2018届高三化学周练汇编第二十六周
江西省兴国县第三中学2018届高三化学周练试题2018.10.
兴国三中高三年级化学周周练2016.10.13 一．选择题1．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2：1C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂2．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀。
A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④3．下列说法正确的是A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱4．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别中入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2..7g D．1.6g5．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸B．原硫酸溶液的物质的量浓度为2.5mol·L-1C．200～240mL过程中：溶液中只发生Al(OH)3+OH-=AlO 2+2H2OD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L6．工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示的转化都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为AlO+-2CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-37．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
最新-2018年高三化学周考(2) 精品
李堡中学2018届高三化学周考（2）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)科学是一把双刃剑，化学知识既能造福人类、也能危害社会，我们应该用所学化学知识为社会多做贡献。
请回答1～3题。
1．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌治癌作用。
下列叙述正确的是A、10B和10B20互为同位素B、10B和10B20互为同素异形体C、10B的中子数和核外电子数相等D、10B20晶体熔点高、硬度大2．2018年1月4日中央电视台《每周质检报告》报道了不法厂家用从毛发中提取的氨基酸配制酱油事件。
毛发中含有砷、铅等有毒物质，这些物质可以致癌。
与砷同周期、铅同主族的元素是A、BiB、BeC、GeD、Ga3．2018年4月20日，江苏扬州发生的氨气泄漏事故，2018年3月29日江苏淮安发生重大液氯泄漏事故、2018年4月12日江苏无锡发生氯气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。
下列有关氯气和氨气的说法正确的是：A、氯气和氨气都有是易液化的气体B、氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C、氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D、氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构4．以下叙述错误的是A、纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B、用于观察钾焰色反应的蓝色钴玻璃属于胶体C、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D、水分子间因氢键作用使之比同族元素氢化物的沸点高5．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A、蔗糖B、麦芽糖C、丙酸丙酯D、丙酸乙酯6．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3>V2>V1B、V3=V2=V1C、V3>V2=V1D、V1=V2>V3 7．80℃时有等质量的两份饱和石灰水。
2018年浙江新高考化学学考第26题专题训练
2018年浙江新高考化学学考第26题专题训练一．选择题（共1小题）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AB．18 g D2O中所含电子数为10N AC．2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5N A二．推断题（共1小题）2．有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n（G）：n（F）=1：3，1mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L（标准状况）．各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：已知：①﹣ONa连在烃基上不会被氧化；②同一个碳原子上连接2个﹣OH不稳定请回答：（1）E的结构简式．（2）下列说法不正确的是．A．化合物B、F都能发生取代反应B．化合物A、G都能发生氧化反应C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应（3）写出B转化为C和D的化学方程式．（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：．①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应（5）设计以CH2═CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．（已知：CH2═CHCH3CH2═CHCH2Cl）三．解答题（共16小题）3．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6：1．淀粉在一定条件下水解可生成B．B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量．有关物质的转化关系如图：请回答：（1）①的反应类型是．（2）向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10% B溶液，加热．写出加热后观察到的现象．（3）反应③的化学方程式是．4．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．（1）写出烃A的分子式；（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；在烃A中一定共平面的碳原子有个．（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式．5．已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式为C4H8O2），其合成路线如图所示。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
江西省新建二中2018届高三化学上学期周练(16)新人教版
新建二中2018—2018学年度高三上学期化学周练（十六）1.如右图为一原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（）A.该原电池工作时正极反应式为Zn-2e-=Zn2+B.原电池工作时，电子由Zn电极经导线流向Cu电极，Cu电极发生还原反应C.如将Cu电极改为Al电极，CuSO4溶液改为Al2(SO4)3溶液，则Zn电极依然为负极D.若盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol e－C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物3. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A．电池反应为2Ag＋＋Cu=2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极 B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极 D．在镀件上镀铜时，铜作阳极4.下列离子方程式或电极反应式与所述事实相符且正确的是（）A.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.用Cu作阳极电解盐酸：Cu+2Cl- Cu2++ Cl2↑C.用惰性电极电解Na2CrO4溶液生产Na2Cr2O7的阳极电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑D.铁在潮湿的环境中发生锈蚀的负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+5.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法不正确的是（）A．甲中a电极反应式为4OH-－4e-=O2↑+2H2OB．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红6. 下列有关电化学的示意图中正确的是（）7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。
高三化学周练汇编第二十七周(2021学年)
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周练汇编第二十七周时间:45分钟满分：10０分一、选择题（每题６分，共６6分）1．[2016·贵阳模拟］下列有关常见有机物的说法正确的是( ）A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．１ mol Cl2与足量CH4完全反应，则转移的电子总数为２N AＣ．苯和己烯都能使溴水层变为无色,二者都是发生了加成反应D.煤干馏可得煤油,而甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到答案Ｂ解析液化石油气的成分是碳原子数为3～4的烃,不是甲烷,A错；1 moｌ Cl2与足量甲烷完全反应,得到２ mｏl电子，B对;苯使溴水层褪色的原因是萃取,而己烯是因为发生了加成反应,C错;煤油不是煤干馏的产物,乙烯不是石油的分馏产物，D错。
2.[2０1６·太原五中月考］下列化学用语表示正确的是( )①甲基的电子式:②乙烯的结构简式:CH２CH２③乙烷的球棍模型:④苯分子的比例模型:A.①②③ B．③④ C．②③④ D.④答案Ｂ解析甲基的电子式应为，乙烯的结构简式应为CH2＝==CＨ2。
３.[2016·济南模拟]下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( )A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅,这是因为发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 moｌ H2OD.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应答案A解析苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度比在水中大,为萃取过程,A项错误;Ｂ项正确;乙烷的分子式为C２H６、丙烯的分子式为Ｃ3Ｈ６，故１ mol两者混合物完全燃烧，可生成3 mｏl H2Ｏ,C项正确;光照条件下，苯环侧链甲基上的氢被取代，FeCｌ３作催化剂，苯环上的氢被取代,Ｄ项正确。
高三化学周练汇编第二十四周(2021学年)
云南省峨山彝族自治县2０18届高三化学周练汇编第二十四周编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（云南省峨山彝族自治县２０18届高三化学周练汇编第二十四周)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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周练汇编第二十四周时间:４5分钟满分：100分一、选择题(每题６分,共66分)1．[2０1７·东北师大附中联考］某温度下,向c(H＋)=1×10-6ｍol·L－1的蒸馏水中加入NａHSO4晶体,保持温度不变，测得溶液的c(Ｈ+)＝1×１0－2ｍol·Ｌ－1.下列对该溶液的叙述不正确的是（)Ａ．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－1０ mｏl·L-1C.加入NaＨSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c（OH－)减小答案Ｄ解析该温度下蒸馏水中c（H+)=１×１0-6ｍoｌ·L-１，大于２５℃时纯水中c（H+),故温度高于25 ℃,A项正确;此温度下K w＝1×10-12，故该ＮaHSO４溶液中c(OＨ－）=错误!＝1×1０-1０mol·L－1,由水电离出的ｃ(H+)与溶液中的c（OH-)相等，Ｂ项正确；加入NaHSO后,ＮａHＳ４O4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时,c(H+)减小，而K w不变,故c(OＨ-)增大,D 项错误。
２.常温下，下列说法正确的是( )A．某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋）=1×10－aｍol·L－１，若a>7，则该溶液的pH 为a或1４－ａＢ.ｐH=b的NＨ3·H2O溶液稀释10倍后,其pH＝ｂ-１C.pH均为９的NaOＨ和NaClO溶液中,水的电离程度相同D．ｐＨ＝2的ＣＨ3COOＨ溶液与ｐH＝12的NaOH溶液等体积混合后,ｃ(Ｎa+)＝ｃ（CH3COO －）＞ｃ（Ｈ＋)=c（OH-）答案A解析a〉7时,水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性,若为酸性，pＨ=１4－ａ,若为碱性，pH＝a,A项正确；NH·H２O是弱电解质,稀释时电离程度增大，故pH＝b的NH3·H23Ｏ溶液稀释1０倍后，pH〉b-1，B项错误;NaOＨ抑制水的电离，NａClO促进水的电离,C项错误；两者等体积混合后，CH3CＯOH过量，溶液显酸性，c(H+)>c(OH－）,Ｄ项错误.3.［20１7·哈尔滨师大附中检测]已知９0 ℃时,Kｗ=1。
人教版高中化学选修五高二十六周静校练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学十六周静校练习一、选择题（单选题，10小题，每小题6分，共60分）1、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02N AC．将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AB．由CO2和O2组成的混合物共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( ) A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N AD．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl－和ClO－两种粒子数之和为N AB．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2N AD．含有4N A个C—C 键的金刚石，其质量为 12 g5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 ( )A ．KIO 3＋6HI===KI ＋3H 2O ＋3I 2，生成3 mol I 2转移电子的总数为5N AB ．标准状况下，5.6 L 氧气中含有O 的总数为0.5N AC ．20 g 氖气中所含的原子数目为N AD ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为2N A6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 ( )A ．1 L 0.5 mol ·L －1CuCl 2溶液中含有Cu 2＋的个数为0.5N AB ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为10N AC ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 7．N A 表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 ( )A ．78 g Na 2O 2固体含有的离子数为4N AB ．22.4 L 乙烯中含有的分子数为N AC ．用惰性电极电解NaCl 溶液，每生成a g NaOH 时，电路中通过的电子个数为aN AD ．1 mol SiO 2晶体中Si —O 键数为4N A8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．16 g 由O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.5N AB ．2.3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AC ．6.4 g CaC 2晶体中所含的离子总数为0.3N AD ．0.3 mol AgNO 3受热完全分解(2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25N A9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．34 g 质量分数为4%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为0.08N AB ．反应3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ ·mol －1，若放出热量4.6 kJ ，则转移电子数目为0.3N AC ．常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D ．6.4 g Cu 与40 mL 10 mol ·L －1浓硝酸作用能生成NO 2的分子数为0.2N A10．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2018年陕西省西安市第二十六中学高三化学模拟试卷含解析
2018年陕西省西安市第二十六中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊参考答案：B略2. 下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型 B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式 D．14C的原子结构示意图参考答案：C略3. 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：经分析得到的15.6 g固体是纯净物。
则下列叙述正确的是A．本次实验至少要进行6次称重B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于32％参考答案：BD4. A、B、C和D都是周期表中的短周期元素，已知A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AD的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
B和D是同周期元素且A和B 能形成AB2型化合物。
下列说法不正确的是A．D元素处于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．CaB2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．B与D不能组成离子化合物参考答案：AC5. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )D略6. 下列实验不能达到目的的是（）A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3参考答案：A【知识点】胶体的重要性质，物质的检验和鉴别解析：A、制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好，故可以用少量水鉴别，正确； C．FeSO4中+2价的铁能被空气中的氧气氧化为+3价的铁，过量的盐酸可以防止+3价的铁水解，故可以用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液，正确；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；过滤可得到氢氧化镁沉淀，然后向沉淀中加入的稀盐酸，使氢氧化镁转化为MgCl2，正确。
2018年高考理综化学部分第26题练习
2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题题型一：气体制备型题型二：化工产品制备型题型三：实验设计与探究型题型四：假设验证型题型五：有机实验题型一：气体制备型1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为 g.。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②使ClO2充分反应，避免碘的逸出③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.2700 （4）d2．【2015福建卷】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
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周练汇编第二十六周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 D解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。
3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案 B解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。
浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A正确；由A项可知滤液b中含有极少量的Ag＋，B错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D正确。
4．常温下，向含有c(H＋)＝1 mol·L－1、c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的100 mL 溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中Cu2＋、Fe3＋的浓度随着pH 的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时认为沉淀完全)( )A．pH在0～2之间时，溶液中发生3个化学反应B．K sp[Fe(OH)3]>K sp[Cu(OH)2]C．pH＝4时溶液中的阳离子为H＋和Cu2＋D．加入4.8 g NaOH时，Fe3＋、Cu2＋沉淀完全答案 D解析A项，pH在0～2之间时，溶液中只发生H＋与OH－的中和反应，错误；B项，K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝0.04 mol·L－1×(10－14mol·L－1÷10－2mol·L－1)3＝4.0×10－38；K sp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝0.04 mol·L－1×(10－14mol·L－1÷10－5 mol·L－1)2＝4.0×10－20，故K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]，错误；C项，由加入NaOH固体可知，溶液中的阳离子还有Na＋，错误；D项，当Fe3＋、Cu2＋沉淀完全时，消耗的NaOH为0.1 L×1 mol·L－1＋0.1 L×0.04 mol·L－1×5＝0.12 mol，即4.8 g，正确。
5．[2017·辽宁大连高三测试]将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是( )A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀答案 D解析由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合形成沉淀，但K sp(AgCl)>K sp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。
6．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向右移动D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K2＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)答案 D解析已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，A项正确；加入饱和碳酸钠溶液，CO2－3和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，B项正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡右移，C项正确；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，该平衡的K sp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO2－4)，D项错误。
7．[2016·山西四校联考]常温下，K sp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，K sp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( ) A．浓度均0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变答案 B解析等体积混合后Ag＋、CH3COO－的浓度均为0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)×c(Ag＋)＝0.01>2.3×10－3，一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀需Ag＋浓度分别为c(Ag＋)＝K sp AgClc Cl－＝1.8×10－7mol·L－1，c(Ag＋)＝K sp Ag2CrO4c CrO2－4＝19×10－5mol·L－1，故应先生成AgCl沉淀，B项错误；若要产生Mg(OH)2沉淀，需K sp[Mg(OH)2]≤c(Mg2＋)×c2(OH－)，c(Mg2＋)＝0.11 mol·L－1，则c(OH－)≥10－5mol·L－1，溶液的pH至少要控制在9以上，C项正确；K sp(AgCl)只受温度影响，与浓度无关，在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，K sp (AgCl)不变，D 项正确。
8．在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液B ．在t ℃时，K sp (AgBr)＝4.9×10－13 C ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq) AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K ≈816D ．在AgBr 的饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由b 点到c 点答案 D解析 在a 点时Q c <K sp ，对应的是AgBr 的不饱和溶液，A 项正确；在t ℃时，根据图中b 点的c (Ag ＋)和c (Br －)可得该温度下AgBr 的K sp 为4.9×10－13，B 项正确；在t ℃时，平衡常数K ＝c Cl － c Br － ＝K sp AgCl K sp AgBr，代入数据得K ≈816，C 项正确；在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体后，c (Br －)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c (Ag ＋)减小，溶液不能由b 点到c 点，D 项错误。
9．[2017·石家庄高三质检]往含I －和Cl －的稀溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，产生沉淀的质量m (沉淀)与加入AgNO 3溶液的体积V (AgNO 3)的关系如图所示。
[已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16] 则原溶液中c (I －)/c (Cl －)的值为( )A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1)D ．V 2/V 1答案 C解析由于K sp(AgCl)>K sp (AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。