原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案
原电池电极反应式的书写答案
1．解析：燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。
答案：C
2．解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。
(1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应式为：
Li－e－===Li＋。
(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：
2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。
(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味气体生成。
(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。
答案：(1)Li Li－e－===Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑
(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
3．解析：该电池反应是一个可逆反应，当向B烧杯中加入浓盐酸时，c(H＋)增大，平衡正向移动，此时I－被氧化，C1为负极，C2为正极，A烧杯中的电极反应为2I－－2e－===I2，B烧杯中的电极反应为2H＋＋AsO3－4＋2e－===AsO3－3＋H2O。
当向B烧杯中加入NaOH溶液时，c(H＋)降低，平衡逆向移动，此时C2为负极，C1为正极，与(Ⅰ)操作中电极相反，故指针偏转方向相反。
答案：(1)操作(Ⅰ)化学平衡正向移动，故C1为负极，C2为正极；操作(Ⅱ)化学平衡逆向移动，C2为负极，C1为正极
(2)2I－－2e－===I2
(3)AsO3－3＋2OH－－2e－===AsO3－4＋H2O。
高中常见电极反应式的书写汇总
电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe—4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+ +2e- == H2↑负极：Fe —2e- == Fe2+总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O8．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb—2e- + 24SO-== PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO-== 2PbSO4↓+2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH- == 22AlO-+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 22AlO-+ 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==23CO-+ 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 23CO-+ 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 223CO-（持续补充CO2气体）负极：2CO + 223CO-—4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO212．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu—2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+电解电解电解电解电解电解阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓+ O2↑+ 4H+ 10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓+ O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +24SO-+ 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 24SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +224SO-B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1电解电解电解。
（完整版）电极反应式书写练习答案
（完整版）电极反应式书写练习答案电极反应式书写练习1.负极:Fe－2e－=Fe2＋正极:2Fe3＋2e－=2Fe2＋总方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋FeCl3溶液2.负极:Zn－2e－=Zn2＋正极:Cu2＋＋2e－=Cu总方程式Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuSO4溶液3.负极:2Fe－4e－=2Fe2＋正极:O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式:2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 NaCl溶液4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34.负极:Fe－2e－=Fe2＋正极:2H＋＋2e－=H2↑总方程式:Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑H2SO4溶液5.负极:2H2－4e－=4H＋正极:O2＋4e－＋4H＋=2H2O总方程式:2H2＋O2=2H2O6.负极:2H2－4e－＋4OH－=4H2O正极:O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式:2H2＋O2=2H2O7.负极:CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋正极:2O2＋8e－＋8H＋=4H2O总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O8.负极:CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O正极:2O2+8e－+4H2O=8OH－总方程式:CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O 9.GFe CuGFe ZnGFe CGFe C1负极:CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O正极:2O2＋8e－=4O2－总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O10.负极:CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋正极:2O2＋8e－＋8H＋=4H2O总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O11.负极:2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O正极:6H2O＋6e－=3H2＋6OH－总方程式:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑NaOH溶液12.铝镍电池（负极-Al，正极-Ni电解液-NaCl溶液、O2) 负极:4Al－12e－=4Al3＋正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－总方程式:4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)313.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、熔融碳酸盐(K2CO3作电解质)负极:CH4－8e－＋4CO32－=5CO2＋2H2O正极:2O2＋8e－＋4CO2=4CO32－总方程式:CH4+2O2=CO2＋2H2O 14.甲醇燃料电池(1).碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液负极:2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32－＋12H2O正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－总方程式:2CH30H＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O(2).酸性电解质（铂为两极、电解质为H2SO4溶液负极:2CH3OH－12e－＋2H2O=2CO2＋12H+正极:3O2＋12e－＋12H＋=6H2O总方程式:2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O15.CO燃料电池(1).熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）负极:2CO－4e－＋2CO32－=4CO2正极:O2＋4e－＋2CO2=2CO32－总方程式:2CO＋O2=2CO2(2).酸性电解质（铂为两极、电解液为H2SO4溶液负极:2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋正极:O2＋4e－＋4H＋=2H2O总方程式:2CO＋O2=2CO2二、根据总方程式写电极反应式1. Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋2MnO(OH)＋2NH3↑负极:Zn－2e－=Zn2＋正极:2MnO2＋2NH4＋＋2e－=2MnO(OH)＋2NH3↑GMg Al22. PbO2+Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O负极:Pb－2e－＋SO42－=PbSO4正极:PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O3. 海水做电解质溶液:5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl负极:2Ag－2e－＋2Cl=2AgCl正极:5MnO2＋2e－=Mn5O102－4. KOH为电解质：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2负极:Cd－2e－+2OH－=Cd(OH)2正极:2NiO(OH)＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2+2OH－5. 湿KOH为电解质：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnO(OH)负极:Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极:2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)+2OH－6. NaOH为电解质：Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag负极:Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极:Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－7. NaOH为电解质：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑负极:Si－4e－＋6OH－=SiO32－＋3H2O正极:4H2O＋2e－=2H2↑＋4OH－8. 铝-空气-海水电池（电解液：海水）4Al+3O2+6H2O=4A l(OH)3负极:4Al－12e－=4Al3＋正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－9..锂电池(负极-Li．正极-石墨，电解液-LiAICl4 - SOCl2)已知电池总反应式：4Li+2SOCl2 =SO2+4LiCl+ S负极:4Li－4e－=4Li＋正极:2SOCl2＋4e－=SO2＋S＋4Cl－10.铁-镍电池（负极-Fe，正极-NiO2，电解液- KOH溶液）已知Fe+ NiO2 +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,负极:Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2正极:NiO2＋2e－＋2H2O=Ni(OH)2＋2OH－11. LiFePO4电池（正极-LiFePO4，负极-Li，导电固体为电解质）已知FePO4 +Li=LiFePO4负极:Li－e－=Li＋正极:FePO4＋Li＋+e－=LiFeO412.高铁电池（负极-Zn，正极-石墨、电解质为浸湿的固体碱性物质）已知：3Zn+ 2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，负极:3Zn-6e－＋6OH－=3Zn(OH)2正极:2FeO42－＋8H2O+6e－=2Fe(OH)3＋10OH－3。
高中原电池+电解池常见方程式总结
放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
十大原电池与电极反应式的书写
十大原电池与电极反应式的书写一、十大原电池1、普通锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋2NH 4Cl ZnCl 2＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋2NH 4＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 碱性锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋H 2O Zn(OH)2＋Mn 2O 3负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2 正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋H 2O Mn 2O 3＋2OH －2、铅蓄电池：2PbSO 4＋2H 2O充电 放电Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 负极（Pb ）：Pb －2e －＋SO 42－PbSO 4正极（PbO 2）：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－PbSO 4＋2H 2O3、钮扣电池：Ag 2O ＋Zn2Ag ＋ZnO负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－ZnO ＋H 2O正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －4、镍镉电池：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电 放电Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O负极（Cd ）：Cd －2e －＋2OH－Cd(OH)2正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O 2Ni(OH)2 ＋2OH －5、银锌电池：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O 2Ag ＋Zn(OH)2负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －6、氢镍电池：H 2＋2NiO （OH ） 2Ni(OH)2负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O2Ni(OH)2 ＋2OH －放电充电7、心脏起搏器：2Zn ＋O 2＋4HCl 2ZnCl 2＋2H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O8、海水标志灯：4Al ＋O 2＋6H 2O 4Al(OH)3负极（Al ）：Al －3e－Al 3＋正极（通入O 2）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －9、氢氧燃料电池：2H 2＋O 22H 2O酸电解质 负极（通入H 2）：H 2－2e －2H ＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O 碱电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －碳酸钠电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋CO 32－CO 2↑＋H 2O正极（通入氧气和二氧化碳）：O 2＋4e －＋2CO 22CO 32－NiO 电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋O 2－H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e－2O 2－10、锂电池：Li ＋FePO 4 LiFePO 4负极（Li ）：Li －e－Li ＋正极（FePO 4）：FePO 4＋e －＋Li ＋LiFePO 4二、电极反应式的书写以氢气与氧气在碱性环境中的燃料电池为例。
原电池电极反应式的书写专题练习(附答案)
原电池电极反应式的书写专题训练1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑ 负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2【Al （OH ）4】－ 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e －＝ 3H 2↑+6OH – 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH正极：2FeO 42- + 8H 2O +6e －==2Fe(OH)3 + 4OH – 负极： 3Zn + 6OH – 6e －== 3Zn(OH)2 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极： 负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极：2H ++H 2O 2=2H 2O 负极：Mg –2e －== Mg 2+ 11、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极： 正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O 12、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极： 正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2负极： Cd －2e — + 2 OH – == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –13、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极： 正极：2H 2 – 4e － + 4OH — === 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH — （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极： 正极：负极：2H 2 –4e － === 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e －=== 2H 2O （3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极： 正极：放电充电负极：2H2– 4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—14、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO215、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极：2CO – 4e－+ 2H2O== 2CO2 +4H+16、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O正极：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH- 负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO217、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH- 负极：N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O18、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：H2+ 2OH—– 2e－===2H2O总反应方程式：Cl2+ H2+ 2OH—==2 Cl－+2H2O19、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：2Ag+2 Cl－– 2e ==2 Ag Cl20、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl正极：N2 +8H++ 6e－== 2 NH4+ 负极：3H2– 6e ==6H+21、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2– 4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—22、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O23、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O正极：13O2+ 52e－==26O2- 负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O24、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO2正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－– 4e－==4CO225、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极：2Li－2e－＝2Li +[练习1] Al和Cu作电极所构成的原电池（1）电解质溶液为稀硫酸:Al作______极, Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（2）电解质溶液为浓硝酸:Al作______极, ②Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（3）电解质溶液为NaOH溶液:①Al作______极, ②Cu作______极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（4）电解质溶液为NaCl溶液:①Al作______极, ②作Cu ______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________（5）Al和Mg作电极所构成的原电池, 电解质溶液为NaOH溶液①Al作___极, ②Mg作___极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________[练习2] 丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为2.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为3.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习3]乙醇燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应___________ 正极反应________总电池反应式为2.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习5]铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习6]铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习7]普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习8]肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是硫酸）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O 正极：负极：[练习9]H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是KOH溶液）正极：负极：。
常见原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反响式书写汇总一次电池1、伏打电池：〔负极—Zn、正极—Cu电解液：H2SO4〕负极：Zn–2e-===Zn2+(氧化反响)正极：2H++2e-===H2↑(复原反响)离子方程式：Zn+2H +22+==H↑+Zn2、铁碳电池：〔负极—Fe、正极—C电解液：H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-===Fe2+(氧化反响)正极：2H++2e-===H2↑(复原反响)离子方程式：Fe+2H +2+===H2↑+Fe(析氢腐蚀)3、铁碳电池：〔负极—Fe、正极—C电解液：中性或碱性)负极：2Fe–4e-===2Fe2+(氧化反响)22--(复原反响)正极：O+2H O+4e===4OH化学方程式：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：〔负极—Al、正极—Ni电解液：NaCl溶液、O2)-3+(氧化反响)负极：4Al–12e===4Al正极：3O2+6H2O+12e-===12OH-(复原反响)化学方程式：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)(海洋灯标电池)35、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e-===Zn2+ (氧化反响)正极：2MnO+2H++2e-===Mn2O3+H2O (复原反响)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2===ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：〔负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物〕负极：Zn+2OH–-2e-===Zn(OH)2 (氧化反响)正极：2MnO+2H2O+2e -－===2MnOOH+2OH 〔复原反响)化学方程式：Zn+2MnO+2H2O===Zn(OH) +MnOOH227、银锌电池：(负极—Zn 、正极--Ag2O电解液:NaOH)--(氧化反响)负极：Zn+2OH-2e===Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e -===2Ag+2OH －(复原反响)化学方程式：Zn+Ag2 O+H2O===Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水〔负极-- 铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料 电解液:海水〕负极：4Al-12e－===4Al3+ (氧化反响)22－－正极：3O+6HO+12e===12OH 〔复原反响)总反响式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3〔铂网增大与氧气的接触面〕9、镁---铝电池〔负极--Al 、正极—Mg电解液:KOH 〕-–+4H2O(氧化反响)负极(Al)：2Al+8OH-6e-===2AlO2-–〔复原反响)正极(Mg 〕：6HO+6e===3H↑+6OH22化学方程式：2Al+2OH –+2H2O===2AlO2–+3H2↑10、锂电池一型：〔负极--金属锂、正极--石墨 - +－ 2－－ 正极：3SOCl2+8e ===SO3 +2S+6Cl电解液:LiAlCl〔复原反响)4---SOCl2〕 化学方程式:8Li+3SOCl 2===Li 2SO3+6LiCl+2S二次电池〔又叫蓄电池或充电电池〕1、铅蓄电池：〔负极—Pb、正极—PbO电解液：浓硫酸〕2放电时－2－===PbSO(氧化反响)负极：Pb－2e＋SO44正极：PbO＋2e－＋2－===PbSO＋2H O(复原反响)＋4H＋SO2244充电时阴极：PbSO4+2H++2e-===Pb+H2SO4(复原反响)阳极：PbSO+2HO-2e -===PbO+HSO++2H(氧化反响)42224总化学方程式：Pb+PbO2+2HSO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：〔负极--Fe、正极—NiO2电解质：KOH溶液〕放电时负极：Fe-2e -+2OH–===2(氧化反响)Fe(OH)正极：NiO2+2H2O+—===–2e Ni(OH)2+2OH(复原反响)充电时阴极：Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH–(复原反响)阳极：Ni(OH)-2e -–NiO+2H O(氧化反响) +2OH===222总化学方程式：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4电池〔正极—LiFePO4、负极—石墨电解质：含Li+导电固体〕放电时负极：Li–e-===Li+(氧化反响)正极：FePO4+Li++e-===LiFePO4(复原反响)+-总化学方程式：FePO4+Li LiFePO44、镍--镉电池〔负极--Cd、正极—NiOOH 电解质：KOH溶液〕—–放电时负极：Cd-2e+2OH===Cd(OH)〔氧化反响〕2正极：2NiOOH+2e-+2H2O===2Ni(OH)2+2OH–(复原反响)充电时2-===Cd+2OH–(复原反响)阴极：Cd(OH)+2e阳极：2Ni(OH)2-2e-+2OH-===2NiOOH+2HO(氧化反响)总化学方程式：Cd+2NiOOH+2HO Cd(OH)2+2Ni(OH)25、氢--镍电池：〔负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH电解质：KOH+LiOH〕放电时负极：LaNi5H6－6e —+–LaNi5+6H2O(氧化反响) 6OH===正极：6NiOOH+6e —+6H2O===6Ni(OH)2–+6OH(复原反响)充电时阴极：LaNi-+6HO===LaNi H+6OH–+6e(复原反响) 5256阳极：6Ni(OH)2－6e —+–6NiOOH+6H2O(氧化反响) 6OH===总化学方程式：LaNi5H6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：〔负极—Zn、正极---石墨电解质：浸湿固态碱性物质〕放电时负极：3Zn－6e -–3Zn(OH)2(氧化反响) +6OH===正极：2FeO42-+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH–(复原反响)充电时2-===3Zn+6OH–(复原反响)阴极：3Zn(OH)+6e-+10OH–===2FeO2—+8H2O(氧化反响)阳极：2Fe(OH)3－6e4总化学方程式：3Zn+2K2FeO+8H2O3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 427、锂电池二型〔负极LiC、正极含锂的二氧化钴LiCoO、充电时LiCoO中Li被氧化，622Li+复原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示〕放电时负极:LiC 6-===Li(1-x)6+(氧化反响)–xe C+xLi正极：Li〔1-x)CoO2+xe-+xLi+===LiCoO2(复原反响)充电时阴极：Li (1-x)6+xLi++xe-===LiC6(复原反响) C阳极：LiCoO2–xe-===Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反响)总反响方程式：Li(1-x)CoO+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C62燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂〔Pt〕或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反响为：2H+O2===2H2O电极反响特别要注意电解质，有以下三种情况：1、电解质是KOH溶液〔碱性电解质〕负极：H -+2OH—2HO(氧化反响)–2e === 2正极：O2 +2H2O+4e - ===4OH —(复原反响)总反响方程式：2H+O===2H2O22、电解质是H2SO4溶液〔酸性电解质〕2 -===+氧化反响)负极：H –2e 2H( 正极：O2 +4H ++4e -===2H2O(复原反响)总反响方程式：2H+O2===2H2O3、电解质是NaCl 溶液〔中性电解质〕负极：H2 –2e -===2H +( 氧化反响)正极：O2 +H2O +4e -===—4OH总反响方程式：2H+O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反响物、生成物中均无H+2、水溶液中不能出现O2-+ -3、中性溶液反响物中无H和OH-4、酸性溶液反响物、生成物中均无 OH二、甲醇燃料电池碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：3O2+12e-+6H20===12OH-(复原反响)3-—32-2负极：2CHOH–12e+16OH===2CO+12HO(氧化反响)总反响方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕正极：3O2+12e-+12H+===6H2O(复原反响)〔注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理根本相同〕-+(氧化反响)负极：2CHOH–12e+2HO==12H32+2CO总反响式：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反响)三、CO燃料电池〔总反响方程式均为：2CO＋O2＝2CO〕1、熔融盐〔铂为两极、Li2CO和NaCO的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO的混3232合气为正极助燃气〕2-232-(复原反响)正极：O＋4e＋2CO＝2CO负极：2CO＋2CO32--4e-===4CO2(氧化反响)2、酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕正极：O2+4e-+4H+===2H2O(复原反响)负极：2CO–4e-+2H2O===2CO+4H+(氧化反响)四、肼燃料电池〔铂为两极、电解液KOH溶液〕22+4e -—(复原反响)正极：O+2HO===4OH负极：N2H4+4OH—-4e-===N2+4H2O(氧化反响)总反响方程式：NH+O2===N+2H O2422五、甲烷燃料电池1．碱性电解质〔铂为两极、电解液 KOH溶液〕正极：2O+2H2O+8e-===8OH—(复原反响)—-===CO 2-+7H O(氧化反响)负极：CH+10OH-8e243总反响方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O2、酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕-+8H +正极：2O+8e===4H2O(复原反响)负极：CH4-8e-+2H2O===8H++CO2(氧化反响)总反响方程式：CH+2O2===CO+2H2O42六、丙烷燃料电池〔铂为两极、正极通入O和CO、负极通入丙烷、电解液有三种〕221、电解质是熔融碳酸盐〔K2CO3或Na2CO3〕正极：5O+20e -+10CO2===10CO2-(复原反响)23负极：C3H8-20e-+10CO32-===3CO2+4H2O(氧化反响)总反响方程式：C3H8+5O2===3CO2+4H2O2、酸性电解质〔电解液HSO溶液〕24正极：5O2+20e-+20H+===10H2O(复原反响)38-+6H 22+(氧化反响)负极：CH-20e O===3CO+20H总反响方程式：C3H8+5O2===3CO2+4H2O 3、碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：5O2+20e -—(复原反响) +10H2O===20OH负极：C3H8-20e-+26OH—===3CO2-+17H2O(氧化反响)总反响方程式：C3H8+5O2+6KOH===3K2CO+7H2O3七、乙烷燃料电池〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：7O2+28e -—(复原反响) +14H2O===28OH6-—32-2氧化反响)负极：2CH-28e+36OH===4CO+24HO(总反响方程式：2CH6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O。
原电池电极反应式的书写
原电池电极反应式的书写书写电极反应首先将原电池分为两类：（注意，这是我们书写电极反应进行的分类，不是课本上对原电池进行的分类，课本将原电池分为一次、二次）燃料电池（可燃物+O2），非燃料电池。
（1）非燃料电池：普通氧化剂+普通还原剂步骤：先写负极，总反应—负极=正级（高考只要考到这一定是新的，因为电池在不断更新）例：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+4KOH+2Fe(OH)3复习（水溶液中）负：Zn →Zn2+ZnO Zn+2OH-－2e-=== ZnO+H2OZn（OH）2Zn+2OH-－2e-=== Zn（OH）2(注意不要死记)负极：3Zn+6OH-－6e-=== 3Zn（OH）2（计量系数要么最简整数比，要么与方程式中的一致）正级：2FeO42-+8H2O==10OH-+2Fe(OH)3练习：写出分别以金属铝，鎂为电极，以氢氧化钠为电解质溶液组成原电池的电极反应。
（活波金属作负极是相对于电解质溶液）总反应式：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O正极：（2）燃料电池（可燃物+O2）：步骤先写正极，总反应—正极=负级1、以CH3OH、O2、KOH组成的原电池分步：2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2OCO2+2KOH===K2CO3+H2O总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=== 2CO32-+6 H2O正极：O2+ 2H2O+ 4e-===4OH-(死记，及吸氧腐蚀正极反应，分两步：O2+ 4e-==2O2-，O2-+H2O ==2OH-)负极：总反应—正极2、电解质溶液改为稀H2SO4总反应：2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2O正极：(O2+ 2H2O+ 4e-===4OH-4OH-+4H+=== 4H2O)O2+4H++ 4e-===2H2O负极：总反应—正极2、（高考中大量的电解质是溶液，是热点，也可能电解质为熔融，为冷点）a固体电解质，熔融氧化物a固体电解质，熔融氧化物正极：O2+ 4e-==2O2-负极：总反应—正极b固体电解质，熔融碳酸盐正极：（O2+ 4e-==2O2-，O2-+ CO2=== CO32-，CO2是熔融碳酸盐分解产生的）O2+ 2CO2+ 4e-====2 CO32-负极：总反应—正极3、可逆电池：例将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl － （还原反应)化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S ，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时： 阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –(还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl － （还原反应)化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S ，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时： 阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –(还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu 电解液：H2SO4）负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Zn + 2H+== H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：H2CO3弱酸性)负极：Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Fe + 2H+ === H2↑+ Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：中性或碱性)负极：2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- (还原反应)化学方程式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O === 4Fe(OH)32Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液：NaCl溶液、O2) 负极：4Al–12e- === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-(还原反应)化学方程式：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H+ + 2e- === Mn2O3+ H2O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2=== ZnCl2+ Mn2O3+ 2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH–- 2e- === Zn(OH)(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- === 2MnOOH + 2OH－（还原反应)化学方程式：Zn + 2MnO2 + 2H2O === Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O 电解液:NaOH )负极：Zn + 2OH- - 2e- === Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH－(还原反应)化学方程式：Zn + Ag2O + H2O === Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料电解液:海水）负极：4Al - 12e－ === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e－ === 12OH－（还原反应)总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极—Mg 电解液:KOH ）负极(Al)：2Al + 8OH- - 6e- === 2AlO2–+ 4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- === 3H2↑+ 6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O === 2AlO2–+ 3H2↑10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨电解液:LiAlCl4---SOCl2）负极：8Li - 8e- === 8Li+ (氧化反应)正极：3SOCl2 + 8e－ === SO32－ + 2S + 6Cl－（还原反应)化学方程式:8Li + 3SOCl2 === Li2SO3+ 6LiCl + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb、正极—PbO2电解液：浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=== PbSO4(氧化反应)正极：PbO2 ＋ 2e－＋ 4H＋＋ SO42－=== PbSO4＋ 2H2O (还原反应)充电时阴极：PbSO4+ 2H+ + 2e- === Pb + H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+ 2H2O - 2e- === PbO2+ H2SO4+ 2H+ (氧化反应)总化学方程式：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O2、铁--镍电池：（负极--Fe 、正极—NiO2电解质：KOH溶液）放电时负极：Fe - 2e- + 2OH– === Fe(OH)2(氧化反应)正极：NiO2+ 2H2O + 2e—=== Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)充电时阴极：Fe(OH)2+ 2e- === Fe + 2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2 - 2e- + 2OH– === NiO2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4、负极—石墨电解质：含Li+导电固体）放电时负极：Li – e- === Li+ (氧化反应)正极：FePO4 + Li+ + e- === LiFePO4(还原反应)充电时阴极：Li+ + e- === Li (还原反应)阳极：LiFePO4 - e- === FePO4+ Li+ (氧化反应)总化学方程式：FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH 电解质：KOH溶液）放电时负极：Cd - 2e—+ 2OH–=== Cd(OH)2（氧化反应）正极：2NiOOH + 2e- + 2H2O === 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2+ 2e- === Cd + 2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2 - 2e- + 2OH- === 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)总化学方程式：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH 电解质：KOH + LiOH ）放电时负极：LaNi5H6－6e— + 6OH–=== LaNi5+ 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH + 6e— + 6H2O === 6Ni(OH)2+ 6OH– (还原反应)充电时阴极：LaNi5 + 6e- + 6H2O === LaNi5H6+ 6OH– (还原反应)阳极：6Ni(OH)2－ 6e—+ 6OH–=== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式：LaNi5H6+ 6NiOOH LaNi5+ 6Ni(OH)2放电时负极：3Zn － 6e-+ 6OH–=== 3Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42-+ 6e- + 8H2O === 2Fe(OH)3+ 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2+ 6e- === 3Zn + 6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e- + 10OH–=== 2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6–xe-=== Li(1-x)C6+ xLi+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+ xe- + xLi+=== LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ xLi+ + xe-=== LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2– xe- === Li(1-x)CoO2+ xLi+ (氧化反应)总反应方程式：Li(1-x)CoO2+ LiC6LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2=== 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2– 2e- + 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH— (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+ (氧化反应)正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2– 2e-=== 2H+ (氧化反应) 正极：O + H O + 4e- === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+和OH-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20 === 12OH-(还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32- + 12H2O (氧化反应)总反应方程式：2CH3OH + 3O2+ 4KOH === 2K2CO3+ 6H2O2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e- + 12H+ === 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3OH–12e- +2H2O==12H++2CO2(氧化反应)总反应式：2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O (氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2＋4e-＋ 2CO2＝ 2CO32- (还原反应)负极：2CO ＋ 2CO32- - 4e- === 4CO2(氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e- + 4H+ === 2H2O (还原反应)负极：2CO–4e- + 2H2O === 2CO2+ 4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—- 4e-=== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：N2H4+ O2=== N2+ 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e- === 8OH— (还原反应)负极：CH4 + 10OH— - 8e- === CO32- + 7H2O (氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2KOH + 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e- + 8H+ === 4H2O (还原反应)负极：CH4 - 8e- + 2H2O === 8H+ + CO2(氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2=== 10CO32- (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 10CO32- === 3CO2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：5O2 + 20e- + 20H+ === 10H2O (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 6H2O === 3CO2+ 20H+(氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2 + 20e- + 10H2O === 20OH— (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 26OH—=== 3CO32- + 17H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2+ 6KOH === 3K2CO3+ 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：7O2 + 28e- + 14H2O === 28OH— (还原反应)负极：2C2H6- 28e- + 36OH—=== 4CO32- + 24H2O (氧化反应)总反应方程式：2C2H6+ 7O2+ 8KOH === 4K2CO3+ 10H2O。
电化学电极反应式总反应式练习(答案
电化学电极反应式、总反应式练习规范写出下列原电池、电解池的负极电极反应式、正极电极反应式、总反应式：1、铜锌硫酸原电池（如右图）中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Zn－2e- = Zn2＋，正极电极反应式为：2H+ + 2e- == H2↑。
总反应式为：Zn + 2H+ == H2↑＋Zn2＋。
2、锌铜硫酸铜溶液原电池（如右图）中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Zn－2e- = Zn2＋，正极电极反应式为：Cu2++2e－===Cu。
总反应式为：Zn ＋Cu2＋= Zn2＋＋Cu。
3、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池中发生电池反应为：负极电极反应式为：Fe－2e- = Fe2＋，正极电极反应式为：2Fe3＋＋2e- = 2Fe2+。
总反应式为：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋。
4、空气—锌氢氧化钾溶液电池中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－。
总反应式为：2Zn+ O2+2H2O =2Zn(OH)2。
5、Mg片和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液的原电池中发生的电池反应为：负极电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极电极反应式为：2H2O+2e-==H2↑+2OH-。
总反应式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑。
6、新型“海水电池”（Al──空气──海水为能源的新型电池，电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3）负极电极反应式为：Al+3OH－-3e－=Al(OH)3，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－。
7、普通干电池（一般是锌—锰电池。
电池材料：金属锌、石墨、氯化铵、二氧化锰）电极反应式：负极（锌筒）：Zn-2e-==Zn2+ 正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-==2NH3+ 2MnOOH总反应为Zn+2MnO2+2NH4+==== Zn2++2NH3+2MnOOH8、锌锰干电池（碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒，电解质溶液是KOH溶液和MnO2）：负极：Zn+2OH－－2e=ZnO+H2O 正极：2H2O+2e- +2MnO2=2OH－+2Mn O (O H)电池反应方程式：Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)29、纽扣电池（银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液）的电极反应式：负极：Zn+2OH－－2e=ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e=2OH－+2Ag电池反应方程式：Zn+ Ag2O =2Ag+ZnO10、铅蓄电池（电池材料：金属铅、二氧化铅、硫酸溶液）的电极反应式：负极：__ Pb+ SO42-－2e- = PbSO4__ 正极：PbO2+4H++ SO42-+2e- = PbSO4+2H2O11、新型可充电电池——高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，负极电极反应式为：Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，1324负极：H2－2e- = 2H+正极：O2+4H++4e- = 2H2OH2SO4总反应为：2H2+O2====2H2O14、甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：正极：O2+2H2O+4e-=4OH－，负极：CH4 + 10OH- - 8e- === CO32- + 7H2O总反应：CH4 +2O2 +2OH-=== CO32- + 3H2O如把KOH 改为稀H 2SO 4做电解质，则电极反应式为： 正极： O 2+4H ++4e - = 2H 2O ，负极： CH 4 + 2H 2O - 8e - === CO 2+ 8H + 总反应： CH 4 +2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O15、新型的乙醇电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极可用含有催化剂的多孔石墨电极）：正极： O 2+2H 2O+4e - =4OH － ，负极： C 2H 5OH + 16OH - -12e - === 2CO 32- + 11H 2O 总反应： C 2H 5OH +3O 2 +4OH - === 2CO 32- + 5H 2O16、电化学腐蚀：⑴析氢腐蚀（酸性环境）负极：Fe - 2e - = Fe 2+ 正极：2H + + 2e - == H 2↑⑵吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境）负极：2Fe-4e -===2Fe 2+ 正极： O 2+4e -+2H 2O==4OH - 总反应式为： 2Fe+ O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O 2+2H 2O==4Fe(OH)317、电解熔融状态的电解质（惰性电极）：（1）电解熔融的氯化钠：电极反应方程式：阳极： 2Cl －－2e - =Cl 2↑ ，阴极： 2Na + + 2e - == 2Na 总反应的化学方程式： 2NaCl ==== 2Na ＋Cl 2↑ （2）电解熔融的氯化镁的电极反应方程式：电极反应方程式：阳极： 2Cl －－2e - =Cl 2↑ ，阴极： Mg 2+＋2e - = Mg 总反应的化学方程式： MgCl 2 ===== Mg ＋Cl 2↑（3）电解熔融的氧化铝的电极反应方程式：电极反应方程式：阳极： 2O 2－－4e - =O 2↑ ，阴极： Al 3+＋3e - = Al 总反应的化学方程式： 2Al 2O 3=====3O 2↑＋4Al18、电解电解质溶液（惰性电极）：（1）H 2O 型（惰性电极）：实质是电解水。
高中常见原电池电极反应式书写总结
高中常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池:（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4)负极： Zn –2e －==Zn 2+（氧化反应） 正极： 2H ++2e －==H 2↑（还原反应）总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀）:(负极—Fe ，正极—C ，电解液-—酸性）负极： Fe –2e －==Fe 2+（氧化反应） 正极:2H ++2e －==H 2↑(还原反应)总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀）：（负极-Fe ，正极-C ，电解液-—中性或碱性）负极： 2Fe –4e －==2Fe 2+ （氧化反应） 正极：O 2+2H 2O+4e －==4（还原反应）总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe （OH ）24Fe （OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH ）3 ；2Fe （OH ）3==Fe 2O 3 +3 H 2O （铁锈的生成过程)4.铝镍电池：(负极-Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液）负极： 4Al –12e －==4Al 3+（氧化反应） 正极:3O 2+6H 2O+12e －==12（还原反应）总反应化学方程式: 4Al+3O 2+6H 2O==4Al （OH ）3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极 :4Al －12e －==4Al 3+ （氧化反应） 正极 ：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －（还原反应）总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4Al （OH ）3 （铂网增大与氧气的接触面)(海洋灯标电池）6、普通锌锰干电池：（负极—-Zn,正极——碳棒,电解液——NH 4Cl 糊状物）负极：Zn –2e －==Zn 2+ （氧化反应） 正极：2MnO 2+2NH 4++2e －==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O （还原反应）总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O7、碱性锌锰干电池：（负极-—Zn ，正极-—碳棒，电解液KOH 糊状物)负极：Zn + 2OH – 2e －== Zn （OH ）2 （氧化反应） 正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e －==2MnO （OH ） +2OH － (还原反应）总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn （OH ）2 + MnO （OH ）8、银锌电池:(负极——Zn ，正极－－Ag 2O,电解液NaOH ）负极:Zn+2OH －–2e －== ZnO+H 2O （氧化反应) 正极 ：Ag 2O + H 2O + 2e －== 2Ag + 2OH － （还原反应）总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极（Al)： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2AlO 2－+4H 2O （氧化反应） 正极（Mg ）： 6H 2O + 6e － ＝ 3H 2↑+6OH –总反应化学方程式: 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂,正极－－石墨，电解液：LiAlCl 4－SOCl 2)负极 ：8Li －8e －＝8 Li + 正极 ：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl －总反应化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极-PbO 2 电解液- 稀硫酸)放电时：负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极-NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e — + 2 OH – == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni （OH)2+ 2OH –总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd （OH ）2 + 2Ni （OH ）23、铁-—镍电池:(负极—— Fe 、正极-NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）Ni （OH ）2+Cd （OH)2放电时负极：Fe－2e-+ 2 OH–== Fe （OH）2（氧化反应）正极：NiO2+ 2H2O + 2e—== Ni（OH）2 + 2 OH–（还原反应)充电时阴极：Fe （OH）2+ 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应）阳极：Ni（OH）2－2e—+ 2 OH–== NiO 2+ 2H2O (氧化反应）总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O === Fe （OH)2+ Ni（OH）24、LiFePO4电池（正极—LiFePO4,负极—石墨，含Li+导电固体为电解质)放电时负极: Li －e—==Li +（氧化反应）正极：FePO4+ Li++ e—== LiFePO4（还原反应）充电时阴极：Li++ e—== Li （还原反应）阳极：LiFePO4－e—== FePO4+ Li+(氧化反应）总化学方程式FePO4 + Li====== LiFePO45、氢——镍电池：(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H 6－6e-+ 6OH–== LaNi5+ 6H2O (氧化反应）正极: 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni（OH）2+ 6OH–（还原反应）充电时阴极：LaNi5+6e-+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–（还原反应)阳极: 6 Ni（OH）2－6e-+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O （氧化反应）总化学方程式LaNi5H 6+ 6NiOOH LaNi5+ 6Ni（OH）26、高铁电池：（负极—Zn、正极—-—石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)放电时负极：3Zn －6e—+ 6 OH–== 3 Zn（OH）2（氧化反应）正极：2FeO42-+6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3+ 10OH—（还原反应）充电时阴极：3Zn（OH）2 +6e—==3Zn + 6 OH–（还原反应)阳极：2Fe(OH）3－6e—+ 10OH–==2FeO42-+ 8H2O （氧化反应）总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe(OH）3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极：LiC6–xe-＝Li（1—x）C6+ x Li+(氧化反应)正极: Li(1-x）CoO2+ xe-+ x Li+== LiCoO2（还原反应）充电时阴极: Li（1-x）C6+ x Li++ xe—＝LiC6(还原反应）阳极：LiCoO2–xe—＝Li（1-x)CoO2+ x Li+（氧化反应）总反应方程式Li(1—x）CoO2+ LiC6LiCoO2+ Li(1—x）C6燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极一Zm 正极Yu 电解液：H2SO4）负极：Zn -2c === Zn*（氧化反应）正极：2H+ + 2c ===比f （还原反应）离于方程式：Zn + 2屮==H. f + Zir^2、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：H2CO3弱酸性）负极：Fc - 2c === F D*（氣化反正极：2H* + 2c- === H2 f （还原反应）离于方程式：Fc + 2H H2 T + Fc"（析氢腐蚀）3、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：中性或碱性）负极：2Fc-4c === 2Fc^* 化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c' === 4（）H'（还原反应）化学方程式：2Fc + （L+2H2O === 2F D（（）H）2（吸氧腐蚀）4F C（（）H）2 +（）2 + 2出（）===4F U（（）H）3 2Fe（（）H）3=== + 3出（）（铁锈的生成过程）4•铝镰电池：（负极一Ah正极一Ni 电解液：NoCl溶液、（冷负极：4A1 -12c- === 4A严（氧化反应）正极：3（）2+ 6出（）+ 12c === 12（）H•（还原反应）化学方程式：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3（海洋灯标电池）5、普通锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：NH/X MnO.的糊状物）负极：Zn - 2c === ZiF气氧化反应）正极：2Mn()2 + 2H・ + 2c === Mn.O^ + H.O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4CI + 2Mn(). === ZnCU + Mn.O^ + 2NH316、碱性锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：KOH. MnO.的糊状物）负极：Zn + 2()H--2c- === Zn(()Hh (氧化反应)正极：2Mn()2 + 2H2()+2C === 2Mn(X)H + 2()H-(还原反应)化学方程式：Zn + 2Mn()2 + 2出()===Zn(()Hh+ MnOOH7、银锌电池：（负极一Zn、正极“AM）电解液:NaOH）负极：Zn + 2()H・-2c- === Zn(()H)2 (氧化反应)正极：AgQ + H2（）+ 2c ===2Ag+2（）H・（还原反应）化学方程式：Zn + A也0 + HX) === Zn(()H)2 + 2Ag8、铝-空气-海水（负极-铝、正极-石墨、钳网等能导电的情性材料电解液:海水）负极：4Al・12u" === 4AP* (<化反应)正极：3（）2 + 6H2（）+12c- === 12（）H-（还原反应）总反应式为：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3 （钳网增大与氧气的接触面）9、镁…铝电池（负极-Al、正极一Mg 电解液:K（）H ）负极(Al): 2A1 + 8()H・-6c- === 2A1()2- + 4比()(氣化反应)正极(Mg): 6出()+ 6c === 3H2 f +6<)H-(还原反应)化学方程式：2A1 + 2（）H・+ 2出（）===2AR）2'+ 3出f正极：F C P()4 + Li* + c- === LiFcP()4 （还原反应） 阳极：LiFcP （）4-c ===F cP()4 + Li+ （氧化反应） 10.锂电池一型：（负极-金厲锂、正极“石墨 电解液:LiAlCL …SOCh ）负极：8Li - 8c === 8Li^ (氧化反应)充电时 阴极：tr + C- === Li （还原反应）正极：3S()C12 + 8c"=== SC*- +2S + 6C 广（还原反应）化学方程式：8Li + 3S()C12 === Li^SO^ + 6LiCi + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅薔电池：（负极一Pb 、正极一Pb （）2 电解液：浓硫酸）放电时 负极：Pb-2c-+s （）r- === Pbs ＜）4 （氧化反应）正极：Pb()2 + 2c" + 4H++ S()j-=== PbS(h+ 2H2()(还原反应)充电时 阴极：PbS<)4 + 2H" + 2c === Pb + H2S()4 (还原反应)阳极：PbS （h + 2出（）-2e=== Pb （）2 + HSh + 2H ・（氧化反应）总化学方程式：Pb + Pb()2 + 2H2S()4 -慕-2PbS()4 + 2HQ2、铁••镰电池：（负极・・民、正极一Z （）2 电解质：K （）H 溶液）放电时负极: Fe - 2c + 2()H - === Fu(()H)2 (氧化反应)正极: Ni()2 + 2出()+ 2 厂===Ni(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时阴极: F U (()H)2 + 2c === Fc + 2()H '(还原反应)阳极: Ni(( )H)2 - 2c + 2( )H ・===Ni(\ + 2Hn (氧化反应)总化学方程式：Fc + NiO, + 2HX ）允电3. LiFepOq 电池（正极一LiFcPO,负极一石墨电解质：含Li ■导电固体） 放电时负极：Li - C===Li* （氧化反应）4、镣-镉电池(负极“Cd.正极一NiOQH 电解质：K()H 溶液)放电时 负极：Cd ・2J+2()H ・=HCd(()H)2 (氧化反应)正极：2Ni(X)H + 2c + 2H2() === 2Zi(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时 阴极：Cd(()H)2 + 2c ===Cd + 2OH-(还原反应)阳极：2Zi(()H)2 - 2e + 2()H === 2Ni()()H + 2比()(氧化反应)总化学方程式：Cd + 2Ni()OH + 2比()烷暑-Cd(()H), + 2Ni(()H)25、氢一镰电池：(负极-LaNi, ftS 氢合金、正极一Ni()()H 电解质：KOH + LiOH ) 放电时 负极：LaNi,H,-6c- + 6()H'=== LaNi, + 6兄()(氧化反应)正极：6NiO()H + 6厂 + 6H2()=== 6Ni(()H)2 + 6()H'(还原反应)充电时 阴极：LAh + 6u ・ + 6Hn===SNiH + 6()H-(还原反应)阳极：6Ni(()H)2 — 6厂+6()H ・===6Ni()()H + 6H2()(氣化反应)总化学方程式：LaNi,H^ + 6Ni()()H 充电 LaNi, + 6Ni(()H)26、高铁电池：(负极一Zn 、正极…石墨 电解质：浸湿固态碱性物质) 放电时 负极：3Zn - 6c +6()HP==3Zn(()H)2 (氧化反应)正极：2Fe()4-' + 6e+ 8H2()=== 2F C (()H)3 + 1()()H'(还原反应)充电时 阴极：3Zn(()H)2 + 6c === 3Zn + 6()H"(还原反应)阳极：2F C (OH)3-6C ' + 10()H'=== 2Fe<)4^+ «比()(氧化反应)放电总化学方程式：3Zn + 2K2F C ()4 + 汨2()「充电-3Zn(()H)2 + 2Fc((旧人 + 4I«)H 总化学方程式：F C P()4 + Li7L 电LiFcP()47、锂电池二型（负极LiC"正极含锂的二氧化钻LiC（）（）2、充电时LiCoO,中Li被氧化，L广还原以Li原于形式嵌入电池负极材料碳G中，以LiG耒示）放电时负极:LiCh - XC === Li,；i^）Cfi + xLi （氧化反应）正极：Li gCoQj + xc' + xLi" === LiC（》（）2 （还原反应）充电时阴极：LigG +小广+ 2 H= uq （还原反应）阳极：LiC＜）（）2 - XC === Li（i・0C（）（）2 + xLi* （氧化反应）总反应方程式：LigC（）（）2 + Lie,充电LiCo（）2 + LigG燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（PV）或石墨做电极材料，负极通入兄，正极通入O"总反应为：2H, + O, === 2HX）电板反应特别要注意电解质，有下列三种情况: 1、电解质是K（）H溶液（碱性电解质）负极：H, - 2& + 2（）H一===2H2（）（氧化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c === 4（）H一（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2比（）2、电解质是HPQ溶液（酸性电解质）负极：H2-2C・H=2H+（氧化反应）正极：（）2 + 4H" + 4c === 2比（）（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2出（）3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）正极：（）2 + H2（）+ 4c === 4（）H-负极：H. - 2c- === 2H^ （氧化反应）总反应方程式：2H2+O2= = =2H2（）说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H・2、水溶液中不能出现（尸3、中性溶液反应物中无H■和（）H・4、酸性溶液反应物、生成物中均无（）H・二.甲»燃料电池1 •碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：3（）2 + 12c + 6出（）===12（）H・（还原反应）负极：2CH3（）H-12C- + 16（）H-=== 2C（V+ 12HX）（氧化反应）总反应方程式：2CH3（）H + 3（）2+ 4K（）H === 2K2C（）3 + 6出（）2•酸性电解质（钳为两极、电解液HSOj溶液）正极：3（）2 + 12c + 12H・===6凡（）（还原反应）（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3（）H-12C+2H2（）==12H J2C（）2（氣化反应）总反应式：2CH3（）H + 3（）2 === 2C（）2 + 4H2（）（氣化反应）三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2C（） + a = 2C（b） 1、熔融盐（钳为两极、U2C（）3和NM（）3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与C（）2的混合气为正极助燃气）正极：d +4c- + 2C（）2 = 2C（F・（还原反应）2、酸性电解质（钳为两极、电解液比久）4溶液）负极：2C（） + 2C（V-4c-=== 4C（X （氧化反应）正极：（）2 + 4c + 4H+ === 2比（）（还原反应）负极：2C（） - 4c' + 2比（）2C（）2 + 4H* （氧化反应）四、腓燃料电池（钳为两极、电解液K（）H溶液）正极：（）2 + 2已（）+ 4c === 4（旧一（还原反应）负极：N2H4+ 4（〉H一・4c === N, + 4出（）（氧化反应）总反应方程式：N2H4 + （）2 === N. + 2比（）五、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：2（）, + 2HX）+ 8c- === 一（还原反应）负极：CH」+ 1（）（）H"•牝• === C（V' + 7H2（）（氧化反应）总反应方程式：CH」+ 2I«)H + 2(). === K2CO3 + 3H2() 2、酸性电解质（钳为两极、电解液H3S（）4溶液）正极：2（）2 + 8c + 8H+ === 4HX）（还原反应）负极：CH」-8c + 2Hn === 8才+ CO.（氧化反应）总反应方程式：CH, + 2（）2 === C（）2 + 2出（）六.丙烷燃料电池（钳为两极、正极通入（）2和C（）2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质炬熔融碳酸盐（KK（）3或Zi2C（）3）正极：5（）2 + 20c + 1（）C（）2 === 1（）C（屮（还原反应）负极：CH - 2()c + WCOs' === 3C()2 + 4H2()(氧化反应)总反应方程式：C；H, + 5（）2 === 3C（）2 + 4比（）2、酸性电解质（电解液H3S （）4溶液）正极：5()2 + 2()c + 2()H・===lOHQ (还原反应)负极：GH. - 2()c + 6出()===3C()2 + 20H" «化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 === 3C()2+ 4比() 3、碱性电解质(钳为两极、电解液K()H 溶液)正极：5()2 + 20c + 10HX)=== 2()()H一(还原反应)负极：GH K - 2()c + 26( )H一=== 3COf + HH.O (氧化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 + 6K()H === 3K2C()3 + 7H2()七.乙烷燃料电池(钳为两极、电解液K()H溶液)正极：7()2 + 2牝・+14H2()===28()H"(还原反应)负极：2C2Hr 28c +36()H一=== ACCV + 24比()(氧化反应)总反应方程式：2C：H A + 7()2 + 8K()H === 4K2C()3 + lOH.O。
原电池电极反应式的书写
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴 LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化， Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以 LiC6表示） 放电时 负极: LiC+ (氧化反应) 正极： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应) 充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应) 阳极： LiCoO2 – xe- ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应) 总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2+Li(1-x)C6
2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为 KOH溶液） 放电时 负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2 (氧化反应) 正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH– (还原反应) 充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH– (还原反应) 阳极： Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == NiO 放电 2 + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O 充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12OH－(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、 MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、 MnO2的糊状物） 负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－ （还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH
原电池电极反应式书写专项训练
原电池电极反应式书写专项训练一、瞄准高考：一、选择题。
1.(2020·全国卷Ⅰ，12)科学家近年发明了一种新型Zn—CO 2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )A ．放电时，负极反应为Zn －2e －＋4OH －===Zn(OH)42－B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42－===2Zn ＋O 2↑＋4OH －＋2H 2OD ．充电时，正极溶液中OH －浓度升高2.(2020·课标全国Ⅲ，12)一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)空气电池如图所示，其中在VB 2电极发生反应：VB 2＋16OH －－11e －===VO 3－4＋2B(OH)－4＋4H 2O 该电池工作时，下列说法错误的是( )A.负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应B.正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C.电池总反应为4VB 2＋11O 2＋20OH －＋6H 2O===8B(OH)－4＋4VO 3－4D.电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极 3.【2021湖北省普通高中选择性考试10】研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示．下列说法错误的是（ ）A ．加入3HNO 降低了正极反应的活化能B ．电池工作时正极区溶液的pH 降低C ．321molCH CH OH 被完全氧化时有23molO 被还原D ．负极反应为3222CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H -++-=+4.(2019·课标全国Ⅰ，12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
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高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极： 正极：总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 正极：总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 正极：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极： 正极：总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极： 正极 ：总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电 充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____ 阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
（5）用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
（6）用惰性电极电解熔融氯化钠：阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
（7）用惰性电极电解熔融氧化铝：阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
2、应用：（1）精炼铜：阳极: 。
阴极: 。
溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）（2）电镀（镀铜）阳极: 。
阴极: 。
镀件必须作极. 镀层金属作极.电解质溶液中必须含有金属离子。
溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）答案一、一次电池1、伏打电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2【Al（OH）4】－正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极：3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O 负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 2、镍镉电池放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－+ 4OH— === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O （2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极：2CO – 4e－+ 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH- 负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O（2）酸性电解质正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH- 负极：N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O6、正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：H2+ 2OH—– 2e－===2H2O总反应方程式：Cl2+ H2+ 2OH—==2 Cl－+2H2O7、正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：2Ag+2 Cl－– 2e ==2 Ag Cl8、正极：N2 +8H++ 6e－== 2 NH4+ 负极：3H2– 6e ==6H+四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O3、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2- 负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－– 4e－==4CO25、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极：2Li－2e－＝2Li +五、电解池1.（1）H2O阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 电解2H2↑ + O2↑（2）Cu Cl2阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极： Cu2++ 2e- ＝Cu总反应式：2Cl- + Cu2+电解Cl2↑ + Cu（3）H Cl阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H2O 电解H2↑ + Cl2↑ + 2OH-（4） CuO或CuCO3阳极：4OH - 4e- ＝2H2O + O2↑阴极：2Cu2++ 4e- ＝2Cu2CuSO4 + 2H2O 电解2H2SO4 + O2↑+ 2Cu（5）Ag2O阳极：4OH - 4e- ＝2H2O + O2↑阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag总反应式：4Ag+ + 2H2O 电解4Ag↓ + O2↑ + 4H+（6）阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- == 2 Na总反应式：2NaCl 电解Cl2↑+2 Na（7）阳极：6O2-—12e- ==3 O2↑ 阴极：4Al3+ +12e- == 4Al总反应式：2 Al2O3电解3 O2↑+4Al2.（1）阳极：Cu–2e- ＝Cu 2+ 阴极： Cu2++ 2e- ＝Cu 减小≠（2）阳极：Cu–2e- ＝Cu 2+ 阴极： Cu2++ 2e- ＝Cu 阴阳镀层不变＝。