共价键练习题(可编辑修改word版)

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共价键习题

1.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A.HClB.Cl2C.C2H2D.CH4【解析】四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。

【答案】C2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。

【答案】B3.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关【解析】C错误，键能越大，键长越长，共价化合物越不稳定。

【答案】C4.下列说法中正确的是( )A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】A错误，“肩关肩”形成的是π键；B错误，“头碰头”形成的是σ键；D错误，共价键包括σ键与π键，两原子间既可以“头碰头”方式形成共价键，也可以“肩并肩”方式形成共价键。

【答案】C5.下列说法中正确的是( )A.分子中的键能、键长与分子的稳定性无关B.元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ【解析】本题主要考查共价键的三个键参数，要理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。

有关共价键的习题

有关共价键的习题一、选择题1.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）（A ）离子化合物中一定含有金属阳离子（B ）共价化合物中可能含离子键（C ）离子化合物中可能含共价键（D ）共价键只存在于共价化合物中2.下列过程中，共价键被破坏的是（）（A ）碘升华（B ）酒精溶于水（D ）溴蒸气被木炭吸附（D ）氯化氢气体溶于水3.下列叙述中正确的是（）（A ）构成单质分子的微粒中一定存在共价键（B ）由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物（C ）非极性键只存在于双原子单质分子中（D ）由极性键结合成的分子不一定是极性分子4.下列各组物质中，都属共价化合物的是（）（A ）H 2S 和Na 2O 2 （B ）H 2SO 4和HClO （C ）NH 3和N 2 （D ）H 2O 2和CaF 25.下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是（）（A ）HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 （B ）CH 4 、NH 3、H 2O 、HF（C ）H 2O 、HF 、CH 4 、NH 3 （D ）HF 、H 2O 、CH 4 、NH 3 -22O -2O O 2 +2O 键长/10-12m 149 128 121 112 键能/KJ •mol -1 x y 494=z 628=wx y x y z w >>>该规律是（）（A ）成键时电子数越多，键能越大（B ）成键时电子数越少，键能越大（C ）键长越长，键能越小（D ）成键时电子对偏移程度越大，键能越大7.对比以下几个反应式：Cl+Cl →Cl 2+247KJ ；O+O →O 2+493KJ ；N+N →N 2+946KJ 可以得出的结论是（）（A ）常温下，氮气比氧气和氯气稳定（B ）氮、氧和氯的单质常温下为气体（C ）氮、氧和氯都是双原子分子（D ）氮气、氯气和氧气的密度不同8.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）（A ）CH 4 （B ）PCl 3 （C ）CO 2 （D ）BF 39.下列各物质的电子式书写错误的是（）10.下列物质中既含离子键又含非极性键的是（）（A ）NaNO 3 （B ）KOH （C ）Na 2O 2 （D ）CH 4二、填空题11.在卤化氢（H –X ）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐__________，这是由于H –X 键长逐渐_________，键能逐渐________的缘故。

共价键和分子立体构型练习题

共价键和分子立体构型练习题1．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是( ）A．HCl B．HF C．HBr D．HI2．下列粒子属于等电子体的是( ）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2—和H3O+D．HCl和H2O3．下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2O B．BF3C．NH3D．CH44．下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（)A．H2B．CCl4C．Cl2 D．F25．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键6．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的的说法正确的是（）A．键能均相等B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D该分子共含电子总数为427．对δ键的认识不正确的是（)A．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同B．δ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同8．下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4＋和［Cu（NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9．下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀10．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子中含非极性键D．其分子空间结构类似NH311．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是:A．SO42—B．NH3C．C2H6D．SO212．A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍.B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。

2021新教材人教版高中化学选择性必修第二册对应练习--第1课时共价键(可编辑Word)

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键基础过关练题组一共价键的形成与特征1.下列不属于共价键成键因素的是(深度解析)A.电子在两原子核之间高概率出现B.未成对电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中2.共价键具有饱和性和方向性,下列有关叙述不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关C.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8电子的结构。

则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是() A.7 B.9C.19D.不能确定4.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间题组二σ键和π键5.(2020江苏徐州一中高二月考)下列分子中存在π键的是()A.H2B.Cl2C.N2D.HCl6.(2020云南昭通高二期末)下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2CH2D.F27.下列对σ键的认识不正确的是()A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同8.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是()A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p29.下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是()A B C DH2HCl Cl2ClF两个原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠10.下列分子中既有σ键,又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.下列说法正确的是(深度解析)A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键12.(1)写出下图所表示的共价键名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。

高二化学共价键测试

共价键测试一、选择题1、下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水2、下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键3、下列化合物中只含有一个π键的是（）A．C2H2B．H2O2C．CH2=CH2D．HCl4、下列分子中最难分裂成原子的是（）A．HF B．HClC．HBr D．HI5、以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是①CH4，②，③CH3Cl，④P4，⑤金刚石（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤6、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与p电子形成s—pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s—pσ键7、下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键8、下列叙述中的距离属于键长的是（）A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离9、巳知N2＋O2=2NO为吸热反应，△H=180kJ·mol－1，其中、O=O键的键能分别为946kJ/mol、498kJ/mol，则N—O键的键能为（）A．1264kJ/mol B．632kJ/molC．316kJ/mol D．1624kJ/mol10、巳知=945kJ·mol－1，=436 kJ·mol－1，=381kJ·mol－1。

那么1molN2与3molH2合成氨时的能量变化为（）A．吸收208kJ的热量B．放出208kJ的热量C．吸收93kJ的热量D．放出93kJ的热量11、已知H·＋H·→H︰H＋437.6kJ。

共价键习题学生答案

第二章第一节共价键习题1从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()A.氟气B.氮气C.氯气D.氧气２:下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小3关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键4下列说法正确的是( )π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键5下列叙述中的距离属于键长的是( )A.氨分子中两个氢原子间的距离 B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离6.下列物质分子中有π键的是()A．N2 B．H2C．CH4D．HCl7.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（）A、CH4B、HCl C、CH2=CH2D、F28.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳9.下列物质中，含有极性共价键的是（）A、氮气B、乙醛C、氟化镁D、水10.下列说法中错误的是（）。

A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固11.下列各说法中正确的是（）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463 kJ/mol，则18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ12.下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D.在同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同13、对NH 4Cl 所含化学健的叙述正确的是（）A 、只含有离子键，是离子化合物 B 、全部是共价键，是共价化合物 C 、只有离子键和非极性键 D 、含离子键、共价键14、能说明BF 3分子的4个原子是同一平面的理由是（）A 、两个键之间的夹角为120。

(完整版)共价键练习题

训练 9共价键[ 基础过关 ]一、化学键的观点和判断1．以下相关化学键的表达中正确的选项是() A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间激烈的互相作用D．化学键是相邻分子之间激烈的互相作用2．以下对于化学键的表达正确的选项是() A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键3．以下物质中，含共价键的离子化合物是( )A ． MgCl 2 B． N2 C．HCl D． Na2O2二、共价化合物和共价键4．以下物质中，属于共价化合物的是( )C．NaCl D． I2A ． NH 4Cl B． HNO35．以下说法正确的选项是( ) A．由分子构成的物质中必定存在共价键B．由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不行能形成离子键6.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获取了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子构造以下图，以下说法正确的选项是()A ． N4分子属于一种新式的化合物B．N 4分子中只含有非极性键C．1 mol N 4分子所含共价键数为4N AD． N4沸点比 P4(白磷 )高三、分子间作使劲和氢键7．对于氢键，以下说法不正确的选项是()A ． HF 的沸点比HCl 的沸点高是因为HF 分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键C．NH 3的稳固性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键8．以下对于分子间作使劲的表达不正确的选项是() A．是一种较弱的化学键B．分子间作使劲较弱，损坏它所需能量较少C．分子间作使劲对物质的熔、沸点有影响D．罕有气体原子间存在分子间作使劲9．依据化学反响的本质是旧键断裂和新键形成这一事实，以下变化不属于化学变化的是()A ．钠投入水中B．石墨在高温高压下转变为金刚石C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水[ 能力提高 ]10．现有以下物质：① Cl2 ② NaO2③ NaOH ④ HCl ⑤ H O2⑥MgF2⑦ NH Cl2 2 4(1)只由离子键构成的物质是________。

共价键(含答案解析)

第2章第1节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键解析：π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A、B项均不正确；D项中Cl2分子中含有p－p σ键，故D项不正确。

答案： C2．下列分子的稳定性的比较中正确的是()A．HF>HI B．CH4<SiH4C．PH3>NH3D．H2O<H2S解析：本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。

答案： A3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O解析：题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。

答案： B4．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是() A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2解析：A项中全是s—p σ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的为s—s σ键，Cl2中的为s—p σ键；D项与B项类似。

答案： A5．下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离解析：键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。

A项NH3分子中两个H原子间不存在化学键，错误；B项未指出是核间距离，错误；C 项金刚石晶体是原子晶体，只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项NaCl 是离子晶体，离子晶体中阴、阳离子间有离子键。

人教版高中化学选修3第二章第一节2.1共价键练习题

2.1共价键练习题一、单选题1．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是A．丁烷＞丙烯＞乙炔B．乙炔＞丙烯＞丁烷C．丙烯＞丁烷＞乙炔D．丁烷=丙烯=乙炔2．表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据，则以下表达肯定正确的是A．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高B．键长越短，共价键越牢固C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应D．H2(g)→2H(g)+436kJ3．联胺（N2H4）是火箭燃料，其分子结构如图所示。

下列有关联胺的说法错误的是A．分子中既有极性键，也有非极性键B．该分子是极性分子C．分子中氮元素为+2价D．具有还原性4．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A．SO42-和PO43-B．H2O2和C2H2C．N2和CO D．SO2和NO2-5．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。

则该规律是( )A．键长越长，键能越小B．成键所用的电子数越多，键能越大C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时共用电子越偏移，键能越大6．能够用键能解释的是A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发7．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1，H—I 297 kJ·mol-1)，可得出的结论是A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B．HI比HCl的熔、沸点高C．HI比HCl稳定D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多8．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力9．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8﹣N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8﹣N）规则。

高考化学复习专项练习共价键_共价键——σ键和π键_练习(2) Word版含答案

共价键——σ键和π键课后练习(2)1．下列分子中含有两个π键的是（）A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H42．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展3．下列分子中不存在π键的是（）A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．C6H64．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥6．下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等7．下列分子中，既有“s－p σ键”又有“p－p σ键”的是（）A．H2O B．OF2 C．HClO D．N28．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4A．①②③ B．③④⑤ C．①③ D．③⑤9．下列说法正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．含有阳离子的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．1mol Cl2溶于足量水中转移电子数为N AB．在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2N AC．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2N AD．CaC2含有的π键的数目为0.2N A参考答案：1．答案： B解析：分子中含有两个π键的是N2，因此选项Ｂ是正确的。

共价键同步练习高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

2.1共价键同步练习下学期高二化学人教版（2019）选择性必修21．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。

有关物质转化过程示意图如下，下列说法错误的是A．淀粉溶液能产生丁达尔现象B．反应①中分解水生成H2需从外界吸收能量C．“C6→淀粉”过程中只涉及C—O键的断裂和生成D．反应①每生成1molCH3OH转移6N A个电子2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 N AB．24.5g H2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子数为N AC．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 N AD．在含0.1mol氯化铁的溶液中，N(Fe3+)+N(H+)=0.1N A3．根据图中键解离能，推断下列烃基自由基最稳定的是A．B．C．D．4．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．A、B形成的化合物(AB)2中σ键与π键的数目比为4:3D．B2的结构式为N≡N5．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。

它们的化合物在常温下有如下转化关系：已知：乙、戊分子都含有10个电子。

甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。

下列说法正确的是A．简单阴离子结合质子能力：Q>WB．常温下，0. 1 mol·L-1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z> YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>WD．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键6．下列化学用语表示不正确的是294OgA．98249Cf+48Ca→Og+301n中Og用核素符表示为118B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：C．基态Cr的价层电子轨道表示式：D．CaC2的电子式：7．下列物质的化学式可以称为分子式的是（）A．NaCl B．Cu C．CO2D．Na2CO38．点击化学(Click chemistry)，又译为“链接化学”“速配接合组合式化学”，主旨是通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成。

共价键习题答案

学科教师辅导教案答案:B3.下列说法正确的是()A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键解析:形成σ键原子轨道的重叠程度比π键大,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性,B项错误;原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原子之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有一个σ键,D项正确。

答案:D4.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是()A.A分子中只有极性键没有非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.1 mol A分子中所含的σ键数目为10N AD.A是共价化合物解析:A项,N—N键是非极性键,A项不正确;A分子中存在12个共价键,其中有一个碳氧双键,故有12个共用电子对、11个σ键,B、C项均不正确;A分子中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。

答案:D5.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。

下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析:氧化反应一般为放热反应,A错;CO2分子中含有极性键,B错;HCHO分子中既有σ键,又有π键,C正确;D项,不一定是标准状况下,即产生的O2不一定为2.24 L。

答案:C6.某原子的原子核外最外层电子排布为n s2n p4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()A.1对B.2对C.3对D.4对解析:原子核外最外层电子排布为n s2n p4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。

答案:B7.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析:乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。

人教版高中数学选修三2.1共价键(习题2).docx

高中化学学习材料唐玲出品2．1共价键一、选择题1、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2、下列说法中正确的是A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子B、原子晶体中只存在非极性共价键C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q3、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．C60 B．C6H6C．KFD．NaOH4、下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中5、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中不正确的是A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．固体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径6、PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键7、下列说法正确的是（）A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键8、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B． CO2分子中的化学键为非极性键C． HCHO分子中含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O29、下列叙述中正确的是（）A． VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大10、关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、下列说法中，正确的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键12、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

完整版2.1.2w高中化学选修三第二章共价键练习题

1．依照π键的成键特点判断C==C 双键键能是C— C 单键键能的 ( )A．2 倍C．小于 2 倍B．大于 2 倍D ．无法确定2．以下单质分子中，键长最长，键能最小的是()A．H2 B ． Cl 2C． Br 2D．I23．以下说法中正确的选项是()A．难失去电子的原子，获得电子的能力必定强B．易获得电子的原子所形成的简单阴离子，其复原性必定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越牢固D．电子层构造相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小4．以下事实不能够用键能的大小来讲解的是()A． N 元素的电负性较大，但N2的化学性质很牢固B．罕有气体一般难发生反响C． HF 、 HCl 、 HBr 、HI 的牢固性渐渐减弱D．F2比 O2更简单与H2反响5．已知平常分子中所含的键能越大，分子越牢固。

参照下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不牢固的是导学号 09440244 ()化学键H — HH — Cl H— Br H — I键能 kJ·mol －1366A. 氢气 B ．氯化氢6．在白磷 (P4 )分子中， 4 个 P 原子分别处在正周围体的四个极点，结合相关 P 原子的成键特点，以下相关白磷的说法正确的选项是()A．白磷分子的键角为109 °28 ′ B ．分子中共有 4 对共用电子对C．白磷分子的键角为60 ° D ．分子中有 6 对孤电子对7． H 2和 I2在必定条件下能发生反响：H 2(g)＋ I 2(g)2HI(g)H ＝－ a kJ mol·－1已知：(a、 b、 c 均大于零 )。

以下说法正确的选项是()A． H 2、 I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B．断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c＋ b＋ a)kJC．相同条件下， 1 mol H 2(g) 和 1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g) 的总能量D．向密闭容器中加入 2 mol H 2(g) 和 2 mol I 2(g) ，充足反响后放出的热量为2a kJ8． N 2的构造能够表示为，CO的构造能够表示为，其中椭圆框表示π键，以下说法中不正确的选项是导学号 09440247 ()A． N 2分子与 CO 分子中都含有三键B． CO 分子与N2分子中的π键其实不圆满相同C． N 2与 CO 互为等电子体D． N 2与 CO 的化学性质相同9．下表为元素周期表前 4 周期的一部分，以下相关R、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的表达中，正确的选项是导学号 09440248 ()A.W 、 R 元素单质分子内都存在非极性键B． X 、 Z 元素都能形成双原子分子C．键长W — H<Y — H ，键的极性Y— H>W —HD．键长X —H<W —H，键能X—H<W —H4＋ 6Cl 2(g)===4PCl3(g)－1，10．已知： P (g)H ＝ a kJ mol·P4(g) ＋ 10Cl 2(g)===4PCl 5 (g)H ＝b kJ ·mol －1，导学号 094402494PCl 5中 P— Cl－1， PCl3中 P— Cl 键的键能为P 拥有正周围体构造，键的键能为 c kJ mol·kJ ·mol －1。

人教版高中数学选修三2-1共价健习题.docx

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共价键习题
练习:
1.正确的是
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、氮分子中的化学键是
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键
C、个π键
D、个σ键，1个π键
3、下列说法中正确的是
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
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