高中化学苏教版必修2课件：2.3.2电能转化为化学能

－ e 阴极――→电源负极 I 电源正极 阳极――→
I 电源负极 阴极――→
你问我答 慎思 1 判定原电池或电解池装置的方法如何？
【答案】 原电池、电解池的判定 (1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件 判定。 (2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则是电解池。 (3)若是多个电池串联且无外加电源，则其中只有 1 个原电池， 其余为电解池。一般情况下电极金属性相差最大的为原电池。
【解析】 阴极发生还原反应，得到 Mg；阳极发生氧化反应 得到 Cl2。 【答案】 B
3 新课堂· 互动探究 探究点一 原电池和电解池的“七项比较” 装置 原电池 电解池 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 反应特征 自发反应 非自发反应 使电流通过电解质溶液(或 使氧化还原反应中电子的 熔融电解质)而在阴、阳两 原理 转移做定向移动， 从而形成 极引起氧化还原反应的过 电流 程
化学方程式 通电 H2O 电解水 H2、O2 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 通电 电解饱和食 NaOH、H2、 2NaCl＋2H2O===== 2NaOH NaCl、H2O Cl2 盐水 ＋H2↑＋Cl2↑ 电解熔融氯 通电 MgCl2 Mg、Cl2 MgCl ===== Mg＋Cl2↑ 2 化镁 电解熔融氧 通电 Al2O3 Al、O2 2Al2O3冰晶石 ===== 4Al＋3O2↑ 化铝
2．电解规律 (1)电解规律(惰性电极)——“四大类型”： 电解液 实例 电解总反应式 电解 实质 溶液的 pH 升高 降低 水被 不变(两 电解 极混合 液)
电解 水型
强碱溶液 NaOH 溶液 含氧酸溶液 H2SO4 溶液 活泼金属的 Na2SO4 溶 含氧酸盐溶 液 液
通电 2H2O===== 2H2↑＋O2↑
通电 Cu＋Cl2↑， (1)电解反应的化学方程式：CuCl2===== 其中被氧化的物质 CuCl2，被还原的物质 CuCl2。 (2)能量转化形式：电能转化为化学能。
3．电解池 (1)概念：将电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件：
(3)工作原理图示：
二、电解的应用 1．电镀 (1)概念： 应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或 合金的方法。 (2)构成条件：
[教材栏目答疑] [你知道吗] 教材 P44 【解答】 见下表。 电解反应实例 实例 被电解物质 电解产物
[观察与思考] 教材 P44
【解答】 (1)有红色物质在石墨棒上析出；Cu2＋＋2e－===Cu (2)有黄绿色气体生成，该气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝； － － 2Cl －2e ===Cl2↑ 通电 (3)CuCl2=====Cu＋Cl2↑ (4)Cl－；Cu2＋ (5)电能转化为化学能
1 新情境· 激趣引航 1807 年， 英国化学家戴维利用 250 节锌铜原电池串联起来用铂 电极电解熔融的氢氧化钾时，发现了金属钾。到目前为止，在化工 生产、金属冶炼、日常生活中，电解方法已经广泛应用。今天我们 就来一起了解电解的奥秘。
2 新知识· 预习探索 设计一 想一想 目标定位 1．初步认识电解反应原理及装置。 2．能够正确书写电极反应式。 3．能根据原电池、电解池的构成条件识别原电池、电解池。 4．认识电解原理在电解饱和食盐水、电解氧化铝、电镀和铜 的电解精炼中的应用。 5．了解可用电解法制备一些活泼金属单质和非金属单质。
2．制备 Na、Mg、Al、F2 等活泼的金属和非金属 写出电解反应方程式： 通电 (1)制取钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。 通电 (2)制取铝：2Al2O3(熔融)冰晶石 ===== 4Al＋3O2↑。
3．电解精炼铜
反应特点： (1)比铜活泼的金属：以阳离子形式存在于溶液中； (2)比铜活泼性差的金属：形成阳极泥； (3)电解过程中电解质溶液浓度减小。
设计三 做一做 思维辨析 1．如图所示装置中，属于电解池的是(
)
【解析】 若要形成电解池必须具备以下条件，①有一个外加 直流电源，②有两个电极与电源相连，③形成闭合电路。 【答案】 C
2．以惰性电极电解熔融的 MgCl2 以生产活泼金属，判断下列 电极反应式正确的是( ) ＋ － A．阴极：2H ＋2e ===H2↑ B．阴极：Mg2＋＋2e－===Mg C．阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O D．阳极：2Cl－＋2e－===Cl2↑
①两种活动性不同的金属 (或一种是能导电的非金属) 形成条件 相连②电解质溶液③形成 闭合回路 正极：流入电子，发生还原 反应 电极名称 负极：流出电子，发生氧化 反应 电子流向 电流方向 负极流向正极 正极流向负极
①直流电源②电极(惰性或 非惰性) ③电解质(水溶液 ，发生还 原反应 － e 阳极――→电源正极
探究点二 电解的应用 1．电极产物的判断 (1)阳极产物“两眼看”： 第一眼：看电极材料。 如果是活性电极(除 Pt、Au、石墨之外)，则电极材料失电子， 电极溶解；如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则溶液中的阴离子失 电子。 第二眼：看阴离子的还原性(前提：惰性电极)。 阴离子还原性(即放电顺序)：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根 － >F 。 (2)阴极产物“只看一眼”(电极一定不放电)： 阳离子氧化性 ( 即放电顺序 ) ： Ag ＋ >Fe3 ＋ >Cu2 ＋ >H ＋ >( 酸 )>Pb2 ＋ >Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋……。
设计二 填一填 新知预习 一、电解池及其工作原理 1．电解反应实例(写出电解反应方程式) 通电 2H2↑＋O2↑。 (1)电解 H2O：2H2O===== (2)电解 NaCl 溶液： 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2NaCl＋2H2O===== 两个反应的特点：电能―→化学能。
2．电解反应原理(以惰性电极电解 CuCl2 溶液为例)