混合碱的测定
混合碱的测定(双指示剂法)
平行移取试液25.00cm3三份于250cm3 锥形瓶中，加酚酞或混合指示剂2～3滴， 用盐酸溶液滴定溶液由红色恰好褪至无 色，记下所消耗HCl标液的体积V1，再加 入甲基橙指示剂1～2滴，继续用盐酸溶 液滴定溶液由黄色恰变为橙色，消耗HCl 的体积记为V2。然后按原理部分所述公 式计算混合碱中各组份的浓度 （mol· dm－3）和含量。
实验化学 混合碱的测定(双指示剂法)
马荔
实验目的
了解双指示剂法测定碱液中NaOH和 Na2CO3含量的原理 了解双指示剂的优点和使用方法。
实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的 混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用 HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情 况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化 学计量点的到达，即常称为“双指示剂法”。 在混合碱试液中加入酚酞指示剂，此时呈现红色。 用盐酸标准溶液滴定时，滴定溶液由红色恰变为无 色，则试液中所含NaOH完全被中和，所含 Na2CO3则被中和一半，反应式如下：
4．测定混合碱时，到达第一化学计量点 前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不 均匀，致使滴入的HCl局部过浓，使 NaHCO3迅速转变为H2CO3而分解为CO2 而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录 V1，问对测定有何影响？ 5．混合指示剂的变色原理是什么？有何 优点？
实验指导ห้องสมุดไป่ตู้
Na2CO3基准物用称量瓶称样时一定带盖， 以免吸湿。
思考题
1．欲测定混合碱中总碱度，应选用何种 指示剂？ 2．采用双指示剂法测定混合碱，在同一 份溶液中测定，试判断下列五种情况下， 混合碱中存在的成分是什么？ (1)V1＝0 (2)V1=0 (3)V1>V2 (4)Vl<V2 (5)Vl=V2 3．无水Na2CO3保存不当，吸水1％，用 此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结 果有何影响？用此浓度测定试样，其影 响如何？
测定混合碱实验报告
一、实验目的1. 熟悉混合碱的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作，提高实验技能。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定实验。
4. 了解混合碱中各组分的含量及其在工业生产中的应用。
二、实验原理混合碱主要成分为碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），在酸碱滴定实验中，分别使用酚酞和甲基橙作为指示剂，根据消耗的盐酸体积计算出混合碱中各组分的含量。
1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中，酚酞呈红色，当滴定至中性时，酚酞变为无色。
在混合碱溶液中，首先滴定碳酸钠，使溶液中的碳酸钠转化为碳酸氢钠。
2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中，甲基橙呈红色，当滴定至中性时，甲基橙变为黄色。
在滴定过程中，碳酸氢钠被完全消耗，此时溶液中的NaOH也会与盐酸反应。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
2. 试剂：酚酞指示剂、甲基橙指示剂、0.1 mol/L盐酸标准溶液、蒸馏水、待测混合碱样品。
四、实验步骤1. 称取0.15-0.2g混合碱样品三份，分别置于三个锥形瓶中。
2. 向锥形瓶中加入50 mL蒸馏水，然后加入两滴酚酞指示剂。
3. 使用碱式滴定管，逐滴加入0.1 mol/L盐酸标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积V1。
4. 向锥形瓶中加入两滴甲基橙指示剂，继续滴定盐酸，直至溶液由绿色变为亮黄色，记录消耗的盐酸体积V2。
5. 重复步骤1-4，进行三次实验，计算平均值。
五、数据处理1. 计算混合碱中Na2CO3和NaHCO3的摩尔数。
n(Na2CO3) = C(HCl) × V1 / 2n(NaHCO3) = C(HCl) × (V2 - V1) / 22. 计算混合碱中各组分的质量分数。
w(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(混合碱) × 100%w(NaHCO3) = m(NaHCO3) / m(混合碱) × 100%3. 计算混合碱的总碱度。
混合碱的测定(双指示剂法)
混合碱的测定（双指示剂法）（3学时）一、目的要求1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理和方法2．了解混合指示剂使用及其优点二、实验原理工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3混合物。
欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。
根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。
此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。
首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH 值范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH 与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2O ）而Na 2CO 3与HCl 反应一半生成NaHCO 3，反应产物的pH 值约为8.3。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1mL 。
然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH 值范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO 3与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2CO 3），化学计量点时pH 值为3.8～3.9。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2mL 。
当V 1>V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物。
滴定Na 2CO 3所需的HCl 是由两次滴定加入的，并且两次的用量应该相等。
因此滴定NaOH 消耗HCl 的体积为（V 1-V 2）mL 。
则试样中Na 2CO 3和NaOH 的质量分数分别为：100()(10)()(13232132×⋅⋅×⋅⋅=−−−gm mol g CO Na M L V L mol HCl c CO Na 样品质量）ω100()(10)()()(13211×⋅⋅×−⋅⋅=−−−gm mol g NaOH M L V V L mol HCl c NaOH 样品质量）ω当V 1<V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时V 1为将Na 2CO 3滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积，故Na 2CO 3所消耗HCl 溶液的体积为2V 1，滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。
混合碱的测定
重复实验
为提高测定结果的准确性，需进行多次重复实验，并取平均值。
结果计算与分析
计算
仪器误差
由于仪器本身的精度、稳定性 等因素引起的误差。
操作误差
实验人员在操作过程中由于熟 练程度、视觉判断等因素引起 的误差。
环境误差
环境温度、湿度、气压等变化 对实验结果产生的影响。
试剂误差
试剂纯度、保存条件等因素对 实验结果产生的影响。
优化建议与展望
提高仪器精度和稳定性，降低仪器误差 。
展望未来，随着科技的不断发展，期待 出现更快速、更灵敏、更准确的混合碱 测定方法。
根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液 的体积和浓度，可以计算出混合碱中 各组分的含量。具体计算方法因混合 碱的组成不同而有所差异。
结果分析
通过对测定结果的分析，可以判断混 合碱的组成及含量是否符合预期要求 。同时，还可以根据测定结果的精密 度和准确度来评估实验方法的可靠性 和准确性。
04
光度法测定混合碱
准确称取适量混合碱样品， 溶解于适量蒸馏水中。如有 必要，可进行过滤以去除不 溶性杂质。
将电极插入混合碱样品溶液 中，开启搅拌器使溶液均匀 混合。用酸式滴定管逐滴加 入酸溶液，同时记录电位变 化。当电位发生突变时，即 达到滴定终点。重复操作以 获取更准确的结果。
记录每次滴定所消耗的酸溶 液体积和对应的电位值。整 理数据以便进行后续计算和 分析。
结果计算与分析
数据处理
根据实验记录的数据，绘制电位 -体积曲线图。从曲线图中可以
混合碱的测定-分析化学实验
分析化学实验
一、实验目的
1.掌握双指示剂法测定NaOH与Na2CO3含 量的原理
2.了解双指示剂的优点及使用。 3.熟练滴定操作和滴定终点的判断。 4.掌握定量转移操作的基本要点。
二、实验原理
双指示剂法 方法：取一份试样
试样
H+ 酚酞
V1
H+
V2
甲基橙
NaOH 过程：Na2CO3
NaHCO3
①V1=V2
②V1≠0, V2=0 ③V1=0, V2≠0
⒉用移液管吸取碱溶液要准，放入锥形瓶后所加水
是否也要准，为什么？
H+ 酚酞
H2O HCO3HCO3-
H+ 甲基橙
H2CO3
红色 V1 微红色或无色 黄色 V2 橙红色
NaOH Na2CO3 NaHCO3
PP H2O
MO
V1=V2 V1≠0, V2=0 V1=0, V2≠0 V1>V2 V1<V2
V1
NaHCO3 NaHCO3(pH=8.3)
H2CO3
V2 H2CO3(pH=3.9)
2、测定：盐酸标准溶液浓度：
试样溶液的体积(ml) HCl溶液开始读数（ml） HCl溶液最后读数（ml）
HCl溶液的体积V1 HCl溶液开始读数（ml） HCl溶液最后读数（ml）
HCl溶液的体积V2 HCl溶液的总体积(V1+V2)
V1与V2关系 组成及质量分数表达式
20.00ml
20.00ml
Na2CO3 ; NaOH
NaHCO3 ;
NaOH+Na2CO3 ;
Na2CO3+NaHCO3 ;
V1>V2 NaOH+Na2CO3 ;
混合碱的实验报告
一、实验目的1. 掌握混合碱的测定原理和方法。
2. 学会使用酸碱滴定法测定混合碱中各成分的含量。
3. 培养实验操作技能，提高分析问题的能力。
二、实验原理混合碱是指含有多种碱性物质的混合物，常见的混合碱有氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
本实验采用酸碱滴定法，以0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液为滴定剂，分别测定混合碱中NaOH、Na2CO3和NaHCO3的含量。
1. NaOH的测定：NaOH与HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. Na2CO3的测定：Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl，继续滴定至NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑3. NaHCO3的测定：NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水，反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定HCl溶液的消耗量，可计算出混合碱中各成分的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定架、量筒、洗瓶、滴定指示剂（酚酞、甲基橙）等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸氢钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备：配制0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液和0.1mol/L碳酸氢钠溶液。
2. 标定：用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.1mol/L氢氧化钠溶液，计算盐酸溶液的浓度。
3. 测定：分别取混合碱溶液，用滴定管滴定0.1mol/L盐酸溶液，观察颜色变化，记录滴定数据。
混合碱的测定原理
混合碱的测定原理混合碱是指含有多种碱性物质的混合物，常见于工业生产和实验室分析中。
测定混合碱的含量和成分对于生产和研究都具有重要意义。
本文将介绍混合碱的测定原理及相关方法。
一、混合碱的成分。
混合碱常见的成分包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
这些碱性物质在溶液中会产生氢氧根离子，因此可以通过酸碱滴定等方法进行测定。
二、测定原理。
1. 酸碱滴定法。
酸碱滴定法是常用的测定混合碱含量的方法之一。
该方法利用酸和碱之间的中和反应，通过滴定溶液中的酸或碱来确定混合碱的含量。
在滴定过程中，可以利用酸碱指示剂来判断中和点，从而计算出混合碱的含量。
2. pH计法。
pH计法是利用pH计测定溶液的酸碱性质，从而确定混合碱的含量和成分。
通过测定溶液的pH值，可以推断出其中碱性物质的种类和含量。
这种方法简便快捷，适用于实验室中对混合碱进行快速测定。
3. 离子选择电极法。
离子选择电极法是利用离子选择电极对溶液中特定离子的选择性响应来测定混合碱的含量和成分。
通过选择不同的离子选择电极，可以对不同成分的碱性物质进行测定，具有较高的选择性和灵敏度。
三、测定步骤。
1. 样品制备，将混合碱样品溶解于适当的溶剂中，得到均匀的溶液样品。
2. 滴定或测定，根据所选择的测定方法，进行酸碱滴定、pH值测定或离子选择电极测定。
3. 数据处理，根据测定结果，计算出混合碱的含量和成分，并进行数据处理和分析。
四、注意事项。
1. 样品制备，样品的制备要求均匀、完全溶解，避免出现沉淀或不溶物质影响测定结果。
2. 滴定条件，在进行酸碱滴定时，应注意选择合适的指示剂和滴定条件，以确保测定结果的准确性。
3. 仪器操作，在进行pH计法和离子选择电极法测定时，要严格按照仪器操作要求进行，避免操作失误影响测定结果。
五、总结。
混合碱的测定是一项重要的分析工作，对于生产和实验室分析都具有重要意义。
通过酸碱滴定、pH计法和离子选择电极法等方法，可以准确快速地测定混合碱的含量和成分，为生产和研究提供重要的数据支持。
混合碱(NaOH与Na2CO3)各组分含量的测定
测定
背景知识
——NaOH与Na2CO3混合碱的测定
双指示剂法
BaCl2 法
结果： 滴定NaOH的HCl体积为V1-V2 滴定Na2CO3的HCl体积为2V2
结果： 滴定NaOH的HCl体积为 V2 滴定Na2CO3的HCl体积为V1-V的pH值约为8.3。以酚酞为指示剂指示第一终点时，由于酚酞 从红色到无色的变化不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性较差，因此也常 常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。该混合指示剂酸色为黄色，碱色为紫色，变 色点为pH8.3。pH8.2时为玫瑰红色，pH8.4时为清晰的紫色。滴定时溶液由紫色 变为浅玫瑰色即为终点，变化敏锐。
的浓度。
2A.混合碱各组 分含量的测定 取适量的混合 碱定 容250ml； 移取25ml加入酚 酞指示剂，记下
V1；。
2B.混合碱各组分含 量的测定
再加入甲基橙指示 剂继续滴定，直至 溶液出现橙色为第 二终点记下V2。 计算试样中NaOH、
NaCO3的含量
（g/250ml）
实验步骤
1．HCl溶液浓度的标定 准确称取无水碳酸钠0.13~0.15g三份于250ml锥形瓶中，加入50ml已煮沸赶走CO2 并冷却至室温的蒸馏水，温热使完全溶解。加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液 滴定至由黄色变为橙色为止。 计算HCl溶液的浓度。
2．第二化学计量点也可选用甲基红指示剂或溴甲酚绿指示剂（0.1%），但必须在 临近终点前煮沸除去CO2，冷却后继续滴定。此时滴定突跃变大，甲基红（4.4～ 6.2）和溴甲酚绿（3.8～5.4，用盐酸滴定时颜色由蓝色变为黄色为终点）都可使 用，变色敏锐易辨。
2．混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱试样于250ml容量瓶中，用已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水 稀释至标线，摇匀。 用25ml移液管分别吸取上述溶液三份于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2滴， 以HCl标准溶液滴定至红色刚刚变成无色为第一终点（附注1），记下V1； 再加入甲基橙指示剂1~2滴，此时溶液呈黄色。继续滴定，直至溶液出现橙色为第 二终点（附注2），记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量（g/250ml）。
混合碱样测定方法
实验2混合碱试样的测定一、实验目的1•了解双指示剂法测定混合碱液中NaOH和N&CO3含量的原理和方法；2.以碱液中总碱量的测定为例，掌握酸碱滴定方法的使用。
二、实验原理混合碱是指NaOH和Na2CO3的混合物，采用双指示剂法进行测定。
所谓双指示剂法，就是利用两种指示剂在不同化学计量点时颜色的变化，得到两个终点时所消耗的酸标准溶液体积，计算各种碱的含量及总碱量。
在含有NaOH和Na2CO3混合碱试液中，加入酚酞指示剂，用HCI标准溶液滴定至红色褪去，其中NaOF完全被中和，而Na2CO3只中和至NaHCO s,滴定反应为：NaOH + HCI NaCI + H2ON&CO3 + HCI … NaCI + NaHCO3设到达第一个化学计量点时所消耗的HCl标准溶液的体积为V i mL。
加入甲基橙指示剂，继续用HCL标准溶液滴定至溶液呈橙色，即为第二个化学计量点。
此时NaHCO3全部被中和，其反应为：甲基橙NaHCO3 + HCI NaCI ] +CO2 + H2O设此时体积读数为V2，又用HCL标准溶液的体积为（V2- V i）mL。
分析：对于NaOH和Na2CO3混合物，V i>V2—V i。
与Na2CO3反应的HCI溶液是分两次加入的，这两次的用量应该是相等的，一半包括在V i中，后一半就等于V2- V i。
这样用于中和NaOH的HCI溶液的量为V2 -/i;用于Na2CO3的量为2 V2。
三、仪器和试剂1. 仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、25mL移液管、40mL小烧杯、吸耳球等2. 试剂混合碱样（准确称取0.9000克稀释至250ml）、0.1moL ・L-1HCL标准滴定溶液、0.2%甲基橙、0.2%酚酞。
四、实验步骤准确称取干燥后的混合碱0.9000克溶解，稀释定容至250mI。
用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于250mL锥形瓶中，加1-2滴酚酞指示剂（变色时pH值），用HCL 标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即为第一终点，记下消耗盐酸的体积V1。
混合碱的测定计算公式
混合碱的测定计算公式在化学世界里，混合碱的测定计算公式就像是一把神奇的钥匙，能帮助我们揭开复杂混合物的神秘面纱。
咱们先来说说混合碱到底是啥。
简单来讲，混合碱通常是指碳酸钠与碳酸氢钠，或者是氢氧化钠与碳酸钠的混合物。
那为啥要测定它呢？这就好比你要知道一个水果篮里苹果和香蕉的具体数量一样，了解混合碱中各成分的含量，对于工业生产、化学实验等方面都有着重要的意义。
混合碱测定的方法有不少，常用的就是双指示剂法。
这个方法呀，要用两种指示剂，酚酞和甲基橙。
咱们先往混合碱溶液里滴加酚酞，溶液变红，这时候用盐酸标准溶液滴定，直到红色刚好褪去，这一步反应的是氢氧化钠和碳酸钠转化成了碳酸氢钠。
然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定，溶液由黄色变为橙色，这时候反应的就是碳酸氢钠变成了二氧化碳和水。
那计算公式是咋样的呢？假设咱们用 V1 毫升盐酸标准溶液滴定到酚酞变色，用 V2 毫升盐酸标准溶液滴定到甲基橙变色。
当 V1 > V2 时，混合碱就是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
这时候，氢氧化钠的含量计算公式就是：c（HCl）×V1×M（NaOH）/m ，碳酸钠的含量计算公式就是：c（HCl）×（V1 - V2）×M（1/2Na2CO3）/m 。
要是 V1 < V2 ，那混合碱就是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
这时候，碳酸钠的含量计算公式就是：c（HCl）×2V1×M（1/2Na2CO3）/m ，碳酸氢钠的含量计算公式就是：c（HCl）×（V2 - V1）×M（NaHCO3）/m 。
这里面的c（HCl）是盐酸标准溶液的浓度，M 是物质的摩尔质量，m 是混合碱的质量。
我记得之前在实验室里，有个学生在做混合碱测定实验的时候，特别紧张，手都有点抖。
我就告诉他，别慌，就按照步骤来，一步一步稳稳当当的。
他先是小心翼翼地滴加酚酞，眼睛紧紧盯着溶液的颜色变化，那专注的神情，仿佛世界上就只有他和那瓶溶液。
混合碱的测定
混合碱的测定
一、实验目的
1、掌握双指示剂法测定NaOH 和Na2CO3 混合物中各组分的原理和方法
2、掌握掌握移液管和容量瓶的使用方法
二、实验原理（略）
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1、从公用试剂瓶中准确移取20ml 混合碱溶液至100ml容量瓶中，定容；
2、准确移取定容后的溶液20ml 三份于三个锥形瓶中；
3、各加酚酞指示剂1滴，以HCl 标准溶液滴定至溶液无色，记录体积V1；
4、再分别各加甲基橙指示剂1～2 滴，继续以HCl 标准溶液滴定至溶液由
黄→橙，记录第二步消耗HCl体积为V2。
附:注意事项
1、试样溶液不应久置于空气中，因此做完一份，再移取另一份，共做三份；
2、移液管移取不同浓度的碱液，注意润洗，润洗前要吸干移液管中残余水
分；
3、滴定分两步进行，第一步滴定至红色恰好消失，计量点前滴定不应过快，
第一步消耗HCl的体积为V1;
4、第二步滴定很快会到达终点，要慢速，接近计量点时大力振摇，第二步
消耗HCl体积为V2；
5、做完实验，待教老师签字后，到掉HCl，装入配好的Na2S2O4。
五、数据处理及计算结果
1 2 3
C HCl(mol/L)
V1(ml)
V2(ml)
Na2CO3%(w/v)
RSD%（Na2 CO3 )
V1+ V2(ml)
总碱量%(w/v)
RSD% (总碱量)
注：总碱量以NaOH计
计算公式：
六、讨论（略）
七、思考题
P451、3、4。
实验：混合碱的测定(双指示剂法)(除食品外专业)
实验五 混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术 二、实验原理混合碱一般是指NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应方程式如下：O H NaCl HCl NaOH 2+=+NaCl NaHCO HCl CO Na +=+332设消耗盐酸体积为V 1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCO 3被中和成NaCl ，反应方程式为：O H CO NaCl HCl NaHCO 223++=+设此阶段消耗盐酸体积为V 2，根据V 1、V 2可以判断混合碱的组成并计算其含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V 1>V 2时，该混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物当V 1<V 2时，该混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物1000)]([s NaOH HCl 21NaOH ⨯-=m M V V c w 1000)(sCO Na HCl 2CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)(s CO Na HCl 1CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)]([s NaHCO3HCl 12NaHCO3⨯-=m M V V c w式中：m s---混合碱试样质量（g）c-----HCl标准溶液浓度，mol/LV1---酚酞指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2---甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，0.1mol/L的HCl标准溶液、1%酚酞指示剂、1%甲基橙指示剂四、实验步骤(1) 用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。
混合碱的分析范文
混合碱的分析范文混合碱是指由两种或两种以上的碱性物质混合而成的固体物质，也可指混合溶液中的碱含量。
分析混合碱的目的是确定其组成和含量，以便用于工业生产和科学研究。
本文将介绍混合碱的分析方法和步骤。
一、溶液的制备首先需要将混合碱固体溶解成溶液。
通常可以选择使用蒸馏水或适当浓度的酸性溶液将固体溶解，以适当稀释为目标浓度。
溶液的浓度应根据待分析的目标确定，需视具体实验而定。
二、化学分析方法1.酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的分析方法，适用于混合碱的快速分析和测定。
首先将溶液与酸性溶液进行滴定，以确定总碱量。
然后使用指示剂，例如溴酚蓝、酚酞等，来标示溶液中酸消耗完毕的终点。
相应的滴定剂和滴定溶液的浓度需要根据待测混合碱的特性和浓度选择。
2.中和反应法中和反应法是通过将混合碱溶液与酸反应，然后通过滴定确定反应中酸的量，推算出混合碱中碱的量。
这种方法适用于混合碱的组成比例已知的情况下，或者对比不同竞争离子的溶液中样品的含量。
3.重金属沉淀法重金属沉淀法适合于含多种金属的堆积物样品或固体样品。
首先通过加酸和高温来使样品溶解，然后将溶液加以原子吸收分光光度法或荧光光度法分析。
4.pH指示剂法使用pH指示剂法可以通过溶液的酸性或碱性程度来确定混合碱的组成。
选择颜色会随溶液酸性或碱性变化的指示剂，将其加入混合碱溶液中，并观察颜色变化，从而推断溶液的酸碱性质。
三、仪器分析方法1.离子色谱法离子色谱法是一种适用于测定离子物质浓度和组成的方法。
主要通过色谱柱分离溶液中的离子，并使用色谱柱后的电导检测器或紫外检测器进行检测。
2.原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，通过测定溶液样品中溶解的金属元素的吸收光谱，进而计算出混合碱中各元素的含量。
3.荧光光谱法荧光光谱法是测定物质中的荧光发射或吸收的光谱特性的方法，适用于检测混合碱溶液中的有机物质和一些无机物质。
以上是混合碱分析的几种常见方法，根据混合碱的特性和要求，可以选择适当的方法进行分析。
混合碱的测定
5－3 混合碱的测定实验5－3 混合碱的测定一、试剂与仪器0.1mol/L HCl 标准溶液、0.2％甲基橙指示剂 、0.2％酚酞指示剂、混合碱液。
50 ml 酸式滴定管、250 ml 三角锥形瓶、25 ml 移液管、250 ml 容量瓶、50ml 量筒、洗耳球、洗瓶。
三、基本原理碱液易吸收空气中CO 2形成Na 2CO 3，苛性碱实际上往往含有Na 2CO 3，，故称为混合碱。
工业产品碱液中NaOH 和Na 2CO 3的含量，可在同一份试液中用两种不同的指示剂分别测定，此种方法称为“双指示剂法”。
测定时，混合碱中NaOH 和Na 2CO 3，是用HCl 标准溶液滴定的，其反应式如下：2NaOH+HCl=NaCl+H O233Na CO +HCl NaHCO +NaCl322NaHCO +HCl=NaCl+CO +H O可用酚酞及甲基橙来分别指示滴定终点，当酚酞变色时NaOH 巳全部被中和，而Na 2CO 3只被滴定到NaHCO 3，即只中和了一半。
在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续滴定到终点，则生成的NaHCO 3进一步中和为CO 2。
设酚酞变色时，消耗HCl 溶液的体积为V 1，此后，至甲基变色时又用去HCl 溶液的体积为V 2，则V 1必大于V 2。
根据V 1一V 2来计算NaOH 含量，再根据2V 2计算Na 2CO 3含量。
三、 测定步骤:1．混合碱液的稀释 准确吸取混合碱液25.00ml,于250ml 容量瓶中, 用洗瓶加蒸馏水稀释至近刻度，改用滴定管加蒸馏水至准刻度，摇匀。
2．混合碱液的测定 用移液管吸取混合碱液的稀释试液25.00ml 三份, 分别置于250ml三角锥形瓶中, 加25ml 蒸馏水，再加1-2滴酚酞指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即第一终点，记下V 1，然后加入2滴甲基橙指示剂于此溶液中，继续用HCl 标准溶液定，直至溶液出现橙色，即为第二终点，记下为V 2，根据V 1和V 2体积，计算NaOH 和Na 2CO 3的质量分数。
混合碱的分析(双指示剂法)
2。
2．滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na
2CO
3的测定结果偏高。
3．最好用浓度相当的NaHCO
3的酚酞溶液做对照，在到达第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起CO
2的损失，带来较大的误差，滴定速度亦不能太慢，摇动要均匀。
2．第一终点的滴定
用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定
在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
１．混合碱试样
２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液）
３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）
４．HCl标准溶液
四、实验仪器
仪器
分析天平
称量瓶
烧杯
容量瓶
移液管
玻璃棒
锥形瓶
酸式滴定管备注
公用
公用
１
１
１
１
３
１
五、实验步骤
1．混合碱试液的配制
用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。
六、实验数据处理
HCl标准溶液浓度（mol/L）
混合碱质量(g)
滴定初始读数(ml)
第一终点读数(ml)
第二终点读数(ml)
V
1(ml)
V
2(ml)
平均V
1(aOH
W
Na2CO3
W
NaHCO3
混合碱的测定
w(NaOH) =
(V 1－V2) c(HClM ) (NaOH)
ms
w(Na CO ) =
23
V 2c(H CM l)(N 2CaO 3) m s
精选ppt
5
将w乘100％即为百分含量。
当V1<V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物，此时V1为中和Na2CO3至 NaHCO3时所消耗的HCl溶液体积，故 Na2CO3所消耗HCl溶液体积为2V1，中 和NaHCO3所用HCl的量应为(V2－V1)， 计算式为：
w(NaHCO3) = w(Na2CO3) =
3．无水Na2CO3保存不当，吸水1％，用 此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结 果有何影响？用此浓度测定试样，其影 响如何？
精选ppt
11
4．测定混合碱时，到达第一化学计量点
前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不 均匀，致使滴入的HCl局部过浓，使 NaHCO3迅速转变为H2CO3而分解为CO2 而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录 V1，问对测定有何影响？
(V 2 —V1)c(HC M l) (NaH 3) CO
ms
1 2×2 V 1×c(HC ×M l) (N 2CaO 3)
ms
精选ppt
6
将w值乘100％,即为百分含量。
双指示剂法中，传统的方法是先用酚酞， 后用甲基橙指示剂，用HCl标液滴定。由 于酚酞变色不很敏锐，人眼观察这种颜 色变化的灵敏性稍差些，因此也常选用 甲酚红—百里酚蓝混合指示剂。酸色为 黄色，碱色为紫色，变色点pH＝8.3。 pH＝8.2玫瑰色，pH＝8.4清晰的紫色， 此混合指示剂变色敏锐。用盐酸滴定剂 滴定溶液由紫色变为粉红色，即为终点。
混合碱的测定(双指示剂法)
三、主要仪器和药品
1．仪器：电子天平（万分之一），称量瓶，酸 式滴定管(50mL)，锥形瓶（250 mL），容量瓶 （250 mL），移液管（25 mL），
2．试剂：混合碱试样，HCl标液（约为 0.1mol⋅L-1），甲基橙水溶液（0.1%），酚酞乙 醇溶液（0.2%）。也可使用甲酚红-百里酚蓝混 合指示剂（一份0.1%甲酚红钠水溶液和三份0.1% 百里酚蓝钠盐水溶液混合）。
标准酸溶液进行滴定分析。根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂PP+MO 分别指示两个终点，这种方法称为双指示剂法。 此法简便、快速，在实际生产中应用普遍，但 准确度不高。
Байду номын сангаас
二、实验原理
Na2CO3 CKb1>10-8 ，CKb2=10-8 ，
Kb1/Kb2=104 ，
3．混合碱的测定：平行移取混合碱试液25.00mL 三份于250mL锥形瓶中，各加2滴酚酞指示剂（或 甲酚红-百里酚蓝混合指示剂），摇匀。用HCl标 液滴定到溶液由红色变为粉红色（混合指示剂紫 色变为粉红色），即为反应第一终点，记录所消 耗HCl标液的体积V1。然后，再加入2滴甲基橙指示 剂，继续用HCl标液滴定到溶液由黄色变为橙色， 即为反应第二终点，记录所消耗HCl标液的体积V2。 根据HCl标准溶液的浓度和消耗的体积，按照原理 部分所述的公式计算混合碱中各组分的含量。
C (V1 V2 ) M NaOH NaOH % 100 % S 1000
1 2C V2 M Na2CO3 Na 2 CO3 % 100 % 2 S 1000
按1%误差可进行分步滴定: Na2CO3 NaHCO3(ep1) H2O + CO2(ep2 )
测定混合碱实验报告
测定混合碱实验报告测定混合碱实验报告一、引言在化学实验中，我们经常需要测定物质的性质和浓度。
本次实验的目的是测定混合碱的浓度。
混合碱是指由两种或更多种碱性物质混合而成的溶液。
混合碱在生活中有广泛的应用，如肥皂、洗涤剂和清洁剂等。
因此，准确测定混合碱的浓度对于生产和使用具有重要意义。
二、实验方法1. 实验仪器和试剂本次实验所需的仪器有：容量瓶、酸碱滴定管、酸碱指示剂、电子天平等。
试剂包括：硫酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾。
2. 实验步骤(1) 准备工作：清洗仪器，确保无杂质。
(2) 标定酸碱滴定管：用已知浓度的酸溶液标定酸碱滴定管的滴定值。
(3) 取适量混合碱溶液，加入容量瓶中。
(4) 加入适量的酸碱指示剂，使溶液呈现明显的颜色变化。
(5) 用标定好的酸碱滴定管滴定溶液，记录滴定值。
(6) 重复实验三次，取平均值作为最后的结果。
三、实验结果与分析通过实验测定，我们得到了混合碱溶液的浓度。
根据滴定值和已知的酸溶液浓度，可以计算出混合碱的浓度。
在实验过程中，我们发现滴定值的重复性较好，这有助于提高测量结果的准确性。
四、实验误差分析在实验过程中，可能会存在一些误差。
例如，滴定管的读数误差、试剂的误差以及仪器的误差等。
为了减小误差，我们在实验中采取了多次测量并取平均值的方法。
此外，我们还可以通过增加实验次数和改进实验方法来提高实验结果的准确性。
五、实验结论通过本次实验，我们成功测定了混合碱的浓度。
实验结果表明，混合碱溶液的浓度为X mol/L。
这个结果对于生产和使用混合碱具有重要的指导意义。
通过实验过程中的误差分析，我们可以进一步改进实验方法，提高测量结果的准确性。
六、实验的意义和应用混合碱在生活中有广泛的应用。
通过准确测定混合碱的浓度，可以为生产和使用提供重要的依据。
例如，在制造肥皂和洗涤剂时，混合碱的浓度决定了产品的质量和性能。
此外，混合碱还可以用于清洁剂的制备，提供清洁和除垢的效果。
七、总结本次实验通过测定混合碱的浓度，探究了混合碱在生产和使用中的重要性。
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五、数据处理
次 数 项 目 V混合碱 / mL V1 / mL V2 / mL V1与V2大小比较 确定混合碱的组成
选择适当的计算公式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
V1_____V2
V1_____V2
V1_____V2
以上结果表明：因V1_____V2，那么混合碱溶液中只含有________和___________ 。
各组份含量 / g· L –1 各组份含量的平均值 / g· L–1 相对偏差 相对平均偏差
实验原理
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶 液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH与 Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定， 而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第 一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式 为： NaOH + HCl ═ NaCl + H2O Na2CO3 + HCl ═ NaCl + NaHCO3
滴定管的读数应读至 0.01mL ，如 23.13mL,
.1mL。
错误的读数 23mL ；
七、思考题
1. 取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示 剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用HCl标准溶液。 设消耗HCl的体积分别为V1、V2。怎样确定NaOH 和Na2CO3所消耗的HCl体积？ 2. Na2CO3是食碱主要成份，其中常含有少量 NaHCO3。能否用酚酞做指示剂，测定Na2CO3含量？ 3. 为什么移液管必须要用所移取溶液润洗，而锥形 瓶则不用所装溶液润洗？ 4. 本实验用酚酞作指示剂时，其所消耗的HCl的体 积比甲基橙的少，为什么？
C× V －V 1 2 1000
×M
ω1 =
1
1 —— 混合碱中NaOH的含量，g· L–1 ；
2
V 1000
V 2 C× ×M 2 1000
ω2 =
—— 混合碱中Na2CO3的含量，g· L–1 ； C —— HCl溶液的浓度，mol· L–1 ； V1 —— 滴定过程中第一终点HCl溶液的用量，mL ； V2 —— 滴定过程中第二终点HCl溶液的用量，mL ； V —— 混合碱的体积，mL ； M 1—— NaOH的摩尔质量，39.997 g· mol–1。 M 2 —— Na2CO3的摩尔质量，105.99 g· mol–1。
实验原理
然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液 滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl溶液的体 积为V2，这时，NaHCO3全部被滴定，滴定反应 到达第二终点，反应式为： NaHCO3 +HCl ═ NaCl +H2CO3 （CO2+H2O）
实验原理
试样若为NaOH与Na2CO3的混合物。此时V1>V2， 滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的， 从理论上讲，两次用量相等。故V2是滴定 NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶 液的量为（V1—V2） 。那么各组分的含量为：
V
1000
三、试剂及仪器
试剂： 混合碱溶液（待测） 酚酞指示剂（0.2 %） 甲基橙指示剂（0.2 %） HCl溶液（0.1 mol· L–1）
仪器：
酸式滴定管 移液管(25ml) 锥形瓶 （250ml) 洗耳球
四、实验步骤
用移液管移取已配好的混合碱溶液25 mL于 250 mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，立即 用HCl标准溶液滴定至由红色变为无色，记下 所消耗HCl的体积V1 (mL)。 2. 加入甲基橙指示剂1滴，继续用HCl标准溶 液滴定至由黄色变为橙色，记下第二次所消耗 HCl的体积V2 (mL)。平行测定2～3次。
滴定管（酸管）操作
4.读数：滴定管垂直静置1min，取下滴定管捏住滴 定管上部无刻度处，使滴定管保持垂直，并使视 线与所读的液面于同一水平上。
5.滴定：将滴定管下端插入锥形瓶口内约1cm处， 再进行滴定。 滴定速度：开始时每秒3-4滴，接近终点时，每 加一滴摇几秒钟，最后，每加半滴摇几秒钟至滴 定终点。
V
1000
实验原理
试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。此时 V1<V2，V1仅为Na2CO3转化为NaHCO3所需HCl 溶液的用量，滴定试样中NaHCO3所需HCl溶液 的用量为（V2—V1）。那么各组分的含量为
V －V 2 1 1000
C×
×M
ω = 3
3
ω —— 混合碱中NaHCO 的含量，g· L–1 ； 3 3
实验化学
混合碱的测定（双指示剂法）
一、实验目的
了解测定混合碱的原理。 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与 Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量。 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱 滴定法在碱度测定中的应用。
二、实验原理
所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或 NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常 采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指 示剂来指示两个不同的终点 。
ω
4
V 1000
V 1 C× ×M 4 1000
ω = 4
—— 混合碱中Na2CO3的含量，g· L–1 ； C —— HCl溶液的浓度，mol· L–1 ； V1 —— 滴定过程中第一终点HCl溶液的用量，mL ； V2 —— 滴定过程中第二终点HCl溶液的用量，mL ； V —— 混合碱的体积，mL ； M 3—— NaHCO3的摩尔质量，84.007 g· mol–1。 M 4 —— Na2CO3的摩尔质量，105.99 g· mol–1。
滴定管（酸管）操作
1.洗涤：依次用洗液、自来水、蒸馏水洗至管内均 匀地润上薄薄的一层水而不挂水珠。 2.检漏：若漏水，或活塞转动不灵则应重新涂凡士 林。 3.装液与排气泡：先用待装溶液润洗三次，用量依 次为10mL,5mL.5mL左右。 排气泡的方法：用右手拿住管上端的无刻度部分 部分，倾斜30°，再用左手迅速打开活塞，使溶 液冲出并带走气泡。
六、注意事项
如果样品溶液中含有大量的氢氧根，取出后应该立即滴定，不宜 久置，否则易吸收空气中CO2，使NaOH的含量减少，而Na2CO3 的含量增多。 在第一滴定终点前，HCl标准溶液应逐滴加入，并要不断摇动锥 形瓶，以防溶液局部酸度过大，Na2CO3直接被滴定成CO2。
先润洗，后装入操作液，先赶气泡，再调零。 注意观察终点前后颜色的变化。