九年级化学第一学期竞赛试题
初三化学奥赛试题及答案
初三化学奥赛试题及答案1. 单选题：下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 碳酸氢铵C. 空气D. 氢氧化钠答案：C。
空气是由多种气体组成的混合物，包括氮气、氧气、二氧化碳等。
2. 填空题：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出下列化学反应方程式中缺失的反应物或生成物。
2H2 + O2 → 2H2O答案：反应物为氢气和氧气，生成物为水。
3. 判断题：下列说法中，正确的是（）。
A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
B. 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
C. 酸和碱发生中和反应时，酸和碱的分子数比为1:1。
D. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
答案：D。
铁在氧气中燃烧生成的是三氧化二铁，二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的分子，酸和碱的中和反应中，酸和碱的分子数比取决于它们的化学计量数。
4. 计算题：某同学在实验室中进行了铁与硫酸铜溶液的反应实验。
已知铁的质量为5.6g，硫酸铜溶液的质量为50g。
反应方程式为Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu。
计算生成的铜的质量。
答案：首先计算铁的摩尔数，铁的摩尔质量为55.85g/mol，所以铁的摩尔数为5.6g / 55.85g/mol ≈ 0.1003mol。
根据反应方程式，铁和铜的摩尔比为1:1，所以生成的铜的摩尔数也为0.1003mol。
铜的摩尔质量为63.55g/mol，所以生成的铜的质量为0.1003mol ×63.55g/mol ≈ 6.38g。
5. 实验题：设计一个实验来验证氧气的助燃性。
请简述实验步骤和预期结果。
答案：实验步骤：1. 准备一根燃烧的木条和一瓶氧气。
2. 将燃烧的木条放入氧气瓶中。
3. 观察木条的燃烧情况。
预期结果：木条在氧气中燃烧得更旺盛，火焰更亮，说明氧气具有助燃性。
6. 简答题：描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
九年级化学上册竞赛试题
九年级化学上册竞赛试题（1-8单元）姓名可能用到的相对原子质量Ca：40 H：1 Na:23 N ：14 O：16 C：12一、单项选择题(每题1分，共16分)将答案写在答题卡上1．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧。
与这一事实最密切的因素是（）A．铁丝的表面积B．氧气的浓度 C．铁的着火点 D．燃烧区的温度2.过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）A．二氧化锰B．硫酸铜C．盐酸D．氯化钠3．温度升高时，温度计内的水银（汞）柱会上升，从微观角度分析，其原因是（）A．汞原子自身的体积变大B．汞原子之间的间隔增大C．汞原子的数目增多D．汞原子由静止变为运动4．某物质的分子模型示意图为，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，下列叙述正确的是（）A．此物质属于混合物 B．此物质的化学式为HOC．此物质中含有氧分子 D．此物质的一个分子由4个原子构成5．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。
下列说法正确的是（）A．物质与氧气反应时都会发生燃烧B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点6．下列做法不正确的是（）A．煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风B．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭C．启用闲置的沼气池前，先用燃着的蜡烛进行试验D．烧菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭7．根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是（）A．①②说明物质燃烧需要氧气B．①说明白磷的着火点不高于80℃C．烧杯中的热水只起提高温度的作用D．①③说明两种可燃物的着火点不同8．下列说法中正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铁 B．工业上用蒸馏法或化学方法处理硬水，使硬水软化C．发现厨房内煤气泄露，立即打开换气扇电源开关进行排气D．某气体可以用排水法或向上排空气法收集，说明该气体难溶于水且密度比空气密度小9．某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（）A．一定是纯净物 B．一定含COC．最多可能的组合有２种 D．可能是O2、CO2的混合物10．如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是（）A.丙分子中元素的化合价为零B.参加反应的甲物质属于化合物C.该化学反应中原子的种类发生了改变D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子252下列判断错误的是（）A．表中Y的值为5.4B．在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2C．该反应是氧化反应D．若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成12.把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克。
初三化学竞赛试题大全及答案
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
初三化学(上册)竞赛试题
初三化学（上册）竞赛试题本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 水银B. 含氮量为33.5%的硝酸铵样品C. 盐酸D. 混有金刚石颗粒的石墨样品则实验室收集NO 气体，可采用的方法是（ ）A. 向上排空气法B. 向下排空气法C. 排水集气法D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法3.下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）A. 原子是由质子和中子构成的B. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子C. 分子的质量总比原子的质量大D. 分子和原子都可以构成物质4.铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等，其化学式为Al 2Mg 6(OH)x CO 3·4H 2O 。
其中x 为 （ ）A. 15B. 16C. 17D. 185.右图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。
围绕这幅广告画以下叙述错误的是 （ ） A. 玉米汁可用作汽车燃料B. 由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料C. 推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机D. 以农作物为原料来生产化学品是可行的 6．用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误是（ ）A. CO 2中有少量HCl （饱和碳酸氢钠溶液）B. CO 中有少量CO 2（灼热的氧化铜）C. H 2中有少量水蒸气（浓硫酸）D. N 2中有少量O 2（灼热的铜网） 7.从中药麻黄中提取麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式（已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的），把10 g 麻黄素完全燃烧可得26.67 g CO 2和8.18 g H 2O ，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为（ ）A. C 20H 30NOB. C 20H 30N 2OC. C 10H 15NOD. C 10H 15N 2O 58、污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
九年级化学上学期竞赛试卷含解析 试题
校级2021-2021学年九年级化学上学期竞赛试卷制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日一、选择题1.以下各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯洁物的是〔〕A．水银、汽油B．不锈钢、汽水 C．空气、盐酸D．塑料、液氨2．近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于〔〕A．分子 B．原子 C．离子 D．质子3．从化学的视角来看，以下名句中只发生物理变化的是〔〕A．千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青〔指CuSO4溶液〕得铁那么化为铜4．控制变量法是化学实验的常用方法之一．如图实验探究影响反响速率的因素是〔〕A．浓度 B．温度 C．催化剂D．固体质量5．以下实验操作能到达预期目的是〔〕A．用排水法搜集氧气B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体6．制取合金常用的方法是将两种或者多种金属〔也可为金属和非金属〕加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金．试根据下表数据判断〔其他条件均满足〕，以下合金不宜采用上述方法制取的是〔〕金属Na Mg Al Cu Fe熔点/℃649 660 1083 1535沸点/℃883 1090 2467 2567 2750A．Fe﹣Cu合金B．Mg﹣Fe合金C．Na﹣Al合金D．Fe﹣Al合金7．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴〔Co〕和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，那么钴和铁的化合价分别为〔〕A．+2、+2 B．+2、+3 C．+3、+3 D．+3、+28．如图为某反响的局部微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．以下说法正确的选项是〔〕A．该反响属于置换反响B．1个X分子中有3个原子C．反响物中分子的个数比为1：1D．的化合价在反响前后未改变二、填空题9．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的构造示意图．请答复以下问题：〔1〕氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是．〔2〕在钠和氯气生成氯化钠的反响中，得到电子的是原子；Na+的构造示意图是〔填字母〕．10．下表是几种行星上“大气〞〔相当于地球上的空气〕的主要成分：行星名称金星火星冥王星行星上“大气〞的主要成分二氧化碳、硫酸二氧化碳甲烷〔1〕它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是；〔2〕科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气〞时，甲烷并没有被点燃，原因是；〔3〕“勇气〞号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下〞有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：，科学家在火星上寻找水的意义是．11． A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图〔局部生成物已略〕：〔1〕写出反响①的化学方程式．〔2〕写出反响②的化学方程式，该反响属于反响．〔3〕含D的消费、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反响的过程．12．以下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．〔1〕氢气属于〔填“单质〞或者“化合物〞〕；〔2〕该反响一共涉及到种元素〔填数字〕，生成物有种〔填数字〕；〔3〕写出该反响的化学方程式．三、计算题13．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的局部说明书．请答复以下问题：〔1〕假设每片钙片的质量为1g，那么钙片中钙元素的质量分数为．〔2〕假如按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g．14．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取样品，放入质量为的烧杯中，再往烧杯中参加的稀盐酸〔杂质不与酸反响、不溶于水〕并对烧杯进展了四次称量，记录数据如下：反响时间是t0t1t2t3烧杯总质量/g求：〔1〕反响产生的氢气的质量〔2〕该铁合金中铁的质量分数〔保存一位小数〕2021-2021学年校级九年级〔上〕竞赛化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.以下各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯洁物的是〔〕A．水银、汽油B．不锈钢、汽水 C．空气、盐酸D．塑料、液氨【考点】纯洁物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、水银是由一种物质组成的，属于纯洁物；汽油中含有多种烷烃，属于混合物．错误；B、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物．错误；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物．错误；D、塑料的主要成分是有机高分子化合物，还含有添加剂、色素等物质，属于混合物；液氨是由一种物质组成的，属于纯洁物．正确．应选D．【点评】此题主要考察物质的分类，解答时要分析物质的组成，假如只由一种物质组成就属于纯洁物，假如由多种物质组成就属于混合物．2．近年来用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于〔〕A．分子 B．原子 C．离子 D．质子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要略．进展解答．【解答】解：根据离子的表示方法，可知H3+属于离子；应选C．【点评】此题考察学生对离子表示方法的理解与掌握，并能在解题中理解应用．3．从化学的视角来看，以下名句中只发生物理变化的是〔〕A．千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青〔指CuSO4溶液〕得铁那么化为铜【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；B、燃放烟花爆竹的过程中能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；C、冰和水的转化过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、硫酸铜和铁反响能生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化．【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，假如没有新物质生成就属于物理变化．4．控制变量法是化学实验的常用方法之一．如图实验探究影响反响速率的因素是〔〕A．浓度 B．温度 C．催化剂D．固体质量【考点】影响化学反响速率的因素探究．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】控制变量法是控制要研究的因素不同，其它因素一样，进展分析判断．【解答】解：A、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度一样，但水温不同，实验探究影响反响速率的因素是温度，而不是浓度，应选项错误．B、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度一样，但水温不同，实验探究影响反响速率的因素是温度，应选项正确．C、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度一样，但水温不同，实验探究影响反响速率的因素是温度，而不是催化剂，应选项错误．D、图示所示实验，镁条的质量相等，稀盐酸的浓度一样，但水温不同，实验探究影响反响速率的因素是温度，而不是固体质量，应选项错误．【点评】此题难度不大，理解控制变量法的实验原理并能灵敏运用是正确解答此题的关键．5．以下实验操作能到达预期目的是〔〕A．用排水法搜集氧气B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体D．用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体【考点】氧气的搜集方法；称量器-托盘天平；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．【专题】物质的制备；物质的别离和提纯；物质的鉴别题．【分析】A、根据氧气的密度和溶水性确定搜集氧气的方法；B、除杂时所选的物质不能与主物质发生反响；C、托盘天平只能称准到；D、根据一氧化碳和二氧化碳的气味进展分析．【解答】解：A、氧气不易溶于水，可用排水法搜集．故A正确；B、氢氧化钠会与二氧化碳发生反响．故B错误；C、托盘天平只能称准到，不能称准到．故C错误；D、一氧化碳和二氧化碳都无味，一氧化碳还有毒，不能用闻气味的方法鉴别．故D错误．应选A【点评】除杂一般有两种方法：将杂质除去或者将杂质转化为主物质，所选的物质不能与主物质发生反响，也不能在除去杂质的同时混入其它物质．6．制取合金常用的方法是将两种或者多种金属〔也可为金属和非金属〕加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金．试根据下表数据判断〔其他条件均满足〕，以下合金不宜采用上述方法制取的是〔〕金属Na Mg Al Cu Fe熔点/℃649 660 1083 1535沸点/℃883 1090 2467 2567 2750A．Fe﹣Cu合金B．Mg﹣Fe合金C．Na﹣Al合金D．Fe﹣Al合金【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】制取合金常用的方法是将两种或者多种金属〔也可为金属和非金属〕加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金；在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起，据此进展分析判断即可．【解答】解：制取合金常用的方法是将两种或者多种金属〔或者非金属〕加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金；说明两者可以同时处于熔化状态下，一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起．A、当熔点较高的铁开场熔化时，铜也处于液体状态，故能采用上述方法制取．B、铁的熔点〔1535℃〕比镁的沸点〔1090℃〕还高，当熔点较高的铁开场熔化时，镁已经处于气体状态，故不宜采用上述方法制取．C、当熔点较高的铝开场熔化时，钠也处于液体状态，故能采用上述方法制取．D、当熔点较高的铁开场熔化时，铝也处于液体状态，故能采用上述方法制取．应选B．【点评】此题难度不大，考察了同学们新信息获取、处理才能，理解两种金属必须都是液态才能制成合金〔一种液态、一种气态不能制成合金〕是正确解答此题的关键．7．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴〔Co〕和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，那么钴和铁的化合价分别为〔〕A．+2、+2 B．+2、+3 C．+3、+3 D．+3、+2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合物的化学式为CoFe2O4，利用元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0以及氧元素的化合价为﹣2价来解答即可．【解答】解：磁粉的化学式为：CoFe2O4；因为化合物中各元素的化合价代数和为0，而且氧元素的化合价为﹣2价；所以该化合物中钴和铁的化合价的和为+8；假设钴和铁元素的化合价一样时，即都为+2价时，那么钴和铁的化合价的和为：+2+〔+2〕×2=+6；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：+3+〔+2〕×3=+9；那么都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或者+3、+2价；假设Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：+3+〔+2〕×2=+7，不符合要求；假设Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：+2+〔+3〕×2=+8，符合要求；应选B．【点评】此题考察利用元素化合价的计算原那么来求元素的化合价，此题难点是利用原那么来确定钴和铁元素的化合价，学生应根据信息合理选择元素的化合价是关键．8．如图为某反响的局部微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．以下说法正确的选项是〔〕A．该反响属于置换反响B．1个X分子中有3个原子C．反响物中分子的个数比为1：1D．的化合价在反响前后未改变【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反响模拟图型．【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反响前后分子的构成、种类及个数，判断反响中所表现出的规律．【解答】解：A、反响前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反响物中没有单质，因此反响不属于置换反响；故A不正确；B、根据反响前后原子种类、个数不变，反响前的分子中一共含有14个原子，而反响后生成物之一的一个分子中含2个原子，那么4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，故B正确；C、根据图可知，参加反响的两种分子的个数比为2：4=1：2而非1：1；故C不正确；D、在反响前存在于化合物中化合价不是零，在反响后生成的是单质该元素化合价变成零；故D不正确；应选B．【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的根底；分子构成模拟图表示分子由原子构成，构造中不同的球代表不同元素的原子．二、填空题9．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的构造示意图．请答复以下问题：〔1〕氯原子的核电荷数是17 ；钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数〔或者质子数〕不同．〔2〕在钠和氯气生成氯化钠的反响中，得到电子的是氯〔或者Cl〕原子；Na+的构造示意图是 A 〔填字母〕．【考点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反响中的作用；原子的有关数量计算；元素的概念．【专题】微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的构造示意图，可知：〔1〕氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别．〔2〕在钠和氯气生成氯化钠的反响中，得到电子的是氯原子；Na+失去了在外层电子，而带1个正电荷．【解答】解：由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的构造示意图，可知：〔1〕氯原子的核电荷数是17；钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数〔或者质子数〕不同．〔2〕在钠和氯气生成氯化钠的反响中，得到电子的是氯〔或者Cl〕原子；Na+的构造示意图是A．故答为：17；核电荷数〔或者质子数〕不同；氯〔或者Cl〕；A【点评】通过给出微粒的模型，考察学生的观察才能和对根本概念的理解与运用才能；理解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反响中的作用．10．下表是几种行星上“大气〞〔相当于地球上的空气〕的主要成分：行星名称金星火星冥王星行星上“大气〞的主要成分二氧化碳、硫酸二氧化碳甲烷〔1〕它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是冥王星；〔2〕科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气〞时，甲烷并没有被点燃，原因是冥王星上没有氧气；〔3〕“勇气〞号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下〞有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：因其外表有可溶性的盐，科学家在火星上寻找水的意义是可能在火星的外表曾经有过水，有水就可能有生命．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见的溶剂；燃烧与燃烧的条件．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】可燃物燃烧必须同时具备三个条件：〔1〕物质具有可燃性；〔2〕可燃物与氧气接触；〔3〕温度到达可燃物的着火点．溶液由溶质和溶剂两方面组成．【解答】解：〔1〕因为甲烷是可燃性气体，可以用作燃料．故填：冥王星．〔2〕因为冥王星的大气中没有氧气，所以甲烷不能燃烧．故填：冥王星上没有氧气．〔3〕因为火星的外表土层可溶性的盐含量较高，说明在外表中蒸发浓缩，也就说明火星的地下可能有水．故填：因其外表有可溶性的盐．假如火星上有水，那么火星上就可能有生命存在．故填：可能在火星的外表曾经有过水，有水就可能有生命．【点评】此题主要考察了燃烧的知识及其科学探究等方面的内容．11．A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图〔局部生成物已略〕：〔1〕写出反响①的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔2〕写出反响②的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，该反响属于置换反响．〔3〕含D的消费、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的氧气、水发生化学反响的过程．【考点】物质的鉴别、推断；反响类型的断定；书写化学方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、C是无色气体，B、F是红色固体，结合一氧化碳与氧化铁〔红色固体〕反响生成铁和二氧化碳，那么A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，那么X为硫酸铜溶液，F为铜；二氧化碳与石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水，那么E为碳酸钙；据此进展分析解答．【解答】解：A、C是无色气体，B、F是红色固体，结合一氧化碳与氧化铁〔红色固体〕反响生成铁和二氧化碳，那么A为一氧化碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，那么X为硫酸铜溶液，F为铜；二氧化碳与石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水，那么E为碳酸钙．〔1〕反响①，即一氧化碳在高温下和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔2〕反响②，即铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，反响的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响．〔3〕含D〔铁〕的消费、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的氧气、水发生化学反响的过程．故答案为：〔1〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；〔3〕氧气、水．【点评】此题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或者隐含的条件，抓住打破口〔打破口往往是现象特征、反响特征等〕，获得结论，最后把结论代入原题中验证．12．以下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．〔1〕氢气属于单质〔填“单质〞或者“化合物〞〕；〔2〕该反响一共涉及到 3 种元素〔填数字〕，生成物有 3 种〔填数字〕；〔3〕写出该反响的化学方程式CH4+H2O CO+3H2．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【专题】化学反响模拟图型．【分析】根据微观示意图进展分析解答此题．〔1〕由一种原子构成的分子属于单质；由多种原子构成的分子属于化合物；〔2〕根据质量守恒定律来断定；〔3〕根据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；【解答】解：〔1〕氢气是由一种原子构成的分子属于单质；故填：单质〔2〕根据微观示意图，该反响是甲烷分子和水分子发生的反响，一共有碳、氢、氧三种元素；根据质量守恒定律反响前后元素种类不变，故反响后生成物也有三种元素；故填：3、3 〔3〕反响物是甲烷和水、生成物是一氧化碳和氢气、反响条件为高温，故化学方程式为CH4+H2O CO+3H2；故填：CH4+H2O CO+3H2【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答此题的根本方法．三、计算题13．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的局部说明书．请答复以下问题：〔1〕假设每片钙片的质量为1g，那么钙片中钙元素的质量分数为25% ．〔2〕假如按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.5 g．【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】〔1〕根据碳酸钙的化学式，根据碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%计算即可；〔2〕用每片钙片含碳酸钙的质量×钙元素的质量分数计算出每片钙片含钙元素的质量，然后乘以2就是每天从钙片中摄入钙元素的质量．【解答】解：〔1〕碳酸钙的化学式为CaCO3，其中钙元素的质量分数为：×100%=40%；每片钙片中钙元素的质量分数为×100%=25%．〔2〕每天从钙片中摄入钙元素的质量为：2×1g×25%=．【点评】此题主要考察学生运用化学式和元素的质量分数进展计算的才能，属常规性化学式计算题．14．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取样品，放入质量为的烧杯中，再往烧杯中参加的稀盐酸〔杂质不与酸反响、不溶于水〕并对烧杯进展了四次称量，记录数据如下：反响时间是t0t1t2t3烧杯总质量/g求：〔1〕反响产生的氢气的质量〔2〕该铁合金中铁的质量分数〔保存一位小数〕【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算．【分析】测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反响生成氢气的质量进展的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．【解答】解：〔1〕分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反响进展完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：+100g+50g﹣161g=，〔2〕设产生氢气需要铁的质量为x，那么有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2x=x=所以铁的质量分数为：×100%=98.2%答：反响产生的氢气的质量为，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．【点评】此题考察的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到得化学反响，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进展计算．制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
初三化学竞赛试题及答案人教版
初三化学竞赛试题及答案人教版初三化学竞赛试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类答案：B3. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + CO2 → CH4 + H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______个元素。
答案：六；327. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。
答案：氢元素；氧元素8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。
答案：酸9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
答案：还原剂；氧化剂10. 化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu表示的是______。
答案：单置换反应三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当反应达到平衡状态时，氮气和氢气转化为氨的速率与氨分解为氮气和氢气的速率相等。
12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
初三化学素养竞赛试题及答案
初三化学素养竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体或沉淀生成D. 是否有能量变化2. 以下哪个物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 氧气D. 果汁3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要使用的方法是：A. 质量守恒定律B. 化学方程式计算C. 原子守恒定律D. 摩尔质量计算4. 以下哪个选项不是化学实验中常用的仪器？A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 显微镜5. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照元素名称D. 按照元素的化学性质二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式 \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow2\text{H}_2\text{O} \) 表示的是_________。
7. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。
8. 根据题目所给的化学方程式，若生成物的质量为44g，则反应物的质量至少为_________。
9. 元素的化学性质主要由原子的_________决定。
10. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，反应物B 的质量为5g，生成物C的质量为15g，则反应物A和B的摩尔比为_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述化学变化和物理变化的区别。
12. 请简述如何使用天平测量固体物质的质量。
13. 请简述如何根据化学方程式进行物质的量的计算。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化学反应的化学方程式为 \( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \)，若反应生成了44g的二氧化碳，求反应消耗的碳酸钙的质量。
15. 已知某化学反应的化学方程式为 \( 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \)，若反应物氢气和氧气的质量比为1:8，求生成水的质量。
九年级上化学竞赛试题
化学竞赛试题（第一次）一.选择题：（每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意，请将其编号填在第3页相应的空格里）1.下列属于化学变化的是( )2.下列说法属于化学性质的是( )3．下列说法错误的是A．吸烟有害健康；B．农药、化肥使用不当，会对人畜和庄稼产生危害；C．水可以变成“油”；D．碳酸氢铵受热易分解，应该密封保存在阴凉的地方。
4、下列利用水资源的做法错误的是A、利用化学方法，将海水淡化；B、污水应该净化后再排放；C、用太阳能分解水，制得氢气；D、大力开发利用地下水。
3、生活中处处有化学，你认为下列说法或做法中错误的是A、用海水洗涤自行车；B、使用可自行降解塑料制品，减少“白色污染”；C、使用无硫火柴；D、用生活垃圾生产沼气、发电等。
5．化学在人类社会发展中起着重要的作用，下列选项化学不涉及的研究领域是A．开发新的能源B．开发新的材料C．研究物体运动规律D．合成化学药物6．下列变化中，没有新物质生成的是A. 铁铸成锅B.葡萄酿成酒C.木柴燃烧D.面包发霉7、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于物理变化的是A、剩饭变馊；B、汽油挥发；C、蜡烛燃烧；D、铁锅生锈8、判断镁带在空气中燃烧属于化学变化的主要依据是A．燃烧时放出大量的热B．燃烧时发出耀眼的白光C．有白色粉末（MgO）生成D．镁带变短了9、人类生活需要能量。
下列能量不是由化学变化释放的是A、液化石油气燃烧放出的热量；B、使用手机时，干电池释放电能；C、电灯通电后发光、放热；D、呼吸作用释放热量。
10、化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的最重要方法是A、计算B、实验C、测量D、推理11、实验室里有一瓶标签残缺的碱式碳酸铜。
为了立即确定它是否碱式碳酸铜，你认为应该采用的方法是A.闻气味B.看颜色C. 上网查询D. 取少量于试管中，加热，观察绿色粉末是否变黑，管壁是否有水雾；12．下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是A. 镁粉可以用于制造照明弹；B. 用铁制成锅；C. 用金刚石切割玻璃；D. 用铜做导线13.下列实验基本操作中，错误的是A. 取用“铜绿”粉末，可以用药匙；B. 加热“铜绿”时，试管口要稍微向下倾斜；C. 洗涤试管时，若试管壁上既不聚成水滴，水也不成股流下，表明已经洗净；D. 向燃着的酒精灯里添加酒精。
人教版九年级化学上册第一学期初三年级竞赛试题.doc
石家庄外国语学校第一学期初三年级化学竞赛试题时间：50分钟满分：100分考生注意：1.请将选择题正确选项涂在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：H－1 Li—7 C－12 O－16 S—32Cl－35.5 Ca－40 Mn—55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列变化属于化学变化的是A．活性炭吸附冰箱中的异味B．过滤除去水中不溶物C．绿色植物光合作用D．分离液态空气制取氧气2．下列现象的微观解释中，不正确的是A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大D．温度计中水银柱升高——温度升高，汞原子间隔变大3．下列物质中，属于纯净物的是A．过氧化氢溶液B．高锰酸钾加热后所得固体C．氯酸钾与二氧化锰混合加热后所得固体D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合充分反应后过滤，所得滤液4．下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。
下列关于碘的说法错误．．的是A．KIO3中碘元素的化合价为-1价B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子5．高氯酸铵（NH4ClO4）可作火箭推进剂，它发生分解反应时不可能生成的物质是A．CO2B．Cl2 C．O2D．N26．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质化学式为S8，关于S8的叙述不正确．．．的是A．它是一种新型的化合物B．它是一种单质C．它的一个分子中有8个硫原子C．相对分子质量为2567．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。
以下说法不正确的是A．该反应属于化合反应B．反应中Mn的化合价发生了变化C．LiMnO2为新型的氧化物D．参加反应的Li与MnO2的质量比为7:87 8．“比较”是常用的学习方法之一，下列通过比较产生的排序正确的是A．粒子质量从大到小：质子＞中子＞电子B．净化水的程度由高到低：蒸馏＞过滤＞沉淀C．微粒质量由大到小：二氧化碳分子＞碳酸根离子＞铜原子D．物质分类概念包括的范围由大到小：化合物＞混合物＞纯净物9．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na ===== xR + C（金刚石），则x 、R分别为A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O210．若化学反应前后元素的化合价发生了变化，则该反应为氧化还原反应。
九年级化学上册竞赛题
九年级化学竞赛试题（共50分）可能用到的相对原子质量：K —39 C —12 O —16 N —14 Mg —24 Cl —35.5 Ca —40 Na —23 Fe —56一、选择题(各题只有一个答案符合题意，每题2分，共16分)1．下列变化中，属于物理变化的是 ( )A. 铁丝生锈B. 镁带在空气中燃烧C. 车胎爆炸D. 酒精燃烧2、根据钠原子结构示意图 不能确定的是（ ）A 、质子数B 、电子层数C 、相对原子质量D 、元素种类3.下列实验操作错误的是 ( )。
4..居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g 镭。
镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为 ( ) A.226 B.88 C.138 D.3145...对下列所示的微粒结构示意图下列说法正确的是( )。
A.它们都是原子B.它们都属于稳定结构C.它们都是离子D.它们都是同一种元素6..下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是( )。
A. FeB. N 2C. 2MgD. O 7. 全国瞩目的“神州七号”能顺利升空，并完成了真人出舱任务。
科学家准备 了一种“神秘物质”X 为宇航员提供2O ，其方程式为22324223X CO K CO O +=+，这种“神秘物质”X 是( )A 、22K OB 、2K OC 、2KOD 、K8.下列气体中，前者只能用排水法收集，后者只能用向上排空气法收集的是 ( )A . O 2 、H 2B . O 2 、、CO 2C . CO 、 CO 2D . CO 、 H 2二、填空题（每空1分，共15分）1.用符号或化学式表示⑴空气中含量最多的气体是______； （2）2个水分子 ； ⑶ 5五氧化二磷分子___________； ⑷ 3个钠离子_____________。
2.在①红磷 ②高锰酸钾 ③空气 ④二氧化硫 ⑤冰水 ⑥氮气 ⑦铝箔中，属于混合物的是_________(填序号，下同)，属于单质的是_______，属于氧化物的是__________，属于化合物的是__________。
九年级化学上学期竞赛试题第1 7单元 试题
卜人入州八九几市潮王学校二零二零—二零二壹第一学期化学竞赛试题可能用到的相对原子质量C:12H:1O:16Ca:40一选择题：〔每一小题3分，一共54分，每一小题只有一个选项正确〕1.(2021•)以下过程是通过物理变化获得能量的是A．水力发电B．煤燃烧发电C．炸药爆炸开山修路D．汽油燃烧驱动汽车2.〔2021•〕以下根本实验操作正确的选项是A．检查气密性B．测量溶液的pH C．取固体药品D．熄灭酒精灯3.〔2021·〕水是消费生活中不可缺少的物质。
以下关于水的说法中正确的选项是A.明矾溶液可以区分硬水和软水B.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C.水与过氧化氢的组成元素一样，均可用于制备氧气D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田4.〔2021•〕如图是某元素的原子构造示意图和该元素在元素周期表中的单元格，以下说法不正确的选项是A.该元素属于金属元素B.该原子在化学变化中容易失去电子C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定5.(2021•A卷)我国“号〞航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅〔SiC〕涂层，碳化硅的构造类似于HY石的构造，那么构成碳化硅的粒子是A.分子B.原子C.离子D.中子6.(2021•)以下有关物质构成的说法不正确的选项是A．物质可由分子、原子或者离子构成B ．构造示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，那么核内中子数为：m－nD．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族7.〔2021•〕元素周期表中，同周期元素的构造和性质呈现一定的规律性变化。
下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价〔局部信息未列出〕。
以下有关说法不正确的选项是〔〕元素Na Mg ①Si P ②Cl原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径〔10－10m〕③最高正价、最低负价＋1 ＋2 ④＋4－4 ＋5－3 ⑤＋7－1 A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2B．③处的数值介于之间C．第三周期元素〔Na—Cl〕的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS8.〔2021·〕含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生变化的是A.①②B.③④C.①③D.②④9.〔2021•〕化学用语的学习化学的重要工具，以下对化学用语的表达或者使用正确的选项是A．H3﹣﹣NH3中氮元素显﹣3价B．4H﹣﹣4个氢元素C．镁离子﹣﹣Mg+2D．氧化亚铁﹣﹣Fe3O410.〔2021•〕认识和遵循自然界中元素循环或者物质循环的规律，是实现生态文明建立的重要根底。
化学天原杯竞赛试题初三
化学天原杯竞赛试题初三一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 产生新物质B. 产生热量C. 颜色变化D. 状态变化2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 空气C. 氢气D. 氮气3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要使用的方法是：A. 质量守恒定律B. 电荷守恒定律C. 能量守恒定律D. 动量守恒定律4. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，原子序数是指：A. 元素的相对原子质量B. 元素的原子核内质子数C. 元素的原子核外电子数D. 元素的原子核外中子数5. 根据题目所给的实验现象，判断下列哪种物质具有还原性：A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氯气二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒原则是______和______。
7. 根据题目所给的实验数据，计算出某化学反应的化学平衡常数K的表达式为______。
8. 根据题目所给的原子结构示意图，判断该元素的化学性质最活泼的价态是______。
9. 根据题目所给的化学反应类型，写出相应的化学方程式：______。
10. 根据题目所给的溶液的pH值，判断该溶液是酸性、碱性还是中性：______。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述化学实验中常见的安全事故及其预防措施。
12. 解释什么是化学平衡，并举例说明如何通过改变条件来影响化学平衡。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 根据题目所给的化学反应，计算反应物的转化率。
14. 根据题目所给的溶液的浓度和体积，计算溶液中溶质的质量。
五、实验设计题（每题10分）15. 设计一个实验，验证氧气的氧化性。
结束语：化学天原杯竞赛不仅考查学生对化学基础知识的掌握，还考查学生的实验操作能力和创新思维能力。
希望同学们在竞赛中能够发挥出色，取得优异的成绩。
同时，也希望同学们能够通过竞赛，更加热爱化学，探索化学的奥秘。
九年级化学上册竞赛试题
+3 九年级化学上册竞赛试题班级 姓名温馨提示：1、考试时间：60分钟；满分：100分2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Mn-55Cl-35.5 K-39 Mg-24一、选择题；（每个4分共40分；）1．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系；若整个大圆代表纯净物；则①③所属的类别是 （ ）A ．① 单质、③ 氧化物B ．① 单质、③ 含氧化合物C ．① 化合物、③氧化物D ．①化合物、③ 含氧化合物2．对符号中“3”所表示的含义；说法不正确．．．的是 （ ） A ．3O 2——表示三个氧分子 B ．SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C ． Al ——表示铝元素的化合价为+3 D ．3H ——表示三个氢原子3．珍珠是一种名贵的中药材；其主要成分是一种含钙的化合物。
把盐酸滴在珍珠粉上；产生大量气泡。
若将生成的气体通入澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊。
据此推断；珍珠的主要成分可能是（ ）A ．K 2CO 3B ．Ca(OH)2C ．CaCO 3D ．Ca(NO 3)24、．右图所示装置有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时；也利用了类似的装置；并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法不正确．．．的是 ( ) A ．导管B 连接供给氧气的钢瓶B ．导管B 连接病人吸氧气的塑胶管C ．该装置可用来观察输出氧气的速度D ．该装置可用来调节输出氧气的速度5、镁在空气中燃烧时；发生如下两个反应：3Mg ＋N 2＝Mg 3N 2；2Mg ＋O 2＝2MgO 。
则24g 镁在空气中燃烧可得产物的质量为（ ） A 等于33.3g B 等于40g C 33.3g ～40g D 小于33.3g 或大于40g6、除去二氧化碳中少量一氧化碳的正确方法是（ ）A 用燃着的木条B 通过足量的水C 通过灼热的木炭D 通过灼热的氧化铜7、某同学用托盘天平称量食盐时；错误地把食盐放在右托盘里；砝码放在左托盘里；称得食盐的质量为15.5g ；如果按正确的称量；食盐的质量应为（ ）A 15.5gB 14.5gC 15.0gD 14.0g8、下列叙述正确的是（ ）① ② ③④A 某物质中含有一种元素；则该物质一定是纯净物B 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C 不同物质其相对分子质量一定不同D 不同的原子可相互组合成复杂的原子9、在探索地球上生命的起源活动中；美国科学家米勒做了一个著名的实验；他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合；放人真空的玻璃仪器中进行实验。
九年级化学上册竞赛试卷
1、本次化学期末考试用的纸张,下列性质属于其化学性质的是A、白色B、不溶于水C、可燃D、易撕碎2、地球上的淡水只约占全球水储量的2.53％，其中可利用的淡水不足1％，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。
下列做法不能节约用水的是3、加油站应贴的标志是4、正确量取13ml液体，应选用的仪器是①15 ml量筒②10 ml量筒③20 ml量筒④胶头滴管A、③④B、①④C、②④D、①②④5、下列实验操作错误的是6、下列各组物质中,前者属于纯净物, 后者属于混合物的是A、冰水混合物, 五氧化二磷B、矿泉水, 河水C、二氧化碳, 澄清石灰水D、净化后的空气, 受污染的空气7、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯.其操作顺序正确的是A、②③①④⑤⑥B、①③②⑤④⑥C、⑤③②①④⑥D、③①②④⑥⑤8、“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来.” (王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是A、分子很小B、分子是可分的C、分子之间有间隔D、分子在不断运动9、若用“”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是10、下列粒子结构示意图中表示阳离子的是11、下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是11题图12题图A、原子是化学变化中的最小粒子B、在化学反应中元素种类不变C、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D、水是由氢分子和氧原子构成的12、据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失。
应用化学知识能有效地预防和控制火灾。
下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是13、下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求的是A、为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来B、为了节约运费，把酒精鞭炮等物品同时装在货车上运送C、只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟D、生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置14、民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
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28 +8 2 8
+12 2 8 7 +17 2 8 8
+19 贾河初中九年级化学第一学期竞赛试题
班级 姓名 得分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-40 K-39 I-127 Mn-55 一、 选择题。
（每题只有一个正确答案,共38分）
1.厨房里发生的下列变化中不包括化学变化的是 （ ）
A 、沼气燃烧
B 、铁锅生锈
C 、开水沸腾
D 、蔬菜腐烂
2.在通过化学的学习之后，我们知道了许多健康知识。
比如下面四种做法有益与人体健康的是 （ ）
A 、 健康人应多吸氧
B 、长期饮用硬水补钙
C 、食用加碘盐
D 、 吸烟提神 3.最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N 60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。
下列关于N 60的说法正确的是 （ ）
A ．N 60是一种化合物
B ．N 60的相对分子质量是840
C ．N 60属于单质
D ．N 60这种物质是由氮原子构成的
4、飞上天花板的氢气球过了几天后，慢慢萎缩，掉落地面。
这主要说明 （ ）
A. 氢气微粒在不断运动
B. 氢气微粒之间有空隙
C. 氢气微粒质量很大
D. 氢气微粒非常小
5.现有①KCl ②MnO 2 ③KMnO 4三种物质，将其分别与KClO 3混合后加热，能使KClO 3的分解速率加快的是 （ ） A.只有② B.有①和② C.有②和③ D.有①②③
6.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是（ ） A 、Fe B 、 H C 、SO 2 D 、2H 2O
7.请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（ ）
A 、MgCl 2
B 、KCl
C 、k 2O
D 、Mg
8.食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式是C 6H 13NO 2）。
下列有关亮氨酸的说法错误的是 （ ）
A 、 由4种元素组成
B 、一个分子中含一个氧分子
C 、一个分子由22个原子构成
D 、属于化合物
9.某化合物在隔绝空气的条件下分解生成了CO 2和H 2O ，这说明该化合物中 （ ）
A.一定含有CO 2和H 2O
B.一定含有C 、H 、O 三种元素
C.一定只含C 和H 两种元素
D.一定含炭、氧气、和水三种物质
10.有X 、Y 两种物质能发生以下反应： X ＋3H 2＝2Y Y ＋HCl ＝NH 4Cl
其中X 、Y 分别是 （ ）
A.N 、NH 4
B.N 2、NH 4
C.NH 、NH 3
D.N 2、NH 3
11.某学生用托盘天平称量5.5 gNaCl 晶体（1 g 以下用游码），称量时误将药品与砝码的位置颠倒。
该学生所称NaCl 的实际质量是 （ ）
A.6 g
B.5.5 g
C.5.0 g
D.4.5 g
12.含有相同质子数的两种粒子的下列判断中，错误的是 （ ）
A.可能属于同一种元素
B.可能是两种不同的分子
C.可能是一种离子或一种分子 D .不可能是两种不同的离子
13．一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。
理由是 （ ） A ．海水有苦涩味，根本喝不下去
B ．海水中含有各种盐类，能使人肠胃腐烂，致人死亡
C ．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D ．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃，使人脱水死亡
14.下列对酒精灯和酒精的认识中，错误的是 （ ）
A.用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点
B.用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热
C.用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝
D.存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发
15.在反应X+2Y ＝R+2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX 和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6 gM 。
则在上述反应中，参加反应的X 和Y 的质量比为 （ ） A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1
16. 通常状况下某NH 4NO 3晶体的样品中，测得其中氮元素的质量分数为38％，那么该样品所
含的杂质在下列物质中可能是 （ ）
A.NH 4Cl
B.N 2
C.（NH 4）2SO 4
D.CO （NH 2）2
17．金属元素M 与氯元素形成化合物时，a 个M 原子共失去b 个电子。
则所形成的氯化物的化
学式中，氯原子的个数为
A. a
B. b
C. a b
D. b / a
18、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略
大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。
在实验室中收集一氧化氮可以采用的方法是 ( ) A 、排水集气法 B 、向上排空气集气法
C 、向下排空气集气法
D 、向上排空气集气法或者排水集气法
19、已知R 元素的相对原子质量m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若R 2+
8O 氧 16
16Mg 镁 24 17Cl 氯 35.5 19K 钾 39
核外有x 个电子，则其原子核内的中子数为 ( )
A.m ﹣x +2
B. m +x ﹣2
C. m ﹣x ﹣2
D. m +x ﹣2
二、 填空题。
共28分。
17.（4分）A 元素和B 元素形成化合物的化学式为A x B y ，已知A 、B 两元素的相对原子质量之
比为27:16。
上述化合物中A 、B 两元素的质量比为9:8，则x :y ＝
若B 的相对原子质量为8，则化合物A x B y 的相对分子质量为 。
18、（4分）“中水工程”的启动有效地缓解了我国部分地区的“水危机”。
“中水”的基本要求是无异色、无异味，且澄清透明，因此要得到“中水”至少必须经过 和 两个净化过程。
19、(4分)在有机物里有一大类物质叫烷烃。
其中CH 4为甲烷，C 2H 6为乙烷，C 3H 8为丙烷，C 4H 10
为丁烷……。
则含有8个碳原子的烷烃的化学式为 ；含有n 个碳原子的烷烃的化学式为 。
20.（6分）简要回答实验室进行下列实验时，是由于什么不当操作引起了题中说明的不良后
果：
(1)向燃着的酒精灯里添加酒精。
； ⑵向竖立的试管里加入金属颗粒。
； ⑶烧得很热的试管，立即用冷水冲洗。
21、(4分)铁的某种氧化物里，铁元素和氧元素的质量比是7：3，则铁和氧的原子数比是 ，
该氧化物中含有铁的质量分数为 。
22、(2分)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，在日常生活中，我们常用 方法来降低水的硬度，这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙（水垢的主要成分）沉淀的过程。
如果想知道得到的水是硬水还是软水，我们可以用 检验。
23、(4分)从H 2、CO 2、CH 4、N 2、He 五种气体中，按题意选择适当的物质并填空 （1）空气中含量最多的是 ， （2）光合作用的主要原料之一是 ， （3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 。
（4）具有可燃性的气体是 三、 简答题
24、(4分)某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉混合，装入试管中，加热一段时间后，试管里有铜和未反应的木炭。
为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里强热，以便使木炭与氧气反应而除去。
你认为该同学能达到目的吗? （答“能”或“不能”），理由
是 。
25、(15分)下图是实验室常见的制取气体的装置：
(1)写出仪器名称：① ② ③ ④
(2)实验室采用装置A 制取氧气时，其试管中应放的药品是 _，试管口还要放一团棉花，目的是 。
(3)采用装置B 制取氧气时，其试管中应放的药品是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(4)收集氧气可以选择装置 或 ，原因是 、 。
(5)某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果 。
(6)以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为 。
A 、点燃酒精灯加热
B 、检查气密性
C 、熄灭酒精灯
D 、向试管中装入药品
E 、收集气体
F 、将试管固定在铁架台上
G 、从水中撤离导管 四、 综合应用题
26、(9分)实验室用H 2O 2 溶液和MnO 2固体混合物制取O 2，回答下列问题， （1）小明设计了如图所示的制取装置，发生反应的化学方程 式是： ， 装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是 。
（答一条即可） （2）同组的小刚想从反应的混合物中分离出MnO 2固体， 其主要操作是 ，此操作中必须用到的玻璃仪器
是 。
（3）另一组的小元用加热高锰酸钾的方法制取并收集了两集气瓶（容积是250m ）的氧气，请问小元至少需要高锰酸钾多少克？（已知ρo 2=1.43g/L ）
27.（6分）KClO 3和MnO 2的混合物a g 充分加热后，剩余固体物质的质量为b g 求原混合物中MnO 2的质量分数。
点燃。