【优化方案】2016届高三化学一轮复习(教师文档 )第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解

第三讲盐类的水解[考纲展示]1．了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

考点一盐类的水解及其规律一、实质二、特点三、水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

四、水解方程式的书写 1．一般要求一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物 如NH 3·H 2O 等 不写其分解产物的形式例如：NH 4Cl 水解的离子方程式为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。

2．三种类型的盐的水解方程式的书写(1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。

例如：Na 2CO 3的水解离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。

例如：FeCl 3的水解离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。

(3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

例如：NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

名师点拨(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。

(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。

例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。

又如CH 3COONH 4溶液呈中性，是因为CH 3COO －和NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中H ＋和OH －消耗量相等，所以CH 3COONH 4水解仍呈中性。

扫一扫进入91导学网()盐类的水解(2015·高考山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元)酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。

下列说法正确的是(A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)[解析]A．a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)。

B.b点时为NaA 和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。

C.pH＝7时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。

D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A－)>c(HA)。

[答案] D[思维建模]—盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。

例如：酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件、相同浓度下碱性：NaCN>CH3COONa。

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。

例如：NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO2－。

4(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

例如：NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －(主要)。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

例如：NaHSO 3溶液中：HSO －3H ＋＋SO 2－3(主要)，HSO －3＋H 2OH 2SO 3＋OH －(次要)。

(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO 2－3>HCO －3。

(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

例如：NH ＋4的水解：(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe(SO 4)2。

1.(2014·高考江苏卷改编)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合：c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (OH －)>c (CH 3COO －)B ．0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH ＞7)：c (NH 3·H 2O)＞c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (OH －)C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合：23c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)D ．0.1 mol·L －1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)解析：选C 。

A.二者恰好反应生成CH 3COOH 和NaCl ，CH 3COOH 发生电离：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，溶液显酸性，c (CH 3COO －)>c (OH －)，故A 选项错误。

B ．NH 4Cl 与NH 3·H 2O 等浓度混合显碱性，说明NH 3·H 2O 的电离程度大于NH ＋4的水解程度，故c (NH ＋4)>c (NH 3·H 2O)，故B 选项错误。

C ．等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，根据物料守恒，可知2c (Na ＋)＝3c (CO 2－3)＋3c (HCO －3)＋3c (H 2CO 3)，故C 选项正确。

D ．根据电荷守恒，该选项缺少了c (Cl －)，故D 选项错误。

题组一 水解的实质及规律1．(教材改编)有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH 4Cl ③Na 2CO 3 ④CH 3COONa ⑤CH 3COOH ⑥NaHCO 3 ⑦Cu(NO 3)2 ⑧CH 3COONH 4(1)溶液呈酸性的有________，呈碱性的有________，呈中性的有________。

(2)写出②、③、⑦水解的离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。

答案：(1)②⑤⑦③④⑥①⑧(2)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：选C。

两溶液中均存在Na＋、HCO－3、CO2－3、H2CO3、H＋、OH－和H2O七种粒子；浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的c(OH－)大于NaHCO3溶液；加入NaOH固体抑制Na2CO3溶液水解，且能促进NaHCO3溶液的电离，导致c(CO2－3)均增大。

题组二水解离子方程式的书写3．(2015·云南昆明模拟)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C ．②③⑤D ．全部解析：选D 。

①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH ＋4＋D 2O NH 3·HDO ＋D ＋。

4．对于易溶于水的正盐M n R m 溶液，若pH>7，其原因是________________________________________________________________________； 若pH<7，其原因是________________________________________________________________________。

(注：以上问题用离子方程式说明)解析：pH 大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。

答案：R n －＋H 2OHR (n－1)＋OH －M m ＋＋m H 2OM(OH)m ＋m H ＋反思归纳(1)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。

当K 酸＝K 碱时，溶液显中性，如CH 3 COONH 4；当K 酸>K 碱时，溶液显酸性，如HCOONH 4；当K 酸<K 碱时，溶液显碱性，如NH 4CN 。

(2)书写离子方程式时“===”和“”的应用要慎重。

NH ＋4水解：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，而盐酸与氨水混合后反应则为NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O 。

考 点 二 盐类水解的影响因素一、内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。

例如：酸性：CH 3COOH>H 2CO 3――→决定相同浓度的NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为NaHCO 3>CH 3COONa 。

二、外因例如：分析不同条件对FeCl 3水解平衡的影响 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋名师点拨盐类水解是盐中弱离子与水形成的一个平衡，属于化学平衡的范畴，其移动也符合勒夏特列原理，在分析时我们应紧密联系化学平衡的有关问题，用平衡理论观点解决问题。