2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_3_1考点一盐类的水解及规律学后即练新人教版
高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_3_1考点一盐类的水解及规律学后即练新人教20181024356.doc
8-3-1 考点一盐类的水解及规律1．0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析：A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B项，发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO－3电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C项，发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H＋溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D项，发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO－3电离小于水解作用，所以溶液显碱性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。
答案：C2．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH 溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：＋＋HB－，HB－＋＋B2－。
其中错误选项的组合是( )A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。
AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－＋＋B2－。
答案：B3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
高中化学第八章 水溶液中的离子平衡知识点总结
第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
考点2 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。
(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。
2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。
高中化学第八章 水溶液中的离子平衡知识点总结
第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
考点2 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。
(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。
2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。
配套K122019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-2 考点二 盐类水解的应用基础
8-3-2 考点二盐类水解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl 和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。
⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。
⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。
答案：D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
2019届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解8.3.1盐类的水解及其规律考点课件新人教版
考（题20探15源·北京源理于综教，材11BR改J选编修） 4 P55“思考与交流”及其拓展 考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写 高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律，准确书写水解方程式
二、典例剖析
4．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说
法正确的是( C )
盐类的水解及其规律
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．（溯源题）判断下列说法是否正确 （1）取 20.00 mL 盐酸的方法：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为 30.00
mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶( )(2017·课标全国Ⅲ，9A 改编) 大于20ml
四、拓展提升
同浓度的 Na2CO3、NaHCO3 ② Na2CO3 溶液中 c（CO23－） > c（HCO－ 3 ） ②NaHCO3 溶液中 c（CO32－）< c（H2CO3） ③将二者混合，混合液中 c（CO32－） < c（HCO－ 3 ）
3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程 度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中： HCO3－ H＋＋CO23－(次要)，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO－ 3
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例 如 ： FeCl3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ___F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_______________。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用
“===”“↑”“↓”等。
4．CO23－水解的离子方程式：CO23－＋2H2O 2OH－( × )
H2CO3＋
5．相同温度下，相同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相
比，CH3COONa 溶液的 pH 大( × ) 6．常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同( √ )
是
_C_H__3_C_O__O_、－
碱性
pH＞7
碱盐
Na2CO3
CO23 －
5.水解方程式的书写
例如：NH4Cl 的水解离子方程式： ______N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋_____。 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第 一步水解。 例 如 ： Na2CO3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ____C__O_23_－_＋__H_2_O_____H_C__O_3－_＋__O__H_－_____________。
物质的量浓度均为 1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的 pH＝
7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液 pH＜7，则正确的
是( )
选项
A
B
C
D
AOH＞ 碱性
BOH
AOH＜ BOH
AOH＞ BOH
AOH＜ BOH
2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-4-1 考点一 沉淀溶解平衡及应用课件 新人教版
7．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl＋S2 ===Ag2S＋2Cl 。( √
－ －
)
8． 向 0.1 mol· L
＋
－1
的 AgNO3 溶液中加入过量的盐酸完全反应 )
后溶液中无 Ag 。( ×
1 ． AgCl===Ag ＋ Cl 表示的是 AgCl 的电离方程式，而 AgCl(s) 达式。 Ag＋(aq)＋ Cl－(aq)表示的是 AgCl 的沉淀程是吸热的，所以升高 温度，沉淀溶解平衡向 溶解 的方向移动，同时 Ksp 变大 。 c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子， 使平衡向 沉淀 方向移动，但 Ksp 不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离 子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向 溶解 的方向移动， Ksp 不变 。 以 BaCO3(s) Ba2 (aq)＋CO2 3 (aq)
＋ －
ΔH>0 为例
2.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的 pH，当 Qc>Ksp 时，有沉淀生成。可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的 目的。
(2)沉淀的溶解 当 Qc<Ksp 时，沉淀发生溶解。
(3)沉淀的转化
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。 ( × ) ) × )
(3)特点：(适用勒夏特列原理)
(4)影响因素 ①内因 难溶电解质本身的 性质 。 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的 电解质而言，Ksp 数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp 数值 越小，难溶电解质的溶解度也越 小 。
高考总复习 化学8-3
化学
高考总复习人教版
解析：A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱 越 水 解 ， 因 pH 相 同 ， 则 物 质 的 量 浓 度 关 系 为
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C项中由电荷守恒
得出：①c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(OH－ )＋c(CH3COO－ )，据物 料守恒得出：②2c(Na ＋ )＝c(CH3COO － )＋c(CH3COOH)， 将①×2－②即得出c(CH3COO － )＋2c(OH － )＝2c(H ＋ )＋ c(CH3COOH)，故C正确；D项中因为溶液显酸性，故应 以电离为主，所以c(A2－)>c(H2A)． 答案：AC
2．影响盐类水解的因素
(1)内因——盐本身的性质 组成盐的离子所对应的酸或碱越 水解，其溶液的酸性或碱性就越 强 弱 ． ，则越易
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(2)外因 ①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度， 右 增大
水解平衡向
移动，水解程度
．
移
②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向 右 动，水解程度 增大 ．
(或H＋)结合生成
的反应．
(2)盐类水解的条件 盐能电离出 弱酸根阴离子或弱碱阳离子 ．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(3)盐类水解的实质 纯水中存在电离平衡：H2O H ＋ ＋OH － ，此时
c(H＋)＝c(OH－)，溶液显 中性 ．加入强碱弱酸盐或强酸
弱碱盐时，弱离子结合H＋或OH－，使水的电离平衡向 移动，使得c(H＋)≠c(OH－)，故溶液显 酸性或碱性 ．
第八章 水溶液中的离子平衡
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解 新人教版
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
2019高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件
考点一
考点二
考点三
-8-
基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的
有③⑤⑦;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: 方程式进行回答)。
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟
练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中
性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中 性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
例 1(1)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大
于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓度均为
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解课件
答案
R －＋H2O (6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_______________
知识梳理
1.定义 弱电解质 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成________ 的反应。
2.实质
＋ H 弱酸的阴离子 ― → 结合 ― 盐电离― → → － →结合 OH 弱碱的阳离子―
增大 破坏了 水的电离平衡 ―→水的电离程度 中性
―→溶液呈碱性、酸性或
变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2.(1)现有0.1 mol· L－1的纯碱溶液，用 pH试纸测定溶液的 pH，其正确的
把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测 操作是________________________________________________________
答案
解题探究
题组一 水解离子方程式的书写
1.按要求书写＋ Al ＋ 3H O Al(OH) ＋ 3H ___________________________ 。 2 3
(2)Na2CO3溶液呈碱性
2－ － － － － CO ＋ H O HCO ＋ OH HCO ＋ H O H CO ＋ OH 3 2 3 3 2 2 3 __________________________、___________________________ 。
3.特点
4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 弱酸 强碱盐 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 否 ___ 是 ___
2019人教版高三化学总复习课件：第八章 水溶液中的离子平衡8-3-1考点一 盐类的水解及规律
－
－
HCO－ 3 ＋H2O
2H2O
H2CO3＋2OH－。
(3) 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 水 解：
Fe3 ＋3H2O
＋
Fe(OH)3＋3H
＋
。
总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写； 阳离子水解生成
弱
碱，阴离子水解生成
弱
酸。
3．影响盐类水解的因素 (1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱 碱阳离子的水解程度 越大 ，溶液的碱性或酸性 越强 。 (2)外因：
NH3· H2O＋H＋
若水解程度较大，书写时要用 “===”“↑”或“↓”，主要
－ － 2－ 2－ 有：Al3＋与 HCO－ 、 CO 、 HS 、 S 、 AlO 3 3 2 等发生相互促进的 － － － 2－ 水解反应，Fe3＋与 HCO3 、CO2 3 、SiO3 、AlO2 等发生相互促进
2 “谁强显谁性，同强显中性” (1) 强 碱 弱 酸 盐 ， 阴 离 子 水 解 ， 其 水 溶 液 呈 碱 性 。 如 CH3COONa H2O 水 解 的 离 子 方 程 式 为
－
CH3COO
－
＋
CH3COOH＋OH
；多元弱酸的酸根离子分步水解，如
－ HCO － 3 ＋ OH 、
－ Na2CO3 水解的离子方程式为 CO 2 3 ＋ H2O
的水解反应。 如 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合的离子方程式为 3＋ 3HCO－ 3 ＋Al ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步 表示。如 Na2CO3 水解的离子方程式为
CO2 3 ＋H2O
2019高考化学总复习第八章 水溶液中的离子平衡8_3_1 考点一盐类的水解及规律基础小题快练 新人教版
一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( ) A ．盐的电离平衡被破坏 B ．水的电离程度逐渐增大 C ．溶液的pH 发生了较大改变 D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H ＋或OH －，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故pH 改变不大，C 错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。
答案：B2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl＋H 23O ＋＋Cl －②Al Cl 3＋3H 2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na 2CO 3＋2H 2OH 2CO 3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋⑤NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋⑥HS －的水解：HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋⑦将饱和FeCl 3溶液滴入沸腾的水中：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl A ．①②③④ B ．①②③ C ．②③⑤⑥⑦D ．全部解析：①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH ＋4＋D 23·HDO＋D ＋；⑦应用“===”。
答案：D二、盐类水解的影响因素3．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－＋H 2－＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS －浓度减小C ．升高温度，c－c2－增大D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入H 2S ，HS －浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c (HS －)增大、c (S 2－)减小，故c－c2－增大，C项正确；加入NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。
人教版2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡28盐类的水解1含解析
盐类的水解基础坚固1．在必然条件下， Na2CO3溶液中存在水解均衡：CO23－＋ H2O－。
以下说HCO3－＋OH法正确的选项是()A．稀释溶液，上述可逆反响均衡常数不变B．通入 CO2，溶液 pH增大C．加入 NaOH固体，均衡向正反响方向搬动－3D．高升温度，不变23－－剖析： B 项，通入CO2与 OH 反响，右移，pH 减小； C 项，加入NaOH(s)左移， pH 变－3大； D项，升温，右移，变大。
32－答案： A2．以下各组物质混淆后，再加热蒸干并在300℃时充足灼烧至质量不变，最后必然能获取纯净物的是()A．向FeSO4溶液中通入过分Cl 2B．向C．向NaHCO3溶液中加入必然质量的Na2O2粉末NaI 和 NaBr 混淆溶液中通入过分Cl 2D．向NaOH溶液中加入过分AlCl 3 溶液Cl2剖析：A 项，发生变化FeSO4――→ Fe2(SO4) 3＋FeCl 3，蒸干反响后的溶液，获取 Fe2(SO4 ) 3和 Fe(OH)3的混淆物，灼烧后获取Fe2(SO4) 3和 Fe2O3的混淆物； B 项，发生反响2H2O===4NaOH＋ O2↑、 NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3＋ H2O，蒸干溶液并充足灼烧后，获取2Na2O2＋Na2CO3或 Na2CO3和 NaOH的混淆物； C 项，发生反响 2NaI＋ Cl 2===2NaCl＋I 2、2NaBr＋ Cl 2===2NaCl ＋ Br 2，蒸干溶液并灼烧后，Br 2挥发， I 2升华，最后获取 NaCl； D 项，发生反响AlCl 3＋3NaOH(少量 )===Al(OH) ↓＋ 3NaCl，由于 AlCl3过分，反响后溶液中存在Al(OH) 、 NaCl33和 AlCl 3，蒸干溶液并充足灼烧后最后获取NaCl 和 Al 2O3的混淆物。
答案： C3．以下说法正确的选项是 ()A．将 AlCl 3溶液和 Al 2(SO4) 3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制 FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，尔后稀释至所需浓度C．用加热的方法能够除掉KCl 溶液中的Fe3＋D．冲洗油污常用热的碳酸钠溶液剖析： A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后获取氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后获取的仍是硫酸铝，不正确； B 项，所加酸应是稀硫酸，不能够引入新杂质；C项，加热法不能够3＋除掉 Fe。
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解
CH3COONa、 Na2CO3
CH3COO-
是 __C_O_32___ ____、
K12教育课件
碱性
____
pH>7
_____
6
3.表示方法:
K12教育课件
7
4.盐类水解常数(Kh):
K12教育课件
8
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
K12教育课件
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【解析】选A。该混合溶液中存在Na+、A-、OH-与H+,根据c(Na+)>c(A-),结合电荷守恒 知溶液中c(OH-)> c(H+),溶液呈碱性,pH>7,说明HA为弱酸,A项错误,B项正确;由物料守恒 知,C项正确;因n(Na+)=0.01 mol,利用电荷守恒知,D项正确。
FeCl3溶液,加入少量盐酸;贮存
Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用
磨△口玻璃塞
====
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
制取Fe(OHK12)教育胶课件 体的离子反
35
应用
举例
泡沫灭 火 器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反
应为 HCO Al3+3+3 ==== Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如
>。
HSO3
HSO3
SO32
CO32 HCO3
K12教育课件
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8-3-1 考点一盐类的水解及规律
1．0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )
A．NO2B．SO2
C．SO3D．CO2
解析：A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B项，发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO－3电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C项，发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H＋溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D项，发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO－3电离小于水解作用，所以溶液显碱性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。
答案：C
2．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH 溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：＋＋HB－，HB－＋＋B2－。
其中错误选项的组合是( )
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。
AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－
＋＋B2－。
答案：B
3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOH
B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOH
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH
解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
答案：B
4．同温度下的四种溶液，当NH＋4浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是( ) A．NH4Al(SO4)2B．NH4Cl
C．NH3·H2O D．CH3COONH4
解析：Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促进NH＋4的水解，NH3·H2O微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，则c(NH＋4)相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2<NH4Cl<CH3COONH4<NH3·H2O，C 项正确。
答案：C
5．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。
在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是( )
pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。
答案：A
6．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
解析：0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。
所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。
根据“越弱越水解”可知B错误。
根据物料守恒可知D项正确。
答案：D。