★试卷3套汇总★广西省来宾市2020年高一化学下学期期末学业水平测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu 2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( )正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl2A．A B．B C．C D．D2．关于溶液的叙述正确的是A．加入盐酸，抑制水解B．升温，抑制水解C．浓度越大，水解程度越大D．将溶液蒸干可得固体3．下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（）选项实验操作和现象实验结论 A常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率快锌比铝活泼B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C 将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡非金属性:Cl大于CD向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D 4．下列物质中属于天然高分子化合物的是A．塑料B．葡萄糖C．纤维素D．乙酸5．已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知△H3＜△H4B．H2的燃烧热为dkJ·mol-1C．4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D．4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-16．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是( )A．水在高温加热后变成水蒸气B．生石灰变熟石灰C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中7．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子:C．NH4Cl的电子式: .D．次氯酸的结构式: H-Cl-O8．花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。

以下关于它的说法中不正确的是A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分9．下列试剂保存或者盛放方法正确的是（）A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中D．锌粒保存在细口玻璃瓶中10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN 容液颜色不变还原性：Fe >Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D11．下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑12．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液 D．加硫酸铜溶液13．决定化学反应速率的内因是A．温度B．浓度C．反应物的性质D．催化剂14．某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃烧③能发生水解反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能跟NaOH溶液反应⑦能与三氯化铁发生显色反应A．①④B．只有⑦C．③⑦D．④⑥15．对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4 mol/(L·min) B．v(B)=1.0 mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s)16．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是( )A．X的化学式为C10H10O6B．X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应D．1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol 17．下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH218．下列有机物的命名正确的是A．3-乙基-4-甲基己烷B．2,2-二甲基丁烷C．3-乙基-4-甲基庚烷D．3-异丙基己烷19．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C8H18在表中应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 A．第24项B．第25项C．第26项D．第27项20．（6分）下列电池中不属于充电电池的是A．普通干电池B．对讲机镍镉电池C．汽车铅蓄电池D．手机锂离子电池二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L 氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。

将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。

剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。

____________三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）溴苯可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。

其制备可采用下列装置：有关数据如下表：密度(g·cm-3) 熔点/℃沸点/℃溶解性溴 3.12 -7.2 58.8 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.88 5.5 80.1 不溶于水,易溶于有机溶剂不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多数有溴苯 1.50 -30.7 156.2机溶剂有关反应：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制备反应)(ⅱ)+H2O+HBr(反应微弱)实验步骤：在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2g铁粉;装置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。

粗溴苯与回答下列问题：(1)装置A中的铁粉可以用___________(填试剂的化学式)代替，原因是___________。

(2)装置B中的NaOH的作用是_____________________。

(3)装置D中苯的作用是___________。

(4)分离Ⅰ、分离Ⅱ、分离Ⅲ分别为___________(填标号)。

a．分液、蒸馏、过滤b．分液、分液、过滤c．过滤、分液、过滤d．分液、过滤、过滤(5)流程图中加入的CaCl2的作用是___________，若实验过程中省略该步操作，实验的产率_________(填“偏高”偏低“或“不变”)。

(6)本实验的产率为___________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C 是地壳中含量最多的金属元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，回答下列问题:(1)元素A在周期表中的位置是___________。

(2)五种元素中金属性最强的是___________ (填元素符号)，D和E的气态氢化物稳定性较强的是_________(填化学式)。

(3)单质D和单质A在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F，F中所含的化学键___________ (填“离子键“或“共价键”)。

(4)A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。

(5)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式___________。

(6)B的氢化物与水发生剧烈反应生成可燃性气体和碱溶液写出该反应的化学方程式___________，若反应过程中生成1mol可燃性气体，转移的电子数目为______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。

已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。

Ⅱ. SO2、CO、NO x是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

请回答下列问题：(1)已知25℃、101 kPa时：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______________________。

(2)若反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol－1。