高考冲刺化学大题百题精练 专题01 化学反应速率与化学平衡原理综合应用(第01期)(教师版)
高考化学化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及答案.doc
高考化学——化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器 a 的名称是_______，仪器 b 的名称是_______。
b 中利用质量分数为70%? 80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c 中试剂为 _______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料： Fe3++3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sFe2(SO4)3溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _______(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。
平均分成3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应： 6I-+Cr2O7 2-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应2- - 2-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫I2+2S2O3 = 2I + S4O6酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 H 2SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO2过量，溶液显酸性．产物会发生分解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2 3 33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但O )3+与 S2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+ 2 32-2 3 33-(紫黑色 )平衡向逆反应方Fe O Fe +3S O ? Fe(S O )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3反应生成SO2，所以方程式为：H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2O SO2； c 中是制备硫代硫酸钠的反应， SO2由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成 Fe(S2O 3 )33的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①6I Cr2O 72 14H =3I 2 2Cr 3 7H 2 O ；② I 2 2S2 O32 =2I S4O 62 ；反应① I-被氧化成 I2，反应②中第一步所得的I2又被还原成 I- ，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2 O 72得电子总数就与消耗的S2 O32失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高考化学——化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习附答案解析
高考化学——化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。
褪色所需时间t A________t B(填“>”“＝”或“<”)。
已知该反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。
在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。
将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。
则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。
序号滴定前读数滴定后读数10.0020.012 1.0020.9930.0021.10④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________。
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
备战高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合附答案
备战高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合附答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量，查阅大量资料并做下列实验探究验证实验Ⅰ：在通风橱内向装有80mL 蒸馏水的锥形瓶(瓶口塞上棉花团)中鼓入氯气，至溶液中pH 没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的温度及pH 变化，具体数据如图所示：实验Ⅱ：对20mL 饱和氯水加热，测出c （Cl —）、pH 及温度变化如图2所示。
实验Ⅲ：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。
此法是以24K CrO 为指示剂，用3AgNO 标准溶液进行滴定。
其实验步骤如下：①准确移取25.00ml 氯水试样3份，分别置于锥形瓶中，再分别加入25.00ml 水； ②向试样中加入足量的22H O 溶液；③除去过量的22H O ，冷却；④调整溶液的pH ，再加入1mL5% 24K CrO 溶液，在不断摇动下用0.100mol L ⋅3AgNO 标准溶液滴定至溶液呈砖红色242[2Ag CrO Ag +-+=4CrO (↓砖红色)]⑤重复上述实验，测得消耗3AgNO 标准溶液体积的平均值为vmL回答下列问题：（1）氯气在295K 、100Kpa 时，在1L 水中可溶解0.09mol ，实验测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反应。
该反应的离子方程式为______；估算该离子反应的平衡常数______ （2）根据实验Ⅰ测定结果判断氯气与水的反应是______(填“吸热反应”或“放热反应”)理由是______（2）分析实验Ⅱ图，小组同学推测产生该结果的原因可能是多种反应造成的，下列叙述合理的是______A ．升温，氯气挥发导致c （Cl —）减小B ．对于2Cl 和2H O 的反应，升温平衡逆向移动，c （Cl —）减小，pH 减小C ．升温，促进次氯酸分解2HClO2HCl+O 2↑ D ．升温，可能发生3HClO 2HCl+HClO 3（强酸） ，使得pH 减小（4）实验Ⅲ步骤3中加足量的22H O 溶液，目的是______（5）用3AgNO 标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，()()c Agc Cl --=，若此时要求不生成24Ag CrO 沉淀，则()24c CrO -最大不能超过______1mol L .-⋅已知：()10sp K AgCl 1.810-=⨯，()12sp 24K Ag CrO 1.810]-=⨯（6）计算实验Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______1g L -⋅【答案】22Cl H O H Cl HClO +-+++ƒ44.510-⨯ 放热反应 随氯气通入，溶液温度升高 ACD 足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子 0.01 0.142v【解析】【分析】【详解】 （1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：22Cl H O H Cl HClO +-+++ƒ，在1L 水中可溶解0.09mol 氯气，氯气浓度近似为0.09mol /L ，则可建立如下三段式：+-22Cl +H O H +Cl +HClO (mol/L)0.09000(mol/L)0.030.030.030.03(mol/L)0.060.030.030.03ƒ起始转化平衡 则平衡常数()()()()42c H c Cl c HClO 0.030.030.03K 4.510c Cl 0.06+--⨯⨯===⨯，故答案为：22Cl H O H Cl HClO +-+++ƒ；44.510-⨯；（2）由图可知，随氯气通入，发生反应使溶液温度升高，则正反应为放热反应，故答案为：放热；随氯气通入，溶液温度升高；（3）A.升高温度、气体的溶解度减小，则导致()c Cl-减小，故A 正确； B.为放热反应，升高温度平衡逆向移动，()c Cl -减小，而pH 增大，故B 错误；C.HClO 不稳定，受热易分解，升温，促进次氯酸分解，故C 正确；D.升温，可能发生33HClO 2HCl HClO (-+V强酸)，酸性增强，则pH 减小，故D 正确；故答案为：ACD ；（4）实验Ⅲ步骤3中加足量的22H O 溶液，目的是足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子，故答案为：足量的过氧化氢可将氯气完全还原为氯离子；（5）用3AgNO 标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，()()c Ag c Cl --=，不生成24Ag CrO 沉淀，则()()()122424102Ksp Ag Cr 1.810c CrO 0.01mol /L 1.810c Ag ---+⨯<==⨯，故答案为：0.01；（6）由3Cl AgCl AgNO -～～可知，实验Ⅲ氯水中氯元素的含量为330.1mol /L v 10L 35.5g /mol 0.142vg /L 2510L--⨯⨯⨯=⨯，故答案为：0.142v 。
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案.docx
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的总化学方程式是 ___________________________________ 。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收液体积比V(Na SO ): V(NaOH)=_________________。
323②NaOH 溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学认为 BaCl2溶液可以做2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已检验）。
反应开始后， A 中 Na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾SO生成； B 中有白色沉淀。
甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO223，与 BaCl 溶液反应生成的BaSO所以 BaCl2溶液可做2SO 吸收液。
乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO44的原因是：，产生 BaSO①A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②________________________________________________ 。
为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡外，未见其它现象； D 中红色褪去。
③试管 B 中试剂是 __________________ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________ 。
专题01 化学反应速率与化学平衡原理综合应用-2018年高考化学备考优生百日闯关系列(原卷版)_最新修正版
专题01化学反应速率与化学平衡原理综合应用1．【2017新课标2卷】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。
图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
【答案】（1）+123 小于AD（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类【解析】（1）根据盖斯定律，用②式−③式可得①式，因此ΔH1=ΔH2−ΔH3=−119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123 kJ/mol。
由图（a）可以看出，温度相同时，由0.1 MPa变化到x MPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和增大，减小压强，平衡向正反应方向移动，即x<0.1。
近年年高考化学备考 专题01 化学反应速率与化学平衡原理综合应用(含解析)(2021年整理)
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专题01 化学反应速率与化学平衡原理综合应用 1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g)+2H 2(g)CH 3OH （g) △H 1 ②CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O(g ） △H 2 ③CO 2（g ）+H 2（g ）CO(g)+H 2O(g ） △H 3 回答下列问题：化学键H-H C —O C O H-O C-H E/（kJ 。
mol —1） 436 343 1076465 413 （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H 1= kJ.mol —1，已知△H 2=—58kJ 。
mol -1，则△H 3= kJ 。
mol -1（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母)，其判断理由是 。
（3)合成气的组成n(H 2)/n （CO+CO 2）＝2.60时，体系中的CO 平衡转化率(α）与温度和压强的关系如图2所示。
备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)附详细答案
备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)含详细答案
备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。
平行测定四组。
消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
2024届江苏省高考冲刺模拟卷(01)化学试题(解析版)
2024届江苏省高考冲刺模拟卷（01）化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn55 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．“爱护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应当．．．提倡的是( )A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣扬“低碳”出行D．合理运用化肥农药【答案】B【解析】试题分析：A、垃圾分类有利于环境的爱护和资源的再利用，符合爱护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣扬“低碳”出行，节约大量的能源，符合爱护环境的措施，C 正确；D、合理运用化肥农药能削减水、土壤污染，D正确。
答案选B。
考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A考点：考查了化学用语相关内容3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
下列说法正确的是( )A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变更关系可以用右图表示D．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。
考点：考查了化学反应中能量的变更4．下列说法正确的是( )A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变更C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B考点：考查了物质的性质、化学变更和物理变更、盖斯定律的相关学问5．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。
(完整版)高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)(含答案与解析),推荐文档
①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化： Q
下列说法中正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时， CO 的转化率为 80%
B．平衡时，若向容器①中再加入 0.2mol CO 和 0.2mol CO2 ，则 V正 V逆
- 5 - / 17
C． Q 8.2
D．容器①中 CO 的转化率与容器②中 CO2 的转化率之和为 1
H2O( l) ②
H2O(g) ； △H3 44.0 kJ Amol-1
请回答（不考虑温度对 △H 的影响）：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式 K=_________________；反应Ⅱ的 △H2 =_________________ kJ Amol-1
（2）有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有_________________。
- 10 - / 17
【考点突破】 【例 1】
高考化学专题练习（一） 化学反应速率和化学平衡
解析
【例 2】 【解析】因 45℃＞35℃＞25℃，则选项 C 和 D 中的反应速率大于选项 A 和 B 中，又 C 中反应物的浓度大 于 D 中反应物的浓度，则 C 中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选 C． 【例 3】
A．②③⑥⑦
B．①④⑧
C．只有①④
D．只有⑦⑧
【例 4】如下图，向 A 中充入 1 molX、1 molY，向 B 中充入 2 molX、2 molY，起始时 A、B 的体积相等
都等于 a
L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应，
X(g) Y(g) 2Z(g) W(g) ； △H<0 。A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为 1.4a L 。下
备战高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合及答案
备战高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合及答案一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20 mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙① 2.00 4.050② 2.00 4.025③ 1.00 4.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。
[测定H2C2O4·x H2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。
(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。
(6)通过上述数据，求得x= ____ 。
以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。
高考化学 大题精练冲刺(第01期)专题01 化学反应速率与化学平衡原理综合应用(含解析)
专题01 化学反应速率与化学平衡原理综合应用1．Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。
II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH＜0。
（1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。
① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。
②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。
当尿素含量最大时,则3(NH)(CO)nn=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。
Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。
高考冲刺化学大题百题精练专题01化学反应速率与化学平衡原理综合应用(第01期)(原卷版)
专题一化学反应速率与化学平衡原理综合应用mol－1。
该反应可1．CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔＨ＝－867 kJ·用于消除氮氧化物的污染。
在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验温度时间/min 0 10 20 40 50 编号1 130 ℃n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.102 180 ℃n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15（1）开展实验1和实验2的目的是______________________________。
（2）180 ℃时，反应到40 min，体系________（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是_________；CH4的平衡转化率为________。
（3）已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为 6.4，试计算a的值。
（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率α（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180 ℃时，压强为p2（设压强p2>p1）的变化曲线，并做必要的标注。
（5）根据已知求算：ΔＨ2＝________。
CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔＨ1＝－574 kJ·m ol－1CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH22．氨是最重要的化工产品之一。
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。
有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③为________反应（填“吸热”或“放热”）。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为___________。
（2）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g）。
备战高考化学—化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习含答案(1)
备战高考化学—化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习含答案(1)一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl 0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅； （2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
备战高考化学压轴题专题化学反应速率与化学平衡的经典综合题含答案解析
备战高考化学压轴题专题化学反应速率与化学平衡的经典综合题含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
备战高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类及答案解析
备战高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。
实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。
已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。
回答下列问题：（1）LiCoO2中Co的化合价是__。
（2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。
（3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。
（4）提高浸出效率的方法有__。
（5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。
从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。
（6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。
（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。
[K sp(Ni(OH)2=2×10-15]（8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。
已知：提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。
【答案】+3 2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O < 适当升高温度，适当增加H2SO4浓度 5.5 H2SO4 7.5 ①NaOH ②Ni(OH)2 ③NaF【解析】 【分析】(1)通过化合物中各元素化合价代数和为0进行计算；(2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO 4，可知LiCoO 2与H 2O 2在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；(3)根据等物质的量H 2O 2和Na 2S 2O 3作为还原剂转移电子的多少进行判断； (4)提高浸出效率即提高化学反应速率；(5)分离Co 2+和Ni 2+时，由于Co 2+进入有机相，Ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH 范围；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质； (7)根据K sp (Ni(OH)2的表达式进行计算；(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和Li 元素不能使Ni 和Li 元素同时沉淀。
备战高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合附答案解析
备战高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。
小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4体积相等即给分。
）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为2．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
备战高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案
备战高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案一、化学反应速率与化学平衡1．草酸224H C O （）溶液与酸性4KMnO 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下： （查阅资料）4KMnO 溶液氧化224H C O 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热 假设2：反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用 假设3：K +对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______。
（设计、完成实验）1（）称取______g 草酸晶体2242H C O 2H O ⋅（），配置500mL 0.10mol /L 224H C O 溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填下列选项的字母序号）。
A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B 定容时俯视刻度线C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 2（）完成探究，记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量mL （）控制条件溶液褪色时间s （）0.10mol /L 224H C O 溶液 等浓度 4KMnO 溶液 2H O0.50mol /L 稀硫酸1 30 20 30 2018 230203020水浴控制温度65℃153 30 20 30 20加入少量4MnSO 固体3.64 30 20 x 20加入5mL 0.10mol /L 24K SO 溶液18则x =______，假设______成立。
3（）由于4KMnO 能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的4KMnO 溶液，其浓度需标定．取10.00mL 0.10mol /L 224H C O 溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol /L 稀硫酸，用2（）中4KMnO 溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗4KMnO 溶液40.00mL ，则草酸溶液与酸性4KMnO 溶液反应的离子方程式为：______，上述实验中4KMnO 溶液的物质的量浓度为______。
高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题含详细答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合题含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。
编号实验现象Ⅰ向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。
V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。
（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。
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专题一化学反应速率与化学平衡原理综合应用1．CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－867 kJ·mol－1。
该反应可用于消除氮氧化物的污染。
在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：（2）180 ℃时，反应到40 min，体系________（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是_________；CH4的平衡转化率为________。
（3）已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。
（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率α（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180 ℃时，压强为p2（设压强p2>p1）的变化曲线，并做必要的标注。
（5）根据已知求算：ΔH2＝________。
CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－574 kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2【答案】（1）探究温度对反应速率和化学平衡的影响（2）是温度升高，反应速率加快，高温下比低温下更快达到平衡状态，对比实验1可确定40 min时反应已经达到平衡状态70%（3）CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）c0/mol·L－1：0.50 a 0 0 0Δc/mol·L－1：0.40 0.80 0.40 0.40 0.80c平/mol·L－1：0.10 a－0.80 0.40 0.40 0.80则：220.400.400.800.100.80a⨯⨯⨯-＝6.4，解得a＝1.2答：a的值为1.2（4）（5）－1 160 kJ·mol －12．氨是最重要的化工产品之一。
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。
有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③为________反应（填“吸热”或“放热”）。
CH 4（g ）与H 2O （g ）反应生成CO （g ）和H 2（g ）的热化学方程式为___________。
（2）用氨气制取尿素[CO （NH 2）2]的反应为：2NH 3（g ）＋CO 2（g ）CO （NH 2）2（l ）＋H 2O （g ）。
①某温度下，向容积为10 L 的密闭容器中通入2 mol NH 3和1 mol CO 2，反应达到平衡时CO 2的转化率为50%。
该反应的化学平衡常数表达式为K ＝______。
该温度下平衡常数K 的计算结果为_____。
②为进一步提高CO 2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________。
A ．提高NH 3的浓度 B ．增大压强C ．及时转移生成的尿素D ．使用更高效的催化剂【答案】（1）放热 CH 4（g ）＋H 2O （g ）===CO （g ）＋3H 2（g ） ΔH ＝＋161.1 kJ·mol －1（2）①2223()()()c H O c CO c NH 100 L 2·mol －2 ②AB3．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA（g）＋2B（s）yC（g）ΔH＜0。
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v（A）＝________。
（2）根据图示可确定x∶y＝________。
（3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
【答案】（1）0.02 mol/（L·min）（2）1∶2（3）变大（4）④⑥④（5）＞【解析】试题分析：（1）A是反应物，10 min内其浓度减小量为（0.45－0.25）mol·L－1，则平均反应速率是0.02 mol/（L·min）。
（2）10 min时C的浓度增加0.40 mol·L－1，则与A的浓度变化之比是2∶1，故x∶y＝1∶2。
（3）0～10 min内C的浓度增加的量比A的浓度减小的量大，B是固体，所以压强变大。
（4）根据图像知10 min时反应速率加快，分析可知10 min时改变的条件可能是升温或加催化剂；12～16 min，反应处于平衡状态，16 min后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，20 min时达到新平衡，分析可知16 min时改变的条件可能是升温。
（5）升温平衡左移，K减小。
4．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1 200 kJ·mol-1（1）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母，下同）。
A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．2v（NO2）逆=v（N2）正D．容器内混合气体密度保持不变（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是。
A．及时分离出CO2B．适当升高温度C．减小容器体积使体系压强增大D．选择高效催化剂（3）对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是。
【答案】（1）CD （2）B （3）B5．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）ΔH<0某温度和压强条件下，分别将0.3 mol SiCl4（g）、0.2 mol N2（g）、0.6 mol H2（g）充入2 L 密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60 g。
（1）H2的平均反应速率是mol·L-1·min-1。
（2）平衡时容器内N2的浓度是mol·L-1。
（3）SiCl4（g）的转化率是。
（4）若按n（SiCl4）∶n（N2）∶n（H2）=3∶2∶6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4（g）的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。
下列四种投料方式，其中可行的是。
（6对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。
A．c（HCl）减少B．正反应速率减慢，逆反应速率加快C．Si3N4的物质的量减小D．重新平衡时c（H2）/c（HCl）增大【答案】（1）0.048（2）0.06（3）40%（4）减小（5）A、B（6）A、C、D6．面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：（g）CH3OH（g）ΔH1＝－90 kJ·mol－1①CO（g）＋2HO（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝－41 kJ·mol－1②CO（g）＋H写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p 1________p 2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mol H 2，达到新平衡时，CO 的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________。
（3）已知在T ℃时，CO （g ）＋H 2O （g ）2（g ）＋H 2（g ）的平衡常数K ＝0.32，在该温度下，已知c 始（CO ）＝1 mol·L －1，c 始（H 2O ）＝1 mol·L －1，某时刻经测定CO 的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是__________________________________。
此时刻v 正________v 逆（填“>”或“<”）。
【答案】（1）CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49 kJ·mol －1 （2）①小于 ②增大 不变 （3）没有 此时222(CO )(H )(CO)(H O)c c c c ⋅⋅＝0.10.10.90.9⨯⨯＝0.012 3<0.32>7．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO （g ）＋2CO （g2CO 2（g ）＋N 2（g ）。
在密闭容器中发生该反应时，c （CO 2）随温度（T ）、催化剂的表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线如图所示。
据此判断：①该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v （N 2）＝______________________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－867 kJ/mol 2NO2（g）N2O4（g）ΔH2＝－56.9 kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式：________________________________________________________________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。