《物质结构_____元素周期律》复习课

习题
• 现有12种粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、 12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、 1H35Cl，其中： 9 • (1)有__________ 种核素； 4 • (2)有__________ 种元素； 35Cl、37Cl 、 1H 、2H 、3H • (3)__________之间、__________之间、 14C __________ 、12C、13C 之间互称同位素
练习10：下列排列顺序正确的是（ B ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子半径： Cl- ＞ S2- ＞ K+ ⑤碱性：Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 A．①③ B．②⑤ C． ②④ D．③⑤
练习11：（10广东）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对 位置如右表所示，下面判断正确的是（ C ） A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
②电子层数相同,核电荷数越多,半径则越小 ( 如: 同周期元素从左至右,半径渐小 ) ③核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 ( 如: Cl－＞Cl , Na ＞Na+ )
练习5：（09广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同 一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确 的是( B ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 练习6：下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ B ） ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ②Cl和H2的混合气光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要 较高温度 ③将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫 ④常温时硫单质为固态二氯单质为气态 ⑤亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱 A. ② ③ ④ B. ① ② ③ C. ① ② ⑤ D. ② ④ ⑤
2、离子键要表示出阴阳离子，共价键要表 示出共用电子对(等于8-最外层电子数)；
3、成键原子最外层一般达到稳定结构 （K层2个，其他层8个）； 4、要分清是书写物质，还是书写物质的 形成过程。
写出下列各物质的电子式： Cl2、 N2、 CCl4 、NaCl、MgO、MgCl2
H2O ， HCl ， CO2， NaOH ，Na2O2 ，H2O2 ， NH3 ，NH4Cl ，
练习2：
B
练习3：请画出54号元素Xe的原子结构示意图。 核外电子排布的一般规律： 一低四不超 1、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q) 2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 3、次外层电子数不超过18个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 离核越近能量越低。
B C N O F Ne 10 Al Si P S Cl Ar 18 36 54 86
7
每周期元素种类依次为： 2、8、8、18、18、32、26
练习8：已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置 如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ D ） A．Y、Z的原子序数之和可能为2a Y B．Y的原子序数可能是a-17 C．Z的原子序数可能是a+31 X D．X、Y、Z一定是短周期元素 Z
H2S H 2O2
PH3 N2H4
SiH4 Ar C2H6 等
练习4：（07全国）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示 含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： S （1）A元素是 K 、B元素是 C1 、C元素是_____ （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 HC1 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子 式是 F2 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 H2S ， 电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 H2O2 或 PH3 。
甲
乙
丙
丁
戊
练习12：（11江苏）短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表 中的相对位置如图所示， 下列说法正确的是（ A ）
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
元素周期表中元素结构、位置、性质递变规律 内容 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 同周期（左到右） 大→小 电子层数相同、 最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大
金属性减、非金属性增
同主族（上到下） 小 →大 电子层数增多 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐减小
金属性增、非金属性减
还原性增、氧化性减
二、理清几个概念的区别与联系
1、理解元素、核素、同位素的概念： 具有相同核电荷数（质子数）的 （1）元素：
同一类原子。 （2）核素： 具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素， 也就是说，同一元素的不同核素 之间互称为同位素。
核外电子数相同的微粒 （1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子： Na+
Mg2+ Al3+ OH— NH3 CH4 Ne NH4+ H3O+
阴离子：
分子：
Oห้องสมุดไป่ตู้— F— HF H2O
（2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子： K+ Ca2+ 阴离子： S2— Cl— HS—
分子：HCl
F2
练习7：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1） 族序数；（2）1~20号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）稀有 气体的原子序数。
ⅠA
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H ⅡA
He 2
2 Li Be
3 Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 4 K Ca 5 6
镧系 锕系 Ⅷ
ⅠB ⅡB
二、元素周期律和元素周期表
核外电子排布的周期性
决定 归纳
元素性质的周期性
元素周期律
编制
元素周期表
注意：A、主族元素的化合价判断 B、 微粒半径比较 C、金属性与非金属性强弱的判断 D、周期表的结构 E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系
粒子半径大小比较规律：（三句话）
①电子层数越多,半径则越大 ( 如 : 同主族元素从上至下,半径渐大 )
三、化学键
离子键（金 + 非）
离子化合物
化 学 键
除AlCl3、BeCl2等
共价键
( 非+ 非)
除铵盐
非极性键 （同种原子：）
（A-A型）
极性键 （不同原子）
（A-B型）
金属键（金属） 化学反应的本质：化学反应的过程是旧 化学键的断裂和新化学键形成的过程 。
练习13：下列说法正确的是（ D ）
A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B. 只要有键的断裂必然有化学反应发生 C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
质子 Z个（+）带1个单位正电荷
相对质量为约为1
决定元素种类 决定同种元素的 不同种原子
核外电子的排布与变 化决定元素的性质
元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）
重要的等量关系： 质量关系：A=Z+N 原子 A Z X 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 电量关系： 离子 A Xn- 核外电子数 =Z + n Z n+ 核外电子数 =Z－ n X 离子 A Z
2、原子的相对原子质量（原子量）和元素的相对原 子质量 3、原子的近似相对原子质量（质量数）和元素的近 似相对原子质量
35 17Cl 37 Cl 17
34.969 36.966
75.77% 24.23%
氯元素的相对原子质量： 氯元素的近似相对原子质量：
练习1：（2011上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素， 在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（ C ） A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
《物质结构
一、原子结构
1、原子的构成
元素周期律》复习课
2、原子核外电子排布
二、元素周期律和元素周期表
1、元素周期律 2、元素周期表 （1）周期表的结构 （2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系
三、化学键
一、原子结构
原子核 相对质量为约为1 （+） 中子 原子 （A-Z）个 不显电性 A X Z 核外电子 质量仅为质子质量的1/1836 （-） Z个 带1个单位负电荷
金属性、非金属性
单质的还原性、氧化性 还原性减、氧化性增 最高正价+1→+7 主要化合价 碱性逐渐减弱 最高价氧化物对应的水 酸性逐渐增强 化物酸碱性 非金属元素气态氢化物 形成：难→易 稳定性：弱→强 的形成与稳定性、 还原性：强→弱 还原性
最高正价=族序数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 形成：易→难 稳定性：强→弱 还原性：弱→强
练习14：在CaCl2 、 KOH 、 CO2 、 H2SO4 、 Na2O2 、 Na2S中 只含有离子键的是（ ）， 只含有共价键的是（ ）， 既有离子键又有共价键的是（ ），有非极性共价 键的是（ ）
电子式的书写方法：
1、先看元素组成：金 + 非 是离子键 非 + 非 是共价键 （一般情况）