河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)

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人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件.(共15张PPT)

第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加热正向增大增大减小
通HCl
逆向增大减小增大
加 NaOH(s) 正向减小增大减小
加NaAc(s) 逆向减小增大增大
加
正向
CH3COOH
加水正向
增大减小
增大减小
增大减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：
溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。(标志)
4、特点：
①逆：弱电解质的电离是可逆的
②动：电离平衡是一种动态平衡
③等： V电离=V结合≠0 ④定：里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素（符合勒夏特列原理） ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离（少量）可逆存在电离平衡（吸热）
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)＝v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义：
电离平衡状态是指

高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT

HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸（1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素（1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热的，因此升高温度，电离常数增大。

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件(共14张PPT)

问题：稀释瞬间Qc=?Qc与Ka有何关系怎样才能达到平衡状态？
6.总结关系
电离平衡
Qc与K比较
与相应强酸相比，从电离、浓度、水解等
角度判断
T↑K↑→
弱酸弱碱存在电离平衡
电离平衡常数
K越大，酸性或碱性越强
弱酸弱碱判断
7.本节内容的综合应用
（2014山东高考13）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电
电离平衡向左移动，电离程度减小。
课堂练习3
4.定量分析电离平衡移动
(2011福建理综10）常温下0.1mol/L醋
酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的
措施是（ B ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度
由大到小的顺序为
。
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1），可使
溶液A和溶液B的pH 相等的方法
是
。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(2) 在一定温度下，a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
一元弱碱 BOH:BOH （2）特点
B++OH-
Kb=
c(B+) .c(OH-)
c(BOH)
只与温度有关，T越高 K越大平衡向电离方向移动多元弱酸各级电离的K逐级减小，且相差很大，
酸性取决于第一步（3）意义: K越大,越易电离，酸（碱）性越强
（4）探究K与弱电解质电离平衡的联系

人教版高中化学选修4课件3.1弱电解质的电离

下列叙述正确的是( ) A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在 960 ℃ 时分解，不存在熔融状态导电的性质，故 CaCO3 是非电解质 B．NH3 溶于水后得到的水溶液能导电，所以 NH3 是电解质 C．BaSO4 难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故 BaSO4 是强电解质 D．NaCl 是电解质，所以 NaCl 固体能导电
实
_不__相__同___(填“相同”或“不相同”，下
数值
验溶液
同)
操的 pH
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中 c(H＋)
结论
作
_不__相__同___
实验结论不同的电解质在水中的电离程度_不__相__同___
2.强电解质和弱电解质 ――概―念―→在水溶液中_完__全__电__离__的电解质
强电解质 —―物―质―类―别→__强__酸__、_强__碱___、__大__多__数__盐____等 ――概―念―→在水溶液中_部__分__电__离___的电解质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。( × ) (2)SO2 的水溶液能导电，故 SO2 是电解质。( × ) (3)固态的 NaCl 不导电，因此 NaCl 不属于电解质。( × ) (4)Fe 能导电，故 Fe 是电解质。( × ) (5)BaSO4 不溶于水，故 BaSO4 是非电解质。( × )
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，
完全正确的是( )
强电解质弱电解质非电解质
A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖)
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 C2H5OH
D HNO3 Fe(OH)3 H2O

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]

如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法：从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也不是非电解质
单质
化合物非电解质电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH

高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件品质课件PPT

HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸（1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已，理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策，吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知，幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所决定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�

高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标2)课件优秀课件PPT

第一节弱电解质的电离平衡 (2课时)
1、有下列物质：①NaCl晶体 ②HCl气体③Fe单
质 ④ Cl2⑤NH3⑥NaOH 溶液 ⑦ 硫酸 ⑧ 蔗糖 ⑨
CH3COOH(冰醋酸) ⑩NaHSO4固体⑾BaSO4
回答下面问题：（1）能导电的
③
⑥
（2）水溶液中能导电的
⑦ ① ② ④ ⑤. ⑥. ⑦ ⑨ ⑩
CHC小 l 于 CCH3COOH
应用：（1）浓度相同的盐酸和醋酸与相同的锌粒反应，比较产生氢气的速率？
盐酸大于醋酸
（2）氢离子浓度都为1摩尔/升的盐酸和醋酸加水稀释到10倍，氢离子浓度应变为多少？
盐酸中 CH 0.1mo/ll 醋酸中： 1m/o llC H 0.1m/o l l
（3）氢离子浓度相同的硫酸和醋酸与相同的锌粒（量不足）反应，比较产生氢气的速率？产生氢气的量？开始速率一样反应过程中醋酸大于硫酸
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
大于
。C
' H
C H 0.1m/o l l1%
C' H
1mo /l l2%
1%2%
CH3COOH
H+ + CH3COO-
向醋酸溶液中，加少量浓醋酸，电离平衡向（正向）移动。
cCH3COOH 增大
醋酸的电离程度
cCH3COO 增大
减小
c H 增大
思考：氢离子浓度相同的盐酸和醋酸，比较 CHC和 l CCH3COOH的大小？
溶液酸性减弱
c c CH3COO 减小 H 减小
醋酸的电离程度减小
②浓度的影响

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件(共15张PPT)

【解释】从平衡常数K和浓度商Qc的角度分析：为什么增大醋酸根离子浓度，平衡会发生移动？
探究3 电离产物浓度对电离平衡的影响
【结论】 ①加入能产生相同离子的强电解质，抑制电离——
同离子效应； ②加入能反应的物质：促进电离。
探究4 温度对醋酸电离平衡的影响
【预测】加热醋酸溶液，其电离平衡将什么方向移动？ pH将如何变化？
学以致用问题解决
【讨论】人体血液的pH相当恒定，在7.357.45之间，若超出此范围会造成酸中毒或碱中毒。而人体代谢会不断产生酸或碱并进入血液，但事实上并没有引起血液的pH 发生明显的变化。这是什么原因呢?
提示：1.在人体血液中存在如下平衡
H2CO3
HCO3- +H+
2.CO2 可从肺部呼出， HCO3- 可经肾脏排出
CH3COOH
弱电解质电离成离子的速率
反
应
速
率
离子结合成弱
电解质分子的速率
H&电离平衡影响因素
• 影响醋酸的电离平衡的因素有哪些？
CH3COOH
H++CH3COO-
【讨论】你准备通过什么现象来判断该平衡移动的方向？
探究2 浓度对醋酸电离平衡的影响
【记录】实测醋酸溶液的pH 【预测】把醋酸溶液稀释10倍pH变化情况？【观察】测定醋酸溶液稀释10倍时pH变化曲
谢谢！
已知醋酸钠溶液呈碱性，醋酸铵溶液接近中性。
【问题】 1.你准备加入醋酸钠、醋酸铵还是稀硫酸？为什么？ 2.你准备加入醋酸铵固体还是稀醋酸铵溶液？
探究3 电离产物浓度对电离平衡的影响
【预测】向0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体，平衡将如何移动？pH将如何变化？

人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离课件(共35张PPT)

醋酸电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系图像 V(速率)
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
【交流研讨】根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
式 1.写出弱酸，弱碱的电离方程
2.填写下表
0 变大不变
0 变大不变
（4） Cu(OH)2
H + +ClO=K + +H + +SO42-
= Ca2+ +CO32-
Cu 2+ +2OH-
:
3.0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+对于该平
衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
水溶液中存在的粒子
阴、阳离子，水分子
共价键
部分电离，可逆，用“ ”表示阴、阳离子，弱电解质分子，水分子
常见化合物强酸、强碱、绝大多数盐
弱酸、弱碱、两性物质、某些氢化物
实例
H2SO4、BaCl2、KOH、 K2S2O8
H3PO4、NH3·H2O、 Al(OH)3、H2O、H2S
【注意】强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
(2) 影响电离平衡移动的条件——外因 ①加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,
使电离平衡向逆方向移动
加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，使电离平衡向电离方向移动

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆弱电解质的电离是一个可逆过程等 V电离= V结合= 0
动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？（3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物（如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件(共22张PPT)

三、电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸 HA：＋＋A－，平衡常数 K＝
C(H+) ·C(A–)
C(HA) 。
(2)对于一元弱碱 BOH：
C(B+) ·C(OH–)
＋＋OH－，平衡常数 K＝ C(BOH) 。
2．特点
(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2≫K3，
2.电离平衡的移动---------分清主次
溶液存在 BOH===B＋＋OH－
(×)
(2010·福建理综－10C) (3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离
的程度
(×)
(2010·全国理综Ⅱ－8C)
(4)某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的
pH＝b，则 a>b
(×)
(2010·全国理综Ⅰ－9A)
•
典型例题分析：
• 基本题型 1.强弱电解质比较---------抓本质区别
D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
老师，看我的！
1.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶
液加水不断稀释，下列各量始终保持增
大的是( D )
• A C（H+）
B Ka（HF）
• C C(F-) / C(H+)
D C(H+) / C(HF)
量的氢氧化钠
• C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 • D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)
均明显减小
5.判断正误：
（1）0.1mol/ LCH3COOH溶液的PH 〉1，原因是

人教版高中化学选修第一节《弱电解质的电离》PPT课件

人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移动的离子的过程称为电离
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非电解质化合物
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
逆等动
特点：定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H+和CH3COO－呢？

3.1 弱电解质的电离课件(人教版选修4)

并测定两种酸溶液的 pH。填写下表：
1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH
实与镁现象产生无色气泡且较快产生无色气泡且较慢
验反应结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大
溶液数值操
不相同
的作
结论
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中
pH
c(H＋)不相同
视频导学
4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是____H__F____，未电离的溶质分子浓度最大的是____H__C_N___。
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
一定温度下，当溶液的浓度一定时，c(H＋)随电离常数的增大而增大。题中K(HF) >K(CH3COOH)>K(HCN)，故氢离子浓度HF溶液最大，余下的未电离的HF 分子最少，而 HCN 溶液中未电离的 HCN 分子浓度最大。
高中化学精品课件 • 选修 4
第一节弱电解质的电离
本节知识目录
弱电解质的电离
目标定位知识回顾学习探究自我检测
探究点一强电解质和弱电解质探究点二弱电解质的电离平衡探究点三电离平衡常数
学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。
C．加入少量 0.1 mol·L－1HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小加入NaOH，与H＋反应，c(H＋) D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动变小，平衡向正方向移动；
碳酸是分步电离的，第一步电离常数
表达式为
K1＝c
H＋·cHCO－ 3 cH2CO3

人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]

习题3 习题4
混合物
考点2：电解质的电离方程式
1、强电解质完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO HN aO H
2、弱电解质部分电离，符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH）3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21
张PPT
考点1：电解质与非电解质
1、电解质：在电水的溶化液合中物或。熔融状态时能够导
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电
的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
NH3 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
C
我们练：
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸，同时加入足量的锌，
则开始反应时速率______a_=，b=反c应完全后生成 H2的质量______a_=_b。<(c用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离可逆存在电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态 ― 电离平衡

人教版选修四化学3.1第三章-第一节《弱电解质的电离》课件(共38张PPT)

你能解释下列事实吗?
1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力 2.分电器外壳上有禁止触摸标记
3．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。
纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离结合
CH3COO - + H+
思考与讨论：
1、开始时，V电离和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。
2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。
3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。
(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸
的积p、H物。(2质)如的图量3浓－盐度1所酸均示为，1m在ol两·L只－1锥的形醋盐瓶酸酸中和分醋别酸加，入对象在等实的两体验解现释
HCl＝Cl－＋H＋
H＋＋H2O
H3O＋
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋H3O＋
强调：
①强弱电解质≠溶液的导电能力 ②强弱电解质≠物质的溶解性