高三化学钠的重要化合物
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物 - 副本
3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要 性质
水溶性
热稳 定性 与酸 反应
________水， 溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶 解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱 反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH， 所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数 目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得 到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性 溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应Na ＋KCl熔融NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K( )(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )(7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√题组一 钠与氧气反应的特点 1．下列叙述正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．一定条件下，2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物，失去的电子数为0.2N AC ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A 错误；2.3 g 钠的物质的量为0.1 mol ，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol 钠失去0.1N A 电子，故B 错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C 错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D 正确。
钠及其化合物高三一轮复习
三、钠盐
碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异
1.俗名差异： Na2CO3俗名纯碱、苏打 、洗涤碱、天然碱等； NaHCO 3俗名 小苏打 。
?运用原子结构理论及用实验事实解释与验证 元素性质的递变规律。
基础回归
1.钠的物理性质
（1）Na 、H 2O 与煤油的密度大小为：煤油<Na <H 2O 。
（2）熔点 低 、硬度 小、具有良好的导电性和传热性。
2.钠的化学性质
（1）与非金属单质的反应
①Na 与O 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式 为： 2Na+O 2 点燃 Na 2O 。2
（生成Na 2CO 3）。
4Na+O 2 2Na 2O; Na2O+H 2O
2NaOH;
2NaOH+CO 2
Na 2CO 3+H 2O;
Na 2CO 3+10H 2O
2CONa3·10H 2O ；
Na 2CO 3·10H 2O
2CNOa 3+10H 2O 。
二、钠的氧化物 自我诊断
1. N2aO 2是碱性氧化物吗？ 答案 Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐 和水外还可生成O 2。 2. 1 mol 2NOa2与足量CO 2反应，转移电子数是多少？ 答案 转移6.02×1023个电子。
③与酸的反应： Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O
2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑
对比以上反应，主要有二方面差异：
①反应产物差异，Na 2O 2参加的反应中有O 2产生； ②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
高考化学一轮复习 第3章 第1节 钠及其化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案
第一节 钠及其化合物考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。
考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象 反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。
高三化学复习钠(学生版)
钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H +反应；酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。
（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到Na 反应完全；二是生成NaOH 的同时，生成的H 2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
高三化学一轮复习 钠及其重要化合物(三)教学设计
钠及其重要化合物
、
Na HCO3
其它
【高考知识点梳理】
碳酸钠与碳酸氢钠
2．转化
Na2CO3
①CO2＋H2O；②适量H＋
①固体加热；②适量OH－NaHCO3
深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH
－===CaCO
3↓＋C O 2－
3＋2H2O
(2)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示
(3)向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
(4)小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2O
(5)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO2－3＋2H＋―→CO2↑＋H2O
2．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？
3．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？
题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别
1．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。
(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸
2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是
_______(。
钠元素相关化合物初三化学教案
钠元素相关化合物初三化学教案。
在钠元素的化学中，最重要的是其相关化合物。
我们将在此处介绍几种重要的钠元素相关化合物及其特性。
1.氯化钠
氯化钠是一种常见的离子化合物，其化学式为NaCl。
它是一种白色固体，在室温下具有较高的溶解度，并可以形成无色的水溶液。
氯化钠在医药和食品工业中使用非常广泛，同时也是海水中最常见的盐类成分之一。
2.碳酸钠
碳酸钠是一种重要的药物和工业化学原料，其化学式为Na2CO3。
它是一种固体粉末，在空气中存在时容易吸收水分。
碳酸钠在生产玻璃、肥料和清洁剂等方面拥有广泛的用途。
3.双氧水
双氧水是一种氧化剂，其化学式为H2O2。
在高浓度下，双氧水可以与钠元素反应，形成Na2O2化合物。
这种化合物可以将双氧水分解为水和氧气，因此其在过氧化合物的制备和储存方面得到广泛的应用。
4.氢氧化钠
氢氧化钠是一种强碱性物质，其化学式为NaOH。
在室温下，氢氧化钠呈白色固体，在水中容易溶解。
氢氧化钠在石油、造纸和纺织工业等方面具有广泛的用途，同时也可以用来制备其他化学物质。
钠元素相关化合物在我们的日常生活中发挥了非常重要的作用。
通过了解这些化合物的特性和用途，我们可以更好地理解钠元素在化学中的作用。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
高三化学碱金属及其重要化合物2
盐酸不足，因为反应后产生的气体反而比第Ⅲ组的少。
(1) 当固体质量为 2.49 g 时，盐酸过量 ，所以产生的气体体积 V=2.49 g÷3.32 g×672 mL=504mL。
(2)依据反应方程式2NaHCO3
酸氢钠是过量的，它会继续和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠，所以 最后的固体只有碳酸钠。
课前体验
5.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元 素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合 物具有下列转化关系（部分反应物，产物及反应条件已略去）。 +Y X Δ Z W
Ⅰ 盐酸溶液的体积(mL) 样品(g) 二氧化碳的体积(mL) 30 3.32 672 Ⅱ 30 4.15 840 Ⅲ 30 5.81 896 Ⅳ 30 7.47 672
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O
2.5 mol/L。 由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为_____
典例精析
【例 2】某天然碱（纯净物）可看作由 CO2 和 NaOH 反应后的产物 所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓 度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ 盐酸溶液的体积(mL) 样品(g) 二氧化碳的体积(mL) 30 3.32 672 Ⅱ 30 4.15 840 Ⅲ 30 5.81 896 Ⅳ 30 7.47 672
高考专题-钠及其化合物第2课时PPT2021届高三高考化学一轮复习
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验装置均能鉴别这两 种物质，其反应的化学方程式为
2N_a_H__C_O__3=_=_=_N_a_2_C__O_3_＋__H_2_O__＋__C__O_2_↑____ C_O__2_＋__C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O__；
Na2CO3与NaHCO3的鉴别
8. 下列对固材料体相关内加容的热概法括和分产析，生正确使的澄两项清是 石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3
53．.苏“轼亦在余《心溶赤之壁所赋善》兮沉中，慨虽淀叹九“死法人其生犹短加未促悔，入。人”很诗C渺a人C小直l”抒的2胸或句臆子、B是a表：C白寄l心蜉2志溶蝣写于液自天己地，对，美渺产好沧德生海行之白的一追粟色求。，沉至死淀不的改。是Na2CO3
起而飞，抢榆枋而止。 7．道出郁积诗人心中的自身之苦和国运之恨，无限悲凉难以排遣的句子是：
考点3 焰色反应
三、焰色反应 1、概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰 色反应。 2、应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变 化，常用于检验钠离子和钾离子。 3、常见元素的焰色： 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
用途
化工原料 食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器
相互转化
Na2CO3
①CO2+H2O ②适量H+ ①固体加热 ②适量OH-
NaHCO3
[强调]新型钠的化合物 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物
都是离子化合物，其中氢以H－形式存在， 显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
NaH、NaAlH4、NaBH4中氢均为－1价， 具有强还原性，遇水均生成H2。
人教版_教案_高三化学_2-1《钠及其化合物》
教案4（章节2-1：钠及其化合物）钠及其化合物[高考要求分析]1．碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，高考中常常会出现以钠及其化合物为命题落点的试题。
2．钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
3．注意钠及其化合物跟非金属元素及其化合物、跟化学实验问题、跟有机化合物的相互联系。
4．注意跟生活、生产的相互联系。
如从纯碱联系候氏制碱法、联系到小苏打等在日常生活中的应用等等。
[知识综合脉络][基础知识梳理]一．金属钠1．钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2=Na2O2(黄色火焰)以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
2023版三维设计高中化学总复习核心素养测评(七) 钠及其重要化合物
核心素养测评(七) 钠及其重要化合物一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．(2021·湖南衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO 3)与朴消(Na 2SO 4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是( )A ．受热升华B ．颜色反应C ．焰色试验D ．丁达尔效应解析：C 含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色试验，C 正确。
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A ．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B ．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C ．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：D 常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。
3．(2022·辽宁大连八中模拟)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大解析：B 金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失去电子的数目是一样的。
根据反应4Na ＋O 2===2Na 2O 可知，1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g ，根据反应2Na ＋O 2=====△Na 2O 2可知，1 mol 金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g ，等质量的两块钠的物质的量相等，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
高三化学关于钠的知识点
高三化学关于钠的知识点钠（Na）是化学元素周期表中的一种金属元素，原子序数为11，原子量为22.99。
它在自然界中存在于盐湖和海水中，并且广泛应用于日常生活和工业生产中。
本文将就高三化学中关于钠的知识点进行论述。
1. 钠的基本性质钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
“钠黄”是钠的特有颜色，它的熔点为97.79℃，沸点为883℃。
钠的密度为0.97 g/cm³，属于较轻的金属。
由于在空气中极易与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），所以钠的存放需要保持防潮和防氧化。
2. 钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属，在水和氧气中容易发生反应。
当钠与水反应时，会产生剧烈的氢气和氢氧化钠。
该反应的化学方程式为：2Na（s）+ 2H₂O（l）→ 2NaOH（aq）+ H₂（g）3. 钠的离子化倾向钠的外层电子排布为2-8-1，其中外层只有一个电子，因此钠具有较小的离子化倾向。
它容易失去这一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na⁺）。
在离子反应中，钠通常会失去电子与其他物质发生化学反应。
4. 钠的化合物钠能与许多非金属元素或阴离子形成各种化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠（NaCl），这是人类日常饮食中常见的食盐。
此外，钠还能与硫形成硫化钠（Na₂S）、氧形成氧化钠（Na₂O）等化合物。
5. 钠的应用由于钠具有良好的导电性能，它被广泛应用于电池、冶金和合金制备等领域。
另外，在食品加工中，钠盐也被广泛使用。
然而，过多的钠摄入会对人体健康产生负面影响，如高血压、心脏病等。
因此，合理控制钠的摄入量非常重要。
6. 钠的放射性同位素除了天然存在的钠同位素（Na-23）外，钠还有数种放射性同位素，如钠-24、钠-22等。
这些同位素具有不稳定的原子核，会自发地放射出粒子或电磁辐射，进而衰变为其他元素。
综上所述，钠是一种重要的金属元素，在生活中和工业领域中都具有广泛的应用。
了解钠的基本性质、化学性质和化合物是高中化学学习的重要内容之一，也为进一步的学习和应用提供了坚实的基础。
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第2课时钠的重要化合物一、选择题（包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。
）1.（2009年上海卷）92 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A.02 mol 中子B.04 mol 电子C.02 mol 质子D.04 mol 分子2为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤3.（2009年潍坊测试）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应4.（2009年合肥质检）使56 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到448 L气体（标准状况下），这448 L气体的质量为（）A.88 gB.64 gC.82 gD.62 g5.（2009年重庆卷）下列叙述正确的是（）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6.某种混合气体可能含有N2、HCl、CO、CO2，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断正确的是（）A.一定没有N2和CO2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、CO和HCl，一定没有CO2C.一定有N2，CO2、CO、HCl三者中至少有一种D.一定有N2和CO2，没有CO和HCl7.下列关于Na2O2说法正确的是（）A.与SO2反应生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl二、非选择题9.如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题。
（1）A、B、D的化学式是：A____________，B____________，D____________；（2）C中阴阳离子个数比____________；（3）E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：________________________ 。
10.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如右图）。
仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠的现象：____________ ____________。
（2）大试管中溶液颜色的变化：____________ 。
（3）装置中液面的变化：大试管内____________；长颈漏斗内____________。
（4）写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：________________________ 。
11.用脱脂棉包住约02 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a有氧气生成；b____________。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：____________ 。
（3）某学校研究性学习小组拟用右图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是________________________ 。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是________________________ 。
（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：____________ 。
现象：____________ 。
12.（2009年北京海淀测试）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）____________。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。
AⅣ比Ⅲ复杂BⅣ比Ⅲ安全CⅣ比Ⅲ操作简便DⅣ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）____________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为____________ ；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________________。
参考答案：1.解析：由反应方程式：2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个中子、1个电子，故选B。
答案：B2.解析：A项，加入适量NaOH会把NaHCO3转化为Na2CO3，发生反应为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确；B项，通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，正确；C项，在空气中加热时发生反应：2Na2O+O22Na2O2，正确；D项，加入Ba（OH)2能除去SO42-，但同时也会把CO32-沉淀掉，不正确。
答案：D3.解析：钠在空气中的先后变化为：N a→Na2O→NaOH→Na2CO3。
表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A对；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B对；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O→NaOH 就不是，故D错。
答案：D4.解析：反应前后气体物质的量分别为：n（前)=5.6 L/(22.4 L/mol)=0.25 mol，n（后)=4.48 L/(22.4 L/mol)=0.20 mol，Δn=n（前)-n（后)=0.05 mol，运用差量法：所以反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.5 mol CO2，故反应后的气体总质量为0.15 mol×44 g/mol+0.05 mol×32 g/mol=8.2 g。
答案：C5.解析：A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，在溶液中Na与水反应，不与盐反应，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显+3价，与弱氧化剂反应显+2价，如Fe与S反应生成FeS。
答案：C6.解析：通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，说明在这之前气体中有CO2，此CO2可能来自于原有的或CO与CuO反应生成的或HCl与NaHCO3溶液反应生成的，所以，CO2、CO、HCl三者中至少有一种，由于“还有剩余气体”，故一定有N2。
答案：C7.解析：Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2+SO2=Na2SO42-，能氧化品红使之褪色，所以A错误B 正确；Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应时，电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从-1价升高到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从-1价降到-2价，所以在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。
答案：BD8.解析：混合粉末加盐酸有气体产生，说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。
又由于气体4通过足量NaOH 溶液后体积缩小，说明气体4中同时含有O2和CO2，则原混合粉中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。
将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在。
而原混合物经加热后质量增大，肯定发生反应：2Na2O+O22Na2O2。
综合以上分析得出，肯定存在的物质是Na2O、Na2O2、NaHCO3，Na2CO3和NaCl不能肯定是否存在。
答案：AD9.解析：根据框图中转化关系：C与A、B均反应生成气体单质D，且E、F水溶液均呈碱性，充分联想中学所学的重要反应，推知A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为O2，E为Na2CO3，F为NaOH。
答案：（1)H2OCO2O2（2)1∶2（3)Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓（合理即可)10.解析：（1)金属Na与FeSO42-溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。
（2)因反应生成的NaOH又与FeSO42-反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。
（3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长漏斗内液面上升。
（4)2Na+2H2O+Fe2+=Fe（OH)2↓+H2↑+2Na+答案：（1)有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO42-溶液界面处上下跳动，最终完全溶解（2)下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅（3)下降上升（4)2Na+2H2O+Fe2+=Fe（OH)2↓+H2↑+2Na+11.解析：（1)脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应放热。