质所具有的体积不同，而气体物质所具有的体积基本相同？（4）为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？【教师】在回答这些问题之前首先让我们共同讨论一下影响体积大小的因素有哪些？在初中我们曾经学过物质都是有原子、分子或离子等微观粒子构成，那么我们说构成物质的微观粒子数目、大小就是直接影响物质体积的大小的两个内部因素，那么除了这两个内部因素外，还有其他的内部因素吗？【教师】任何物质的体积都受外界压强和温度的影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。
气体摩尔体积的教案设计
气体摩尔体积的教案设计气体摩尔体积的教案设计（通用6篇）作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
教案要怎么写呢？下面是店铺帮大家整理的气体摩尔体积的教案设计（通用6篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。
气体摩尔体积的教案设计篇1教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教学建议教法建议1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。
新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
即 Vm=V/n 。
由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol 是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。
气体摩尔体积 教学设计
【有关"气体的摩尔体积" 的教学设计】教学设计1. 气体摩尔体积教案（教师用）前言本节课教学的重点和难点是：重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程难点：阿伏加德罗定律的理解本教案教学结合适合于教师教学用。
学习目标：(1) 知识目标：使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律(2) 能力目标：培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力(3) 德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点教案内容：内容1：知识讲解气体摩尔体积教案[教师讲述]任何物质的体积都受外界温度和压强影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。
在初中我们又曾经学过物质都是由原子、分子或离子等微观粒子构成的，那么我们说构成物质的微观粒子的数目、大小就是直接影响物质体积的大小的两个内部因素，那么除了这两个内部因素外，还有其他的内部因素么？为了方便同学们理解，我举个例子：一克液态水在100°C ，一个大气压下体积是_______ 而气态水在同样条件下的体积是_______，为什么同是一克的水在同样条件下不同状态时体积却不相同呢？请大家思考一下，然后请同学回答。
[学生回答]不太清楚。
[教师讲解]原因是由于水在不同的物态下构成水的水分子间距是不相同的,所以虽然同是水但在不同的物态下的体积是不相同的,由此我们能够得出影响物质体积大小的另一个内部因素:微粒间的间距.[教师归纳] 影响物质体积的因素有1、外因①温度，②压强；2、内因①物质所含微粒数，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
[教师讲述] 明白了这个问题后,我们在回到刚才的问题——摩尔的不同的物质的体积是否相同呢?[教师引入数据] 请同学们看小黑板的表1由20℃，1.01×105Pa，1摩尔铁、铝、铅、水和纯硫酸的质量，密度的数据计算一下他们的体积，然后请某个同学说一下计算结果.[学生结果]我的计算结果是……[教师肯定]好请坐，其他同学的计算结果和他的一样么？[一起回答]一样[教师引导学生分析]好，请同学们仔细看这几个结果，然后思考从这些计算结果我们能够得出什么结论呢?[教师提问]某同学你说一下你能得出什么样的结论[学生回答]在相同的温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同。
气体摩尔体积第二课时教案实用
气体摩尔体积第二课时教案实用一、教学目标1.理解气体摩尔体积的概念。
2.掌握气体摩尔体积的计算方法和应用。
3.能够运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念、计算方法和应用。
2.教学难点：气体摩尔体积的计算方法和应用。
三、教学准备1.教材：《化学》选修4第三章第二节。
2.教学工具：PPT、黑板、粉笔。
四、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念，为新课的学习做好铺垫。
2.讲解气体摩尔体积的概念（1）介绍气体摩尔体积的定义：单位物质的量的气体所占的体积。
（2）讲解气体摩尔体积的单位：L/mol。
3.讲解气体摩尔体积的计算方法（1）根据理想气体状态方程PV=nRT，推导出气体摩尔体积的计算公式：V=nRT/P。
（2）讲解气体摩尔体积的计算公式中各物理量的含义及单位。
4.讲解气体摩尔体积的应用（1）计算气体的物质的量。
（2）计算气体的质量。
（3）计算气体的体积。
5.例题讲解（1）讲解例题1：已知某气体的压强为 1.01×10^5Pa，温度为273K，求该气体的摩尔体积。
解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到V=22.4L/mol。
（2）讲解例题2：已知某气体的摩尔体积为22.4L/mol，压强为1.01×10^5Pa，求该气体的温度。
解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到T=273K。
6.练习与讨论（1）让学生独立完成课后练习题，巩固所学知识。
（2）组织学生进行小组讨论，分享解题思路和经验。
（2）引导学生思考如何运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
五、课后作业1.完成课后练习题。
2.收集有关气体摩尔体积的实际应用案例，下节课分享。
六、教学反思1.本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算方法和应用，使学生掌握了相关知识。
2.通过例题讲解和练习，提高了学生的解题能力。
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案一、教学目标1.了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2.掌握气体摩尔体积的实验测量方法；3.培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
二、教学内容1. 气体摩尔体积的概念气体摩尔体积是指在标准状态下，1摩尔气体所占的体积。
标准状态是指温度为273.15K（0℃），压强为101.325kPa（1 atm）的状态。
2. 气体摩尔体积的计算方法气体摩尔体积的计算方法为：V m=V n其中，V m为气体摩尔体积，V为气体体积，n为气体的物质量（单位为摩尔）。
3. 气体摩尔体积的实验测量方法实验器材1.烧杯2.水槽3.水银压力计4.气压计5.气球6.气管7.水平尺8.温度计实验步骤1.将气球充满气体，用气管将气体导入烧杯中；2.将烧杯放入水槽中，使其完全浸没在水中；3.用水银压力计测量水面下方的压强；4.用气压计测量气球内气体的压强；5.用水平尺测量水面到烧杯口的距离；6.用温度计测量水温；7.计算气体摩尔体积。
实验数据处理1.计算气体摩尔体积的值；2.计算实验误差。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.气体摩尔体积的概念和计算方法；2.气体摩尔体积的实验测量方法。
2. 教学难点1.实验器材的使用方法；2.实验数据的处理方法。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解气体摩尔体积的概念和计算方法，让学生了解气体摩尔体积的基本知识；2.实验法：通过实验测量气体摩尔体积，让学生掌握气体摩尔体积的实验测量方法；3.讨论法：通过讨论实验数据的处理方法，让学生掌握数据处理的技巧。
五、教学评价1.实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、实验器材、实验步骤、实验数据、数据处理和结论等内容；2.实验成绩：根据学生的实验操作能力和数据处理能力，给予相应的实验成绩；3.学生反馈：听取学生对教学内容和教学方法的反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
六、教学建议1.教师要注重实验操作的指导，确保实验数据的准确性；2.学生要认真听讲，积极参与实验操作和数据处理，提高实验操作能力和数据处理能力；3.教师要及时反馈学生的实验成绩和学习情况，及时调整教学策略，提高教学效果。
气体摩尔体积教案
第二节气体摩尔体积【教学目标】1．知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的简单计算。
2．能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
3．情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
【教学重点、难点】1. 重点：气体摩尔体积的概念。
2. 难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
【课时安排】2课时。
【教学用具】多媒体、板书。
【教学方法】讲解法、练习法、发现法【教学过程】第一课时一、复习引入第一节我们学习了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数以及摩尔质量等概念，了解到物质的量与它所含的微粒数及质量之间是可以相互换算的。
但是，如果是气态物质，无论是实验室还是生产中都是使用它的体积而不是质量。
那么物质的量与气体体积之间有什么关系呢？1 mol 气态物质占据的体积有多大呢？为找到这些答案，这节课我们来学习气体摩尔体积。
二、1 mol 物质的体积【讲述】首先我们来计算一下1 mol 固体、液体物质的体积。
【提问】已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答： 体积=质量/密度 V =m /ρ【课件显示】22418.0、53.6 cm 3。
【多媒体展示】1 mol【结论】 相同条件下，1 mol 2.计算标准状况（0℃，101 kPa ）下，1 mol H 2、O 2、CO 2气体的体积，填写下列表格。
(学生分组计算出标准状况下，1 mol H 2、O 2、CO 2的体积分别为：22.4 L 、22.4 L 、22.3 L 【结论】在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积基本相同，都约为22.4 L 。
2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)
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2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）教案一：教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念及计算方法。
2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。
3. 掌握气体摩尔体积的计算步骤。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。
3. 实验材料：小球或玉米粒、氢气和氧气。
教学过程：Step 1：引入首先，复习上一节课学到的气体的摩尔质量概念，并与学生一起回顾相关的计算方法。
Step 2：概念解释解释气体摩尔体积的概念，即在相同温度和压强下，1摩尔气体占据的体积。
Step 3：计算方法讲解气体摩尔体积的计算方法：1. 对于理想气体，根据理想气体状态方程PV = nRT，可以推导出摩尔体积公式V = V/n = Vm。
2. 对于非理想气体，由于分子间的相互作用力，摩尔体积会偏离理论值。
需要根据实验数据进行修正。
Step 4：示范实验展示一个实验，即收集氢气与氧气反应生成水的实验。
1. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。
2. 实验步骤：将一定量的小球或玉米粒放入容器中，以模拟气体分子。
然后将氢气和氧气充满容器，观察实验现象。
3. 实验结果：根据实验结果，引导学生思考气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系。
Step 5：小结总结今天的学习内容，强调气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系，并帮助学生复习计算气体摩尔体积的方法。
教案二：教学目标：1. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。
2. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 理解理想气体和非理想气体的区别。
2. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。
3. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。
教学设计3：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积三维目标（一）知识与技能1．知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
2．初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系。
3．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法1．通过理解与练习，初步学会物质的量、微粒数之间的简单关系。
2．通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。
3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观1．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2．结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
3．通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
4．培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算；掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：物质的量概念及其理解；一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
教学过程【引入】通过学习我们已经知道，1 mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，但1 mol粒子的质量往往不同。
那么1 mol物质的体积是否相同呢？【板书】化学计量在实验中的应用下面通过计算来证明。
【投影】活动学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
【小结】数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行异同对比，观察规律。
【讨论】组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）【结论】在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。
高一化学教案-气体摩尔体积(二) 最新
气体摩尔体积（二）（总第二十四课时）课题：气体摩尔体积（二）目的要求：：1、了解决定物质体积的因素2、了解气体的体积与温度、压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念3、通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力重点难点：气体摩尔体积的概念教学方法：讲授、练习法教学过程：；复习：一、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积，用V m表示，单位：g/mol,Kg/mol 特：在标准状况下（0℃，1atm）1mol气体的体积约为22.4L 即V m =22.4L/mol注意：1、条件：标准状况（0℃，1atm）2、对象：任何气体3、物质的量：1mol4、体积：约22。
4L5、公式：n=V/V m新课：二、气体体积（V）物质的量（n）物质的微粒数目（N）物质的质量（m）（都必须通过物质的量这一个桥来建立相互间的关系）例：物质的质量（m）÷M A×M A物质的量（n）×Vm÷Vm气体体积（V）物质的微粒数目（N）÷NÂ×N A物质的量（n）× Vm÷Vm气体体积（V）练习一：1、在标准状况下，4.4 gCO2的物质的量是，体积是2、在标准状况下，44.8升He的物质的量是，质量是3、在标况下，3.01×1023个O2的物质的量是，体积为L4、在标况下，33.6L H2的物质的量是，H2个数为，含H5、在标况下，测得1.92某气体的体积为672mL。
则此气体的摩尔质量为，相对分子质量为6、0.01mol某气体的质量为0.44 g，该气体的摩尔质量为，在标况下该气体的密度为7、在标况下，4 g H2、11.2L O2、1ml H2O中所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。
练习二、8、下列物质中含分子数最多的是（）相互转化的关系：A、标况下，134.4L氨气B、标况下90mL水C、55 gCO2D、6.02×1024个H29、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A、体积比1∶1B、体积比11∶16C、密度比16∶11D、密度比11∶1610、已知10.2克A与12.8克B完全反应，生成9.6克的C和7.2克的D及另一种气体E，已知E的密度为H2的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积为（）A、2.24LB、4.48LC、5.6LD、11.2L11、如果aｇ某气体中含有的分子数为ｂ，则ｃｇ该气体在标况下的体积是（）LＡ、22.4bc/aN AＢ、22.4ab/cN AＣ、22.4ac/bN AＤ、22.4b/acN A12、（1）在标况下，16克CO和CO2的混合气体的体积为8.96L。
气体摩尔体积复习学案
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点气体摩尔体积的概念教学难点气体摩尔体积的概念教学过程［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。
那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢？［师］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？［生］还需知道物质的密度。
［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？［生］质量等于密度乘以体积。
［师］很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：2. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积 (填“相同”或“不同”)。
3.在相同状态下，1 mol气体的体积 (填“相同” “不同”“基本相同”)。
4.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差 (填“不大”或“很大”)。
［学生活动］阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：1.1000 cm3；2.不同；3.基本相同；4.很大。
［问］为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无？［生］因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。
气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。
固体、液体的密度受外界条件的影响不大。
［师］回答得很好！那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢？［生］不会！［问］质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何？［生］质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大；气体的体积受外界条件的影响显著。
［师］那么，这些结论如何从理论上得到解释呢？请大家阅读课本第49～50页的相关内容。
并总结。
［学生阅读、总结］［问］物质体积的大小取决于哪些微观因素？［生］物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
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【态度决定一切，细节决定成败】
知识点梳理及考点分析
一、 影响物质体积大小的因素
主要因素 次要因素 固液
微粒大小 微粒间的距离 气体
微粒间的距离 微粒大小
例1：下列物质在常温、常压下，各取0.1mol ，其体积最大的是（）
A. 原子半径为0.152nm 的金属锂
B. 原子半径为0.227nm 的金属钾
C. 原子半径为0.158nm 的硫原子
D. 原子半径为0.128nm 的金属铜
例2：决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）
A. 气体分子的大小
B. 气体分子的相对分子质量
C. 气体分子间的平均距离
D. 气体分子的数目
二、 气体摩尔体积
定义
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm ，单位：L ·mol -1 影响因素
所处的温度和压强 特例 标准状况下，1mol 任何气体体积约22.4L 气体摩尔体积（Vm ）与物质的量（n ）、气体体积（V ）之间的关系
m V n V 例3：标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）
A. 气体性质不同
B. 气体分子的大小不同
学员姓名
辅导科目 化学 就读年级 辅导教师 肖雄 课 题 影响气体的体积因素，气体体积关系计算
教学目标 能够利用关系式进行正确的计算
重 点 难 点 考 点
重点：摩尔与体积之前的关系式
难点：摩尔与体积之前的关系式
考点：摩尔与体积之前的关系式
知识点梳理及考点分析、典型例题、课堂练习、课后练习
C. 气体分子间平均距离不同
D. 气体的物质的量不同
例4：判断正误：
1. 温度为0℃，压强为505kPa 时，CO 2的气体摩尔体积为2
2.4L/mol （）
2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）
3. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L （）
4. 当温度高于0℃时，1mol 任何气体体积都大于22.4L （
5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同（
三、 阿伏伽德罗定律
（1） 定律：在相同条件和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
（2）公式：克拉伯龙方程式（万能气体公式：PV=nRT ） P:压强，V:体积，n ：物质的量，R:常数，T:温度
条件 结论 公式 语言描述
T 、p 相同
1122n V n V = 在同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
T 、p 相同
111222n V N n V N == 同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含微粒数之比
T 、p 相同
1122=M M ρρ 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比
T 、V 相同
1122p n p n = 温度与体积相同的气体，压强与物质的量成正比
n 、p 相同
1122V T V T = 物质的量与压强相同的气体，其体积与热力学温度成正比
n 、T 相同 1221p V p V = 物质的量与温度相同的气体，其压强与体积成反比
例5：在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
例6：下列叙述正确的是
A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
例7：下列叙述正确的是:
A.标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L
B.1 mol 气体的体积约为22.4 L
C.1 mol 氢气和1 mol 氧气体积相同
D.标准状况下，1 mol氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L
例8：叙述不正确的是
A.10 mL氧气和10 mL二氧化碳含有相同的分子数
B.0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子数
C.同温、同压下10 mL氮气和10 mL一氧化氮含有相同的原子数
D.1 mol铁和1 mol铜常温下含的原子数相同但体积不同
例9：说法中，正确的是
A.1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L·mol-1
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C.标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3
D.18 g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L
例10：质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是
A.粒子的大小不同
B.粒子的质量不同
C.粒子间距离不同
D.粒子间作用力不同
例11：等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是
A.1∶2
B.1∶4
C.11∶14
D.11∶28
例12：同压下1 molAr和1 mol F2具有相同的（）
A.质子数
B.质量
C.原子数
D.中子。