配位平衡和配位滴定法
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甲色 乙色
用EDTA滴定时，M逐步被Y配位形成MY。到达化 学计量点时， MIn 中的 M 被 EDTA 夺出而释放出指 示剂In，引起溶液颜色的变化：
MIn + Y
乙色
MY + In
甲色
金属离子指示剂的性质和作用原理
金属离子指示剂通常是具有酸碱性质的有机染料， 它们在不同的pH范围内会显示不同的颜色。 一个良好的金属离子指示剂应具备以下条件：
对于 M和 Y的配位反应，反应的完全程度应该用条
件稳定常数K’(MY)表示。
[(MY) ] K (MY) ' ' [M ][Y ]
'
'
“条件”一词意味着该常数不是一个固定的数值， 它因具体的实验条件（副反应）而异。为了定量的 了解副反应的影响，引入了副反应系数的概念。
配位滴定曲线
以溶液的pMˊ对滴定百分数(a)作图得到的曲线称为 配位滴定曲线。
氧化还原掩蔽法
lgK(FeY-)=25.1 lgK(BiY-)=27.9 lgK(FeY2-)=14.3
Bi3+ Fe3+
抗坏血酸 或盐酸羟胺
Bi3+
EDTA
BiY- EDTA
红
Fe2+ pH=1.0
XO
Fe2+ pH=5-6
黄
FeY2黄
红
测Bi
测Fe
作业
P278 第22、23题
NH+ CH2COOH
：
-
OOCH2C
从化学式看EDTA是一种四元酸，常用H4Y表示。 但它的两个羧酸根可再接受H+，故相当于一个六 元酸，以H6Y2+表示，有6级解离平衡。
：
：
CH2COO-
EDTA和EDTA二钠
EDTA 在 水 中 的 溶 解 度 很 小 ， 室 温 下 溶 解 度 为
0.02g/100mL 水，故常用它的二钠盐 Na2H2Y· 2H2O
1. 滴定的pH下，In和MIn具有明显不同的颜色；
2. MIn具有适当的稳定性：
K(MY)/K(MIn)>102
否则僵化作用、封闭作用
K(MIn)>104
否则提前变色，终点不敏锐
3. 指示剂的变色点位于滴定突跃范围内。
常用金属离子指示剂（P258）
指示剂 铬黑T (EBT) 二甲酚橙 (XO) 酸性铬蓝K pH 范围 7~10 <6 8~13 颜色变化 MIn In 红 红 红 蓝 黄 蓝 无 蓝 黄 直接滴定离子 Mg2+, Zn2+,Pb2+ Bi3+,Pb2+,Zn2+,Th4+ Ca2+,Mg2+,Zn2+,Mn2+ Fe3+ Ca2+ Cu2+, Co2+,Ni2+
0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/LZn2+滴定曲线
金属离子指示剂
1. 金属离子指示剂的性质和作用原理 2. 金属离子指示剂的条件 3. 常用的金属离子指示剂 4. 金属离子指示剂的转变点
金属离子指示剂的性质和作用原理
金属离子指示剂是一种配位剂，它与金属离子形成 的配合物与指示剂本身显示不同的颜色。 In + M MIn
某些金属离子与EDTA配合物的稳定常数
（I=0.1 mol· kg-1，20℃）
lgK
lgK
lgK
lgK
Na+
1.7
Mg2+ 8.7 Ca2+ 10.7
Fe2+ Al3+ Zn2+ Cd2+ Pb2+ Cu2+
14.3 16.1 16.5 16.5 18.0 18.8
Hg2+ Th4+ Fe3+ Bi3+
同样，未与M配位的Y也不只是以Y的形式存在。 [Y'] [Y] [HY] [HnY] [NY] 产物MY： [(MY)'] [MY] [MHY] [MLY]
或 [(MY)'] [MY] [M(OH)Y] [MLY]
配位反应的副反应系数——条件稳定常数
（ EDTA 二钠）。该二钠盐在 22oC 时，溶解度为
11.1g/100mL水，浓度约为0.3mol/L。由于EDTA酸
实际应用较小，故习惯上将常用的 Na2H2Y· 2H2O
称为EDTA。除极少数金属离子，周期表中绝大多
数阳离子与EDTA均形成1:1配合物MY。
配合物的副反应系数和条件稳定常数
配位掩蔽法
1. 掩蔽剂不干扰待测离子：如pH=10时测定Ca2+、
Mg2+，若用F-掩蔽Al3+， 则形成 CaF2 ↓、MgF2 ↓； 2. pH合适，掩蔽剂与干扰离子形成稳定的配合物
例：EDTA测定水硬度(Ca2+、Mg2+ )时，Fe3+和Al3+ 干扰测定：先在酸性混合液中加入一定量的三乙醇 胺，并调节pH为10，此时Fe3+和Al3+与三乙醇胺生 成稳定的配合物而不干扰Ca2+、Mg2+ 的测定。
单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度
配位滴定需控制pH的原因：
待测离子能被准确配位滴定的条件： lg(c计(M)K(MY))≥6 1.对于Y：存在酸效应系数{Y(H)} 2. 较低酸度时，M形成氢氧化物沉淀； 3. 指示剂变色明显需要控制在一定的pH范围
单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度
配合物的类型 2. 螯合物
CaY2-
逐级稳定常数和累积稳定常数
1. 逐级稳定常数和累积稳定常数
2. 配合物各物种的分布
逐级稳定常数和累积稳定常数
Cu(NH3)4配离子在溶液中存在下列平衡：
可用逐级稳定常数Kn来表示各级的平衡情况。
配合物的稳定常数和配合物各物种的分布
实际一般使用累积稳定常数（对应于累加的平衡）。
剂（掩蔽剂），使 N离子的浓度降低，从而降低乃
至消除 N 的干扰，这种方法就是掩蔽法。滴定完 M
后，再加入一种试剂（解蔽剂），破坏N与掩蔽剂
形成的配合物，使 N 重新释放，然后继续滴定 N ，
这就是解蔽法。
掩蔽和解蔽
根据掩蔽反应的不同，可分为以下几种掩蔽法： 1. 配位掩蔽法
2. 沉淀掩蔽法
3. 氧化还原掩蔽法
联吡啶(bpy)
O
N N
O O ••
C2O42-
2–
C C
••
O
1,10-二氮菲（邻菲咯啉）
配位化合物的定义、组成和命名
（3）配位数 与中心原子（或离子）配位的原子数目。若 配体是单齿的，则配位数等于配体个数。 中心原子（或离子）的配位数取决于中心原 子（或离子）、配体的性质以及形成配合物时的
外部条件。虽然影响因素很多，但一个中心原子
ONO-(亚硝酸根)； 中性分子：H2O, NH3, CO, NO(亚硝酰基)
配位化合物的定义、组成和命名
多齿配体：含有两个或以上配位原子的配体。
乙二胺（en）、乙二胺四乙酸（EDTA）、联吡
啶(bpy)、邻菲咯啉(phen) 、草酸根等
EDTA(H4Y)
CH2 H 2N
CH2 NH2
N
N
乙二胺(en）
配位滴定曲线
0.02000mol/LEDTA滴定20.00mL 0.02000mol/LZn2+ 滴定反应 条件稳定常数 M+Y =MY
' [(MY) ] ' K (MY) ' ' [M ][Y ]
完全反应时与EDTA配合的Zn 2+物质的量 滴定百分数a Zn 2+起始的物质的量 0.02000V (EDTA) V (EDTA) 0.02000 20.00 20.00
H6Y [Y]
MLY [MY] 有利于主反应
不利于主反应
配位反应的副反应系数——条件稳定常数
当有副反应发生时， KMY 的值不能反映 M 和 Y 形成
配合物的完全程度。因为未与 Y配位的金属离子不
只是以游离金属离子M的形式存在。
[M'] [M] [M(OH)] [M(OH)n ] [ML] [MLn ]
配位化合物的定义、组成和命名
（2）配体 中性分子或阴离子。配体中直接与中心
原子配位的原子称为配位原子。根据配体中
配位原子的个数可分为单齿配体和多齿配体。
配位化合物的定义、组成和命名
单齿配体：只含有一个配位原子的配体。 阴离子： X-, OH- (羟基), CN- (氰), NH2-(氨基),
SCN-(硫氰酸根), NCS-(异硫氰酸根), NO2-(硝基),
磺基水杨酸(Ssal) 1.5~2.5 紫红 钙指示剂 1-(2-吡啶偶氮)-2萘酚(PAN) 12~13 2~12 红 红
单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度 单一离子的滴定条件：
若人眼对颜色判断的局限性导致△pM=±0.2，并
要求 Et≤0.1%，则根据终点误差公式可得： lg(c计(M)K(MY))≥6 对于0.02mol· L-1 的M，lgK(MY) ≥8才能准确滴定。
配位化合物的定义、组成和命名
配位单元：由可提供孤对电子的离子或分子（统称
为配位体，简称配体）与可接受电子对的原子或离
子（统称为中心原子或离子）通过配位键形成的复
杂离子或分子。
配合物：包含有配位单元的化合物。
如： [Co(NH3 )6 ]Cl3，K4[Fe(CN)6 ]， [Cu(NH3 )4 ]SO4
[ML n ] n K1 K 2 K n [M][L]n
EDTA及其配合物
1. EDTA和EDTA二钠 2. EDTA在溶液中的分布 3. EDTA与金属离子的配合物
EDTA和EDTA二钠
EDTA（乙二胺四乙酸 ） ：
HOOCH2C NH+ C H2 C H2
· ·
· ·
沉淀掩蔽法
例：Ca2+和Mg2+的混合溶液中Ca2+的测定
Ca2+ Mg2+
pH>12
Ca2+ Mg(OH)2 ↓
Y
Ca指示剂
CaY Mg(OH)2 ↓
沉淀掩蔽法的局限性
1. 有些沉淀反应不够完全，特别是过饱和现象
2. 沉淀具有吸附作用（被测离子、指示剂）
3. 有些干扰离子的沉淀颜色深，影响终点的观察
EDTA本身是有机酸，在配位反应后有H+析出： 比如 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+
因此，在配位滴定中必须加入酸碱缓冲溶液控制溶 液的pH。
掩蔽和解蔽
金属离子M和N共存，N若干扰M的滴定，则可采
用掩蔽、解蔽的方法进行分步滴定。 为了消除 N 离子的干扰源自文库可加入一种与 N 反应的试
21.8 23.2 25.1 27.9
金属离子与氨羧配合物的稳定常数参见附录（p428）
配位反应的副反应系数——条件稳定常数 M
OHL
+
H+
Y
N
=
H+
MY
OH-
主反应
MOH
● ● ● ● ● ●
ML
● ● ● ● ● ●
HY
● ● ● ● ● ●
NY
MHY M(OH)Y
L
副 反 应
M(OH)n MLn [M]
第七章 配位平衡和配位滴定法
1. 配合物的定义、组成和命名
2. 配合物的稳定常数和配合物各物种的分布 3. EDTA及其配合物
4. 配合物的副反应系数和条件稳定常数
5. 配位滴定曲线
第七章 配位平衡和配位滴定法
6. 金属离子指示剂 7. 终点误差 8. 单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度
9. 混合离子的滴定
配位化合物的定义、组成和命名
配位单元是配合物的特征部分，也称为配合物的内
界。配合物中除了内界以外的其他离子称为配合物
的外界。内界和外界之间以离子键结合，溶于水后
完全解离。
配合物的内界的中心原子和配体之间以配位键结合，
难以解离，故书写配合物的化学式时，将内界放在
方括号内，方括号外是外界。
[Cu(NH3 )4 ]SO4
1. 稳定常数 2. 配位反应的副反应系数——条件稳定常数
3. 副反应系数的计算
稳定常数
EDTA与大多数金属阳离子形成1:1配合物
M + Y = MY [MY] K(MY)= [M][Y]
K(MY)的值与温度有关，有时也称为绝对稳定常数。 K(MY)的值越大，配合物越稳定。EDTA与大多数金 属离子形成的配合物都很稳定。
（或离子）常具有一定的特征配位数。
配位化合物的定义、组成和命名
配合物的类型 2. 螯合物 中心原子（或离子）与多齿配体配位而成。由于配 体中含有2个或2个以上的配位原子，中心原子（或 离子）与配体结合时形成环状结构，类似蟹以双螯
钳住中心原子（或离子）。这种配位体也称为螯合
剂。螯合物特别稳定。
配位化合物的定义、组成和命名
用EDTA滴定时，M逐步被Y配位形成MY。到达化 学计量点时， MIn 中的 M 被 EDTA 夺出而释放出指 示剂In，引起溶液颜色的变化：
MIn + Y
乙色
MY + In
甲色
金属离子指示剂的性质和作用原理
金属离子指示剂通常是具有酸碱性质的有机染料， 它们在不同的pH范围内会显示不同的颜色。 一个良好的金属离子指示剂应具备以下条件：
对于 M和 Y的配位反应，反应的完全程度应该用条
件稳定常数K’(MY)表示。
[(MY) ] K (MY) ' ' [M ][Y ]
'
'
“条件”一词意味着该常数不是一个固定的数值， 它因具体的实验条件（副反应）而异。为了定量的 了解副反应的影响，引入了副反应系数的概念。
配位滴定曲线
以溶液的pMˊ对滴定百分数(a)作图得到的曲线称为 配位滴定曲线。
氧化还原掩蔽法
lgK(FeY-)=25.1 lgK(BiY-)=27.9 lgK(FeY2-)=14.3
Bi3+ Fe3+
抗坏血酸 或盐酸羟胺
Bi3+
EDTA
BiY- EDTA
红
Fe2+ pH=1.0
XO
Fe2+ pH=5-6
黄
FeY2黄
红
测Bi
测Fe
作业
P278 第22、23题
NH+ CH2COOH
：
-
OOCH2C
从化学式看EDTA是一种四元酸，常用H4Y表示。 但它的两个羧酸根可再接受H+，故相当于一个六 元酸，以H6Y2+表示，有6级解离平衡。
：
：
CH2COO-
EDTA和EDTA二钠
EDTA 在 水 中 的 溶 解 度 很 小 ， 室 温 下 溶 解 度 为
0.02g/100mL 水，故常用它的二钠盐 Na2H2Y· 2H2O
1. 滴定的pH下，In和MIn具有明显不同的颜色；
2. MIn具有适当的稳定性：
K(MY)/K(MIn)>102
否则僵化作用、封闭作用
K(MIn)>104
否则提前变色，终点不敏锐
3. 指示剂的变色点位于滴定突跃范围内。
常用金属离子指示剂（P258）
指示剂 铬黑T (EBT) 二甲酚橙 (XO) 酸性铬蓝K pH 范围 7~10 <6 8~13 颜色变化 MIn In 红 红 红 蓝 黄 蓝 无 蓝 黄 直接滴定离子 Mg2+, Zn2+,Pb2+ Bi3+,Pb2+,Zn2+,Th4+ Ca2+,Mg2+,Zn2+,Mn2+ Fe3+ Ca2+ Cu2+, Co2+,Ni2+
0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/LZn2+滴定曲线
金属离子指示剂
1. 金属离子指示剂的性质和作用原理 2. 金属离子指示剂的条件 3. 常用的金属离子指示剂 4. 金属离子指示剂的转变点
金属离子指示剂的性质和作用原理
金属离子指示剂是一种配位剂，它与金属离子形成 的配合物与指示剂本身显示不同的颜色。 In + M MIn
某些金属离子与EDTA配合物的稳定常数
（I=0.1 mol· kg-1，20℃）
lgK
lgK
lgK
lgK
Na+
1.7
Mg2+ 8.7 Ca2+ 10.7
Fe2+ Al3+ Zn2+ Cd2+ Pb2+ Cu2+
14.3 16.1 16.5 16.5 18.0 18.8
Hg2+ Th4+ Fe3+ Bi3+
同样，未与M配位的Y也不只是以Y的形式存在。 [Y'] [Y] [HY] [HnY] [NY] 产物MY： [(MY)'] [MY] [MHY] [MLY]
或 [(MY)'] [MY] [M(OH)Y] [MLY]
配位反应的副反应系数——条件稳定常数
（ EDTA 二钠）。该二钠盐在 22oC 时，溶解度为
11.1g/100mL水，浓度约为0.3mol/L。由于EDTA酸
实际应用较小，故习惯上将常用的 Na2H2Y· 2H2O
称为EDTA。除极少数金属离子，周期表中绝大多
数阳离子与EDTA均形成1:1配合物MY。
配合物的副反应系数和条件稳定常数
配位掩蔽法
1. 掩蔽剂不干扰待测离子：如pH=10时测定Ca2+、
Mg2+，若用F-掩蔽Al3+， 则形成 CaF2 ↓、MgF2 ↓； 2. pH合适，掩蔽剂与干扰离子形成稳定的配合物
例：EDTA测定水硬度(Ca2+、Mg2+ )时，Fe3+和Al3+ 干扰测定：先在酸性混合液中加入一定量的三乙醇 胺，并调节pH为10，此时Fe3+和Al3+与三乙醇胺生 成稳定的配合物而不干扰Ca2+、Mg2+ 的测定。
单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度
配位滴定需控制pH的原因：
待测离子能被准确配位滴定的条件： lg(c计(M)K(MY))≥6 1.对于Y：存在酸效应系数{Y(H)} 2. 较低酸度时，M形成氢氧化物沉淀； 3. 指示剂变色明显需要控制在一定的pH范围
单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度
配合物的类型 2. 螯合物
CaY2-
逐级稳定常数和累积稳定常数
1. 逐级稳定常数和累积稳定常数
2. 配合物各物种的分布
逐级稳定常数和累积稳定常数
Cu(NH3)4配离子在溶液中存在下列平衡：
可用逐级稳定常数Kn来表示各级的平衡情况。
配合物的稳定常数和配合物各物种的分布
实际一般使用累积稳定常数（对应于累加的平衡）。
剂（掩蔽剂），使 N离子的浓度降低，从而降低乃
至消除 N 的干扰，这种方法就是掩蔽法。滴定完 M
后，再加入一种试剂（解蔽剂），破坏N与掩蔽剂
形成的配合物，使 N 重新释放，然后继续滴定 N ，
这就是解蔽法。
掩蔽和解蔽
根据掩蔽反应的不同，可分为以下几种掩蔽法： 1. 配位掩蔽法
2. 沉淀掩蔽法
3. 氧化还原掩蔽法
联吡啶(bpy)
O
N N
O O ••
C2O42-
2–
C C
••
O
1,10-二氮菲（邻菲咯啉）
配位化合物的定义、组成和命名
（3）配位数 与中心原子（或离子）配位的原子数目。若 配体是单齿的，则配位数等于配体个数。 中心原子（或离子）的配位数取决于中心原 子（或离子）、配体的性质以及形成配合物时的
外部条件。虽然影响因素很多，但一个中心原子
ONO-(亚硝酸根)； 中性分子：H2O, NH3, CO, NO(亚硝酰基)
配位化合物的定义、组成和命名
多齿配体：含有两个或以上配位原子的配体。
乙二胺（en）、乙二胺四乙酸（EDTA）、联吡
啶(bpy)、邻菲咯啉(phen) 、草酸根等
EDTA(H4Y)
CH2 H 2N
CH2 NH2
N
N
乙二胺(en）
配位滴定曲线
0.02000mol/LEDTA滴定20.00mL 0.02000mol/LZn2+ 滴定反应 条件稳定常数 M+Y =MY
' [(MY) ] ' K (MY) ' ' [M ][Y ]
完全反应时与EDTA配合的Zn 2+物质的量 滴定百分数a Zn 2+起始的物质的量 0.02000V (EDTA) V (EDTA) 0.02000 20.00 20.00
H6Y [Y]
MLY [MY] 有利于主反应
不利于主反应
配位反应的副反应系数——条件稳定常数
当有副反应发生时， KMY 的值不能反映 M 和 Y 形成
配合物的完全程度。因为未与 Y配位的金属离子不
只是以游离金属离子M的形式存在。
[M'] [M] [M(OH)] [M(OH)n ] [ML] [MLn ]
配位化合物的定义、组成和命名
（2）配体 中性分子或阴离子。配体中直接与中心
原子配位的原子称为配位原子。根据配体中
配位原子的个数可分为单齿配体和多齿配体。
配位化合物的定义、组成和命名
单齿配体：只含有一个配位原子的配体。 阴离子： X-, OH- (羟基), CN- (氰), NH2-(氨基),
SCN-(硫氰酸根), NCS-(异硫氰酸根), NO2-(硝基),
磺基水杨酸(Ssal) 1.5~2.5 紫红 钙指示剂 1-(2-吡啶偶氮)-2萘酚(PAN) 12~13 2~12 红 红
单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度 单一离子的滴定条件：
若人眼对颜色判断的局限性导致△pM=±0.2，并
要求 Et≤0.1%，则根据终点误差公式可得： lg(c计(M)K(MY))≥6 对于0.02mol· L-1 的M，lgK(MY) ≥8才能准确滴定。
配位化合物的定义、组成和命名
配位单元：由可提供孤对电子的离子或分子（统称
为配位体，简称配体）与可接受电子对的原子或离
子（统称为中心原子或离子）通过配位键形成的复
杂离子或分子。
配合物：包含有配位单元的化合物。
如： [Co(NH3 )6 ]Cl3，K4[Fe(CN)6 ]， [Cu(NH3 )4 ]SO4
[ML n ] n K1 K 2 K n [M][L]n
EDTA及其配合物
1. EDTA和EDTA二钠 2. EDTA在溶液中的分布 3. EDTA与金属离子的配合物
EDTA和EDTA二钠
EDTA（乙二胺四乙酸 ） ：
HOOCH2C NH+ C H2 C H2
· ·
· ·
沉淀掩蔽法
例：Ca2+和Mg2+的混合溶液中Ca2+的测定
Ca2+ Mg2+
pH>12
Ca2+ Mg(OH)2 ↓
Y
Ca指示剂
CaY Mg(OH)2 ↓
沉淀掩蔽法的局限性
1. 有些沉淀反应不够完全，特别是过饱和现象
2. 沉淀具有吸附作用（被测离子、指示剂）
3. 有些干扰离子的沉淀颜色深，影响终点的观察
EDTA本身是有机酸，在配位反应后有H+析出： 比如 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+
因此，在配位滴定中必须加入酸碱缓冲溶液控制溶 液的pH。
掩蔽和解蔽
金属离子M和N共存，N若干扰M的滴定，则可采
用掩蔽、解蔽的方法进行分步滴定。 为了消除 N 离子的干扰源自文库可加入一种与 N 反应的试
21.8 23.2 25.1 27.9
金属离子与氨羧配合物的稳定常数参见附录（p428）
配位反应的副反应系数——条件稳定常数 M
OHL
+
H+
Y
N
=
H+
MY
OH-
主反应
MOH
● ● ● ● ● ●
ML
● ● ● ● ● ●
HY
● ● ● ● ● ●
NY
MHY M(OH)Y
L
副 反 应
M(OH)n MLn [M]
第七章 配位平衡和配位滴定法
1. 配合物的定义、组成和命名
2. 配合物的稳定常数和配合物各物种的分布 3. EDTA及其配合物
4. 配合物的副反应系数和条件稳定常数
5. 配位滴定曲线
第七章 配位平衡和配位滴定法
6. 金属离子指示剂 7. 终点误差 8. 单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度
9. 混合离子的滴定
配位化合物的定义、组成和命名
配位单元是配合物的特征部分，也称为配合物的内
界。配合物中除了内界以外的其他离子称为配合物
的外界。内界和外界之间以离子键结合，溶于水后
完全解离。
配合物的内界的中心原子和配体之间以配位键结合，
难以解离，故书写配合物的化学式时，将内界放在
方括号内，方括号外是外界。
[Cu(NH3 )4 ]SO4
1. 稳定常数 2. 配位反应的副反应系数——条件稳定常数
3. 副反应系数的计算
稳定常数
EDTA与大多数金属阳离子形成1:1配合物
M + Y = MY [MY] K(MY)= [M][Y]
K(MY)的值与温度有关，有时也称为绝对稳定常数。 K(MY)的值越大，配合物越稳定。EDTA与大多数金 属离子形成的配合物都很稳定。
（或离子）常具有一定的特征配位数。
配位化合物的定义、组成和命名
配合物的类型 2. 螯合物 中心原子（或离子）与多齿配体配位而成。由于配 体中含有2个或2个以上的配位原子，中心原子（或 离子）与配体结合时形成环状结构，类似蟹以双螯
钳住中心原子（或离子）。这种配位体也称为螯合
剂。螯合物特别稳定。
配位化合物的定义、组成和命名