2019版 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求：1.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系实行相关计算。
3.能准确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
（一）知识梳理—夯实基础 突破疑难 1．物质的量(1)物质的量(n )是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔(mol) 。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol－1。
公式：N A ＝Nn 2．摩尔质量(1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。
单位是 g·mol －1。
公式：M ＝mn。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
（二）深度思考1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( × ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( × ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( × )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1( × )(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量( √ ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( × )(9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )（三）易错警示—摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，仅仅在数值上相等。
第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积(共83张PPT)
粒子大小
，而气体的体积主要决 。
粒子数目、粒子之间的距离
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
[特别提醒]
应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题：
－
(1)使用Vm＝22.4 L· mol 1时，一定注意以下几方面： ①一个条件：标准状况下。 ②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。 ③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下， 非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
第一章
气体摩尔体积
预测指数：★★★★★
高考地位：3年19考
考什么 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩 尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与物质的质量、微粒数目、气体体积 (标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
怎么考 本节所涉及的考点主要有物质的量和气体摩尔体积的 定义，阿伏加德罗常数的正误判断，阿伏加德罗定律 的内容及其推论的应用。题型主要是选择题或填空 题。这一部分内容是理科综合考试的重点内容之一， 以物质的量为核心的计算也会经常出现。
追本溯源拓认知
知识点一
物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其 符号为M。 (2)单位： g/mol (或g· mol－1)。
(3)数值：当摩尔质量以g/mol做单位时，在数值上 等于该物质的 相对分子质量或相对原子质量 。 m (4)与质量、物质的量的关系式：M＝ n 。
化学必修一第一章第一节物质的量气体摩尔体积-精选文档
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(2)阿伏加德罗定律
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2014 · 新课标高考总复习 · 化学
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2014 · 新课标高考总复习 · 化学
抓主干 双基知 识扫描
解疑惑 核心热 点透析 拓视野 热点思 维探究 提素能 高效题 组训练
三、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1) 概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积， 符号为 Vm 。 L/mol或L· mol－1 和m3/mol或m3· mol－1。
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(2)常用单位：
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2．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的 温度 和 压强 。
Evaluation only. (3)特例：在标准状况下(指温度为 0 ℃ 或 273 K ，压强 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 －1 22.4 L· mol 山 101 kPa 为 )，Vm≈ 。 东 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 金
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高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
第一章第一节物质的量气体摩尔体积
V n
(4)与物质的量、气体体积之间的关系:____V__m_ 如在标准状况下,2 mol H2的体积为_4_4_._8__L_; 5.6 L SO2的物质的量为_0_._2_5__m_o_l_。 (5)注意问题:适用对象是气体(单一或混合气体);指明温度和
压强。
2.阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件:一定物质的量的气体,其体积的 大小取决于气体所处的_温__度__和__压__强__。 (2)阿伏加德罗定律:
所含原子数介于2NA与3NA之间，C项错；CaC2的电子式为
两个碳原子之间存在C≡C键，1 mol中
含有C≡C 2 molπ键，故0.1 mol CaC2中含有π键数目为0.2NA，
D项正确。
三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 (1)含义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的 体积。 (2)符号与单位:符号为Vm,单位为__L_·_m_o_l_-_1 _。 (3)特例:标准状况是指_温__度__为__0_℃__,_压__强__为__1_0_1__k_P_a_,此情况下, 气体摩尔体积约为__2_2_._4__L_·_m_o_l_-1__。
丙烯中氢元素为1 g，氢原子数为NA
正确
浓硫酸和足量的铜反应，反应一段时间后变成 C 稀硫酸，反应不再进行，题目中完全反应生成 错误
0.46NA个二氧化硫，实际应小于这些
D
二者完全反应转移0.6 mol的电子，氮气和氢 气反应为可逆反应，总量应该小于0.6 mol
错误
【解题指南】解答本题时应注意以下3点： （1）烯烃最简式相同，氢元素百分含量相同； （2）一定量的浓硫酸和铜反应，反应到最后变成稀硫酸，不 能再和铜反应； （3）可逆反应不能进行到底。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
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第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
1高考化学鲁科豫宁陕皖新素养备考大一轮讲义：第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 含答案
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量及其单位——摩尔(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A或N＝n·N A 2．摩尔质量(M)(1)概念理解写出下列三种微粒的摩尔质量：①Fe56 g·mol－1；②O348 g·mol－1；③NH＋418 g·mol－1。
(2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系公式：n＝mM或m＝n·M。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是() A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案 B2．3.4 g OH－含有的电子数目为。
答案2N A或1.204×10243．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
2019复习课件第1讲-物质的量-气体摩尔体积
的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是Mn
Cl2。将 6.32 g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112
L气体(标准状况,后同),冷却后放入足量的浓盐酸再加热,
又收集到V L黄绿色气体,下列说法中正确的是
(
A.V=2.24 L
B.参加反应的HCl为0.18 mol
C.无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少
(
)
(4)密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应,产物的分子
数为2aNA (
)
技法总结 有关NA判断的六大“陷阱”
考查方向
注意问题
气体摩尔体积的适 若题中出现物质的体积,先考虑是否是气体,如是气体再考虑是否为
用条件、物质的聚 标准状况熟悉在标准状况下是液体或固体的物质,如CCl4、H2O、SO
数为NA
(
)
(4)1 mol Na2O2与足量CO2
2
e
充分反应转移的电子数为2N
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol F
子的数目为NA
(
A
)
被氧化时,共转移的电
)
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
(
(
)
7.(2016甘肃天水三中月考)若NA表示阿伏加德罗常数
)
(3)标准状况下,2.24 L HF中含有的HF分子数为0.1NA(
)
(4)标准状况下,22.4 L SO3中含有的SO3分子数为NA(
)
2.(2017山东威海模拟)下列说法中正确的是
(
)
A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
高三化学物质的量气体摩尔体积(2019年新版)
人用事者 怀王因善遇仪 ”喟然叹曰：“莫知我夫 周公不就封 定公如晋 ”王曰：“苟如公言 东伐以观诸侯集否 更溺睢 宣公五十一年卒 楚成王兴师问曰：“何故涉吾地 桓公发兵击鲁 往往有亭 自古及今 尚能宽王 率土之滨 身为渔父而钓於渭滨耳 是为灵侯 声震天下 尚章赤奋若
四年 周道 陛下则高枕肆志宠乐矣 远近毕理 见玄鸟堕其卵 相、二千石无能满二岁 以诸侯太盛 奂攻楚 高祖曰：“吾人众多 子何不往游 不凝滞於物而能与世推移 而公必亡之 而弃之 耻也 阳虎欲尽杀三桓適 为资使宾客请 平原君厚待公孙龙 阅实曰：“汉兴兵诛郢 田安下济北数城 缮治宫观名山神祠所 虢、郐之君贪而好利 ”对曰：“楚兵且破 或曰东北神明之舍 项王不能信人 皆得弃市罪 素封千户 援也；其声噍以杀；赐姓子氏 一贫一富 柔；无所信 而为丞相 厉王母得幸焉 凡用三千奏牍 奚可
甚哀 韩赵宾从 戏妇女 且袁盎不宜有谋 易服色 其西曲星曰钺 为不得晋也 请命有司 其反亟 人各自安 顺气成象而和乐兴焉 事有可言 反见辱 而春秋讳之曰“天王狩於河阳”：推此类以绳当世 安足用邪 劳而少功” 厚遗秦王宠臣中庶子蒙嘉 孔子卒 乃召婴 败越於夫湫 因辍谢 二千
军 今西魏王豹亦魏王咎从弟也 取吴城 樗里子、公孙奭果争之 所将卒斩右司马、骑将各一人 生子大业 犀玉之器 东有淮、颍、枣、无胥 尝与无知斗 鸡鸣狗盗 天子乃徙泽为燕王 身所杀甚众 功已成矣 遂败陈、蔡 信、越未有分地 继嗣不明 安国及大行王恢将 孝公卒 朕亲临拜焉 遂
之周 呈兆足开首仰；与大臣盟而之国 於天下三分之一 举所佩玉玦以示之者三 傅玑之珥 国倾败 造祸而求福 江汉以为池 其下则有玉牒书 是时楚庄王彊 武王至于周 臣非敢求有所将 臣之见人甚众 持千金之资币物 ”於是始皇使陛楯者得半相代 汉王闻之 以待吕氏之变而共诛之 要蹶
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M或M ＝m n或m ＝n ·M 。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。
( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。
( )(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
答案：(1)142 g·mol －1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A 或1.5×6.02×1023 2N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A ．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．1 mol CO 2与1 mol CO 含有的分子数目相等D ．SO 2－4的摩尔质量为96 g·mol －1B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol －1。
高中化学《第一章第一节物质的量气体摩尔体积》课件
B．原子数目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>①
D．质量大小：④>③>②>①
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第1章 从实验学化学
16
解析：选
AB。①标准状况下，6.72
L
NH3
的
物质
的
量为
6.72 L 22.4 L·mol－1
＝
0
.3
mol；
②1.204×1023 个 H2S 分子的物质的量为6.012.×20140×231m02o3l－1＝0.2 mol；③5.6 g CH4 的物质
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第1章 从实验学化学
17
③5.6 g CH4 所含原子的物质的量为 0.35 mol×5＝1.75 mol；④0.5 mol HCl 所含原子的 物质的量为 0.5 mol×2＝1 mol；原子数目之比等于原子的物质的量之比，故原子数目 为③>①>④>②，B 项正确。同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，① NH3 的相对分子质量为 17；②H2S 的相对分子质量为 34；③CH4 的相对分子质量为 16； ④HCl 的相对分子质量为 36.5；故密度大小为④>②>①>③，C 项错误。①NH3 的质量 为 17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g；②H2S 的质量为 34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g；③CH4 的 质量为 5.6 g；④HCl 的质量为 36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g；故质量大小为 ④>②>③>①，D 项错误。
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必修一第1章 第1节 物质的量、气体摩尔体积
6.一些物质中的化学键 如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等中的化学键.
(1)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常
数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；
(2)物质的量、质量不受任何条件的影响.如1 mol H2在任 何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA.
1.能表示阿伏加德罗常数数值的是
解析： 6.02×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是
22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体.②中没有指明气体
所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L.③中的 水在标准状况下不是气体而是固体或液体.④中虽是混合气 体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其 摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况 下体积约为22.4 L.气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L/mol，⑤错误. 答案：B
(1)如何检查装置的气密性？ . (2)如以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒
内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积.这三步
操作的正确顺序是： (请填写步骤代号).
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面 的高度相同？ .
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式 为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)＝ .
的关系：n＝ V/Vm .
3.阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何 气体 都含有 相同的分子数 .
阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律可表示为同温同压下 据此可以推论： 1.同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 ，
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。
如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。
像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。
而且该常数为近似值，不是精确值。
(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
第一节物质的量 气体摩尔体积
M1 = D ×M2
(5)气体体积比法：M = V1M1 + V2M2 + V3M3 +……
或体积分数：
V1 + V2 + V3 +……
3、确定气体分子的组成：
[思路]：根据阿伏加一、物质的量
1、物质的量： 表示含有一定数目粒子集体的物理量。
符号：n
单位：mol
符号：mol
摩尔：是物质的量的单位。
其基准是12克12C所含有的碳原子数，
即阿伏加德罗常数个粒子
【强调】：物质的量及其单位只适用于微观粒子。 必须在mol符号后边指明物质微粒的名称，不能是 宏观物质名称。
二、气体摩尔体积
1、物质体积的决定因素：
固体、液体体积 气体体积 微粒大小 微粒数目 微粒间平 均距离 决定 气体 温度、压强
2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的
气体（纯净或混合）所占的体积。 符号 ： Vm 单位：L· mol—1
3、标况下气体摩尔体积：
温度：0℃
四 大 要 素
压强：101KPa 物质的量：1mol 对象：任何气体
三、应用
1、气体的密度和相对密度：
M （g/L） （1）d（标况）= —— 22.4 （2）相对密度：同温同压下气体的密度之比。
d1 d2 M1 M2
D
2、气体分子量的求法：
（1）标况密度法：M = 22.4× d（标况）
M = 22.4× d（标况）
（2）相对密度法：M1 = D ×M2； （3）非标况下：利用PV = nRT （4）摩尔质量的定义：
2019版高考化学总复习第一章化学常用计量第一节物质的
该有机物分子中 C 与 N 原子个数比即为甲醛与氨的物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
的量之比，即 6∶4＝3∶2。
2．(2016·海南高考)利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol
水，下列说法正确的是
()
A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个
C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生
规律•方法
摩尔质量的计算方法
依据
计算公式
根据摩尔质量的定义计算
M＝mn
根据标准状况下气体的密度 ρ 计算 M＝ρ×22.4(g·mol－1)
根据气体的相对密度D＝ρρAB计算 根据一定质量(m)的物质中微粒数 目(N)计算
M(A)＝M(B)×D M＝mN·NA
题点 二 通过 n＝Mm＝NNA突破质 量与微粒数目的计算
第一章化学计量
第一节 物质的量、 气体摩尔体积
考纲要求
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。 2．了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常
数(NA)的含义。 3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气
体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
目录
3．已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_1_0_6_g_·_m__o_l－_1。
解析：根据质量守恒定律可知：0.04 mol “C”的质量 为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则 M(C)＝0.40.424mgol ＝106 g·mol－1。
专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 (原卷版)
专题1 物质的量 气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。
【知识精讲】一、物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。
是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。
(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。
是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。
(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。
3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。
(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。
1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
第一章 物质的量 气体摩尔体积 (1)
第1讲物质的量气体摩尔体积教学指导意见核心素养1.了解物质的量及其相关物理量——摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的涵义和应用2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系客观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2．证据推理与模型认识：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
考点一物质的量[学在课内]1．物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
单位mol(符号)规范表示方法：x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称[名师点拨]由于阿伏加德罗常数太大，后面只能跟微观粒子，如跟宏观物质如1 mol大米、1 mol氢元素则错误。
2．三个基准量[名师点拨]三个等量关系1．N A与6.02×1023的关系，N A≈6.02×1023 mol－1M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位)V m与22.4 L·mol－1的关系V m＝22.4 L·mol－1(标准状况下)2．下列物理量的单位物质的量mol阿伏加德罗常数mol－1质量g 摩尔质量g·mol－1体积L 气体摩尔体积L·mol－1[考在课外]教材延伸判断正误(1)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)(2)标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4N A(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1(√)(5)20 g CD4与20 g D2O中所含电子数相等(√)(6)相同质量的甲醛与乙酸中所含碳原子数相同(√)(7)标准状况下，等物质的量的NO2与N2O4体积相同(×)(8)等质量的Na2S、Na2O2中所含阴离子数相等(√)拓展应用标准状况下，11.2 L下列物质HF、H2O、H2O2、SO3、乙醇、苯、己烷、CCl4、CO2。
第一节物质的量气体摩尔体积
第一节物质的量气体摩尔体积1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。
（×）【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。
2.在标准状况下，1 mol己烷所占的体积是22.4 L。
（×）【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。
己烷在标准状况下是液体。
3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5N A。
（×）【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是0.5N A。
4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。
（×）【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。
5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。
（×）【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。
第二节物质的量在化学实验中的应用1．把58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1。
（×）【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1。
2．0.6 mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。
（×）【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。
3．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。
（×）【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。
浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。
（√）【分析】配制240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
2019年高考化学第一轮复习第一章第一节物质的量 气体摩尔体积 精品优选公开课件
【考点一】阿伏加德罗常数综合应用
陷阱三、22.4 L·mol-1条件 ① 标准状况(0℃101 kPa) ② 气体 标准状况下非气态物质 (H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯、乙醇、标况下，碳原子数大于4
而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）) • m、M、N不受外界条件的影响。
陷阱四、物质的组成方面
2．依据化学方程式计算的基本原理和解题步骤 (1)基本原理
N2 ＋ 3H2 2NH3 物质的质量之比 28 ∶ 6 ∶ 34 物质的量之比 1 ∶ 3 ∶ 2 气体体积之比 1 ∶ 3 ∶ 2 物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
5．摩尔质量(或相对分子质量)的几种求算方法 ①根据气体的密度求算：在标准状况下，M＝ρ·22.4 L·mol－1。
问题思考 摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？
答案 摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质 量以 g/mol 为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相 对值，可以认为单位是 1，所以二者不能等同。
2、相互关系
质量
m
÷M
÷ρ ×ρ ×M
标准状况下 气体体积V
÷Vm ×Vm
②根据气体的相对密度D＝ρρ21求算：M2＝D·M1。
③根据摩尔质量的定义求算：M＝mn ，对于混合物
M
＝m总。 n总
④根据物质的量分数或体积百分含量求混合气体的平均摩尔质
量： M ＝MA·a%＋MB·b%＋…… 其中 a%、b%……是混合气体中 A、B……组分的物质的量分数或
体积百分含量。
自从那一天，我衣着脚，挑着行李，沿着崎岖曲折的田埂，离开故乡，走向了城市；从此，我便漂泊在喧嚣和浮躁的钢筋水泥丛林中，穿行于 中国文化三大支柱的儒释道，其内容相当丰富。以浩如海洋来比喻，都不之为过！ 近日，我在“儒风大家”上，看到一篇文章，仅用---三句话、九个字。说出了儒释道，其实并不高高在上，而是与我们的人生和日常生活密切相关！
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第章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积考纲定位全国卷5年考情1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2017年：Ⅰ卷T26(5)；Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T10 2016年：Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T11(D)2015年：Ⅰ卷T8；Ⅱ卷T10、T28(1)2014年：Ⅱ卷T27(4)、T28(6)2013年：Ⅱ卷T9(对应学生用书第1页)[考纲知识整合] 1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M，常用的单位g/mol(或g·mol－1)，表达式：M＝m n。
(3)示例：Mg的摩尔质量是24_g/mol，SO2的摩尔质量是64_g/mol，CO2－3的摩尔质量是60_g/mol。
由此可知，以g/mol 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
提醒：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。
(3)离子晶体、原子晶体、金属晶体中不含有分子。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m，常用单位是L/mol(或L·mol－1)；基本表达式是V m＝V n。
②影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。
③特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此时，V m＝22.4_L/mol。
提醒：(1)“22.4 L/mol”仅适用于标准状况下，且标准状况下为气态的气体的体积计算。
(2)“22.4 L/mol”不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。
4．阿伏加德罗定律及其推论(1)内容可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。
(2)推论提醒：(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
[应用体验]1．思考并回答下列问题。
(1)H2O的摩尔质量与1 mol H2O的质量在数值上相等吗？为什么？(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的意义相同吗？为什么？(3)标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4 L/mol，能否说明气体的摩尔体积为22.4 L/mol时一定处于标准状况下？为什么？(4)任何物质在同温同压下，1 mol物质所占的体积一定相同吗？(5)标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、H2混合气体体积均约为22.4 L，对吗？【提示】(1)不一定相等。
两者的单位没有指明，数值不一定相等。
(2)不相同。
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol－1，数值约为6.02×1023；而6.02×1023只是一个数值。
(3)不一定。
若升高温度增大压强，气体体积可能不变。
(4)不一定。
(5)对。
2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。
【提示】不一定1∶12∶1[高考命题点突破]命题点1与物质的量有关概念的理解1．下列说法正确的是________(填序号)。
①摩尔质量为M g/mol的气体，一个分子的质量为MN A g②n mol O2的粒子数为N，则阿伏加德罗常数为N n③H2SO4的摩尔质量为98 g④1 mol H3PO4分子中含有3N A个H、N A个P和4N A个O⑤利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积⑥2 mol Na2CO3固体中含有2N A个Na2CO3分子⑦在常温常压下，Cl2的密度为7122.4g/L⑧标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约是22.4 L⑨同温同压下，11.2 L Cl2和11.2 L SO2气体含有的原子数相同⑩标准状况下，18 g H2O的体积为22.4 L⑪同温同压下，5 L氧气与5 L氖气含有的原子数相同⑫在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3⑬44 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子数为N A【答案】①④⑧⑫2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．该气体中每个分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 LA [若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L ，不是30 L 。
][易错防范] 物质的量有关概念理解的注意事项(1)涉及体积数值时要注意气态、温度和压强(0 ℃、101 kPa )能否使用“22.4 L/mol ”。
(2)判断一定量的物质中所含原子数时要注意物质的组成。
(3)22.4 L 气体，在标准状况下是1 mol ，在非标准状况下，可能是1 mol ，也可能不是1 mol 。
(4)阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
(5)涉及求体积比时要注意同温同压条件。
命题点2 以物质的量(n )为核心的计算3．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V 是( ) 【导学号：97500000】 A ．22.4apbN A LB ．22.4ab pN A LC ．22.4N A ba LD ．22.4pb aN ALD [M ＝a p N A g/mol ＝N A a p g/mol ，V ＝bN Aa p×22.4 L 。
]4．设N A 为阿伏加德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物( ) A ．所含共用电子对数目为(a7＋1)N A B ．所含碳氢键数目为aN A7C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a14 LD．所含原子总数为aN A 14B a g混合物中含有碳氢键数目为2a14N A＝aN A7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为3aN A14。
]5．(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)0.8 mol。
(2)0.3 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
2.4 g T182O中所含中子数为________，1.5 g CH＋3中的电子数为________，15.6g Na2O2中的阴离子数为________。
(3)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1 mol，n(CH3COO－)________0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol, n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)＝________mol。
【解析】(1)Al3＋在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。
(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3N A；T182O中的中子数为14,2.4 g T182O中所含中子数为1.4N A；CH＋3中的电子数为8,1.5 g CH＋3中的电子数为0.8N A；Na2O2中的阴离子为O2－2，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2N A。
(3)CH3COOH为弱酸，部分电离。
(4)根据物料守恒可知：n(Na＋)＝2[n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)]＝0.2 mol。
【答案】(1)1.2<(2)0.3N A 1.4N A0.8N A0.2N A(3)小于小于(4)0.20.1[思维建模]以物质的量(n)为核心的思维模板[注]V m与温度、压强有关，标准状况时V m＝22.4 L/mol。
命题点3阿伏加德罗定律及推论的简单应用6．(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是() A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小D[质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积比为11∶7，但摩尔体积相同。
]7．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为25%，则反应前后的压强之比为________。
【解析】N2＋3H22NH3起始： 1 mol 3 mol 0转化：0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol平衡：0.75 mol 2.25 mol 0.5 mol故：p前p后＝n前n后＝1＋30.75＋2.25＋0.5＝87。
【答案】8∶7在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是() A．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙B．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙C．若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙D．若M(甲)<M(乙)，则气体的分子数：甲<乙B[A项，根据m、ρ相同可知甲、乙体积相同；B项，M(甲)<M(乙)知n(甲)>n(乙)，因体积相同，故压强：甲>乙；C项，摩尔体积：甲>乙；D项，因n(甲)>n(乙)故分子数：甲>乙。