高二化学共价键的形成
高二化学共价键的形成
3. 共价键的特征
（1）具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键，所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性 p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成 键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出 现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形 成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的 原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
4.双个氢原子如何形成氢分子?
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
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V：势能 r：核间距
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两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
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V：势能 r：核间距
0
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氢气分子形成过程的能量变化
2. 共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子 轨道发生 重叠 ，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ， 两原子核间的电子密度 增 加 ， 体系的能量 降低 。
教科书 P40
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的
2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物 (NH3.H2O.HF)中H原子数不等？
共价键的形成
无论是自然界存在的，还是人
工合成的物质，大多数是含有共 价键的物质。共价键是一种重要 的化学键。
课件3：2.1.1 共价键
x
2. π键的形成 “肩并肩”
形成π键的 电子称为π 电子。 键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式 重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平 面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为 镜面，它们互为镜像，称为镜像对称 由于键重叠程度要比键小，所以键的强度要比键大。
价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 总称价键轨道。
共 价
键
的
形
成
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转 操作，共价键电子云的图形不变，称为轴对称。
(2)p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
请你用电子式表示HCl分子的形成过程;
(c). s-p σ键的形成
H
H Cl
Cl
σ键：“头碰头”
s—s px键的电 子称为σ电子。
第1课时 共价键
知识回顾： 1. 什么是共价键？
2. 通常哪些元素之间可以形成共价键？
类型: 共价键
极性共价键 非极性共价键
3. 共价键是如何形成的？
4. 用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2
你能用电子式表示H2、Cl2分子的形成过程吗？
一、共价键的形成
用电子式表示H2、Cl2分子的形成过程 我们必修中已学过。 本书中我们刚学了电子云和原子轨道，今天我们将从电子 云和原子轨道的角度进一步理解共价键。
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对 电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价 键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子
2. 共价键具有方向性
按照价键理论的电子云最大重叠原理，P电子云 沿X、 Y 、 Z轴方向伸展。当电子云沿X、 Y 、 Z 轴方向重叠时，重叠程度最大。
高二化学共价键
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学共价键人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：共价键1.共价键2. 共价键参数3. 等电子原理二. 重点、难点1、理解σ键和π键的特征和性质。
2、能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
3、了解等电子原理的概念及应用。
三. 教学过程（一）共价键1、共价键的定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、共价键的成键微粒：原子3、共价键的成键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
4、共价键的成键条件：①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。
②一般成键原子有未成对电子（自旋相反）。
③成键原子的原子轨道在空间重叠。
5、共价键的类型：根据原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式，从而形成两种类型的共价键——σ键和π键。
（1）σ键：以“头碰头”方式进行重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式形成的共价键。
如：①H2分子的s－sσ键②HCl分子的s－pσ键③Cl2分子的p－pσ键分析：对于含有单的s电子或单的p电子的原子，为了达到原子轨道最大程度重叠，s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线形成的共价键，这种共价键为σ键。
σ键是两原子成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定。
σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
（2）π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能以“肩并肩”的方式进行重叠形成π键。
每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大，因而σ键比π键牢固。
π键较易断开，化学活泼性强，一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。
高中化学选修3第二章 第一节
第一节共价键[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.证据推理与模型认知：理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
共价键的特征及应用(1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
(2)共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
例1(2018·南昌高二月考)共价键具有饱和性和方向性。
下列有关叙述不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关答案 D解析一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，故B正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，故D错误。
化学键的形成与断裂键能与化学键的强度
化学键的形成与断裂键能与化学键的强度化学键的形成与断裂是化学研究中的重要内容，也是探究物质性质及变化的关键。
本文将从化学键的形成和断裂的角度，探讨键能与化学键的强度的关系。
一、化学键的形成与断裂在化学反应中，原子或分子通过共价键或离子键相互结合，形成新的物质。
共价键是指电子在两个原子核之间共享，并通过共享电子对原子形成稳定的化学键。
离子键则是指由正负离子间的电荷吸引力而形成的键。
1. 共价键的形成共价键形成是通过原子间的电子共享实现的。
原子间的电子共享使得原子达到稳定的电子构型，即使得外层电子填满或达到稳定的八个电子。
当一对原子中的电子轨道重叠时，原子核吸引周围电子形成共价键。
2. 离子键的形成离子键是由两个互相带电的离子之间的电荷相互吸引形成的。
通常来说，金属离子倾向于失去电子变为正离子，而非金属离子倾向于接受电子变为负离子。
正离子和负离子之间的静电吸引力形成离子键。
3. 金属键的形成金属键是金属原子之间的共享电子形成的一种特殊的化学键。
金属中的原子形成离子晶体结构，其中的自由电子可以在整个金属中自由流动，通过与金属离子形成共享电子云，形成金属键。
化学键的形成过程中，会释放出能量。
此时，系统的能量降低，反应变得更加稳定。
二、键能与化学键的强度键能表示的是化学键形成或断裂过程中伴随的能量变化。
键能越高，说明形成或断裂该化学键需要消耗更多的能量，反之则需要释放更多的能量。
键能与化学键的强度密切相关。
化学键的强度取决于许多因素，包括键长、键角以及化学键的类型。
键长越短，键能越高，键也就越强。
在同一元素之间，键长和键能之间存在着负相关关系。
而在不同元素之间形成的化学键中，通常键长较长，但其强度与键型有关。
不同类型的化学键强弱的顺序为：离子键>金属键>共价键。
离子键由于电荷吸引力的作用，所以强度最高。
而金属键则由于自由电子的流动，使得金属具有良好的导电性和延展性。
共价键则是通过电子共享实现的，强度相对较弱。
共价键的形成与共价半径
共价键的形成与共价半径共价键是指由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来填充其外层轨道，从而实现稳定的化学结构。
共价键的形成与原子的共价半径密切相关，下文将探讨共价键的形成和共价半径的作用。
一、共价键的形成共价键的形成是通过两个非金属原子间的电子共享来实现的。
当两个原子之间存在较强的相互吸引力时，它们将共享其外层电子，以达到更稳定的电子结构。
共享的电子对形成了共价键，连接了两个原子。
共价键的形成可通过共用电子对的成对轨道的重叠来解释。
当两个原子间的轨道重叠时，电子将填充到重叠区域，形成共同的电子云。
这种电子云围绕着两个原子，将它们吸引在一起形成共价键。
二、共价半径的定义与作用共价半径是指原子在形成共价键时其外层电子云的边界范围。
共价半径的大小影响着共价键的形成和化学反应的发生。
共价半径的大小与原子半径密切相关。
原子半径越大，其外层电子云离原子核越远，共价半径也相应增大。
在周期表中，原子半径随着周期数的增加而增大，而随着族数的增加而减小。
共价半径的大小决定了两个原子间的轨道重叠程度。
当两个原子的共价半径较接近时，轨道重叠较大，形成更强的共价键。
如果共价半径差距较大，轨道重叠较小，共价键弱化，化学反应难以发生。
共价半径还可以影响分子的形状和性质。
当两个原子间的共价半径差异较大时，分子可能会呈现极性，因为共享的电子对较偏向共价半径较小的原子。
这种极性可以影响分子的化学性质和相互作用。
三、共价键与共价半径的实际应用共价键的形成与共价半径的大小在化学和材料科学领域具有广泛应用。
1. 化学反应：共价键是化学反应中分子重组的基础。
通过了解原子的共价半径，我们可以预测化学反应的进行和产物的形成。
2. 分子构造：共价键的形成决定了分子的形状和构造。
共价半径的大小影响着分子的结构，进而决定其性质和功能。
3. 材料设计：共价键和共价半径的了解对于材料设计和工程具有重要意义。
在材料科学中，通过控制原子间的共价键和调整共价半径，可以合成具有特定性质和应用的材料。
2.1.1共价键讲义高二化学人教版选择性必修2
2共价键【核心素养发展目标】1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，知道共价键具有饱和性和方向性2．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数3．知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质【主干知识梳理】一、共价键1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子(3)成键的实质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键①同种或不同种非金属元素的原子的结合，如：H2、O2、CO2、H2O②部分金属元素的原子和非金属原子结合，如：AlCl3、BeCl2(5)存在范围①非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2(6)共价键表示方法①用电子式表示：用小黑点(或×)表示最外层电子，如：②用结构式表示：用一根短线来表示一对共用电子对，如：H－H(7)共价键的形成过程①用电子式表示H2②用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核2(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性，如：H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子，水的分子式是H2O而不能是OH或H3O或HO2等①用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：②氢、卤原子只有一个未成对电子，只形成1个价键：－H、－X③氧、硫原子有2个未成对电子，总是形成两个价键：＝O或－O－④氮原子有3个未成对电子，与C、H等电负性比氮小的元素的原子成键时总是形成三个价键⑤共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
电荷密度共价键
电荷密度共价键
摘要：
1.电荷密度共价键的定义
2.电荷密度共价键的形成过程
3.电荷密度共价键的特点
4.电荷密度共价键在化学反应中的作用
5.电荷密度共价键与物质性质的关系
正文：
电荷密度共价键是一种在分子中形成共价键的方式，它是由电子密度在空间中的分布所决定的。
当两个原子相互靠近时，它们的价电子云会发生重叠，这种重叠的电子密度决定了原子间的相互作用力，从而形成了电荷密度共价键。
电荷密度共价键的形成过程可以分为以下几个步骤：
首先，原子会通过共享电子对来达到稳定的最低能量状态。
其次，原子的价电子云会发生重叠，这种重叠的电子密度会使得原子间的相互作用力增强。
最后，当相互作用力足够强时，原子就会形成稳定的电荷密度共价键。
电荷密度共价键具有以下几个特点：
首先，电荷密度共价键是由电子密度分布所决定的，因此它的形成与原子的电子结构密切相关。
其次，电荷密度共价键是一种相互作用力，它的强度与原子间距离有关。
最后，电荷密度共价键的稳定性取决于原子的电负性差，电负性差越大，电荷密度共价键越稳定。
在化学反应中，电荷密度共价键起到了关键的作用。
它不仅决定了分子的结构和性质，还决定了反应的活性和选择性。
例如，在有机合成中，电荷密度共价键的形成和断裂是反应进行的关键步骤。
电荷密度共价键与物质的性质密切相关。
例如，电荷密度共价键的强度和稳定性可以影响分子的熔点、沸点等物理性质，还可以影响分子的反应性、毒性等化学性质。
共价键 知识点
共价键知识点
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
以下是关于共价键的一些重要知识点：
1. 定义：共价键是原子之间通过共用电子对而形成的化学键。
2. 形成：共价键的形成是由于原子的最外层电子排布不完全饱和，为了达到更稳定的电子结构，原子之间通过共用电子对来填满其外层电子壳。
3. 共用电子对：在共价键中，原子之间共享一对或多对电子，这些电子在两个原子之间运动。
4. 饱和性：共价键的形成具有饱和性，即一个原子的外层电子数决定了它能够形成的共价键的数量。
5. 方向性：共价键的形成具有方向性，这是因为原子的电子云在空间中的分布是有方向性的。
6. 键长和键能：共价键的键长是指两个原子之间的距离，键能是指破坏一个共价键所需的能量。
键长和键能与原子之间的相互作用力有关。
7. 极性共价键和非极性共价键：极性共价键是指在共价键中，电子对的分布不均匀，导致一个原子带有部分正电荷，另一个原子带有部分负电荷。
非极性共价键则是指电子对均匀分布在两个原子之间。
8. 分子结构：共价键的性质和类型决定了分子的结构和性质。
通过了解共价键的特点，可以预测和解释分子的几何形状、化学性质以及反应行为。
化学键的共价键
化学键的共价键
共价键是化学中最常见的一种化学键。
它是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的。
在共价键中，原子通过共享电子对来实现稳定的化学结合。
共价键的形成是由原子中的价电子参与的。
当两个原子接近时，它们的价电子轨道重叠，形成一个共有的电子云。
这个电子云中的电子对将两个原子吸引在一起，形成一个共价键。
共价键的强度取决于原子间电子云的重叠程度。
如果电子云重叠得更多，共价键就会更强。
而如果电子云重叠得较少，共价键就会较弱。
共价键可以分为两种类型：单共价键和多共价键。
单共价键由两个原子共享一个电子对形成。
多共价键包括双共价键、三共价键等，由两个或更多的电子对共享形成。
共价键的长度和强度可以通过实验测定得到。
它们与原子的电负性有关。
电负性差异较大的原子之间形成的共价键通常较强，而电负性差异较小的原子之间形成的共价键通常较弱。
共价键在化学反应中起着重要的作用。
它们可以稳定分子的结构，使化合物保持稳定。
共价键还决定了分子的形状和性质。
不同的共价键类型会导致不同的化学性质和反应行为。
共价键是化学中最常见的一种化学键。
它通过电子共享来实现原子之间的稳定结合。
共价键的形成与原子的电负性有关，不同类型的共价键具有不同的性质和反应行为。
共价键在化学反应中起着重要的作用，稳定化合物的结构并决定其性质。
共价键的形成
共价键的形成键的形成是指几个或者几个以上的元素通过化学反应结合在一起，形成新的物质。
在自然界中，键的形成起着至关重要的作用，它不仅决定了物质的性质，也决定了化学反应的进行方式。
本文将详细介绍键的形成的过程，并探讨其在化学世界中的重要性。
键的形成涉及到原子和分子之间电子的重新排列。
在化学反应中，原子通过共用或者转移电子来结合在一起。
最常见的键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引力形成的。
在离子键中，一个或者几个电子从一个原子转移到另一个原子，形成正负离子。
这种键在电负性差异较大的元素之间形成。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。
共价键是指两个原子共享电子以形成化学键。
在共价键中，没有电子转移，而是电子对被两个原子共用。
共价键可以是单一、双重或者三重键，取决于共享的电子对数目。
例如，水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键结合在一起。
金属键是金属元素之间形成的一种特殊的化学键。
它涉及到金属原子之间的电子云的重叠。
金属键的形成导致金属元素的特殊性质，如高导电性和高热传导性。
在化学反应中，键的形成是一个动态的过程。
当原子或分子之间发生反应时，键会断裂和新键形成。
这种过程可以通过化学方程式来描述。
例如，二氧化碳的形成可以表示为：C + O2 → CO2在这个反应中，一个碳原子和两个氧原子通过共价键结合在一起形成二氧化碳分子。
键的形成对于理解物质性质和化学反应机理非常重要。
它决定了分子的稳定性、形状和化学性质。
不同类型的键会导致不同的化学反应。
由于键的强度不同，一些键比其他键更容易断裂或形成。
在生物学中，键的形成也起着至关重要的作用。
生物分子，如DNA和蛋白质，通过键的形成来维持其结构和功能。
生物反应中的键的形成导致细胞代谢、信号传导和遗传信息的传递。
总而言之，键的形成是化学世界中不可或缺的过程。
它决定了物质的性质和化学反应的进行方式。
不同类型的键具有不同的性质和稳定性。
理解键的形成对于解释物质世界和发展新的化学技术具有重要意义。
共价键高二化学人教版(2019)选择性必修二
新课讲解 氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道 和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
复习回顾 一、共价键
1.定义： 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素： 一般为非金属与非金属， 3.分类： 极性键和非极性键。 4.表示方式： 电子式和结构式。
复习回顾 一、共价键
5.具有饱和性：只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3 。
思考：我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？ 例：氢原子如何形成氢分子的呢？
新课讲解 探究
【绘制图示】 模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨 道形成2个π键。）
课堂小结
1.共价键的特点：饱和性、方向性。 2.共价键的分类： （1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ （2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律： 单键：σ键 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF s-p B. NH3 s-p C. F2 p-p D. H2 s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D ) A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B．N2分子中有1个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
共价键高二所有知识点
共价键高二所有知识点共价键是化学中常见的键型之一，广泛存在于有机化学和无机化学中。
在高二化学学习中，我们需要掌握共价键的相关知识点，包括形成共价键的条件、共价键的性质和分类，以及一些实际应用等。
接下来，我将为你详细介绍高二化学中与共价键相关的知识点。
一、共价键的基本概念共价键是指由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。
在共价键中，电子是通过原子间的相互作用而共享的，形成稳定的化合物。
二、形成共价键的条件1.非金属原子间形成共价键的条件：(1)非金属原子需要有空轨道能够接受电子；(2)非金属原子的电负性相近，使得共享电子对分布均匀。
2.共价键的形成过程：(1)原子间的电子云相互重叠；(2)重叠区域内的电子重新排布形成共享电子对；(3)形成共享电子对的过程释放出能量。
三、共价键的性质和分类1.性质：(1)共价键稳定，形成的化合物多为气体、液体或固体；(2)共价键的键能一般较强，键长较短；(3)共价键中的电子对易于受到外界影响，例如共价键易于极化。
2.分类：(1)单共价键：共享一个电子对，符号为“-”；(2)双共价键：共享两个电子对，符号为“=”；(3)三共价键：共享三个电子对，符号为“≡”。
四、共价键的应用1.有机化学：有机化合物几乎全部由共价键连接，共价键种类丰富，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.无机化学：共价键存在于很多无机化合物中，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。
3.材料科学：共价键的特性可以用于材料的设计和合成，例如聚合物材料、高分子材料等。
结语：通过学习本文中的共价键知识点，我们了解了共价键的基本概念、形成条件、性质分类以及应用领域。
共价键在化学中起着至关重要的作用，深入理解共价键的原理对于我们的化学学习和研究具有重要意义。
以上就是关于“共价键高二所有知识点”的内容，希望对你的学习有所帮助。
如果还有其他疑问，欢迎进一步交流讨论！。
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
![[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案](https://img.taocdn.com/s3/m/2f65e30bbb1aa8114431b90d6c85ec3a87c28be9.png)
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。
共价键不偏向任何一个原子。
这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。
共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。
这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。
3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．本质：在原子之间形成共用电子对。
3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。
[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
共价键(1)高二化学(人教版2019选择性必修2)
π键
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
键
特征
π键的电子云具有___镜__面__对__称___性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成 平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_镜__像__；π键__不__能__旋转；不 如σ键____牢__固______，较易____断__裂______。
随堂演练
6.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2， ⑨HCN(H—C≡N)。 (1)只有σ键的是_①__②__③__⑥__⑦__⑧__(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_④__⑤__⑨__。 (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是___⑦___。 (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__①__③__⑤__⑥__⑧__⑨__。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_②__④__⑤__⑥__⑧__⑨__。
A.CH4与NH3 C.H2与Cl2
B.C2H6与C2H4 D.Cl2与N2
A)
3.下列四组物质中只含有共价键的是( A )
A.H2、O3、C60、N60、 B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3 C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4 D.NH4HCO3、N2H4、NH3、
、KNO3
典例精讲
【例1】观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。
(1)乙烷中有_7__个σ键，乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为_5_∶__1_、_3_∶__2_。 (2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？ 乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程
考点5 共价键(解析版)
考点5共价键【核心考点梳理】考点一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
【典型例题】例1．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键C．共价键都具有方向性D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂【答案】D【解析】A．硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误；D．C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4种π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；例2．（2022春·天津静海·高二校考期中）所有共价键都有方向性和饱和性吗？根据成键原子轨道举出反例_______。
【答案】所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
【解析】所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
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3：用电子式表示MgF2
和H2S的形成过程．
2：
①关于共价键的说法正确的是：
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
②下列化合物分子中只有共价键的是：
A)BaCl2 C)(NH4)2SO4 B)NaOH D)H2SO4
③没有形成离子．
结构式：
H－H 说明：
Cl－Cl
H－Cl
H－O－H
1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键； 3）8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物 中，有的原子最外层电子数少于8e- ，而有的 原子最外层电子比8e-多.
化学键
O
1 定义：相邻原子 间强烈的相互作用
成键粒子：原子
成键结果：形成共价化合物或单质
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
×
H Cl F
×
共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
②相同原子不能合并在一起； 练习:用电子式 表示H2S和Br2 的形成过程．
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自 己的贡献．
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2===2HCl
点燃
我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的接合使人类的工厂所形成的相互作用
形成条件：非金属原子间
形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得
2 分类：
离子键
H
H 表示共价键
没有化学键
共价键
金属键
3
化学反应的实质：
练 习
１：①NaOH的电离方程式为＿＿， OH－中O 、H原子之间通过＿＿ 键结合在一起，所以NaOH中既有 ＿＿键，又含有＿＿． ②CaCl2中含____键，属于 ____化合物，两元素分别位于 ____族和____族；SO2中含____键， 属于____化合物，两元素的族序 数分别为____和____，所以AB2型 化合物可能为____化合物，也可 能为____化合物．
氢气与氯气的反应
我们已经做过氢气在氯气中安静燃烧的实 验。那么，若把氢气与氯气充分混合后进行光 照，又会有怎样的现象？ 将氢气和氯气按1：1的体积之比混合于集 气瓶中，瓶口盖上一层薄塑料瓶。在集气瓶附 近电点亮闪光灯。
观察到的想象： 反应的核心方程式： 氢气与氯气是怎样化合生成氯化氢的呢？ 分析氢原子氯原子的价格特点，讨论它们是 通过什么方式使原子最外层电子达到最稳定 结构的、
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让 我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每 人拿出一个电子共用，就象共同分 享快乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
愿意
愿意
电子 H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？