高中化学第三章物质在水溶液中的行为沉淀溶解平衡测试题鲁科版选修
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)
（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
请回答：
I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)
II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；
III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_______________。
18．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸
④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，_____
⑥_____
（2）利用I2作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270 g纯净的I2，在盛有KI溶液的_____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为I2+KI＝KI3，I2能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的_____中，加蒸馏水至刻度线，此时KI3溶液的物质的量浓度为_____mol•L﹣1；再取0.600gNa2S2O3•5H2O样品配制成溶液，备用。
2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业(含解析)鲁科版选修4
学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：沉淀溶解平衡（建议用时：40分钟)1．在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH）2（s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq）。
若使固体Mg（OH)2的量减少,而且[Mg2＋]不变，则可采取的措施是( ) A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HClB[加入水后,只要Mg（OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，［Mg2＋］不变。
]2．已知在25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH）2ZnS AgCl溶度积5×10－17mol3·L－32.5×10－22mol2·L－21。
8×10－10mol2·L－2化学式Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积6。
3×10－50mol3·L－36。
8×10－6mol2·L－21。
8×10－11mol3·L－3A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O===Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH）2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3）2＋2Ca（OH)2===Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC[根据溶度积常数可知,溶解度：K sp(ZnS)＜K sp[Zn(OH)2]，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故C不正确。
]3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3）2]当成食盐食用后，常用5.0％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部A[热纯碱溶液的除油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增大，使溶液的碱性增强,除油污的能力增强；泡沫灭火器灭火的原理也是盐类的水解。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题2鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl-、 Br-、 S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是( )A. Cl-、Br-、S2-B. Br-、Cl-、S2-C. S2-、Br-、Cl-D. Br-、S2-、Cl-2．已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 mol•L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是( )A. AB. BC. CD. D3．已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A. 2B. 3C. 4D. 54．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32-)=－lgc(CO32-)。
下列说法正确的是( )A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—)D. a点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32—)5．常温下，K sp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节沉淀溶解平衡时测试题鲁科版选修
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－10。
下列推断正确的是( )－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( ) AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－138.3×10－1710A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4．25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业2鲁科版选修4(2021年整理)
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第3节沉淀溶解平衡知能演练轻松闯关［学生用书单独成册］[基础温故]1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．开始时,溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析:选B.A项,开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等;D项，沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水，K sp（AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸,平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp（AgCl)＞K sp（AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析:选D.K sp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，A项错误；CaCO3(s）Ca2＋(aq)＋CO错误!(aq），加入稀盐酸，CO错误!与H＋反应,导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的K sp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C选项错误。
鲁教版高中化学化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷(含答案解析版)
第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④2.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B． c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C． c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②6.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+ 2H+= Ca2++ 2H2O + 2CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2↑ +H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+ 6H+= Fe2++ 3H2O7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平8.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低9.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()A． pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②10.下列说法正确的是()A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质11.在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A． K+、Fe2+、S2-、MnO4-B． Na+、Cl-、NH4+、SO42-C． Al3+、NO3-、Cl-、S2-D． Na+、Al3+、Br-、Cl-12.下列实验操作能达到测量要求的是()A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.213.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数（K）与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K314.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A． K＋、CO、HS－、S2－、Al3＋、AlOB． MnO、Na＋、SO、K＋、Cl－C． SO、Ag＋、SO、S2－、AlO、K＋D． Fe2＋、Cl－、H＋、NO15.在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是()A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D． 1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9二、填空题(共3小题)16.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质,简述原因并写出有关反应的离子方程式:。
鲁科版高中化学选修4第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(包含答案解析版)
第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在常温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A． 10.3 B． 10.7 C． 11 D． 11.72.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦3.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④1 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶14.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液5.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A． 500 mL量筒 B． 10 mL量筒 C． 50 mL酸式滴定管 D． 50 mL碱式滴定管6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确7.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A． c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9.下列说法正确的是( )A．强碱的水溶液中不存在H＋B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性10.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－111.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族，R-和Y+的简单离子相差8个电子。
甲、乙化合物均含上述四种元素；常温下，0.01mol∙L-1甲溶液的pH=2，0.01mol∙L-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。
向乙溶液中滴加甲溶液，产生气体的物质的量与甲的物质的量关系如图所示(假设气体全部排出)。
下列说法不正确的是（）A．简单的离子半径：Z>X>YB．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．甲、乙中均含有离子键和共价键D．常温下，甲、乙溶液中由水电离出的H+和OH-之间存在：c(H+)水∙c(OH-)水=1.0×10-14 2．下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是A．测定这两种溶液的pH值 B．在酸性条件下加入KI淀粉溶液C．观察二者的颜色 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3．常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．加热HA溶液时，溶液酸性增强B．lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4 C．某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－dD．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)4．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．NaOH 溶液与 CO2反应，当 n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3 时， 4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) =1∶1 时，2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2D．次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3-5．下列有关化学反应原理的说法不正确的是A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO36．25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)7．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题3鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是( )A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp2．下列化学用语正确的是( )A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol3．下列有关溶液的叙述错误的是( )A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①B. 将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr 沉淀4．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )A. 相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na +)>c(ClO－)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)B. 向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH)：c(CH 3COO －)=9 ：5，此时溶液pH=5C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO 32－+Cl 2+H 2O=2HCO 3－+Cl －+ClO －D. 向浓度均为1×10－3mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10－3mol·L －1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀6．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下，K sp ＝2×10－20。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1鲁科选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．b点对应的K sp等于c点对应的K spB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（K sp）为1．6×10-5D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀2．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K SP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B． K SP(AgCl)＞K SP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生C．当温度升高时，弱酸的电离常数K a变小D． K a(HCN)＜K a(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强3．下列说法正确的是( )A．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同D．0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-) 4．已知T℃时AgCl的K sp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．T℃时Ag2CrO4的K sp＝2×10－12B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点5．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化) （）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大6．某温度下，已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为章末达标检测卷含解析鲁科版选修
章末达标检测卷（三）一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分，共45分）1．下列关于电解质的叙述正确的是( ）A．在通电条件下，NaCl在溶液中电离成Na＋和Cl－B．除酸、碱、盐以外的化合物都是非电解质C．强电解质呈液态时，有的导电有的不导电D．CaO与水反应生成Ca（OH）2，故CaO属于非电解质解析：电离过程不需要通电；氧化物也可能是电解质，如Al2O3、CaO等。
答案：C2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（)A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中,[H＋］＝［OH－］－2［H2S］－［HS－］D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：该题考查电解质溶液的基本知识。
A选项在蒸馏水中滴加浓硫酸，放出热量，溶液温度升高，K W变大，A错误。
B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，B错误。
C选项是溶液中的质子守恒，即水电离出的OH－等于溶液中的H＋加上阴离子水解结合的H＋，正确.D选项CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离,水的电离程度增大，D错误。
答案：C3．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,所用标准液体积偏大，测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次，相当于待测液取多了，所用标准液体积偏大，测定结果偏高,D项评价错误。
答案:D4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是( ）A．0。
1 mol·L－1的HCl溶液中:Na2＋、Mg2＋、MnO错误!、CO错误!B．pH＝14的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO错误!C．［OH－]＝1×10－13mol·L－1的溶液中:Na＋、K＋、S2－、NO错误!D．无色溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、I－解析：A项,酸性溶液中CO错误!不能大量存在,A项错误。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.1沉淀溶解平衡与溶度积课时练鲁科版选修4
3-3-1 沉淀溶解平衡与溶度积1．以下化学原理应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释是( )①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚形成④碳酸钡不能作“钡餐〞而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【答案】A【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强与泡沫灭火器原理,是利用盐类水解,①⑤错;误服钡盐用Na2SO4解毒、溶洞与珊瑚形成、碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡可以是利用沉淀溶解平衡原理,A对。
故答案A。
2．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),以下说法错误是( )比CuSK sp大spB.该反响到达平衡时[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡体系中参加少量CuSO4固体后,[Mn2+]变大D.该反响平衡常数K=【答案】B【解析】MnS与CuS是同类型物质,沉淀转化反响向溶度积更小方向进展,因此K sp(MnS)>K sp(CuS),A项正确;该反响到达平衡时[Mn2+]、[Cu2+]保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中参加少量CuSO4固体后,平衡向正反响方向移动,[Mn2+]变大,C项正确;该反响平衡常数K===,D项正确。
故答案B。
3．以下对沉淀溶解平衡描述正确是( )A．反响开场时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解到达平衡时，沉淀生成与溶解速率相等C．沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解到达平衡时，如果再参加难溶该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】反响开场时，各离子浓度没有必然关系，A项不正确；沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解到达平衡后，再参加难溶该沉淀物，平衡不会移动，D项错。
故答案B。
4．25℃时,AgCl溶度积K sp×10-10mol2·L-2,那么以下说法正确是( )A.向饱与AgCl水溶液中参加盐酸,K sp值变大溶液与NaCl溶液混合后溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)3C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=K sp时,此溶液中必有AgCl沉淀析出D.将AgCl参加到较浓KI溶液中,局部AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI【答案】D【解析】向饱与AgCl水溶液中参加盐酸,Cl-离子浓度增大,沉淀溶解平衡左移形成沉淀,但温度一定,溶度积常数不变,K sp值不变,A 错;AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中不一定有c(Ag+)=c(Cl-),混合溶液中银离子浓度与氯离子浓度大小,取决于硝酸银与氯化钠物质量相对量大小,B错;温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=K sp时,说明溶液到达沉淀溶解平衡状态,所以此溶液为AgCl饱与溶液,没有沉淀生成,C错;将固体AgCl参加到较浓KI溶液中,局部AgCl转化为AgI,是因为AgCl溶解度大于AgI溶解度,沉淀向更难溶方向进展,D对。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡练习(含解析)鲁科版选择性必修1-鲁科版
沉淀溶解平衡(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2020·福州高二检测)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 ( )A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.K sp改变,可使沉淀溶解平衡移动【解析】选C。
沉淀溶解平衡是一种动态平衡。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。
溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不改变溶度积。
在一定温度下,K sp为一常数。
但通过K sp数值大小比较电解质溶解能力时,应是同一类型的电解质。
2.(2020·长沙高二检测) 在下列各种液体中,CaCO3的溶解度最大的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇【解析】选A。
B、C项的溶液中分别含有C和Ca2+,均会抑制CaCO3的溶解,而CaCO3在乙醇中是不溶的。
【补偿训练】要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀物,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,沉淀剂最好选用( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【解析】选A。
沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故最好选硫化物作为沉淀剂。
3.(2020·安庆高二检测) 入冬以后,许多果树、林木的树干都要涂上一层白白的东西,习惯称为“涂白”。
这层“涂白”就是将足量的熟石灰放入蒸馏水中制得的。
鲁科版(2019)化学选择性必修一第三章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案) (1)
第三章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A ．NaOHB ．(CH 3COO)2PbC ．CH 3CH 2OHD ．蔗糖 2．下列离子方程式正确的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 3↓+2HClOC ．过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca 2++2-3HCO +Mg 2++2OH -＝2CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2OD ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O ＝2-3HCO3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．1230.1 mol L K CO -⋅溶液：Na +、2Ba +、Cl -、OH -B ．1240.1 mol L H SO -⋅溶液：K +、+4NH 、3NO -、3HSO -C ．()12430.1 mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、+4NH 、3NO -、24SO - D ．10.1 mol L NaOH -⋅溶液：2Mg +、Na +、24SO -、3HCO - 4．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”④滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A ．①B ．①③④C ．①③D ．②③④ 5．下列各物质间反应的离子方程式相同的是①NaOH 溶液与稀24H SO 溶液②2BaCl 溶液与24Na SO 溶液③()2Ba OH 溶液与24K SO 溶液④()2Ba OH 溶液与24H SO 溶液A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③ 6．下列反应的离子方程式正确的是A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓C ．大理石与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：Ca 2++2OH -+2-3HCO = CaCO 3↓+2H 2O+2-3CO 7．在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A ．c(H +)减小B ．n(H +)增大C ．溶液的 pH 增大D ．c(Ac -)增大 8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在无色溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．在含大量Cu 2+的溶液中：+4NH 、K +、-3NO 、OH -C ．在强碱溶液中：Na +、K +、-3NO 、2-3COD ．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、CH 3COO -9．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A ．水解平衡常数K hB ．化学平衡常数KC ．化学反应速率vD ．水的离子积常数K w 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将铁丝插入AgNO 3溶液中：Fe + Ag += Fe 2++AgB ．用稀硫酸清洗铁锈：Fe 2O 3+ 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OC ．用稀盐酸与大理石反应制CO 2：CO 23 + 2H +=CO 2↑+H 2OD ．将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：H + + OH －=H 2O11．下列有关离子反应概念的理解正确的是（ ）A ．离子反应一定发生在离子与离子之间B ．在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大C ．离子反应的反应物均是离子D ．可逆反应不可能是离子反应12．区别NaCl 和KCl 两种溶液的试剂或方法是( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．紫色石蕊试剂D ．焰色反应 13．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( ) A ．V 3＞V 2＞V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3＞V 2=V 1 D ．V 1=V 2＞V 3 14．25℃时，相同pH 值的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题3鲁科选修4
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的K sp ＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是( )A．t ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t ℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－先沉淀－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl2．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4D．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-14．化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）均变大B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关5．常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是( )A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)6．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mo l·L-1。
2020_2021学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业含解析鲁科版选修4
第3节 沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡会逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小C ．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp (AgCl)>K sp (AgI)D ．硬水中含有较多Ca 2＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2＋、Mg 2＋解析：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，溶液的pH 会减小，A 项不正确。
B 项，加入NaCl 粉末，平衡尽管逆向移动，但溶液中由于引入Na ＋、Cl －，离子总浓度会增大。
C 项，根据沉淀的转化规律，沉淀会向溶解度更小的方向转化，因此可以证明K sp (AgCl)>K sp (AgI)。
D 项，煮沸只能降低暂时硬水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，对于永久硬水则无影响，D 项不正确。
答案：C2．下列关于沉淀的叙述不正确的是( )A ．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B ．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C ．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D ．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现解析：酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一，沉淀的溶解也可以通过其他途径实现。
答案：B3．25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s)Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)，加入KI 溶液，下列说法正确的是( ) A ．溶液中Pb 2＋和I －的浓度都增大 B ．溶度积常数K sp 增大 C ．沉淀溶解平衡向右移动 D ．溶液中Pb 2＋的浓度减小解析：加入KI 溶液时，溶液中[I －]增大，使PbI 2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中[Pb2＋]减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI 2的溶度积常数K sp 不变。
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第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－10。
下列推断正确的是( )－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( ) AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－138.3×10－1710A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4．25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。
据图分析，下列说法不正确的是( )A. x的数值为2×10－5B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. b点与d点对应的溶度积相等D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点5．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C. 所加的烧碱溶液的pH＝13D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－16．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A. c(Ba2＋)＝c(SO)＝(K sp)B. c(Ba2＋)·c(SO)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO)C. c(Ba2＋)·c(SO)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO)D. c(Ba2＋)·c(SO)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO)7．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( )A. Ba2＋＋CO===BaCO3↓B. Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C. Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D. Ba2＋＋SO===BaSO4↓8．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A. 溶解度.Ksp均不变B. 溶解度.Ksp均变大C. 结晶过程停止，溶解过程加快D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡9．下列说法不正确的是( )A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-10．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大B. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等C. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低11．下列叙述正确的是( )A. 两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小12．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( )①20 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A. ②＞④＞③＞①B. ①＞②＞④＞③C. ①＞②＞③＞④D. ③＞②＞④＞①13．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10 -11、5.0×10 -14。
下列推断不正确的是( )A. 该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c(Mn2＋)═c(CO32－)和c(Mn2＋)·c(CO32－)═2.0×10－11B. 向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32－和S2－浓度均下降C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K═400D. 在含相同浓度的CO32－、S2－的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 14．下列说法正确的是( )A. 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K w不变B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，() ()33CH COOCH COOHcc-减小C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的K sp减小D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小二、非选择题15. 已知：25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)____________________，万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1；(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________；②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________。
16. 已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且K sp(AgCl)== 1.8×10-10，K sp(AgBr)== 1.0×10-12，K sp(AgI)== 8.7×10-17；（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)___________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_______ ；（3）① 由上述K sp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,简述理由：_____________________________________；② 若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为__________mol·L－1。
17. 25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F －) 与溶液pH的变化关系如图所示。
请结合图中信息回答下列问题：（1）HF电离平衡常数的表达式：K a=_________，室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______，HF的电离常数值为_______；（2）将4.0×10-3mol/L的HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________________。
[ 已知K sp(CaF2)＝1.5×10-10 ]18. 回答下列问题：（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____；①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热（2）已知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。