人教版化学必修一物质的量浓度测试题
物质的量浓度练习题(有答案)
物质的量浓度习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高一化学物质的量基础题及浓度习题及参考答案76358
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2molNaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为457．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液VmL 中含agAl 3+，取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54Vmol ·L －1B ．125a/36Vmol ·L －1C ．125a/18Vmol ·L －1D ．125a/Vmol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体13．14．质量为量，质量17．18．由Na 23 A.17gB.34gC.25.5gD.51g19．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.83PO 4溶液C.1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D.4L0.5mol/L 的NaCl 溶液20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L22．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成 28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L23．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。
【精品】最新 人教版高中化学必修一 第三节 第3课时 物质的量浓度 测试卷
2020年人教版高中化学必修一第三节第3课时物质的量浓度1．下列说法正确的是( )A．40 g NaOH溶于水所得l L溶液的浓度为1 mol．L¯¹B.1 mol．L¯¹的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1mol．L¯¹C．从1 L 0.1 mol．L¯¹的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol．L ¯¹D.1 L 0.2 mol．L¯¹的Na2SO4溶液中，Na⁺的物质的量为0.2 mol2．（2019河北辛集中学高一上月考）下列溶液中Cl¯浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol．L¯¹MgCl2溶液②1000 mL 2.5 mol．L¯¹ NaCl溶液③250 mL l mol．L¯¹ FeCl3溶液A．②①③B．③①②C．①③②D．①②③3．（2019吉林延边二中高一上期中）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol．L¯¹K2SO4溶液的说法正确的是( )总数为0.3N AA．1 000 mL溶液中所含K+、SO-24B．500 mL溶液中含有0.3N A个K⁺C.1L溶液中K+的浓度为0.4 mol．L-l的浓度是0.4 mol．L¯¹D.1L溶液中SO-244．（2019中央民族大学附属中学高一上月考）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是( )A．将58.5 g NaCl溶解在l L水中B．将1 L 10 mol．L¯¹的浓盐酸加入9L水中C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL5．（2019黑龙江哈尔滨三中高一上月考）将15 mL 2 mol．L¯¹AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.5 mol．L¯¹MC1n溶液中，恰好使溶液中的Cl¯完全沉淀，则MCl n中n的值是( )A．1B．2C.3D．46．（2019福建师大附中高一上期末）下列关于1mol．L¯¹的Na2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有1mol Na2SO4B．可由1mol Na2SO4溶于1L水中C．可与l mol．L¯¹BaCl2溶液完全反应D.1L溶液中含142 g Na2SO47．（2019河南省实验中学高一上期中）下列溶液中Cl¯的物质的量浓度和Cl¯的物质的量与50 mL l mol/L的AlCl3溶液中Cl¯物质的量浓度和Cl¯的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL l mol/L的NaCl溶液C.50 mL l.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为____g。
【高一化学试题精选】物质的量浓度达标检测试题(附答案)
物质的量浓度达标检测试题（附答案） K
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A组——知能训练
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的
解析 A中，若原有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。
D显然错。
答案 B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于02 mol L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是( )
A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为08NA
B．500 mL溶液中NO－3浓度为02 mol L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为04 mol L－1
D．500 mL溶液中含NO－3总数为02NA
解析 A项中阴、阳离子总数应为2 L×02 mol L－1×3×NAmol －1＝12NA；B项中c(NO－3)＝02 mol L－1×2＝04 mol L－1；C项中c(Ba2＋)＝02 mol L－1。
答案 D
3．(2018 11柳州高一检测)将5 mol L－1的Mg(NO3)2溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( ) A5ab mol L－1 B10ab mol L－1
Cb5a mol L－1 Dab mol L－1
解析 a mL溶液中n(NO－3)＝10－3 a L×5 mol L－1×2＝1×10－2 a mol，稀释到b mL，c(NO－3)＝1×10－2 a molb×10－3 L＝10ab mol L－1。
答案 B。
物质的量浓度人教版高一化学素质测验
物质的量浓度人教版高一化学素质测验合格考达标练1.1 mol·L-1葡萄糖[C6H12O6,M=180 g·mol-1]溶液的含义是( )A.含有1 mol 葡萄糖B.1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖C.含有180 g葡萄糖D.1 L葡萄糖溶液中含有1 mol 葡萄糖:单位体积溶液中含有溶质的物质的量,1 mol·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 g·mol-1)溶液的含义是:1 L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1 mol 。
没有指出溶液的体积,无法计算葡萄糖的物质的量,A错误;1 mol·L-1葡萄糖溶液是1 L溶液中含有1 mol 葡萄糖,不是1 L水中溶有1 mol 葡萄糖,B错误;没有说明溶液的体积,无法计算溶质的质量,1 L 1 mol·L-1葡萄糖溶液中才含有180 g 葡萄糖,C错误;1 mol·L-1葡萄糖溶液的含义是:1 L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1 mol,D正确。
2.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液B.200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D.50 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1,100 mL 0.5 mol·L-1MgCl0.5 mol·L-12溶液中氯离子的物质的量浓度为×2=1 mol·L-1,A错误;200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol·L-1×3=0.75 mol·L-1,B错误;50 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1 mol·L-1,C错误;50 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,D正确。
高中化学必修一物质的量浓度专项训练
物质的量浓度专项训练【例题精选】：例 1 在标况下，700 体积氨气溶解于 1 体积水中，得到密度为0.85g/cm3 的氨水。
求此氨水中NH3 的质量分数和物质的量浓度。
例 2 现有0.5mol/L （密度为 1.03g/cm3 ）的稀H2SO45L ，要配制成5mol/L （密度为 1.29g/cm3) 的H2SO4 溶液10L ，需加入98 （密度为1.84g/cm3 ）的浓H2SO4 和水各多少升？例 3 向25mL 稀盐酸和稀硫酸的混合溶液里滴入 6.75mL 、1mol/L 的氢氧化钠溶液后恰好中和。
如果往这种溶液里加入过量的氯化钡溶液，所生成的沉淀经洗涤、烘干后称得质量为0.466g 。
求此混合溶液里盐酸和硫酸的物质的量浓度。
【专项训练】：一、选择题：1 、1mol/L 的Na2SO4 溶液是A ．溶液中含有1mol Na2SO4B ．1 升水中加入142g Na2SO4C ．1mol Na2SO4 溶于1mol 水中D ．将322g Na2SO4 · 10H2O 溶于少量水后再稀释成1000mL2 、将4g NaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度是A ．1mol/LB ．0.1mol/LC ．0.01mol/LD ．10mol/L3 、设NA 代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的K2SO4 溶液的说法不正确的是A ．2L 溶液中含有0.6NA 个SO42 －离子B ．2L 溶液中K+ 离子的浓度为1.2mol/LC ．1L 溶液中含K+ 离子0.6molD ．1L 溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA 个4 、下列溶液中Cl －浓度最大的是A ．200mL 2mol/L MgCl2 溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．250mL 1mol/L AlCl3 溶液D ．300mL 500mol/L KClO3 溶液5 、将1L0.2mol/L NaCl 溶液和1L0.2mL/L 硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为A ．0.2mol/LB ．0.3mol/LC ．0.6mol/LD ．0.8mol/L6 、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，则溶液呈A ．紫色B ．红色C ．蓝色D ．无色7 、配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A ．容量瓶中原有少量的蒸馏水B ．移液时，不慎将液体流到瓶外C ．容量瓶盛过KOH 溶液，使用前未洗涤D ．定容时仰视刻度线和液面8 、现有15mol/L （密度为0.90g/cm3 ）和4mol/L （密度为0.98g/cm3 ）的两种氨水，欲配制6mol/L （密度为0.96g/cm3 ）的氨水，需上述两种氨水的体积比为A ．2 ∶ 9B ．4 ∶ 15C ．11 ∶ 60D ．17 ∶ 759 、将19g F2 通入81g 水中，所得溶液密度为1.02g/mL ，则该溶液的溶质的质量分数或物质的量浓度是A ．19%B ．21.7%C ．9.7mol/LD ．11.1mol/L10 、将一定量溶质的质量分数为6% 的Na2CO3 溶液加热蒸发掉15g 水后，还剩溶质的质量分数为14% 的溶液10mL ，此时溶液的浓度为A ．1.49mol/LB ．1.52mol/LC ．2mol/LD ．2.5mol/L12 、实验室里需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液二、填空题：13 、某金属R 的氯化物溶液20mL ，浓度为0.05mol/L ，它恰好能与20mL 、0.15mol/L AgNO3 溶液完全反应，则该氯化物的化学式为。
高一化学物质的量浓度知识点测试题带答案
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________.2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液.（2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签1、C B mol/L-1B BBn CV2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏液强酸性强碱性长期储存溶液（2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀一、选择题1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是() A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液【答案】D2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为() A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L【答案】B【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。
_新教材高中化学课时检测13物质的量浓度含解析新人教版必修第一册
物质的量浓度1．实验室配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是( )解析：选D 用固体配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到分液漏斗。
2．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是( )A．溶液中含有1 mol K2SO4B．1 mol K2SO4溶于1 L水中C．溶液中c(K＋)＝2 mol/LD．1 L溶液中含2 mol K＋、2 mol SO2－4解析：选C 由于溶液体积未知，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；1 mol K2SO4溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，溶液浓度不是1 mol/L，故B错误；溶液中c(K＋)＝2c(K2SO4)＝2 mol/L，故C正确；1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有1 mol K2SO4，含有2 mol K＋、1 mol SO2－4，故D错误。
3．某同学用NaOH固体配制0.10 mol/L NaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学错误的地方有( )A．1处B．2处C．3处D．4处解析：选B ①处NaOH不能直接放在天平的托盘上称量，⑤处应该平视刻度线，且凹液面最低点应与刻度线相切。
4．下列各溶液中，Na ＋的物质的量浓度最大的是( )A ．1 L 9.5 mol/L 的NaOH 溶液B ．1 L 0.4 mol/L 的NaNO 3溶液C ．1 L 0.3 mol/L 的NaCl 溶液D ．1 L 0.2 mol/L 的Na 3PO 4溶液解析：选A A 项中c (Na ＋)＝9.5 mol/L ；B 项中c (Na ＋)＝0.4 mol/L ；C 项中c (Na ＋)＝0.3 mol/L ；D 项中c (Na ＋)＝0.2 mol/L×3＝0.6 mol/L 。
5．下列关于物质的量浓度的说法正确的是( )A ．配制物质的量浓度为0.1 mol/L 的CuSO 4溶液80 mL 时，用托盘天平称取2.00 g 胆矾B ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高C ．取58.5 g NaCl 固体放入1 L 水中充分溶解，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为 1 mol/LD ．将浓度为2 mol/L 的10 mL 硫酸钠溶液加水稀释至200 mL ，所得溶液浓度为 0.1 mol/L解析：选D 配制80 mL 物质的量浓度为0.1 mol/L 的CuSO 4溶液应使用100 mL 容量瓶，CuSO 4的物质的量为0.1 L×0.1 mol/L＝0.01 mol ，则需要胆矾(CuSO 4·5H 2O)的物质的量为0.01 mol ，则用托盘天平称取胆矾的质量为0.01 mol×250 g/mol＝2.5 g ，故A 错误；配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度将偏低，故B 错误；58.5 g NaCl 的物质的量为58.5 g 58.5 g/mol＝1 mol ，放入1 L 水中充分溶解，溶液的体积大于1 L ，根据c ＝n V ，则所得溶液中NaCl 的物质的量浓度小于1 mol/L ，故C 错误；将浓度为2 mol/L 的10 mL 硫酸钠溶液加水稀释至200 mL ，根据稀释定律，c 浓·V 浓＝c 稀·V 稀，c 稀＝c 浓·V 浓V 稀＝2 mol/L×10 mL 200 mL＝0.1 mol/L ，则所得溶液浓度为0.1 mol/L ，故D 正确。
高中化学必修一 物质的量浓度 练习原卷版)
2.3.3 物质的量浓度练习（原卷版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5g NaCl溶解在1L水中B．将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中C．将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液D．将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L4．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量C．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－15．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0. 5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，计算分析判断，则c(NO3－)为( )A．0.3 mol/L B．0.8mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L6．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mω28V mol·L－1B．mw56V mol·L－1C．mω112V mol·L－1D．mωV mol·L－17．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶8．用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将容量瓶塞紧，充分摇匀；④把①中所得溶液小心地转入___________________中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
高中人教版化学必修一习题：第一章《从实验学化学》课时跟踪检测(五) 物质的量浓度 Word版含答案
课时跟踪检测（五） 物质的量浓度1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是( ) A ．1 mol·L －1的某溶液 B ．2 L 溶液 C ．2 kg 的花生油D ．98%的浓硫酸解析：选A A 项，1 mol·L －1是溶液的物质的量浓度，正确；B 项，2 L 描述溶液的体积；C 项描述的是花生油的质量；D 项是硫酸的质量分数。
2．下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol·L －1NaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可 C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D ．1 L 0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1解析：选C A 中没有指明溶液的体积，无法比较物质的量浓度；B 中1 L 是水的体积不是溶液的体积，所以B 不正确；C 中不论是不是电解质，只要是同种溶液体积相同，物质的量浓度也相同，微粒数必定相等；D 中，CaCl 2溶液中c (CaCl 2)∶c (Ca 2＋)∶c (Cl －)＝1∶1∶2，所以c (Cl －)＝1.0 mol·L －1，D 不正确。
3．将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液，取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A ．2 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.1 mol·L －1D ．0.05 mol·L －1解析：选A c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g·mol －10.05 L＝2 mol·L －1，溶液具有均一性，取出5 mL ，其物质的量浓度仍然是2 mol·L －1。
4．下列溶液中物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配制2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液解析：选D A 、B 项中，H 2SO 4的物质的量浓度均为1 mol·L －1；C 项中H 2SO 4的物质的量浓度为0.5 mol·L －1；D 项中H 2SO 4的物质的量浓度为2.5 mol·L －1。
人教版高中化学必修一物质的量浓度同步测试
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）物质的量浓度同步测试1．下列叙述正确的是()A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，若称量操作如图K4-1所示，最终配制溶液的浓度偏高图K4-1C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－12．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液3．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒、⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A．④③⑦⑧⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥6．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L7．如图K4-2是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值为()图K4-2A．2 B．3C．4 D．58．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.2 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.45 mol·L－1D．0.225 mol·L－19．下列实验操作过程能引起结果偏高的是()①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．①④C．②③D．②④10．实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。
人教版化学必修一物质的量浓度测试题
人教版化学必修一物质的量浓度测试题(总5页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除2015—2016学年人教版必修一物质的量浓度测试题1．下列关于容量瓶的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A．①③B．①②④C．除③外D．除⑤外2．1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是( )A．c(Na＋)＝1 mol·L－1B．n(Na＋)＝3 molC．c(SO2－4)＝2 mol·L－1D．m(Na2SO4)＝142 g3．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是( )A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤4．某盐的混合物中含有 mol/L Na＋、 mol/L Mg2＋、 mol/L Cl－，则SO2－4为( )A． mol/L B． mol/LC． mol/L D. mol/L5．使用胆矾配制 mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L6．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水7．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )mol/L mol/Lmol/L mol/L8．某氯化镁溶液的密度为 g/mL，其中镁离子的质量分数为%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为( )A． mol B． molC． mol D． mol9．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中NaCl的质量为m g。
高中化学物质的量浓度和溶解度人教版必修一
物质的量浓度和溶解度2008.12.27一、选择题（每小题5分，共45分）1.20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20℃，需再加6 g 盐R （无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R 的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol ·L－1C.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100 g 浓度为18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol ·L－1的硫酸，则加入水的体积A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.小于ρ100mL4.a mol 氨完全氧化成HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3的质量分数约为 A.78%B.42%C.50%D.63%5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 mol ·L －1C.500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol ·L －1D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 N A36.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3) 1% 0.95 1.025% 0.92 1.0410% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
人教版高中化学必修一高一周测 物质的量浓度
高一化学周测 物质的量浓度一、选择题1．2.0 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，溶液中c (Na ＋)为( )A ．0.2 mol ·L －1B ．0.3 mol ·L －1 C ．0.4 mol ·L －1 D ．0.5 mol ·L －1 2．300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol·L －1 Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度约为( ) A ．0.4 mol ·L －1 B ．0.3 mol ·L －1 C ．0.2 mol·L －1 D ．0.1 mol ·L －1 3．精确配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是( )A ．选择仪器时，使用500 mL 容量瓶B ．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C ．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D ．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/cm 3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A.M 10S ρmol ·L －1 B. 1 000S ρM （100＋S ） mol ·L －1 C.10S ρM mol ·L －1 D.M （100＋S ）1 000S ρmol ·L －1 5．将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液，取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A ．2 mol ·L －1B ．1 mol ·L －1 C ．0.1 mol ·L －1 D ．0.05 mol ·L －1 6．若以w 1和w 2分别表示浓度为a mol ·L－1和b mol ·L －1氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A ．2w 1＝w 2B ．2w 2＝w 1C ．w 2＞2w 1D ．w 1＜w 2＜2w 1 7．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL ，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A ．450 mL ，52.7 gB ．500 mL ，58.5 gC ．1 000 mL ，117 gD ．任意规格，111.2 g8．下列有关溶液配制说法错误的是( )A ．称取12.5 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL ，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L －1B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－19．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
1.2.3《物质的量浓度及配制》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.3《物质的量浓度及配制》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸【答案】D【解析】1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1【答案】D【解析】A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D 项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
3．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 【答案】C【解析】硫酸铜的物质的量为8 g160 g·mol－1＝0.05 mol，硫酸铜溶液的体积为0.05 mol0.1 mol·L－1＝0.5 L，即500 mL。
高中化学 每日一题 物质的量浓度 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
物质的量浓度典例在线下列关于物质的量浓度表述正确的是SO-的总物质的量为0.9 mol A．0.3 mol·L−1的Na2SO4溶液中含有Na+和24B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L−1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L−1SO-的物质的量相等，则K+和Cl−的物C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和24质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L−1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L−1【答案】D解题必备一、物质的量浓度二、物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。
如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中，c(Al3+)=0.1 mol·L−1，c(Cl−)=0.3 mol·L−1。
易混易错物质的量浓度计算“四注意”1．注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么，要注意辨别。
2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
人教版必修一精品物质的量浓度习题
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用天平。
(2)容量瓶⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞②标志：、和刻度线；③规格：等；④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)其他仪器：量筒、、、等。
2．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L−1NaCl溶液为例。
(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为，实际用托盘天平称量的质量为。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为 。
(3)移液、震荡。
①移液前需 。
②移液中玻璃棒的作用为 。
③震荡前需进行的操作是 。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下 时改用 滴加蒸馏水。
②定容标准为：溶液凹液面最低处与刻度线相切。
(5)摇匀：方法为 。
【答案】一、单位体积 物质的量 c mol · L −1二、1．(1)托盘 (2)②温度 容积③100 mL 、250 mL 、500 mL 、l 000 mL (3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2．(1)5. 85 g 5.9 g (2)搅拌加速溶解 (3)①将溶液冷却至室温 ②引流③将烧杯和玻璃棒洗涤2〜3次，并将洗涤液注入容量瓶中 (4)①1〜2 cm 胶头滴管 (5)盖好瓶塞，反复上下颠倒一、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)误差分析原理依据——公式法：=BB n c V ，c (NaOH)=NaOH NaOH =NaOH n m V M V（）（）（）。
其中M 不变，不规范的操作过程会导致m (NaOH)和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
(2)误差分析 步骤可能引起误差的原因因变量cn V称量需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小—偏低称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水——无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小—偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线—偏大偏低【总结归纳】1．容量瓶有关仰视或俯视刻度线的图解(1)仰视刻度线(图1)。
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人教版化学必修一物质的量浓度测试题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）2015—2016学年人教版必修一物质的量浓度测试题1．下列关于容量瓶的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A．①③ B．①②④C．除③外D．除⑤外2．1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是( )A．c(Na＋)＝1 mol·L－1B．n(Na＋)＝3 molC．c(SO2－4)＝2 mol·L－1D．m(Na2SO4)＝142 g3．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是( )A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤4．某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na＋、0.4 mol/L Mg2＋、0.4 mol/L Cl－，则SO2－4为( )A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.3 mol/L D. 0.4 mol/L5．使用胆矾配制0.1 mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L6．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( ) A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水7．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A.56mVmol/L B.3m56Vmol/LC.m56Vmol/L D.3m112Vmol/L8．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/mL，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为( )A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol9．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数：________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________。
10．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。
该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸溶液。
配制该浓度的溶液时：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是______________________________________________________________________________________________________________________ __。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________________________________________________ __。
11．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为______________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案1．选B 容量瓶是一种精密的玻璃仪器，不能用来加热，不能用来溶解固体溶质或稀释溶液，也不能用来长期贮存配制好的溶液，必须将所配溶液转移到试剂瓶中保存。
容量瓶只能配制固定体积的溶液，不同规格的容量瓶不能相互替代使用。
2．选D 由Na 2SO 4～2Na ＋～SO 2－4可知c (Na 2SO 4)＝12c (Na ＋)＝c (SO 2－4)＝1 mol/L ，则c (Na ＋)＝2 mol/L ，n (Na ＋)＝2 mol ；m (Na 2SO 4)＝n (Na 2SO 4)·M (Na 2SO 4)＝1 mol×142g·mol －1＝142 g 。
3．选D ①用托盘天平称量NaOH 等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH ，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH 的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
4．选C 据电荷守恒规律：c (Na ＋)＋2c (Mg 2＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)，则c (SO 2－4)＝(0.2 mol·L －1＋2×0.4 mol·L －1－0.4 mol·L －1)÷2＝0.3 mol·L －1。
5．选C 胆矾的化学式为CuSO 4·5H 2O ，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g/mol×0.1 mol/L×1 L ＝25 g 溶于水，然后将溶液稀释至1 L 。
6．选B A 项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B 项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C 项，俯视刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，D 项没有影响。
7．选D 因c (Fe 3＋)＝m56Vmol/L ， 根据电荷守恒：3c (Fe 3＋)＝2c (SO 2－4)，故c (SO 2－4)＝m56V mol/L×32＝ 3m112Vmol/L 。
8．选D 由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c (MgCl 2)＝1 000ρwM＝1 000 mL/L×1.18 g/mL×5.1%24 g/mol＝2.51 mol/L ，所以n(MgCl2)＝2.51 mol/L×0.3 L＝0.75 mol，c(Cl－)＝0.75 mol×2＝1.5 mol。
9．解析：求物质的量浓度的基本公式有两个，一个是定义式，即c＝n/V，另一个是换算公式，即c＝1000 ρw/M。
以这两个公式为基础，就近缺什么求什么。
可完成以上各小题。
如用m、V表示溶液的物质的量浓度，显然与c＝n/V相近，其中n＝m/M，代入即可；用w、ρ表示溶液的物质的量浓度，直接代入公式c＝1000 ρw/M 即可；用c、ρ表示溶液的质量分数，用公式c＝1000 ρw/M进行调整可得到。
用S 表示该温度下NaCl的溶解度，与物质的量浓度无关，可通过w＝S/(100＋S)来求得。
答案：(1)c＝1000 m/58.5V(2)c＝1000ρw/58.5(3)w＝58.5c/1000 ρ(4)S＝100 w/(1－w)10．解析：(1)由于实验室里没有450 mL容量瓶，本实验须配制500 mL硫酸溶液，故有 1.84 g·mL－1×V(硫酸)×98%＝0.5 L×0.2mol·L－1×98g·mol－1，解得V(硫酸)＝5.4 mL。
(2)为减小误差，应采用10 mL规格的量筒量取5.4 mL硫酸。
(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500 mL，硫酸浓度高于0.2 mol·L－1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度高于0.2 mol·L－1，故C项符合题意。
答案：(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)A、C(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶11．解析：(1)配制 1.0 mol/L NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。
根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。
(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。
(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。
(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.4 10.0(3)查漏(4)B、C。