2014嘉兴一模化学
浙江省嘉兴市2014届高三化学上学期期末考试试题 (含解析)
化学试卷一、解答题（共8小题，满分16分）（2分）2013年12月初我国大部分地区被雾霜笼罩，嘉兴等地PM2.5指数频率“爆表”．PM2.5 1．是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列说法中错误的是（）2．（2分）下列说法正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．A．①②B．③④C．②③D．②④考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．.分析：①根究酸碱盐和氧化物的概念来分析；②根据电解质、非电解质和强弱电解质的概念来分析；③金属镁的冶炼用电解熔融氯化镁；④根据物质的俗称来分析．解答：解：①石灰石是碳酸钙，是盐不是氧化物，故错误；②蔗糖是非电解质、硫酸银是强电解质、水是弱电解质，故正确；③金属镁的冶炼用电解熔融氯化镁，故错误；④Al2O3俗称刚玉，SiO2俗称石英，HOOCCOOH俗称草酸，故正确．故选D．点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念、非电解质强弱电解质的概念和物质的俗称，难度不大．3．（2分）下列化学用语表达正确的是（）A．硝基苯的结构简式：B．NH4Cl的电子式：C．的名称为：3，3二甲基戍烷D．具有16个质子、16个种子和18个电子的微粒一定是S2﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；烷烃及其命名．.分析：A．硝基苯的官能团硝基的表示方法错误；B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子；C．该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行命名；D．有16个质子、16个子和18个电子的微粒不一定为S元素，可能为过氧根离子．解答：解：A．硝基在苯环左边时应该表示为：O2N﹣，硝基苯正确的结构简式为：，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子和硫离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在3号C含有两个甲基，有机物的名称为：3，3二甲基戍烷，故C正确；D．含有16个质子、16个子和18个电子的微粒可能为过氧根离子：O22﹣，不一定为硫离子，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断、有机物的命名，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写方法，明确烷烃的命名原则，选项D为易错点，注意粒子包括原则、分子、离子、原子团等，不能简单理解为原子或单原子离子．4．（2分）下图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．5．（2分）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）6．（2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）7．（2分）在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H ＜0达到平衡状态的标志是（）8．（2分）下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（）二、选择题（每小题只要1个正确答案，每题三分，共30分）9．（2分）下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（）10．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数为0.5N A②标准状况下，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为2N A③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数为0.2N A④60gSiO2晶体中含有4N A个Si﹣O键⑤用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）⑥1mol．L﹣1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数为1.5N A．A．②④B．①⑥C．③⑤D．②⑤考点：阿伏加德罗常数．.分析：①一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致分子数减少；②乙烯与丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；③氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；④依据n=计算物质的量，结合二氧化硅中含有4个Si一0键分析；⑤没有告诉在标况下，题中条件无法计算生成气体的体积；⑥确实硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子数目．解答：解：①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物物质的量为0.5mol，由于二者发生反应，则含有的分子数小于0.5N A，故①错误；②标准状况下，28g乙烯与乙烯混合物中含有2mol最简式CH2，含有2molC原子，含有的碳原子数为2N A，故②正确；③7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移了0.1mol导致，转移的电子数为0.1N A，故③错误；④60gSiO2的物质的量为：=1mol，二氧化硅中含有4个Si一0键，则60gSiO2晶体中含有4N A个Si一0键，故④正确；⑤不是在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积减少反应生成氯气的体积，故⑤错误；⑥没有告诉1mol•L﹣1的硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目，故⑥11．（2分）为提纯下列物质（括号内的物质为杂物），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）12．（2分）下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）13．（2分）X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是①S、SO2②AlCl3、Al（OH）3③CH2=CH2、CH3CH3④CH3OH、HCHO．A．①②B．②③C．②④D．①④考点：无机物的推断．.分析：由图可知，图示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、有机物之间的反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析．解答：解：①S与氧气不能反应生成SO3，不符合X、Z的转化，不符合；②为AlCl3Al（OH）3 NaAlO2的转化，符合；③CH2=CH2CH3CH3，CH3CH3不与氢气反应，不符合X、Z的转化，不符合；④为CH3OH HCHO HCOOH的转化，符合；则符合的有②④，故选：C．点评：本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化，是中等难度的试题，对学生的要求比较高，学生需要有充足的知识储备，以及灵活应变能力，该题也可以通过排除法，进行筛选得到正确的答案．14．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法正确的是（）A．氯碱工业是指以电解烙融NaCl为基础取Cl2等产品的工业B．流程②中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl215．（2分）用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳极两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标准状况），溶液要想恢复电解前的状态可加入下列（）16．（2分）下表是五种银盐的溶度积常数K3p（25°），下列说法不正确的是（）17．（2分）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，图（A）为温度一定时压强与反应速度的关系曲线．图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（）A．N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H＞0 B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C O2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0C．3NO2（g）+H2O（I）⇌2HNO3（I）+NO（g）△H＜0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．. 分析：由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，据此结合选项解答．解答：解：A、N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，故A不选；B、4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，且正反应是放热反应，符合反应特征，故B选；C、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，不符合反应特征，故C不选；D、CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，正反应是吸热反应，不符合反应特征，故D不选；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．18．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（）故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小常用方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．三、解答题（共5小题，满分50分）19．（6分）根据所给信息和要求，写出下列变化的方程式：（1）写出C2H5Br与NaOH醇溶液供热的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O （2）写出常温下铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）已知0.4mol的液态高能燃料肼（N2H4）在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kj 的热量．写出表示液态肼燃烧热的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣1．考点：化学方程式的书写．.专题：元素及其化合物．分析：（1）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应生成乙烯和溴化氢；（2）常温下铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（3）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol 液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式．解答：解：（1）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出248.8KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=622kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣622kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣1．点评：本题考查反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及有机反应、离子反应、热化学方程式的书写方法是解答关键，注意有机反应的条件，注意热化学方程式与化学方程式的区别，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，题目难度不大．20．（12分）已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，AD2分子的电子式．（2）①A、B两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M能引起大气温室效应，写出C单质与M反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C ．②N用来制成燃料电池（如图），写出负极的电极反应式：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O ．③G的水溶液能使酚酞溶液显红色，用离子方程式分析原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（3）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2．（写出其中两种物质的化学式）．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：D原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍，故A和C的内层电子数和最外层电子数为1或者2，那么D原子最外层电子数为3或6，若A内层为1，则A为H，那么D原子的最外层电子数=12﹣1﹣1=10，错误，故A的内层为2，即D的最外层为6，那么依据B、D同主族，即B为O，D为S，E只能为Cl，那么A的最外层为：12﹣2﹣6=4，C、D、E位于同一周期，故C是Mg，综合以上分析：A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl，据此解答各小题即可．解答：（1）E为Cl，位于第三周期ⅦA族，AD2是CS2，属于共价化合物，故其电子式为：，故答案为：第三周期ⅦA族；；（2）①二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，故化学反应方程式为：2Mg+CO2═2MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；②一氧化碳失去电子，在碱性溶液中形成碳酸根，故负极的电极方程式为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O，故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O；③碳酸根水解呈碱性，故碳酸根的溶液呈碱性，离子反应方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（3）O3、Cl2和ClO2具有强氧化性，均能杀菌消毒，故答案为：O3、Cl2．点评：本题主要考查的是元素化合物的推断，抓住关键词“倍数关系”“和差关系”是解决问题的关键．21．（10分）CO与H2可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇，现将2molCO和4molH2置于一体积不变的2L密闭容器中，反应生成气态甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）AH=akj•mol﹣1测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到如下数据：1小时2小时3小时4小时T1 40% 70% 80% 80%T 2 55% 65% a1 a2（1）根据上述信息，可判读a ＜0 （填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）（2）T1℃下，第1小时内H2的平均反应速率为0.8 mol•L﹣1•h﹣1该温度下的化学平衡常数为25 ．（3）根据所给的数据作出的下列判断中正确的是 B ．A．温度T1℃时，反应在2小时的时候混合气体密度比1小时的时候打大B．温度T2℃时，反应在2小时的时候混合气体平均相对分子质量比1小时的时候大C．温度T2℃时，反应在2小时的时候v正（H2）=2v逆（CH3OH）D．温度T2℃时，a1=a2＞65%（4）在图中画出温度T2℃时，CO物质的量浓度随时间的变化趋势考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据单位时间内物质的转化率的变化确定温度的高低；（2）化学反应速率之比等于方程式的系数之比；根据三行式计算化学平衡常数数；（3）A、据ρ=求算；B、据M=结合平衡移动进行判断；C、平衡后正逆反应速率相等，2h时并未平衡；D、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态．（4）T2温度较高，达到平衡时间短，CO浓度高．解答：解：（1）在时间间隔一个小时内，T2温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T2温度较高，在1小时时，温度从T1到T2，升高温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热的，即a＜0，故答案为：＜；（2）T1℃下，在第一小时内用CO表示的反应速率为：=0.4mol/（L•h），H2表示的化学反应速率是CO速率的一倍，即为0.8mol/（L•h）；T1℃下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始浓度：1 2 0变化浓度：0.8 1.6 0.8平衡浓度：0.2 0.4 0.8则K==25，故答案为：0.8；25；（3）A、混合气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故A错误；B、M=，温度升高，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增多，M减小，故B正确；C、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，故C错误；D、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态，a1=a2=65%，故D错误；故选B．（4）T2温度较高，达到平衡时间短，CO浓度高，如图：，故答案为：．点评：本题考查了平衡移动、化学平衡常数的计算、浓度时间图象，题目难度中等．22．（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量 Al3+，Fe3+杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：提示：25℃时，Al（OH）3、Fe（OH）3，沉淀与pH关系如下：Al（OH）3Fe（OH）3开始沉淀的PH 3.1 2.3沉淀完全的 PH 5.3 3.7（1）上述适用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶．（2）请写出步骤Ⅰ中大理石与氢溴酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ．（3）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a是Ca（OH）2（写化学式）；为了使Al3+、Fe3+恰好沉淀完全，应控制溶液的PH大于 5.3 ．（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品．②溶解．③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤．④洗涤、干燥．⑤称量①若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为94%②请设计实验方案判断④中洗涤是否完全取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴入适量氯化钙溶液，如无现象，则洗涤完全，如有沉淀生成，则洗涤不完全．于5.3；故答案为：Ca（OH）2，5.3；（4）①根据元素守恒CaBr2～CaCO3200 1003.76g 1.88g可求CaBr2的质量为3.76g，则质量分数为：=0.94，故答案为：0.94；②洗涤完全说明洗涤液中不含Na2CO3溶液，采用检验碳酸根离子的方式进行验证，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴入适量氯化钙溶液，如无现象，则洗涤完全，如有沉淀生成，则洗涤不完全．点评：本题主要考查物质的分离与提纯，做题时注意审题，应清楚的认识操作流程，掌握基本实验操作．23．（10分）芳香化合物A是一直基本化工原料，可以从煤和石油中得到．DMT主要用于制造聚酯树脂，是一种重要的有机化工原料．A、B、C、D、E、F、G和DMT的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）写出由A生成B的反应类型是取代反应；写出G的结构简式．（2）写出A生成C的反应方程式：．（3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为．（4）芳香化合物H是E的同分异构体，H分子中含有酯基和碱键两种官能团，同时能发生银镜反应，请写出任意一种符合条件的H的结构简式．考点：有机物的推断．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A为对二甲苯，其结构简式为，A和溴发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，A被酸性高锰酸钾氧化生成D对二苯甲酸，其结构简式为，D和甲醇发生置换反应生成G，G的结构简式为，对二苯甲醛和浓KOH溶液然后酸化得到E，根据E的分子式知，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答．解答：解：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A为对二甲苯，其结构简式为，A和溴发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，A被酸性高锰酸钾氧化生成D对二苯甲酸，其结构简式为，D和甲醇发生置换反应生成G，G的结构简式为，对二苯甲醛和浓KOH溶液然后酸化得到E，根据E的分子式知，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，（1）通过以上分析知，A发生取代反应生成B，所以其反应类型是取代反应；通过以上分析知G的结构简式，故答案为：取代反应；；（2）在铁作催化剂条件下，A和溴发生取代反应生成C，则A生成C的反应方程式，故答案为：；（3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为，故答案为：；（4）E的结构简式为，芳香化合物H是E的同分异构体，则H中含有苯环，H分子中含有酯基和醚键两种官能团，同时能发生银镜反应，说明为甲酯基，符合条件的H结构简式有，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，侧重考查学生知识迁移能力、推断能力，明确常见有机物官能团及其性质是解本题关键，根据反应条件、物质中官能团确定生成物结构简式，注意结合题给信息，难点是同分异构体种类的判断，难度中等．四、计算题（共4分）24．（4分）过氧化钙晶体{CaO2•8H2O}较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L﹣1H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴至终点，重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑H2O2的分解）：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（1）滴至终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．（2）根据表中数据，计算样品中CaO r8H2O的质量分数为82.9% ．滴定次数样品的质量/g KmnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 0.3000 1.02 24.042 0.3000 2.00 25.033 0.3000 0.20 23.24考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：（1）高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，滴定结束；（2）三次消耗的高锰酸钾溶液的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为23.03mL；再根据关系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4计算出过氧化钙晶体的物质的量，最后求出过氧化钙晶体的质量分数．解答：解：（1）滴定终点观察到的现象为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；故答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；（2）高锰酸钾溶液消耗的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为：=23.03mL，根据关系式 5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4n（CaO2•8H2O）=n（KMnO4）=×0.0200 mol•L﹣1×23.03mL×10﹣3L•mL﹣1 =1.151×10﹣3mol，CaO2•8H2O的质量分数为：×100%=82.9%；故答案为：82.9%．点评：本题考查了方程式及质量分数的计算，难度不大，注意关系式的应用．。
【精校】2014年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学一、选择题(共7小题，每小题3分，满分21分)1.(3分)下列说法不正确的是( )A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10﹣12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变解析：A.电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B.氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C.可检测到单个细胞(V≈10﹣12L)内的数个目标分子，体积为10﹣12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子，故C正确；D.汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误。
故选D.2.(3分)下列说法正确的是( )A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质解析：A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；B.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故B正确；C.标准液的浓度已知，待测液的体积也是已知的，由c测=可知，如果实际消耗的标准液体积增大，最后计算得到的待测液浓度也增大；如果实际消耗的标准液体积减小，最后的得到的待测液浓度也减小；由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大，故C错误；D.茚三铜试剂用于检验氨基酸，不能检验蛋白质，故D错误。
2014年名校名题化学重组卷 01(浙江卷)(解析版)
2014年名校名题化学重组卷01（浙江卷）（解析版）第Ⅰ卷（本卷包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（2014届嘉兴一模）下列说法不正确．．．的是A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质C．分光光度计可用于某些化学反应速率的实验测定D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质溶解度影响较大，对熔点、沸点无影响2．（2014届浙江省六市六校联考）下列说法正确的是A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸匹林分子中含有羧基与酯基，因此阿司匹林制备实验中，不能将粗产品加入饱和NaOH 溶液中以除去水杨酸聚合物，C不正确；D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，D正确，答案选D。
考点：考查中和热测定、物质的分离与提纯、物质的制备等基本实验操作3．（2014届温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误．．的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀4．（2014届浙江省六校3月联考）下列说法不正确的是A．(CH3)2C(Cl)CH2CH3的名称为：2 - 氯 - 2 - 甲基丁烷B．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种C．1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH种不同产物考点：考查有机物命名、同分异构体以及有机物性质判断5．（2014届嘉兴市一模）下列叙述正确的是A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中6．（2014届浙江省六市六校联考）下列有关电解质溶液说法都正确的是A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等C．向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)7．（2014届温州一模）某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确．．的是A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3【答案】D【解析】试题分析：钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，故A错误；红棕色为NO2，则原混合物中可能含有硝酸钠或NaNO2或两者都存在，故B错误；C．K2SO3，在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42－，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，故C 错误；溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3＋，加铁氰化钾显蓝色，证明含亚铁离子，所以该固体含有FeO和Fe2O3．故D正确；故选D。
浙江省嘉兴一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
嘉兴市第一中学2013学年第二学期期中考试高一化学试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟 2014年4月可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题（每题只有一个正确选项）：1．下列不属于生物质能的利用的是A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电2.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。
据此推测该气体可能是A.HClB.NH3C.Cl2D.SO23. 元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-44. 反应m A + n B p C中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：15．下列分子的电子式书写正确的是6．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．①③C．②④D．③④7.如右下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A.增大B. 减小C.不变D. 无法确定8. 短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误．．的是A．E可能是一种金属元素 B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键C．E位于元素周期表的IVA族 D．E的一种氧化物为EO9．氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。
浙江省2014届高考模拟考试理综(化学部分)试题一新人教版
2014年高考模拟试卷理科综合化学卷注意事项:1．本试卷共8页，满分为100分，考试用时为50分钟。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色签字笔写在试卷及答题卡上。
3．请认真核对学校、姓名、准考证号。
4．作答非选择题，必须用0．5毫米黑色签字笔在答题纸上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）7、下列说法不正确．．．的是（）A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的8、下列说法正确的是（）A．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次C．取试管向其加入少量CoCl2晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止，并将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变为蓝色。
D．为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许固体粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾溶液的试管中，可以得到蓝色沉淀9、X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X>Y>Z>W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X，Y、Z，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 ( )A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B．稳定性：W的氢化物>Z的氢化物，沸点：W的氢化物<Z的氢化物C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性D．X、Y的氧化物晶体类型不一定相同10、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。
浙江省嘉兴一中2014—2015学年高二第二学期期终考试化学试卷
嘉兴市第一中学2014学年第二学期期终考试高二化学试题卷命题：万春晖审题：朱侃考试时间：90分钟满分：100 2015年6月一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分．每小题只有一项符合题意．1、下列说法正确的是A．粘胶纤维、铜氨纤维是由石油化工产品合成的人造纤维B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C．葡萄糖、果糖、纤维二糖互为同分异构体D．向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂，溶液显紫玫瑰色2、下列化学用语正确的是A．醛基的电子式：B．三硝基甲苯的结构简式：C．丙烷分子的比例模型：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：3、下列式子表示的物质一定是纯净物的是A．C3H8O B．CH2O C．C2H4Cl2D．C4H8O24、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋为0.1N AB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数为0.2N AD．Fe粉与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移的电子数为3N A5、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A．非电解质：乙醇，氯气，乙酸B．醇：甘油，，C．分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖D．混合物：铝热剂，聚乙烯，分析纯盐酸6、根据表中信息判断，下列选项不正确的是A22B．第②组中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞Br27、取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色。
此有机物是A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯8、下列说法正确的是A．按系统命名法，命名为3,3,6—三甲基—4—乙基庚烷B ．是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C ．与Br2发生加成反应生成的产物最多有4种D．室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1－氯丁烷CH≡C－－CH＝CH－CH39、下列关于的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上B．最多有9个碳原子在同一平面上C．只可能有5个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一直线上10、分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是A．1－戊醇B．3－戊醇C．2，2－二甲基－1－丙醇D．2－甲基－2－丁醇11、除去下列有机物中的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是A．乙醇中的水：CaO，蒸馏B．乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液C．乙醇中的苯酚：溴水，过滤D．乙烷中的乙烯：溴水，分液12、分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有A．2种B．3种C．4种D．5种13、下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是A．无色溶液：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－B．常温下c(H＋)/c(OH－)=1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．强酸性溶液：NH4＋、Na＋、SO32－、NO3－D．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－14、标准状况下，两种常见气态烃的混合物5.6L充分燃烧，生成10.08LCO2（标准状况）和5.4g水，则下列说法正确的是A．混合烃的质量为5gB．两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1∶1C．两者分别是CH4和C2H2，体积比为1∶4D．肯定没有甲烷15、只用一种试剂鉴别甲酸、乙醇、乙酸、葡萄糖四种溶液，可选用A．钠B．酸性高锰酸钾C．溴水D．新制氢氧化铜16、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB ．用图2所示装置由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2晶体C ．用图3所示装置制取少量CO 2气体D ．用图4所示装置除去溴苯中混有的少量Br 2 17、实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL ，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A ．450mL ，52.7gB ．500mL ，58.5gC ．1000 mL ，117gD ．500mL ，52.7g 18、下列实验操作方法正确的是A ．在试管中加入2mL10%的CuSO 4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH 溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B ．将淀粉溶液与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热，未析出银镜，说明淀粉未水解C ．用酒精清洗盛过苯酚的试管D ．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，以检验其中的溴元素 19、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X 经过多步反应合成。
2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案
机密 ★ 考试结束前2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A ．氮氧化物B ．氮气C ．水蒸气D ．氧气 2. 下列化合物中，属于碱的是A ．AlCl 3B ．NaClC ．HNO 3D ．KOH 3. 在碱性溶液中，下列离子不能．．大量存在的是 A ．Na ＋ B ．H ＋ C ．SO 2－4D ．C lˉ 4. 与NaCl 化学键类型相同的物质是A ．H 2B ．HClC ．KClD ．CO 25. Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 的反应类型属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应6. 在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，还原剂是A ．CB ．H 2SO 4C ．CO 2D ．SO 2 7. 下列说法中，正确的是A ．冰融化是化学变化B ．电解过程是物理变化C ．植物通过光合作用吸收太阳能D ．原子是最小的微粒，不可再分 8. 下列化学用语中，不正确．．．的是 A ．HCl 分子的电子式 B ．乙炔分子的结构式H －C ≡C －H C ．H 2O 分子的比例模型D ．甲烷分子的球棍模型9. 下列电离方程式中，正确的是A ．NaOH ＝Na ＋＋OH ˉB ．CH 3COOH ＝CH 3COO ˉ＋H ＋C ．H 2SO 4＝H ＋2＋SO 2－4 D ．Na 2CO 32Na ＋＋CO 2－310. 下列仪器中，不能．．作反应容器的事 A ． B ． C ． D ．11. 下列关于Cl 2的说法中，正确的是A ．Cl 2是一种无色、无味、无毒的气体B ．Cl 2能使湿润的红色布条褪色C ．Fe 在Cl 2中燃烧，生成的产物为FeCl 2D ．实验室用加热分解KClO 3的方法制取Cl 2 12. 下列关于SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．SO 2是酸性氧化物B ．SO 2是形成酸雨的主要污染物之一C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．高温下SO 2可被催化氧化生成SO 313. 下列说法中，不正确．．．的是 A ．利用焰色反应可鉴别KCl 溶液和NaCl 溶液 B ．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C ．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 14. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该原电池中，铜为正极B ．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C ．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D ．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小 15. 下列说法中，正确的是A ．CH 4能使KMnO 4酸性溶液褪色B ．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量C ．煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D ．氨基酸分子中均含有羧基（－COOH ）和氨基（－NH 2） 16. 关于下列有机反应的说法中，不正确．．．的是 A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 是加成反应B CH ＝CH 2＋Br 2――→CH Br CH 2Br 是加成反应C HNO 3浓H 2SO 450－60℃NO 2＋H 2O 是取代反应D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 是酯化反应17. 下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是 A ．氯化铵溶液可用于除铁锈 B ．明矾可用于净水 C ．热的纯碱溶液可用于去除油污 D ．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析 18. 根据下图所示的N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A ．N 2(g)与O 2(g)反应生成NO(g)是放热反应B ．2 mol O 原子结合生成O 2(g)时需要吸收498 kJ 能量C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的反应热ΔH＝＋1444 kJ·molˉ119.下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OHˉ＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋H2OB．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OHˉ＝Al(OH)3↓20.一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为A．υ(NH3)＝0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．υ(NO)＝0.04 mol·Lˉ1·sˉ1C．υ(O2)＝0.006 mol·Lˉ1·sˉ1D．υ(H2O)＝0.06 mol·Lˉ1·sˉ1二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
浙江省嘉兴一中2014届高三上学期期中化学试卷含答案
嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试高三化学满分［100］分，时间［90］分钟2013年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A •工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B .煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C .如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1〜100 nm之间D .将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）3. 下列说法正确的是：（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A .①②B .②④C .①③D .①③④4. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A .只有硫酸铜作氧化剂B . SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C .被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3: 7D. 1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子5. 下列操作不能达到目的的是（）A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫D. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe"7. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是（）A. a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC. a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f&下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A . 11.2LCI2与4.25gNH3所含有的原子数B . 18.0g重水（D20）与20gNe所含有的电子数C .标准状况下36gH2O与1.204氷024个。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷1 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分(42分)7．下列说法正确的是A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜B．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体9． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X 和W形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10．下列说法不正确的是A．按系统命名法，某烷烃（如右图）的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．最简单的醛糖具有手性碳原子而有光学特性，可通过氧化、还原、加成、消去等反应使它失去光学特性C．由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有6种D．已知视网醛的结构为：，它的一种同分异构体且属于萘（）11．磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。
2013-2014学年浙江嘉兴市高三上学期化学考试
2013-2014学年浙江省嘉兴市海宁高中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关说法中，错误的是（）A．今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．合金材料中可能含有非金属元素C．利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关化学研究说法正确是（）A．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B．对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为43．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．HF的电子式：B．Cl﹣离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号D．CH4分子的球棍模型：4．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸B．碳酸钡俗称“钡餐”，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂C．用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素D．工业上常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是CuFeS2）获得的粗铜即可用于电气工业生产5．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．C O会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．目前面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”6．（2分）（2014•九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体7．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力C．氯化铵加热易“升华”D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉②化合物：CaCl2、HCl、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、乳酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2．A．①②B．②③C．①③D．③④9．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9N AC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4N A 10．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤B．在原电池实验中，加入重铬酸钾溶液或6%H2O2溶液的目的是降低电极的极化作用C．在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，会使溶液的红色加深D．在用标准NaOH溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏低11．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键B．他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞XC．若它们存在X2﹣、Y﹣、Z﹣离子，则离子半径大小为Y﹣＞X2﹣＞Z﹣D．Z元素的最高正化合价不一定大于X元素12．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D．用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽13．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．元素周期表中，同一主族元素的性质具有一定的相似性和递变性．NaOH是强碱，则CsOH 碱性更强C．由于键能E（N≡N）＞E（Cl﹣Cl），故单质的沸点：N2＞Cl2D．S O2通入BaCl2溶液无明显现象，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象14．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕的熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A．常温下该离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3++H2O⇌C2H5NH2+H3O+15．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+D．食醋滴到大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O16．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此条件的是（）A．F eCl3B．N aHSO4C．F eSO4D．A gNO317．（2分）（2012•湖南一模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣．A．②③B．①③C．①D．①④⑤18．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．常温下，pH=5氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的c（H+）浓度之比为10﹣419．（2分）（2014•上饶二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体20．（2分）（2012•河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣D．N F3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象21．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）某有机物M是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P，N遇FeCl3溶液显紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是（）A．M发生水解反应，1 mol M和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOHB．有机物M和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．N可与溴水发生加成反应D．P的分子式为C4H8O422．（2分）（2013•通州区二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：X Y Z下列说法不正确的是（）A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1423．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解液调节至强酸性比较合适C．电解过程中，I﹣向阴极移动氧化成IO3﹣D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体24．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列推断合理的是【已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别是1.12×10﹣12、1.77×10﹣10】（）A．在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）的浓度由大到小顺序为：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] C．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.2 mol/LD．T℃时，饱和Ag2CrO4溶液中的c（Ag+）小于饱和AgCl溶液中的c（Ag+）25．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）往一体积不变的密闭容器中充入H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）；△H＜0，当达到平衡后，t1时，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（）A．t1时，减小体积或升高体系温度B．平衡不移动，混合气体的密度增大C．H2的转化率增大，HI的平衡浓度减小D．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变二、填空题（本大题共6个小题，共50分）26．（6分）（2013秋•海宁市校级月考）写出符合要求的化学方程式或离子方程式：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式．（2）电解氯化镁溶液离子方程式．（3）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学反应方程式．27．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列与实验相关的叙述正确的是（）A．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗B．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水淋洗，再打开水龙头抽滤C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D．除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液E．向火柴头的浸泡液中滴加AgNO3和NaNO2溶液若有白色沉淀，说明火柴头含有氯元素28．（8分）（2013秋•海宁市校级月考）A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．（1）A在元素周期表中的位置：．写出B最常见氢化物的电子式（2）下列实例能说明D的非金属性比C强．①C对应的氢化物水溶液呈弱酸性，D对应的氢化物水溶液呈强酸性；②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成；③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3；④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱（3）用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间，若要恢复到原溶液，应加入物质．（4）B元素的一种氢化物B2H4能在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池正极的电极反应式是．29．（11分）（2013秋•海宁市校级月考）（1）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样．为了确定该固体的成分，可以选择下列试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体．A.98.3%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸D．品红水溶液（2）为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①；②．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为他的结论是否正确，其理由．30．（12分）（2013秋•海宁市校级月考）已知热化学方程式①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol③H2O（l）=H2O （g）；△H=+44kJ/mol（1）计算热化学方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的反应热△H=．（2）已知方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度（℃）800 830 1000 1200平衡常数 1.10 1.00 0.64 0.40在1000℃时，向2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），如反应到第5s时c （CO）=0.07mol/L，此时氢气的平均反应速率为，若经过一段时间后，达到平衡，则此时容器中气体总的物质的量为mol．（3）恒容条件下，下列措施能使n（H2）/n（CO）增大的是：．（填正确选项的字母）a．降低温度b．充入氩气c．再充入0.2mol的CO和0.4mol的H2O（g）d．加入催化剂（4）1200℃时反应H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数的值为（5）如图是1000℃，在2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），CO转化率随反应时间（t）的变化曲线，请在图中补画出该反应在830℃时CO转化率随反应时间（t）的变化曲线．31．（11分）（2013秋•海宁市校级月考）现有下列三种有机物，根据题意填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团的名称是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）．a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液d．FeCl3溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出符合下列条件甲的同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应；②H核磁共振谱显示只有2种；（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A﹣D均为有机物）：淀粉A BC D乙，回答问题：B→C的反应类型是，写出D→乙的化学方程式．（4）已知：，利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，设计其合成路线．（示例：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）2013-2014学年浙江省嘉兴市海宁高中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．答案：D解析：A．利用碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，故A正确；B．合金可为金属与金属、也可为金属与非金属熔合而成，如生铁等，故B正确；C．有机物的官能团不同，利用红外光谱检测时，波长不同，可用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团，故C正确；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故D错误．2．答案：A解析：A．液体混合物，可利用沸点差异采取蒸馏方法分离，则可利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性，故A正确；B．催化剂只加快反应速率，改变反应的途径，不改变始终态，则化学反应的反应热不变，故B 错误；C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计测定氯水的pH，故D错误；3．答案：C解析：A．氟化氢属于共价化合物，其分子中存在1个F﹣H共用电子对，氟化氢正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个分子，氯离子正确的结构示意图为：，故B错误；C.8个中子的碳原子的质量数为14，碳原子的质子数为6，该核素符号可以表示为，故C 正确；D．主要体现原子的相对体积大小，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；4．答案：C解析：A、常温下铝在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行，加热会发生反应，不可用铝制容器贮运热的浓硫酸，故A错误；B、硫酸钡难溶于水和酸俗称为钡餐，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂，碳酸钡溶于盐酸生成钡离子是重金属离子使人中毒，故B错误；C、碘单质遇到淀粉变蓝色，用米汤、食醋、碘化钾溶液检验实验中是否加碘，利用食盐加入的是碘酸钠，IO3﹣和I﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝，故C正确；D、粗铜中含有杂质，电解精炼后用于工业生产，故D错误；5．答案：C解析：A．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，故A正确；B．CO中毒反应CO+HbO2⇌O2+HbCO，中毒的病人放入高压氧舱中，使氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，故B正确；C．过氧化苯甲酰属于有机物，CaO2跟酸起反应，生成盐和水和氧气，不属于碱性氧化物，故C 错误；D．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料可以脱硫，燃烧充分，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”，故D正确；6．答案：D解析：A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数，N5+离子中电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B、同位素研究对象是原子，O2与O4是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B 错误；C、C60是分子晶体，故C错误；D、H2与H3是氢元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D正确．7．答案：D解析：A、物质的稳定性由化学键决定，与氢键无关，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为分子中的化学键很稳定，故A错误；B、二氧化硅为原子晶体，不存在分子间作用力，二氧化硅晶体熔化破坏共价键，故B错误；C、氯化铵不稳定受热易分解，不易升华，故C错误；D、K sp是溶度积常数，属于平衡常数中的一种，平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，故D正确．8．答案：C解析：①混合物：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液、淀粉是高分子化合物属于混合物，故①正确；②化合物：CaCl2、HCl属于化合物，HD是氢气单质，故②错误；③电解质：胆矾是硫酸铜晶体、冰醋酸为醋酸、乳酸是羟基酸都是电解质，故③正确；④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2，官能团不一定相同，故④错误；9．答案：D解析：A、依据乙醇分子结构分析判断共价键数，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为5N A，故A 错误；B、依据n计算物质的量==1mol，结合甲基是中性原子团计算中子数=1mol×（14﹣6+0）×N A=8N A，故B错误；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、依据过氧化钠中氧元素化合价﹣1价变化为0价和﹣2价，生成1mol氧气电子转移2mol，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4N A，故D正确；10．答案：B解析：A．阿司匹林易溶于酒精，则阿司匹林晶体不能用酒精洗涤，故A错误；B．一般来说，电池极化作用非常明显，但是当工作一段时间之后加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或者双氧水等强氧化剂，极化作用就会减弱，故B正确；C．氯化钴溶液中存在[CoCl4]2﹣+6H2O⇌[Co（H2O）6]2++4Cl﹣，加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，[Co（H2O）6]2+溶液显粉红色，[CoCl4]2﹣溶液显蓝色，则溶液颜色变化为由粉红色变为蓝色，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏大，消耗的NaOH的体积偏大，n（NaOH）偏大，所以测定醋酸浓度偏大，故D错误；11．答案：D解析：A．若都为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，X的氧化物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；B．X可能为F、Y为Ne、Z为He，He与Ne的最外层电子数不相等，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径X2﹣＞Y﹣＞Z﹣，故C错误；D．若Z为F元素，不存在正化合价，故D正确，12．答案：C解析：A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确；B．苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4﹣已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确；C．含5个碳原子的环状烷就烃含5个C﹣C单键，故C错误；D．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种，故D正确．13．答案：B解析：A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B、依据同主族性质递变分析判断，同主族从上到下金属性增强，形成碱的碱性增强，NaOH是强碱，则CsOH碱性更强，故B正确；C、单质的沸点和分子间作用力有关，与分子中化学键无关，沸点随分子的相对分子质量增大升高，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中在酸性条件下硝酸氧化二氧化硫为硫酸，则SO2通入Ba（NO3）2溶液发生反应生成白色沉淀，故D错误；14．答案：A解析：A．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；B．因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5 NH3+ NO3﹣，C2H5 NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；C．（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2，不能产生NH3，故C错误；D．硝酸乙基铵水解方程式为C2H5NH3++2H2O⇌C2H5NH2•H2O+H3O+，故D错误；15．答案：C解析：A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液的离子反应为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2═CaSO4↓+2Cl 2﹣，故A错误；﹣+4H++SO4B．清石灰水与过量NaHCO3溶液反应的离子反应为HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C正确；D．食醋滴到大理石上的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D错误；16．答案：C解析：A、三氯化铁具有强氧化性，铜具有还原性，故可以反应，故A不选；B、Cu、NaNO3混合时加入NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子，发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，故B不选；C、Cu、FeSO4混合时不反应，故C不选；D、铜金属的活泼性强于银，能与银的盐溶液反应置换出银，故D不选；17．答案：C解析：①常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间的不发生反应，则离子能共存，故①正确；②加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故②错误；③Fe3+在pH=4.3即转化为沉淀，则中性溶液中不会存在Fe3+，故③错误；④使pH试纸变蓝的溶液，显碱性，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故④错误；⑤Al3+、HCO3﹣相互促进水解，则离子不能大量共存，故⑤错误；18．答案：A解析：A、氯化镁分解反应是吸热反应，生成氧化镁和二氧化碳气体，△H＞0，△S＞0，故A 正确；B、碳酸钠溶液水解显碱性，稀释后浓度减小，溶液PH减小，是碳酸根离子的第一步水解常数，只随温度变化不随浓度变化，故B错误；C、依据原电池、电解池原理分析，铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，充电时的阳极发生氧化反应，故C错误；D、常温下，pH=5氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度=10﹣5mol/L，PH=5的醋酸溶液溶液中水电离出的氢离子浓度==10﹣9mol/L，由水电离出的c（H+）浓度之比==104，故D 错误；19．答案：D解析：A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色层在下层，故A错误；B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；C．氯化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，而不是生成沉淀，故C错误；D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确．20．答案：D解析：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole﹣，故C错误；D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．21．答案：D解析：M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P，N遇FeCl3溶液显紫色，应为苯酚，则P为CH2OHCHOH（CH3）COOH，A．M水解的官能团有酯基和氯原子，水解产物含有酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH，故A错误；B．羟基所在碳原子的相邻位置没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．N为苯酚，可与溴水发生取代反应，但不能发生加成反应，故C错误；D．P为CH2OHCOH（CH3）COOH，分子式为C4H8O4，故D正确．22．答案：A解析：A．若W是强氧化性的单质，则Y与Z中的元素应具有可变化合价，X肯定不会是铝，故A错误；B．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．故B正确；C．如果W是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2Fe+3Cl22FeCl3，则X是氯气，符合题干要求，故C正确；D．若W是氧气，则X应是能被氧气连续氧化的物质，即一般情况Y和Z都是氧化物，如X可以是碳，Y是CO，Z是CO2．若果X是C2H6，则Y是CO，Z是CO2．即C2H6和CO2的相对原子质量相差14，故D正确；23．答案：D解析：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故B错误；C．电解过程中，I﹣向阴极移动，在阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+，故C错误；D．根据反应：KI+3H2O KIO3+3H2↑，每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体，故D正确；24．答案：C解析：A．在高温下发生的反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，无法证明酸性大小，相反，碳酸的酸性大于硅酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，故A错误；B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，由于亚铁离子抑制了铵根离子的水解、碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则溶液中c（NH4+）的浓度由大到小顺序为：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]，故B错误；C．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，溶液增重的质量为二氧化碳的质量，8.8g二氧化碳的物质的量为0.2mol，根据碳原子守恒可得：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.2 mol/L，故C正确；。
浙江省嘉兴一中2014-2015学年高一上学期自主学习能力测验(三)化学试卷
浙江省嘉兴一中2014-2015学年高一上学期自主学习能力测验（三）化学高一化学 考试说明：本场考试时间60分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 K-39 一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、下列说法正确的是 A ．Na 2O 2能与水反应，故Na 2O 2可以作气体的干燥剂 B ．1 mol H 2O 的质量为18 g / mol C ．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 D ．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 2、下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是A ．道尔顿提出原子学说B ．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C ．舍勒发现了氯气D ．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 3、下列说法正确的是A ．工业制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B ．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C ．用加热法可分离I 2和NH 4HCO 3两种固体D ．两个等容容器，一个盛NO ，另一个盛N 2、H 2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同4、某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则能正确表示R 原子符号的是 A ．22-++b a a R B ．22-+-b a a RC ．ab RD ．ba a ++2R5、两种元素原子X 和Y ，Y 原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y 原子的第二层电子数恰为X 原子第二层电子数的2倍，则X 、Y 的质子数分别为 A ． 6和12 B ．14和12 C ．12和6 D ．8和12操作现象 结论A ． 先滴加BaCl 2溶液再滴加HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO 42-B ． 先滴加稀盐酸再滴加AgNO 3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl -C ． 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有Na ＋D ．滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无NH 4＋表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y 物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组 A B C D X Al 2(SO 4)3 Ca(OH)2 AlCl 3 NaAlO 2 Y BaCl 2 CO 2 NaOH HCl8、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
浙江省嘉兴一中2014届高三上学期入学摸底化学试卷 含答案
嘉兴一中2013学年第一学期学科测试高三化学试题卷满分［100]分，时间[90]分钟2013年8月可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16 Fe—56 Cu —64 Ag-108正确选项）一、选择题（每小题只有一个．．．．1。
下列关于物质用途的叙述中，不正确的是．．．A．硅可用于制作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．石墨可用作绝缘材料D．液氨可用作制冷剂2. 下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确．．．的是A．温室效应—-—二氧化碳B．光化学烟雾-——二氧化氮C．酸雨-—-二氧化碳D．臭氧层破坏——-氟氯烃3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是．．．A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质)C．HNO3(含氧酸）D．氯水(混合物）4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．蛋清溶液5。
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g 氮气含有的原子数为N AB．标准状况下,22.4 LH2O 中含有的水分子数为N AC．1 mol 铁与稀硝酸反应时,失去的电子数不一定为３N A D．0.5 mol/L Fe2（SO4)3溶液中，SO42－的数目为1.5N A的是６. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺７。
下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯C．2—甲基丙烯D．2—甲基丙烷8. 下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是A．HCl 和KCl B．NH3和H2O C．SiO2和NaCl D．CO2和NaOH9。
下列金属中，通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag10. 氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是．．．A．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O11. 下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度12。
2014年嘉兴市《化工类》试题卷
2014年嘉兴市高等职业技术教育招生考试第一次模拟考试化工类试题卷（2014.1）说明：（本卷考试时间为150分钟，总分为300分，所有答案全部做在答题纸上）本卷原子量：C=12 H=1 O=16 Fe=56 Al=27 Cl=35.5 S=32 Na=23第一部分（选择题共90分）一、选择题（以下每小题都只有一个正确选项，每个1.5分，共90分）1、下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（▲）A、司马光砸缸B、刻舟求剑C、火烧赤壁D、铁杵磨成针2、成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾严重后果。
“鸩”是指放了砒霜的毒酒。
砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗称，有剧毒。
As2O3中As的化合价为（▲）A、-3B、-2C、+3D、+23、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ▲)A、蔗糖B、汽油C、面粉D、花生油4、以下是一些关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同。
其中，正确的是( ▲)A、①③④⑤B、②④⑤⑥C、①②④⑤D、①③⑤⑥5、下列过程不发生置换反应的是( ▲)A、锌与稀盐酸B、铜与硝酸银溶液C、用一氧化碳炼铁D、碳还原氧化铜6、铁锈的主要成分是( ▲)A、Fe3O4B、FeOC、Fe2O3D、FeCO37、回收废旧电池最主要原因是为了( ▲)A、回收碳棒B、回收金属锌C、防止汞、镉等金属造成污染D、为了收藏爱好8、石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（▲）A、石油是一种化合物B、石油的蕴藏量是无限的C、石油可直接用作飞机燃料D、石油是一种混合物9、以下是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸都需要贴上的图标是（▲）12、发热量高、污染少的理想的气体燃料是( ▲)A、甲烷B、氢气C、一氧化碳D、乙炔(C2H2)13、鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的是（▲）A、纯碱和食盐（稀盐酸）B、硬水与软水（肥皂水）C、羊毛与涤纶（灼烧）D、氧化铜与木炭粉（观察颜色）14、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
嘉兴一中20142015上学期入学考试高一化学摸底试卷有答案
合用优选文件资料分享嘉兴一中 2014-2015 上学期入学考试高一化学摸底试卷（有答案）嘉兴一中 2014-2015 上学期入学考试高一化学摸底试卷（有答案）一、填空题（每题只有一个正确选项） 1 ．对以下物质分类全部正确的是: ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱――①④ B ．纯净物――③④⑤ C．盐――①⑥ D．混淆物――②⑤ 2. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
以下对于电解质的说法正确的选项是 : A ．液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质 B ．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质 3 ．以下几项操作中，正确的选项是 : A. 用氢气复原氧化铜时，通入氢气立刻给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热。
B. 点燃氢气前必然要查验氢气的纯度。
C.制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D.皮肤上沾上浓硫酸，立刻用氢氧化钠中和。
4 ．以下说法正确的选项是 : A．用可溶性钡盐查验 SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是除去 SO42－以外的其余阴离子及 Ag+的搅乱。
B ．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变污浊的气体，说明待测液中有 CO32－。
C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有 NH4+。
D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色积淀产生，说明待测液中有 Cl －。
5. 以下原子构造模型与科学家对应不正确的一项为哪一项 : A ．阿伏加德罗的原子学说 B ．汤姆生的“葡萄干面包式”原子构造模型 C．卢瑟福的带核原子构造模型 D．玻尔的核外电子在必然轨道上运动的见解 6. 将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为： A ．0.03mol/L B．0.3mol/L C ．0.05mol/L D ． 0.04mol/L 7. 224mL 某气体在标准状况下的质量为 0.32g ，该气体的摩尔质量为： A ．32g?mol-1 B ．64 C．64g?mol-1 D ．64g 8. 某元素 Rn-核外有 x 个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为：A ．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n 9. 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混淆溶液中，c（K+）=0.1mol/L ，c（Mg2+）=0.25mol/L ，c（Cl- ）=0.2mol/L ，则 c（NO3-）为： A ．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L 10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
浙江省嘉兴市第一中学2014-2015学年高二上学期第一次阶段测试化学试卷
、第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量2．下列变化过程属于放热反应的是（）①浓硫酸的稀释②碘的升华③NaOH固体溶于水④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤H2在Cl2中燃烧⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应⑦酸碱中和反应A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦3．下列过程属于熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态 B．Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) D. 火柴盒中的火柴散落到地上4．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ ·mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。
则下列热化学方程式书写正确的是（）A． H+ + OH－== H2O △H =－57.3 kJ · mol－1B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) == Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =－114.6 kJ·mol－1C．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1D．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－15．在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2；H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3，则△H1、△H2、△H3大小关系为 ( )A ．△H1=△H2=△H3B ．2△H3=△H2>△H1C．△H3>△H2>△H1D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1|6．下列说法中正确的是( )A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率7．一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．可逆反应：2NO 22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是 ( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态9．一定条件下，在反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是（）A．0.8～2.0 mol·L－1B．0～2.0 mol·L－1C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定10．某反应2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜011．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）= C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13．以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
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7．下列说法不正确．．．的是A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质C．分光光度计可用于某些化学反应速率的实验测定D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质溶解度影响较大，对熔点、沸点无影响8．下列说法不正确．．．的是A．制阿司匹林时用水洗涤产品，而在制摩尔盐时用酒精洗涤产品B．纸层析法通常把不与水混溶的有机溶剂作为固定相C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．减压过滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤9．X、Y、Z、W四种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。
其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．以上四种元素的原子半径大小为X＜Y＜Z＜WB．X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物C．W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点10．下列说法正确的是图10-1 图10-2 图10-3 A．按系统命名法命名时，图10-1的名称是3,5,7－三甲基-6-乙基辛烷B．有机物（图10-2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C．等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成水的量相等D．高分子化合物（图10-3），其单体为对苯二甲酸和乙醇11．下列叙述正确的是A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中12-1下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)13．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+26．（14分）无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。
在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。
已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
请回答下列问题：（1）A的化学式是▲，C的电子式是▲。
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：▲。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。
在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750～800℃分解的方程式为：▲。
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。
遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理▲。
（4）工业制备单质D的流程图如下：①步骤①中操作名称：▲。
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：▲。
27．（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。
将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。
（1）O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应：①Iˉ（aq）+ O3（g）= IOˉ(aq) + O2（g）△H1②IOˉ（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3④O3（g）+2Iˉ（aq）+2H+（aq）=I2(aq) + O2（g）+ H2O(l) △H4则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3 =▲ 。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)其平衡常数表达式为▲ 。
在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是▲ 。
（3）为探究温度对I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq) △H5 反应的影响。
在某温度T1下，将一定量的0.2 mol·L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（g）（O3气体不足，不考虑生成物O2与Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）。
则：①若在T3时，容器中无O3，T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H5▲ 0(填＞、＝或＜)；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。
在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度。
请在图2中画出t2时刻后溶液中Iˉ浓度变化总趋势曲线。
②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是▲ 。
（任写一点）（4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用I2(aq)表示的化学反应速率▲ 。
28．（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。
芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。
某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：反应试剂、产物的物理常数：主要实验装置和流程如下：图1回流搅拌装置图2抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）仪器K的名称为▲ 。
无色液体A的结构简式为▲ 。
操作Ⅱ为▲ 。
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是▲ 。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是▲ 。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接D．冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入▲ ，分液，水层再加入▲ ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。
产品中苯甲酸质量分数为▲ 。
29．（14分）下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。
A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为8/30。
又已知：① E能发生银镜反应，G不能发生银镜反应；②F与FeCl3溶液不显紫色。
回答下列问题：（1）下列叙述正确的是▲ 。
（A）A的分子式是C10H14O3 （B）A能发生氧化、还原、取代、消去等反应（C）1molA最多能与3mol H2发生加成反应（D）A能与NaHCO3溶液反应放出CO2（2）F分子中含有的官能团的名称是：▲ 。
（3）由F转化成H的反应类型属于▲ 。
（4）写出B+D→E的化学方程式：▲ 。
（5）写出F→G的化学方程式：▲ 。
（6）H的同分异构体甚多。
请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写三种）：①苯环上只有一个链状取代基；②能够与NaOH溶液反应。
▲ 。
7、D，8、B ，9、C，10、C，11、A，12、C，13、B，26．（14分）（1）LiNH2（2分）（2分）（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl （2分）（3）①（2分）②LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇可以跟LiNH2反应，方程式为：LiNH2+C2H5OH C2H5 OLi + NH3可将其销毁。
（2分）(4) ①蒸发浓缩、冷却结晶（2分）﹒H2O LiNH2 + H2O减小压强，有利于上述平衡向正②LiNH方向移动，有利于无水LiNH2的制备。
（2分）27．（14分）（1）△H4-△H2-△H1（2分）（2）（2分），先增加后减小（2分）（3）①＞（2分）（解析：因为温度升高，I2(aq)倾向于生成I2(g)，所以不考虑其它因素时I2(g)浓度会增加，但实际减少了，那么只能判断是平衡I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)正向移动了，所以判断是＞，吸热反应），右图所示（2分）②O3继续氧化I-使溶液中I2浓度增加，使I2(aq) I2(g)平衡向正方向移动，气体I2浓度增加；溶液温度升高，使I2(aq) I2(g)△H>0，平衡向正方向移动，气体I2浓度增加；（两条理由任写一点给2分）(4)0.11/2t1 mol·L-1·min-1（2分）28. （15分）（1）安全瓶（1分）（2分）蒸馏（2分）（2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（2分）（3）ABD （2分）漏选得一分,错选不得分(4) NaOH 溶液（2分） 浓盐酸酸化（2分）(5) 96% （2分）29．（15分）（1）BC （2分）漏选得一分,错选不得分（2）羟基 羧基（2分）漏写得一分,错写不得分（3）取代反应（酯化）（2分）（4）CH 3OH+HCOOHHCOOCH 3 + H 2O （3分）（5） （3分）（6） （3分）“物质结构与性质”模块（10分）含ⅥA 族元素的化合物在生活和生产中有许多重要用途。