物质的量知识点小结

物质的量知识点小结(一)

有关概念：

1、物质的量（n）

①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2．阿伏加德罗常数（N A）：

①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。

3．摩尔质量（M）：

①定义：1mol某微粒的质量

②定义公式：，

③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量

有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

物质的量练习题(一)

一、选择题(每小题1~2个正确答案)

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A、氯气的摩尔质量是71克

B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL

C、1摩氢气的质量为2克

D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是

A、含氧原子的个数比为2∶3

B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为5∶6

D、含硫原子的个数比为1∶1

3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A、71n

B、(1/71)n

C、35.5n

D、(1/35.5).n

4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为

A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5

5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数

小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色

晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．16g O2所含的分子个数

7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3

8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1

B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和

C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A

D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A

9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是a N A g

C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的

A．分子数B．原子数C．质子数D．质量

11、下列说法错误的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

D．1mol H2的质量是1g

12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

13、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。

14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。

16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，

该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。

17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨

气是g。

18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

物质的量知识点小结（二）

4．气体摩尔体积（V m）

①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

②定义公式为：

③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。

④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。

⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。

5．阿伏加德罗定律

①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。

②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。

6．阿伏加德罗定律的有关推论：

（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）

①同温同压下：；

②同温同体积：。

标准状况下气体密度的计算

根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。

物质的量练习题(二)

1、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A

B 2g氢气所含原子数目为N A

C 17gNH3所含的电子数为10N A

D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1

2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R的相对原

子质量可以表示为（）