河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)

R(OH)3 R3++3OH－
规律总结
弱电解质电离方程式的正确书写
(1) 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并 （其中以第一步电离为主）
(2)多元弱碱一步书写 (3)注意原子守恒和电荷守恒
下列电离方程式书写正确的是（ C ）
A. BaSO4
Ba2++SO42-
B. H3PO4 3H++PO43-
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
C. Fe（OH）2 2 OH-+ Fe2+
D. H2S
2H++S2-
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
1、H3PO4
H3PO4 H2PO4HPO42-
H++H2PO4-(较易) H++HPO42-(较难) H++PO43- (更难)
2、Fe(OH)3
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
小结分享
通过本节课的学习，你有何收获？
CH3COOH
H+ + CH3COO－
观察探究
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观察多元弱酸弱碱的电离方程式，请总结出多 元弱酸及多元弱碱电离方程式的书写规则
一、弱酸 1、H2X HX－
H++HX－ (较易) H++X2－ (较难)
2、H3X H2XHX2-
二、弱碱 R(OH)2
H++H2X-(较易) H++HX2-(较难) H++X3- (更难) R2++2OH－
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
H3PO2
H++H2PO2-
1、完成课时增效作业1、3、5、6、 11、12、13、14
2、认真阅读课本41-43页内容预习弱 电解质的电离平衡及电离平衡常数。
盐酸中的H+浓度？
探究方案1
用pH试纸测定浓度同为0.1mol/L的盐酸、
醋酸的pH.
操作方法：取一小块试纸 在表面皿或玻璃片上，用 干燥洁净的玻璃棒蘸取待 测液滴在干燥的pH试纸中 部，观察变化稳定后的颜 色，与标准比色卡对比
探究方案2
实验3-1-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与 等量镁条反应
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
A ①②③ B ②③④ C ①④⑤ D ①②④⑤
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与
10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液中含有HCOOH 分子
理论提升
醋酸溶液中同时存在以下过程：
CH3COOH → H+ + CH3COOH+ + CH3COO- → CH3COOH
醋酸在水中的电离过程是 可逆 过程
HClO4等 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2等 除醋酸铅(CH3COO)2Pb 氯化汞HgCl2外的 大部分盐
弱电解质： 在水溶液中，只能部分电离的电解质
称为弱电解质
常见的弱电解质 弱酸 弱碱 水 极少数的盐
1、下列能证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的
（AD）
A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L