高三化学试题第一学期第二次月考2
高三化学第二次月考
高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
成都实验中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
四川省成都实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析)（化学部分）(解析）本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(）草经集注》C 提纯“（KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D 性质“（火药）乃焰消(KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”-—《本草纲目》利用KNO3的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC．11。
2 L(标准状况）H2含有的中子数为N AD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0。
1N A9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示,下列说法不正确的是（）A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图）、丙烯酸（CH2===CH-COOH）、甘油（丙三醇)、水等物质。
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题(含解析)
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。
华南师大附中2023届高三月考(二)化学试题
华南师大附中2023届高三月考（二）化学试题满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40Co-59Cu-64一、单项选择题（本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1．广东文化历史悠久。
下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确．．．的是选项文化内容化学知识A早茶文化中的叉烧包叉烧包中含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质B醒狮所用的铜锣铜锣属于金属材料C“丝中贵族”香云纱鉴别香云纱和棉花可以用灼烧的方法D烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化2．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是A．B．C．D．3．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。
下图是合成某中药有效成分的中间体。
关于该物质的说法正确的是A．与乙酸乙酯互为同系物B．分子式为C6H10O3C．不能发生取代反应D．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应4．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
下列说法正确的是A．氯气的电子式：Cl:Cl B．H2O中氧原子采用sp2杂化C．HClO的结构式为H-O-Cl D．HCl为离子晶体5．下列现象不能．．用“相似相溶”规律解释的是A．甲烷不溶于水B．氯化氢易溶于水C．单质碘易溶于苯D．氯气易溶于NaOH溶液6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．H+、Mg2+、NO3-、SO42-B．Na+、Cu2+、HCO3-、OH--C．Ag+、K+、I-、SO42-D．K+、Na+、ClO-、SO32-7．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考《化学》试卷含答案
邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为A ．金(Au) :“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”C ．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”D ．石钟乳(CaCO 3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A ．B ．C ．D ．4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7．N A是阿伏加德罗常数的值。
安徽省六安2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题含解析
2023年秋学期高三年级第二次月考化学试卷（答案在最后）满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64 Ba-137一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是（）A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化【答案】D【解析】【详解】A.“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；C.镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；D.光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选D。
【点睛】硅是常见的半导体材料，可以用作制硅芯片、太阳能电池等，二氧化硅常用于制光导纤维。
2.下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的①②③④A.用装置①配制250mL 0.1mol·L 1-的NaOH 溶液B.用装置②制备少量()2Fe OH 固体C.用装置③验证乙烯的生成D.用装置④除去2CO 中的少量2SO 气体【答案】B 【解析】【详解】A ．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，A 错误；B ．图示装置制作了一个封闭式隔绝氧气的环境，当生成氢氧化亚铁时可防止其被氧化，B 正确；C ．挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾溶液褪色，由褪色不能说明乙烯生成，C 错误；D ．导管口应在碳酸氢钠溶液的液面下，可发生倒吸，D 错误；故选B 。
高三第二次月考化学试题
高三上学期化学月考试题(I卷)一．选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中C．工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClD．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害2.下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．镁条保存在细口瓶中密闭保存C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中4．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L5．只有加入还原剂才能发生转化的是（）A．KMnO4→MnO2B．HNO3→NOC．Cl2→Cl-D．SO2→Na2SO36.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．氯气的酒精溶液7.下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出8.下列各组物质中，肯定不能实现右图转化关系的是( )X Y ZA 碱性氧化物碱盐B 非金属酸盐C 碱性氧化物盐金属D 酸性氧化物盐碱9.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋10．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液11.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水12.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第二次(11月)月考化学试题及答案
天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（ ） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。
其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。
湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题及答案
2022—2023学年度上学期2020级第二次月考化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2022年9月28日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Ge 73 Br 80第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A. HB铅笔芯的成分为黏土和石墨B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 漂白粉与洁厕灵不可混合使用2. 2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。
如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”C. 酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D. R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1N AC. 1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3N AD. 100g46％乙醇溶液中含有的O-H键数为N A4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3B. NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===CO2－3＋H3O+C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO 24= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．检验乙炔的还原性B．进行铝热反应C．溶液滴加D．除去氯气中的HCl气体6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高7. 配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。
2022-2023学年天津市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷带讲解
C．H2S分子间为范德华力，晶体堆积为最密堆积，每个H2S周围有12个紧邻的分子，而冰中水分子间有氢键，每个H2O周围只有4个紧邻的分子，C正确；
D．O3分子中O与O之间为非极性键，但由于正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；故选C。
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；
B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；
C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；
D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，故D错误；
故选B
第II卷(共64分)
二、简答题
13.请回答下列问题
（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于_______区。
C.R元素位于元素周期表的p区
D.R元素基态原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素R的第一电离能和第二电离能较小，第三电离能远大于第二电离能，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目
大于4，故R为Mg元素，位于第三周期第IIA族。
【详解】A．同周期元素的第一电离能:IIA族>IIIA族>IA族，故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mol-1，故A正确；
天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D ．三星堆出土的青铜神鸟与铜相比，青铜具有熔点低硬度大等特点2．下列说法正确的是A ．电负性：Se ＞AsB ．离子半径：Na +＞Cl −C ．第一电离能：Al ＞MgD ．键长：Cl−Cl ＞Br−Br3．下列化学用语正确的是A ．二氧化碳的电子式：B ．HBr 的形成过程：C ．基态Mn 2+的价电子轨道表示式：D ．乙酸的结构式：4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8gNa 2O 2和Na 2S 混合物中所含的阴离子总数为0.15N AB ．1L 0.1molL -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72-离子数为0.1N AC ．常温常压下，124g P 4中所含P -P 键的数目为4N AD ．向密闭容器中充入2molNO 与1mol O 2充分反应后容器内的分子数小于2N A5．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：NH 4+、Fe 3+、SO 42−、NO 3−B ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ca 2+、AlO 2−、HCO 3−C ．c (ClO -)=0.1mol/L 的溶液：K +、Na +、CO 32−、S 2−D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Mg 2+、NH 4+、Cl −、NO 3−6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨,s)⇌C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ⋅mol-1D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量7．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是A．将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中B．将量取的18.4mol⋅L−1浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.8mol⋅L−1的稀硫酸C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可8．下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制Cl2B．用装置乙除NO中的少量NO2C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁制NO气体9．氢化钙(CaH2)与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示：则下列说法中正确的是A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替10．钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是钙钛矿晶胞A．工业上通过电解法制备CaB．CaCO3可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：111．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。
长沙市一中2022-2023学年上学期高三化学第二次月考卷(附答案)
长沙市一中2023届高三月考试卷二时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 K ～39 Cu ～64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题目要求） 1.下列说法不正确的是（ ） A.镁原子核外有4种能量不同的电子B.在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液C.“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理D.利用超分子的自组装特征，可以分离C 60和C 70 2.下列说法正确的是（ ） A.乙烯的电子式：H HH:C:C:HB.基态Fe 3+的价电子的轨道表示式：C.基态Mn 2+的核外电子排布式为1s 22s 2p 63s 23p 63d 54s 2D.Be 原子最外层电子的电子云轮廓图为3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液一定发生：322434Al 2SO 2Ba3OH Al(OH)2BaSO +-+-+++===↓+↓ B.侯氏制碱法中发生反应：3222342NH 2Na CO H O Na CO 2NH +++++===+C.向pH=0的FeSO 4溶液滴2滴稀NaClO 溶液：232ClO 2Fe 2H 2Fe Cl H O -+++-++===++D.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫可能发生：23242Ba 2NO SO 4H BaSO 2NO 2H O +-++++=++↓== 4.二氧化钛（TiO 2）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含TiO 2+、Fe 2+、Fe 3+、24SO -）制备TiO 2的主要流程如图，已知H 2TiO 3不溶于水和硫酸。
下列说法正确的是（ ）A.“煅烧”的操作是在坩埚中进行B.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂C.“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤D.“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
湖南师大附中2023届高三月考(二)化学试题+答案
湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Co~59 Cu~64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学使科技进步，使生活更美好。
下列相关说法错误的是（ ）A ．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C ．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（60C ）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（ ）A ．“水瓶”冰水混合物、42CuSO 5H O ⋅都是混合物B ．金刚石、石墨和60C 互称为同位素C ．磷酸钙是难溶性弱电解质D ．一定条件下石墨转化为60C 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A 3NB ．将22.4L （标准状况）2Cl 通入是量水中，转移的电子数为A NC ．412g NaHSO 固体中含阳离子数目为A 0.2ND ．264g SO 和232g O 混合，反应一段时间后总原子数为A 4N4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO ：3243=NH SO NH ==SO =H +-++B ．向NaClO 溶液中加入少量2SO ：22232ClO SO H O ====2HClO SO --+++C ．等物质的量的2MgCl 、()2Ba OH 、HCl 三种溶液混合：()222O ==Mg4OH 2H M O ==g H 2H +-+++↓+ D ．()14420.01mol L NH Al SO -⋅溶液与()120.02mol L Ba OH -⋅溶液等体积混合：3224422=O Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO H ==2=+-+--+++↓++5．由重晶石矿（主要成分是4BaSO ，还含有2SiO 等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。
雅礼中学2023届高三月考化学试卷(二)
雅礼中学 2023 届高三月考试卷(二)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分, 共 10 页。
时量 75 分钟,满分 100 分。
可能用到的相对原子质量: H∼ 1 C∼12 N∼14 O∼16 Na∼23 Al∼27 S∼32Cl∼35.5 V∼51 Mn∼55 Fe∼56 Cu∼64 Ba∼137第 I 卷(选择题共 46 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 3 分, 共 30 分, 每小题只有一个选项符合题意。
)1. 中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是A. “九秋风露越窑开, 夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜B. “东风夜放花千树, 更吹落, 星如雨”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种㧪丽色彩C. “千淘万漉虽辛苦, 吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定D. “梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分属于糖类2. 化学与生产、生活、环保等方面密切相关,下列说法正确的是A. 煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化B. 人体各种体液都有一定的pH, 以保证正常的生理活动C. 核酸是生物体遗传信息的载体,通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键D. 城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关表示阿伏加德罗常数的值, 则下列说法正确的是3. 若NAA. 1 mol[Cu(NH3)4]2+含有12NA个σ键B. 50 mL0.1 mol⋅L−1CH3COOH溶液和10 mL0.5 mol⋅L−1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数目相等C. 在标准状况下, 11.2 L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NAD. 8.7 g MnO2与40 mL10 mol⋅L−1浓盐酸充分反应, 此时转移的电子数目为0.2NA4. 下列有关说法正确的是A. 明矾既可作净水剂, 又可起到杀菌消毒的作用B. 利用AgNO3溶液或CCl4均可以鉴别NO2和溴蒸气C. 加热NaI与浓H3PO4溶液混合物可制备HI, 说明H3PO4酸性比HI强D. 工业上用焦炭和二氧化硅高温下制取粗硅时生成粗硅和CO2气体5. 已知SO2通人BaCl2溶液无明显现象。
湖南省湘阴县知源高级中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题及答案
湘阴县知源高级中学2023届高三第二次月考化学科试卷满分：100分考试时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Fe56 Cu64Cl35.5一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）1.《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是A. 5G手机芯片的关键材料--二氧化硅B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分--新型无机非金属材料C. 火箭外壳采用高强度的铝合金--金属材料D. 神舟飞船航天员穿的航天服的材料--多种合成纤维2.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO2−3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2−3正确C NaHCO3的水解HCO−3+H2O⇌C O2−3+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4C错误，离子方程式中Fe2+与Br−的物质的量之比与化学式不符3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理4.设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A. 39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5N AB. 将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2N AC. 31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为N AD. 在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5N A5.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
成都艺术高级中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
四川省成都艺术高级中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7．你认为下列说法无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒.②一氧化碳有毒,生有煤炉的居室，可放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒.③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用。
④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
⑤碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂.⑥有机物可用无机物合成。
⑦氯元素有毒，禁止入口。
A．①③⑥B．③④⑥C．①④⑦ D．②③⑤8．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（) A．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9N AB．1 mol分子式为C n H2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN AC．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应,则转移的电子数一定为3N AD．标准状况下将2.24 L Cl2通入到2 L水中,充分反应后转移的电子数目为0。
1N A9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体,是与人类关系最密切的物质;X的一种核素可用于测定文物的年代;Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。
下列判断错误的是（）A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z〉Y〉XC．Y的一种氧化物能与O2反应生成Y的另一种氧化物D．W可以与某些元素形成二元离子化合物10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A B C D装置或取两支试管各加入4mL 0。
湖南省长沙市长郡中学2023届高三上学期第二次月考化学试题
长郡中学2023届高三月考试卷（二）化学得分：___________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 S ～32 Ag ～108 La ～139一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我罔科技发展的巨大成就．下列相关叙述正确的是（）A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B ．体育馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料C ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子D ．乙酸纳过饱和溶液析出品体并放热的过程仅涉及化学变化2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．2SO 具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂B ．23Al O 熔点很高，可用于冶炼金属铝C ．3NH 具有还原性，可用作制冷剂D ．2MnO 具有氧化性，可用于加快22H O 分解3．化学实验操作是进行科学实验的基础．下列操作能达到实验目的的是（）A ．除去2SO 中的少量HClB ．蒸发结晶制胆矶C ．熔融纯碱D ．制备2Cl 4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示．下列叙述正确的是（）A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B ．反应①②③均为氧化还原反应C ．假设每一步均完全转化，每生成32molNH ，同时生成21.5molOD ．参与反应的物质均只含离子键5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）硫酸化学纯()()CP 500mL 品名：硫酸化学式：24H SO 相对分子质量：98密度：31.84g /cm 质量分数：98%A ．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol /LB ．标准状况下，1.5molZn 与足量的该硫酸反应产生33.6L 氢气C ．配制100mL4.6mol /L 的稀硫酸需取该硫酸25.0mLD ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol /L6．碳跟浓硫酸共热产生气体X ，铜跟浓硝酸反应产生气体Y ，将与Y 同时通入装有稀2BaCl 溶液的洗瓶中（如图装置）．下列有关说法正确的是（）A ．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡B ．在Z 导管口处可收集到无色气体NOC ．在Z 导管出来的气体中可能不含2COD ．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（）A ．汉黄芩素的分子式为16125C H OB ．分子内共面的原子最多有30个C ．该物质遇3FeCl 溶液显色D ．1mol 该物质最多与28molH 反应8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①2NaAlO 溶液与3AlCl 溶液混合 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③23Na CO 溶液滴入2NaAlO 溶液中 ④2NaAlO 溶液与3NaHCO 溶液混合⑤向饱和23Na CO 溶液中通入足量2CO A ．①③④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①④⑤9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、2H 、Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比C 中气体密度大．下列说法不正确的是（）A ．压强：()2p(X)p H p(Y)==B ．气体的体积：V(X)V(Y)<C ．摩尔质量：M(X)M(Y)<D ．物质的量：n(X)n(Y)<l0．已知还原性：23SO I -->．某溶液中可能含有222434Na NH Fe K I SO SO ++++---、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A ．肯定不含24SO -B ．肯定不含I -C ．可能含有23SO -D ．肯定含有Na+二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．)11．下列操作不能达到实验目的的是（ ）选项目的操作A测定氯水的pH用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH 试纸上，稍后与标准比色卡对照B检验某溶液中是否含2Fe +先向该溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加少量氯水C验证非金属性：C Si>2SiO SO2与焦炭在高温条件反应，检验得到的黑色固体为硅，可燃性气体为COD验证2Fe +的还原性强于Br -向2FeBr 溶液中加入少量氣水，再加4CCl ，振荡A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列离子方程式正确的是（）A ．少量2Cl 通入23Na SO 溶液中：222324Cl SO H O2Cl SO 2H---+++++B ．2H S 气体通入2FeCl 溶液中：22H S Fe FeS 2H +++↓+C ．()32Ba HCO 溶液与足量NaOH 溶液反应：223323Ba 2HCO 2OHBaCO 2H O CO +--++↓++D ．44NH HSO 溶液与足量NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O+-+⋅13．以废锌电池预处理物（主要成分为ZnO ，另含少量2332Fe O CuO SiO MnO 、、等)为原料可生产草酸锌晶体()24ZnC O ，生产工艺如下图所示．下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是（）A ．“滤渣A ”主要成分为23H SiO B ．“除锰”的离子方程式：22222Mn H O H OMnO(OH)2H ++++↓+C ．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有222Fe Cu Zn +++、、D ．“除铁”过程中，可以用3ZnCO 代替ZnO14．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的2H O 没有标明)，其中A 、B 、C 中均含有同一种元素．下列说法错误的是（）A ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 不可能是氧气B ．若A 是气体，D 是常见金属，则反应①②③都是化合反应C ．若B 具有两性，A 、B 、C 、D 都是化合物，则C 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 、B 、C 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分)用如图方法回收废旧CPU 中的单质Au (金)、Ag 和Cu ．已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解；②44HAuCl H AuCl +-+．(1）4HAuCl 中Au 元素的化合价为_______________．(2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂．溶解等量的Cu 消耗3HNO 的物质的量不同，写出消耗3HNO 物质的量多的反应的化学方程式：_________________________________．(3）3HNO NaCl -与王水[()(V :V 1:3)]=浓硝酸浓盐酸溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色．①写出3HNO NaCl -溶金反应的离子方程式：_______________．②关于溶金的下列说法正确的是__________(填标号)．A ．用到了3HNO 的氧化性B ．用浓盐酸与3NaNO 也可使Au 溶解C ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性(4)若用足量Zn 粉将溶液中的41.5molHAuCl 完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是_______mol ．(5)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu 和Ag (图中标注的试剂和物质均不同)．试剂1是________，试剂2是_________．16．(12分)某化工厂产生的废渣中含有4PbSO 和Ag ，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：已知：“浸出"”过程发生可逆反应：()32332AgCl 2SO Ag SO Cl --++ ．回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为____________．将废渣“氧化”的化学方程式为_______________________．(2)其他条件不变，在敞口容器中进行“浸出”时，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始废渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是____________________(用离子方程式表示)．(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度、含硫化合物总浓度与浸出液pH 的关系如下图所示：①pH 10=时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________________．②pH 5=时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH 10=时不同，原因是____________________．(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为____________．(5)工业上，粗银电解精炼时，电流为5~10A ，若用8A 的电流电解60min 后，得到21.6gAg ，则该电解池的电解效率为______________．(保留小数点后一位．通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率．法拉第常数为196500C mol -⋅)17．(15分)碳酸镧()()23r 3La CO M 458=为白色粉末，难溶于水，分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症．在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧()2323La CO xH O ⋅，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧3La(OH)CO ．回答下列问题：(一)利用3LaCl 溶液制备水合碳酸澜(1)仪器B 的名称为________________．(2)装置接口的连接顺序为f →______________________．(3)Z 中应先通入___________________(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是______________________________．(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z 中生成水合碳酸镧的化学方程式：______________________．(二)()2323La CO xH O ⋅中x 值的测定将石英玻璃A 管称重，记为1m g ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为2m g ，将装有试剂的装置C 称重，记为3m g ．按图示连接好装置进行实验．（已知酒精喷灯温度可达1000℃）实验步骤如下：①打开12K K 、和3K ，缓缓通入2N ；②数分钟后关闭13K ,K ，打开4K ，点燃酒精喷灯，加热A 中样品；③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开1K ，通入2N 数分钟后关闭1K 和2K ，冷却到室温，称量A ．重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为4m g (此时装置A 中固体为23La O )．称重装置C ，记为5m g ．(5)实验中第二次通入2N 的目的为____________________________．(6)根据实验记录，当5341m m 44m m 326-=-___________，说明制得的样品中不含3La(OH)CO ．(7)水合碳酸镧的化学式中x =(用含124m m m 、、的代数式表示，可不化简)．18．(15分)化合物H 是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：已知：回答下列问题：(1)B 的结构简式为_______________．(2)B C →，C D →的反应类型分别是______________，_____________．(3)F 中官能团的名称为___________________．(4)D 通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为___________________．(5)E 的同分异构体中符合下列条件的有______________种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基③分子中含有甲基其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式为______________．(6)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线（参照以上合成路线，其他试剂任选)．长郡中学2023届高三月考试卷（二）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）题号12345678910答案BAACCDBDCA6．D 【解析】碳浓浓硫酸共热产生的气体X 为2CO 和2SO ，铜浓浓硝酸反应产生的气体Y 是2NO ．2CO 与2BaCl 溶液不反应，无3BaCO 沉淀生成，A 项错误．2NO 溶于水生成的3HNO 将2SO 氧化为24H SO ，反应生成4BaSO 沉淀和NO 气体，NO 在常温下与2O 反应生成红棕色2NO ，故B 项和C 项均错误，D 项正确．9．C 【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A 项正确．同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；A 中气体密度比C 中气体密度大，所以气体的摩尔质量：X 大于Y ；通入的三种气体的质量相等，所以物质的量：X Y <；同温同压下，气体的体积：X Y <，所以B 项和D 项正确，C 项错误．10．A 【解析】由无色溶液可知一定不含2Fe +；向该无色溶液中滴加少量涣水，溶液仍呈无色，可知一定含还原性离子23SO -；由于所有离子物质的量浓度相等，结合电荷守恒可知一定无24SO -．若含I -，则阳离子为4Na NH K +++、、；若不含I -，则阳离子为4Na NH K +++、、中的两种，故选A ．二、选择题（本题共4，J 、题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）题号11121314答案ACCBDAD12．C 【解析】A 项，正确的离子方程式为22322433SO Cl H O 2Cl SO 2HSO ----++++；B 项，2H S 气体与2FeCl 溶液不反应；D 项，正确的离子方程式为4322NH H 2OH NH H O H O ++-++⋅+．14．AD 【解析】B 项，A 为2Cl ，D 为Fe ，符合题意，正确；C 项，B 为3Al(OH)，C 可以是3AlCl 或2NaAlO ，正确；D 项，由B 项分析可知①②③反应都是氧化还原反应，A 、B 、C 中含有的同一种元素不一定主现三种不同化合价，错误．三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分）(1）3+(2分）(2)()33222Cu 4HNO Cu NO (2NO 2H )O ++↑+浓(3）①342Au NO 4Cl 4H AuCl NO 2H O --+-++++↑+ ②AB(4)3(2分）(5)NaCl 溶液 铁粉【解析】（4）用Zn 粉还原4HAuCl ,Zn 化合价由0升高为2Au +、化合价由3+降低为O ，H 化合价由1+降低为0，根据得失电子守恒，则参加反应的Zn 与4HAuCl ．的物质的量之比为2:1．用足量Zn 粉将溶液中的41.5molHAuCl 完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是3mol ．6．(12分）(1）水浴加热22Δ4Ag 4NaClO 2H O4AgCl 4NaOH O ++++↑(2)223242SO O 2SO --+(3)①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大(1分)②pH 较小时，23SO -与H +结合生成3HSO -或23H SO ，尽管含硫化合物总浓度增大，但()23c SO -均较小(4)1:4(5)67.0%【解析】(5)用8A 的电流电解60min ，则电子的物质的量为86060mol 0.298mol 96500⨯⨯≈，理论可得到32.23gAg ，实际得到21.6gAg ，剔该电解地的电解效车为21.6100%67.0%32.23⨯≈．17．(15分)(1)(球形)干燥管(2)b a d →→；e c←(3)3NH 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧3La(OH)CO (4)()3322232432LaCl 6NH 3CO (x 3)H O La CO xH O 6NH Cl++++⋅↓+(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差(6)3（7）()2141326m m 458m m 18---[或()()412141458m m m m 32618m m 326----或()()()214141326m m 458m m 18m m ----]【解析】(3)为增大2CO 溶解度，提高产率，Z 中应先通入3NH 再通入2CO ；根据题目信息可知，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧3La(OH)CO ，所以通入2CO 需要过量的原因是控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧3La(OH)CO ．(5)第二次通入2N ，将装置中残留的2CO 全部排入装置C 中被吸收，减小实验误差；D 中碱石灰的作用是防止空气中的2H O 和2CO 进入装置C 干扰实验．(6)如果制得的样品中不含有3La(OH)CO ，则由()2323La CO xH O ⋅化学式可知()()232n La O :n CO 1:3=，即5341m m 443m m 326-=-．（7）()()232323n La O n La CO xH O ⎡⎤=⋅⎣⎦，可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目：()()()()2223233n H O n H O x n La O n La CO ===⎡⎤⎣⎦()()412141458m m m m 32618m m 326----或()()()()2121414141326m m 458326m m 458m m m m 18m m 18------=-．18．(15分)(1)(2)取代反应还原反应(3)醚键、羧基（4）(5)24、（6）。
湖南省雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考(二)化学试题及答案
雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分命题人：朱鹏飞审题人：孔凡亿可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24Al ：27 S ：32Cl ：35.5 V ：51 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是A ．Ti —Fe 合金和La —Ni 合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B ．HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃C ．2SO 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D ．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂3．下列物质的主要化学成分不正确的是A ．水晶：SiO 2B ．不锈钢： Fe —Cr —Ni 合金C ．石膏 ：2CaSO 4•H 2OD ．黄铜矿：CuFeS 2 4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
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高三化学试题第一学期第二次月考2命题人 高三化学备课组 (总分：150分 考试时间：120分)第Ⅰ卷（选择题 共72分）一、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题只有一个选项符合题意） 1．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似。
预计它跟水反应的最初生成物是 A. HI 和HCl B. HCl 和HIO C. HClO 3和HIO D. HClO 和HIO2．下列措施能使2H 2O H 3O + +OH -，电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加小苏打B.向水中加胆矾C.向水中加硫酸D.将水加热至pH=6 3．下列各物质既是电解质，同时又能导电的是A. CuB. 熔化的NaClC. 98%的浓H 2SO 4D. 液态氯化氢 4．有CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配成的溶液，pH 为4.7，下列说法中错 误的是A. CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用B. CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用C. CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解D. CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离 5、若1g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. m/9 B. 9m C. 2m D. m/26、碳的三种同位素C 126、C 136、C 146的原子，下列各项对三种原子均不同的是A ．核电荷数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 元素种类7、在一定体积的18mol ·L -1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9mol ，则浓硫酸的实际体积为A. 等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL 8、二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2（g ） N 2O 4（g ）正反应放热，现欲测定NO 2分子的相对质量，应采取的措施是A.高温、低压B.低温、高压C.低温、低压D.高温、高压二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
只要选错一个，该小题就为零分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分。
）9、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A （s ）+ 2B （g ） C （g ）+ D （g ）已达平衡状态的是A. 混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体的体积D.C 气体的物质的量 10、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H 2SO 4；③向AgI 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；④向石灰水中通入过量的CO 2；⑤ 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。
A. ①②③B. ②③⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤11、将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一气体则有沉淀。
则通入 的气体可能是A. CO 2B. NH 3C. NOD.H 2S12、25℃时，向v ml pH = a 的盐酸中滴加pH = b 的氢氧化钠溶液10v ml 时，溶液中恰好有C Cl - = C Na +，此时(a+b)的值为A. 13B.14C.15D.无法确定 13、图中的曲线是表示其它条件一定时，2NO + O 22NO 2放热，反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且V 正 > V 逆的点是A. a 点B. b 点C. c 点D. d 点 14、相同体积的一元酸HA 的溶液和一元碱BOH 的溶液相混合后pH=7，下列叙述中正确的是A. 0.01mol ·L -1的BOH 溶液的pH 一定等于12B. HA 和BOH 溶液物质的量浓度一定是前者小于后者C. 生成的盐BA 一定不水解D.一定有如下关系：c(A -1)=c(B +)15、为了从新制的氯水中制得高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是A.Na 2CO 3B. H 2SO 4C. CaCO 3D. Ca(OH)216、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是A. Al 3+、HCO 3-、Na +B. Al 3+、Mg 2+、SO 42-C.AlO 2-、HCO 3-、Na +D. Al 3+、AlO 2-、Cl -17、下列离子方程式书写正确的是A. FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl -B. 澄清石灰与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3-==CaCO 3↓+H 2OC. FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H +==Fe 3++H 2S ↑D. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+18、红磷和硫磺在两个纯氧集气瓶中燃烧(如图所示)，当火焰熄灭时，打开K 1和K 2观察 到的现象是A ．水迅速进入甲瓶和乙瓶B ．水都不进入甲、乙两瓶C ．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶D ．水只能进入乙瓶而不进入甲瓶转 化率分)第Ⅱ卷（非选择题 共78分）三、（本题包括2小题，共20分）19、（12分）根据右图回答问题：⑴右图装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查 装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么 简单的方法证明该装置的不漏气⑵写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。
⑶如果用图中的装置检验上述反应的全部、、产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂是 ，作用是 。
B 中加入的试剂是 ，作用是 。
C 中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
实验时，C 中应观察到的现象是 。
D 中加入的试剂是 ，作用是 。
20、（8分）草酸晶体的组成可表示为H 2C 2O 4·xH 2O 为测定x 值，进行下述实验：①称取w g 草酸晶体配成100.00 ml 水溶液；②取25.00 ml 所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H 2SO 4后，用浓度为a mol/L 的KMnO 4溶液滴定，所发生的反应为 2 KMnO 4 + 5H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 10CO 2 + 2MnSO 4 + 8H 2O,反应生成的MnSO 4在水溶液中基本无色。
试回答下列问题：（1）实验滴定时，KMnO4溶液应装在式滴定管中。
（2）在滴定过程中，达到滴定终点的标志是。
（3）若滴定过程中，用少量蒸馏水洗锥形瓶内壁，再继续滴定，则所测得的x值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）；记录测定结果时，滴定前平视刻度线，滴定到达终点时，又俯视刻度线，将导致滴定结果；若在滴定终点后，因操作错误多加1滴KMnO4溶液则应采取何措施。
若滴定过程中，液体飞溅出来，则应采取何措施。
（4）若滴定过程中，共用去a mol/L KMnO4溶液v ml，由此可计算出草酸晶体结晶水的x值为。
四、（本题共4小题，共42分）21、（10分）（1）有一种溶液除H+、OH -外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol/L、0.0035 mol/L和0.004 mol/L，该溶液的pH（2）在焊接铁制金属时，常要用NH4Cl浓溶液除去金属表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），试用离子方程式表示这一反应，。
（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式：；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向移动，液氨的离子积常数将（填增大、减小或不变）(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来的体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m n（填大于、小于、等于，下同）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m n。
22、（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：HCl(浓)ClO2↑2↑+KClO⑴请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写序号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol⑷ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。
23、（15分）如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。
试回答下列问题：⑴A 是外加电源的 极，B 是 极。
⑵写出甲装置电极反应式和电解反应的总反应方程式。
⑶如果收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状况下体积比为： ，若收集甲和乙装置的气体，则相同状况下总气体体积比为⑷欲用丙装置给铜镀银，铜件是 (填G 或H)极，电镀液是 溶液 ⑸装置丁是什么装置，可以观察到什么现象，可以说明什么问题？24、(9分)下图中每一个方格表示一种反应物或生成物(反应中的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去)。
已知D 是一种盐，焰色反应是浅紫色。
⑴A 是 ，B 是 ，G 是 (用化学式表示)⑵E+G+水 C 的化学反应方程式⑶E+F A+B 的离子反应方程式⑷A 、B 、C 三种物质反应的物质的量之比为△五、计算（本题共2题，共16分）25、⑴将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升bmol·L-1的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积共是多少升？⑵若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，简述其原因。
26、已知NaOH和Ba（OH）2混合溶液的pH=14，现取100ml该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的CO2气体体积为0.56 升时，生成的沉淀已达最多，（设CO2被完全吸收，气体的体积均为标况下沉淀，溶液的体积变化忽略不计）；则：①原混合溶液中NaOH、Ba（OH）2的物质的量浓度为多少？②当通入的CO2总体积为2.24升时，溶液中各离子（除H+和OH -）的物质的量的浓度为多少？上学期高二化学月考试题答案一、二选择题答案三.19.(1)用酒精灯加热A 处,若BCD 均有气泡冒出,则不漏气.(2)C+H 2SO 4(浓)===CO 2+2SO 2↑+2H 2O(3)无水硫酸铜,验证水的存在;品红溶液,验证SO 2的存在;足量酸性KMnO 4溶液,除尽SO 2气体,颜色变淡,但未褪去;加入C a (OH )2,验证CO 2的存在. 20.(1)酸;(2)锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色;(3)无影响,偏大;用已知浓度的草酸溶液滴定至红色褪去;重新实验;(4)50W/9av-521.(1)3 (2)6NH 4++Fe 2O 3+3H 2O=6NH 3·H 2O=6NH 3+2Fe 2+, (3)2NH 3NH 2-+NH 4+ ,左, 不变. (4)大于,等于.22. 2,4,2,2,1,2H 2O,(2)② 0.2 2.6 23.(1)正,负(2)阴:2Cu 2++4e -=2Cu 阳:4OH - -4e -=O 2↑+2H 2O2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2↑+2H 2SO 4(3) 1 ：1，1 ：4，(4)H ，AgNO 3(5)电泳装置,可以观察到Y 极红褐色加深,说明F e (O H )3胶体带正电. 24.(1)A.KCl B.KClO 3 G ..SO 2(2)Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4, (3)3Cl 2+6KOH=KClO 3+5KCl(4)因 KClO 3+5KCl+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3Cl 2↑+3H 20, 为 5 ：1 ：325.(1)需盐酸的物质的量只与铁的物质的量有关,与硫的量无关.v(HCl)=2000m/(56·b) ml产生的气体的体积也只与铁的物质的量有关. V=22.4m/56 L(2)因为混合加热反应时,有一部分硫被氧化生成SO 2,同时有部分铁也可能性被氧化.结果反应后的混合物与硫酸反应时产生的气体就少了.26.(1)n(CO 2)1=0.025mol n(Ba 2+)=0.025molc[B a (O H )2]=0.25mol/L△电解pH=14,c(OH-)=1mol/L ,c(NaOH)=0.5mol/L(2)n(CO2)=0.1mol/L与OH-反应时生成HCO3-因不溶于过量CO2,所以有：c(Na+)=0.5mol/L , c(HCO3-)=0.5mol/L .。